高三化学元素及其化合物试题
高考化学硫及其化合物的综合题试题附详细答案
高考化学硫及其化合物的综合题试题附详细答案一、高中化学硫及其化合物1．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。
请回答：(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。
(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。
(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。
下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。
(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。
在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。
【答案】褪色变红 H2SO4 2 AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满)。
（或其他合理答案） 2CO+2NO N2+2CO2【解析】【分析】(1)SO2具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的，加热后无色产物会分解，重新生成品红。
(2)反应SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。
(3)在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有如下关系：CO2——4e-，由此可计算出生成0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。
高三化学：元素化合物专题
专题三 元素化合物 综合测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1．(2011·山东日照高三一模)英国两位科学家因在石墨烯材料领域有卓越研究而获得2010年诺贝尔奖。
科学家预测，该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。
目前晶体硅在电子工业中的作用是( )A ．制光导纤维B ．制耐高温材料C ．做半导体D ．制光学仪器2．(2011·山东济南高三一检)化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是( )A ．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B ．节约能源，推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放C ．棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有CO 2和H 2OD ．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝3．(2011·江苏南通高三最后一模)已知X 、Y 为单质，Z 为化合物，能实现下列转化：X ＋Y ――→点燃Z ――→溶于水――→惰性电极电解X ＋Y 下列说法正确的是( )①若Z 溶于水后得到强碱溶液，则X 可能是Na②若Z 的溶液遇Na 2CO 3放出CO 2气体，则X 可能是H 2③若Z 的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则Y 可能为Fe④若Z 的溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则Y 可能为CuA ．②④B ．①②C ．①③D ．③④4．(2011·安徽理综)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl===Na 2Mn 5O 10＋2AgCl下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：( )A ．正极反应式：Ag ＋Cl －－e －===AgClB ．每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol 电子C ．Na ＋不断向“水”电池的负极移动D ．AgCl 是还原产物5．(2011·全国理综)室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH>7，则一定是c1v1＝c2v2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若v1＝v2，则一定是c2>c1D．若v1＝v2，c2＝c1，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)6．(2011·课标全国理综)下列叙述正确的是()A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配制1.00 L 1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠7．(2011·江苏南通高三二调)下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是()8．(2011·3SO42－、Fe3＋、H－)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则＋、M，其物质的量之比为n(NO3M可能为()A．Fe2＋B．Mg2＋C．CO32－D．Ba2＋9．(2011·山东潍坊高三一模)下列变化(现象)的原理相同的是()A．浓硫酸和浓盐酸敞口存放浓度均变小B．将单质铁和铜分别与单质硫加热反应均生成低价硫化物(FeS和Cu2S)C．在过氧化氢水溶液中加入二氧化锰、在盛有锌粒和稀硫酸的溶液中滴加硫酸铜溶液，产生气体的速率均加快D．将氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液分别用酒精灯加热蒸干，然后灼烧，最终均得到白色固体10．(2011·上海高三八校调研)下列实验过程中，始终无明显现象的是()A．HCl通入Fe(NO3)2溶液中B．SO2通入溴水中C．NH3通入CuSO4溶液中D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中11．(2011·上海高三八校调研)NO2－既有氧化性，又有还原性。
高三钠及其化合物——专项练习
钠及其化合物专项练习一、选择题1．地壳里含量最多的金属元素是 ( ) A．氧 B．铝 C．硅 D．铁2．下列性质中不是所有金属共有的是( ) A、易导热B、有金属光泽C、不透明D、易与氧气反应3．下列关于金属的叙述中正确的是 ( ) A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的4．下列有关金属元素性质的叙述正确的是( )A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正化合价C.金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D.金属元素的单质在常温下均为固体5．下面关于金属钠的描述正确的是 ( ) A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂\6．在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。
在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是( ) A、钠在常温下是固体B、钠的熔点很低C、钠具有银白色的金属光泽D、金属钠很软7．下列有关钠的物理性质叙述正确的是（）①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体A.①②④B.①②③④C.①③④D.①②③④⑤8．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A.钠的很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠是一种灰黑色的固体D.钠的质地软，可用小刀切割9．下列关于钠的说法不正确的是（）A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同B、金属钠着火可用水扑灭C、少量的钠可保存在煤油中D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu 10．下列说法不正确的是（）A．钠是电和热的良导体B．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰C．钠与硫化合时可以发生爆炸D．钠离子半径比钠原子半径大11．以下说法错误的是（）A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为激烈12．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中13．金属钠在水中能浮在水面上；在煤油中能沉在油层下。
高考化学铁及其化合物的综合题试题附答案
高考化学铁及其化合物的综合题试题附答案一、高中化学铁及其化合物1．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：(1)沉淀A中含有的单质是_________。
(2)通入的气体C的化学式是________。
(3)滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式：_________________。
【答案】Fe、Cu Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】【分析】废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，废液中加入过量铁屑后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；过滤后得到的沉淀A为Fe、Cu；滤液中含有Fe2+，滤液中通入气体C，得到刻蚀液FeCl3溶液，则气体C为氯气；沉淀A与过量盐酸反应，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，而铜不反应，则沉淀B为Cu，据此进行解答。
【详解】根据上述分析可知沉淀A为Fe、Cu，沉淀B为Cu，滤液含有Fe2+，气体C为Cl2。
(1)废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，向废液中加入过量Fe屑，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所以沉淀A中含有过量的Fe和反应产生的Cu，即沉淀A中含有的金属单质是Fe、Cu；(2)A中含有Fe、Cu，向A中加入盐酸，铁溶解生成FeCl2，而Cu不溶解，过滤得到沉淀B 是Cu，向含有FeCl2的滤液中通入Cl2，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(3)Cl2与FeCl2反应产生FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
【点睛】本题考查了无机推断，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，题目侧重考查学生对基础知识的掌握，有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用能力。
2．D、E为中学化学常见的单质，在一定条件下C、D间能发生反应。
高三化学第一轮复习方程式专练----金属元素及其化合物
高三化学一轮复习方程式专练金属元素及其化合物钠与氧气：点燃：钠与水反应：_________ ___________离子方程式：_______________ _____________钠与硫酸铜溶液反应：离子方程式：__________ _____________过氧化钠与二氧化碳反应：过氧化钠与水反应：_离子方程式：______ ______ ____ NaOH溶液中通入少量CO2离子方程式：__NaOH溶液中通入过量CO2离子方程式：___________ _ ________ NaOH溶液中吸收氯气：离子方程式：___________ ________ NaOH溶液中加入铝片：离子方程式：___________ _ _________ 向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：离子方程式碳酸氢钠溶液中加盐酸：离子方程式：向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：离子方程式除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：离子方程式：除去碳酸钠溶液中混有的碳酸氢钠：离子方程式：碳酸钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应：离子方程式：碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应：离子方程式：除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液：离子方程式：碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液反应离子方程式：碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液反应离子方程式：铝与稀盐酸反应：______________________________________________离子方程式：______________________________________________铝和氢氧化钠溶液反应：______________________________________________离子方程式：______________________________________________氧化铝与稀硫酸反应：离子方程式：______________________________________________氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：______________________________________________ 电解氧化铝的熔融液：______________________________________________氢氧化铝与稀硫酸反应：离子方程式：______________________________________________氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：____________________________________________ 硫酸铝的水溶液呈酸性：离子方程式：______________________________________________向硫酸铝溶液中加入足量氨水氨水：离子方程式：_____________________________________向硫酸铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：离子方程式：________________________________向硫酸铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液：离子方程式：____________________________________ 向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：离子方程式：________________________________________ 向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：离子方程式：________________________________________ 偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：离子方程式：___________________________________________ 偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：离子方程式：___________________________________________ 偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：离子方程式：______________________________________ 偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：离子方程式：____________________________________ 镁与二氧化碳反应：___________________________________________氯化镁与氢氧化钠反应：离子方程式：__________________________________________________ 氯化镁与氨水反应：离子方程式：________________________氯化镁溶液呈酸性：_______________________________________________铁与氧气反应：___________ ________________铁与硫反应：_________ __________________铁与盐酸反应：离子方程式：____________ _______________铁和水蒸气：________________ ____________________________少量的铁与浓硝酸共热：___________ ______________少量的铁与稀硝酸反应：___________ ______________ __铁与氯化铁溶液反应：离子方程式：__________ _____________CO还原氧化铁：________________________ __________________铝和氧化铁高温下反应：______________ _________氢氧化亚铁在空气中被氧化：___________ ____________氯化亚铁溶液中通入氯气：离子方程式：_________ ___________氯化铁溶液中加入氨水：离子方程式：____________ ________ 铜和氯化铁溶液反应：离子方程式：_____________ _______ 氯化铁溶液呈酸性：离子方程式：_____ _______________ 除去FeCl2中的FeCl3：离子方程式：__________ _____________ 铜与硫反应（产物为硫化亚铜）: _______________ ____________铜与浓硫酸反应: _______________ ____________铜与浓硝酸反应：离子方程式____________________ _______铜与稀硝酸反应：离子方程式_________________ __________。
高考化学铁及其化合物综合练习题附答案
高考化学铁及其化合物综合练习题附答案一、高中化学铁及其化合物1．有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验：请回答：（1）X的化学式_________________，挖出后在空气中容易发黄的原因______________。
（2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：___________________，_________________。
【答案】Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3 +2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3【解析】【分析】⑴先计算分解生成的水的物质的量，再计算CO2的物质的量，根据现象得出含有亚铁离子并计算物质的量，根据比例关系得出化学式。
⑵滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+，Fe3+与3SCN－反应生成血红色。
【详解】⑴分解生成的水是1.8g，物质的量是0.1mol；无色无味气体是CO2，物质的量是0.1mol；黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等分，滴加KSCN溶液没有实验现象，然后滴加双氧水变为血红色，则含有亚铁离子；另一份加入足量的氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤洗涤并充分灼烧后得到8g固体，该固体是氧化铁，物质的量是0.05mol，其中铁元素的物质的量是0.1mol，则黑色固体中亚铁离子的物质的量是0.2mol，所以氧化亚铁是0.2mol，X中相当于含有0.1氢氧化亚铁和0.1mol碳酸亚铁，所以化学式为Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3，挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素；故答案为：Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3；挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素。
高三化学碳硅及其化合物试题答案及解析
高三化学碳硅及其化合物试题答案及解析1.图中各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。
甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥，B、D常温常压下是气体。
请回答下列问题：（1）甲的俗名是________。
（2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，其原理________(填“相同”或“不相同”)。
（3）甲在潮湿的空气中会缓慢分解，A会吸收空气中的水分：A＋nH2O===A·nH2O(n为平均值，n≤10)，取没有妥善保管的甲样品9.16 g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的B的体积(标准状况)如下表：(溶于水中的B不计)①稀盐酸的物质的量浓度为__________________________________。
②样品中的成分及其物质的量分别为__________________________________。
【答案】（1）小苏打；（2）不相同；（3）①c(HCl)=1mol/L；②NaHCO3：0.09mol；Na2CO3·3H2O；0.01mol。
【解析】（1）甲是发酵粉的主要成分，是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1，则甲是NaHCO3，俗称小苏打；（2）NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2；由于A中加入酚酞试液变为红色，则溶液呈碱性，所以A是Na2CO3；而B在常温常压下是气体，则B是CO2；C是H2O；乙是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。
乙是一种常用的化肥，受热分解产物有B是CO2；C是H2O；及水溶液使酚酞试液显红色的碱性物质产生，而且D常温常压下是气体。
则乙是NH4HCO3；D是NH3。
（2）A的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液显红色，其原理是盐水解消耗水电离产生的H+,是溶液中c(OH-)> c(H+),而NH3的水溶液显碱性是由于NH3+H2O=NH3·H2O，产物电离产生OH－；NH3·H2O NH4++ OH-。
高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物3-9
3-9[A层基础练]1．(2018·广东鹤山期末)下列离子方程式书写不正确的是(）A．钠和冷水反应:2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中:2Al＋2OH－＋2H2O2AlO错误!＋3H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3＋＋4OH－AlO错误!＋2H2OD．FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－【解析】Al(OH)3溶于强碱,不溶于弱碱，C项离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH）3↓＋3NH错误!，C项错误。
【答案】C2．（2018·贵州遵义月考）向3 mol·L－1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液的pH升高。
为确认固体X的成分,过滤洗涤后进行实验：①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b.下列分析不正确的是(）A．溶液pH升高的主要原因：Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑B．生成沉淀a的离子方程式：Ag＋＋Cl－AgCl↓C．沉淀b是Mg（OH）2D．若a、b的物质的量关系为n(a）∶n（b）＝1∶3，则可推知固体X的化学式为Mg3（OH）6Cl【解析】溶液pH升高的主要原因是H＋被消耗,即：Mg＋2H ＋Mg2＋＋H2↑，故A正确；向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a,a是不溶于HNO3的白色沉淀，应为AgCl，故B正确;沉淀b与OH－有关，NO错误!、Cl－、Mg2＋与OH－能形成沉淀的只有Mg2＋，故C正确；若a、b的物质的量关系为n(a)∶n（b）＝1∶3,即得n(Cl－）∶n（Mg2＋）＝1∶3，根据化合价代数和为0，则可推知固体X的化学式为Mg3（OH）5Cl，故D 错误.【答案】D3．（2018·山东滕州期中）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的物质的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
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高三化学元素及其化合物试题1.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是【答案】A【解析】A、因为二氧化硅能与氢氟酸反应，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，正确；B、用KSCN溶液鉴别铁离子不是因为铁离子的氧化性，而是铁离子与KSCN反应生成红色络合物，错误；C、碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，叙述II错误，错误；D、加热除去氯化钠中的氯化铵是因为氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，不是因为氯化铵是强酸弱碱盐，错误，答案选A。
【考点】考查物质的性质之间的联系2.下列实验现象对应的结论正确的是（）①气密性检查②气体性质检验③化学平衡的探究④喷泉实验【答案】D【解析】①装置进行气密性检查时，如果导管口有气泡冒出，松开手导管内形成一段稳定的水柱，才能表示气密性良好，因此A错误；②中KMnO4溶液紫红色褪去，得出的结论是SO2有还原性，B错误；③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深，说明升高温度平衡向生成NO2方向移动，所以NO2生成N2O4为放热反应，C错误；④中烧瓶中形成喷泉，说明胶头滴管中的CCl4挤入烧瓶后能够使烧瓶产生压强差，因此也能得出结论Cl2易溶于CCl4，故D正确；选D。
【考点】本题考查的是基础实验装置、现象、结论。
3.下列有关物质应用的说法中，正确的是A．用石英器皿盛装氢氟酸B．臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．Fe3＋具有氧化性，可腐蚀印刷线路板上的铜D．硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多【答案】C【解析】二氧化硅能与氢氟酸反应，A错；臭氧的消毒是利用了它的强氧化性，B错；印刷线路板就是用FeCl3腐蚀，主是利用了铁离子的氧化性，C正确。
钡餐不是治疗胃酸过多，D错。
答案选C。
4.下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是【答案】C【解析】铁与氯气的反应生成FeCl3，与Cu反应不会生成Fe，C错；答案选C。
5.下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论【答案】C【解析】A、结论错误，氧化性：Cl2＞I2，错误；B、现象错误，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，不会生成白色沉淀，错误；C、亚铁离子具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；D、结论错误，SO2通入溴水中，溶液褪色，是因为二氧化硫的还原性，错误，答案选C。
【考点】考查对反应事实的分析判断6.下列推断正确的是A．Mg、Al、Cu在空气中长时间放置，在其表面均生成氧化物B．把SO2气体分别通入到BaCl2、Ba(NO3)2溶液中均有白色沉淀生成C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应【答案】D【解析】A项，铜表面生成铜绿，即Cu2(OH)2CO3；B项，SO2和BaCl2不反应，但和Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀；C项，NO不稳定；D项，SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。
7.下列叙述中，正确的是（）A．除去FeCl2溶液中少量的FeBr2，加入适量氯水B．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀C．将Cl2通入淀粉KI溶液，溶液变蓝D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解【答案】C【解析】A项加入氯水首先被氧化的是Fe2＋，错误；盐酸酸性强于亚硫酸和碳酸，将CO2、SO2通入BaCl2溶液中不会产生沉淀，B项错误；NO在酸性条件下具有强氧化性，可溶解铜，D项错误。
8.下列叙述正确的是（）A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2【答案】B【解析】Na与冷水反应生成氢气和氢氧化钠：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，铝与氢氧化钠溶液反应可生成氢气：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，铁与水蒸气在加热时反应生成氢气：3Fe＋4H2O（g）△,Fe3O4＋4H2，A项错误；漂白粉利用强氧化性对自来水杀菌、消毒，明矾净水是利用Al3＋水解产生胶状物，吸附水中的悬浮物，B项正确；ClO－具有强氧化性，可以将SO2氧化为SO42-，与Ca2＋结合生成CaSO4，C项错误；过量的铜与浓硝酸反应，随着反应的进行，硝酸浓度降低，先生成NO2，后生成NO，D项错误。
9.暴露在空气中不易变质的物质是A．小苏打B．烧碱C．FeSO4D．Na2O2【答案】A【解析】烧碱与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，硫酸亚铁与空气中氧气反应生成硫酸钠而变质，过氧化钠与水和二氧化碳都能反应放出氧气而变质，小苏打在空气中不反应，不易变质，故选A。
【考点】金属及其化合物。
10.已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态【答案】D【解析】A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2.错误。
B.3NO2+H2O=2HNO3+NO.错误。
C. 3NO2+H2O=2HNO3+ NO。
该反应是氧化还原反应，但不是复分解反应。
错误。
D.OH-+NH4+NH3↑+H2O.正确。
【考点】考查物质之间的转化关系的知识。
11.下列物质既能跟盐酸反应，叉能跟NaOH溶液反应的是①SiO2②Al ③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2CO3溶液⑥Ca（HCO3）2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液A．④⑥⑦⑧B．②③④⑥⑦C．①②③④⑦D．②③④⑤⑧【答案】B【解析】试题分析:二氧化硅只能与氢氧化钠溶液反应，与盐酸布反应；铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钙、碳酸氢铵既能跟盐酸反应，叉能跟NaOH溶液反应。
碳酸钠只能与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应。
硫酸氢钾只能与氢氧化钠反应，与盐酸不反应，因此答案选B。
【考点】考查既能与盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质判断12.，能实现上述物质间直接转化的元素A．硅B．硫C．铜D．铁【答案】B【解析】A、二氧化硅与水不反应，错误；B、S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，正确；C、氧化铜与水不反应，错误；D、铁的氧化物与水不反应，错误。
【考点】本题考查物质的化学性质及相互转化。
13.下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Na久置于空气中，可以与空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3粉末C．Si、Cl2均能和烧碱溶液发生氧化还原反应，且都既做氧化剂又做还原剂D．因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳都为电解质【答案】B【解析】A．Fe在常温下可与浓硝酸、浓硫酸能发生钝化现象，不会剧烈反应，错误；B．Na久置于空气中，可以与空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3粉末，正确；C．Si和烧碱反应只作还原剂，Cl2和烧碱溶液发生氧化还原反应，既做氧化剂又做还原剂，错误；D．液氨、二氧化碳都为非电解质，其本身不能电离出离子，错误；【考点】本题考查元素及其化合物的性质。
14.如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是( )A．若A为水，B为Al2S3固体，C中盛硫酸铜溶液，则C中有黑色沉淀生成B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C．若A为浓氨水，B为碱石灰，C中盛氯化铝溶液，则C中溶液先出现白色浑浊后澄清D．若A为浓硫酸，B为铜，C中盛石蕊试液，则C中溶液褪色【答案】A【解析】A、Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S ↑,H2S +CuSO4=CuS↓+H2SO4．CuS是黑色即不溶解于水也不溶解于酸的物质，所以有黑色沉淀生成。
正确。
B、贝壳主要成分是碳酸钙。
由于醋酸的酸性强于碳酸，所以醋酸和贝壳发生反应产生二氧化碳气体，但是碳酸的酸性比盐酸弱，所以产生二氧化碳气体通入到盛CaCl2溶液，无现象。
错误。
C、浓氨水加入到碱石灰中产生氨气，再通入到盛氯化铝溶液，时由于一水合氨是弱碱，C中溶液先产生氢氧化铝白色沉淀后不能被过量的氨水溶解。
错误。
D、浓硫酸和铜发生反应要在加热条件下进行。
产生的二氧化硫是酸性气体，能使紫色石蕊试液变红。
【考点】考查物质的化学性质的大小及相应的所以现象的知识。
15.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是【答案】A【解析】A浓硝酸有挥发性，挥发出的硝酸溶解在KI溶液中，因它有强的氧化性，将碘离子先氧化为I2,继而再继续氧化为更高的价态，而失去碘水的黄色。
故错误。
B浓氨水挥发的氨气融入酚酞试液中与水作用得到弱碱-一水合，氨使酚酞变红。
正确。
C浓盐酸挥发溶解在偏铝酸钠溶液中，与其作用产生氢氧化铝白色沉淀和氯化钠。
正确。
D饱和氯水挥发的氯气遇湿润红布条时，氯气与水反应产生具有漂白性的次氯酸，而使色布褪色。
正确。
【考点】考查有挥发性的浓硝酸、浓氨水、浓盐酸及饱和氯水的化学性质。
16.将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。
（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式_______________。
（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_______________。
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为________________，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从_______(填“A”或“B”)通入。
（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为___________，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为_______________ 、___________ _、_____________ 。
（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1 mol，则必同时生成_______ 物质_____ mol。
【答案】（1）Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O （2）第三周期，ⅥA族（3）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O； B（4）NH4Al(SO4)2·12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解（5）SO2；3【解析】（1）A能溶于强酸、强碱，且A是氧化物，所以A是氧化铝，氧化铝与强碱溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O。