云南省楚雄州民族中学高一化学6月月考试题
云南省新平一中高一6月月考化学试题
云南省新平一中2020-2021学年高一6月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素（）A．一定得到电子B．一定失去电子C．可能被氧化也可能被还原D．以上都不是2．根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3．下列关于过滤和蒸发说法中不正确的是（）A．过滤是从液体中分离出难溶物质的实验方法B．蒸发是减少溶剂，让溶质析出的实验方法C．过滤和蒸发实验中都用到的玻璃仪器是铁架台D．加热蒸发可以使溶液浓缩或溶质结晶析出4．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是（）A．O2B．Fe C．H2D．Zn5．关于二氧化硫性质的下列叙述错误的是（）A．是无色无毒气体B．有刺激性气味C．能溶于水D．水溶液能导电6．钢笔的笔头通常由合金钢制成，其笔头尖端是用机器轧出的便于书写的圆珠体。
为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别于钢笔，而叫作铱金笔，铱金笔是笔头用黄金的合金制成、笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。
下列说法错误的是（）A．钢笔的笔头不易被氧化，耐腐蚀性能好B．铱金笔的耐磨性能比钢笔好C．钢笔的笔头只含有碳和铁两种元素D．铱金笔经久耐磨，书写时弹性好，是一种理想的硬笔7．在水溶液中，下列电离方程式正确的是（）A．Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH)2-B．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2-C．NaOH===Na＋＋OH－D．H2SO4===H2+＋SO42-8．在一定温度和压强下，把装有NO和NO2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的12，则原混合气体中NO和NO2的体积比为（）A．3∶l B．1∶3 C．2∶3 D．3∶29．可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是（）A．紫色石蕊溶液B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液D．淀粉碘化钾溶液10．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的氧化膜11．在反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭A．①②③B．②③④⑤C．①②③⑤D．②③④12．在恒温恒容的密闭容器中，加入1 molN2和3molH2使其充分反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则该反应释放的热量为（）A．等于92.4kJ B．小于92.4kJC．大于92.4kJ D．无法确定13．有五种溶液：①溴水、②氯水、③碘酒、④氯化钾溶液、⑤酸性高锰酸钾溶液，其中能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．①②③B．①⑤C．①②③⑤D．③④⑤14．下列元素①Cl、②Na、③Br、④I、⑤Mg、⑥U属于海水中的微量元素的是（）A．①②⑤B．④⑥C．①②③④D．③④⑤⑥15．下列叙述不正确的是()A．在多电子原子里，核外电子的能量不同B．原子核外的电子按其能量不同分层排布C．电子的能量越低，运动区域离核越远D．M层电子的能量大于L层电子的能量16．下列关于乙烯和乙烷比较的说法中错误的是（）A．乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃B．通常情况下，乙烯的化学性质比乙烷活泼C．乙烯能发生加成反应，乙烷能发生取代反应D．同质量的乙烯和乙烷完全燃烧，生成二氧化碳的质量相同17．下列叙述正确的是（）A．离子化合物一定不含共价键B．共价化合物中一定不含有离子键C．气态单质的分子中一定存在共价键D．非金属元素的化合物中一定不含离子键18．用锌棒、铁棒和硫酸铜溶液组成原电池，正极上发生的反应为（）A．Fe－2e－===Fe2＋B．Cu2＋＋2e－===CuC．Fe－3e－===Fe3＋D．Zn－2e－===Zn2＋19．下列各组物质中，互为同系物的是（）A．O2和O3B．CH3CH2CH3和CH3CH3C．C2H6O和C3H8D．CH3CH2CH2CH3和20．乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，下列叙述正确的是（）A．产物用饱和碳酸钠溶液吸收，下层得到有香味的油状液体B．反应中乙酸分子羟基上的氢原子被乙基(—C2H5)取代C．反应中乙醇分子的羟基被取代D．属于可逆反应21．不能用热分解法制得的金属是（）①Fe②Ag③Mg④HgA．①③B．②④C．①④D．②③22．下列关于甲烷分子结构的说法正确的是（）A．甲烷分子的电子式为，分子中各原子都达到8电子稳定结构B．甲烷分子中的化学键全部为非极性键C．CH4分子比SiH4分子稳定，说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强D．CH3Cl的四个价键的键长和强度相同，夹角相等23．通常情况下，苯的化学性质比较稳定，这是因为（）A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯不与溴水发生加成反应C．苯的分子结构决定的D．C—C键和C===C键交替形成苯环24．下列物质中，只有共价键的是（）A．氯化钠B．氯化氢C．苛性钠D．氯化钾25．制取无水酒精时，通常向工业酒精中加入某物质，再加热蒸馏，该物质是（）A．无水硫酸铜B．浓硫酸C．新制的生石灰D．碳酸钙二、计算题26．乙烯和乙烷的混合气体共amol，与bmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后乙烯和乙烷充分燃烧，得到一氧化碳和二氧化碳的混合气体和45g水。
民族中学高一月考卷
大理州民族中学高一月考卷化 学出题：赵立杨 审题：李树军可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 Mn 55 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137一、选择题（每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的是A ．核外有13个电子，其中6个能参与成键B ．核内有6个质子，核外有7个电子C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2．下列各组粒子中属于同位素的是A ．16O 和18OB ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2 D ．24Mg 和24Na 3．在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是A . NH 4+ NO 3- Al 3+ Cl -B . Na + AlO 2- K + NO 3-C . MnO 4- K + SO 42- Na +D . K + SO 42- HCO 3- Na +4．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是A ．HClB ．KOHC ．Na 2O 2D ．CO 25．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A ．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C ．元素的原子半径呈周期性变化D ．元素的化合价呈周期性变化6． X 、Y 、Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A ．XYZB ．X 3YZC ．XYZ 2D ．X 2YZ 37．已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断中正确的是A ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强D ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强8．下列物质的电子式， 正确的是9．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R11．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能．．．是A. 一种阳离子和一种阴离子 B．一种单质和一种化合物分子C．两种分子之间 D．一种原子和一种分子12．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
云南省玉溪市元江民族中学2018_2019学年高一化学6月月考试题(含解析)
云南省元江民中2018-2019学年6月份考试高一化学分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是（）A. 利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C. 水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D. 氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体【答案】A【解析】试题分析：A、氯化钾易溶于水，碳酸钙不溶，因此可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙，A 正确；B、酒精与水混溶，则酒精不能作萃取剂，应用苯或四氯化碳将碘水中的碘萃取出来，故B错误；C、直接加热蒸馏易形成共沸混合物，应加CaO后蒸馏使含水酒精变为无水酒精，故C错误；D、氯化钠的水中溶解度虽然随温度的下降而减小，但是其减小的幅度较小，使用冷却法提纯氯化钠不可行，D错误。
故选A。
考点：考查了物质的分离和提纯的相关知识。
2.下列说法不正确的是A. 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B. 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C. 1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LD. 由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍【答案】A【解析】同温、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；标准状况下1 mol任何气体所占体积均为22.4 L,1 mol O2中含氧原子数为2×6.02×1023＝1.204×1024，C项正确；0.2 g H2、8.8 g CO2、5.6 g CO的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，该混合气体的总质量为14.6 g，总物质的量为0.5 mol，所以该混合气体的平均摩尔质量为29.2 g·mol－1，氧气的摩尔质量为32 g·mol－1，两者的相对密度为29.5÷32≈0.913，D项正确。
云南省2021年高一下学期化学第一次在线月考试卷
云南省2021年高一下学期化学第一次在线月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（每小题3分，共15个小题，共45分） (共15题；共45分)1. （3分） (2017高一上·洛阳期末) 下列物质间的相互转化，相邻两种物质的转化可通过一步反应就能实现的是（）A . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B . C→CO2→CaCO3→CO2→CC . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D . FeCO3→FeO→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O32. （3分） (2018高一上·吉林期中) 在相同状况下，一个空瓶若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（）A . 16B . 32C . 96D . 643. （3分）下列有关叙述正确的是（）A . 丁达尔现象是化学变化B . 钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜C . 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制D . 氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电4. （3分） (2018高一上·桂林开学考) 化学是一门以实验为基础的科学，符合题意的实验操作是完成实验任务的保证。
下列做法中，不合理的是（）A . 在实验室里制取气体时，先检查装置的气密性B . 做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加少量水C . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中D . 做氢气燃烧实验时，先检查氢气的纯度5. （3分）(2020·合肥模拟) 下列离子方程式表达正确的是（）A . 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋ 2HI ＝ 2Fe2＋＋ 2H＋＋ I2B . 向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓C . Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D . 3 mol·L－1 Na2CO3溶液和 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液等体积混合： 2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑6. （3分） (2017高一上·万州期末) 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，下列说法不正确的是（）A . 反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B . 反应①中NaClO是氧化剂C . Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D . 若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol7. （3分） (2018高一下·历城开学考) 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+ ，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A . 3.0 molB . 1.5 molC . 1.0 molD . 0.75 mol8. （3分） (2018高一上·温州期中) 由四种金属Zn、Fe、Mg、Al组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2 ，在标准状况下的体积为11.2L，则混和物中一定存在的金属是（）A . ZnB . FeC . MgD . Al9. （3分） (2019高一上·芮城期末) 归纳与推理在化学学习与研究中经常被采用，以下推理正确的是（）A . 因为SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性B . 因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质C . 因为NO2可以与水反应生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物D . 因为Na可以与水反应放出H2 ，所以K也可以与水反应放出H210. （3分） (2018高三上·长春期中) 下列各组离子一定可以大量共存的是（）A . 澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO－、S2－B . 能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-C . c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D . c(Fe3+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-11. （3分） (2020高一上·西安期末) 下列说法正确的是（）A . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+B . Na2O2与水反应时，生成0.1molO2 ，转移的电子数为0.2NAC . Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3和 NaHCO3固体都能发生分解12. （3分）(2017·丰台模拟) 铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是（）A . 水B . 食盐水C . 食用油D . 酒精13. （3分） (2020高三上·长春期末) 向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。
云南省楚雄州民族中学高一化学下学期期中试题
云南省楚雄州民族中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题满分：100分考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Zn 65第Ⅰ卷一．单项选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分）1.下列行为中符合安全要求的是（）A.进入煤矿井时用火把照明B.试验时，将水倒入浓硫酸制稀硫酸C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D.节日期间，在宽阔的广场燃放烟花爆竹2.欲配置浓度为1mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（）A.100mL容量瓶B.分液漏斗C.玻璃棒D.烧杯3.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O含有的原子数为N AB．4gH2含有氢分子数4N AC．1L 0.1 mol·L-1NaCl溶液中含Na+数0.1N AD．常温常压下，11.2L O2中含有分子数为0.5N A4.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl5.下列物品中，都用到硅单质的是（）①陶瓷②硅太阳能电池③玛瑙④计算机芯片A．①③ B．②④ C．③④ D．②③6.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Ca2+、CO32-、C1- B．K+、H+、SO42-、NO3-C．Cu2+、H+、OH-、NO3- D．Na+、Ag+、NO3-、C1-7.下列物质中，不可作漂白剂的是（）A．SO2 B．Ca(C1O)2 C．Na2SiO3 D．NaCl O8.下列反应中，水只作还原剂的是（）。
A. CaO+H2O===Ca(OH)2B. C+H2O===CO+H2C. 2F2+2H2O===4HF+O2D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO9.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D．用Ca(OH)2可鉴别Na2CO3和NaHCO310.下列除去杂质的实验方法正确的是（）A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体11.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )A．金属元素 B．稀有气体元素C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素12.下列关于碱金属元素的说法错误的是（）A．碱金属单质都能在空气中燃烧生成M2O2（M表示碱金属）B．碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气C．随着核电荷数的增多，碱金属元素的阳离子氧化性逐渐减弱D．碱金属是典型的活泼金属，其原因是原子最外层都只有一个电子，容易失去该电子13.根据元素的核电荷数，不能．．确定的是( )A．原子核内质子数 B．原子核中子数C．核外的价电子数 D．原子的电子数14.某粒子含有6个电子、8个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )。
云南省2021版高一下学期第一次月考化学试卷
云南省2021版高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分）(2013·海南) 下列化合物的俗称与化学式不对应的是（）A . 绿矾﹣FeSO4•7H2OB . 芒硝﹣Na2SO4•10H2OC . 明矾﹣Al2（SO4）3•12H2OD . 胆矾﹣CuSO4•5H2O2. （2分） (2019高一下·湖州期中) 硅是现代信息材料的核心元素。
硅在元素周期表中处（）A . 第ⅡA族B . 第ⅣA族C . 第VIA族D . 第ⅤA族3. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 已知（石墨）＝（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（）A . 该反应为放热反应B . 金刚石比石墨稳定C . 该反应为氧化还原反应D . 石墨比金刚石稳定4. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列物质中，与水反应最剧烈的是（）A . LiB . NaC . KD . Cs5. （2分） (2016高一下·成都期中) 同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A . 在加热时此化合物可以分解B . 它是一种离子化合物C . 该化合物不能跟强碱发生化学反应D . 该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成6. （2分）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图），与白磷分子相似．已知断裂1molN﹣N键吸收192kJ热量，断裂1molN≡N键吸收946kJ热量，则（）A . 1molN4气体转化为N2时要吸收206kJ能量B . N4是一种新型化合物C . 1molN4气体转化为N2时要放出740kJ能量D . N4是N2的同位素7. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 将煤通过物理变化气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害B . 普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料C . 在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭D . 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果8. （2分）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O，下列有关说法正确的是（）A . 储氢过程中，NaHCO3被氧化B . 释氢过程的本质是盐类的水解C . 储氢、释氢过程均无能量变化D . HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键9. （3分） (2015高二上·上海期末) 10mL某种气态烃，在50mL O2中完全燃烧，得到液态水和体积为35mL 的混合气体（所有气体都是在常温常压下测定），则该气态烃不可能是（）A . 乙烷B . 丙烯（C3H6）C . 丁炔（C4H6）D . 新戊烷10. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子半径 A＞B＞D＞CB . 原子序数 d＞c＞b＞aC . 离子半径 C＞D＞B＞AD . 单质的还原性 A＞B＞D＞C11. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 元素a--f在周期表中的位置如表所示，下列有关说法正确的是（）ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAA . c、d、e的氢化物中，e的氢化物沸点最高B . a、b、d三种元素的离子半径:a >b >dC . 六种元素中，a元素的金属性最强D . e、f的氧化物对应的水化物的酸性依次增强12. （2分）下列说法中错误的是（）A . 历史上很多种元素是通过原子光谱发现的B . 鉴别晶体与非晶体，最为科学的方法是X射线衍射法C . 前36号元素中基态电子排布未成对电子数最多的元素，在第四周期第IIIB族D . 金属性越强的金属元素，第一电离能不一定就越小13. （2分） (2018高三上·邢台期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。
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1 楚雄州民族中学高一年级6月份月考化学试卷 考试时间：120分钟 满分：100分 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分。 2.考生解题作答必须书写在答题卡相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 N−14 O−16 S−32 Na−23 Al−27 Fe−56 Cu−64 第I卷（选择题，共44分）
一、选择题：（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共44分） 1．化学与日常生活、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（ ） A．硅胶可作袋装食品的干燥剂 B. 用活性炭可除去冰箱中的异味 C．CO2、NO2、或SO2都会导致酸雨的形成 D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 2．下列化学用语表达正确的是( )
A．一氯乙烷的结构式CH3Cl B．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3
C．四氯化碳的电子式 D．苯的分子式 3．胶体分散系与其它分散系的本质差别是 A．是否有丁达尔现象 B．分散质粒子是否带电 C．是否稳定 D．分散质直径大小 4．下列各组物质相互间一定互为同系物的是( )
A．淀粉和纤维素 B．蔗糖和麦芽糖 C．C3H6与C4H8 D．C4H10与C10H22 5. 1～18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化如图所示。该图中纵坐标表示 A．电子层数 B．最外层电子数 C．最高正化合价 D．原子半径
6．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应 的是( ) A．灼热的炭与CO2的反应 B． Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．铝片与稀H2SO4的反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 ７．下列有关物质的保存方法正确的是 A．漂白粉存放在敞口容器中 B．氢氟酸通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 C．少量的钠保存在煤油中 D．氢氧化钠溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存
8．下列反应属于取代反应的是( ) A．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅 B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 2
C．苯与溴水混合后振荡，水层褪色 D．乙烯通入溴水中，溴水褪色 9．下图是某有机物分子的比例模型，则该物质不具有的性质是
A．与钠反应 B．发生氧化反应 C．发生酯化反应 D．使紫色石蕊变红 10.下列分子式只表示一种物质的是( )
A．C3H7Cl B．C5H12 C．CH2Cl2 D．C4H10 11．用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是( ) A．在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物 B．Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液 C．用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶 D．定容后，俯视瓶颈刻度线 12．如图所示的装置中， M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是 M N R A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 铁 铜 硝酸银 D 铜 铁 氯化铁 13．在某无色透明溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A． H+、Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣ B． K+、SO42﹣、S2﹣、Cl﹣ C． NH4+、AlO2﹣、Cl﹣、OH﹣ D． K+、Fe3+、I﹣、NO3﹣ 14．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑ B．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝ AlO2－ + 4NH4++ 2H2 O C．钠和冷水反应 Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH＋H2↑ D．纯碱溶液中通入二氧化碳：CO32―+ CO2 + H2O ＝ 2HCO3―
15．在2L密闭容器中进行如下反应：22H3N 3NH2，5min内氨的质量增加了0.1mol，则反应速率为（ ）
A．13min)L(mol02.0)NH(v B．13min)L(mol01.0)NH(v C．12min)L(mol01.0)N(v C．12min)L(mol03.0)H(v 16．下述实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 3
A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有漂白性 B Cl2能使湿润的红色布条褪色 证明Cl2具有漂白性
C 蓝矾固体放在浓硫酸中充分振荡，固体变为白色 证明浓硫酸具有吸水性 D 把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中 制取Fe(OH)3胶体 17．下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是 A．在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解——原未知试液中一定含有SO42- B．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——原未知试液中一定含有NH4+ C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色无味气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知试液中一定含有CO3
2-
D．用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色——该未知物中一定只含钠元素 18．下列实验装置合理的是（ ）
A．分离水和酒精 B． 用铜片和稀硝酸制NO C．用锌粒和稀硫酸制H2 D．用双氧水和二氧化锰制O2 19．列有关物质分类或归类正确的一组是（ ） ①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②王水、盐酸、水玻璃均为混合物 ③明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体 A．①② B．②③ C．③④ D． ②④ 20．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ） A． 常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数为2NA B． 1mol氯气跟足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为2NA C． 1mol Na2O含离子数为3NA D． 0.1mol/L MgCl2溶液中含氯离子数为0.2NA 21．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应
的下列说法错误的是( ) 4
A．NaNO2是氧化剂 B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1 C．NH4Cl中的氮元素被氧化 D．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol 22．将Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4:3,则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ） A．3 ：8 B．3 ：2 C．4 ：3 D．3 ：4
第II卷（非选择题，共56分） 23．（14分） A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3 ：5。 （1）C的原子结构示意图为 ，D在元素周期表中的位置 （2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键类型为 ；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程 ． （3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为 （4）A、B、D、E的离子半径由大到小的顺序为： ；（请用化学用语填写，下同）C、D、E的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序 为： ． 24.（12分）如图所示：
图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C、D、E均为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请填写下列空白： (1)物质X是________，C是________， G是 。
(2)反应①的化学方程式是___________________________________________________。 (3)反应②的化学方程式是___________________________________________________。 (4)反应④的离子方程式是___________________________________________________。
25.(16分)某人设计淀粉利用方案如下图所示： 5
其中：A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D为乙酸乙酯。请回答以下问题： (1)“C6H12O6”的名称是________， C中含有官能团名称 ； (2) A→CH3CH2OH反应类型_________________；C→D反应类型_________________ 检验CH3CHO的试剂可以是 ，现象为 (3)写出下列转化的化学方程式 ①A→CH3CH2OH： ， ②CH3CH2OH→CH3CHO： 。 （4）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。 【实验目的】制取乙酸乙酯 【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为 。 【装置设计】甲、 乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是 (填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 。在试管②中加入5 mL X试剂为 （化学式）。反应结束后能观察到试管②中的现象是 。 26.（8分）类比是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：请填空： (1)提出假设： 假设1：该固体物质是FeCl2
假设2：该固体物质是FeCl3
假设3：该固体物质是 (2)设计方案： 取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请将表中现象和结论补充完整。 实验方法 实验现象 结 论