初中化学_第九单元 《溶液》复习课教学设计学情分析教材分析课后反思

《溶液》复习课教学设计【复习目标】：1.知识目标:(1)通过对概念的复习，进一步巩固对概念的理解和掌握(2)对整单元的知识形成系统的认知结构(3) 加强对有关溶液稀释和配制的计算的训练2.能力目标:培养同学们分析能力、思维能力、推理、归纳等能力。

【复习重点】理解和掌握有关概念，形成体系；掌握有关溶液的配制、计算【复习难点】溶解度曲线及应用、有关溶液的计算【复习过程】（情景导入）：通过对溶液的学习，联系生活实际，说说溶液有哪些作用？……正是溶液的知识作用如此重要，所有我们应该把有关溶液的知识复习好、巩固好、应用好！（复习内容）：环节一：梳理知识要求：1、通过小组内交流讨论，把本单元的概念根据它们的关系，用喜欢的方法（画图、知识树、思维导图、列表等等），初步形成体系；思考每个概念的含义，每个知识点设计一个问题。

（5分钟）2、.展示知识体系，并讲解概念的定义、要点等；质疑解疑，形成体系。

指导完成较好的同学扮演老师，通过学生互动、质疑归纳知识体系，师生对“小老师”的讲课进行评价！之后，教师强调几个重要的知识点-------有关溶液计算的关系式、溶液配制步骤！（过度）有了这些知识，我们可以应用知识解决有关溶液的问题，根据知识之间的联系及考题的命题特点，分四类题目类型，第一类是关于溶液、饱和溶液与不饱和溶液：环节二：考点解析考点1溶液、饱和溶液与不饱和溶液命题角度：考查学生对溶液及其是否饱和的判断方法及饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。

例1：溶液在日常生活中应用广泛，下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶液是无色、透明的液体B．溶液只能含有一种溶质C．溶液各部分密度不同D．溶液各部分性质相同指导学生分析每一个答案的正误，并说明理由。

引导学生反思：解决问题的依据（概念的含义）、关注特殊情况变式练习（学生抢答）下列有关饱和溶液的说法中，正确的是()A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液考点2固体物质的溶解度及曲线命题角度：考查溶解度含义及根据所给的溶解度曲线，分析其所包含的信息并能够加以应用例2：将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。

再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。

则图8－2中能正确表示a、b两物质溶解曲线的是()指导学生分析每一个答案的正误，并说明理由。

引导学生反思：领悟图像信息、把握点的意义变式练习（学生抢答）图8－1表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，关于图示信息的描述正确的是()A．30 ℃时M的溶解度小于N的溶解度B．P点表示t ℃时M、N的溶解度相等C．M、N都是难溶物质D．溶解度受温度影响变化较小的物质是M ；考点3配制一定溶质质量分数的溶液命题角度：考查配制溶液步骤、仪器选用、操作正误、误差分析等指导学生分析配制一定溶质质量分数的溶液每一个步骤所需要的仪器，综合得出答案。

引导学生反思：领悟图像信息、把握“点”的意义变式练习（学生抢答）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.③④①②⑤D.②①④③⑤考点4关于溶液的溶质质量分数计算命题角度：考查溶质、溶剂的质量与溶液的溶质质量分数的互算；溶液的稀释计算；以及溶液的体积、密度的计算等。

例2：20 ℃时，硝酸钾的溶解度为30 g，在此温度下，向50 g水中加入20 g硝酸钾后，所得溶液的溶质质量分数为（）A.40.0%B.30.0%C.28.6%D.23.1%指导学生分析：1、“20 ℃时，硝酸钾的溶解度为30 g”表示什么意思？2、20 ℃时，50 g水中最多可以溶解多少g硝酸钾？3、剩余的量是否是溶质的质量？4、计算溶液的溶质质量分数的关系式是什么？5、是否还有其他的计算方法？（在确定20 ℃时，硝酸钾溶液是饱和的情况下可以直接应用饱和溶液的溶质质量分数=S÷(S+100g）x100%)引导学生反思：理解量的意义、规范解题步骤变式练习（学生到黑板完成，之后其他同学纠正、评价）200C时,KNO3的溶解度是32 g，则200C时，KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数是多少？（过度）根据以上共同分析，大家已经有解决问题的能力，通过完成下面习题，检查做的怎么样环节三：达标训练1. 下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（）A.碳酸钙粉末B.面粉C.菜籽油D.白砂糖2.准确量取14.9 mL硫酸溶液，应选用的量筒是（）A.10 mL量筒B. 20 mL量筒C. 50 mL量筒D.100 mL 量筒3.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（）A.溶液质量B.溶液体积C.溶质质量D.溶质的质量分数4.在t ℃时，某固体物质的溶解度为a g，该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a,b的关系为（）A. a 〉bB. a < bC. a = bD.不能确定1. 下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（）A.碳酸钙粉末B.面粉C.菜籽油D.白砂糖2.准确量取14.9 mL硫酸溶液，应选用的量筒是（）A.10 mL量筒B. 20 mL量筒C. 50 mL量筒D.100 mL 量筒3.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（）A.溶液质量B.溶液体积C.溶质质量D.溶质的质量分数4.在t ℃时，某固体物质的溶解度为a g，该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a,b的关系为（）A. a 〉bB. a < bC. a = bD.不能确定5、如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为25gB．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C．将甲物质从50℃降温到30℃时一定有晶体析出D．将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%6、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④计算；⑤溶解请按要求回答下列问题：（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是（用以上序号填空）。

现实验室中有10 mL、50 mL、100 mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用mL的量筒。

（2）乙同学用10 g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是。

（用以上序号填空）7、今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气．先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：试计算：（1）共制得氢气g．（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）环节四：课外作业1、本节课的收获：（知识、技能、技巧、方法……）2、完成九单元自测题；【板书设计】九单元《溶液》复习课环节一：梳理知识环节二：考点解析环节三：达标训练环节四：课外作业《溶液》复习课学情分析学生程度总体较差而且参差不齐，学生两极分化比较严重，对基本概念的理解、基础知识的应用能力有很大差距。

针对学生的实际情况，怎样将每个知识点落到实处，使不同程度的学生都能在复习中有所收获、有所提高，自然成了复习过程中首先考虑的问题。

为了落实这一问题，首先安排学生课下自主复习，让学生根据课本，结合《中考备战》中的要点回顾部分，做到不漏掉每一个知识点，通过小组合作，以优带差，使基础较差的学生把最基础的知识复习好。

课堂中，既要让优秀的学生进行知识归纳、升华，还要关注基础较差的学生进一步理解基本概念，尽可能提高知识应用能力，让不同层次的学生各有所获。

最后，设计了不同层次的练习题，对不同程度的学生也有不同的要求，让学生各尽所能，各取所需。

《溶液》复习课效果分析从总体上看，本节课注重对学生化学基础知识、应用能力和探究能力的考查，抓住溶解度及曲线应用、溶质的质量分数等基本概念，紧扣本单元内容，例题、习题难易适中，具有较好的课堂效果。

一、重视基础知识本节课梳理知识的环节，紧扣基本内容，重视基础知识。

环节二“考点解析”抓住双基，展示了四类中考题型，既有溶液形成、溶解度曲线的考查，又有简单计算、溶液配制，可以使学生迅速进入学习状态，对题目没有陌生感，能更好地发挥主动性，进行分析、判断、思维的训练。

每个例题之后，训练学生学会反思，不仅巩固了基础知识，也能让学生领悟解决问题的方法和技巧。

二、注重培养化学解题能力达标训练环节，在抓住双基的基础上，注重了学生化学应用能力、审题能力和探究能力的提升，习题的选用突出了基础和创新性相结合的特点，考点明确，难易适中，有层次感。

当然，大多数学生都能较好的掌握本课知识，但是仍有一少部分同学对溶解度的含义及溶液的稀释、计算等掌握不牢固，个别同学对概念的运用把握不好，应变能力有待提高。

《溶液》复习课教材分析第九单元《溶液》不仅让学生定性的认识溶液，还要让学生从定量的角度研究物质溶解的限度及一定量的溶液中究竟含有多少溶质。

本单元知识步步深入，逻辑性强，并注重科学方法的教育。

本单元的知识在历年的中考中，占有不可忽视的分量：溶液概念和饱和溶液不饱和溶液的转化多以选择题和填空题形式考查，溶解度和溶解度曲线是考查频率较高的知识点，综合性较强，常以选择、填空的形式考查，溶质的质量分数的计算是中考的热点和难点，通常与化学方程式综合在一起考查。

预计在2018年的中考命题中，还是会以考查溶液的性质和溶解度曲线的有关知识、溶质的质量分数的计算为重点，试题与社会实际相结合，多一信息题和图像分析及实验设计题的形式出现，重在考查学生对信息的处理和计算能力。

复习重点：溶液、溶质、溶剂概念；饱和溶液和溶解度的含义；溶液中溶质的质量分数；溶解度曲线复习难点：有关溶质质量分数计算与化学方程式的计算结合的题型课时安排：第1课时《溶液》复习课达标训练1. 下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（）A.碳酸钙粉末B.面粉C.菜籽油D.白砂糖2.准确量取14.9 mL硫酸溶液，应选用的量筒是（）A.10 mL量筒B. 20 mL量筒C. 50 mL量筒D.100 mL 量筒3.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（）A.溶液质量B.溶液体积C.溶质质量D.溶质的质量分数4.在t ℃时，某固体物质的溶解度为a g，该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a,b的关系为（）A. a 〉bB. a < bC. a = bD.不能确定1. 下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（）A.碳酸钙粉末B.面粉C.菜籽油D.白砂糖2.准确量取14.9 mL硫酸溶液，应选用的量筒是（）A.10 mL量筒B. 20 mL量筒C. 50 mL量筒D.100 mL 量筒3.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（）A.溶液质量B.溶液体积C.溶质质量D.溶质的质量分数4.在t ℃时，某固体物质的溶解度为a g，该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a,b的关系为（）A. a 〉bB. a < bC. a = bD.不能确定5、如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为25gB．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C．将甲物质从50℃降温到30℃时一定有晶体析出D．将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%6、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④计算；⑤溶解请按要求回答下列问题：（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是（用以上序号填空）。