药用醋酸中总酸度的测定2003版
药用乙酸的醋酸测定
药用乙酸的醋酸测定
一、实验原理
药用乙酸的主要组分是醋酸。
用氢氧化钠的标准溶液滴定，根据耗用标准碱液的体积，可求出样品中醋酸的含量。
反应终点的PH值是
7.74-9.70，故用酚酞（变色范围PH值8.0-9.6）作指示剂。
反应方程式： HAc+NaOH=NaAc+H2O
由于药用乙酸中醋酸含量浓度较大，故滴定前需要稀释到一定的浓度。
二、实验步骤
任务1 氢氧化钠溶液的配制
迅速称取1.0克左右NaOH于小烧杯中，加水溶解、搅拌，稀释至250ml至烧杯中，冷却后存放于聚乙烯瓶中备用。
任务2 氢氧化钠标准溶液的标定
在分析天平上准确称取在105-110℃烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾0.4-0.6g，放于广口锥形瓶中，加水25-30mL至完全溶解。
加酚酞指示剂2滴，用配制的Na0H溶液滴定至溶液呈浅红色，30秒不退色即为终点，记录消耗Na0H溶液的体积。
平行做3次。
空白实验1次。
任务3 药用乙酸的稀释
取1-2mL药用乙酸加一滴酚酞，滴加0.1moL·L NaOH标准溶液至变色，根据消耗NaOH物质的量估算醋酸的浓度并拟出稀释方案。
准确移取25ml药用乙酸置于250mL容量瓶中，用纯水稀释至刻度摇匀,转入试剂瓶中备用。
任务4 药用乙酸含量的测定
用25mL移液管取稀释后的药用乙酸置于250mL锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至呈粉红色并保持30s不褪即为终点。
读数，记录数据。
重复操作三次，空白实验1次。
三、数据记录。
测定醋酸的总酸度
反应式：
总酸度 =
二，
������ ������������������������ ∗ ������ ������������������������ ∗ ������0 ������1 ∗ ������2
2. 配置并标定 NaOH 标准溶液 方案一
1） 配置： 用小烧杯在台秤上称取 2g 固体 NaOH，加 500mL 蒸馏水. 2） 标定： 用吸量管取 10ml 的 NaOH 溶液，加入 250ml 锥形瓶中，加酚酞指 示剂 2 滴，用已知浓度的 HCl 滴定，直到溶液呈无色，半分钟不 褪色。平行滴定两次。 C(NaOH)= 方案二
V0——样品稀释液的总体积 V1——滴定时的样品体积 V2——样品的体积
试剂和仪器 1. 仪器： pHs-25 型数字酸度计，pH 复合电极，电子天平，容量瓶，锥 形瓶，酸式滴定管，碱式滴定管，吸量管，量筒，称量瓶 2. 试剂： 药用 HAc 溶液，无水 Na2CO3，6mol/l HCl,NaOH,酚酞指示剂， 甲基橙指示剂。
������ ������������������ ∗������（������������������ ） ������（������������������������ ）
1) 由 pH 计直接测出[H+]
������ 2) C(NaOH)=[������ + ]
������
3. 总酸度的测定 1) 滴定： 测定准确吸取 25mL 药用醋酸， 于 250mL 的锥形瓶内， 加 3～ 4 滴酚酞指示液， 以 NaOH 标准溶液滴定至浅红色， 30S 内不褪色， 记录消耗氢氧化钠滴定液的体积 V(NaOH)， 同一试样平行测定两次， 以其平均值作为测定结果. X= 2) 误差分析： 用 pH 剂测得药用醋酸的[H+] ������ ������������������������ ∗ ������ (������������������������) ������ (������������������ )
食用白醋中总酸度的测定
食用白醋中总酸度的测定一、引言食用白醋是我们日常生活中常见的调味品，其酸味主要来源于其中的有机酸，如醋酸等。
总酸度是衡量食醋品质的重要指标之一，它直接影响到食醋的口感和保质期。
因此，准确测定食用白醋中的总酸度对于保证食醋质量和消费者健康具有重要意义。
本文将详细介绍食用白醋中总酸度的测定方法、原理、步骤及注意事项等，旨在为读者提供全面、准确的信息。
二、测定方法与原理目前，测定食用白醋中总酸度的方法主要有滴定法、电位滴定法、光谱法等。
其中，滴定法因操作简单、结果准确而被广泛应用。
滴定法的原理是通过向待测溶液中加入已知浓度的碱溶液，使酸碱发生中和反应，当反应达到终点时，通过计算消耗的碱溶液体积和浓度，即可求出待测溶液中的总酸度。
三、实验步骤1．样品准备：取适量食用白醋样品，用蒸馏水稀释至一定体积，摇匀备用。
注意要保证稀释后的样品中酸度分布均匀，避免局部浓度过高或过低。
2．仪器准备：准备好滴定管、烧杯、磁力搅拌器等实验仪器。
确保滴定管干净、无残留物，以免影响实验结果。
同时，将磁力搅拌器置于烧杯中，以便在滴定过程中充分搅拌样品。
3．碱溶液配制：根据实验要求，配制一定浓度的氢氧化钠（NaOH）或氢氧化钾（KOH）溶液作为滴定剂。
注意要按照规范操作，确保溶液浓度准确。
4．滴定操作：将稀释后的食用白醋样品倒入烧杯中，开启磁力搅拌器使样品充分搅拌。
用滴定管取适量碱溶液，缓慢滴入烧杯中，同时观察样品颜色的变化。
当样品颜色发生突变（如由无色变为粉红色）且持续30秒以上不褪色时，即为滴定终点。
记录此时消耗的碱溶液体积。
5．结果计算：根据消耗的碱溶液体积和浓度，以及稀释倍数等因素，计算出待测食用白醋中的总酸度。
具体计算公式可根据实验方法和要求进行选择。
四、注意事项1．实验过程中要保持环境清洁，避免灰尘等污染物进入实验体系影响结果准确性。
2．在进行滴定操作时，要控制滴定速度适中，避免过快或过慢导致误差产生。
同时要保持搅拌速度恒定以确保反应均匀进行。
药用醋酸总酸度的测定
药用醋酸总酸度的测定一．实验目的了解：设计性实验的一般方法和步骤理解：1．酸碱标准溶液的直接配制法、间接配制法的原理和方法 2．用滴定分析法测定醋酸含量的原理掌握：1.用滴定分析法测定醋酸含量的实验方法 2.滴定的正确操作二．实验原理1.采用酸碱滴定法即NaOH 标准溶液测定药用醋酸的百分含量。
用NaOH 标准溶液滴定CH 3COOH ，其反应式为：NaOH ＋ CH 3COOH ＝ CH 3COONa ＋ H 2O用酚酞作为指示剂，达到滴定终点时，溶液由无色→粉红色2.因固体NaOH 不纯，故配制的NaOH 溶液精确浓度不知，所以用HCl 标准溶液标定NaOH 溶液。
NaOH+ HCl=NaCl+H 2O用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液由无色→粉红色3.要获得合适浓度的HCl 标准溶液，用无水Na 2CO 3标定稀释后HCl 溶液浓度。
Na 2CO 3 +2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液由红色→无色 三．仪器与试剂仪器：电子分析天平、50 mL ，25mL 滴定管、5 mL 吸量管、25ml 移液管、250mL 容量瓶 5ml,50mL 量筒、锥形瓶、烧杯试剂：药用醋酸，无水Na 2CO 3，浓HCl ， NaOH ，酚酞指示剂 四．实验步骤 1.酸碱溶液的配制 （1）HCl 溶液的配制用量筒量取4.5 mL 6 mol ⋅L -1HCl 溶液，倒入烧杯中，加水稀释至250mL ，倒入试剂瓶中，盖上玻璃塞，摇匀，备用。
（2）NaOH 溶液的配制用电子天平称取NaOH 固体约1.0g 于烧杯中，加适量蒸馏水溶解后，稀释至250 mL ，倒入试剂瓶中，盖上橡皮塞，摇匀。
2.HCl 溶液的标定用万分之一电子分析天平准确称取无水Na 2CO 3固体1.3~1.4g 于烧杯中，记录固体质量m ，加蒸馏水溶解后，转移至250 mL 容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度，摇匀，计算出Na 2CO 3溶液浓度并记录。
医用醋酸总酸度的测定
二、实验原理
酸碱滴定法是利用已知准确浓度的酸或碱标准溶液， 来测定未知液中所含碱或酸的含量。此法在医学上广 泛用于胃液、尿、乳汁以及其它体液总酸度的测定。 本实验是采用NaOH标准溶液测定医用醋酸 （CH3COOH）的百分含量。 CH3COOH的电离常数 。用NaOH标准溶液滴定 CH3COOH，其反应式为： NaOH ＋ CH3COOH ＝ CH3COONa ＋ H2O
三、仪器与试剂
（一）仪器 50 mL碱式滴定管、250 mL锥形瓶、5 mL吸 量管 （二）试剂 1. 0.1 mol•L-1 NaOH标准溶液 2. 酚酞指示剂 3. 醋酸试样（含CH3COOH 3%左右）
四、实验步骤
准确移取醋酸样品1.00毫升于100毫升容量瓶 中，以新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度，摇 匀。用25.00毫升移液管分取3分上述溶液，分 别置于250毫升容量瓶中，各加蒸馏水25毫升， 加入酚酞指示剂2滴，用NaOH标准溶液滴定 至微红色，在30S内不退色为滴定终点。计算 醋酸中酸度 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
用2500毫升移液管分取3分上述溶液分别置于250毫升容量瓶中各加蒸馏水25毫升加入酚酞指示剂2滴用naoh标准溶液滴定至微红色在30s内不退色为滴定终点
医用醋酸总酸度的测定
一、实验目的
1. 理解强碱滴定弱酸过程中溶液pH值的变化， 滴定终点和指示剂的选择。 2. 进一步掌握移液管和滴定管的使用方法和滴 定操作技术。
五.数据记录及处理
HAc体积(ml) NaOH体积 (ml) 醋酸总酸度 总酸度平均 值
CNaOH mHAc HAc%＝ 100 ＝ V食醋 V食醋
醋酸中总酸度的测定实验报告
醋酸中总酸度的测定实验报告一、实验目的1、掌握酸碱滴定的基本原理和操作方法。
2、学会使用酸碱指示剂确定滴定终点。
3、准确测定醋酸溶液中的总酸度。
二、实验原理醋酸（CH₃COOH）是一种弱酸，在水溶液中部分电离：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺。
用已知浓度的氢氧化钠（NaOH）标准溶液滴定醋酸溶液，发生中和反应：CH₃COOH ＋ NaOH ＝CH₃COONa ＋ H₂O。
当滴定达到化学计量点时，溶液的 pH 值会发生突变。
通过选择合适的指示剂（如酚酞），可以根据指示剂颜色的变化来确定滴定终点。
根据所消耗的氢氧化钠标准溶液的体积和浓度，计算出醋酸溶液中总酸度（以醋酸的质量浓度表示）。
三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）碱式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）移液管（25 mL）容量瓶（250 mL）电子天平玻璃棒烧杯（500 mL、100 mL）2、试剂氢氧化钠（NaOH）固体：分析纯邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）：基准试剂酚酞指示剂（2 g/L 乙醇溶液）醋酸试样四、实验步骤1、配制 01 mol/L NaOH 标准溶液称取 4 g 氢氧化钠固体于小烧杯中，加适量水溶解。
将溶液转移至 1000 mL 容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯数次，洗液也倒入容量瓶中。
加水至刻度线，摇匀。
2、标定 NaOH 标准溶液准确称取 04 06 g 邻苯二甲酸氢钾基准试剂于 250 mL 锥形瓶中，加入 50 mL 蒸馏水溶解。
加入 2 3 滴酚酞指示剂，此时溶液为无色。
用待标定的 NaOH 标准溶液滴定至溶液呈微红色，且 30 秒内不褪色，即为终点。
记录消耗的 NaOH 标准溶液体积。
平行标定三份，计算 NaOH 标准溶液的平均浓度。
3、醋酸试样的测定用移液管准确移取 2500 mL 醋酸试样于 250 mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用移液管准确移取 2500 mL 稀释后的醋酸溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入 2 3 滴酚酞指示剂。
食醋中总酸度的测定的实验报告
食醋中总酸度的测定的实验报告一、实验目的1、掌握酸碱滴定的基本原理和操作方法。
2、学会使用酸碱指示剂确定滴定终点。
3、准确测定食醋中总酸度的含量。
二、实验原理食醋中的主要成分是醋酸（CH₃COOH），此外还含有少量的其他有机酸。
本实验以酚酞为指示剂，用已知浓度的氢氧化钠（NaOH）标准溶液滴定食醋，当溶液由无色变为微红色且 30 秒内不褪色，即为滴定终点。
根据消耗的氢氧化钠标准溶液的体积和浓度，计算出食醋中总酸度（以醋酸计）。
化学反应式为：CH₃COOH ＋ NaOH ＝ CH₃COONa ＋ H₂O三、实验仪器与试剂1、仪器50mL 碱式滴定管250mL 容量瓶25mL 移液管250mL 锥形瓶100mL 烧杯玻璃棒分析天平2、试剂氢氧化钠（NaOH）固体邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）基准试剂酚酞指示剂（1%乙醇溶液）食醋样品四、实验步骤1、 01mol/L NaOH 标准溶液的配制与标定（1）配制在电子天平上称取 4g 氢氧化钠固体，置于 100mL 烧杯中，用少量蒸馏水溶解后，转移至 1000mL 容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯数次，一并倒入容量瓶中，加水至刻度，摇匀。
（2）标定准确称取 04 06g 邻苯二甲酸氢钾基准试剂于 250mL 锥形瓶中，加入 50mL 蒸馏水溶解，加入 2 3 滴酚酞指示剂，用待标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈微红色且 30 秒内不褪色，记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。
平行标定三份，计算氢氧化钠溶液的平均浓度。
2、食醋样品的处理准确移取 2500mL 食醋样品于 250mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
3、食醋中总酸度的测定用 25mL 移液管准确移取稀释后的食醋溶液于 250mL 锥形瓶中，加入 2 3 滴酚酞指示剂，用 01mol/L 的氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈微红色且 30 秒内不褪色，记录消耗的氢氧化钠标准溶液的体积。
平行测定三份，计算食醋中总酸度的平均值。
食醋中总酸量的测定实验报告
食醋中总酸量的测定实验报告一、实验目的1、掌握酸碱中和滴定的原理和操作方法。
2、学会使用酸式滴定管和碱式滴定管。
3、学会使用酚酞指示剂判断滴定终点。
4、测定食醋中总酸量，了解食醋的品质。
二、实验原理食醋中的主要成分是醋酸（CH₃COOH），此外还含有少量其他有机酸。
醋酸是一种弱酸，与氢氧化钠（NaOH）溶液发生中和反应：CH₃COOH ＋ NaOH ＝ CH₃COONa ＋ H₂O用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定一定体积的食醋溶液，当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点。
根据氢氧化钠溶液的浓度和消耗的体积，可以计算出食醋中总酸量。
三、实验仪器和药品1、仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、容量瓶、移液管、玻璃棒、烧杯、铁架台、滴定管夹。
2、药品氢氧化钠固体、邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、酚酞指示剂、食醋。
四、实验步骤1、配制氢氧化钠溶液（1）称取约4g 氢氧化钠固体，置于小烧杯中，用少量蒸馏水溶解。
（2）将溶解后的氢氧化钠溶液冷却至室温，转移至 1000mL 容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，将洗涤液一并转移至容量瓶中。
（3）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线附近，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，摇匀。
2、标定氢氧化钠溶液的浓度（1）准确称取 04~06g 邻苯二甲酸氢钾基准试剂三份，分别置于三个锥形瓶中，加入 50mL 蒸馏水溶解。
（2）向锥形瓶中滴加 2~3 滴酚酞指示剂，溶液呈无色。
（3）用配制好的氢氧化钠溶液滴定邻苯二甲酸氢钾溶液，至溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，记录消耗氢氧化钠溶液的体积。
（4）根据邻苯二甲酸氢钾的质量和消耗氢氧化钠溶液的体积，计算氢氧化钠溶液的浓度。
3、测定食醋中总酸量（1）用移液管准确移取2500mL 食醋溶液，置于250mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线，摇匀。
（2）用移液管从容量瓶中移取 2500mL 稀释后的食醋溶液，置于锥形瓶中，加入 2~3 滴酚酞指示剂，溶液呈无色。
食醋中总酸度的测定实验数据
食醋中总酸度的测定实验数据食醋是一种常见的调味品，其中的酸度是影响其味道和质量的重要指标之一。
测定食醋中总酸度的实验可以通过使用酸碱滴定法进行。
以下是关于食醋中总酸度的测定实验的相关参考内容。
一、实验目的：测定食醋中的总酸度。
二、实验原理：食醋中的总酸度主要包括乙酸和其他有机酸的含量。
常用的测定方法是通过酸碱滴定法，使用强碱溶液与食醋中的酸度反应，然后计算出食醋中的酸度浓度。
三、实验仪器和试剂：1. 仪器：滴定分析仪、烧杯、移液管等。
2. 试剂：0.1M醋酸钠溶液、酚酞指示剂、0.1M盐酸溶液。
四、实验步骤：1. 制备0.1M醋酸钠溶液：将醋酸钠固体称取适量，溶解在蒸馏水中，定容至1升。
2. 填充滴定管：用0.1M盐酸溶液填满滴定管。
3. 取适量的食醋样品：用烧杯称取约10mL食醋样品。
4. 酸度滴定：将食醋样品转移至滴定烧杯中，加入几滴酚酞指示剂。
5. 滴定：滴加0.1M盐酸溶液，同时轻轻摇晃滴定烧杯。
6. 终点判断：滴定溶液由红变为无色，即为滴定终点。
7. 计算总酸度：根据滴定过程中盐酸的用量计算食醋样品中的总酸度。
五、计算总酸度浓度：总酸度浓度（g/L）= 盐酸用量（mL）* 盐酸的浓度（mol/L）* 盐酸的分子量（g/mol）/ 食醋样品的体积（L）六、注意事项：1. 实验过程中要注意操作的准确性和规范性，避免误差的产生。
2. 酸碱滴定过程中，注意滴加的速度和均匀性。
3. 制备醋酸钠溶液时要充分溶解，避免固体残留影响实验结果。
4. 实验后要及时清洗仪器和设备。
通过该实验，可以准确测定食醋中的总酸度，为食醋的质量控制和评价提供重要参考依据。
此外，还可以借助各种仪器设备进行更精确和复杂的分析测定，以得到更详细的酸度成分和浓度信息。
药用醋酸总酸度的测定
四、实验内容 （五）标定NaOH溶液
用移液管移取25.00mLHCl于锥形瓶中，向洗净并润
洗的滴定管加入45mL左右的NaOH溶液，记下读数， 进行滴定，溶液由无色转变为粉红色，且半分钟内 不褪色，即为终点，记下读数。重复上述步骤一次
次数
HCl溶液的标定 HCl溶液的标定
消耗的HCl的 体积 HCl的浓度 所求HCl浓 度的平均值
1
2
化学教研室
五、实验记录
次数
已标定的 C(HCl/moL/L )
NaOH溶液的标定 NaOH溶液的标定
NaOH滴定前 读数 NaOH滴定后 读数 消耗的HCl的 体积 NaOH的浓度 所求NaOH浓 度的平均值
化学教研室
四、实验内容 （六）测定酸度
用25.00mL的移液管移取HAc于锥形瓶中，加入2-3滴 酚酞，向洗净并润洗的滴定管加入45mL左右的NaOH
溶液，记下读数，进行滴定，溶液由无色转变为粉
红色，且半分钟内不褪色，即为终点，记下读数。
重复上述步骤一次
化学教研室
五、实验记录
化学教研室
五、实验记录
医学化学Ⅰ实验
药用醋酸总酸度的测定
Determination of total acidity of medicinal acetic acid
化学教研室
一、实 验 目 的
学习：
1. 学习设计性实验的一般方法和步骤
掌握：
1. 掌握酸碱标准溶液的直接配制法和间接配制法 2. 掌握用滴定分析法测定醋酸含量的实验方法和 操作
1
2
化学教研室
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药用醋酸中总酸度的测定
小组成员：易泓霖孙景超
熊启明郑家俊什么是酸度？
指水中能与强碱发生中和作用的物质的总量。
实验目的：
•了解 1.通过所学知识并查阅有关文献资料，了解测定醋酸的常用方法。
•巩固 2.化学常量分析法定量测定酸性物质含量的实验技能。
•学习3.学习设计性实验的一般方法和步骤
实验原理：
1.酸度是指水溶液中能与强碱发生中和作用的物质的总量，药用醋酸溶液的总酸度可用酸碱滴定的方法测得
HAC+OH-= AC- +H2O
2.配制NaOH标准溶液：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
甲基橙作指示剂
终点：黄色→橙黄色
HCl+NaOH=NaCl+H2O
酚酞作指示剂
终点：无色→粉红色
3. HAc+NaOH=NaAc+H2O
酚酞作指示剂
终点：无色→粉红色
仪器与试剂：
仪器：ALC型电子分析天平容量瓶锥形瓶
酸式滴定管碱式滴定管移液管
吸量管量筒称量瓶
试剂：药用HAc溶液无水Na2CO3 浓HCl
NaOH 酚酞指示剂甲基橙指示剂
实验步骤：
1.用电子分析天平准确称取无水Na2CO3固体1.0~1.2 g于100 mL烧杯中，
加40 mL蒸馏水溶解后，定量转移至250 mL容量瓶中，加蒸馏水稀释
至刻度，摇匀。
2.酸碱溶液的配制
（1）配制0.1mol⋅L-1HCl溶液
用量筒量取 4.5 mL 6 mol⋅L-1HCl溶液，到入试剂瓶中，加水稀释至250mL，盖上玻璃塞，摇匀。
（2）配制0.1mol⋅L-1NaOH溶液
用电子天平称取1.0~1.1g NaOH固体于100mL烧杯中，加40mL蒸馏水溶解后，倒入试剂瓶中，再加水稀释至250 mL，盖上橡皮塞，摇匀。
3. （1）用移液管移取25.00mL Na 2CO 3于250mL 锥形瓶中，加2滴甲基橙指
示剂，用HCl 溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。
记录所用标准
HCl 溶液体积，平行滴定两次 。
、
（2）用移液管移取20.00mL HCl 溶液于250 mL 锥形瓶中，加1~2滴酚
酞指示剂。
用NaOH 溶液滴定至溶液显淡红色（约1分钟内不变色），即
为终点，记录所用标准NaOH 溶液体积。
平行滴定2次。
4. 用移液管移取2
5.00mL 醋酸溶液于250 mL 锥形瓶中，加1~2滴酚酞指示
剂。
用NaOH 溶液滴定至溶液显淡红色（约1分钟内不变色），即为终点，
记录所用标准NaOH 溶液体积。
平行滴定2次。
数据处理：
H A c N aO H N aO H H A c 1000%100%M C V V ρ⨯⨯
=⨯⨯醋酸。