高中化学《硝酸的性质》说课稿设计
《硝酸的性质》教学设计
《硝酸的性质》教学设计【设计理念】1．化学与其他所有自然科学一样，都是在社会的大背景下逐渐发展起来的，不但与其他科学有密切联系，同时也与社会的人文环境息息相关，所以课堂教学中很多方面需要将化学知识与社会联系在一起。
在尊重人文背景的前提下，吸取对化学课堂教学有用的“元素”，达到丰富化学教学方式的目的。
2．本节课理论性较强，在实际教学中存在一定难度，如果采用传统教学模式，老师滔滔讲，学生默默听，虽说最终学生能记住结论，但无法全面完成“掌握知识，发展能力，培育品德”的三维目标。
鉴于此，本人拟定的教学设计是充分利用实验和多媒体设备，启发学生自己积极主动地去探究硝酸的性质。
同时从生活事例切入，并联系化工生产实际，便于学生理解，突出化学知识的应用价值。
【教学内容】普通高中课程标准实验教科书——化学必修1（苏教版）专题4 第2单元：生成生活中的含氮化合物1．生产生活中的含氮化合物是在元素化学、氧化还原反应等知识之后学习的最后一族元素化合物，是元素化学知识网一根重要经线，通过单元的学习，学生能够进一步学习应用实验、物质结构理论分析、研究、解决元素化合物。
2．硝酸是氮的重要化合物，是中学化学常见的含氧酸。
【教材分析】1、本课教学内容的教学要求是：了解硝酸的性质和用途，知道含氮化合物对社会生产的积极作用和对环境的影响；通过对含氮化合物的性质实验的探究，让学生体验实验探究的过程和乐趣。
2、本课的学习内容主要包括硝酸的物理性质和化学性质，重点是运用专题二中有关氧化还原知识对硝酸的强氧化性进行分析。
到本专题为止，基本完善了高中必修阶段无机物的知识体系，因此在教学过程中要帮助学生构建元素化合物知识的网络。
3．本课内容与初中教材相关内容的区别和联系：教材中硝酸这一节内容是位于《氮的氧化物产生及转化》和《氮肥的生产和使用》后，学生在学习此节内容前对于氮的化合物有了初步的了解，硝酸的物理性质和酸性在初中也已有所涉及，本节是在这两方面基础上继续学习硝酸的性质。
硝酸性质教学设计
【巩固练习】A．1. 下列化学反映中, 硝酸只表现了氧化性的是( )B．3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC．CuO+2 HNO3 (稀)＝Cu(NO3)2+H2OC. C+4HNO3 (浓)＝CO2+4 NO2↑+2H2OD. 3Ag+4 HNO3 (稀)＝3 Ag NO3 +NO↑ +2H2O2. 将铜粉放入稀H2SO4中, 加热无明显现象发生, 当加入下列一种物质后, 铜粉的质量减少, 溶液呈蓝色, 同时有气体逸出, 该物质是: （）A.AlCl3B.Na2SO4C.KNO3D.FeSO43．某金属单质个跟一定浓度的硝酸反映, 假定只生成单一的还原产物。
当参与反映的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时, 还原产物市（）A NO2B NOC N2OD N24. 单质跟浓HNO3 混合出现的情况依次为: ①反映生成相应的硝酸盐②反映生成最高价氧化物③单质呈钝态④不发生反映符合上述情况的单质是: （）A.Cu P Zn Au B.Ag C Al PtC.Fe C Zn HgD.C S Fe Au板书:硝酸的性质物理性质:一、纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体, 熔沸点低、密度比水大化学性质:1.不稳定性4HNO3 === 4NO2↑+O2↑+2H2O(受热或光照)2.酸性与指示剂作用与某些金属氧化物反映与某些盐反映与碱反映3.强氧化性a.与金属Cu反映4HNO3(浓)+ Cu === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3(稀)+ 3Cu === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O硝酸既体现了酸性又体现了强氧化性 b.与非金属C反映4HNO3(浓2↑ +4NO2↑+2H24.用途制硝酸盐、氮肥、炸药等三、人类活动对氮循环和环境的影响（1）光化学烟雾（2）酸雨（3）水体富营养化作业布置: 《导与学》硝酸练习。
高中化学《硝酸》说课稿
《硝酸》说课稿1说教材1.1地位和作用氮族元素是在学完元素周期表和元素周期律的理论知识的基础上学习的最后一个主族，氮是氮族元素作重要的代表元素，而硝酸不仅是氮的重要化合物，也是重要的基本化工原料，有着广泛的用途。
硝酸的性质不仅是本章的重点，而且贯穿中学化学的始终，也是各类考试常常涉及的热点。
学好本节内容，能使学生系统掌握硝酸的性质，进一步加深对氧化还原反应等化学理论的认识和理解。
1.2教学目标依据教学大纲、考试说明教材内容和学生的知识水平、认知能力，确定本节课的教学目标如下：（1）知识目标A使学生掌握硝酸的化学性质B了解硝酸的用途（2）能力目标通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和自学创新能力，提高学生的化学素养。
（3）情感目标教学过程中渗透由现象看本质，由特殊到一般以及内因和外因的辩证关系。
1.3重点、难点虽然硝酸的部分性质在初中化学中曾经介绍过，但作为浓、稀硝酸的氧化性只是简单提及，而且浓、稀硝酸的氧化性不尽相同，还原产物也不相同，这就使得硝酸的氧化性与浓硫酸的氧化性更复杂，更难掌握，因此硝酸的氧化性既是本节的重点，又是难点。
2 说程序、说教法为完成以上教学目标，结合教材特点，我设计了以下六步教学程序和相应教学方法。
2.1联系实际问题，创设悬念引入新课我先展示了一个实际问题情境：最近媒体经常有关于有人用黄铜仿制“黄金”行骗，被骗者后悔不迭的报道。
然后提出，假如是你，你会上当么？你能不能利用所学的知识来识别黄金的真假？学生思索一阵，感到以前所学的知识对该问题无能为力。
此时，我顺势提出：识别的方法就在这节课我们要学习的内容中，学好了这一节课我们就有了鉴别的本领。
学生的情绪被调动起来了。
望着他们充满期待的眼神，我深深地体会到好的引课对激发学生的求知欲多么的重要。
2.2新授课的教学方法2.2.1用实验探究硝酸的物理性质2.2.2通过学生阅读自学、教师演示实验及问题探究法引导学生学习硝酸的不稳定性。
高中化学《硝酸的性质》优质课教学设计、教案
教学设计——硝酸的性质【设计理念】1.化学是一门自然科学，化学与人类的生产生活息息相关，所以课堂教学中很多方面需要将化学知识与社会联系在一起。
在尊重人文背景的前提下，吸取对化学课堂教学有用的“元素”，达到丰富化学教学方式的目的。
2.本节课理论性较强，学生理解起来有一定的难度，如果采用你讲我听的模式，虽说最终学生能记住结论，但无法全面完成“掌握知识，发展能力，培育品德”的三维目标。
因此我的设计是充分利用实验和多媒体设备，启发学生自己积极主动地去探究硝酸的性质。
同时从生活事例切入，并联系化工生产实际，便于学生理解，突出化学知识的应用价值。
【学习目标】（一）知识与技能目标1、学生通过观察硝酸自主学习硝酸的物理性质。
2、学生通过观看视频自主学习硝酸的不稳定性。
3、学生通过动手进行稀硝酸与FeSO4 溶液的实验、观察浓、稀硝酸与铜反应的演示实验、观看浓硝酸与碳反应的实验视频，掌握硝酸的强氧化性。
（二）过程与方法目标1、学生通过观察课堂自己动手实验和观察演示实验和实验视频中的实验现象，培养学生动手、动脑和运用知识的能力，锻炼分析、总结硝酸性质的能力。
2、学生初步体会硝酸的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。
（三）情感态度与价值观目标1、学生预习课本时，了解合成氨发展、硝酸制备的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，体会化学与技术的关系。
2、学生通过课本初步了解酸雨，光化学烟雾和水体富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
3、学生在学习、研究、解决硝酸的性质等问题的过程中，体验化学学习的乐趣，提高学习物质性质的能力。
【教学重点】硝酸的强氧化性【教学难点】硝酸的强氧化性的分析及浓、稀硝酸氧化性的强弱比较【教学模式和教学方法】实验观察探究、对比分析、演绎类推、合作探究、归纳总结【教学过程】。
硝酸说课稿
硝酸说课讲稿教材的地位与作用本节内容是在了解硝酸具有酸的的通性的基础上进一步介绍硝酸的两个特性，不稳定性和氧化性。
硝酸本节内容不仅是本章的重点也是高中化学的重点之一，因为硝酸是三大强酸之一，也是重要的化工产品。
通过本节知识学生对三大强酸的性质以及氮的化合物知识将有一个比较全面的认识，同时加深了电离与氧化还原知识的理解，为下一节氧化还原反应的配平打下基础。
1、知识与技能知道硝酸的物理性质及保存方法;能够写出硝酸的不稳定性，硝酸与金属反应和非金属反应的化学方程式；知道王水的成分。
2、过程与方法通过观察硝酸泄露事件的录像，培养学生观察分析归纳能力；通过创设情境，理论联系实际培养学生分析推理知识迁移及实际应用的能力；通过实验探究，提高学生探索和动手能力。
3、情感态度与价值观通过实验探究培养学生严肃认真事实求是的实验习惯和严谨的科学态度；通过掌握浓稀硝酸性质的差异是学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观。
在初中硝酸只是简单提及，对于硝酸的特性没有重点学习，且浓稀硝酸的氧化性不尽相同，还原的产物也不同，这使的硝酸的氧化性相对浓硫酸的氧化性更加复杂，更难掌握，因此，确定了本节的重难点。
重点：硝酸的不稳定性和氧化性难点：浓稀硝酸氧化性的差异以及产物变化的分析制定科学合理的教学方法是实现课标要求和突出重点突破难点的关键，而教学方法的制定要以学生的学习基础为依据。
下面我将进行第二方面的说课：二、学情分析1．学生已具备的知识：氧化还原反应规律、电离规律、酸具有酸的通性及浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性因此以素质教育和创新教育的精神为指导，根据元素化合物知识的教学特点，为了更好地突出重点，突破难点，按照学生的认识规律，我进行了第三方面的说课。
三、教学方法采用的教学方法是：1．新闻导学法：充分发挥教学目标的导学功能，激发学生主动学习、探索、发现；2．实验引导探索法：通过探索性实验，在学生充分观察实验现象的基础上，分析归纳出硝酸的特性；3．比较法：通过浓硝酸、稀硝酸与金属反应的比较，启发引导学生在积极的思维中认识浓、稀硝酸的强氧化性，获得新知；4．自学讨论法：课前给出自学提纲，要求学生预习并思考提纲中所提出问题，课堂上分小组讨论。
化学优质课说课硝酸的性质
教学目标
（1）知识目标：
从物质类别角度推测硝酸的酸性； 通过观察浓硝酸溶液准确描述硝酸的部分物理性质； 通过观看 “硝酸泄漏事件”图片推测硝酸的性质； 通过实验探究，分析浓、稀硝酸与Cu反应的不同现象，
形成“反应条件不同，产物不同”的化学观念； 同 时掌握硝酸的氧化性与H+氧化性的区别。
教学目标
说教法和学法
▪ 教法： 设置问题情境→交流研讨→点拨提升→迁移应用 情境式教学法、实验探究式教学法、问题引导式教学法。 ▪ 学法： 观察法；交流研讨；实验探究法。
【提出问题】以问题引导学生对感知结果进行分析综合
1、大理石地面产生大量气泡，原因是什么？试写出化学 方程式。
2、若叫你去处理泄漏的硝酸，尽量不让硝酸污染环境， 应该怎么办？（将学生融入情境中，激发学生的兴趣， 调动学生的学习积极性）
(以上两个问题的设计意图：复习硝酸的酸性)
3、散发出的黄色气体是什么？如何产生？试写化学方程 式。
（结合学生已学知识：硝酸是无色的，不难分析出黄色物 质是NO2。再利用氧化还原原理，分析从HNO3到NO2 变化过程中还应有什么产物，并尝试写出方程式，在加 工的基础上形成硝酸易分解的初步知识）
【教师引导】引导学生阅读课本，对照硝酸的分解方程式
（联系整合，掌握硝酸见光易分解的性质，并纳入认知结 构。）
【展示】一瓶呈黄色的浓硝酸，并引导学生分析为什么呈 黄色？
【追问】如何保存硝酸？
（设计意图：让学生学会通过对比、迁移、质疑获取新知 识，掌握“性质决定保存方法”的规律。）
【探究实验一】学生取一瓶浓硝酸，闻气味，观察瓶口现 象
（设计意图：让学生亲身体验硝酸的气味，易挥发性）
（2）能力目标： 通过探究硝酸的化学性质，培养学生的动手能力，
硝酸教案和说课稿
硝酸教案和说课稿一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解硝酸的定义、分子结构和性质；（2）掌握硝酸的制备方法、用途和危害；（3）能够运用硝酸的相关知识解决实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察和数据分析，培养学生的实验操作能力和观察能力；（2）通过案例分析，提高学生的分析和解决问题的能力；（3）通过讨论和交流，培养学生的团队合作和表达能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；（2）培养学生对科学探究的积极态度；（3）培养学生对环境保护的责任感。
二、教学内容1. 硝酸的定义和分子结构2. 硝酸的制备方法3. 硝酸的物理性质4. 硝酸的化学性质5. 硝酸的用途和危害三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）硝酸的制备方法；（2）硝酸的化学性质；（3）硝酸的用途和危害。
2. 教学难点：（1）硝酸的制备反应机理；（2）硝酸的化学反应机理；（3）硝酸的危害和防治措施。
四、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、pH计等；2. 实验试剂：浓硝酸、硫酸、氢氧化钠等；3. 教学课件和教案。
五、教学过程1. 导入：（1）通过展示硝酸的图片，引导学生思考硝酸的定义和特点；（2）通过提问，引导学生思考硝酸的制备方法和用途。
2. 知识讲解：（1）介绍硝酸的定义和分子结构；（2）讲解硝酸的制备方法，包括硝酸的合成反应机理；（3）讲解硝酸的物理性质和化学性质，包括硝酸的酸碱性、氧化性等；（4）介绍硝酸的用途，如制造肥料、炸药等；（5）介绍硝酸的危害，如环境污染、健康危害等。
3. 实验操作：（1）安排学生进行硝酸的制备实验，观察和记录实验现象；（2）安排学生进行硝酸的化学性质实验，如滴定实验、pH测定等；（3）引导学生分析实验结果，讨论实验现象。
4. 案例分析：（1）给学生提供硝酸泄漏、中毒等案例，引导学生分析和解决问题；（2）引导学生思考硝酸污染的防治措施。
5. 总结与反思：（1）回顾本节课的学习内容，引导学生总结硝酸的特点和危害；（2）引导学生思考硝酸在日常生活和工业中的应用和注意事项；（3）提醒学生关注环境保护，培养学生的环保意识。
高中化学《硝酸(第一课时)》优秀说课稿模板
高中化学《硝酸（第一课时）》优秀说课稿模板我今天说课的内容是原人教版高中化学第二册第一章第三节硝酸的第一个课时。
我将从教学目标、重点难点、教法学法、教学设计、教学反思五个方面来说课明确的教学目标是实施高效课堂的关键，教师只有深入地研究教材、学生找到这两者的结合点，才可以制定确实可行的教学目标。
(一)教材分析本节内容是在了解了硝酸具有酸性的基础上进一步介绍硝酸的两种特性—强氧化性和不稳定性，硝酸的氧化性，既是本节的重点也是本章的重点，而硝酸与金属的反应又是学生突破硝酸强氧化性的一条重要途径。
为此本节课重点探究硝酸与金属的反应。
通过本节课的学习，学生对三大强酸的性质以及氮的化合物知识将有一个较全面的认识，同时可加深对物质结构理论及氧化还原知识的理解，它所涉及到的一些较复杂的化学方程式为学习氧化还原反应方程式的配平打下基础。
(二)学情分析已具备的知识：氧化还原反应规律、酸具有酸的通性及浓硫酸的特性已具备的能力：已有一定分析问题的能力和类比的能力,以及简单的实验操作能力综上所述，结合新课程的基本理念：关注社会生活，强化科学探究意识，培养学生的创新精神和实践能力。
我确定了本节课的教学目标一、教学目标(1)知识技能：了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的不稳定性和强氧化性等两大特性。
(2)过程方法：通过硝酸泄露事件的录像，培养观察、归纳的能力通过创设情景、理论联系实际，培养学生分析推理、知识迁移及实际应用的能力通过实验探究，学习科学探究的过程与方法通过改进实验，启发学生的创新思维(3)情感态度价值观：通过硝酸泄露事件的录像，激发学生学习化学的兴趣通过实验探究培养学生严肃认真、事实事求是的实验习惯和科学态度。
利用“玻尔巧藏诺贝尔金质奖章”的故事，激发学生热爱科学，热爱祖国的爱国主义思想，提高学生的思想素质。
虽然硝酸在初中化学中曾经介绍过，但作为硝酸的性质只是简单提及，而且浓硝酸、稀硝酸的氧化性不尽相同，还原产物也不同，这就使得硝酸的氧化性与浓硫酸的氧化性相比更加复杂，更难掌握，因此确立本节课的教学重难点为：二、教学重点、难点重点：硝酸的两大特性难点：对硝酸强氧化性的理解和应用同时我还设计了本节课的创新点：在探究硝酸性质中既有理论探究也有实验探究还有实验仪器的改进学生活动的体验点：体验硝酸泄露的可怕性，硝酸的强氧化性以及实验仪器的改进三、教法学法教是为了不教，我采用学案导学、情景激学、目标驱动、实验助学的方式去帮助学生逐步形成良好的学习习惯，充分体现教师的引导作用。
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“硝酸的性质”说课
说课提纲:
教材分析、教学方法、教学程序、对教学过程的设计、几点说明。
一、教材分析
1.教材的地位和作用
在已学过的盐酸、硫酸的知识中，酸的通性和浓硫酸的强氧化性为学习硝酸的性质作了很好的铺垫;所学的电离理论、原子结构及氧化还原理论对本节课的学习起着指导作用。
通过本节课的学习，学生对三大强酸的性质将有一个较全面的认识，同时可加深对上述理论的理解。
所涉及的一些复杂的化学方程式为氧化还原反应方程式的配平打下了基础。
硝酸是重要的化工产品，是三大强酸之一，也是氮的一种重要化合物。
硝酸应用很广泛(可用来制造炸药、氮肥、染料、人造丝等)，在工农业生产和国防上有着重要用途。
因此，硝酸的性质是全章的重点之一。
2.教学目标
(1)知识领域:记忆硝酸的物理性质，掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。
(2)技能领域:培养学生通过对实验的观察、分析，自己得出结论的能力和习惯。
(3)情感领域:增强环保意识，领会个性和共性的关系。
3.教学重点
硝酸的不稳定性和强氧化性。
4.教学难点
硝酸的氧化性和浓度的关系(浓硝酸和铜反应放出NO2,稀硝酸跟铜反应放出NO，一些学生从氮元素化合价的变化考虑，由稀硝酸发生氧化还原反应时氮的化合价变化较大，得出稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强的错误结论)。
二、教学方法
综合启发式:推理一演示一类比一运用，即重视理论的指导作用，密切新旧知识的联系，将实验演示与物质性质的类比结合起来，并将所学的新知识及时运用。
三、教学程序
教学程序如附图所示:
四、对教学过程的设计
1.通过提问简要复习酸的通性和浓硫酸的强氧化性(意在激起学生回忆，加强铺垫)，引入新课。
2.展示样品，组织学生观察浓硝酸的色态，让一学生小心闻气味并演示水溶性实验，重点归纳出硝酸:沸点低/易挥发/酸雾。
3.引导学生运用电离理论，推断出硝酸具有酸的一般通性。
4.展示久置在无色瓶中的浓硝酸并与盛放在棕色瓶中的浓硝酸进行对比，提出疑问:硝酸久置在无色瓶中为什么由无色变成了黄色(思维从问题开始)?点拨学生运用原子结构理论从氧化还原的角度加以分析，将硝酸见光分解的产物从理论上推导出来，从而，得出硝酸具有不稳定性的结论。
(此时绝大部分学生为严密的推导而兴奋起来，掀起了一个小高潮。
)
5.教好这节课的关键是抓住硝酸的强氧化性，并注意硝酸的氧化性和浓度的关系。
为突出重点、突破难点，所采取的措施是:
(1)与浓硫酸的强氧化性进行类比(类比只提供可能性，要用实验证实)。
( 2)加强实验教学
①补充三个对比实验补充做铝的钝化实验，浓、稀硝酸与碳反应的实验，浓、稀硝酸作用于石蕊再微热的实验(用实验事实说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强)。
②积极改进实验硝酸和铜的反应实验(铜选用细长的导线铜丝，既反应快，又便于及时抽出，污染少;选用的稀硝酸为1: 2的硝酸，现象较明显，为增强可视性用白纸作衬托);浓硝酸和碳的实验(取一支试管，倒入浓硝酸，加热至沸，放入一小块木炭;再用稀硝酸进行对比实验。
此实验用试剂少、费时少、污染少，操作方便，现象明显)。
③让个别动手能力强的学生尝试演示部分实验。
(3)增添氧化素材氧化H 2S, Br , 1- ,Fez+等还原性物质;浓硝酸氧化有色物质;还能氧化多种有机物。
这样做的目的是使所学知识有一定的完整性，更重要的是让学生从中学到一些研究物质性质的途径和方法。
(类比、观察、推理加上由学生演示部分实验，一下子把课堂气氛推到最高潮。
)
6.提出硝酸虽氧化性强但不能氧化铂、金。
有没有能氧化铂、金的物质呢?通过设问，自然引出王水。
简介王水的组成和超氧化性。
死记硬背是学生最头痛的事。
要记住王水的组成，可引导学生妙用王水中的“王”字的笔画和笔画比，帮助记忆。
(此时，学生有一种学得轻松和愉悦的感觉，兴致很浓。
)
7.讲到这里及时转换思维角度，让学生利用所学性质推断硝酸的保存方法和用途。
这样既使学生懂得学习硝酸性质的实际意义，又以新的形式巩固了新课内容，加强了知识间的内在联系。
8.以判断形式进行反馈练习，理顺知识间的关系。
最后由学生归纳、小结出硝酸的特性，硝酸的氧化性和浓度的关系。
五、几点说明
1.在教学中，既强调突出结论，又重视过程。
力求不断调动学生的认知需求和情感需求，以实验或例证为依托，立足于启发学生思维来进行讲解和安排讨论，使学生自己寻求知识结论。
2.合理利用45 min。
学生能自得的内容少讲甚至不讲，在教材难点处适当放慢节奏，让学生充分思考和讨论，教师适时给予恰当的思维点拨。
3.引导学生在旧知识的复习中找到新知识的生成点，及时调整思维角度，防止思路单一，内容简单重复。
4.板书设计
硝酸的性质
一、物理性质
沸点低/易挥发/酸雾
二、化学性质
1.酸的一般通性
2.不稳定性
3.强氧化性
1)能氧化活泼金属，且无Hz放出。
2)浓HN03在常温下使Al, F。
钝化。
3)能氧化Cu, Ag等不活泼金属。
4)能氧化C,S,P等非金属。
5)能氧化H2S, Br-，I，Fe2+等。