镁和铝化合物第二课时
镁铝及其化合物知识归纳及巩固之二——镁铝化合物
镁铝及其化合物知识归纳及巩固之二——镁铝化合物二、镁和铝的氧化物1.结构：氧化镁和氧化铝均为离子化合物2.物理性质：氧化镁和氧化铝均为白色不溶于水的固体，熔、沸点高（氧化镁为2852℃，不用于制备镁的原因；氧化铝为2050℃，故电解熔融的氧化铝制备单质铝,由于氧化铝的熔点很高，在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。
）。
刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
硬度大。
3.化学性质：（1）氧化镁（MgO）属于碱性氧化物。
（2）氧化铝（Al2O3）是两性氧化物。
①与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O②与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。
4.用途：（1）氧化铝是冶炼金属铝的主要原料。
（2）常作耐火材料，制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。
（3）氧化镁可用于染料、油漆、玻璃、化学试剂、医药、食品添加剂等方面。
5.制法：（1）氧化镁：实验室：Mg(OH)2MgO+H2O工业上：MgCO3MgO+CO2↑（2）氧化铝：从铝土矿中分离提纯。
【例】工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O)为原料生产铝，主要包括下列过程：（1）将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；（2）通入过量二氧化碳使（1）所得溶液中析出氢氧化铝固体；（3）使氢氧化铝脱水生成氧化铝；（4）电解熔融氧化铝生成铝。
请写出上述各有关反应的化学方程式：（1）；（2）；（3）；（4）。
在上述转化过程中消耗能量最多的步骤序号为；原因：。
解析：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;(2)CO2+2H2O+NaAlO2=Al(OH)3↓+NaHCO3;(3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O;(4)2Al2O3(熔融）4Al+3O2↑;(4);氧化铝的熔点高。
高中三维设计一轮复习化学通用版课件：第三章 第一板块 1.2 铝、镁及其重要化合物(60张PPT)
C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的
铜镀层
D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆 解析：铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫
酸能与氧化铝反应，C 错误；铜的导电性能比铝强，D 错误。
2．镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制
造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空
Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
易拉罐
试剂① ―微―热―、―过―滤→ 滤液
A ―N―H―4H―C―O→3 沉淀
B
―稀――H―2S―O→4 ―→ 产物 K2SO4
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用___d___(填标号)。
a．HCl 溶液 b．H2SO4 溶液 c．氨水 d．NaOH 溶液 (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 _2_A_l_＋__2_N_a_O__H_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N__a_A_l_O_2_＋__3_H_2_↑______________。 (3)沉淀 B 的化学式为_A_l_(_O_H__)3_；将少量明矾溶于水，溶液 呈弱酸性，其原因是_A__l3_＋_水__解__，__使__溶__液__中__H__＋_浓__度__增__大___。
3．明矾净水原理 明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ，其净水原理涉及 的离子方程式为_A__l3_＋_＋__3_H__2O_____A_l_(_O_H__)3_(_胶__体__)＋__3_H__＋_。
对点练习
1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生
反应的是
()
A．稀硝酸
B．稀盐酸
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
第一节镁和铝
第一节镁和铝 第一课时 教学目的：1、使学生了解金属的通性。
2、使学生了解镁和铝的物理性质和用途。
教学重点：金属的物理性质 教学方法：读书指导法 教学过程：一、金属的通性1、金属在元素周期表中的位置：金属元素在周期表中位于左下方,占4/5.从外层电子排布来看,大多数金属元素原子最外电子只有1-2个.某些金属(如Sn,Pb,Bi 等)虽然有4-5个电子，但它们的电子层数较多，原子半径大，原子核对核外电子吸引力小，容易推动电子，这就从本质上解释了金属的物理通性和化学通性。
越靠近分界线则可能表现出部分非金属原子结构：最外层一般1--3个电子，原子半径相对较大物理性质：大多数银白色固体，有金属光泽、有延展性、能导电、导热2.金属的几种分类方法：从颜色分从密度分从含量分重金属盐一般有毒. 3.金属的共性：金属晶体中的金属离子与自由电子之间存在较强的作用可以用这一点解释金属的导电性，导热性，延展性，硬度和熔点。
金属晶体是靠金属离子跟自由电子之间存在较强的作用使许多金属离子相互结合在一起而形成的。
讨论: 金属为什具有导电性、导热性、延展性？ 4.金属的特性(1)熔点最高:W(3410℃);最低Hg(-39℃)(2)密度最大:Os(22.45g/cm 3);最小:Li(0.53 g/cm 3) (3)硬度最大:Cr(9);最小:Na(0.4)(4)延展性最好:Au ，可制成万分之一毫米的金箔。
(5)导电导热性最好:Ag ，Cu 次之，Al 第三。
[例题分析]：1.下列叙述中正确的是 （ ）A.某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物。
B.某晶体中含有阳离子,则一定含有阴离子.C.任何原子都是由质子,中子和电子组成.D.同位素的化学性质基本相同.2、在核电荷数1-18的元素中,其单质属于金属晶体的有: 。
金属中,密度最小的是: ,地壳中含量最多的是 ,熔点最低的是 ,具有两性的元素是 ,单质的还原性最强的是 . 二、化学性质：1.和非金属反应2.与水、酸、盐的反应有色金属（除Fe ，Cr ，Mn 以外的金属）轻金属（密度小于 4.5g/cm 3如K,Ca,Be,Mg,Al 等）重金属（密度大于 4.5g/cm 3如Cu,Fe,Sn,Pb 等）黑色金属（Fe ，Cr ，Mn ）常见金属（如Fe,Al,Cu 等） 稀有金属（如锆,铌,钼等）3.少数与强碱溶液反应[过渡]金属的还原性弱强与结构、在周期表中的位置有关，与金属活动顺序大致相同，下面从金属化学性质的几方面看一下部分金属的主要化学性质三.镁和铝的物理性质由镁和铝在元素周期表中的位置归纳镁和铝的结构及其物理性质.合金:合金指由两种或两种以上析金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.一般来说,合金的熔点比它的各成份金属的熔点都低.如:铝合金.第二课时教学目的：1、使学生掌握镁和铝的化学性质。
02镁、铝及其化合物-【化学方程式】高考重要化学方程式汇总
（1）用惰性电极电解熔融MgCl2
①化学反应：MgCl2 Mg+Cl2↑
②离子反应：Mg2++2Cl－ Mg+Cl2↑
③反应应用：工业上炼镁原理
（2）用惰性电极电解MgCl2溶液
①化学反应：MgCl2+2H2O Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑
②离子反应：Mg2++2Cl－+2H2O Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑
①化学反应：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2 K［Al（OH）4］+2BaSO4↓
②离子反应：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－ 2BaSO4↓+［Al（OH）4］－
（2）向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+沉淀完全
①化学反应：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2 K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
（3）MgCl2溶液与石灰乳反应
①化学反应：MgCl2+Ca（OH）2 Mg（OH）2↓+CaCl2
②离子反应：Ca（OH）2+Mg2+ Mg（OH）2↓+Ca2+
③反应应用：海水提镁中富集镁的原理
（4）氯化镁晶体脱水
①化学反应：MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O
②HCl的作用：带走部分水蒸气，抑制MgCl2的水解，得到无水MgCl2
2．四羟基合铝酸盐溶液和二氧化碳反应
（1）量不同，反应不同，现象相同
①少量CO2：2[Al(OH)4]－+CO2 2Al(OH)3↓+CO32－+H2O
第二节 镁、铝及其化合物导学案
第二节 镁、铝及其化合物1．了解Mg 、Al 的主要性质及应用。
2．了解铝的重要化合物的主要性质及应用。
3．初步了解合金的概念。
镁和铝的性质镁、铝的重要化合物Mg 、Al 的氧化物及氢氧化物既有相同点，也有不同点(1)相同点：①MgO 和Al 2O 3都属于高熔点氧化物，它们都难溶于水。
②都与H ＋反应，其反应的离子方程式分别为MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O ；Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O 。
③Mg(OH)2、Al(OH)3受热都分解，其分解方程式为 Mg(OH)2=====△MgO ＋H 2O,2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
(2)不同点：MgO 、Mg(OH)2不与强碱溶液反应，而Al 2O 3、Al(OH)3却与强碱溶液反应。
反应的离子方程式为Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ，Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 。
(3)Al(OH)3既与强酸反应也与强碱溶液反应，是因为Al(OH)3在水溶液中存在下列平衡： H 2O ＋AlO －2＋H ＋Al (O H)3 Al 3＋＋3OH －，加酸平衡向碱式电离方向移动，生 成Al 3＋；加碱平衡向酸式电离方向移动，生成AlO －2。
金属的通性及合金 1．金属的通性金属在通常状况下都是不透明、有金属光泽的固体(汞除外)都能导电、导热、有 延展性。
大多数金属原子最外层有 个电子，少数金属原子最外层有 个电子，金 属元素在同周期元素中 较大。
金属元素的主要化合价为 价，也有少数金属能表现较高的化合价如 Sn ＋4、Mn ＋7、Cr ＋6等。
金属元素原子只能 电子，不能 电子，所以金属只 有正化合价，没有 化合价。
金属单质只有 性，没有 性。
2．合金(1)定义：把两种或两种以上的 (或 与 )熔合而成的具有 特性 的物质叫做合金。
(2)特点①多数合金的熔点比其成分金属都要 ，而不是介于两种成分金属的熔点之间。
镁铝及其化合物(1)概要
反应现象:镁条剧烈燃烧,放出大量的热，发出耀
眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有 熔融物落入沙中。
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂 问题 1、镁条的作用是什么？
2、氯酸钾的作用是什么？ 结论:铝也是还原剂,在一定的条件下与某些金属
氧化物反应，把其中的金属还原成单质。所以一些 活泼的金属也可作还原剂。
O2
具有抗腐蚀的性能
点燃
点燃
2Mg+ O2 = 2MgO 4Al+ 3O2 = 2Al2O3
点燃
N2 3Mg+ N2 = Mg3N2
质
加热
反 S Mg+ S = MgS
加热
2Al+ 3S =Al2S3
应
点燃
点燃
Cl2 Mg+Cl2 = MgCl2
2Al+ 3Cl2 = 2AlCl3
与 氧
H2O Mg+2冷H水2O反应=△缓M慢g(OH)2↓+2HA2l↑+6H冷2O水△几= 乎2A不l(反O应H)3 ↓+3H2↑
Al(OH)3+OH-=AlO2ˉ+2H2O
类别 主要用途
中强碱,水溶液能够使酚 酞变红
两性氢氧化物
制MgO和镁盐 制备Al2O3和净水剂,治疗胃酸
实验室 制法
Mg2++2OHˉ = Mg(OH)2↓Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3
↓+Biblioteka NH4+ 其它方法思考:
（1）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？
4、镁、铝的制备及用途
第2讲镁、铝及其重要化合物
5．镁粉能溶于浓氯化铵溶液，且产生两种气体，请结合镁 单质的性质及平衡移动理论解释这一事实。
答案
在
氯
化
铵
溶
液
中
存
在
水
解
平
衡
：
NH
＋
4
＋
H2O NH3·H2O＋H＋，溶液呈酸性，Mg 是活泼的金属，能与 H
＋反应产生 H2，使上述水解平衡向右移动，逸出氨气。
第三章 金属及其化合物
考点一 考点二 考点三 考点四 素养提升5 素养提升6 真题演练 课时作业
第三章 金属及其化合物
考点一 考点二 考点三 考点四 素养提升5 素养提升6 真题演练 课时作业
B [海水中含有大量的镁，A 项正确；电解 MgCl2 时，阳极 产生 Cl2，B 项错误；加热脱水过程中 Mg2＋能水解生成 Mg(OH)2， 为防止 Mg2＋水解，应在 HCl 气体氛围中脱水，C 项正确；①、 ③、⑥分别为化合反应、复分解反应、分解反应，D 项正确。]
考点一 考点二 考点三 考点四 素养提升5 素养提升6 真题演练 课时作业
3(1．)制铝备的：制电备解及熔用融途Al2O3：_2_A_l_2_O_3_(_熔__融__)冰=_通_=晶_=电_=石_=_4_A__l＋__3_O__2↑___。 (2)用途： ①纯铝用作导线。 ②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。
考点一 镁及海水提镁 [必备知识]
1．镁的性质 (1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均 _较__小___，熔点__较__低__，有良好的导电、传热和延展性。 (2)化学性质
第三章 金属及其化合物
考点一 考点二 考点三 考点四 素养提升5 素养提升6 真题演练 课时作业
第二节镁铝及其重要化合物完美版
第⼆节镁铝及其重要化合物完美版专题1 ⾦属及其化合物第⼆节镁铝及其重要化合物⼀、铝、镁 1.存在：。
2.物理性质：。
【问题与引⼊】（1）根据⾦属钠的性质和铝、镁的原⼦结构预测铝、镁的化学性质。
（2）根据下图镁、铝及其化合物转化关系了解镁铝的化学性质并写出相应的化学⽅程式。
3.化学性质（1）铝的化学性质①②③④（标明电⼦转移⽅向和数⽬）⑤（2）镁的化学性质①②③（标明电⼦转移⽅向和数⽬）④（标明电⼦转移⽅向和数⽬）【问题讨论与解决】⾮氧化性酸氧化性酸Al酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸。
常温点燃O 2Al形成致密的氧化膜1）⽐较钠、镁、铝的相同点与不同点？2）说出镁、铝分别在空⽓中燃烧的现象，所得的固体产物有哪些？（⽤化学式表⽰）3）铝的化学性质活泼，为什么⽇常⽣活中⼴泛使⽤铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？⽽铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？4）铝既能溶于强酸，⼜能溶于强碱，所以说：“铝既有⾦属性，⼜有⾮⾦属性”你认为这样说法是否恰当，为什么？5）铝分别与氧化性酸及⾮氧化性反应的本质是什么？什么物质充当氧化剂？6）向⼀个铝制易拉罐充满CO2⽓，然后往罐内注⼊⾜量的NaOH溶液，⽴即⽤胶布严封罐⼝，不多会⼉听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过⼀会易拉罐⼜⿎起来。
①易拉罐变瘪的原因，反应的离⼦反应式；②易拉罐⼜⿎起来的原因，离⼦反应式。
【对点训练】1.关于铝及其化合物的下列说法不正确．．．的是A.铝及其合⾦很早就得到了⼴泛的使⽤B.不能⽤铝制品来蒸煮酸性、碱性或咸的⾷物C.铝是地壳中含量最多的⾦属元素D.铝既能与盐酸反应,⼜能与NaOH溶液反应,都产⽣氢⽓,表现还原性2.镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重⼤的差异性，下列物质能⽤于证明两者存在较⼤的差异性的是（）A.CO2B.盐酸C.NaOH溶液D.⽔3.《优化设计》第43页例题14.Ca、Ba与Mg原⼦的最外层电⼦数相等，下列有关它们的单质及其化合物性质叙述中，错误的是A.在⽔中会有⽓体⽣成B.碳酸盐都不能溶于⽔C.硫酸盐都不能溶于⽔D.都能在⼆氧化碳⽓体中燃烧5.锂和镁的最外层电⼦数虽然不同，但它们性质相似，如它们的单质在氧⽓中反应都⽣成氧化物。
2019版一轮创新思维化学(人教版)课件：第三章+第二讲 铝、镁及其重要化合物
二、知能技法上高度——提升 铝与酸、碱反应生成 H2 的量的关系 铝分别与盐酸、NaOH 溶液反应的化学方程式为 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 从化学方程式可以看出，Al 与酸、碱反应时生成 H2 的实质 是： ，所以不论是 Al 与酸还是与碱反应，Al
第三章金属及其化合物 Nhomakorabea[2019 备考· 最新考纲] 1．掌握铝的主要性质及其应用。 2.掌握铝的重要化合物的 主要性质及其应用。
镁、铝的性质及应用 一、 知识梳理夯基础——速通 ——————[教材知识落实]—————— 镁的性质 Mg 是较活泼的金属，常温下能被空气中的 O2 氧化，表面 生成一层致密的氧化膜。镁在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的 白光。镁不易和冷水反应，但能与沸水迅速反应。
■基础题组 1．(RJ 必修 1· P71 改编题)易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝 铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实 验，其中实验方案与现象、结论正确的是( D )
答案：(1)d (2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (3)Al(OH)3 Al3＋水解，使溶液中 H＋浓度增大
4 ． ( 高 考 题 )(2016· 高 考 上 海 卷 改 编 ) 已 知 NaOH ＋ Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O。 向集满 CO2 的铝制易拉罐中加 入过量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再 过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生反应离 子方程式分别为：_______________________________ ___________________________________________________ _________________________________________________。
镁铝及其化合物讲义及练习
高三化学——金属元素及其化合物考点一 镁、铝的性质【例题】甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2(同温、同压下)，则加入的铝粉的质量为A.3.6gB.2.7gC.5.4gD.1.8g【针对训练】1、下列说法正确的是A ．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B ．点燃的镁条插入盛二氧化碳的集气瓶中，迅速熄灭C ．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物D ．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于浓硝酸2、在两个烧杯中，各加入相同体积3mol/L 的H 2SO 4溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平，使之平衡。
此时向两烧杯中分别加入10．8g 镁、铝，反应完毕后，天平两端将会A ．不平衡，放铝的一端托盘上升B ．不平衡，放镁的一端托盘上升C ．仍保持平衡D ．无法确定考点二 镁、铝的化合物【例题】1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁2、在a LAl 2(SO 4)3 (NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol 的BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3，则原溶液中的Al 3＋的浓度为 A ．a c b 22- B ．a c b -2 C ．a c b 32- D ．ab c 62- 【针对训练】1、将Na 2O2、HCl 和Al 2O 3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na +、AlO 2-、Cl - (不考虑AlO 2-的水解和H 2O 的电离)，则Na 2O 2、HCl 、Al 2O 3的物质的量之比不可能是A ．2∶2∶1B ．3∶3∶1C ．3∶4∶1D ．4∶6∶12、某固体混合物可能含Al 、(NH 4)2SO 4、MgCl 2、A1Cl3、FeCl 3中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下的体积)：（1）混合物中是否存在FeCl 3 (填“是”或“否”)； ，（2）混合物中是否存在(NH 4)2SO 4 (填“是”或“否”)，你的判断依据是_______。