上课《硫酸的制备和性质》课件
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4.1.2 硫酸的制备和性质 课件1
(2)生产过程
步骤 硫磺(或含硫矿石 化学方程式 设备 沸腾炉
的燃烧氧化)
SO2的 催化氧化 SO3的吸收
4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
2SO2＋O2
2SO3
接触室 吸收塔
SO3＋H2O===H2SO4
二、稀硫酸的化学性质——酸的通性 1．能使紫色石蕊试剂变红
H2SO4===2H ＋SO2 4 稀硫酸的电离方程式：______________________________；
与 Fe、Al 的反应情况 氧化性 常温下将 Al、Fe 钝化，加热时 能继续氧化 强
均不能与上述物质反应 发生置换反应 弱
2．氧化性酸和酸的氧化性的区别 所谓氧化性酸是指酸根离子易获得电子的酸，如浓 H2SO4、 浓 HNO3 等。 由于其中 S 、N 易获得电子， 表现出很强的氧化性； 盐酸、 氢硫酸、 2CO3、 3PO4 等酸根离子不能或不易获得电子， H H 所以它们是非氧化性酸。在水溶液中任何酸都能不同程度地电 离出 H ，H 在一定条件下可获得电子形成 H2，从这一点看， 酸都具有氧化性，这是 H 的氧化性，它和氧化性酸的中心元素 处于高价态易获得电子具有的氧化性是不同的。区别上述两个 概念的关键在于：酸根离子易得电子 酸；酸电离出 H
肤等有机物中的氢原子和氧原子(按水的组成比)，使它们碳化。 但并不是都生成碳，例如浓硫酸使甲酸(HCOOH)脱水以后生成 的是一氧化碳，脱水一定是化学变化。
【配对训练】 1．(2009 年广东省高中学业水平考试)金属铜不能够与浓盐 酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有( D ) A．脱水性 C．强酸性 B．吸水性 D．强氧化性
物质 组成性质 电离情况 主要粒子 颜色、状态 化学性质 起氧化作用的元素 H2SO4分子 无色黏稠油状液体 吸水性、脱水性、强氧化性
【高中化学】硫酸的制备和性质ppt
[观察]浓硫酸使蔗糖炭化实验
[实验探究] 蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液 中，观察实验现象，并加以解释。 现象 结论及解释
颜色 白-棕-黑 体积膨胀，呈疏松海绵 状
试管壁发热
蔗糖脱水炭化 有气体生成
浓硫酸吸水放热
品红溶液褪色
△
生成SO2
C + 2H2SO4（浓）= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
①与指示剂反应： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 ②与H前的金属反应置换出氢气： Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑(实验室制H2) ③与金属氧化物反应生成盐和水： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O ④与碱反应生成盐和水： 2Fe(OH)3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋6H2O ⑤与盐反应生成新的盐和新的酸： Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑+ H2O
三、浓硫酸的特性： 1.吸水性：（吸水蒸气或吸收结晶水）
用途 ：气体干燥剂
想一想:浓硫酸可以干燥哪些气体？ 2.脱水性： 浓硫酸使有机物（含C、H、O等）中的H、O元素 按H:O=2:1组成比脱去，使有机物发生炭化变黑 浓硫酸 C12H22O11 12C + 11H2O (蔗糖) 蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？
练习： 1.在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是（ C ） A.盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液 2.浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应，因为它是（ A ） A.强氧化剂 B.不挥发性酸 C.强酸 D.脱水剂
3.下列现象体现了硫酸的哪些性质？ （1） 把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上， 脱水性 蔗糖就会炭化变黑 （2） 把浓硫酸露置在空气里，质量会增加 吸水性
《硫酸的制备和质》课件
《硫酸的制备和质》PPT 课件
本PPT介绍硫酸的制备与质，包括其化学式、用途，制备的工业与实验室方法， 质量控制的检测与标准，以及安全使用与储存的注意事项。
硫酸的化学式和性质
化学式
硫酸的化学式为H2SO4，是无色、无臭的液体。
性质
硫酸是强酸，具有强烈的腐蚀性和毒性。其密度大，沸点高，可与水剧烈反应。
Chemical Formula and Properties of Sulfuric Acid
Chemical Formula
The chemical formula of sulfuric acid is H2SO4. It is a colorless and odorless liquid.
Preparation of Sulfuric Acid
1
Industrial Preparation
Sulfuric acid is industrially prepared by reacting sulfur dioxide with oxygen. This reaction can be carried out in both gas and liquid phases.
Uses
Sulfuric acid is a widely used chemical, employed in the production of fertilizers, detergents, explosives, and various other industrial products.
Conclusion
This PPT provides in-depth information on the preparation and quality control of sulfuric acid, as well as the importance of its safe use and handling. By understanding these aspects, one can effectively apply sulfuric acid in practical applications.
本PPT介绍硫酸的制备与质，包括其化学式、用途，制备的工业与实验室方法， 质量控制的检测与标准，以及安全使用与储存的注意事项。
硫酸的化学式和性质
化学式
硫酸的化学式为H2SO4，是无色、无臭的液体。
性质
硫酸是强酸，具有强烈的腐蚀性和毒性。其密度大，沸点高，可与水剧烈反应。
Chemical Formula and Properties of Sulfuric Acid
Chemical Formula
The chemical formula of sulfuric acid is H2SO4. It is a colorless and odorless liquid.
Preparation of Sulfuric Acid
1
Industrial Preparation
Sulfuric acid is industrially prepared by reacting sulfur dioxide with oxygen. This reaction can be carried out in both gas and liquid phases.
Uses
Sulfuric acid is a widely used chemical, employed in the production of fertilizers, detergents, explosives, and various other industrial products.
Conclusion
This PPT provides in-depth information on the preparation and quality control of sulfuric acid, as well as the importance of its safe use and handling. By understanding these aspects, one can effectively apply sulfuric acid in practical applications.
化学高一下册-5.3.1 硫酸的制备和性质 课件
硫酸的制备和性质
【自主先学】 1.现代工业上用什么方法制备硫酸？
2.稀硫酸有哪些性质？
小结：1.稀硫酸的酸性是溶液中电离出的 H+的性质。
2.稀硫酸是一种非氧化性酸，其氧化性体 现在溶液中的H+得电子，氧化性较弱。
【探究问题1】 氢后金属与硫酸一定不反应吗？
观察铜与浓硫酸反应的实验，记录实验现 象，试着写出反应方程式并指能氧化绝大 多数金属（包括不活泼金属Cu等），自身 被还原成SO2。
【探究问题2】
铁制容器可以储存浓硫酸吗？原因？ 能否敞口储存？原因？
分组实验：体验吸水性与脱水性 实验步骤：在点滴板的空穴中分别放入火柴梗 （（现主象Cu要。SO成可4·分以5H是做2O纤滴）维加，素 稀分硫(别C酸6滴H1的0入O对5几)n比滴）实浓和验硫少。酸量，胆观矾察 （使用浓硫酸时请注意安全）
A
D E FE
B
【学习目标】
1.了解接触法制硫酸的反应原理 2.掌握浓硫酸的特性 3.了解硫酸的应用
【重点难点】浓硫酸的特性
有两瓶等体积的浓硫酸和稀硫 酸，请设计实验方案加以鉴别。
微课
讨厌一个人，但却又能发觉他的优点好处，像这样子有修养的人，天下真是太少了。 学校里的考场上可以有59分，人生的考场上决不允许不及格。 在幸运时不与人同享的，在灾难中不会是忠实的友人。——伊索 不患人之不己知，患不知人也。——《论语·学而》 曾经痛苦，才知道真正的痛苦；曾经执著，才能放下执著。 如果你不给自己烦恼，别人也永远不可能给你烦恼。因为你自己的内心，你放不下。 有的时候一句古诗要比一个外语单词有用的多。 你能够做到的，比想像的更多。 见义不为，无勇也。——《论语·为政》 不要对挫折叹气，姑且把这一切看成是在你成大事之前，必须经受的准备工作。 你热爱生命吗？那么别浪费时间，因为时间是组成生命的材料。——富兰克林 一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克
【自主先学】 1.现代工业上用什么方法制备硫酸？
2.稀硫酸有哪些性质？
小结：1.稀硫酸的酸性是溶液中电离出的 H+的性质。
2.稀硫酸是一种非氧化性酸，其氧化性体 现在溶液中的H+得电子，氧化性较弱。
【探究问题1】 氢后金属与硫酸一定不反应吗？
观察铜与浓硫酸反应的实验，记录实验现 象，试着写出反应方程式并指能氧化绝大 多数金属（包括不活泼金属Cu等），自身 被还原成SO2。
【探究问题2】
铁制容器可以储存浓硫酸吗？原因？ 能否敞口储存？原因？
分组实验：体验吸水性与脱水性 实验步骤：在点滴板的空穴中分别放入火柴梗 （（现主象Cu要。SO成可4·分以5H是做2O纤滴）维加，素 稀分硫(别C酸6滴H1的0入O对5几)n比滴）实浓和验硫少。酸量，胆观矾察 （使用浓硫酸时请注意安全）
A
D E FE
B
【学习目标】
1.了解接触法制硫酸的反应原理 2.掌握浓硫酸的特性 3.了解硫酸的应用
【重点难点】浓硫酸的特性
有两瓶等体积的浓硫酸和稀硫 酸，请设计实验方案加以鉴别。
微课
讨厌一个人，但却又能发觉他的优点好处，像这样子有修养的人，天下真是太少了。 学校里的考场上可以有59分，人生的考场上决不允许不及格。 在幸运时不与人同享的，在灾难中不会是忠实的友人。——伊索 不患人之不己知，患不知人也。——《论语·学而》 曾经痛苦，才知道真正的痛苦；曾经执著，才能放下执著。 如果你不给自己烦恼，别人也永远不可能给你烦恼。因为你自己的内心，你放不下。 有的时候一句古诗要比一个外语单词有用的多。 你能够做到的，比想像的更多。 见义不为，无勇也。——《论语·为政》 不要对挫折叹气，姑且把这一切看成是在你成大事之前，必须经受的准备工作。 你热爱生命吗？那么别浪费时间，因为时间是组成生命的材料。——富兰克林 一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克
高一化学苏教版必修1课件：4.1.2硫酸的制备和性质
非金属单质 (C、S)
△ CO ↑ 反应需要加热；氧化产物是非金 C＋2H2SO4(浓)===== 2 属氧化物；还原产物是 SO2；浓 ＋2SO2↑＋2H2O H2SO4 只显氧化性；与稀 H2SO4 △ 3SO ↑ S＋2H2SO4(浓)===== 2 不反应；N2、O2、F2、Cl2、Br2 ＋2H2O 等不能被氧化 △ S↓ H S＋H SO (浓)=====
3 新课堂· 互动探究 探究点一 浓硫酸反应的情况
与浓 H2SO4 反应的物质 化学反应 反应规律
金 属 单 质
反应需要加热；氧化产物是硫酸 △ CuSO 盐，金属元素显高价；还原产物 Cu＋2H2SO4(浓)===== 4 一般为 SO2； 浓硫酸既显氧化性， ＋SO2↑＋2H2O Cu、Hg、 △ 又显酸性；随着反应的进行，硫 Ag 2Ag＋2H2SO4(浓)===== 酸浓度变小，直至变为稀硫酸， Ag2SO4＋SO2↑＋2H2O 反应停止 常温下钝化， 硫酸只显氧化性 随着反应的进行，硫酸的浓度变 3 △ Al、Fe 小 ， 当变为稀硫酸时 ， 再发生 Fe 2Fe＋6H2SO4(浓)===== ＋ ＋ 与 Fe 的反应，随后 Fe 与 H 反 Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 应生成 H2
师生互动· 解疑惑 疑点一：浓硫酸作为干燥剂不能干燥哪些气体？ 名师在线：浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体如氨气；浓硫 酸还具有强氧化性，不能干燥强还原性气体，如硫化氢等。 疑点二：浓硫酸与足量铜在加热条件下反应时，被还原的硫酸 与硫酸的总物质的量有什么关系？ △ 名师在线： 浓硫酸与铜反应时， 由方程式 2H2SO4(浓)＋Cu===== CuSO4＋SO2↑＋2H2O 可得，被还原的硫酸占反应的硫酸的二分之 一，但铜足量时，随着反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸不能再 与铜反应，所以，被还原的硫酸比硫酸的总物质的量的一半要少。
高一化学硫酸的制备和性质PPT教学课件 (2)
除洗 干 尘涤 燥
接触室——接触氧化
热交换器的作用是什么？
4500C 8500C
<600C
5000C
催化剂 热交换器
沸腾炉
接触室
1500C
吸收塔——制得硫酸
尾气
为什么用浓硫酸吸收SO3，而不用水？
98.3%H2SO4
沸腾炉
接触室
1500C
吸收塔
硫酸的工业生产
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化
冷却
尾气处理
浓硫酸使蔗糖脱水碳化，又吸 水放热，使生成的碳继续被浓硫 酸氧化产生大量的气体。
浓硫酸
C12H22O11 ==== 12C ＋ 11H2O △
C＋2H2SO4(浓)===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
ⅱ 脱水性
浓
C12H22O11 H=2=SO=4= 12C + 11H2O
浓硫酸把蔗糖中的氢、氧元素按水分子中的原子 个数比2:1脱去，使这些物质变成黑色的“炭”，这 种现象叫“炭化”，这种性质叫脱水性。
变红
2. 浓硫酸
➢无色粘稠的油状液体， ➢沸点338℃，不易挥发， ➢98.3%的H2SO4密度1.84 g·cm－3， ➢与水互溶，溶于水时放出大量热。
稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题？
浓硫酸的特性：
浓硫酸敞口放置，发生什么变化？
ⅰ吸水性
浓硫酸具有吸水性，可直接与水分子合。 H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O
三、硫酸的用途
如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？
常见的硫酸盐
• CaSO4·2H2O
生石膏
• 2CaSO4·H2O
熟石膏（水泥中）
硫酸的制备和性质课件
放热
尾气
98.3%H2SO4
沸腾炉
热 交 5000C 换1500C
接触室
吸收塔
小知识：硫酸的其它生产办法
2(FeSO4·7H2O)===Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+14H2O 硫酸俗称绿矾油
4）尾气处理
收法：NH3·H2O 2NH3+H2O+SO2===(NH4)2S O3
的
热交换器作
用
是
沸腾炉
5000C
什
接触室
么 下一张
3）三氧化硫的吸收和硫酸的生成 (1)反应原理： SO3 + H2O===H2SO4 (2)设备： 吸收塔
吸收时，不用水吸收SO3而 是用98.3 % 的浓H2SO4吸收， 为什么？
(3)尾气： SO2、O2、N2、少量SO3等
1450C
SO3 + H2O===H2SO4
硫酸的制备和性质
S O2
SO2 O2 SO3 H2O H2SO4
硫化物 如 FeS2
SO3 + H2O===H2SO4
催化剂
2SO2+O2==△=2SO3
点燃
S+O2===SO2
4FeS2+11O2=高=温=2Fe2O3+8SO2
一.造气—沸腾炉
原 料
炉气
粉 碎
空气
除洗
干
沸腾炉
尘涤
燥
一.造气—沸腾炉
1.原料： 硫磺(S)或黄铁矿(FeS2)
2.设备： 沸腾炉 3.如何提高原料的利用率？ 4.反应原理： 5.炉气中所含的气体有：
思
2） 接触氧化 -----接触室
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验证有SO2
除去SO2
依次通过：无水硫酸铜—品红溶液—溴水—品红溶液
—澄清石灰水
验证SO2是否除尽
验证有CO2
3、强氧化性 钝化 。 常温： Fe、Al遇浓硫酸发_____
（2）与金属
加热：与绝大多数金属反应(金、铂除外)。
注意：浓硫酸与金属反应时，产物是硫酸盐 (高价)、SO2、H2O； 与非金属反应时，产物是该非金属的最高价氧化物、SO2、H2O。
（3）取少量蒸馏水，向其中加入少量试样H2SO4，放出 大量热者为浓硫酸，另一份为稀硫酸。
（4）取少量试样，投入小块胆矾， 胆矾表面产生白 色粉末者为浓硫酸，胆矾溶解成看蓝色溶液者为稀硫 酸。 （5）用玻璃棒蘸取试液在纸上写字，立即变黑者为浓 硫酸，另一份为稀硫酸。
（6）取少量试液，向其中分别投入Fe片， 没明显变
现象： 蓝色晶体变成白色 结论：
CuSO4·5H2O 蓝色 浓H2SO4 CuSO4 白色
①吸水性
实验室作气体干燥剂（O2、Cl2、H2、CO2等）
哪些气体不可以用浓硫酸干燥？ 碱性气体（NH3）、 还原性气体（H2S、HI、HBr等）
浓硫酸敞口久置于空气中质量有什么变化？ 浓度有什么变化？如何保存浓硫酸？
质量变大，浓度变小 密封保存
实验2：在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，
注入浓硫酸，用玻棒搅拌。
现象: 1）蔗糖变黑，体积膨胀，呈
疏松状； 2）放出大量的热，生成刺激 性气味的气体。
反应：
C12H22O11
浓硫酸
12C + 11H2O （放热）
2H2SO4 (浓) + C = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
尾气处理
尾气的组成：SO2、O2、N2、少量SO3等 回收利用——碱液吸收法：氨水
2NH3+H2O+SO2=== (NH4)2SO3
(NH4)2SO3+H2SO4 === (NH4)2SO4+H2O+SO2↑
三、硫酸的性质
Ⅰ.稀硫酸具有酸的通性
二元强酸：H2SO4==2H++SO42碱 碱性氧化物 活泼金属（氢前） 某些盐 酸碱指示剂 体现酸性的判断方法是：产物中是否有硫酸盐生成。
化肥、医药、农药、金属矿石的处理，金属材 料的表面清洗等。
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一、硫酸较早的制备方法
2(FeSO4· 7H2O)===Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+14H2O
CuSO4· 5H2O===CuO+ SO3 ↑ +5H2O,
高温 高温
SO3+H2O=H2SO4
二.目前硫酸的工业制备（接触法）
三阶段 ：造气、 三设备 ：沸腾炉、
化者为浓硫酸，放出大量气体者为稀硫酸。
用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜，可用下列两 种方法： （1）Cu
浓H2SO4
CuSO4
H2SO4
（2）Cu
O2
CuO
CuSO4
请写出上述实验中发生反应的化学方程式，并说
明哪一种方法较优越？
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[思考]现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一 瓶(瓶相同，酸体积相同)，不用化学方法如 何鉴别?其根据是什么?
(2)与金属
实验三：将一小块铜片放入试管中，然后加入2mL 浓硫酸，用图示装置进行实验，观察实验现象。
现象： 1）铜片表面产生气泡、品红溶液褪色，
2）试管中溶液逐渐变蓝。
△
Cu + 2H2SO4(浓)= CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
表现氧化性 酸性
(3)与低价化合物的反应
H2SO4(浓）+ 2HI或2HBr= I2或Br2+SO2↑+2H2O H2SO4(浓）+ H2S = S↓+SO2 ↑ +2H2O
Ⅱ.浓硫酸的性质
浓硫酸中存在的主要是硫酸分子， 因而浓硫酸具有一些独特的性质。
一）物理性质
①无色黏稠、油状液体 ②难挥发性、高沸点、大密度 ③易溶于水且放出大量热 （能以任意比与水混溶）
98.3%浓硫酸 cB为 18.4mol/L， 密度1.84g/ml， 沸点为338℃。
二）浓硫酸的化学特性 实验1：向表面皿中加入少量胆矾 ，再加 入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
4、难挥发性：
用于制挥发性强酸（盐酸、硝酸）
2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑
几种重要的硫酸盐
1、硫酸钙：石膏（或生石膏）---CaSO4· 2H2O 熟石膏---2CaSO4· H2O 2、硫酸钡：俗称“重晶石”、“钡餐”、 白色颜料· · · · · · 3、硫酸亚铁：FeSO4· 7H2O 俗称“绿矾”
①拿起试剂瓶，掂一掂重者为浓硫酸， 因为浓硫酸的密度大。 ②将试剂瓶提起，摇动，呈油状、粘稠 的是浓硫酸，因为浓硫酸是无色粘稠的 油状液体。 ③将瓶盖打开，瓶口有酸雾的是浓盐酸， 因浓盐酸具有挥发性。
谢 谢 观 看!源自△结论： 体现出浓硫酸的脱水性和氧化性
吸水性和脱水性有何区别 ？
1、吸水性 —吸收现成的水(水、水蒸气或结晶水)
2、脱水性 —脱去反应生成水（将某些有机物中的H、
O原子个数比2：1脱去生成水）
3、强氧化性 ⑴与非金属
2H2SO4（浓）＋C
思考？如何验证产物？
CO2 ＋ 2H2O ＋2SO2
验证有水蒸气
氧化、
接触室、
吸收
吸收塔
催化剂 2SO2+O2===2SO3 SO3+H2O=H2SO4 △
三原理
高温 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 点燃 ( S + O2 == SO2 )
98.3%H2SO4 除尘、 洗涤、 干燥 热交换器
防止 催化 剂中 毒
SO3
工业上为什么不用水吸收SO3而是用98.3%的浓H2SO4来吸收 因SO3与水反应产生大量酸雾，很难沉降，不利于SO3的吸收； 用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，形成发烟硫酸（ H2SO4· n SO3 ）， 密度大容易沉降，且可通过用水稀释，得到各种需要的浓度。
将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处 1.浓硫酸可作气体干燥剂 吸水性 2.敞口放置浓硫酸时，质量增加 吸水性 3.浓硫酸使火柴梗变黑 脱水性 4.2H2SO4（浓）＋Zn ZnSO4＋2H2O＋SO2
酸性 强氧化性
2、有两瓶等体积的浓硫酸和稀硫酸，请设计 实验方案加以鉴别。
（1）观察状态，略为摇动，若为油状粘稠液体为浓硫 酸，另一瓶为稀硫酸。 （2）手掂分量，重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸。