有机物基础知识识记
必修二化学有机总结
必修二化学有机总结一、有机化学基础知识1. 有机化学的定义有机化学是研究有机化合物及其反应规律的科学。
2. 元素的电子结构有机化学中最重要的元素是碳和氢。
碳元素的电子结构为 1s² 2s² 2p²，有四个价电子，可形成四个共价键。
3. 有机物的命名有机物的命名可采用系统命名法和常用名称两种方式。
其中，系统命名法通过规则确定化合物的命名，而常用名称则是根据它们的历史、地理或化学性质确定的。
4. 功能团有机物的功能团是由原子团组成的，能够赋予分子特定的化学性质。
一些常见的功能团包括烷基、烯基、炔基、羟基、醛基、酮基、羧基、胺基等。
二、有机反应的基本概念1. 有机反应的类型有机反应可以分为取代反应、加成反应、消除反应和重排反应等几种类型。
这些反应可以通过配分子方程式描述，并且具有一定的反应机理。
2. 功能团的反应不同的功能团通常会发生特定类型的反应，如烷烃会发生燃烧反应、烯烃会发生加成反应等。
了解不同功能团的反应特性有助于预测和理解化学反应的过程。
三、有机化合物的合成1. 合成方法有机化合物的合成方法多种多样，包括取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
根据反应条件和反应物的不同，合成路线也会有所差异。
2. 保护基和去保护在有机化合物的合成过程中，为了保护某些功能团不发生不需要的反应，常常需要引入保护基。
合成完成后，再通过去保护反应将保护基去除。
3. 合成策略有机化合物的合成通常需要从较简单的起始物出发，通过多步反应逐步构建目标化合物的骨架。
因此，灵活的合成策略和适当的选择反应法则对于高效合成具有重要意义。
四、有机化合物的结构表征和性质研究方法1. 光谱分析光谱分析是研究化合物结构和性质的重要手段。
常用的有机化合物分析方法包括红外光谱、质谱、核磁共振等。
2. 结构确定通过解读和分析光谱数据，可以确定有机化合物的结构和功能团。
3. 化学性质研究通过实验手段，可以研究有机化合物的化学性质，如燃烧性质、溶解性质、反应性质等。
第一节 有机化合物的分类(整理)
CH3CH2CH2－
CH3
异丙基
CH—CH3 （－CH(CH3)2）
练习1：按碳架对下列化合物进行分类
①CH4、 ②CH3CHCH2CH3、 CH3 ④CH3－C＝CHCH3、 CH3 ⑤CH≡CH、 ⑥CH3C≡CH、 ③CH2＝CH2、
链状化合物
⑦CH3－Cl、⑧CH3CH2Br、⑨CH3OH、⑩CH3CH2OH、 ⑾CH3C－OH、 ⑿CH3C－OCH2CH3
H COOH
甲酸
CH3 COOH 乙酸 COOH COOH COOH
乙二酸 苯甲酸
酯
O C O R
HCOOC2H5 CH3COOC2H5
甲酸乙酯 乙酸乙酯
注意酯基和羧基书写上的区别
注意：
1、一种物质按不同的分类方法，可以 属于不同的类别； 2、一种物质具有多种官能团，在按官 能团分类时可以认为属于不同的类别 3、醇和酚的区别
OH
1 ．下列有机物中，含有两种官能团的是：（
A、CH3—CH2—Cl
）
B、
—Cl C、CH2===CHBr
D、 H3C— —NO2
C
2、下列物质有多个官能团
可以看作醇类的是 BD 羧酸类的是 BCD 酚类的是 ABC 酯类的是 E
3、化合物
有几种官能团？
3种
•再见！
2 ．下列有机物中，含有两种官能团的是：（ C ） A、CH3—CH2—Cl B、 —Cl C、CH2===CHBr D、 H3C—
酚
—OH
OH CH3
OH
CH3 OH
OH
醛
O C H
CHO
甲醛 乙醛
O H C H O CH3 C H O C H
名词解释有机物
有机物指有机化合物。
主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、碳化物、碳硼烷、羰基金属；
不含M-C键的金属有机配体配合物，部分金属有机化合物（含M-C键的物质）等主要在无机化学中研究的含碳物质。
扩展资料：
有机物数目众多，可达几千万种。
而无机物目却只发现数十万种，因为有机化合物的碳原子的结合能力非常强，可以互相结合成碳链或碳环。
碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物（聚合物）甚至可以有几十万个碳原子。
有机化合物一般相对密度（水=1）小于2，而无机化合物正好相反。
有机化合物通常挥发性强。
在溶解部分，有机化合物一般可溶于非极性溶剂，难溶于水。
无机化合物则大都易溶于水。
有机知识点和总结
有机知识点和总结有机化学是研究碳元素化合物的科学，主要研究有机物（一般含有C、H）的结构、性质、合成、反应等。
有机化学是化学的一个重要分支，有机物是生命的基础，是构成生命的物质基础，因此有机化学的研究内容极为广泛。
下面，我们将简要介绍一些有机化学的基本知识点。
有机物有机物是指含有碳元素的化合物，根据碳原子的价态和成键能力，碳元素能够与其他碳原子、氢原子和氮、氧、卤素等元素形成很多不同的化合物，因此有机化合物的种类非常多。
有机化合物通常可以分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃和含氧、氮等杂原子的化合物等。
有机物的结构有机物分子的结构主要由分子中的原子及它们之间的化学键的性质所决定。
根据原子间的键合方式，有机物分子可以分为链状、支链状、环状和杂环状等。
另外，有机物分子中的手性物质也是有机化学研究的重要内容之一。
有机物的性质有机物的性质主要包括物理性质和化学性质两方面。
物理性质包括熔点、沸点、密度、溶解度等。
而化学性质则包括燃烧、置换反应、加成反应、消除反应等。
有机合成有机合成是有机化学的一个重要分支，主要研究有机物的合成方法。
有机合成方法有机物的合成方法主要包括物质法合成、氧化法合成、还原法合成、取代法合成、缩合法合成等。
总结有机化学是化学的一个重要分支，研究的是含有碳元素的化合物的结构、性质、合成和反应等。
有机化合物的种类极其丰富，包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃和含氧、氮等杂原子的化合物等。
有机合成是有机化学的一个重要分支，其研究的目的是寻找和发展有机合成方法，以满足生产需要。
有机化学在生物工程、材料科学、药物合成等方面都有广泛的应用，是化学领域的重要分支。
第一节有机化合物的分类
HC CCH 3
4. 键线式
省略碳、氢元素符号，只写碳碳键；通常相邻碳碳键之
间的夹角画成120°。注：每个端点和转折点都表示碳原
子，双键、三键、除C、H以外原子保留下来。 Cl
O
复习： 有 机 物
H2 C H 2C H2 C CH2 CH2 环戊烷 H2 C H2C H2C C H2 CH2 CH2
9．1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含 多个碳碳三键的链状烃，其分子中碳碳三键最多可 以是：（ B ）
A．49个
B．50个
C．51个
D．102个
O
⒀
⒁
CH3
⒂
⒃ 脂环化合物
芳香化合物
2：再按官能团对这些化合物进行分类
①CH4、
烷烃
②CH3CHCH2CH3、 CH3 烷烃 ⑤CH≡CH、
③CH2＝CH2、
烯烃
④CH3－C＝CHCH3、
⑦CH3－Cl、⑧CH3CH2Br、⑨CH3OH、⑩CH3CH2OH、 ⑾CH3C－OH、 ⑿CH3CH2OCH2CH3 醇 O
结构简式
CH3Cl C2H5OH CH3CHO CH3COOH
官能团
—X —OH —CHO 卤原子 羟基 醛基
卤代烃 一氯甲烷 醇 烃 的 衍 生 物 醛 酸 酯 醚 酮 酚
—COOH 羧基
乙酸乙酯 CH3COOC2H5 —COOR 酯基 甲醚 丙酮 苯酚 CH3OCH3 O CH3 C CH3 OH
—COOH
甲酸
H COOH
CH3 COOH 乙酸
COOH COOH
COOH
酯
O C O R
HCOOC2H5 CH3COOC2H5
有机知识点总结大全
有机知识点总结大全一、有机化合物的结构1. 有机化合物的基本结构有机化合物是由碳元素和氢元素以及一些其他元素如氧、氮、硫等组成的化合物。
在有机化学中，碳元素的重要性不言而喻，因为只有碳元素才能形成稳定的共价键，并且能够形成多态性、立体异构体等现象，从而造成有机化合物的多样性。
2. 有机化合物的原子轨道杂化在有机化学中，碳原子在共价键形成过程中会发生sp、sp2、sp3等杂化，这些杂化形式决定了有机分子的空间构型和性质。
3. 有机化合物的构象与构象异构体构象是指以碳碳单键为轴的旋转，可以得到不同的构象，而在构象变化中分子的原子在空间中的位置变化，不改变化学键的连通性。
而构象异构体是指在构象上有不同的异构。
二、有机化合物的性质1. 有机化合物的物理性质有机化合物的物理性质包括熔点、沸点、密度、可溶性等。
这些物理性质与有机分子的分子结构和分子间相互作用有关。
2. 有机化合物的化学性质有机化合物的化学性质包括官能团的化学性质、反应活性等。
不同的官能团决定了有机分子的不同的化学性质，使得有机化合物有着非常多样的化学反应。
三、有机化合物的命名1. 有机化合物的命名原则有机化合物的命名通常采用一定的命名原则，包括主链命名、官能团前缀命名、取代基命名等。
这些命名原则为有机化合物的命名提供了一定的规范和便捷。
2. 有机化合物的命名方法有机化合物的命名方法包括IUPAC命名法、通用命名法等。
IUPAC命名法是最为通用和学术规范的命名法，它采用一定的规则对有机分子进行统一的命名。
四、有机化合物的合成1. 有机化合物的合成途径有机化合物的合成途径包括物质的自然合成、实验室合成、工业化合成等。
有机化合物的合成途径是有机化学的一个重要研究方向，不仅对于有机合成反应的设计和优化有着重要的意义，同时也为有机化工生产提供了理论基础。
2. 有机化合物的反应类型有机化合物的合成包括加成反应、消除反应、取代反应、氧化还原反应等。
这些反应类型并不是相互独立的，很多反应是互相联系并且互相转化的。
有机化学的基础入门
有机化学的基础入门有机化学是研究有机物的结构、性质、合成和反应的科学。
有机物是由碳和氢以及其他一些元素组成的化合物，是生命的基础，也是化学工业的重要组成部分。
本文将介绍有机化学的基础知识，包括有机物的命名规则、结构和性质、反应类型等内容。
一、有机物的命名规则有机物的命名规则是有机化学的基础，它能够准确地描述有机物的结构和组成。
有机物的命名规则主要包括以下几个方面：1. 碳原子数目：根据碳原子数目，有机物可以分为甲烷、乙烷、丙烷等。
甲烷是最简单的有机物，只含有一个碳原子。
2. 功能基团：有机物中的功能基团是决定其性质和反应类型的关键。
常见的功能基团有羟基、羰基、羧基等。
3. 取代基：有机物中的取代基是指取代了氢原子的基团。
取代基的位置和种类可以通过编号和前缀来表示。
二、有机物的结构和性质有机物的结构是由碳原子的连接方式和取代基的位置决定的。
有机物的结构可以通过分子式、结构式和分子模型来表示。
1. 分子式：分子式是用化学符号表示有机物中各元素的种类和数目。
例如，甲烷的分子式为CH4。
2. 结构式：结构式是用线条和点表示有机物中碳原子的连接方式和取代基的位置。
例如，甲烷的结构式为H-C-H。
3. 分子模型：分子模型是用球和棍表示有机物的三维结构。
分子模型可以帮助我们更直观地理解有机物的结构。
有机物的性质与其结构密切相关。
例如，醇类化合物由于含有羟基，具有溶解性好、沸点高等性质；醛类化合物由于含有羰基，具有较强的还原性等性质。
三、有机反应的类型有机反应是有机化学的核心内容，它描述了有机物之间的转化过程。
有机反应可以分为以下几个类型：1. 加成反应：加成反应是指两个或多个有机物的化学键断裂，形成新的化学键。
例如，烯烃与卤代烷发生加成反应，生成醇类化合物。
2. 消除反应：消除反应是指有机物中的两个官能团之间的化学键断裂，生成双键或三键。
例如，醇类化合物发生脱水反应，生成烯烃。
3. 取代反应：取代反应是指有机物中的一个官能团被另一个官能团取代。
有机规律知识点总结初中
有机规律知识点总结初中有机化合物的特点1. 含碳。
有机化合物都含有碳元素，而无机化合物不一定含碳。
2. 具有共价键。
有机化合物的分子中一般是由非金属元素组成的共价键，它们在很多情况下以共价键的形式进行化学反应。
3. 具有多样的结构。
有机化合物可以形成非常丰富多样的结构，这是由于碳原子可以形成日期的共价键。
4. 具有多种反应类型。
有机化合物具有多种反应类型，包括加成反应、消除反应、取代反应、重排反应等。
有机化合物的命名有机化合物的命名包括通用命名法和IUPAC命名法。
通用命名法是根据物质的化学性质、形状、来源等特点进行命名。
而IUPAC命名法是根据国际纯化学与应用化学联合会（IUPAC）的命名规则，按照特定的规范命名有机化合物的方法。
有机化合物的化学式有机化合物的化学式表示出了分子中各种元素的比例和原子间的相对位置关系。
有机化合物的化学式一般是分子式和结构式。
有机化合物的物理性质有机化合物的物理性质包括密度、沸点、熔点、溶解度、生成结构等。
这些性质与有机化合物的分子结构、分子量、相互作用有关。
有机化合物的化学性质有机化合物的化学性质主要包括易燃性、稳定性、毒性、还原性、氧化性、光敏性等。
这些性质与有机化合物的分子结构、分子量、官能团有关。
有机物的合成和分解反应有机物的合成和分解反应是有机化学中非常重要的部分。
有机物的合成方法包括加成反应、消除反应、取代反应、重排反应等，有机物的分解方法包括裂解反应、氧化反应、还原反应、水解反应等。
有机物的重要应用领域有机物在生活和工业中有着非常广泛的应用。
例如，有机物在医药、染料、合成纤维、香料、农药等领域中有着重要的应用。
同时，有机物也是人类社会生产和生活的基础。
以上是有机规律知识点的基本概述，有机化合物是化学学科中一个重要的方向，学习有机化合物的一些基本知识是有助于我们更好地理解和应用有机化合物在生活、科学和技术领域中的重要作用。
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有机物基础知识识记一、烷烃1．烷烃通式：（n ，为整数）代表物：2．烷烃结构特点：饱和烃，每一个碳原子之间都以结合成链状，碳原子的剩余价键都与氢原子相结合。
碳骨架呈现形状。
3．烷烃物理性质：（1）状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。
（2）溶解性：烷烃________溶于水，_________溶于有机溶剂。
（3）熔沸点：碳原子数越多，熔沸点越________；相同碳原子时，支链越多，熔沸点逐渐_________。
（4）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________，但都小于水的密度。
4．甲烷（1)甲烷结构：结构，碳原子位于，顶点都是。
分子式：电子式：结构简式：（2)甲烷物理性质：常温下的色气味态，密度比空气的，溶于水。
5．甲烷与烷烃的化学性质：一般比较，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都不反应。
（1)甲烷与氯气光照下的取代反应：________________________ ____________________________________________________________________ _____________________反应现象：产物呈气态的有，呈液态的有。
【类推】乙烷与溴蒸气生成溴乙烷的反应_________________________ _________________ （2)甲烷燃烧方程式：_________________________________________ _________________ 【类推】丙烷燃烧方程式：______________________________________ _________随着碳原子数的______________，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。
（3)甲烷高温分解反应方程式：_______________________ ___________________________长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为。
二、烯烃1．烯烃通式：官能团：代表物：（1)乙烯结构：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
（3)电子式：结构简式：空间结构：（2)乙烯物理性质：乙烯是色气味的气体；溶于水；密度较空气。
（【注】收集方法：排水集气法，不能用排空气法。
）3．乙烯与烯烃的化学性质：（1)氧化反应：①燃烧反应方程式：现象：火焰明亮，且伴有，同时有大量热量放出。
【类推】用通式表示单烯烃的燃烧化学方程式：____________ _____________ __②乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中现象是___________ 。
意义：可用于鉴别烯烃与烷烃。
（2)加成反应①烯烃与其他物质加成。
写出下列反应的化学方程式：CH3-CH=CH2通入Br2水中：______________________________________ ______________ CH3-CH=CH2与水的反应：CH3-CH=CH2与HCl的反应_____________________________________ _____________________ 【类推】CH3 CH2CH =CH2与HBr反应方程式：_________________________________ _______ 【探究】CH2＝CH—CH＝CH2与Br2加成的方程式：_______________________ ____ ②烯烃的自身加成聚合反应——加聚反应乙烯的加聚：________________ _______ CH3CH =CHCH3加聚：___________ _____________ 三、炔烃1．炔烃通式：官能团：代表物：2．炔烃物理性质：随碳原子数增多，熔沸点依次，密度依次，都较难溶于水。
3．乙炔（4)电子式：结构简式：结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为°。
所有原子都在同一条直线上。
（1)乙炔物理性质：乙炔是一种色、味、溶于水的气体，溶于有机溶剂。
（2)乙炔的实验室制法(化学方程式表示) __________________________________ ____ 4．乙炔与炔烃的化学性质：（1)氧化反应：①燃烧化学方程式：现象：②使酸性KMnO4溶液褪色（可用来区别乙烷和乙炔）：被酸性KMnO4溶液氧化成CO2和H2O。
（2)加成反应：①与Br2加成：CH≡CH+Br2→_______________ _ _______（命名：____________________）CH≡CH+2Br2→___________________ ___（命名：_________ ____________）②与H2加成：CH≡CH+H2→__________ ________ CH≡CH+2H2→_______________________③与HCl加成(150~160℃)：CH≡CH+HCl→______________________________ __________5．用途：①乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备、和等。
②乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来。
四、苯的同系物1．苯（5)苯分子式：电子式：结构简式：或（1)空间结构：苯分子中6个碳原子和6个氢原子共平面，形成，键角为120°，碳碳键长与键能介于和之间。
2．苯的同系物（1)通式：代表物结构简式：甲苯乙苯甲苯有三种、、（2)结构特点：分子中只有个苯环，侧链都是（即侧链中碳碳之间全部以键相连）。
3．苯与苯的同系物的物理性质：苯物理性质：苯是色，带有气味的（“有毒”或“无毒”）的液体，密度比水，苯与水混合以后在上层，可用于萃取。
苯的同系物的物理性质与苯相似。
4．苯与苯的同系物的化学性质：（1)取代反应苯与液溴反应方程式为：____________________ ____________ ________【类推】甲苯与液溴反应：____ ____________ ________ _______________________①苯与浓HNO3、浓H2SO4混合液反应方程式为：________________________________________②苯与浓H2SO4反应方程式为：__________________________________ ___________________【对比】甲苯的硝化反应：____ ____________ ________ ________________________ （2)加成反应：苯与H2加成方程式为：____ ____________________________________________ （3)氧化：①苯燃烧方程式：____________________________________现象：___________ ___②甲苯加入KMnO4酸性溶液中，现象是：____ __________________________________ ____【小结】苯的同系物（“能”或“不能”）使KMnO4酸性溶液褪色，但苯（填“能”或“不能”）被KMnO4酸性溶液氧化。
可利用此性质区分苯和苯的同系物。
此外，苯不能使溴的CCl4溶液褪色；但能使溴水褪色，原因是：。
5．来源：1845年至20世纪40年代是芳香烃的主要来源，自20世纪40年代后，随着石油化工的发展，通过获得芳香烃。
6．用途：一些简单的芳香烃是基本的有机原料，用于合成等。
五、醇1．醇通式：官能团：代表物：2．辨别醇与酚：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物叫做醇，如： ；羟基与 直接相连形成的化合物叫做酚。
如： 。
3．醇物理性质：（1）状态：C 1-C 4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。
C 5-C 11为油状液体，C 12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。
（2）沸点：因 键作用，醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷 。
且随着碳原子数的增多而 。
（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。
含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。
4．醇的命名（系统命名法）例如：CH 3CH 2CH 2CH 2OH 2,3—二甲基—2—丁醇写出乙二醇、丙三醇的结构简式： 、 。
5．乙醇（1) 乙醇结构：电子式 结构简式（2) 醇的化学性质：① 置换反应：CH 3CH 2OH 与金属钠反应化学方程式：【类推】HOCH 2CH 2OH + 2Na ② 消去反应乙醇与浓硫酸混合液加热到170℃化学方程式：【类推】2CH 3CH (OH)CH 3 +2 Na③ 取代反应CH 3CH 2OH + HBr →【类推】HOCH 2CH 2OH + 2HBr →④ 氧化反应A ．燃烧CH 3CH 2OH ＋ 3O 2【类推】C x Hy O z ＋ O 2 B ．催化氧化 化学方程式：【类推】 C ．与强氧化剂反应乙醇能使酸性KMnO 4溶液褪色，能被重铬酸钾酸性溶液氧化最终会得到产物 。
⑤ 酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸） 六、卤代烃1．辨认：烃分子中的 被 取代后形成的化合物。
例如： 。
点燃 点燃 2CH 3CHCH 3 + O 2OH△ Cu 或Ag △浓H 2SO 4 CH 3COOH + CH 3CH 2OH （酸脱羟基，醇脱氢）2．在常温下呈气态的卤代烃有等少数，其余为液体或固体。
卤代烃溶于水，溶于等有机溶剂。
液态卤代烃的密度一般比水。
通常的有机溶剂有。
3．化学性质（1)消去反应：CH3CH2Br与氢氧化钠的醇溶液加热反应【类推】的消去反应方程式为：（2)取代反应：CH3CH2Br＋NaOH4．卤代烃在生活中的应用：七氟丙烷与四氯化碳——灭火剂；聚四氟乙烯——商品名为“特氟隆”（teflon)，被美誉为“塑料之王”——不粘锅；氟氯烃——可作发泡剂、致冷剂。
5．卤代烃对环境的破坏：破坏臭氧层。
七、酚1．酚的结构与物理性质①苯酚俗称分子式为结构简式官能团名称酚类的结构特点②苯酚的物理性质（1）常温下，纯净的苯酚是一种色晶体，从试剂瓶中取出的苯酚往往会因部分氧化而略带色，熔点为：40.9℃。
（2）溶解性：常温下苯酚在水中的溶解度，会与水形成浊液；当温度高于65℃时，苯酚能与水。
苯酚易溶于酒精、苯等有机溶剂（3）毒性：苯酚有毒。
苯酚的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀作用，如不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用清洗，再用水冲洗。
2．酚的化学性质（1）弱酸性：由于苯环对羟基的影响，使苯酚中的羟基能发生微弱电离。
C6H5OH C6H5O—+H+ 。