高三化学复习导学案 水溶液

高三化学导学案考纲要求：1.了解水的电离、离子积常数2.了解溶液的pH 的定义。

了解测定溶液pH 的方法，掌握pH 的简单计算 考点一：一 水的电离和水的离子积常数Kw 1.水是一种极弱的电解质：电离方程式为 ， △H 0，平衡常数表达式为_______ _____ 25℃(常温)的纯水中：c(H +)= ，c(OH -)= ，pH = ，Kw =2.Kw 不仅适用于纯水，还适用于任何稀的水溶液。

即不论酸、碱、盐的水溶液中均存在．．．H ．+ 和．OH ．．-，且[H +][OH -]=Kw ，常温下Kw = ______ ____，室温下（20℃）Kw 一般也取这个数值。

3.影响水的电离平衡的因素。

【练习】1.某温度下，纯水的c(H +)=2.0×10-7mol/L ，则此时的c(OH -)=_______________； 若温度不变，滴入稀硫酸使c(H +)=5.0×10-7mol/L, 则c(OH -)=_______________2.某温度（t ℃）时，测得0.01 mol/L 的NaOH 溶液的pH 为11，则该温度下Kw =t ℃ 25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），其理由是 3.25℃时pH=3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的H +浓度之比是 ， pH=10的烧碱溶液和纯碱溶液中由水电离出的OH -浓度之比是 4.25℃时，水的电离达到平衡：H 2OH + + OH - △H ＞0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH -)降低B.向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H +)增大，K W 不变C.向水中加入少量CH 3COONa 固体，平衡逆向移动，c(H +)不变D.将水加热，K W 增大，pH 不变 5.将①H +②Cl - ③Al 3+ ④K + ⑤S 2- ⑥OH - ⑦NO 3- ⑧NH 4+分别加入H 2O 中，基本不影响水的电离平衡的是A . ①③⑤⑦⑧B . ②④⑦C . ①⑥D . ②④⑥⑧ 6.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W2-、X+B. X+、Y3+C. Y3+、Z2-D. X+、Z2-7.25℃时有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl ②H2SO4③CH3COOH ④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是（）A. ④>③>①=⑤>②B. ①=②>③>④>⑤C. ②>①>③>④>⑤D. ④>③>①>⑤>②【总结】:考点二：溶液的酸碱性与pH值1. 溶液的酸碱性取决于的相对大小2. 溶液的pH 数学表达式：3. 溶液酸碱性与pH判断① c(H+)越大，c(OH-)越，pH越，溶液酸性越，碱性越；pH相同的酸（或碱），酸（或碱）性越弱，其物质的量浓度越② pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同倍数，则溶液pH变化大，碱也如此。

4.pH试纸的使用(1)方法：取．一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸．有待测液的玻璃棒点．在试纸的中央，试纸变色后，与______________比较来确定溶液的pH。

(2)注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差(相当于对测定溶液的稀释)。

5.关于pH的计算：(1)单一溶液pH的计算例1：常温下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH为(2)混合溶液的pH计算①两强酸（或强碱）混合例2：25℃时pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH（）A. 3.2B. 4.0C. 4.2D. 5.0例3：25℃时将pH=8的NaOH溶液跟pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度接近于( )A. 2×10-10mol/LB.（10-8+10-10）× 1/2mol/LC.（10-8 + 10-10）mol/LD. 2×10-8mol/L②强酸与强碱混合例4：25℃时100 mL 0.6mol/L 盐酸与等体积的0.4 mol/L NaOH溶液混合后，溶液的（）A. pH=2B. pH=0.2C. c(OH-) = 1.0×10-13 mol/LD. c(H+)= 0.2 mol/L③关于酸碱溶液稀释后的pH计算例5：计算25℃时下列各溶液稀释100倍后溶液的pH：pH=3的盐酸pH=10的NaOH溶液以下写pH 范围：pH=3的醋酸pH=10的氨水pH=6的盐酸pH=8的NaOH溶液【小结】强酸或强碱溶液稀释10n倍溶液的pH变化n（填＜、＞或＝，下同），弱酸或弱碱溶液稀释10n倍溶液的pH变化n【练习】8.若100℃时纯水电离出的H+浓度为1.0×10-6mol/L，此时Kw = ，pH= ；pH=2的硫酸溶液温度由25℃升高到100℃，pH = _____；pH＝12的氢氧化钠溶液由25℃升高到100℃，pH = ____9.（09sd）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。

据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度10.(14zb)如图表示水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列说法正确的是A．ab线上任意点溶液均显中性B．b点时，溶液的pH＝6，显酸性C．图中温度T1＞T2 D．在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点11.有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。

现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水而无其它试剂。

简述如何用简便的方法判断哪瓶是强碱。

12.水的电离平衡曲线如图所示：（1）若以A点表示25℃水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到，造成水的离子积增大的原因是（2）已知：25℃时，0.1mol/L的H2R溶液的0.7<pH<1（已知1g2=0.3），则H2R在水溶液中的电离方程式为（3）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为。

（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前强酸溶液的pH与强碱溶液的pH 之间应满足的关系是 。

【课后巩固】13.对于常温下pH 为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 （ ） A ．该溶液l mL 稀释至100 mL 后，pH 等于3B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C ．该溶液中硝酸电离出的c(H +)与水电离出的c(H +)之比值为10–12。

D ．该溶液中水电离出的c(H +)是pH 为3的硝酸中水电离出的c(H +)的100倍14.将pH=1的盐酸平均分成两份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为（ ） A ．9B ．10C ．11D ．1215.(07sd)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( ) A ．再通入少量氯气，c (H ＋)/c (ClO －)减小 B ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强C ．加入少量固体NaOH ，一定有c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －) D ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 16.(14jn)常温下，将21C 缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol 1L -⋅的氢氧化钠溶液，整个过程中pH 受化如图所示，下列有关叙述正确的是A ．②点之前所发生反应的离子方程式为C122211H O H C C O +--+=++B ．③点所示溶液中：()c Na +=()()11c C c C O --+ C ．实验进程中溶液的pH 可以用pH 试纸测得 D ．曲线的④点处水的电离程度最大17.某温度（t ℃）时，测得0.01 mol/L 的NaOH 溶液的pH 为11，该温度下，将pH=a 的NaOH 溶液V a L 和pH= b 的硫酸V b L 混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比： （1）若所得混合液为中性，且a =12，b = 2，则V a ∶V b = ______________ （2）若所得混合液为中性，且a + b = 12，则V a ∶V b = （3）若所得混合液的pH=10，且a =12，b = 2，则V a ∶V b = ______________ 18.判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×” (1)（11tj ）25 ℃时NH 4Cl 溶液的K w 大于100 ℃时NaCl 溶液的K w( ) (2)（10js ）4 ℃时，纯水的pH ＝7( )(3)（10js ）由水电离的c (H ＋)＝1×10－14mol·L －1的溶液中：Ca 2＋、K ＋、Cl －、HCO －3能大量共存( )(4)（11tj ）100 ℃时，将pH ＝2的盐酸与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性( ) (5)（10tj ）25 ℃时，某物质的溶液pH ＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 ( ) (6)（10tj ）25 ℃时，pH ＝4.5的番茄汁中c (H ＋)是pH ＝6.5的牛奶中c (H ＋)的100倍 ( )（2015gd）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化。