第三节盐类的水解2

第三节盐类的水解(第2课时)

影响盐类水解的因素和盐类水解的应用

【学习目标】1. 掌握盐类水解影响因素；2．盐类水解的应用。

【学习重、难点】掌握盐类水解的应用。

【自主学习】盐的水解平衡

盐类的水解反应是可逆反应，同化学平衡一样，盐类的水解也存在水解平衡。

1.水解平衡定义：在一定条件下，当的速率与的速率时处于平衡状态，这就是盐类的水解平衡。

2.以醋酸钠为例，写出水解平衡常数____________________________________

3.水解特征：_______________________________________________________

【合作探究一】

应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，填写下表：

1．内因:

盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度_____ ，溶液的碱性或酸性_____

练习1 : 相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小顺序为___________

2.外因: （1）温度：盐的水解是____ _反应。因此升高温度其水解程度_____.(如:用Na2CO3洗涤油污时,用热的效果比冷的好)

（2）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______.加水稀释,水解平衡移动，水解程度

注意：①.这里盐的浓度指的是水解离子的浓度,而不包括不水解离子的浓度.如:AlCl3溶液Al3+浓度越小,水解程度越大, 而Cl －并不影响水解平衡。

②. 加水稀释后，由于体积变大，水解形成的酸性或碱性却变___________。

练习2：0.1mol/LNaAc溶液与0.01mol/LNaAc溶液中：C(OH－) C(H＋) ，

pH:前者后者；又如：0.1mol/LNH4Cl水溶液与0.01mol/LNH4Cl水溶液中，

C(H＋) C(OH－) ，pH:前者后者。

（3）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_____水解，加酸可以_____ 水解；（应用勒夏特列原理分析）

（4）外加沉淀剂:加入某试剂使发生水解反应的离子转化成难溶物,则水解的离子浓度降低,使水解反应逆向移动,水解程度减弱.如:向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液,使Ca2＋与CO32－结合生成CaCO3沉淀，使CO32－水解程度____________。

（5）能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解，即双水解。常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应。如Fe3＋与CO32－、HCO3－、

HS－、AlO2－等；Al3＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－等；Fe3＋与S2－不发生双水解反应，而发生氧化还原反应生成Fe2＋与S 。

【合作探究二】

五:盐类水解的应用:

1、溶液的酸碱性的比较：

练习3：将0.1mol/L的下列溶液按pH由小到大的顺序排列①Na2CO3②NaHCO3③NaOH ④NaNO3 ⑤CH3COOH ⑥NaHSO4⑦NH4Cl

酸式盐溶液的酸碱性：酸性：NaHSO3NaH2PO4碱性：NaHCO3 NaHS Na2HPO4

2、判断溶液中离子浓度的大小：如在CH3COONa溶液中，因CH3COO-水解而小于Na+的浓度，但水解程度一般都很小，CH3COO- 仍大于OH- 的浓度，H+的浓度为最小。

CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

练习4：(1) (NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为:

(2) Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为:

3、配制盐溶液时，加对应的酸碱抑制水解：

为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊因Fe3＋水解生成Fe （OH）3，应向溶液中加入抑制水解。

4、把盐溶液蒸干产物的判断：有些蒸干后不一定得到盐。

（1）在FeCl3溶液中水解生成Fe (OH)3和盐酸，加热蒸干盐酸挥发得到继续灼烧得到。有关反应方程式：

（2）CuSO4、Na2CO3等溶液蒸干得到

（3）Na2SO3溶液蒸干得到。反应方程式：

规律：①金属阳离子易水解的挥发性强酸盐蒸干得到氢氧化物或氧化物，如AlCl3、FeCl3等；

②金属阳离子易水解的难挥发强酸盐蒸干得到原溶质，如Al2(SO4)3等；

③酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3等蒸干后可得到原溶质；

④阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如（NH4）S等；

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⑤不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，得不到原溶质，如Ca(HCO3) 2溶液蒸干后得到CaCO3；

⑥易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如FeSO4、Na2SO3溶液等，蒸干后得到其氧化产物。

5、溶液中的离子间能双水解而不能大量共存，主要掌握NH4+、Al3+、Fe3+、与HCO3－、CO32－、AlO2－、S2－等不能大量共存。

6、某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式：

，

7、试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是：

__________________________________________________________________________硅酸钠具有黏合性,将玻璃塞与瓶口粘在一起

8、日常生活中的应用：

（1）泡沫灭火器内装饱和的Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，他们分装在不同的容器中，发生反应：

使灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al（OH）3一起喷出覆盖在着火武之上是火焰熄灭。（2）因Al（OH）3 胶体具有吸附性，故KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3 、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂。

原理：

【巩固提升】

1．下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；

⑥配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是()

A．全部B．除⑦以外

C．除②以外D．除④、⑥以外

2．下列实验操作能达到目的的是()

①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体

②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体

③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体

④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体

A．①②B．②③C．③④D．①③

3．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()

①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液

④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水

⑦浓HNO3⑧浓H2SO4

A．①⑥B．①②③④⑥

C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧

4.四种肥料可以与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用的是()

A．硫酸铵B．氯化铵

C．硝酸钾D．硝酸铵