初中化学总复习-溶液复习课导学案
最新初中化学-溶液导学案 精品
2、【考点一】溶液、溶剂、溶质的概念及应用1、（2018•深圳）有关溶液的叙述正确的是（）A．常温下饱和的澄清石灰水不是浓溶液B．碘酒的溶质是酒精C．溶液都是无色透明的混合物D．t℃时某物质的溶解度为m克，表示该温度下100克饱和溶液中含有该物质m克2、（2018•湘潭）下列物质长期暴露在上空气中，溶质成分不变，但溶液质量增加的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．食盐溶液D．烧碱溶液3．（2018•贵港）t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是（）A．a-溶解度，b-溶质质量B．a-溶质的质量分数，b-溶质质量C．a-溶质质量，b-溶剂质量D．a-溶解度，b-溶剂质量4、下列说法中错误的是（）A．溶液中各部分的性质是相同的B．只要外界条件不变，糖水里的糖是不会分离出来的C．溶剂的质量加溶质的质量不等于溶液的质量D．用酒精作溶质的溶液，叫做酒精溶液5、为什么盛着水的水缸冬季在室外会冻裂，而腌着咸菜的水缸在室外安全过冬？6、（2018•宜昌）如图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A．硝酸铵B．食盐C．蔗糖D．生石灰8．（2018•怀化）下列关于溶液的说法中正确的是（）A．溶液具有均一性和稳定性B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大C．所有溶液都是无色的D．在溶质与溶剂形成溶液的过程中一定不会伴随着热量的变化9、（2018•本溪）铁与稀盐酸反应后所得的溶液中一定含有的溶质是（）A．FeCl2 B．HCl C．FeCl3 D．HCl和FeCl2【考点二】溶液和浊液【跟踪练习】1、悬浊液、乳浊液、溶液三者共同的特点是（）A．均一B．稳定C．混合物D．透明2、下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（）A．牛奶、汽水、石灰浆B．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物C．江水、乳白鱼肝油、碘酒D．盐酸、泥浆、“健力宝”饮料3、（2018•湘潭）下列物质长期暴露在空气中，溶质成分不变，但溶液质量增加的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．食盐溶液D．烧碱溶液4、（2018•宿迁）下列说法中不正确的是（）A．葡萄糖、植物油、蛋白质都可溶于水形成溶液B．浓溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变C．析出晶体后的溶液是该溶质的饱和溶液D．碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘5、（2018•常州）图l可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属D、D6、（2018•烟台）下列有关洗涤问题的说法不正确的是（）A．洗洁精可使餐具上的油污乳化B．汽油可溶解衣服上的油渍C．酒精能洗去瓷砖上的水锈D．加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍【考点三】关于溶质的质量分数计算【1】已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
初中化学溶液复习教案
初中化学溶液复习教案
一、概念复习
1. 什么是溶液？
2. 什么是溶质和溶剂？
3. 说说溶解度和饱和溶解度的概念。
4. 什么是浓度？如何计算溶液的浓度？
二、性质复习
1. 说说溶解度与温度的关系。
2. 什么是稀释？如何计算稀释后的溶液浓度？
3. 说说饱和溶液中溶质和溶剂的动态平衡。
4. 溶液的导电性与离子的关系是什么？
5. 溶解过程中吸热与放热的原因是什么？
三、实验复习
1. 怎样实验测定溶液浓度？
2. 怎样用导电性实验判断溶液中是否含有离子？
3. 怎样用溶解度实验确定溶质在不同温度下的溶解度？
四、应用复习
1. 溶解度对生产和生活有哪些重要影响？
2. 如何在实际生活中调配和制备需要的溶液？
3. 为什么说溶液是化学中的重要概念？
五、习题训练
1. 计算25g氯化钠溶解在100g水中的溶解度。
2. 已知一溶液浓度为0.5mol/L，若稀释后溶液浓度变为0.2mol/L，求稀释倍数。
3. 一实验室发现有一瓶溶液具有较好的导电性，另一瓶溶液导电性较弱，解释原因。
4. 白糖在水中的溶解过程吸热，用化学式表示这一化学反应。
六、总结提高
1. 回顾本节课的知识点，总结溶液的基本概念和性质。
2. 思考溶液在生活和科学研究中的应用，能否举例说明？
3. 如何进一步提高对溶液的理解和掌握？
以上内容仅供参考，具体教案内容可根据教学实际情况进行调整。
愿学生们通过复习提高对溶液知识的理解和掌握，取得更好的学习成绩。
化学下册第九单元 溶液 (复习课)教学设计
全班学生快速 （
）
完成导学案●
A．把固体研磨 B．加热 C．搅拌 D．振荡
我 来 试 试 1-3 题的相关内容， 2、KCl 与 KNO3 在不同温度的溶解度数据如下表。则下
并 对 有 疑 问 的 列说法正确的是
（
）
知识进行小组
温度/℃ 10 20 30 40 50
讨论，由学习小
KCl 30g 33g 35g 38g 41g
1）根据生产过程推断，①、②分别是
和
池。
2）下列说法中，错误的是（
）
5、学生用课本海水
晒盐的流程与前面
所学知识相结合，
从实例中认识到海
池
水晒盐是通过蒸发
减少溶剂的量，使
海水由不饱和溶液
变成饱和溶液，然
A．在甲步骤中，海水的成分基本不变
后使粗盐结晶析出。
通过前置作业 学生导学展示： 学习小组第四 组学生展示，
第3页共9页
笔进行更正
不能为零，有一定
3 、通过填空题
mg A
mg B
的起点。当加溶质 到饱和时，溶质不 再改变，体现了学
理 解 饱 和 溶 液 mg
mg
科知识的渗透，即
与不饱和溶液
数学知识在化学学
的概念及相互 转化关系，并能
习中的运用。
mg
mg
灵活运用。
C
D
4 、知道用结晶
法分离混合物。 同时教师发现 3 、怎样使硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液
组第五组学生 展示。溶解度数 据表让学生体
B．①中，氯化钠溶液由不饱和逐渐变为饱和溶液 C．进入②后，继续蒸发水，有结晶现象发生 D．析出食盐晶体后的母液是不饱和溶液 3）通过该流程图你能分析出海水晒盐的原理
九年级化学《溶液》复习课 学案
九年级化学《溶液》复习学案【学习目标】1、通过自主研习、组内交流讨论，理解溶液、饱和溶液、固体溶解度、溶液质量分数的概念；2、通过自主探究、交流讨论、绘制曲线，学会利用溶解度曲线获取相关信息；3、通过分组实验探究，学会计算溶液中溶质的质量分数，并会计算溶液中溶质的质量分数和误差分析；【学习重难点】1、固体溶解度概念的理解和溶解度曲线的运用；2、计算溶液中溶质的质量分数和误差分析；【前置回顾】构建本章主要知识网络【活动一】自主研学交流讨论----------溶液性质、溶质溶剂的判断、溶解的吸放热和乳化【活动二】自主探究交流讨论-----------溶解度及溶解度曲线独立绘制↓组内分享➢根据列表法给出的溶解度数据，描绘出硫酸铜和硝酸钾的溶解度曲线反馈练习1、右图所示，向试管里的水加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（）A 氢氧化钠B 生石灰C 浓硫酸D 硝酸铵2、下列祛污操作中利用了乳化原理的是（）A．用汽油除去衣服上的油污B．用洗洁精清洗餐具上的油污C．用烧碱溶液洗去餐具上的油污D．用食醋洗去水壶中的水垢活动形式活动过程及内容组内交流↓小组汇报➢寻找错误：1、20g硝酸钾溶解在100g水中恰好饱和，所以硝酸钾的溶解度是20g。
2、20℃时，50g水中加入18g食盐后溶液恰好饱和，因此，20℃时，食盐在水中的溶解度为18g。
3、10℃时，100g水里溶解了10g蔗糖，所以10℃时，蔗糖在水中的溶解度为10g。
【活动三】实验探究分享感悟---------溶质质量分数的计算、溶液的浓稀和饱和不饱和的关系【学以致用】1、下列关于溶液的说法正确的是（）A、溶液一定是混合物B、均一的、稳定的液体都是溶液C、凡是无色透明的液体都是溶液D、水和酒精混合形成的溶液，酒精作溶剂2、下列溶液中，溶质为液体的（）A、医用葡萄糖溶液B、20%的氢氧化钠溶液C、75%的酒精溶液D、0.9%的生理盐水3、将接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，不易采用的方法（）A、加溶质B、降温C、加溶剂D、恒温蒸发溶剂4、20℃时将36g氯化钠与100g水混合，形成溶液的质量___________（“大于”“等于”“小于”“大于等于”“小于等于”）136g；5、腌制食品、海带晾干后，常会在表面出现白色固体食盐，请解释原因：______________________________________6、认真分析溶解度曲线图，回答下列问题：①Q点的含义___________________________②P点的含义__________________________________③t1℃时甲、乙丙的溶解度由大到小的顺序是_______________________④t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为__________________⑤t3℃时甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有______________和____________⑥t3℃甲、乙和丙的饱和溶液各W克，降温到t1℃时析出晶体最多的是_________物质，无晶体析出的是___________物质⑦从甲溶液中获取甲晶体可采用_________________的方法，从乙溶液中获取乙晶体可采用_____________的方法7、下图所示为配制100 g质量分数为5%的硝酸钾溶液操作过程示意图：请完成下列问题：(1)B操作中应称量硝酸钾的质量为____ g，放好游码和砝码后，向托盘上加硝酸钾时，若指针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作是_____________________________________。
人教版初中化学复习课：《〈溶液〉复习》教学设计
1.学生分成小组，讨论以下问题：
a.溶液的分类和性质
b.溶液制备方法及注意事项
c.溶液浓度的计算方法
2.各小组汇报讨论成果，教师点评并总结。
（四）课堂练习，500字
1.教师发放练习题，内容涵盖溶液的定义、分类、性质、制备方法和浓度计算。
2.学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答疑问。
1.培养学生对溶液知识的学习兴趣，激发他们探索化学世界的热情。
2.引导学生关注溶液在生活中的应用，认识到化学知识对生活的指导意义。
3.培养学生的环保意识，让他们了解溶液在环境保护中的作用，如废水处理、空气净化等。
4.培养学生的科学精神，使他们认识到化学知识对国家经济发展和科技进步的重要性。
二、学情分析
3.实践操作，巩固知识
安排实验课，让学生亲自操作，制备不同类型的溶液，观察溶液的性质，掌握实验操作技能。同时，通过实验，让学生了解溶液在现实生活中的应用，提高他们的实践能力。
4.知识梳理，总结提升
教师引导学生对溶液知识进行梳理，形成知识体系。通过典型例题的分析和讲解，帮助学生掌握溶液浓度的计算方法，提高解决问题的能力。
3.学生互相批改练习，讨论错误原因，教师点评并讲解正确答案。
（五）总结归纳，500字
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结溶液的定义、分类、性质、制备方法和浓度计算。
2.强调溶液在实际生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
3.提醒学生注意溶液实验操作中的安全事项。
4.鼓励学生在课后继续探索溶液的奥秘，发现化学的乐趣。
3.熟悉溶液的制备方法，能够根据实验要求选择合适的方法制备溶液。
4.掌握溶液浓度的表示方法，能够进行简单的溶液计算。
《溶液》 专题复习 教学设计 中考化学总复习
《溶液》专题复习教学设计一、教学分析：本单元的教学内容与学生的生活实际有密切联系，本复习设计从定性的角度初步认识溶液，其中涉及到溶解过程，包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，溶解过程中的吸热和放热现象,饱和和不饱和状态及其转化方法。
并从定量的角度研究物质溶解的限度，以物质的溶解度为核心展开，并进一步理解溶解度曲线及应用、溶解度的概念及灵活应用溶液质量分数的配制，从定量的角度认识溶液组成的表示方法，进一步巩固溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算。
二、中考方向：(1)结合溶解现象，判断溶液是否饱和、相互转化的方法，考查对饱和溶液的含义、饱和溶液与不饱和溶液转化方法的认识，及其与浓、稀溶液之间关系的认识。
(2)依据溶解度信息，比较不同物质的溶解度大小、利用溶解度不同分离提纯混合物等，考查对溶解度表或曲线含义的认识及获取信息解决问题的能力。
(3)以选择题的形式考查溶液中溶质的判断、乳化作用及其应用等；(4)以图像题的形式考查溶解度曲线的含义及应用；(5)以填空题、实验探究题等形式考查溶液配制的基本方法步骤及过程与结果的反思。
三、学习目标：（一）课程标准：掌握溶液的概念，认识溶解现象，会判断溶液中的溶质和溶剂；乳浊液、乳化作用及其应用；知道有的物质溶于水会引起溶液温度的变化。
理解饱和溶液与不饱和溶液；了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
理解溶解度的概念；知道影响固体溶解度的因素；能正确认识和使用溶解度曲线。
理解溶质质量分数的概念；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液；会进行溶质质量分数的简单计算。
（二）复习目标1．认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念，知道水是最重要的溶剂。
2．知道物质溶解的能力变化，知道常见的乳化现象和结晶现象。
3. 能用质量分数表示溶液的组成。
4．了解饱和溶液、溶解度及溶解度曲线的含义。
5．了解溶液在生产、生活中的重要意义。
四、复习重难点：1、理解溶液的组成。
初中化学溶液复习教案
教案：初中化学溶液复习教学目标：1. 掌握溶液的定义、特征和组成。
2. 理解溶质、溶剂的概念及它们之间的辩证关系。
3. 学会计算溶质质量分数，并能进行简单的溶液配制。
教学重点：1. 溶液的定义、特征和组成。
2. 溶质、溶剂的概念及它们之间的辩证关系。
3. 溶质质量分数的计算和溶液的配制。
教学难点：1. 溶液、溶质、溶剂三者的关系。
2. 溶质质量分数的计算和溶液的配制。
教学过程：一、复习导入（5分钟）1. 提问学生：什么是溶液？溶液有哪些特征？2. 学生回答后，教师总结：溶液是一种物质分散在另一种物质中形成均一稳定的混合物，具有均一性、稳定性和混合物的特征。
二、知识回顾（10分钟）1. 提问学生：溶液的组成包括哪些部分？溶质和溶剂的概念是什么？2. 学生回答后，教师总结：溶液的组成包括溶质和溶剂两部分，溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质。
溶质和溶剂之间存在辩证关系，可以相互转化。
三、深入学习（15分钟）1. 提问学生：溶质质量分数的计算公式是什么？如何进行溶液的配制？2. 学生回答后，教师总结：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，溶液的配制一般采用称量法或量取法。
四、实例分析（10分钟）1. 教师展示实例：如何配制50g 20%的硫酸溶液？2. 学生分组讨论，并回答问题。
3. 教师总结：配制一定质量分数的溶液，需要根据溶质质量分数的计算公式进行计算，然后采用称量法或量取法进行配制。
五、练习巩固（10分钟）1. 教师发放练习题，学生独立完成。
2. 教师选取部分学生的作业进行讲解和点评。
六、总结提高（5分钟）1. 教师引导学生回顾本节课所学内容，总结溶液的定义、特征、组成、溶质、溶剂的概念及它们之间的辩证关系，以及溶质质量分数的计算和溶液的配制方法。
2. 教师鼓励学生积极参与课堂讨论，提出问题，提高自己的学习效果。
教学评价：1. 课堂问答：检查学生对溶液的定义、特征、组成、溶质、溶剂的概念及它们之间的辩证关系，以及溶质质量分数的计算和溶液的配制方法的掌握程度。
人教版九年级化学下册第九单元《溶液》复习导学案-word文档资料
人教版九年级化学下册第九单元《溶液》复习导学案一、复习目标⒈认识溶解现象，了解溶液的组成，了解饱和溶液、不饱和溶液⒉了解溶解度和溶解度曲线，了解结晶现象⒊了解溶质质量分数的概念、配制一定溶质质量分数溶液的方法，能进行溶质质量分数的简单计算二、复习重难点重点：利用溶解度曲线；溶质质量分数的计算及浓溶液稀释的有关计算难点：浓溶液稀释的有关计算课前预习：1.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。
下列说法正确的是（）A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中液体可加快过滤的速度B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等2.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是( )A.将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水B.将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水C.在10 g 10%的硝酸钾溶液中加入5 g 40%的硝酸钾溶液D.在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体3.如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是( )A.X、Y两种物质的溶解度都随温度升高而增大B.X物质的溶解度大于Y物质的溶解度C.降低温度可使接近饱和的X溶液变为饱和溶液D.t ℃时，X物质的溶解度等于Y物质的溶解度4.20 ℃时，向l00 g未知浓度的KCl溶液中加入 5 g KCl 后，一定正确的是( )A.溶液质量变为105 gB.溶质质量发生变化C溶液浓度变大 D.溶剂质量不变5.常温下，在15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为 ( )A.15％B.20％C.25％D.33.3％6.下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是 ( )A.20 ℃的饱和溶液B.20℃的不饱和溶液C.80 ℃的饱和溶液D.80℃的不饱和溶液7.现有下列仪器：①托盘天平；②烧杯；③集气瓶；④药匙；⑤玻璃棒；⑥水槽；⑦量筒.欲配制含溶质x％的食盐水，用到的仪器是 ( )A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．①②④⑤⑦ D．②③⑤⑦8．现有三种物质组成的混合物，它们的性质如下表所示：要将此固体混合物分离，不需要采用的方法是 ( )A．过滤 B．蒸馏 C．结晶 D．冷却热饱和溶液9.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是（）A．t1℃时A、B的溶解度相等B．t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%C．A、B的溶解度都随温度升高而增大D．将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，溶液变稀了10.KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。
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初中化学总复习 溶液复习课导学案
学习目的：
（1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。
（2）加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。
知识清单：（完成学案中的填空15分钟后提问）
一、溶液
概念： 分散到 里，形成 就是溶液。
特征： 性； 性。
溶质 概念： 叫做溶质。
组成 状态： 态、 态、 态。
溶剂 概念： 叫做溶剂。
水是常用的溶剂，但 等也可以做溶剂。
二、溶解过程：
吸热过程：溶质的分子（或离子） 的过程。
1、溶解过程 放热过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）的
过程。
2、溶解过程中温度的变化
（1） 当吸收热量< 放出热量时，溶液温度升高。例如： 等。
（2） 当吸收热量> 放出热量时，溶液温度降低。例如： 等。
（3） 当吸收热量= 放出热量时，溶液温度 。例如： 等。
三、乳浊液
1、概念： 叫做乳浊液。
2、乳化功能：能使油脂分散成 ，而不聚集成 。
四、饱和溶液和不饱和溶液
1、饱和溶液：在 ，向一定量的 里加入某种 ，当
时，所得的溶液叫做 ；还能 ，叫做不饱和溶液。
3、相互转化：不饱和溶液 饱和溶液
五、溶解度
1、固体的溶解度
（1）概念： ，某固体物质在 里 所溶解的 ，叫做这
种溶质在这种溶剂里的溶解度。
（2）溶解度曲线
概念：表示物质的 随 的曲线。
曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的 。
点 两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下的 相同。
线：表示同一种物质在不同 下的 或表示 随 而变化的情
（ ）、（ ）、（ ）
（ ）、（ ）
溶
解
度
曲
线
意义
N
溶
解
度
/g
0 t1 t
2
A
M
B
C
况。
2、气体的溶解度：是指这种气体在压强为 和一定 时，溶解在 水里达到
时的气体体积。
六、溶液中溶质的质量分数
1、含义：溶液中溶质的质量分数是 之比。
2、公式；溶质的质量分数= ╳100%
3、溶液的配制：步骤_____ _
仪器____ __
检测习题
例题： 右图为Ａ、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
1、M点表示的意义是____________________________________。
2、当温度为t1℃时，三种物质的溶解度由小到大依次为______ __,
3、当温度为t3℃时，溶解度最大的是_______。
4、如果分别把A、B、C放入100g 水中配成t3℃时的饱和溶液，再
冷却到t1℃，析出晶体最多的是______，没有晶体析出的是____。
5、若要把混在A中的少量C除去，应采用____________法；若使C从
饱和溶液中结晶出来，最好采用______________法。
〔中考链接〕
1.将白糖、面粉、味精、食盐分别加入水中，充分搅拌后不能．．形成溶液的是（ ）
A.白糖 B.面粉 C.味精 D.食盐
2.下列溶液中，溶质是液体的为 （ ）
A、医用葡萄糖溶液 B．20％的氢氧化钠溶液 C、75％的消毒酒精 D．0．9％的生理盐水
3.生活中的下列物质与水不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．食用油 C．蔗糖 D．味精
4. 将20℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用( )
A.升高温度 B.加入溶剂 C.加入溶质 D.倒掉一半溶液
5. 能证明某KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是（ ）
A. 温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小B. 取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶
体析出
C. 取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出 D. 温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶
解
6．下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”的解释正确的是（ ）
A. 20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在水中B、20℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾
C. 31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态 D. 20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到
溶质质量
溶液质量
饱和状态
7.将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（ ）
A．加入KNO3晶体 B．加水 C．降温 D．恒温蒸发水分
8. 已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多溶解氯化钠的质量为（ ）
A．36g B．3.6g C．7.2g D．10g