2020年高中化学必修一(人教旧版)氧化还原反应 (教师版)
高中化学-人教版高一必修1第二章第三节氧化还原(4氧化还原反应的配平和计算
氧化还原反应方程式 配平及计算
课时
回顾 化学方程式的配平
1Fe2O3
+3
高温
CO== 2 Fe+
3 CO2
方法：观察法
原理：质量守恒定律
缺点：只适用于简单的化学方程式，耗时！
化合价升降配平法
一、化合价升降配平法
只适用于氧化还原反应
（一）、氧化还原反应方程式配平的三大原则：
质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）
练一练
题型一：氧化剂还原剂比例
在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中,氧化剂
还原剂比为( C)
A.8∶3 C.2∶3
B.3∶2 D.2∶1
例3、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2பைடு நூலகம்2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完 全转化为Cl－离子，则该反应中转移的电子数是—0—.0—2N—A
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
4、在某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、 NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之 比为1:3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧 化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
0
+5
3 Cu + 8 HNO3
+2 +5
+2
3Cu(NO3)2 + 2NO + 4 H2O
化合价降低3 ×2
练习： KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O
2020-2021学年高中人教版化学必修一课件：2.3.2 氧化剂和还原剂
只能得电子,从而使化合价降低,所以元素处于最高价
态的微粒只具有氧化性,如Mn
O
4
(锰元素)、Fe3+等。
②元素处于最低价态的微粒在氧化还原反应中只能失 电子,从而使化合价升高,所以元素处于最低价态的微粒 只具有还原性,如S2-、Cl-。 ③元素处于中间价态的微粒在氧化还原反应中既能失 电子使化合价升高,又能得电子使化合价降低,所以元素 处于中间价态的微粒既具有还原性又具有氧化性,如 Fe2+、SO2(硫元素)。
第2课时 氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应的有关概念 1.基本概念: (1)氧化剂:在反应中_得__到__电子(或电子对_偏__向__)的 物质。 (2)还原剂:在反应中_失__去__电子(或电子对_偏__离__)的 物质。
(3)还原产物:_还__原__反应得到的物质。 (4)氧化产物:_氧__化__反应得到的物质。
二、氧化剂和还原剂
1.常见的氧化剂: (1)活泼性较强的非金属单质:如_C_l_2 、_O_2 。 (2)变价元素的_高__价态化合物:如_K_M_n_O_4 、_F_e_C_l_3 、HNO3。 (3)其他:如HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2。
2.常见的还原剂: (1)活泼性较强的金属单质:如_A_l_、_F_e_、_Z_n_。 (2)某些_非__金__属__单质:如H2、S、C等。 (3)变价元素的_低__价态化合物:如CO。
【想一想】(1)依据金属活动性顺序,你能判断出Zn和 Fe还原性的强弱吗? 提示:在金属活动性顺序中,Zn位于Fe之前,故Zn比Fe的 还原性强。
(2)“1个钠原子能失去1个电子,1个铝原子能失去3个 电子,所以铝的还原性比钠强。”这种说法正确吗? 提示:错误。还原性钠比铝强,还原性强弱与失电子能 力强弱有关,而与失电子数多少无关。
2020年高中化学必修一(人教旧版)离子反应(教师版)
离子反应知识集结知识元电解质与非电解质知识讲解1.概念2.常见物质类别3.电解质判断的三个角度（1）从物质类别判断（2）从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。
（3）从是否自身电离看：电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子。
4.理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定”(1)不是电解质的物质不一定是非电解质。
电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定同时具备以下两个条件：①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电。
化合物只要具备其中一个条件即为电解质。
(3)导电的物质不一定是电解质。
①金属也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质；②电解质溶液能导电但不是电解质。
(4)不导电的物质不一定不是电解质。
固态时不导电，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解质。
例题精讲电解质与非电解质例1.下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．A．只有②④⑥B．只有①②⑤C．只有①③⑤D．只有③④⑥【答案】B【解析】题干解析:解：A.酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰中纯碱是盐，故A错误；B.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物；硫酸钡是强电解质，故B正确；C.金属冶炼的原理是在金属活动顺序表中K～Al用电解法，Zn～Cu用还原法，Hg～Ag用加热法，铂、金物理分离法；所以Mg、Al、Cu可以分别用电解法、电解法、热还原法进行冶炼得到，故C错误；D.杀菌消毒用的是医用酒精（75%），不是无水乙醇，故D错误.例2.下列物质属于电解质的是（）A．铁单质B．蔗糖C．硝酸钠D．三氧化硫【答案】C【解析】题干解析:解：A．铁是金属能导电，但它是单质，不是电解质，故A错误；B．蔗糖是化合物，在水中存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质，故B错误；C．硝酸钠溶液中有自由移动的钠离子和硝酸根离子，能导电，NaKNO3是电解质，故C正确；D．三氧化硫本身不能电离，属于非电解质，故D错误.当堂总结理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定”(1)不是电解质的物质不一定是非电解质。
《氧化还原反应 第2课时》公开课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
氧化还原反应第2课时◆教学目标1. 能正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
2. 通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念，了解常见的氧化剂、还原剂。
◆教学重难点【教学重点】掌握氧化还原反应的表示方法，认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。
【教学难点】用化合价升降和电子转移的观点分析氧化剂和还原剂，氧化性和还原性的强弱判断。
◆教学过程一、导入新课【导入】氧化还原反应的本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。
那么，氧化还原反应的表示方法是什么呢？二、讲授新课（一）氧化还原反应的表示方法【板书】一、氧化还原反应的表示方法【思考】我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？【讲解】1．双线桥法表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
(1)基本步骤(2)注意事项①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②必须注明“得到”或“失去”；③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。
如(3)巧记口诀先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
2．单线桥法表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。
(1)基本步骤(2)注意事项①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；②要用箭头标明电子转移的方向；③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
如(3)巧记口诀先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。
例1下列反应中，电子转移方向和数目正确的是()答案D解析选项A中应该转移2个电子；选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项C中，碳失去电子，氧气得到电子。
（二）氧化还原反应的基本概念【板书】二、氧化还原反应的基本概念【讲解】1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂①氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。
②氧化剂在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。
高中化学第一册(人教版)《氧化还原反应》教学设计
高中化学第一册（人教版）《氧化—还原反应》*教·学·设·计*大庆四中化学组李其金2007-3-5高中化学第一册§1.3《氧化—还原反应》教学设计大庆四中化学组李其金一、教材分析：1．1 教材的地位与作用：氧化—还原反应是高中化学基本理论的重要内容之一，本章内容是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。
在已学的课程中，燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。
通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。
同时也为高三后部电化学的学习打下理论基础。
1．2 教材的重点与难点：本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。
二、教学目标分析：2．1知识与技能：1. 理解氧化—还原反应有关概念；2. 理解氧化—还原反应的特征及氧化—还原反应的本质。
2．2过程和方法：通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
2.3情感、态度和价值观：1. 通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习；2. 了解氧化—还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
3、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
三、学情分析：3．1学生学习本节课的基础：学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概念，已掌握了有关氧化还原反应中特殊例子，通过分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质了来。
若能从理论上、其它概念的发展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。
2020年高中化学必修一(人教旧版)氨：硝酸：硫酸(教师版)
氨硝酸硫酸知识集结知识元氨气的实验室制备知识讲解•氨的实验室制法实验装置图：实验原理：铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应时放出氨。
发生装置：使用“固体+固体—→气体”的装置。
收集方法：向下排空气法。
（塞一团棉花—以防止氨气与空气对流，确保收集到纯净的氨气，同时可以吸收多余的氨气，防止污染环境。
）验满方式：a.用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。
b.用沾有浓盐酸的玻璃棒放在试管口，产生白烟。
干燥：用碱石灰干燥，既不能用酸性干燥剂浓H2SO4，也不能用无水CaCl2，因为CaCl2与NH3反应。
•氨的工业制法制备原理：工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成。
合成氨解决了地球上因粮食不足导致的饥饿死亡问题，德国化学家哈伯因在合成氨方面的重大贡献，1918年获得诺贝尔奖。
例题精讲氨气的实验室制备例1.检验氨气可选用（）A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸【答案】D【解析】题干解析:氨气显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝当堂总结【特别提醒】（1）硝酸制备流程需要首先制备氨气。
（2）工业合成氨方程是高考的热门方程式，一定要熟记。
硝酸的理化性质知识讲解1.物理性质：硝酸是一种无色的、易挥发、有刺激性气味的液体。
2.化学性质：①强酸性：②不稳定性：保存方法：细口棕色试剂瓶，冷暗处。
③强氧化性3.制法：①实验室：由浓硫酸与硝酸钠共热制取例题精讲硝酸的理化性质A．无色、易挥发，有刺激性气味的液体B．浓度为98%以上的浓硝酸叫发烟硝酸，具有脱水性C．浓硝酸通常显黄色，因为溶解了少量的二氧化氮D．硝酸不稳定，浓度越大越易分解【答案】B【解析】题干解析:A、纯硝酸是无色油状液体，开盖时有烟雾，挥发性酸。
B、浓度为98%以上的浓硝酸叫发烟硝酸，硝酸不具有脱水性，具有不稳定性和强氧化性。
C、硝酸分解放出的NO2溶于其中而使硝酸呈黄色。
《氧化还原反应 第1课时》示范课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
氧化还原反应（第1课时）大单元-高中化学必修1第一章第三单元学习目标1.通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的规律，并对常见的化学反应进行分类。
2.基于化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析。
3.建立对宏观现象的辨识和对实质进行微观探析的化学思维。
4. 能从氧化还原反应视角理解和关注我国长征系列火箭推进剂的发展，体会科学态度与社会责任的科学素养。
情境导入长征系列运载火箭是中国自行研制的航天运载工具。
长征运载火箭起步于20世纪60年代，1970年4月24日“长征一号”运载火箭首次发射“东方红一号”卫星成功，标志着我国进入了航天事业新时代。
长征火箭已经拥有退役、现役共计4代20种型号，是当今世界可靠性、技术稳定性最好的运载火箭之一。
那么火箭是如何将人造卫星送入太空的呢？火箭推进剂有哪些种类？它们又发生了怎么样的反应，可以产生如此巨大的推力？就让我们开始这节课的学习——了解火箭推进剂。
学习任务【任务一】认识我国长征系列火箭中推进剂的组合，标注推进剂中各元素的化合价【任务二】分析长征五号火箭中液氢液氧推进剂的反应，知道有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，理解氧化还原反应的本质是电子发生转移学习活动【任务一】认识我国长征系列火箭中推进剂的组合，标注推进剂中各元素的化合价1.根据情境材料中的信息，找出我国长征系列火箭使用的推进剂【活动设计】让学生在阅读中了解我国航天事业的发展，增强学生的国家自豪感和社会责任感，激起学生的学习兴趣；培养学生在文字材料中获取信息的能力；书泻化学式为后续标注化学式中元素的化合价的学习打下基础。
2.标出长征系列火箭推进剂中各元素的化合价【活动设计】样的性质？从环境保护角度你怎么评述？练习：标出以下化合物或原子团中除氧元素外其他元素的化合价。
FeO、Cu2O、CH3OH、KMnO4、NH4+、N2O、NO2、N2O4、H2C2O4、ClO2、ClO3−、H2O2【设计意图】回顾初中元素化合价的知识，让学生了解氢元素在化合物中常显+1价，氧元素在化合物中常显-2价，化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，原子团中各元素的化合价的代数和等于原子团所带的电荷数，理解元素游离态时的化合价为零，并熟记H、O、Cl、F、Na、K、Mg、Ca、Al、Fe的常见化合价。
2020-2021学年高中化学人教版必修1：2-3-2 氧化剂和还原剂
氧化性：KMnO4＞MnO2。
5．利用元素的化合价比较
一般来说，元素的化合价越高，其降低的可能性就越大，
物质的氧化性越强。如
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
＋6
H2 S
O4(浓)、＋S4
O2、S0 的氧化性强弱顺
序为 H2SO4(浓)>SO2>S；Na2F＋e6 O4、F＋e3 Cl3、＋F2 eCl2 的氧化性强
最低值，由该元素所决定的物质只有还原性，如N0 a、C0 u、H2－S2、
－1
HCl
等；若元素的化合价为中间价态，由该元素所决定的物质
既有氧化性又有还原性，如S0 、＋S4 O2、F＋e2 Cl2、＋N2O、＋N4 O2 等。 注意：(1)同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
(2)元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定
解析：(1)发生反应的两个化学方程式为：
据①知还原性：Fe>Cu，氧化性：Cu2＋>Fe2＋； 据②知还原性：Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋。 故还原性：Fe>Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋。
(2)发生反应的两个化学方程式为： 一定条件
①2Fe＋3Cl2 ===== 2FeCl3，②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 因为 Cl2 将 Fe 氧化为 Fe3＋，而 HCl 将 Fe 氧化为 Fe2＋，Fe 只有还原性，所以 Cl2、H＋有氧化性，且 Cl2 氧化性强。
(B ) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO42－＋4H＋＋2Fe2＋ B．2Br－＋SO24－＋4H＋===SO2＋Br2＋2H2O C．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
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第 1 页 氧化还原反应 知识集结
知识元 氧化还原反应的概念
知识讲解 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1) (2) 结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
第 2 页 (1) (2)结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。 升华1 氧化还原反应概念间的关系 记忆口诀： 升→失→氧→氧→氧 降→得→还→还→还 升华2 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
即： (1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
升华3 氧化还原反应中的4个“不一定”
(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如0Cl2＋H2O===H－1Cl＋H＋1ClO中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。 (2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。 (3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧
第 3 页 化还原反应。 (4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。
例题精讲
氧化还原反应的概念 例1.某反应为： NaClO + Cr2（SO4）3 + NaOH
═ Na2CrO4+ Na2SO4+ NaCl+ H2O
（1）配平上述方程式；用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目． （2）反应中还原剂是 （填化学式），被还原的元素是 （填元素符号）． 【答案】 2、1、10、2、3、3、5；
Cr2（SO4）3； Cl 【解析】 题干解析:解：（1）反应中氯元素化合价+1价变化为﹣1价，电子转移2e﹣，铬元素化合价+3
价变化为+6价，电子转移3e﹣，电子转移总数为6e﹣，NaClO、NaCl前系数乘3，硫酸铬前系
数为1，Na2CrO4前系数为2，Na2SO4前系数为3，钠守恒得到NaOH前系数为10，氢元素守恒得到H2O前系数为5，得到配平的化学方程式为： 2NaClO+1Cr2（SO4）3+10NaOH=2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O 电子转移总数6e﹣，双线桥标注电子转移方向和数目得到：
（2）2NaClO+1Cr2（SO4）3+10NaOH=2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O，反应中氯元素化合价降低被还原，硫酸铬中个元素化合价升高失电子做还原剂。
例2.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：
2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O （1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号）
第 4 页 ①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性 （3）产生1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol． 【答案】
KClO3；Cl2
② 2 【解析】
题干解析:解：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，被还原，KClO3为
氧化剂，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，被氧化，Cl2为氧化产物，也是还原产物；
（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半． （3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，所以产生1molCl2，转移的电子的物质的量为1mol×2=2mol．
例3.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ） A．当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂 C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化 D．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 【答案】D 【解析】 题干解析:解：A．反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中只有硫元素的化合价变化，故A错误；
B．根据Cl2+H2
O═HCl+HClO知，氯气既是氧化剂又是还原剂，但水既不是氧化剂又不是还
原剂，故B错误； C．当元素由化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，所以可能被氧化也可能被还原，故C错误；
D．反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，H、O元素的化合价不变，则反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故D正确.
例4.下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】D 【解析】 题干解析:解：A．有单质参加的化合反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A
不选； B．由单质生成的分解反应有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；
第 5 页 C．置换反应中一定有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选； D．复分解反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选.
例5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化
还原反应的是（ ）
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量 C．牛奶久置变质腐败 D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg （OH）2] 【答案】A 【解析】 题干解析:解：A．盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子反应为H++OH﹣=H2O，故A正确；
B．稀硫酸与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2
↑，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误.
氧化剂和还原剂
知识讲解 1.氧化剂 （1）氧化剂概念：在氧化还原反应中，得到电子或者电子对偏向的物质表现氧化性。 （2）常见的氧化剂： (1)活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。 (2)变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。 (3)其他：如HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2。 2.还原剂 （1）还原剂概念：在氧化还原反应反应中，失去电子或电子对偏离的物质表现还原性。
第 6 页 （2）常见的还原剂： (1)活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。 (2)某些非金属单质：如H2、S、C等。 (3)变价元素的低价态化合物：如CO。 (4)其他：如浓盐酸、NH3。 3.在日常生产、生活中存在着许多的氧化还原反应，如 A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．金属的冶炼 D．燃料燃烧 E．原电池 F．煤矿瓦斯爆炸 其中：对生产、生活有利的有CDE；对生产、生活有害的有ABF。
例题精讲
氧化剂和还原剂 例1.下列说法中，正确的是（ ） A．氧化剂被还原，具有还原性 B．氧化剂具有氧化性，是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质 C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低 D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 【答案】B 【解析】 题干解析:解：A．氧化剂被还原，具有氧化性，故A错误；
B．氧化剂具有氧化性，是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，还原剂在反应中具有还原性，是在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，故B正确； C．还原剂在反应时所含元素的化合价升高，故C错误； D．在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，如氯气和水的反应，故D错误
例2.在铝热反应中，铝粉的作用是（ ） A．还原剂 B．催化剂 C．氧化剂 D．既是氧化剂又是氧化剂 【答案】A
第 7 页 【解析】 题干解析:本题考查Al的性质及铝热反应，为高频考点，把握铝热反应中Al元素的化合价变
化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
氧化性、还原性强弱的比较
知识讲解 (1)根据氧化还原反应方程式比较。
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 (2)根据金属的活动性顺序判断
(3)根据氧化还原反应的程度比较：不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。
(4)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较：反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。
例题精讲
氧化性、还原性强弱的比较