上海初中化学知识点总结2022

上海初中化学知识点总结有哪些你知道吗?化学是从大量的化学事实中抽象概括出来的，如通过观察铁丝在氧气中燃烧的实验，可以形成化合反应的概念。一起来看看上海初中化学知识点总结2022，欢迎查阅!

上海初中化学知识点总结

一、水的组成

1、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

2、水的性质

(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。

二、氢气

1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2、化学性质——可燃性。

在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。

注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。)

三、分子

1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、分子的特征：

(1)分子很小，质量和体积都很小

(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)

四、原子

1、定义：原子是化学变化中的最小粒子

2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

3、分子与原子的比较：

(1)原子是化学变化中的最小粒子;分子保持物质化学性质的最小粒子。

(2)同种原子性质相同;不同种原子性质不同。

(3)同种分子性质相同;不同种分子性质不同。

(4)原子在化学反应中不能再分。在化学反应中，分子分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。

初中化学考点知识

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：

CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO

初三化学知识点总结

1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

6、相对原子质量 = 质子数 + 中子数

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的'种类是质子数或核电荷数。

10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11. 石油、煤、天然气都是混合物。

12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。

15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21. 2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

24. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

沪教版初中化学知识点总结(详细)

第一章开启化学之门 1.碳酸氢铵受热分解：（1）（改进实验）现象：白色固体逐渐减少直至消失；试管口有小水珠；澄清石灰水变浑浊；打开橡皮塞，有刺激性气味。（2）保存方法：密封，置于阴凉干燥处。（3）使用方法：早晚使用，用土覆盖。（4）试管口略向下倾斜的原因：防止管口的冷凝水倒流，导致试管炸裂。（5）实验结束先移出导管，后熄灭酒精灯，目的是防止烧杯中的石灰水倒吸，导致试管炸裂。加热（6）文字表达式：碳酸氢铵---→ 水+ 二氧化碳+ 氨气 2.氮气（1）性质：通常情况下，氮气是一种化学性质很稳定的气体，常温下，很难与其他物质发生化学反应。（2）用途：粮食瓜果的保护气；灯泡的填充气；液氮用于医疗手术（沸点低）；制作氮肥。（3）性质决定用途用途反映性质 3.铁生锈（1）条件：水和氧气共同作用（2）现象：铁丝表面有红棕色物质出现；导管内液面上升。 4.绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) 核心：利用化学原理从源头消除污染 5. 蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）现象：石蜡熔化，发出黄白色火焰，发出热量。（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒），用点燃的方法证明，蜡烛复燃。说明白烟是石蜡小颗粒 6. 化学变化（化学反应）与物理变化、化学性质与物理性质（1）本质区别：是否有无新物质生成（2）发光发热不一定是化学变化（灯泡）（3）爆炸可能是化学变化，也可能是化学变化。（气球、轮胎、炸弹）（4）物理性质：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、挥发性、导电性、导热性、磁性、溶解性等化学性质：可燃性、助燃性、氧化性、酸碱性、热不稳定性、毒性等 7. 能量转变蜡烛的燃烧是化学能转变成热能和光能绿色植物的光合作用是光能转变成化学能动植物的呼吸是化学能转变成热能干电池放电时化学能转变成电能蓄电池充电时是电能转变成化学能碳酸氢铵受热分解是热能转化变成化学能 8.空气的组成（1）第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡 a、可燃物要求：足量且产物是固体：红磷或白磷

2023上海初中化学考点

2023上海初中化学考点上海初中化学考点化学常见物质颜色汇总 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4为紫黑色。 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷;注：硫磺：淡黄色。 4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)。 5、具有刺激性气体的气体：NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色);无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体注：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO。初中化学必备化学反应方程式 1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O 6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 7、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑ 8、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 初中化学考点分析常见的化学变化知识点

1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2O2CO2P2O5等。酒精灯的使用 1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。 2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。 3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。 4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人。初中化学考点 1、可燃性的气体：H 2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2

上海初中化学知识点总结2022

上海初中化学知识点总结2022 上海初中化学知识点总结有哪些你知道吗?化学是从大量的化学事实中抽象概括出来的，如通过观察铁丝在氧气中燃烧的实验，可以形成化合反应的概念。一起来看看上海初中化学知识点总结2022，欢迎查阅! 上海初中化学知识点总结一、水的组成 1、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。 2、水的性质 (1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。 (2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。二、氢气 1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。 2、化学性质——可燃性。在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。) 三、分子 1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、分子的特征： (1)分子很小，质量和体积都很小 (2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。 (3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩) 四、原子 1、定义：原子是化学变化中的最小粒子 2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。 3、分子与原子的比较： (1)原子是化学变化中的最小粒子;分子保持物质化学性质的最小粒子。 (2)同种原子性质相同;不同种原子性质不同。 (3)同种分子性质相同;不同种分子性质不同。 (4)原子在化学反应中不能再分。在化学反应中，分子分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。初中化学考点知识化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：

上海初三化学知识点2022年

上海初三化学知识点2022年（经典版）编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and writing of different sample essays, so stay tuned!

2022年初中化学必背化学式大全汇总

1.元素符号: H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘 2.常用离子和化合物中元素化合价: H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子 Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子Fe3+ Al3+ +3价铁离子铝离子 Cl- OH- NO3- -1价氯离子氢氧根离子硝酸根离子 O2- SO42- CO32- -2价氧离子硫酸根离子碳酸根离子 3.常用物质化学式与名称:

单质: C:碳 S:硫 P:磷 Fe:铁Mg:镁 Al:铝 Hg:汞 Zn:锌 Cu:铜 Ag:银 O2:氧气 H2:氧气 N2:氮气 O3:臭氧氧化物: CO:一氧化碳 CO2:二氧化碳 SO2:二氧化硫 MnO2:二氧化锰SO3:三氧化硫 H2O2:过氧化氢 CuO:氧化铜 CaO:氧化钙MgO:氧化镁 HgO:氧化汞 Fe2O3:氧化铁 Al2O3:氧化铝 H2O:水 P2O5:五氧化二磷 Fe3O4:四氧化三铁酸: HCl:盐酸 H2SO4:硫酸 HNO3:硝酸 H2CO3:碳酸 H2S亚硫酸CH3COOH:醋酸碱: NaOH:氢氧化钠 Ca(OH2:氢氧化钙 KOH:氢氧化钾 Mg(OH2:氢氧化镁Cu(OH2:氢氧化铜 NH3 .H2O氨水 Fe(OH3:氢氧化铁 Al(OH3:氢氧化铁盐酸盐: KCl:氯化钾 NaCl:氯化钠 KCl:氯化钾 AgCl:氯化银

2022初三化学重要知识点总结

2022初三化学重要知识点总结化学总复习要为高考做好知识准备和精神准备,要有目标,有计划,讲究方法,注重落实,千方百计地提高化学总复习的效益.2022初三化学重要知识点总结有哪些你知道吗?一起来2022初三化学重要知识点总结，欢迎查阅! 初三化学重要知识点总结酸碱盐的相互关系 (1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应) 26.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 27.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 28.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 29.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 30.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 31.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 32.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 33.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ (2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg (3)碱性氧化物+酸--------盐+水 37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O (4)酸性氧化物+碱--------盐+水

2022初中化学必备知识点

2022初中化学必备知识点化学是一门以实验为基础的学科，是老师讲授化学知识的重要手段也是学生获取知识的重要途径。下面是小编为大家整理的初中化学必备知识点，欢迎大家阅读学习! 课题1 金属材料一、金属和合金 1、金属的物理性质：常温下都是固体(汞除外)，大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。 2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。 3、合金 (1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。(合金属于混合物。) (2)合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。 (3)生铁和钢是两种常见的铁合金。它们的根本区别是含碳量不同。课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质 1、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同) ① 2Mg + O2 == 2 MgO ②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 (氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能) ③2Cu + O2 == 2CuO 2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸)，能转换出酸中的氢。 ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑ 3、金属和盐(可溶性盐)的反应

①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu ② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑ ③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu 二、金属活动性顺序与置换反应 1、金属活动性顺序表注意点： ①金属位置越靠前，活动性越强;反之越弱。 ②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。 ③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。 2、置换反应：单质+化合物=单质+化合物(A + BC == B+ AC) 一、化学用语 1、物质的俗称和主要成分：生石灰——CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2 石灰石、大理石——CaCO3 食盐的主要成分——NaCl 纯碱——Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O 氨水——NH3·H2O 二、化合物的分类三、金属活动性 1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。三、酸、碱、盐的溶解性

2022上海初中化学知识点最新

2022上海初中化学知识点最新只要能梳理好每个章节的知识点考点，并熟练掌握对应的方法技巧，化学高分自然很轻松。2021上海初中化学知识点有哪些你知道吗?一起来看看2021上海初中化学知识点，欢迎查阅! 上海初中化学知识点 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的'纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数初中化学除杂知识一、物理方法 1、过滤法原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。 2、结晶法原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的'溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：固体硝酸钾中混有氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度降低变化不大，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶。二、化学方法 1.原则 (1)加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。 (2)反应后不能引入新的杂质。 (3)反应后恢复原物状态。 (4)操作方法简便易行。 2.常用的方法 (1)沉淀法原理：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

初中化学单元知识点总结最新2022

初中化学单元知识点总结最新2022 初中化学单元知识点总结有哪些你知道吗?化学是一门以实验为基础的学科，学生的好奇心与求知欲较强，对做实验是非常盼望的，对实验的现象是非常感兴趣的。一起来看看初中化学单元知识点总结2022，欢迎查阅! 初中化学单元知识点总结分子和原子、元素 1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故， 2、原子是化学变化中的最小粒子原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。 3、决定元素的种类是核电荷数(或质子数)，(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。初三化学知识点大总结一、固体药品的取用 1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取， 2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。 3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

二、液体药品(存放在细口瓶)的取用 1、少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗) 2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的`药液流下来腐蚀标签。 3、量筒的使用 A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏低。 B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。 C、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。三、酒精灯的使用 1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。 2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。 3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：

2022初中化学酸和碱知识点总结

2022初中化学酸和碱知识点总结初三的学生在学习化学这门课程的时候，学会将知识点统摄整理，使之网络化，综合应用，这样才能真正掌握好这门学科。下面小编给大家整理了关于初中化学酸和碱知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 初中化学酸和碱知识点总结一、化学用语 1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O 二、化合物的分类三、金属活动性 1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。四、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?) 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四个微溶物： Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因) 4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应 (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性) 2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强) pH=7溶液为中性 pH<7溶液为碱性(越大碱性越强) 七、离子的检验 Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

2022年初中化学知识点总结大全

初中化学知识点总结一、基本概念： 1、化学变化：生成了其他物质旳变 2、物理变化：没有生成其他物质旳变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就体现出来旳性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中体现出来旳性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质构成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物构成,各物质都保持本来旳性质 7、元素：具有相似核电荷数(即质子数)旳一类原子旳总称 8、原子：是在化学变化中旳最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质旳最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素构成旳纯净物 11、化合物：由不同种元素构成旳纯净物 12、氧化物：由两种元素构成旳化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表达物质构成旳式子 14、相对原子质量：以一种碳原子旳质量旳1/12作为原则,其他原子旳质量跟它比较所得旳值某原子旳相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (由于原子旳质量重要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子旳相对原子质量旳总和 16、离子：带有电荷旳原子或原子团 17、原子旳构造：原子、离子旳关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数

18、四种化学反映基本类型：（见文末具体总结） ①化合反映：由两种或两种以上物质生成一种物质旳反映如：A + B = AB ②分解反映：由一种物质生成两种或两种以上其他物质旳反映如：AB = A + B ③置换反映：由一种单质和一种化合物起反映，生成另一种单质和另一种化合物旳反映如：A + BC = AC + B ④复分解反映：由两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物旳反映如：AB + CD = AD + CB 19、还原反映：在反映中，含氧化合物旳氧被夺去旳反映(不属于化学旳基本反映类型) 氧化反映：物质跟氧发生旳化学反映(不属于化学旳基本反映类型) 缓慢氧化：进行得很慢旳,甚至不容易察觉旳氧化反映自燃：由缓慢氧化而引起旳自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能变化其他物质旳化学反映速率,而自身旳质量和化学性在化学变化前后都没有变化旳物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反映MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参与化学反映旳各物质旳质量总和，等于反映后生成物质旳质量总和。（反映旳前后，原子旳数目、种类、质量都不变；元素旳种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一旳、稳定旳混合物溶液旳构成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多旳一种是溶剂，量少旳是溶质；当溶液中有水存在时，不管水旳量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解旳质量，就叫做这种物质在这种溶剂里旳溶解度 24、酸：电离时生成旳阳离子所有都是氢离子旳化合物如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42-

2023年九年级上册化学知识点上海教育版

九年级上册化学知识点上海教育版自己整顿旳九年级上册化学知识点上海教育版有关文档，但愿能对大家有所协助，谢谢阅读！首先，物质与氧气旳反应 (1)单质与氧旳反应：(化合反应) 1.镁在空气中燃烧2。铁在氧气中燃烧： 3.铜在空气中加热； 4.铝在空气中燃烧； 5.氢气在空气中燃烧； 6.空气中红磷旳燃烧； 7.硫磺粉在空气中旳燃烧；8.碳在氧气中充足燃烧； 9.碳在氧气中燃烧不充足： (2)化合物与氧旳反应：

10.一氧化碳燃烧：11。甲烷燃烧 12.酒精燃烧：13。加热高锰酸钾：(试验室制氧原理1) 14.过氧化氢旳分解：15。直流电作用下水旳分解；16.生石灰溶于水；17.二氧化碳可溶于水； 18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液之间旳反应； 20.氢气还原氧化铜21。镁还原氧化铜 23.碳旳完全燃烧：24。木炭还原氧化铜； 25.氧化铁旳焦炭还原； 26.大理石与稀盐酸(试验室产生旳二氧化碳)反应： 27.碳酸不稳定，分解；28.二氧化碳溶于水；

29.高温煅烧石灰石(工业二氧化碳): 30.石灰水与二氧化碳旳反应(二氧化碳旳识别): 31.氧化铜旳一氧化碳还原： 32.一氧化碳旳可燃性： 33.碳酸钠与稀盐酸旳反应(灭火器原理): 34.锌和稀盐酸35。铁和稀盐酸 36.铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质旳颜色状态 1.白色固体：氧化镁、五氧化二磷、氧化钙、氯化钾、KCl、氯化钠和无水硫酸铜；铁和镁是银白色旳(水银是银白色旳液体) 2.黑色固体：石墨、碳粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色

3.红色固体：铜、氧化铁、氧化汞和红磷 4.硫磺：浅黄色 6.(1)具有刺激性气体旳气体：NH3、SO2和HCl(均为无色) 7.(2)无色无味气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 第三，化学最佳 1.地壳中最丰富旳金属元素是铝。 2.氧是地壳中最非金属旳元素。 3.空气中最丰富旳物质是氮。 4.最坚硬旳天然物质是钻石。 7.相对分子质量最小旳氧化物是水。8.相似条件下密度最低旳气体是氢气。 10.相对原子质量最小旳原子是氢。12.人体中最丰富旳元素是氧气。

初二化学知识点归纳总结

初二化学知识点归纳总结初二化学知识点归纳总结化学是研究物质变化和构成的学科，是生产和生活中必不可少的学科。初中化学主要涉及到化学的基本概念和知识，以下是初二化学知识点的归纳总结：一、物质和物质的性质物质是构成世界的基本单位，根据物质的性质，可以将物质分为元素、化合物和混合物。元素：由于具有同一种原子类型的原子所构成的物质，例如铁、氧、碳等。化合物：由两个或两个以上不同种元素按照一定的比例化合形成的物质，例如水、二氧化碳等。混合物：由不同种物质混合在一起而形成的物质，例如空气、水泥等。物质的性质：物质有多种性质，包括物理性质和化学性质，例如颜色、硬度、密度、熔点、沸点、化学反应性等。二、原子结构和元素周期表原子是构成一切物质的基本单位，由原子核和电子组成。原子核内包含质子和中子，而外部空间则由电子所占据。不同的元素的原子核内所包含的质子数不同，因此元素可以通过它们的原子序数来区分。元素周期表是一种将元素按照原子序数排列成表格状的方式，同一周期内的元素有相同的价电子数，而同一族元素具有相似的性质。

三、化学反应和化学方程式化学反应是物质之间相互转化的过程，包括光化学反应、热化学反应、电化学反应等多种形式。化学反应的过程可以用化学方程式来描述。在化学方程式中，用化学符号表示物质转化的过程，左边的物质称为反应物，右边的物质称为生成物。化学方程式需要满足物质守恒定律和电荷守恒定律。四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应产生盐和水的过程。酸的性质是具有酸味、能使蓝色石蕊试片变红等，碱的性质是苦味和腥臭味、能使红色石蕊试片变蓝等。在酸碱中和反应中，酸和碱的反应产生的盐称为中和盐，例如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的化学方程式为NaOH + HCl → NaCl + H2O。五、氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化和还原的过程。在氧化还原反应中，氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够提供电子的物质。在反应中，氧化剂接受还原剂所提供的电子，从而发生氧化反应；而还原剂则失去电子，从而发生还原反应。六、物质的密度和比重物质的密度是指单位体积的质量，通常用D表示，计量单位为千克/立方米。物质的比重是指物质的密度与另一种物质的密度进行比较后求得的比值。通常用d表示。在实验中，可以通过测量物质的密度和比重来判断物质的性质和组成。

2022化学溶液知识点归纳

2022化学溶液知识点归纳 2022化学溶液知识点归纳有哪些你知道吗?学习是需要方法的，归纳总结是学好化学的有效方法，由于化学理论知识点比较多和杂，所以需要初中生自己抽出时间去归纳总结，一起来看看2022化学溶液知识点归纳，欢迎查阅! 化学溶液知识点归纳离子的检验 Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。 CO32- (1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。 (2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。注： 1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。酸、碱、盐的特性 1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。 3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性

和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。 4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。 5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。 6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。 7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O) 8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液酸与碱的通性 1、酸的通性 (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。 (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 (3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水 (4)酸能与碱反应生成盐和水 (5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸 2、碱的通性 (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色 (2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 (3)碱能与酸反应生成盐和水 (4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱盐的性质 (1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 (2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 (3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱 (4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐初中化学溶液知识溶液：一种或以上的物质溶解在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物

2022初中化学必背知识点最新

2022初中化学必背知识点最新初中化学课本中有多个基本概念和原理，要求掌握的元素符号二十多个，还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。2022初中化学必背知识点有哪些你知道吗?一起来看看2022初中化学必背知识点，欢迎查阅! 初中化学必背知识点物质构成的奥秘 1. 分子 (1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。 (2)三个基本性质(一小二动三间隔)。 (3)影响因素(温度、压强)。 2. 原子 (1)概念：原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。 (2)三个基本性质(一小二动三间隔)。 (3)构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数 3. 离子 (1)概念：带电的原子或原子团。 (2)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。 4. 元素 (1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。 (2)质子数决定元素种类。 (3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。 5. 化合价和化学式

(1)化合价 a. 写法及意义： MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。 b. 几种数字的含义： Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷。 3 Fe2+：3个亚铁离子。 c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。 (2)化学式 ① 写法： a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。 b. 化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。 ② 意义：如化学式H2O的意义：4点; 化学式 Fe的意义：3点。 ③ 计算： a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。 b. 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。 c. 计算物质中某元素的质量分数。初三化学知识 1、八大沉淀：白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁; 蓝色沉淀：氢氧化铜; 红褐色沉淀：氢氧化铁; 2、常见产生气体的离子：阳离子：氢离子(H+)、铵离子(NH4+);

初三下册化学重点知识点复习总结归纳中考2022

初三下册化学重点知识点复习总结归纳中考2022 当考生朋友在复习迎考过程中遭遇高原期时，切忌急躁或丧失信心，应找出自己学习方法、学习积极性等方面的原因，向成功者请教，树立起成功的信念。下面是小编为大家整理的有关初三下册化学重点知识点复习总结归纳中考，希望对你们有帮助! 初三下册化学重点知识点复习总结归纳中考第十单元《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3?H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯洁〞：无色液体工业用盐酸：黄色(含Fe3) 无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈

②浓硫酸作枯燥剂 ③生产化肥、精炼石油 2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H) (1)与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 (2)金属酸→ 盐氢气 (3)金属氧化物酸→ 盐水 (4)碱酸→ 盐水 (5)盐酸→ 另一种盐另一种酸(产物符合复分解条件) 3、三种离子的检验试剂 Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32- HCl 及石灰水三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2Na2CO3== CaCO3↓2NaOH CaO H2O== Ca(OH)2 用途①氢氧化钠固体作枯燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改进酸性土壤、配波尔多液③建筑： 2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

2022年中考化学重点知识点归纳

2022 年中考化学重点学问点归纳一、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体：铜,氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰,干冰,金刚石 7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体：水,双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体. 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器. 2、氧化反响的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化. 3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子. 4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子. 5、物质组成与构成的三种说法： (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; (3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的. 6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子. 7、造成水污染的三种缘由： (1)工业“三废”任意排放, (2)生活污水任意排放 (3)农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体). 9、质量守恒定律的三个不转变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.