贵州遵义高三一轮总复习第二次理科综合能力测试.docx

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 贵州遵义2017届高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学部分试题卷

可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1、下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数为NA B．常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA C．标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4 L D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数一定为2NA 2、某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣

B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣

D．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ 3、雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法正确的是（ ）

A．可用浓溴水区分化合物Ⅱ和化合物Ⅲ B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与NaHCO3溶液发生反应 C．1mol化合物Ⅰ最多能与3molH2发生加成反应 D．与化合物Ⅰ互为同分异构体，且分子含有2个醛基的芳香族化合物有10种 4、往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是（ ） A．颜色变浅 B．逐渐加深 C．没有改变 D．变棕黄色 5、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14．下列叙述正确的是（ ） A．气态氢化物的热稳定性：HnY＞HnW B．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同 D．原子半径的大小顺序：rW＞rZ＞rY＞rX 6、除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是（ ） A．FeCl2（FeCl3） B．KCl（NaCl） C．Fe2O3（Al2O3） D．NaCl（MgCl2）

7、某实验小组依据反应 AsO+2H++2I﹣AsO+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO4氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图．下列有关叙述错误的是（ ）

A．调节pH可以改变反应的方向 B．pH=0.68 时，反应处于平衡状态 C．pH=5 时，负极电极反应式为2I﹣﹣2e﹣═I2

D．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO 第Ⅱ卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共53分） 8、以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工． （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol ①该反应在高温下能自发进行的原因是 ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）． A．容器中的压强不变 B．1mol H﹣H 键断裂的同时断裂2mol H﹣O 键 C．V （CO）=V （H2）D．密闭容器的容积不再改变 E．消耗1mol 水的同时生成1mol H2 F．容器的密度不变 ③该反应的平衡常数的表达式K= ． （2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g），某温

度下该反应的逆反应平衡常数K=．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只 投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是 ． 起始 浓度 甲 乙 丙 c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020 c（CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020 A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率不等 C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2 倍 D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2

（g）CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol﹣1）

的变化．在体积为1L 的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）减小的是 ． A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大 C．将H2O（g）从体系中分离出来 D．再充入1mol CO2 和3mol H2．

9、学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质： （1）通入氯气后，A中的现象是 ．C装置中发生反应的离子方程式为： ． （2）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32﹣氧化成SO42﹣．设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl﹣和SO42﹣的存在．在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论． 限选试剂及仪器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管． 实验步骤 预期现象和结论

步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加 ． 若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42﹣．

步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加 ．

产生白色沉淀．

步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中， 滴加 ． （3）为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl2的物质的量．实验如下： ①配制250mL 溶液：取洗气瓶C中全部溶液准确配制250mL溶液． ②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.1980mol/LKMnO4溶液装入 ，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（反应式：Fe2++MnO4﹣+H+﹣Fe3++Mn2++H2O，未配平） ③计算250mL溶液中FeCl2的物质的量= mol（只列出算式，不做运算）． 10、如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去．常温常压下，化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，A、C的焰色反应都呈黄色，B是无色无味的液体，D是黄绿色气体，E、F都是无色气体，F的水溶液是盐酸，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J在水溶液中生成时为红褐色沉淀．

（1）H的化学式为 ． (2)F的电子式为 ． （3）反应①的化学方程式为 ． （4）反应②的离子方程式为 ． 11．[化学——选修5：有机化学基础] (15分) 现由丙二酸和乙醛等物质合成F，合成路线如下：

已知：①R1CHO+R2CH2CHO（R1、R2为烃基或H） ②CH3OOCCH2COOCH3+HBr+HCl 请回答下列问题： （1）A的官能团的名称为 ；由逆合成分析法，推测C的结构简式 ． (2)写出反应④的化学方程式 ． （3）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式 ． ①与D具有完全相同的官能团；②每个碳上最多只连接一个官能团；③核磁共振氢谱有5个吸收峰． （4）已知F的质荷比最大值为384，在E的作用下合成F的化学反应方程式为：

．

参考答案及评分细则 1.【答案】A 【解析】A、标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体物质的量为1mol，所以分子数为NA，故A正确； B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L二氧化硫的物质的量小于0.5mol，则含有的氧原子小于1mol即NA个，故B错误； C、标况下，三氧化硫为固体，故其体积不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误； D、浓硫酸与锌反应产生气体为二氧化硫，每生成1molSO2转移2mol电子，稀硫酸与锌反应产生氢气，每生成1molH2转移2mol电子，标况下，22.4L气体的物质的量为1mol，故足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA，但状况不知，故D错误； 故选A． 2.【答案】C 【解析】解：A．因H+、HCO3﹣结合生成水和气体，且在碱性条件下不能共存，故A错误； B．Cu2+有颜色，且在碱性条件下不能大量共存，故B错误； C．溶液无色，碱性条件下不发生任何反应，故C正确； D．碱性条件下Mg2+不能大量共存，故D错误． 故选C． 3.【答案】A 【解析】A．II中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色；III中不含碳碳双键，和溴不反应，所以不能使溴水褪色，故A正确； B．羧基都能和碳酸氢钠反应，I中不含羧基，所以不能和碳酸氢钠反应，故B错误； C．I中苯环和醛基都能和氢气发生加成反应，I中含有一个苯环和一个醛基，1molI能和4mol氢气发生加成反应，故C错误； D．与化合物I互为同分异构体且分子中含有两个醛基的芳香族化合物中，如果两个醛基位于同一个碳上有一种，如果取代基为﹣CHO、﹣CH2CHO，有三种同分异构体，所以有四种同分异构体，故D错误； 故选A． 4.【答案】D 【解析】解：Fe（NO3）2溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子，逐滴加入稀盐酸后，相当于加入了氢离子和氯离子，相当于存在了硝酸，硝酸能将亚铁离子氧化为三价，所以溶液变为棕黄色． 故选D．