2017-2018学年江苏省涟水县第一中学高二下学期期中考试化学试题 Word版
江苏高二高中化学期中考试带答案解析
江苏高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.对于反应：A+B C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）A．增加A的物质的量B．减少C的物质的量浓度C．增加体系的压强D．升高体系的温度2.在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是( )A．v（A）=0.5mol·L－1·min－1B．v(B)=0.3mol·L－1·min－1C．v(C)=0.8mol·L－1·min－1 D．v(D)=1mol·L－1·min－13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅C．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率4.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的40%，则（）A．物质A的转化率大了B．平衡向正反应方向移动了C．物质B的质量分数减小了D．a＜b5.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：（）A．NH3B．Cl2C．NH4HCO3D．H2SO46.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠 .B．将水加热煮沸.C．向水中通入二氧化碳气体.D．向水中加食盐晶体7.下列说法正确的是（）A．相同温度下，1 mol·L-1醋酸溶液与0.5 mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比是2∶1B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）C．pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同D．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中c(NH4+)+c（H+）=c（Cl-）8.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的离子组是（）A．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、SO32-、ClO-B．在能使pH试纸变深蓝色（PH>7）的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—C．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中K+、HCO3-、Cl-、S2-D．使PH=0的溶液： Fe2+、NO3-、SO42-、I-9.对于化学反应能否自发进行，下列说法中正确的是（）A．吸热的化学反应，常温下可能自发B．熵增加的反应，常温下一定能自发C．自发反应只有在恰当条件下才能实现D．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何条件下都不能自发进行10.在0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +, 对于该平衡，下列叙述正确的是： ( )A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．通入少量HCl 气体，溶液中PH 值增大D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动11.pH=11的X 、Y 两种碱溶液各10mL ，分别稀释至1000mL 。
江苏高二高中化学期中考试带答案解析
江苏高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列燃料能实现二氧化碳零排放的是 A ．氢气 B ．天然气C ．液化气D ．沼气2.下列属于物理变化的是 A ．氯气溶于水B ．食物变质C ．碘的升华D ．光合作用3.配制500 mL 0.0500 mol·L -1的Na 2CO 3溶液，不需要的仪器有 A ．500 mL 容量瓶 B ．锥形瓶 C ．烧杯D ．玻璃棒4.碳酸氢铵（NH 4HCO 3）是一种氮肥，其属于 A ．氧化物 B ．酸C ．碱D ．盐5.目前我国食盐中加碘，其成分是 A ．KI B ．I 2C ．KIOD ．KIO 36.下列物质中，在一定条件下也不能发生水解反应的物质是 A ．氨基酸 B ．油脂 C ．纤维素D ．蛋白质7.某同学不慎受凉感冒发热，他应该服用下面那种药来治疗 A ．阿司匹林 B ．青霉素 C ．麻黄碱D ．维生素C8.鉴别织物成分是真丝还是人造丝，最简单的操作方法是 A ．滴加醋酸 B ．滴加浓硫酸 C ．滴加酒精D ．灼烧9.在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分离操作时要用到的仪器是 A ．蒸发皿 B ．烧瓶 C ．漏斗D ．分液漏斗10.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是11.坏血病患者应该多吃的食物是 A ．水果和蔬菜 B ．鱼肉和猪肉C ．鸡蛋和鸭蛋D ．糙米和肝脏12.鉴别溶液和胶体可以采用的方法是A ．蒸发B ．从外观观察C ．稀释D ．利用丁达尔现象实验13.下列关于的说法正确的是 A ．质量数为53 B ．中子数为78 C ．质子数为131D ．电子数为7814.某无色溶液中存在大量的，该溶液中还可能存在的离子是A ．K+B ．Ba2+C ．OH－D ．15.下列反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化铜和盐酸反应：OH －+H +=H 2OB ．钠和水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH －+H 2↑C ．铁和稀硝酸反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑D ．常温下，NaOH 溶液和Cl 2反应：2OH －+Cl 2=Cl －+ClO －+H 2O16.下列操作方法或实验装置正确的是A ．装置①探究NaHCO 3的热稳定性B ．装置②HCl 的收集C ．装置③乙醇的水溶液蒸馏D ．装置④检验K 2CO 3中的K ＋17.漂白粉的有效成分是 A ．HClOB ．NaClOC ．Ca(ClO)2D ．CaCl 218.下列溶液中的Cl -浓度与50mL1 mol·L －1MgCl 2溶液中的Cl -浓度相等的是A ．100 mL 1 mol·L －1NaCl 溶液B ．150 mL 2 mol·L －1KCl 溶液C ．25 mL 2 mol·L －1CaCl 2溶液D ．75 mL 1 mol ·L －1AlCl 3溶液19.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省徐州市2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题(PDF版)答案
2017-2018学年度第二学期期中考试高二化学（选修）试题参考答案及评分细则剖析单项选择题（1-10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或．．．两．个．选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）16、（18分，每空2分）（1）①28.65②－57.3 kJ·mol－1③小于（2）①等于②ΔH1＝ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)/2（3）－80 kJ·mol－1（4）①＜②C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 560.8 kJ·mol－1③多17、（18分，每空2分）(1)①Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑②正；2H＋＋2e－===H2↑；氧化；Cu③6.5(2)①a；CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O ②减小18、（10分，每空2分）(1)0.2 mol·L－1(2)0.12 mol·L－1·s－1(3)1(4)不变(5)减小19、（10分，每空2分）(1)D(2)A(3)①>②c③0.0220、（10分，每空2分）(1)3X＋Y2Z(2)0.05 mol·L－1·min－1(3)①0.9②放热(4)B21、（14分，每空2分）（1）0.1 mol·L－1；1.99×10－5；变大（2）2.0×10－7；8×10－11；8×10－11；高于。
江苏省扬州中学2017-2018学年高二下学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年江苏省扬州中学高二（下）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类．下列说法不正确的是（）A．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放B．扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂（）A．①②B．②③C．①④D．③④3．下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是（）A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应4．在2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v A=0.5mol•L﹣1•s﹣1B．v B=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．v C=0.8 mol•L﹣1•s﹣11 D．v D=1.0 mol•L﹣1•s﹣15．下列有关说法正确的是（）A．工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlB．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应△H＜0D．合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率6．如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释不合理的是（）A．生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀C．导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B．对N2+3H2⇌2NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率C．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率8．1000K时，反应C（s）+2H2（g）═CH4（g）的K=8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol•L﹣1、CH4 0.2mol•L﹣1时，上述平衡（）A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动C．达到平衡 D．无法判断移动方向9．下列相关实验示意图不能达到实验目的是（）A．探究不同催化剂对H2O2分解速率影响B．探究温度对2NO2⇌N2O4平衡影响C．验证Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+平衡状态变化D．验证钠和水反应的热效应10．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关镍镉电池的说法正确的是（）A．充电过程是化学能转化为电能的过程B．充电时阳极反应为Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH ﹣C．放电时电池内部OH﹣向正极移动D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应二、不定项选择题（本题5小题，每小题4分共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ•mol﹣1（中和热），原因可能是（）A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口B．用浓硫酸代替了稀硫酸C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度12．若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下发生反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），下列措施一定使增大的是（）A．升高温度B．恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2C．恒温恒容再充入H2D．充入Ar（g）使体系的总压增大13．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．则△H1＞△H2C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣114．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（）A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，则正反应△H＞0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图象C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图象，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图象15．相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）+Y（g）⇌3W（g）+2Z（g）△H=﹣Q KJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表，B．c+d＜QC．平衡时，甲容器中的反应速率比丁容器中的慢D．X的转化率为：甲＜乙＜丙二、（非选择题，共80分）16．化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义．（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源．①气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0．汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因、．②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，该设想能否实现？（选填“能”或“不能”），依据是．（2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应．该反应的化学方程式为，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl﹣浓度（选填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）一定条件下，Fe3+和I﹣在水溶液中的反应是2I﹣+2Fe3+⇌I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动．请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案．（4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O已知：ⅰ．此条件下反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．ⅱ．①写出此条件下，反应A的热化学方程式．②断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为kJ．17．氯气是重要的化工原料．（1）工业上常用法生产氯气，写出发生反应的化学方程式：．（2）工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是．部分流程如图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层．将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加科的目的是°（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是，其原因可能是，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生．18．如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液．已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2．（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是．②为使反应充分进行，实验中采取的措施有．（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为：．②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少．其原因是．（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为．（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl﹣．测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用取20.00mL次氯酸溶液，．（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液．除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）19．将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．试回答下列问题：（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=（2）反应进行到t1时，SO2的体积分数为；（3）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将（填“增大”、“减小”或“不变”）；（4）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），简单说明原因；（5）若其它条件不变，在t1时再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，在图中作出从t0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线．20．锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS ）为主要原料，涉及的主要反应有：2ZnS （s ）+3O 2（g ）=2ZnO （s ）+2SO 2（g ）△H 1=﹣930kJ •mol ﹣12C （s ）+O 2（g ）=2CO （g ）△H 2=﹣221kJ •mol ﹣1ZnO （s ）+CO （g ）=Zn （g ）+CO 2（g ）△H 3=+198kJ •mol ﹣1（1）反应ZnS （s ）+C （s ）+2O 2（g ）=Zn （g ）+CO 2（g ）+SO 2（g ）的△H 4= kJ •mol ﹣1．反应中生成的CO 2与NH 3混合，在一定条件下反应合成尿素：2NH 3（g ）+CO 2（g ）CO （NH 2）2（s ）+H 2O （g ）△H若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是 ． a ．CO 2与H 2O （g ）浓度相等 b ．容器中气体的压强不再改变c ．2v （NH 3）正=v （H 2O ）逆d ．容器中混合气体的密度不再改变（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO 4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．①写出700℃～980℃时发生反应的化学方程式： ，物质B 的化学式是 ． ②硫酸锌分解生成的SO 2经图2中的两个循环可分别得到S 和H 2SO 4．写出循环I 中反应2的化学方程式： ；循环II 中电解过程阳极反应式是 ．21．电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益．实验室模拟电解法吸收NO x 的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）．（1）若用NO 2气体进行模拟电解法吸收实验．①写出电解时NO 2发生反应的电极反应式： ．②若有标准状况下2.24LNO 2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H +为 mol ．（2）某小组在右室装有10L 0.2mol •L ﹣1硝酸，用含NO 和NO 2（不考虑NO 2转化为N 2O 4）的废气进行模拟电解法吸收实验．①实验前，配制10L 0.2mol •L ﹣1硝酸溶液，需量取 mL 的密度为1.4g •mL ﹣1、质量分数为63%的浓硝酸．②电解过程中，有部分NO转化为HNO2．实验结束时，测得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2，同时左室收集到标准状况下28L H2．计算原气体中NO和NO2的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程，没有过程不得分）．2015-2016学年江苏省扬州中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类．下列说法不正确的是（）A．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放B．扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾【考点】原电池和电解池的工作原理；绿色化学．【分析】A．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少温室效应；B．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，使用后的废弃物影响环境；C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放，符合社会可持续发展理念；D．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关．【解答】解：A．二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；B．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故B错误；C．水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故C正确；D．光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，故D正确；故选B．2．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂（）A．①②B．②③C．①④D．③④【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】升高温度或加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数，增大浓度、增大压强时单位体积内活化分子数目增大，活化分子百分数不变，据此进行判断．【解答】解：①增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，故①错误；②增大压强，相当于增大了浓度，活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，故②错误；③升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数，故③正确；④加入催化剂，降低了反应能量，增加了活化分子百分数，故④正确；故选D．3．下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是（）A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应【考点】反应热和焓变．【分析】A．反应是吸热还是放热与反应的条件无关；B．有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应；C．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；D．吸热反应，△H＜0；放热反应，△H＞0．【解答】解：A．需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故A错误；B．有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故B错误；C．放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应．故C正确；D．吸热反应，△H＞0；放热反应，△H＜0，所以当△H＜0时表明反应为放热反应，故D 错误；故选C．4．在2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v A=0.5mol•L﹣1•s﹣1B．v B=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．v C=0.8 mol•L﹣1•s﹣11 D．v D=1.0 mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，A.=0.25mol•L﹣1•s﹣1；B.=0.3mol•L﹣1•s﹣1；C.=0.267mol•L﹣1•s﹣1；D.=0.25mol•L﹣1•s﹣1，故选B．5．下列有关说法正确的是（）A．工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlB．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应△H＜0D．合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率【考点】电解原理；反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．【分析】A、氯化铝是分子晶体，熔融物中不存在离子，不能电解熔融物来制备金属铝；B、铜、铝和电解质溶液易形成原电池，铝易失电子而作负极，铜作正极；C、根据平衡常数的变化可判断温度对平衡移动的影响；D、减少生成物的浓度可以使化学平衡正向移动，使反应速率减慢．【解答】解：A、氯化铝是分子晶体，熔融物中不存在离子，不能电解熔融物来制备金属铝，电解氧化铝来制备金属铝，故A错误；B、铜、铝和电解质溶液易形成原电池，铝易失电子而作负极，铜作正极，加快金属铝的腐蚀速率，会导致金属铝更快被氧化，故B错误；C、K300℃＜K350℃，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应放热，△H＜0，故C 正确；D、合成氨生产中将NH3液化分离，提高N2、H2的转化率，但是会减慢反应速率，故D错误．故选C．6．如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释不合理的是（）A．生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀C．导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】由于雨水的pH=4，开始生铁发生析氢腐蚀，故开始时插在小试管中的导管内的液面下降；一段时间后，雨水的酸性减弱，此时生铁开始发生吸氧腐蚀，故一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面，据此分析．【解答】解：A、生铁中含有的碳，能和铁形成原电池，铁做负极，加快铁的腐蚀，故A错误；B、雨水的酸性较强，故开始时发生析氢腐蚀，故B正确；C、导管内墨水液面回升是由于生铁发生了吸氧腐蚀，正极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故C正确；D、由于雨水的pH=4，开始生铁发生析氢腐蚀，正极上反应为：2H++2e﹣=H2↑，故雨水的酸性减弱，故D正确．故选A．7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B．对N2+3H2⇌2NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率C．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．【解答】解：A．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．催化剂能增大化学反应速率，但不引起平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故B 选；C．该反应是可逆反应，让K成蒸汽从反应混合物中分离出来，减小生成物的浓度能上平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A不选；D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用，故D不选；故选B．8．1000K时，反应C（s）+2H2（g）═CH4（g）的K=8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol•L﹣1、CH4 0.2mol•L﹣1时，上述平衡（）A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动C．达到平衡 D．无法判断移动方向【考点】化学平衡的影响因素．【分析】计算此时刻的浓度商Qc，与平衡常数比较，若Qc=k，处于平衡状态，若Qc＞k，反应向逆反应进行，若Qc＜k，反应向正反应进行，据此解答．【解答】解：对于反应C（s）+2H2（g）⇌CH4（g），当H2 0.7mol•L﹣1、CH4 0.2mol•L﹣1时，此时的浓度商Qc==0.41＜8.28×107，反应向正反应进行，故选A．9．下列相关实验示意图不能达到实验目的是（）A．探究不同催化剂对H2O2分解速率影响B．探究温度对2NO2⇌N2O4平衡影响C．验证Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+平衡状态变化D．验证钠和水反应的热效应【考点】化学平衡的影响因素；反应热和焓变．【分析】A、研究催化剂对反应速率的影响，过氧化氢的质量分数要相同；B、已知2NO2⇌N2O4△H＜0，根据颜色的变化判断；C、通过溶液颜色的变化，来判断；D、钠与水反应U型右边的液面上升．【解答】解：A、研究催化剂对反应速率的影响，过氧化氢的质量分数要相同，故A错误；B、已知2NO2⇌N2O4△H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故B正确；C、通过溶液颜色的变化，来判断，如果溶液的颜色不变，说明达平衡状态，故C正确；D、钠与水反应U型右边的液面上升，如果液面上升，说明发生反应，故D正确；故选A．10．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关镍镉电池的说法正确的是（）A．充电过程是化学能转化为电能的过程B．充电时阳极反应为Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH ﹣C．放电时电池内部OH﹣向正极移动D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电时负极上发生的电极反应式为：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，正极上发生的电极反应式为：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣，充电时阳极上发生的电极反应式为：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣→NiOOH+H2O，阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH ﹣，放电时，溶液中氢氧根离子向负极移动，充电时该装置是电解池．【解答】解：A．充电时该装置是电解池，是将电能转化为化学能的装置，故A错误；B．充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故B错误；C．放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故C错误；D．充电时与直流电源正极相连的是阳极，而阳极上电极反应式为：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故D正确；故选D．二、不定项选择题（本题5小题，每小题4分共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ•mol﹣1（中和热），原因可能是（）A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口B．用浓硫酸代替了稀硫酸C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度【考点】中和热的测定．【分析】A．小烧杯杯中低于大烧杯杯口，导致热量损失，则沉淀的中和热较低；B．浓硫酸溶于水放出热量，导致测定的中和热偏高；C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，导致热量散失；D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高．【解答】解：A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口，导致热量散失，则测定的中和热数据偏低，故A错误；B．用浓硫酸代替了稀硫酸，浓硫酸溶于水放出热量，导致测定的中和热偏高，故B正确；C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，导致热量散失较多，测定的中和热偏低，故C错误；D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故D错误；故选B．12．若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下发生反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），下列措施一定使增大的是（）A．升高温度B．恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2C．恒温恒容再充入H2D．充入Ar（g）使体系的总压增大【考点】化学平衡的计算．【分析】A．没有告诉该反应的焓变，无法判断升高温度后平衡移动的方向；B．恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2，相当于增大了压强，平衡向着正向移动，据此判断该比值变化；C．充入氢气，平衡向着正向移动，甲醇浓度增大、一氧化碳的浓度减小；D．充入Ar（g）后，各组分的浓度不变，则平衡不移动．【解答】解：A．由于没有告诉该反应是吸热反应还是放热反应，则无法判断升高温度后平衡移动方向，从而无法判断的比值大小，故A错误；B．恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2，相当于增大了压强，该反应是气体体积缩小的反应，所以平衡向着正向移动，导致甲醇浓度增大、CO的浓度减小，所以的比值增大，故B正确；C．恒温恒容再充入H2，反应物浓度增大，平衡向着正向移动，导致甲醇的浓度增大、CO的浓度减小，则.的比值增大，故C正确；D．充入Ar（g），由于各组分的浓度不会发生变化，则化学平衡不发生移动，所以的比值不变，故D错误；故选BC．13．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．则△H1＞△H2C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【分析】A、曲线a是使用催化剂降低反应活化能的曲线；B、碳燃烧生成CO及一氧化碳燃烧生成二氧化碳都会放热；C、反应的焓变对于确定的反应，焓变是不随反应条件、途径变化的；D、依据正反应和逆反应的活化能分析判断．【解答】解：A、依据催化剂能降低反应的活化能，图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化剂和未使用催化剂的变化曲线，反应过程中的能量变化，故A错误；B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳会放热，焓变为负值，则△H1＜△H2，故B错误；C、同温同压下，反应的焓变只与起始和终了状态有关，与反应条件和变化途径无关，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故C错误；D、图象分析正逆反应的活化能之差即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1，故D正确．故选：D．14．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（）。
江苏省清江中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案
江苏省清江中学2017—2018学年度第二学期期中考试高二化学试卷时间：100分钟满分：120分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列做法与可持续发展理念不符合．．．的是A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求2.在水溶液中下列电离方程式书写正确的是A．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-C．H2CO 32H＋＋CO32- D．Na2SO4===2Na＋＋SO42-3.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ·mol－1B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2b kJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝b kJ·mol－14．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．氨水应密闭保存，放置于低温处B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气6．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7.铜锌原电池工作时，下列叙述不正确的是A．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从铜电极流向锌电极D．盐桥中的K＋移向CuSO4溶液8.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)9.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．1 mol·L－1的甲酸溶液的c(H＋)约为0.01 mol·L－1B．甲酸能与水以任意比例互溶C．甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应D．甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱10.已知25 ℃时水的离子积为K w＝1.0×10－14 ，35 ℃时水的离子积为K w＝2.1×10－14。
江苏省淮安市涟水县第一中学2018-2019学年高二12月月考化学(文)试题
涟水一中2018～2019学年高二12月份月考化学（文）试题一、选择题（每题只有一个选项，每题3分，共69分）1. 2016年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“改善环境质量，推动绿色发展”。
下列做法与该主题相违背．．．的是A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行B. 植树造林，绿化环境C. 利用廉价煤炭，大力发展火力发电D. 对燃煤进行脱硫，减少空气的污染2．C919 大飞机成功研制是我国的重大科技成果。
制造飞机外壳的主要材料是A．铝合金B．铁合金C．铜合金D．钛合金3．下列应用中，与胶体性质有关的是A．漂白粉消毒B．食盐调味C．明矾净水D．海水晒盐4．14C 与14N 具有相同的A．质子数B．质量数C．中子数D．电子数5．用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到的焰色呈A．黄色B．紫色C．绿色D．砖红色6．下列物质中，属于共价化合物的是A．C60B．NaOH C．C2H4 D．MgCl27．盛放下列物质的试剂瓶，标签上应标注“腐蚀品”标志的是A．汽油B．浓硫酸C．高锰酸钾D．酒精8．在含有大量的Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A．CO32－B．NO3－C．H＋D．Fe3＋9．下列对有关物质的分类正确的是A ．H 2SO 4 和 H NO 3 都属于酸B ．K 2CO 3 和 K 2O 都属于盐C ．KOH 和 N a 2CO 3 都属于碱D ．Na 2O 和 N a 2SiO 3 都属于氧化物10．下列说法正确的是A ．氢气的摩尔质量是 2gB ．常温常压下，1molO 2 的体积是 22.4LC ．24gMg 与足量盐酸反应，转移电子 1molD ．1L 1 mol ·L -1NaCl 溶液中含有 N a +的数目约为 6.02×1023 11．下列气体可用右图所示方法收集的是 A ．NO 2 B ．O 2 C ．SO 2 D ．NH 312. 高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe 2O 33CO 2+2Fe ，下列说法正确的是 A ．CO 是氧化剂 B ．CO 是还原剂C ．CO 既是氧化剂又是还原剂D ．CO 既不是氧化剂又不是还原剂 13.下列反应的离子方程式书写正确的是A. CuCl 2溶液与 Fe 的反应：Cu 2++Fe = Cu+Fe 3+B.氯气与水反应:Cl 2+H 2OH ++Cl -+HClOC.氢氧化铝溶液的反应：OH -+H +=H 2OD.水垢中的CaCO 3用CH 3COOH 溶液除去: CaCO 3 + 2H += Ca 2++H 20 +CO 2↑14. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是 A.碳铵——NH 4HCO 3 B.生石灰 Ca(0H)2 C.石膏——CaS03 D.酒精 CH 3COOH15. 侯氏制碱法的原理为：NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，2NaHCO 3△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，实验室模拟该过程包括制备NH 3、制取NaHCO 3、分离及灼烧NaHCO 3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是A. 制备氨气B. 制取NaHCO 3C. 分离NaHCO 3D. 灼烧NaHCO 16. 下列化学用语表示正确的是A. 甲烷的球棍模型：B. 硫离子的结构示意图：C. HF 的电子式：H ∶FD. 氯酸钾的电离方程式：KClO 3===K ＋＋ClO －3 17. 漂白粉的主要成分是CaCl 2和A. Ca(ClO 3)2B. Ca(ClO)2C. NaClOD. NaHCO 3 18. 里约奥运会游泳池误多加H 2O 2导致水体变绿，发生反应H 2O 2+Cl 2=2HCl+O 2。
江苏省扬州中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学 Word版含解析
江苏省扬州中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学一、单选题1．2018年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是A.采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放B.扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求C.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D.催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A.①②B.②③C.①④D.③④3．下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件一定能发生C.反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D.当ΔH＜0时表明反应为吸热反应4．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A.v A＝0.5 mol·L－1·s－1B.v B＝0.3 mol·L－1·s－1C.v C＝0.8 mol·L－1·s－1D.v D＝1.0 mol·L－1·s－15．下列有关说法正确的是A.工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlB.若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C.某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应△H<0D.合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率6．如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。
以下有关解释不合理的是A.生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性B.雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀C.导管内墨水液面回升时，正极反应式：O 2＋2H2O＋4e－4OH－D.随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B.反应N2＋3H22NH3，使用铁触媒可加快合成氨的反应速率C.工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率8．1000 K时，反应C(s)＋2H2(g) CH4(g)的K＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1时，上述平衡A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.达到平衡D.无法判断移动方向9．下列相关实验示意图不能达到实验目的的是A.探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响B.探究温度对2NO2N2O4平衡的影响C.验证错误！未找到引用源。
江苏省涟水中学2017-2018学年高二上学期第一次阶段性检测化学(必修)试题 Word版含答案
江苏省涟水中学2017-2018学年度高二年级 第一学期阶段检测化学试题（必修）试卷总分：100分 考试时间：75分钟本卷可能用到的相对应的原子质量： H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 Zn ：65 Na ：23 Al ：27 Fe ：56 Cu ：64 Ba ：137第Ⅰ卷(选择题 共69分)一、选择题（共23小题，每题只有一个正确答案；每小题3分，共69分。
） 1．下列叙述中，正确的是 ①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本防止酸雨的产生。
②我国从2000年起逐渐用二氧化氯代替氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，功效长。
③氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等。
④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可作净水剂。
⑤建设三峡大坝使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料。
⑥戴上浸有浓NaOH 溶液的口罩，防止氯气中毒。
A ．①④⑤ B．①②④⑤ C．除⑥外 D ．全部2．核反应可以提供很高能量，23592U 是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。
23592U 的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关235 92U 说法正确的是A ．23592U 与23892U 互为同位素 B ． 23592U 与23892U 互为同素异形体 C ． 23592U 原子核中含有92个中子 D ．23592U 原子核外有143个电子 3．以下化学用语正确的是A ．明矾的化学式KAlSO 4·12H 2OB ．氯化钠的电子式Na ··C l ···· ··C ．乙烯的结构简式CH 2CH 2D ．乙酸的分子式C 2H 4O 2 4．下列有关物质的分类说法正确的是A ．HNO 3、NaOH 、NaNO 3都是电解质B ．烧碱、纯碱、碱石灰都是碱C ．石油、煤、小苏打都是混合物D ．HCl 、H 2SO 4、NH 3都是酸 5．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A ．MgCl 2B ．NaOHC ．CH 4D ． H 2O 6．下列离子组在溶液中能．大量共存的是 A ．Na +、OH －、HCO 3－B ．Fe 3+、NO 3－、OH－C．K+、Na+、CO32－D．Ba2+、H+、SO42－7．下列说法正确的是A．1H、3H、H+互为同位素 B．金刚石、石墨、C60互为同分异构体C．CH4和异丁烷互为同系物 D．正戊烷和异戊烷互为同素异形体8．下列反应不属于．．．置换反应的是A．一氧化碳在高温下与氧化铁反应B．铁浸入硫酸铜溶液中C．铝和氧化铁混合物加热至高温D．碳在高温下与SiO2反应制取单质硅9．下列有关化学能与热能的说法正确的是A．铝热反应属于吸热反应B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C．H2→H+H的变化需要吸收能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应10．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（夹持仪器略去未画）11．实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大产生氢气的速率的是A．用锌粉代替锌粒 B．改用热的2mol/L硫酸溶液C．改用3mol/L的硫酸溶液 D．改用18mol/L的浓硫酸12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．通常状况下，7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4N AB．在常温常压下，11.2LO2所含有的原子数目为N AC．1.2g镁在空气中完全燃烧失去的电子数为0.1N AD．1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2N A13．纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂’’，Na2S2O3和C12反应的化学方程式为4C12+ Na2S2O3+5 H2O=2NaCl+2H2SO4+6 HCl，有关该反应的说法正确的是( )A ．该反应中氧化剂是C12B ．该反应是复分解反应C ．反应中S 元素的价态降低D ．该反应中H 2O 被氧化14．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。
江苏高二高中化学期中考试带答案解析
江苏高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有关下列各组热化学方程式中关系说法正确的是 2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）； △H 1＝ -Q 1kJ/mol 2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （1）； △H 2＝ -Q 2kJ/mol H 2（g ）+1/2O 2（g ）=H 2O （1）；△H 3＝ -Q 3kJ/mol A ．△H 1=△H 2 B ．△H 1＜△H 2C ．Q 1 ＞2Q 3D ．△H 1＞2△H 32.反应3Fe （s ）+4H 2O （g ） Fe 3O 4（s ）+4H 2（g ）在温度和容积不变的条件下进行。
下列叙述能表明反应达到平衡状态的是A ．容器内压强不再改变B ．（H 2O ）=（H 2）C ．气体的密度不再改变D ．反应不再进行3.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 A ．pH=6的某溶液B ．加酚酞后显无色的溶液C ．能与金属Al 反应放出H 2的溶液D ．c(H +)>c(OH —)的任意水溶液4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．澄清透明溶液中：Cl －、NO 3-、Cu 2+、NH 4+B ．水电离产生的c(OH －)＝1×10－11mol/L 的溶液：Cu 2+、SO 42－、NO 3－、Cl －C ．中性溶液中：Fe 3+、Al 3+、NO 3-、SO 42-D ．能使苯酚变紫色的溶液：K +、Mg 2+、S 2-、SO 42-5.燃料电池是燃料（例如CO ，H 2，CH 4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH 溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是A ．负极反应式为CH 4+10OH --8e=CO 32-+7H 2OB ．正极反应式为O 2+2H 2O+4e=4OH -C ．随着不断放电，电解质溶液碱性不变D ．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大6.下列离子方程式中，正确的是A ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl —+H 2O 通电 2OH —+Cl 2↑+H 2↑B ．碳酸钠溶液显碱性：CO 32—+H 2O HCO 3—+OH —C ．氯气通入冷水中：Cl 2 ＋H 2O Cl － ＋ClO － ＋2H +D ．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO 32－＋2CH 3COOH ＝ 2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O7.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．0.5 L 1 mol/L NaHS 溶液中，N(Na +)+N(HS —)=N A B ．12.4 g 白磷（分子式为P 4）中含有P —P 共价键0.6 N AC ．常温下，pH ＝2的醋酸溶液中所含有的H ＋数为0.01 N AD ．将92 g N 2O 4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为N A8.下列大小关系比较正确的是A ．离子半径：F －<Na +<Mg 2+B ．电负性：C<O<NC ．氢化物的沸点：NH 3<PH 3<AsH 3D ．碱性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)39.下列事实能说明NH 3·H 2O 一定是弱电解质的是 ①常温下，NH 3·H 2O 溶液能使酚酞变红； ②用NH 3·H 2O 溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③常温下，0.1mol / L 氯化铵溶液的pH 约为5 ④常温下，体积相同且pH 相同的NH 3·H 2O 溶液和NaOH 溶液，与相同浓度的HCl 溶液中和时，消耗HCl 溶液的体积：前者＞后者 A ．①②③④ B ．②③④ C ．③④ D ．②④10.下列叙述正确的是A ．pH ＝5的CH 3COOH 溶液和pH ＝5的NH 4Cl 溶液中，水的电离程度相同B ．2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g)的正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化可用上图表示C ．2NO ＋2CO 2CO 2＋N 2的ΔH ＜0，常温下该反应一定能自发进行D ．25°C 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c(Mg 2+)减小11.一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，1 mol A 和1 mol B 进行反应：2A(g)＋B(g)2C(g)， 经60 s 达到平衡，生成0.6 mol C 。
2010-2023历年江苏省涟水中学高二下学期期中考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年江苏省涟水中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L2.已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如右图所示：⑴则25 ℃时水的电离平衡曲线应为___ （填“A”或“B”），请说明理由__ ______________ 。
⑵95 ℃时PH=2的NaOH溶液中由水电离的c(H＋) ______。
⑶25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的p H=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_________ 。
⑷25 ℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_____ 。
⑸曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。
请分析原因：。
⑹95 ℃时，某氨水与氯化铵的混合溶液的PH=7，则c（NH4+）______c（Cl－）（填“>”、“<”、或“=”）3.下列溶液导电能力最强的是A．0.1 mol·L－1的氨水100 mLB．0.1 mol·L－1的醋酸50 mLC．0.05 mol·L－1的醋酸100 mLD．0.05 mol·L－1的硫酸100 mL4.可以充分说明反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化5.在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是A．氯化镁溶液B．硫酸铵溶液C．碳酸氢钠溶液D．硫酸铝溶液6.将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是A．Na 2SO4B．Na2CO3C．CH3COOHD．KOH7.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=aKJ·mol-1,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列说法中正确的是A．该反应的正反应为吸热反应，即a>0B．当υ正(H2)=υ正(H2O )时，该反应达到化学平衡状态C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D．当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时的温度为830℃、、8.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB（g）的△H＜0，下列说法正确的是A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9.t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（恒容），发生如下反应：3A（g）+ B（g ） xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度保持不变），剩余0.8molB，C的浓度为0.4mol·L-1，请填空：⑴从开始反应至达到平衡状态，以B表示的平均反应速率为⑵x=⑶若继续向原平衡混合物的容器中通入适量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，原化学平衡________（填字母）A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动 C．不移动D．无法判断⑷若向原平衡混合物的容器中再充入3molA和1molB，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)______1.6mol。
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涟水县第一中学2017-2018学年度高二第二学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O -16 Na-23 Ca-40 Cu-64单项选择题（本题包括15小题，每小题4分，共计60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法错误的是（ ）A. 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁B ．应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度C. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生D ．开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”2．生活中发生的变化属于化学变化的是（ ）A ．瓷碗破碎B ．光合作用C ．蜡烛熔化D ．香水挥发3．下列盐的水溶液呈碱性的是（ ）A ．碳酸钙B ．氯化钠C ．碳酸钠D ．氯化铵4．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A ．铝片与稀盐酸的反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．灼热的炭与水蒸气的反应D ．甲烷(CH 4)在O 2中的燃烧反应5．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（ ）A. 质子数为8、中子数为10的氧原子：O 188 B. 氧原子的结构示意图：C ．水分子的电子式：D ．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC 2H 56．下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A ．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能B ．煤燃烧时化学能主要转变成热能C ．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D ．白炽灯工作时电能全部转变成光能7．下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是（ ）A ．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B ．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C ．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化D ．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应8．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 （ ）A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋9．下列事实与电化学腐蚀无关的是（）A．光亮的自行车钢圈不易生锈 B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易生锈C．铜、铝电线一般不连接起来作导线D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈10．从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。
下列有关图示操作正确的是（）A．用装置甲将海带灼烧成灰 B．用装置乙过滤得含I-的溶液C．用装置丙分离出碘的CCl4溶液 D．用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl411．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y12．如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）13．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为 114.6 kJB．H2(g)的标准燃烧热是－285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋571.6kJ·mol－1C．放热反应比吸热反应容易发生D．1 mol丙烷燃烧生成水和一氧化碳所放出的热量是丙烷的标准燃烧热14．镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是( )A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动15．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡第II卷非选择题16.（6分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁。
已知：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=＋489.0kJ/molC(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=＋172.5kJ/mol则CO(g)还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_____________。
（2）利用反应 Zn + 2FeCl3 = ZnCl2 +2FeCl2，设计了一个原电池，则负极为:_________,其电极反应式为___________ ____；17．（10分）由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。
（1）原电池的负极反应式是_____________________，正极反应式是____________________________________。
（2）电子移动的方向是____________________________________。
（3）一段时间后，当在铜片上放出 1.68 L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。
则产生这些气体的同时，共消耗_____g锌，有_____个电子通过了导线。
18．（10分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择________(填字母)。
a．碳棒b．锌板c．铜板用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：______________________。
（2）图2中，钢闸门C作________极。
若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应为___________________________________________，检测该电极反应产物的方法是____________________________________。
19、(8分)H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。
试回答下列问题：(1)用离子方程式表示中和反应的实质________________。
(2)判断E1和E2的大小关系：E1________E2。
(3)已知 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，计算下列中和反应中放出的热量。
①用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出________ kJ的热量。
②用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出________ kJ的热量。
20．(10分)电解原理在化学工业中有广泛应用。
下图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：(1)X的电极名称是________(填“阳极”或“阴极”)。
(2)若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，Y极上的电极反应式为________________。
(3)若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224 L(标准状况下)，则阴极上析出金属的质量为________ g。
(4)若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则Y电极的材料是________。
(5)若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是________。
(填字母编号)21.(16分)提升科学素养。
(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
①下列收集Cl2的正确装置是________。
②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，____________。
(2)能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图(见图)，并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极________。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是_________。
(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选________作阳极涟水县第一中学2017-2018学年度高二第二学期期中考试化学参考答案：1-5 BBCCA 6-10 DDBAC 11-15 DCB A C非选择题 （共计60分） 每空 2‘分’16、（6分）（1）Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g)△H=-28.5kJ.mol （2分）（2）负极为Zn; 电极方程式为: Zn –2e - = Zn 2+17（10分）、 (1)Zn －2e －===Zn 2＋ 2H ＋＋2e －===H 2↑(2)由Zn 极经外电路移向Cu 极(3)4.875 9.03×102218. （10分）（1）b 锌等作原电池的负极，(失电子，Zn －2e －===Zn 2＋)不断遭受腐蚀，需定期拆换（2）阴 2Cl －－2e －===Cl 2↑将湿润的淀粉KI 试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成Cl 2（或取阳极附近溶液滴加淀粉KI 溶 液，变蓝）19．（8分）解析：(1)中和反应的实质是：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)；(2)因为酸与碱中和有热量放出，所以反应物总能量大于生成物总能量，即E 1>E 2；(3)①n (NaOH)＝0.5 mol ，n (H 2O)＝0.5 mol ，Q ＝0.5 mol ×57.3 kJ/mol ＝28.65 kJ ；②n (OH －)＝0.2 mol ，n (H 2O)＝0.2 mol ，Q ＝0.2 mol ×57.3 kJ/mol ＝11.46 kJ 。