溶液复习课
溶液(复习课)教案
溶液(复习课)教案一、教学目标1. 回顾和巩固溶液的概念、组成及其特点。
2. 掌握溶液的制备方法、浓度的表示及稀释计算。
3. 了解溶液在日常生活和工业中的应用。
4. 培养学生的实验操作能力和解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 溶液的概念：均匀透明的混合物，由溶剂和溶质组成。
2. 溶液的制备方法：溶解、稀释、蒸馏等。
3. 溶液的浓度表示：质量分数、摩尔浓度、体积分数等。
4. 溶液的稀释计算：C1V1 = C2V2。
5. 溶液的应用：酸碱中和、溶解度、提取物质等。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和巩固溶液的基本概念和性质。
2. 利用实验操作，让学生掌握溶液的制备方法和浓度表示。
3. 运用案例分析，探讨溶液在日常生活和工业中的应用。
4. 开展小组讨论，培养学生合作解决问题的能力。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、玻璃棒、量筒、滴定管等。
2. 实验试剂：盐、糖、酸、碱等。
3. 课件和教学素材。
五、教学过程1. 导入：通过提问方式引导学生回顾溶液的概念和组成。
2. 基本概念：讲解溶液的特点、制备方法及浓度表示。
3. 实验操作：分组进行溶液制备和浓度测定实验。
4. 案例分析：分析溶液在日常生活和工业中的应用实例。
5. 小组讨论：探讨溶液在实际问题中的解决方法。
6. 总结与反思：对所学内容进行归纳总结，巩固知识点。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问了解学生对溶液概念、制备方法和浓度表示的掌握情况。
2. 实验报告：评估学生在实验操作中的表现，以及对实验结果的分析和总结。
3. 小组讨论：观察学生在讨论中的参与程度，以及对实际问题的分析和解决能力。
七、教学拓展1. 介绍溶液在其他领域的应用，如医药、农业、环保等。
2. 探讨溶液在现代科技中的重要作用，如纳米技术、材料科学等。
3. 引导学生关注溶液相关领域的最新研究成果。
八、教学反思1. 总结课堂效果，分析学生的掌握情况。
溶液(复习课)教案
[问]对于气体物质来讲它的溶解度受什么因素影响呢？[练习]右图是a 、b 、c 、d 四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。
根据图表信息判断下列说法正确的是（ ） A ．图中a 曲线表示KNO ：的溶解度曲线 B ．b 的溶解度小于a 的溶解度 C ．要从a 与d 的混合物中得到a ，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法 D ．60℃时将120gKNO 3放入100g 水中充分溶解后形成的溶液的溶质的质量分数为54.5%[小结]饱和溶液中溶质的质量分数=[S/（S+100）]×100%。
[链接中考】1、在一定条件下，一容器内含有三种微观粒子，一种是阳离子，一种是阴离子，还有一种是分子，且三种微观粒子处于自由移动的状态．当改变条件后，容器内的部分阳离子和部分阴离子便处于不能自由运动的状态，这个过程属于（ ）A ．结晶B ．蒸馏C ．溶解D ．过滤2．有A 、B 、C 三种失去标签的无色溶液，它们是稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸。
分别取少量三种溶液各加入几滴氯化钡溶液，只有C 出现白色沉淀。
另取A 、B 两种溶液各加入几滴硝酸银溶液，只有B 产生白色沉淀。
由此可得：A 是________ ______；B 是______________；C 是______________。
3、.向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是A ．①②B ．②④C ．③④D ．④4.下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是组织学生 练习并讨 论YM （质量）FeA．①高温煅烧一定质量的石灰石B．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C．③等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量M与反应时间t的关系图D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体5．某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。
初中化学溶液复习教案
初中化学溶液复习教案
一、概念复习
1. 什么是溶液？
2. 什么是溶质和溶剂？
3. 说说溶解度和饱和溶解度的概念。
4. 什么是浓度？如何计算溶液的浓度？
二、性质复习
1. 说说溶解度与温度的关系。
2. 什么是稀释？如何计算稀释后的溶液浓度？
3. 说说饱和溶液中溶质和溶剂的动态平衡。
4. 溶液的导电性与离子的关系是什么？
5. 溶解过程中吸热与放热的原因是什么？
三、实验复习
1. 怎样实验测定溶液浓度？
2. 怎样用导电性实验判断溶液中是否含有离子？
3. 怎样用溶解度实验确定溶质在不同温度下的溶解度？
四、应用复习
1. 溶解度对生产和生活有哪些重要影响？
2. 如何在实际生活中调配和制备需要的溶液？
3. 为什么说溶液是化学中的重要概念？
五、习题训练
1. 计算25g氯化钠溶解在100g水中的溶解度。
2. 已知一溶液浓度为0.5mol/L，若稀释后溶液浓度变为0.2mol/L，求稀释倍数。
3. 一实验室发现有一瓶溶液具有较好的导电性，另一瓶溶液导电性较弱，解释原因。
4. 白糖在水中的溶解过程吸热，用化学式表示这一化学反应。
六、总结提高
1. 回顾本节课的知识点，总结溶液的基本概念和性质。
2. 思考溶液在生活和科学研究中的应用，能否举例说明？
3. 如何进一步提高对溶液的理解和掌握？
以上内容仅供参考，具体教案内容可根据教学实际情况进行调整。
愿学生们通过复习提高对溶液知识的理解和掌握，取得更好的学习成绩。
溶液复习市公开课一等奖省赛课微课金奖PPT课件
稀释前后溶液中溶质质量不变
配制一定溶质质量分数溶液步骤： A、计算（溶剂和溶质质量或体积） B、称量(称取或量取) C、溶解（后装瓶，并贴上标签）
第17页
试验
配制溶质质量分数为10%氯化钠溶液100克。
问：需要哪些器材？
1、计算：需要氯化钠_1_0__克，水__9_0__克。
注意：玻璃棒搅拌时不要碰到杯壁！
2、称量：用天平称取所需氯化钠，
氯化钠
用量筒量取所需水。
3、溶解： 用玻璃棒搅拌。（后装瓶，并贴上标第1签8页 ）
1、用托盘天平称量前，首先应该把游码放 在 零刻度线 处，再检验天平是否左右平衡，假 如天平未到达平衡，能够调整 平衡螺母，使天平 平衡；称量时，把称量物放在 左 盘。称干燥固 体药品时，必须在托盘上各放一质量相等纸 ； 称易潮解药品，必须放在 烧杯里称量。称量质 量一定药品时，先把 砝放码在 盘右，游码移至 预定示数，再用 药添匙加 药，品直至天平平衡。
第27页
过滤法：(操作要领)
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸边缘要低于漏斗口边缘；
滤液液面要低于滤纸边缘。 三靠：烧杯嘴要紧靠玻璃棒；
玻璃棒末端要斜靠在滤纸三层处； 漏斗下端管尖要紧靠烧杯内壁。
第28页
水体净化方法
A、沉淀法 B、过滤法 C、蒸馏法
第29页
⑴该硫酸未开启前质量为 克（瓶除外）其 中溶质质量为 克。
⑵欲配制600克溶质质量分数为19.6 %稀硫酸，
需要这种硫酸 毫升，加水
毫升。
第21页
1、小李从100克10％食盐溶液中取出30克溶液，则
取出溶液溶质质量分数为（ ） A
A、10％ B、1％ C、33％ D、3.3％
溶液(复习课)
扩散过程: 吸收热量
水合过程: 放出热量
2、几种表现: (1)扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量: 表现为放热,温度升高. (2)扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量: 表现为吸热,温度降低. (3)扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量: 表现为温度不变.
（1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高； （2）NaCl固体等溶于水温度不变； （3）NH4NO3固体等溶于水温度降低。
强调
讲溶液饱和或不饱和，一定要 指明温度，溶剂质量和溶质。
注意：浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶 质含量的多少 。
知识回顾
2、相互转化 一般规律： 不饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 饱和溶液
特殊溶质:Ca(OH)2 升温、蒸发溶剂、加溶质 不饱和溶液 饱和溶液 降温、加溶剂
练习：能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是 (B ) A．20℃时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀. B．20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体.
知识回顾
一.溶液 1．概念 : 一种或几种物质 分散 到另一种物质 里所形成的均一稳定的混合物. 2．特征
均一性: 各部分浓度和性质都相同。
稳定性：外界条件（温度，压强，溶剂量）不
变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中
分离出来。
均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水. 溶液不一定是无色的: 硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+
曲线上的点: 该点温度下的溶解度 点
交点: 两物质在该点温度下的溶解度相等
线: 溶解度随温度变化的情况 曲线上面: 表示溶液为饱和溶液(有晶体)
面
曲线下面: 表示溶液为不饱和溶液
鲁教版化学九年级《溶液》复习课件
【解析】本题考查用图像表示变化的能力，解答本题需明确 两点：(1)氢氧化钙溶解度与温度的关系；(2)生石灰放入溶 液后的变化情况。生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶剂质 量会减少，A错误；反应过程中放热使溶液的温度升高，致 使氢氧化钙的溶解度降低，B错误；因为饱和溶液中溶剂的 量减少，溶质的质量随之减少，温度升高溶解度降低，使得 溶质的质量也随之减少，温度恢复后，溶解度增大，溶质的 质量又会增大，但小于开始时的质量，C正确；温度不变， 溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数相等，D错误。 故选：C。
知识回顾
2.物质溶解时温度的变化 （1）物质溶解于水的过程中发生了两种变化：一是 溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程_吸__收__ 热量；二是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生 成水和分子（或水合离子），这一过程_放__出__热量。 （2）若吸热＜放热，溶液温度__升__高___；若吸热=放 热，溶液温度不变；若吸热＞放热，溶液温度 __降__低___。
例题解析
【解析】 （1）从标签中可以知道盐酸的体积为500mL，密度为 1.19g/cm3，可以据此求出盐酸的质量为： 1.19g/cm3×500mL=595g； （2）设需要这种浓盐酸的质量为x，根据稀释前后溶 质的质量不变可知： 148g×5%=x•37% 解得：x=20g；
例题解析
（3）根据题意可以知道氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，所以盐 酸中溶质 的质量为：73g×5%=3.65g； 设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5
知识回顾
3.乳化现象： （1）含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以 _细__小__的__液__滴___均匀分散在水中，形成不易分层、比较 稳定的混合物，这种现象叫做__乳__化__现__象___。 （2）乳化作用在生产生活中应用广泛，如利用 __洗__涤__剂____可以轻松去除衣物或餐具上的油污。
九年级化学下册 第九单元《溶液》 复习课件
固体溶解度的表示方法——溶解度曲线 横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度
注：曲线下
方的点表示不 饱和溶液，其 纵坐标表示 100g溶剂中 实际溶解的溶 质质量，与溶 解度无关。
趋势、交点、分离、溶液状态
《溶液》复习课2
《溶液》复习课
提示：溶液部分内容是承接《金属》与 《酸碱盐》两部分核心内容的重要部分， 弄懂溶液部分就抓住了化学九下的关键！
一、基本概念复习
溶液的形成：溶液、悬浊液、乳浊液、 乳化、溶解过程 、饱和与不饱和溶液、 溶解度、溶解度曲线、溶质的质量分数
• 一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
三、饱和溶液、不饱和溶液与 浓溶液、稀溶液之关系
对于不同溶质的溶液 来说，浓溶液不一定 是饱和溶液，稀溶液 不一定是不饱和溶液。 对于同一种溶质来说， 在一定温度下，饱和 溶液比不饱和溶液浓。
四、溶解度
溶解性是指一种物质溶解在另一种 物质里的能力，而溶解度是溶解性 的定量表示方法。
20℃时，根据各物质在水中溶解度的大 小，可将物质的溶解性分为下列四类：
杂质的质量，所以还要减去杂质 的质量
（4）小华另设计了一个实验方案，即用 6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分 析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸 铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。
(80,6.8)
• 悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的 混合物.
• 乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合 物.
巩固练习一
1、把少量下列物质分别放入水中，充分 搅拌，可以得到溶液的是（ BD ）
A.面粉 B.氯化钠 C.汽油 D.蔗糖
人教版九年级化学下册 《溶液》(复习课件)
2.下列物质中，既含有分子又含有离子的是（ A ）
A.硫酸铜溶液 B.蔗糖溶液
C.生铁 D.干冰
01
3.如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U
形管中的液面右端明显下降，该物质可能是下列的（ C ）
A．蔗糖
B．食盐
C．硝酸铵 D．氢氧化钠
01
4.要使如图装置中的小气球变瘪，则使用的固体和液体可以是（ C ） ①氢氧化钠和水； ②固体硝酸铵和水； ③固体氯化钠和水； ④面粉和水 A.①②③④ B.只有① C.只有② D.只有④
03
二、稀释浓溶液法 1.原理：稀释前后，溶质 质量不变
2.步骤:①__计__算___②_量__取___③__混__匀__ 【误差分析】在该实验中，若量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，将 会导致溶液中溶质的质量分数偏大 （大/小）。
03
1.现需要将溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释为40 g 溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。此时，需要水的体积 为（ C ）
02
题型2.溶质和溶剂质量的比较 1. t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和
溶液，需溶质质量大小为：___A_>_B_>__C___； 2. t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱
和溶液，需溶剂质量大小为___C_>_B_>_A_____； 3. t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所
温度升高，气体的溶解度变小 。
02
题型1.一定温度时，比较物质溶解度的大小
1.t4℃时，A、B、C的溶解度由大到小为：__A_>_B__>_C__。 2.P点的意义：t3_℃__时__，__A_、__B__两__种__物__质__的__溶__解__度__相__同_。 技巧一：比较溶解度时，必须指明_一__定__温__度___。
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第6章 复习学案（一） 溶液组成、表示及溶解度
复习目标：
1.复习巩固物质在水中的分散情况，认识溶液的特征
2.复习巩固溶液中溶质和溶剂的概念，并且进行区分，明确饱和溶液和不饱和溶液的转化方法
3.复习巩固溶解性的定义，巩固溶解度的定义以及溶解度曲线的正确应用
一、知识要点：
1、溶液的特征：___________、__________
2、在物质溶解于水的过程中，通常伴随热量的变化，NH 4NO 3溶于水时，溶液温度_______，NaOH 溶于水时，溶液温度_______，NaCl 溶于水时，溶液温度_______
3、少量的固体溶于水，使稀溶液的凝固点________，沸点________；煮沸的汤比水温度要_____
4、对大多数固体物质而言：饱和溶液 不饱和溶液
5、在___________下，某固态物时所溶解的_______，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
二、例题分析：
题型一 溶液的形成及组成
例1 小强在家庭小实验中把下列物质分别放入适量水中充分搅拌，其中不能得到溶液的是（ ）A ．酒精 B ．蔗糖 C ．食盐 D ．植物油
例2 下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（ ）
A.葡萄糖注射液
B.生理盐水
C.消毒酒精
D.碘酒
题型二 溶液的应用
例3 2010年，我国东南部出现50年难得一见的大雪，造成严重的雪灾，有关部门向公路
上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。
其原因是（ ）
A.盐水的凝固点较低
B.盐水的沸点较高
C.盐水的凝固点较高
D.盐能与雪发生反应
题型三 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化
例4 天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。
对于这一现象的认识不正确的是（ ）
A ．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液
B ．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体
C ．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大
D ．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小
[变式训练] 右图为KNO 3、NaNO 2(亚硝酸钠)、NaCl 的溶解度曲线，
请分析图象回答下列问题：
(1)60℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数________ (填“大于"、“等于”或“小于")NaNO2饱和溶液中溶质的质量分数。
(2)NaNO2因外观与NaCl相似，经常会出现误食中毒的事件。
20℃时，取这两种固体各50 g，分别加入到100 g水中充分搅拌后，没有溶解完的固体是，固体完全溶解的溶液属于(填“饱和”或“不饱和")溶液。
例5. t℃时有一杯接近饱和的澄清石灰水，其变为饱和溶液的方法有：
题型四溶解度含义及溶解度曲线的应用
例6 0℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（）
A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾
B．在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态
C．20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态
D．20℃时，31.6g硝酸钾被水溶解
例7某同学根据右图所示溶解度曲线获得以下信息，其中正确的是
A、10℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B、30℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C、KNO3的溶解随温度的升高而减小
D、NaCl的溶解度与KNO3的溶解度不可能相等
[变式训练]如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确
．．．的是（）
℃时，B物质的溶解度为40g
A．t
B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A﹥B﹥C
C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法
三、同步练习：
1、下列物质中既存在离子又存在分子的是( )
A．氯化钠晶体B．金刚石C．氯化钠溶液D．液氧
2、目前市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。
这种固体物质可能是（）A．生石灰B．碱C．食盐D．硝酸铵
3、将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，
需加入水的质量为（）A．50g B．90g C．100g D．200g
4、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是（）
A．碳酸钠B．食盐C．硫酸D．茶油
5、右图是A、B两物质的溶解度曲线，分别得到的下列信息中，正确的是（）
A.图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
B.t1℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等
C. t2℃时，B物质的溶解度大于t1℃时A物质的溶解度
D. t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同
6、20℃时，分别向盛有10g水的的两支试管中，加入等质
量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如
右图所示的现象。
（1）20℃时，（填“A”或“B”）试管中的溶液
一定是饱和溶液；
（2）右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是（填
“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是。
7、70℃时，100g饱和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37.5g。
则该温度时NH4Cl的溶解度为________g/100g水，若将此溶液稀释到25%，需加水_________g。
四、实效检验：
1．下列物质属于溶液，且溶液中含有两种溶质的是( )
A．冰水B．铁粉放入过量
．．稀硫酸中C．98%硫酸溶液D．牛奶
2、如图，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，要使弹簧秤读数保持不变，
在恒温条件下，可向烧杯内的溶液中加入（悬挂物不参与反应）（）
A．同温度下的饱和氯化钠溶液B．水
C．硝酸钾晶体D．蔗糖
3．下列属于乳化现象的是（）
A．用洗涤剂清理油污B．将冰块放入啤酒中使啤酒冰镇
C．将泥土放入清水中D．用汽油洗去油污
4.结晶是分离可溶性固体混合物的一种常用方法。
我国北方有许多盐湖，湖
水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，那里的农民冬天捞“碱”(碳酸钠)，夏天
晒盐(氯化钠)。
请你判断右图中能反映碳酸钠溶解度变化的曲线是( )
A．a B．b C．c D．无法判断
5．制汽水时，为了使二氧化碳的溶解度增大，可采用的方法是( ) A．降低压强B．降低压强并升高温度C．升高温度D．增大压强并降低温度
6．炎热的夏天。
小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了．得到溶液b。
判断下列说法正确的（）A．4℃时，a溶液一定是饱和溶液B．室温下，b溶液一定是饱和溶液C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D．a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数
7．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。
下列说法中正确的是（）
A．溶液的质量减少B．溶液的质量不变
C ．溶液中溶质的质量分数增大
D ．溶液中溶质的溶解度增大
8、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质
t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的
是（ ）
A ．甲＞乙＞丙
B ．甲＝乙＝丙
C ．甲＝乙＞丙
D ．丙＞甲＝乙
33时NaNO 3的 （选填“饱和”或“不饱和”），该溶液的质量是 g ，此时溶液中NaNO 3的质量分数等于 %。
11.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图所示两个烧杯中各盛有20℃时上
述两种物质的饱和溶液。
请你通过分析，
回答下列问题：
(1)溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)。
(2)40℃时，甲物质与乙物质的溶解度 (填“相等”或“不相等”)。
(3)80℃时，l00g 水中最多可溶解甲物质 _，该饱和溶液中溶质的质
量分数为 ________ (计算结果精确到0．1％)。
(4)当温度由20℃升高至60℃时(不考虑水分蒸发)，B 烧杯中固体质量增加，则B 烧杯溶液中的溶质是 (填“甲”或“乙”)。
12.图甲是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线图。
溶
解
度
g
温度C 12镁条
酸的饱和溶液
甲
乙
（1）甲图中，t 2℃时，A 、B 、C 三种物质中，溶解度最大的是 。
P 点所表示的含义为_________________________________________________。
（2）t ℃时，将B 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有___________ _____。
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X 的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL 稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X 可能为A 、B 、C 三种固体物质中的哪一种？ 。