河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习考点加餐训练(有解析)：化学与技术的发展

河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习考点加餐训练（有解析）：化学与技术的发展1．下列说法不正确的是A．化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的生成B．炼铁中加入石灰石是为了除去铁矿石中的脉石C．人类利用金属的时间先后与金属的活动性无关D．液晶是一种介于晶体状态和液态之间的中间态物质【答案】C2．学习化学不限于书本和实验室，成功的关键在于如何激发自己对于自然现象的兴趣，学习并逐步掌握（）的方法和养成良好科学习惯A、观察B、科学探究C、思考D、交流【答案】B【解析】化学是一门以实验为基础的自然科学，科学探究是学好化学的一种重要的方法；3．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是A．用汽油除去衣服上的油污B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C．用水洗去盘子中的水果渣D．用醋洗去水壶的水垢【答案】B【解析】试题分析：A、汽油是优良的有机溶剂，用汽油除去衣服上的油污是利用了油污易溶于汽油的性质，错误；B、洗洁精有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走，正确；C、水果渣不易粘附盘子，水果汁易溶于水，用水洗去盘子中的水果渣没有利用乳化作用原理，错误； D、食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应能生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳，不是利用乳化作用，错误．答案选B考点：乳化现象及乳化作用4．与普通玻璃具有相同组成的是（）A.钢化玻璃B.光学仪器玻璃C.石英玻璃D.有色玻璃【答案】A【解析】钢化玻璃是把普通玻璃放入电炉中加热变软后急剧冷却后得到的，它和普通玻璃的成分相同。

光学玻璃中加有PbO，有色玻璃中则加入了金属氧化物5．化学科学的特征是A．研究物质的变化 B．制造新物质C．认识分子和制造分子 D．做实验【答案】C【解析】试题分析：化学科学的特征是认识分子和制造分子，它体现了化学的创造性和实用性，选项C符合题意。

考点：化学科学的特征6．化学作为一门自然科学倾注着无数科学家的心血和智慧。

下列科学家与做出的贡献不．一致的是 A ．凯库勒——苯的发现和提出苯分子结构学说B ．科里——提出有机合成逆合成分析原理C ．门捷列夫——由无机物合成有机物，打破了有机物的生命力学说D ．阿伏加德罗——提出原子—分子学说【答案】C【解析】门捷列夫——德米特里·门捷列夫，19世纪俄国化学家，他发现了元素周期律，并就此发表了世界上第一份元素周期表。

弗里德里希·维勒，德国化学家。

他因人工合成了尿素，打破了有机化合物的“生命力”学说而闻名。

7．化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。

请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是( )A ．开发新的能源B ．空间形式和数量关系C ．合成新的物质D ．防治环境污染【答案】B【解析】试题分析：空间形式和数量关系与化学无关系，其余选项的研究都离不开化学，答案选B 。

考点：考查化学研究的一般特点和范围点评：该题属于常识性试题，浓度不大。

8．以下说法正确的是 （ ）A ．石油分馏和煤干馏都是物理变化B ．对煤进行气化或液化以获得清洁的燃料C ．苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应D ．交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应【答案】B9．下列表述正确的是 （ ）A ．CO 2的电子式为：B ．6CO 2+6H 2O −−−→光叶绿体C 6H 12O 6+6O 2，该变化中光能直接转变为化学能C ．CO 2(g)+C(s) 2CO(g) ,0H S ∆>∆>，该反应常湿下能自发进行D ．CO 2水溶液呈酸性的原因是CO 2+H 2O H 2CO 32H ++CO 32-【答案】B10．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B ．甲烷与氯气制备一氯甲烷C ．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D ．用SiO 2制备高纯硅【答案】A【解析】试题分析：A ．乙烯发生加聚反应产生聚乙烯高分子，原子的利用率达到100％，符合绿色化学原子经济性要求，正确。

B ．甲烷与氯气发生取代反应制备一氯甲烷材料，除得到一氯甲烷外，还产生二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，同时还有小分子HCl 产生，原子利用率很低，不符合绿色化学原子经济性要求，错误。

C ．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，同时会产生NO 2和水，当溶液变稀后会发生反应产生硝酸铜、NO 和水，原子利用率较低，而且会产生大气污染物，因此不符合绿色化学原子经济性要求，错误。

D ．用SiO 2制备高纯硅，要与C 反应，同时会产生CO ，原子利用率不能很高，因此不符合绿色化学原子经济性要求。

考点：考查绿色化学原子经济性要求的判断的知识。

11．下列说法不正确的是A ．氨氮废水(含NH 4+及NH 3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理B ．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济C ．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L －1的目标分子D ．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变【答案】D【解析】试题分析：A ．—3价的氮元素具有还原性，因此氨氮废水(含NH 4+及NH 3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，A 正确；B ．电解法制备氢气需要消耗大量的电能，光催化还原水制氢利用的是太阳能，因此光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，B 正确；C ．可检测到单个细胞（V≈10-12L ）内的数个目标分子，体积为10-12L ，设数个分子为N ，即该检测技术能检测细胞内浓度为1223101002.6-⨯Nmol/L ，N 可能介于1～10之间，则约为10-12-10-11mol•L -1的目标分子，C 正确；D ．汽油与甲醇均可燃烧，当二者的热值不同，因此向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值发生变化，D 错误，答案选D 。

考点：考查能源、氧化还原反应等有关判断12．2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。

下列有关说法正确的是A ．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B ．乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C ．乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D ．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料【答案】D【解析】使用乙醇汽油，能降低CO 、碳氢化合物、醛类等主要污染物的排放，并非不产生污染；根据乙醇和汽油(烃类)的组成，可知它们的化学成分不同，等质量时的耗氧量也不同．13．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。

在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯()的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物可以是A ．CO 和CH 3OHB ．CO 2和H 2OC ．H 2和COD ．CH 3OH 和H 2【答案】AC【解析】试题分析：用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯() 。

为使原子的利用率达到最高达到100％。

因为丙炔的分子式为C 3H 4，甲基丙烯酸甲酯的分子式为 C 5H 8O 2，二者相差C 2H 4O 2，还可以加入CO 、H 2，C 3H 4 、CO 、H 2按照1:2:2加入或还可以加入CO 和CH 3OH 实现，C 3H 4、CO 、 CH 3OH 按照1:1:1加入。

因此选项为AC 。

考点：考查“绿色化学”即原子经济性在挥发反应中的应用的知识。

14．利用转炉煤气[CO （60~80%）、CO 2（15~20%）及微量N 2等]及硫酸工业尾气中的SO 2，既能净化尾气，又能获得保险粉（Na 2S 2O 4），其部分工艺流程如下：（1）转炉炼钢时，存在反应：，其平衡常数表达式为K= 。

（2）煤气净化时，先用水洗再用NaOH溶液洗涤，其目的是。

（3）从滤液中回收甲醇的操作方法是；还可回收的盐类物质是（只写一种化学式）。

（4）合成保险粉反应的化学方程式为。

（5）保险粉、H2O2均可用于纸桨漂白剂，写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式。

【答案】（1）k=c2(CO)/c(CO2)（2）除去CO2（3）蒸馏 Na2SO3或NaHSO3（4）HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O（5）S2O42-+3H2O2=2SO42-+2H++2H2O【解析】试题分析：(1)气态反应体系中平衡常数表达式中仅出现气体物质的浓度，k=c2(CO)/c(CO2)；（2）煤气净化时，先用水洗再用NaOH溶液洗涤是为了除去与其反应的CO2；（3）分离相互溶解的液体的方法是蒸馏；碱性溶液中SO2会与碱反应生成Na2SO3或NaHSO3；（4）HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O (5)保险粉被H2O2氧化，方程式为S2O42-+3H2O2=2SO42-+2H++2H2O。

考点：考查工业流程有关问题，涉及平衡常数表达式书写、条件控制、分离方法、方程式书写等。

15．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如图(1)上述生产纯碱的方法称,副产品的一种用途为。

(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是。

(3)写出上述流程中X物质的分子式。

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了(填上述流程中的编号)的循环。

从沉淀池中取出沉淀的操作是。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加。

(6)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有。

a.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出b.使NaHCO3更多地析出c.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度【答案】(1)联合制碱法或侯德榜制碱法用作化肥或电解液或焊药等(其他合理答案均给分)(2)NH 3+CO2+H2O+NaCl NH4Cl+NaHCO3↓(3)CO2(4)I过滤(5)稀硝酸和硝酸银溶液(6)ac【解析】本题主要考查侯氏制碱法的生产原理及生产工艺、Cl-检验等。

(1)侯氏制碱法的副产物是NH4Cl,可作化肥等;(2)根据联合制碱法的生产原理,可知向食盐水中通入氨气是为了得到碱性溶液,以吸收更多的CO2,当CO2过量时发生反应:NH 3+CO2+H2O NH4HCO3,NaCl+NH4HCO3NaHCO3↓+NH4Cl;(3)当NaHCO3在煅烧炉中受热分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,故X为CO2;(4)因为氯化钠最后剩余在母液中,所以要提高NaCl 的利用率必须将过滤出NaHCO3后的母液循环利用;(5)要检验碳酸钠中是否混有NaCl,只需向溶液中加硝酸酸化的AgNO3,看是否有白色沉淀生成即可;(6)增大铵根的浓度有利于氯化铵析出来,所以选项a正确;通入氨气使溶液碱性增强,使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠,可以提高氯化铵的纯度,所以选项c正确,选项b错误。