氮氧化合物的产生及转化
环境化学第2章 大气环境化学-4-转化
NOX在大气光化学过程起着重要的作用， NO 、NO2、
O3之间存在的光化学循环是大气光化学过程的基础。
NO2 + hv → NO + · O · + O2 + M → O3 + M O O3 + NO → NO2 +O2
★ 3.3.3氮氧化物的气相转化
（1）NO的氧化：
O3为氧化剂： NO＋O3 → NO2 + O2
3.3.1 大气中的含氮化合物
大气中主要含氮化合物有N2O、NO、NO2、HNO2、HNO3、 亚硝酸酯、硝酸酯、亚硝酸盐等。 ①氧化亚氮（N2O）：是无色气体，是清洁空气的组分，
是低层大气中含量最高的含氮化合物。
来源：主要来自天然源，即环境中的含氮化合物在微生物 作用下分解而产生的。土壤中的含氮化肥经微生物分解可 产生N2O，这是人为产生N2O的原因之一。 性质: N2O在对流层中十分稳定，几乎不参与任何化学反
· 如果是环已烯，HO· 和NO3 可加成到它的双键上。O3 与 环烯烃反应迅速，最终可生成小分子化合物和自由基。
（4）单环芳烃的反应：
大气中的单环芳烃有：如苯、甲苯以及其他化合物。它们 能与芳烃反应的主要是HO· ， 主要来源于矿物燃料的燃烧以及一些工业生产过程。 其反应机制主要是加成反应和
氢原子摘除反应。
应，进入平流层后，由于吸收来自太阳的紫外光而光解产
生NO，会对臭氧层起破坏作用。
大气污染化学中的
②一氧化氮和二氧化氮（用NOX表示） 天然来源：
氮氧化物
主要是生物有机体腐败过程中微生物将有机氮转化成
为NO，NO继续被氧化成N2O。另外，有机体中的氨基 酸分解产生的氨也可被HO· 氧化成为NOX。
氮氧化合物的产生及转化课件
一氧化氮是一种无色无味的有毒气体，是氮氧化物中最简单的一种。它在常温下以气体形式存在，但在低温下可 以液化。一氧化氮具有自由基的性质，在空气中容易被氧化成二氧化氮。
二氧化氮
总结词
红棕色有毒气体
详细描述
二氧化氮是一种红棕色的有毒气体，有刺激性气味。它是由一氧化氮在空气中被氧化形成的。二氧化 氮对水有较大的亲和力，会形成硝酸和亚硝酸，具有强腐蚀性和毒性。
土壤污染
氮氧化物会通过大气沉降、 雨水冲刷等方式进入土壤， 造成土壤污染。
土壤生态失衡
氮氧化物的存在会影响土 壤微生物的活性，导致土 壤生态失衡，影响植物的 生长和发育。
PART 04
氮氧化合物的转化与处理
自然转化
01
自然转化是指氮氧化物在自然环境中通过化学反应转化为 其他物质的过程。
02
自然转化过程通常需要较长时间，且转化效率较低，但在某些特 定条件下，如土壤、水体等，自然转化可以起到一定的净化作用。
2023 WORK SUMMARY
氮氧化合物的产生及 转化课件
REPORTING
• 氮氧化合物的产生
CATALOGUE
PART 01
氮氧化合物的产生
自然源产生
自然源产生的氮氧化物主要来自土壤中氮肥的分解、闪电、火
01
山爆发等自然现象。
02
土壤中的微生物可以将有机氮转化为氨，再氧化成硝酸盐，这
个过程中会产生氮氧化物。
政策建议与措施
01
制定严格的氮氧化物排放标准
根据不同行业和地区的特点，制定合理的排放标准，限制氮氧化物的排
放。
02
推广清洁能源和低碳技术
鼓励使用清洁能源和低碳技术，减少化石燃料的消耗，从源头上减少氮
氮氧化合物标准-概述说明以及解释
氮氧化合物标准-概述说明以及解释1.引言1.1 概述氮氧化物（NOx）是指一类由氮和氧元素组成的化合物，主要包括氮氧化物（氮一氧化物）和二氧化氮。
氮氧化物广泛存在于大气中，其主要排放源包括工业生产、交通运输、能源利用和农业活动等。
这些排放源释放出的氮氧化物会对环境和人体健康产生负面影响。
氮氧化物的排放和积累会导致大气污染问题，其中二氧化氮是造成光化学烟雾的重要成分之一，与臭氧的生成有密切关系。
氮氧化物还参与大气中的气溶胶形成，对气候变化具有一定影响。
此外，氮氧化物的排放还会对水体和土壤产生负面影响，导致水体富营养化和土壤酸化。
对人体健康而言，氮氧化物是一类可导致呼吸系统疾病的有害物质。
二氧化氮进入人体后会与呼吸道中的水分反应生成硝酸，导致呼吸道炎症和气道阻塞。
氮氧化物还可诱发哮喘、慢性阻塞性肺疾病等疾病，并对免疫系统和心血管系统产生负面影响。
鉴于氮氧化物对环境和人体健康的危害，各国和地区都制定了一系列的氮氧化物标准，旨在限制氮氧化物的排放。
这些标准包括对不同行业、不同污染源的排放限值和措施要求，以确保大气中氮氧化物浓度的控制和降低。
然而，随着工业化和城市化进程的不断推进，氮氧化物的排放仍然面临许多挑战。
当前的氮氧化物标准在某些地区和行业的执行和落实存在不足，导致氮氧化物污染问题仍然突出。
因此，我们需要加强对氮氧化物排放的监管与控制，进一步提高标准的严格性和可操作性，以实现对氮氧化物污染的有效防治。
展望未来，我们应该致力于推动氮氧化物标准的进一步改进和完善。
在制定新的标准时，需要充分考虑不同行业和地区的实际情况，同时采取科学合理的控制手段，以最大程度地减少氮氧化物的排放。
此外，还应加强科学研究，深入探究氮氧化物的来源、转化和传输机制，为制定更加精准和有效的氮氧化物控制策略提供科学依据。
只有通过全社会的共同努力，才能实现氮氧化物的有效管理和环境保护。
1.2 文章结构文章结构本文主要围绕氮氧化物标准展开，从引言、正文和结论三个方面进行论述和分析。
燃煤电站锅炉氮氧化物形成机理及防治措施
燃煤电站锅炉氮氧化物形成机理及防治措施燃煤电站锅炉是一种常见的发电设备，但使用煤炭燃烧会产生大量的氮氧化物（NOx），它是造成大气环境污染的主要来源之一。
为了降低煤炭燃烧带来的氮氧化物排放，需要了解它们的形成机理，并采取相应的防治措施。
氮氧化物主要包括一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。
它们的形成主要是通过两个步骤实现的：氮氧化物的生成和氮氧化物的转化。
氮氧化物的生成是由于燃烧过程中的高温条件下空气中的氮气（N2）与氧气（O2）反应生成一氧化氮（NO）。
然后，一氧化氮进一步氧化生成二氧化氮（NO2）。
而氮氧化物的转化是指NO和NO2之间的相互转化。
在高温条件下，NO和O2可以反应生成NO2，这个过程被称为氧化反应。
而在低温条件下，NO2可以分解生成NO，这个过程被称为还原反应。
为了控制燃煤电站锅炉产生的氮氧化物排放，可以采取以下防治措施：1. 燃烧控制：优化燃烧过程，提高燃烧的充分性和均匀性，降低燃烧温度，减少氮氧化物的生成。
2. 燃烧改进：采用低氮燃烧技术，如燃烧对分布、煤粉喷嘴调整、燃料预处理等措施，可以减少高温燃烧区域的形成，从而降低氮氧化物的生成。
3. 燃烧调整：合理调整供氧量和燃料分配，维持适宜的燃料-氧化剂比，以减少高温区域内氮氧化物的生成。
4. 锅炉改造：安装氮氧化物减排设备，如选择性催化还原（SCR）和选择性非催化还原（SNCR）等技术来降低氮氧化物的排放。
5. 烟气脱硝：采用湿法或干法的烟气脱硝技术，通过在烟气中喷射还原剂或氨水等药剂来减少氮氧化物的排放。
6. 设备运维管理：加强设备的运维管理，定期进行设备的清洗和维护，确保设备的正常运行和效率。
燃煤电站锅炉氮氧化物形成机理复杂，但采取相应的防治措施可以降低氮氧化物的排放。
这对于保护大气环境和改善空气质量至关重要。
2020-2021高中化学苏教版1学案：专题4 第二单元 第1课时氮氧化物的产生与转化含解析
2020-2021学年高中化学苏教版必修1学案：专题4 第二单元第1课时氮氧化物的产生与转化含解析第二单元生产生活中的含氮化合物第1课时氮氧化物的产生与转化一、氮气、一氧化氮和二氧化氮1．氮气(1)物理性质:无色、无味,难溶于水，密度与空气相近，约占空气体积的4/5。
（2）化学性质:①通常情况下，较稳定,与其他物质不反应.②放电或高温下，能与氧气反应生成NO。
化学方程式为N2＋O2错误!2NO2．一氧化氮和二氧化氮(1)物理性质:(2)化学性质：①常温下,NO不稳定，易与O2化合。
化学方程式为2NO＋O2===2NO2。
②NO2溶于水时与水发生反应。
化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
二、氮氧化物的来源、危害及防治措施1．来源（1)氮肥的生产，金属的冶炼和汽车等交通工具尾气的排放.(2)自然界中火山爆发、电闪雷鸣。
2．危害①酸雨；②光化学烟雾；③破坏臭氧层。
3．防治措施(1)①使用洁净能源,减少氮氧化物的排放。
②为汽车安装尾气转化装置,将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为二氧化碳和氮气。
（2)对生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进行处理。
探究点一氮的氧化物溶于水的有关计算问题1．解题思路（1)要明确试题要求，如反应后容器内是否有剩余气体?剩余气体可能是什么？注意剩余气体不可能是NO2,也不可能是NO与O2的混合气体。
（2)计算中可能用到的化学反应:3NO2＋H2O===2HNO3＋NO4NO2＋O2＋2H2O===4HNO34NO＋3O2＋2H2O===4HNO3(3)要对试题中产生的结果进行可能情况的讨论，如NO2与O2的混合气体溶于水时，剩余的气体是NO还是O2要进行讨论。
2．氮的氧化物溶于水的几种情况(1）NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水。
根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO①利用气体体积变化差值进行计算。
（2)NO2和O2的混合气体溶于水.根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3②可知:当体积比（3)NO和O2的混合气体溶于水。
氮氧化合物的产生与转化PPT
在闪电作用下，游离态的氮气转化为化合态的氮
二﹑氮氧化合物的性质
二﹑氮氧化合物的性质
N2 + O2 =放=电== 2NO （无色无味） 2NO + O2 = 2NO2 （红棕色，刺激性气味） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
反应的是
AC
A．SO2溶解于水 C．CO2溶解于水
B．NO2溶解于水 D．Cl2溶解于水
例1、把盛有60 mL NO2气体的试管倒立 水中，最后剩余什么气体，体积为多少？
例2、20mlNO2与NO混合气体倒立水 中，最后剩余10ml气体，求原混合气 体中NO2与NO的体积各为多少？
例3、在标准状况下，一个充满NO2气体的干燥 烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。 当液面不再上升后，烧瓶内溶液的物质的量浓 度为（假设溶液不扩散） 1 mol/L 。
物理性质
NO
无色无味有毒 气体微溶于水
NO2
红棕色刺激性 气味有毒气体
化 H2O
不反应
3NO2+H2O=2HNO3+NO
学 O2 性 O2和 质 H2O
2NO+O2=2NO2
不反应
4NO+3O2+2H2O= 4NO2+O2+2H2O=
4HNO3
4HNO3
思考：如何收集NO、 NO2气体？
三、氮氧化物的危害及防治
O3 CXHy
（3）对臭氧层的破坏
有毒 烟雾
三、氮氧化物的危害及防治
（1）来源：
（2）防治： ①开发使用洁净能源； ②对工厂排放的废气进行处理 ③对汽车尾气进行净化处理。
1氮氧化物的产生及转化
2NO（无色）
2NO+O2=2NO2（红棕色） 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸与土壤中的矿物质作用生成硝酸盐，其中的NO3被植物根部吸收，转化为生长所需的养料 在新疆和青海交界处有一狭长山谷，风和日丽的晴天 顷刻间也会电闪雷鸣、狂风大作，过往的人畜常被雷 电击倒。但是那里牧草茂盛，四季常青，被牧民称为 “魔鬼谷”。请解释“魔鬼谷”牧草茂盛的原因。
氮的几种重要氧化物
HNO2:亚硝酸 氧化物 N2O
化合价 +1
HNO3：硝酸 N2O3 +3
亚硝酐 NO2
NO +2
----
N2O4 +4
----
N2O5 +5
硝酐
+4 ----
酸酐？ ----
１、一氧化氮（NO） （1）物理性质： 常温下为无色、无味的气味，不溶于水。在大气中 达到一定浓度时有毒，NO使人体中毒的原理与CO相似,都 是与血红蛋白结合，使其失去输送氧气的功能。 （2）化学性质： 2NO + O2 = 2NO 2 （3）用途： 在生物学方面有独特作用，人体中极少量的NO会促 进血管扩张，防止血栓塞等。 2、二氧化氮（NO2） （1）物理性质： 常温下为红棕色、有刺激性气味的气体，与水反 应。在大气中达到一定浓度时有毒。 （2）化学性质： 3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO
灰霾：
PM2.5：
“大量极细微的干尘粒等均匀地浮游在空中， 使水平能见度小于10千米的空气普遍有混浊现象”
是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
光化学烟雾：
汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（HC）和氮氧化物（NOx）等一
NOX形成机理-如何控制NOX浓度
NOX形成机理,如何控制NOX浓度1、NOx的危害：氮氧化物（NOx）是重要的空气污染物质，其产生的途径为燃烧火焰在高温下氮气与氧气的化合，以及燃料中的氮成分在燃烧时氧化而成。
氮氧化物的环境危害有二种，在阳光的催化作用下，氮氧化物易与碳氢化物光化反应，造成光雾及臭氧之二次空气污染;此外氮氧化物也易与水气结合成为含有硝酸成分的酸雨。
2、NOx生成机理和特点2.1 NOx生成机理在NOx中，一氧化氮约占90％以上，二氧化氮占5％~10％，产生机理一般分为如下3种：（1）热力型NOx，燃烧时，空气中氮在高温下氧化产生，其中的生成过程是一个不分支连锁反应。
其生成机理可用捷里多维奇(ZELDOVICH)反应式表示，即O2+N→2O+N, O+N2→NO+N, N+O2→NO+O在高温下总生成式为N2+O2→2NO, NO+0.5O2→NO2随着反应温度T的升高，其反应速率按指数规律增加。
当T<1 500 ℃时,NO的生成量很少,而当T>1 500 ℃时,T每增加100 ℃,反应速率增大6~7倍。
（2）快速型NOx，快速型NOx是1971年FENIMORE通过实验发现的。
在碳氢化合物燃料燃烧在燃料过浓时，在反应区附近会快速生成NOx，由于燃料挥发物中碳氢化合物高温分解生成的CH自由基可以和空气中氮气反应生成HCN和N，再进一步与氧气作用以极快的速度生成NOx，其形成时间只需要60 ms，所生成的NOx与炉膛压力的0.5次方成正比,与温度的关系不大。
（3）燃料型NOx，指燃料中含氮化合物,在燃烧过程中进行热分解,继而进一步氧化而生成NOx。
由于燃料中氮的热分解温度低于煤粉燃烧温度，在600~800 ℃时就会生成燃料型NOx。
在生成燃料型NOx过程中，首先是含有氮的有机化合物热裂解产生N，CN，HCN等中间产物基团，然后再氧化成NOx。
由于煤的燃烧过程由挥发份燃烧和焦炭燃烧两个阶段组成，故燃料型NOx的形成也由气相氮的氧化和焦炭中剩余氮的氧化两部分组成。
阐述氮氧化物(NOX)转化的环境学意义
阐述氮氧化物（NO X）转化的环境学意义解：（一）氮氧化物的源：氮氧化物包括多种化合物，如氧化亚氮（N2O）、一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）、三氧化氮（NO3）、三氧化二氮（N2O3）、四氧化二氮（N2O4）和五氧化二氮（N2O5）等。
其中NO3、N2O3、N2O4、N2O5、HNO2等在大气中很不稳定，常温下极易转化形成和。
因此通常所说的氮氧化物NOx就是指一氧化氮和二氧化氮。
大气中NO X主要来源包括：闪电过程、平流层光化学过程、NH3氧化、生态系统中的微生物过程、土壤和海洋中NO2的光解、生物质燃烧、石化燃料燃烧等。
这些排放源又可分为自然源和人为源两部分。
1.天然源天然源主要为生物源，包括由生物机体腐烂形成的硝酸盐，经细菌作用产生的NO及随后缓慢氧化形成得NO2；生物源产生的N2O氧化形成NOx；有机体中氨基酸分解产生的氨经OH自由基氧化形成的NOx。
此外还有闪电过程、土壤排放。
2.人为源人为源主要是矿物燃料的燃烧。
燃烧源可分为流动燃烧源和固定燃烧源。
城市大气中NOx一般来自汽车等机动交通工具流动源的排放，来自电厂、工业生产等固定源的排放。
人为源排放还包括化肥施用、生物物质嫩烧、矿物燃料燃烧和土地利用方式转换等。
在muller统计的全球主要污染物排放强度中，约有75%的NO是人为源的排放，而且这一比例在逐渐升高中。
Zhang等统计了中国的NOx人为排放源清单，和交通是氮氧化物的主要源，分别占了44%和26%。
（二）氮氧化物的汇：通过土壤表面和海洋的吸收而去除，但更主要的方式是在平流层中光解或与原子氧反应而消失。
（三）氮氧化物的危害1．导致臭氧层的破环NO是臭氧形成重要的前体物，在对流层中，O3是作为NO2光解产物而生成的。
在波长小于424nm的日光照射下，NO2分子可发生光解反应生成NO和基态原子氧O，而O随即与O2发生反应生成O3。
生成的可以与NO反应重新生成NO2。
（）（）大气中的CO以及VOCs会与大气中的OH自由基或O3发生反应产生过氧自由基，包括HO2化和RO2。
【课堂设计】14-15苏教化学必修1课件：4.2.1 氮氧化合物的产生及转化
课时1 氮氧化合物的产生及转化
1．了解 N2 的主要性质和用途。 2．掌握 NO、NO2 的主要性质。 3．了解氮氧化物对环境的影响与防治方法。
温 故
1．自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式 存在。其对应的硫的化合价分别为：0 价、－2 价、＋6 价， 硫在自然界中还以＋4 价的价态存在，其典型代表物为：SO2 和亚硫酸盐。 2．含硫物质多种多样，它们在一定条件下可以相互转化。通 过氧化还原反应可以实现含有不同价态硫元素的物质之间的 转化； 通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不 同物质之间的转化。
知 新
1．空气中含有大量的 N2，但自然界中只有少部分氮元素以化 合态存在。请根据 N2 的性质分析其原因。 提示：N2 常温下性质很稳定，只有在高温、高压、放电条件下 发生反应，而自然界中这些条件很难达到，因此只有少部分氮 元素以化合态存在。 2．俗话“雷雨发庄稼”的化学含义是什么？ 放电 提示： 雷雨天发生以下反应： N2 ＋ O2 == ===2NO,2NO ＋ O2== = 2NO2,3NO2＋H2O= == 2HNO3＋NO，雨水中的 HNO3 进入土壤 与矿物质作用生成硝酸盐，NO3 被植物吸收利用。
2．光化学烟雾的形成 (1)汽车尾气排放的 NO 被空气中的氧气氧化为 NO2。 2NO＋O2= ==2NO2 (2)在日光照射下，NO2 与 O2 经过复杂的反应生成臭氧。 (3)臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后， 产生了一种有 毒的烟雾，人们称它为光化学烟雾。
3．氮氧化物对臭氧层的破坏 臭氧层主要分布在距地面 20～25 km 的大气层中， 臭氧能吸收 紫外线，防止地球上的生物受到伤害。飞机尾气中的氮氧化物 (NO 和 NO2)对臭氧层(含 O3 和 O)破坏的反应简单表示为： O3＋NO= ==O2＋NO2 O＋NO2= ==NO＋O2 在低空，氮氧化物是空气中氧气转化为臭氧的催化剂，造成臭 氧污染；而在高空，氮氧化物是臭氧转化为氧气的催化剂，破 坏臭氧层。
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3.向烧杯内滴加紫色石蕊试液，有什么现象？ 为什么会有这些现象
3NO2+H2O==2HNO3+NO
雷雨过程中氮元素发生的变化 N2 闪 H2O O2 电 与 NO2 NO HNO3 ② ③ O2 ① 矿 物 质
硝酸盐
四、一氧化氮和二氧化氮 1. NO和NO2的物理性质：
NO：无色、无味、微溶于水的有毒气体。 NO2：红棕色、有剌激性气味的有毒气体， 密度比空气大，易液化，易溶于水。
二、氮氧化物的性质 2NO+ O2 == 2NO2 3NO2+ H2O == 2HNO3 +NO 三、环境污染与防治 1.硝酸型酸雨 2.光化学烟雾 3.臭氧层破坏 HNO3
【目标检测】 1. 常温常压下，下列气体不能共存的是 D A．SO2与O2 C．O2与N2 B．NO2与NO D．NO与O2
据说在新疆与青海两省区 交界处有一狭长山谷，每 当牧民和牲畜进入后，风 和日丽的晴天顷刻电闪雷 鸣，狂风大作，人畜常遭 雷击而倒毙。奇怪的是这 里牧草茂盛，四季常青， 被当地牧民称为“魔鬼 谷”。
专题4 第二单元
生产生活中的含氮化合物
氮氧化物的产生及转化
血 红 蛋 白 中 含 有 氮 元 素
农作物生长离 不开氮元素
高温、高压 催化剂
（稳定，很难与其他 物质反应）
1.氮气跟氢气的反应（合成氨）
2NH3（工业合成氨）
2NO
2.氮气跟氧气的反应
N2＋O2
放电
自然界中的大部分氮元素以游离态，即氮气存在 于空气中，仅有少数植物能将游离态的氮转化为 植物可吸收的化合态的氮. 我们把游离态氮转变为化合态氮的方法称为“固 氮作用”。
来 2.硝酸工厂、氮肥厂、 源
金属的冶炼厂的废气 1.开发清洁能源，减少排放 治 理 2.安装尾气转化装置
1.汽车尾气
措 3.工业废气处理 施
酸雨的危害
.
洛杉矶光化学烟雾
3O2
NO2
2O3
臭氧+碳氢化合物➝光化学烟雾
臭 氧 层 破 坏
O3
NO
O2
【课堂小结】
一、氮氧化物的产生及转化 N2 NH3 NO NO2
2．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原
反应的是
AC B．NO2溶解于水
D．Cl2溶解于水
A．SO2溶解于水
C．CO2溶解于水
3、某无色混合气体中可能含有Cl2 、O2 、 SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。 现将此混合气体通过品红溶液后，品红 溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很 快变为红棕色。对于原混合气体成分的 判断中正确的是 AB A． 肯定有SO2 和NO B． 肯定没有Cl2 、O2和NO2 C． 可能有Cl2和O2 D． 肯定只有NO
氮的固定
人工固氮
高温、高压
N2＋3H2
催化剂
2NH3
合成氨工厂
生物固氮
与大豆、蚕 豆等豆科植 物共生的根 瘤菌中存在 固氮酶，能 在常温常压 下把空气中 的氮气转变 为氨。
根瘤菌
雷 雨 发 庄 稼
美丽的闪电除了给我们带来的 视觉和听觉上的冲击，还带 来了什么？
【观察思考】
氮气与过量氧气在放电条件下的反应
含 氮 化 合 物 作 为 火 箭 的 燃 料
一.氮元素的存在形式: 大部分以游离态形式存在于空气中， 以化合态形式存在于多种无机物及有机 物。
二、氮气的物理性质
• 氮气是无色、无味，密度比空气略小、难 溶于水的气体（在283K时，一体积水约可 溶解0.02体积的N2）。
三.氮气的化学性质 N2+3H2
【阅读理解】课本P97 1.氮氧化物有什么益处？ ⑴少量的NO可以促进血管扩张 ⑵少量的NO可以增强免疫能力等 ⑶制取硝酸等 2.氮氧化物对环境有哪些危害？ 环 ⑴硝酸型酸雨(对比硫酸型酸雨） 境 ⑵光化学烟雾 污 染 ⑶臭氧层破坏
3.氮氧化物的来源主要有哪些？人们采取 哪些措施防止和减少NOx对环境的污染。
现学现用
1、如何收集NO和NO2 气体？能否颠倒过来？ NO只能排水法， 若用排空气法收集则得到NO2； NO2只能向上排气法， 若用排水法收集则得到NO 2、如何除去NO中NO2 ？ 混合气通过水洗
2. NO和NO2的化学性质
⑴ NO不与水反应，在常温下易与O2 化合生成NO2 : 2NO + O2 = 2NO2 ⑵ NO2难被O2氧化，易与水反应生成 HNO3和NO: 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO
Байду номын сангаас
4、选用下列物质填空（填序号） ①二氧化碳 ②二氧化硫 ③氮氧化物 ③ ⑴会破坏臭氧层的物质是＿＿＿＿＿ ③ ⑵导致光化学烟雾的物质是＿＿＿＿ ②③ ⑶造成酸雨的物质是＿＿＿＿＿＿＿
祝大家 身体健康 学业进步 心想事成
【观察思考】
接通电源后，瓶内气体颜色有什么变化？ 为什么？
放电
N2 + O2 = 2NO（无色气体） 2NO + O2 = 2NO2（红棕色气体）
【实验探究】
1.现有一集气瓶二氧化氮，将其倒置于盛有一 定量水的水槽中，一段时间后，观察集气瓶 内的液面有什么变化？气体颜色有何变化？ 2. 取出集气瓶并打开盖玻片，有什么现象？