高中化学 第四章 非金属及其化合物 4_4 氨 硝酸 硫酸练习一 新人教版必修1
高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硝酸硫酸第1课时氨教案3新人教版必修1201801121155.doc
氨 硝酸 硫酸教材把这一内容放在必修一最后一章节，通过对前面一二三章以及本章非金属硅、氯的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用。
在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累了感性认识的材料。
【知识与能力目标】1、通过实验了解氨、硝酸、硫酸及铵盐的性质；2、能描述氨的实验室制法；3、了解硫酸 硝酸及氨的用途。
；4、能说出氨气的喷泉实验及氨气的检验方法。
【过程与方法目标】1、通过对浓.稀硝酸性质的对比和探讨，了解对比的学习方法；2、培养学生的实验观察、分析思维能力；3、提高提出分析问题，解决问题的能力；4.触类旁通，举一反三，调高总结反应规律扥能力。
【情感态度价值观目标】1、通过对硝酸性质的探讨,体会内因与外因，量变引起质变.现象和本质等辩证唯物主义的哲学原理；2、对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；3、通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。
1、氨气的性质，喷泉实验原理；2、浓硫酸的性质；3、硝酸的性质。
【教学难点】1、强化性酸的反应规律；2、对适合做喷泉实验气体的分析；3、浓硫酸吸水性和脱水性的区别。
浓硫酸，浓氨水，浓盐酸实物；氨气的喷泉实验；蔗糖炭化实验视频；氨气实验是制备视频；铵盐性质视频；硝酸性质视频等。
2课时第一课时【导入】杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……【提问】从以上时间中能够得出氨气有什么氧的性质？遇到氨气泄露，如何处理？【学生活动】如果发生氨气泄露，用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场，实施自救。
高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸时学案新人教版必修
第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第一课时）【学习目标】1．掌握氨气的性质、实验室制法和铵盐的性质。
2．自主学习，合作探究学会氨气实验室制备和铵盐检验的方法。
3．通过对气体制取实验过程的分析树立环保意识的重要性。
【重点】实验室制氨气，铵盐的性质【难点】实验室制氨气，铵盐的性质【知识链接】氮气的物理性质有哪些？【自学与归纳】1体积的水中约溶解体积的氨气，氨的水溶液叫做。
氨易，常用作制冷剂。
二、氨的化学性质1．氨与水的反应氨气溶于水发生的反应的化学方程式为：。
氨气溶于水后溶液呈性，是因为。
NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为。
2．氨与酸的反应[实验探究]写出氨与其它酸反应的方程式氨气与硫酸反应。
氨气与硝酸反应。
过量二氧化碳通入到氨水中 。
3．氨具有还原性(氨的催化氧化)4NH 3+5O 2 ══ 4NO+6H 2O 该反应的氧化剂与还原剂分别是 、 ，氧化产物与还原产物分别是 、 ，标出这个反应的电子转移的方向和数目。
三、NH 3的用途氨是 工业、有机合成工业以及制造 、 和 的原料。
氨易液化，常用来做 。
四、铵盐的性质1．写出碳酸氢铵和氯化铵分解的化学方程式。
2．铵盐 溶于水，又能与 反应产生氨气，因此，铵态氮肥不能与 混合使用。
常温下，铵盐与稀的碱溶液反应的离子方程式为 。
五、实验室制氨气1．实验室制氨气所用药品是：2．收集方法是：3．用 验满4．制氨气的化学方程式为： 。
【课内探究】[探究任务1][讨论]氨水的成份有哪些？分子：离子： 。
[学习任务2]课本97页实验4-8氨气的喷泉实验催化剂 加 热[思考]1．为什么能形成喷泉？2．具有什么性质的气体能形成喷泉？3．除了氨气外，还有那些气体可以用来做喷泉实验？[当堂训练]1．如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种液体，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是：（）A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．NO2(水)/无色喷泉且不充满D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉【课堂小结】【当堂检测】1．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气( )A．很易液化 B．比空气轻 C．极易溶于水 D．能跟水起反应2．对于氨水的组成的叙述正确的是( )A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子3．用玻璃棒分别蘸取下列各项中的两种浓溶液，将玻璃棒的下端相互靠近，有白烟生成的是（）A．浓氨水和浓NaOH B．浓氨水和浓盐酸C．浓氨水和浓H2SO4D．浓氨水和浓H3PO42021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。
高中化学第四章 非金属及其化合物 氨硝酸硫酸 硫酸教案 新人教版必修[3]
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第四章非金属及其化合物４．４氨硝酸硫酸（第２课时）硫酸【教学目标】１．复习硫酸的酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。
２．通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的认识３．培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。
【教学重点】浓H２SO４的特性【教学难点】浓H２SO４的强氧化性【教学过程】教师活动学生活动新课导入硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。
书写电离方程式实验引课请大家分述稀硫酸与下列物质反应的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。
学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因：H２SO４=２H＋＋SO 24理解非氧化性酸酸的通性过渡稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？学生猜测并设计验证实验。
实验探究展示一瓶浓硫酸观察，总结物理性质，体会浓、稀硫酸的区别思考交流现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法．．．．如何鉴别？根据是什么？注意观察、对比。
学生分析总结整理归纳物理性质浓硫酸是一种无色油状液体。
高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。
过渡浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，它们的化学性质是否一样？学生思考、讨论实验探究１．用玻璃棒蘸取浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸和棉花上试纸先变红后变黑，棉花先变黄再变黑，最后变成洞２．在胆矾晶体中加入浓硫酸，（固体由蓝色变为白色）观察实验现象并描述思考交流石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体现浓硫酸的何种性质？学生分析交流后回答分析讲解胆矾晶体由蓝色变为白色，体现浓硫酸的吸水性。
石蕊试纸先变红后变黑，棉花变黑，这黑色物质是炭，浓硫酸使它们逐渐变黑的现象称为“炭化”。
石蕊试纸先变红后变黑是浓H２SO４酸性和脱水性的体现。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第4节 氨 硝酸 硫酸(第1课时)课堂达标 新人教版必修1(2
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第四章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸(第1课时）1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是错误!（ A ）2．（双选)(2016·泰州高一检测)在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开止水夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是错误!（BD )选项a（干燥气体)b（液体)A NO2水B CO2 4 mol·L－1NaOH溶液C Cl2饱和食盐水D NH3 1 mol·L－1盐酸解析：A22，故最终有错误!的气体剩余，A选项错误；Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，故不会形成喷泉,C选项错误;B、D 两选项中的气体都会与相对应的液体快速反应而使得烧瓶内的压强快速减小而形成喷泉,最终几乎充满烧瓶.3．下列关于氨的叙述中，错误的是错误!（ C )A．氨易液化，因此可用作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定（不容易分解）D．氨溶于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色4．（2016·青岛高一检测)对某酸性溶液（可能含有Br－、SO错误!、H2SO3、NH错误!）分别进行如下实验：错误!①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 第一课时 氨 新人教版必修1
第四节 氨 硝酸 硫酸 第一课时 氨
1.知道NH3的物理性质以及氨水显碱性的原因。2.学会 氨气的实验室制取、收集和检验方法。3.学会铵盐的性质及 NH＋ 4 的检验方法。
知识点 氨的性质及用途 [学生预习区]
1．氮的固定
(1)定义：使 □1 游离态 的氮转化为□2 氮的化合物
2．使容器内外产生较大压强差的两种方法 (1)减小内压法：如图Ⅰ所示。
例如：
气体 吸收剂
HCl 水或NaOH
溶液
NH3 CO2、SO2 NO2＋O2 水或盐酸 NaOH溶液 水
(2)增大外压法：如图Ⅱ所示。 例如浓盐酸、浓氨水、酒精等。
3．喷泉实验应注意的问题 (1)盛气装置要预先进行气密性检查，只有气密性合格 才能使用。 (2)圆底烧瓶在充入氨气前应是干燥的，否则会浪费氨 气。 (3)圆底烧瓶内要充满氨气，氨气过少往往不能形成喷 泉。 (4)玻璃导管插入滴加酚酞溶液的水中的部分不能太 短，以防导管过早地与水脱离而导致喷泉停喷。
据V(溶液)＝23V(NO2)，n(HNO3)＝23n(NO2)，则c＝V1m。
类型3：“V(NO2)∶V(O2)＝4∶1”，根据V(溶液)＝
4V
V(NO2)＋V(O2)，n(HNO3)＝n(NO2)，则c＝
Vm 4V＋V
＝
1 Vm
×4。 5
类型4：“V(NO)∶V(O2)＝4∶3”，根据V(溶液)＝
2．下列关于氨、铵盐的说法正确的是( )
A．氨水是一种弱碱，可以使酚酞变红
B．所有铵盐都不稳定，均可分解得到NH3
C．实验室可用：N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3反应来制
取NH3 D．可用加热的方法来分离NaCl和NH4Cl
高中化学人教版必修1第四章非金属及其化合物4.氨硫酸硝酸氨
【原创精品】高中化学人教版必修1第四章非金属及其化合物4.氨硫酸硝酸氨学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。
……。
虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
……。
”这里的“鼻冲水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水2．下列关于NH3性质的说法正确的是( )A．收集时采用向上排空气法 B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．可用浓硫酸进行干燥 D．不能与氧气反应3．关于氨的下列叙述中，正确的是（）A．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B．氨具有还原性，可以被氧化为NOC．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为红色4．用三个烧杯组成如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是（）A．A B．B C．C D．D5．实验室可用如图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是A．O2B．HCl C．Cl2D．NH36．如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ( )A．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉 B．HCl (H2O含石蕊）红色喷泉C．C12（饱和食盐水）无色喷泉 D．CO2（NaOH溶液）无色喷泉7．下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体8．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（ )A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”中都存在弱电解质的电离C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D．“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质9．实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B．将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D．用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满10．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．是氨气发生装置B．是氨气发生装置C．是氨气吸收装置D．是氨气收集、检验装置11．检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中然后A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性C．加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化D．加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液12．下列说法中错误的是( )A．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH3B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离13．有关氨的性质的叙述中正确的是A．氨不能在空气中燃烧，是因为O2不能将NH3氧化B．氨水显碱性C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D．在反应NH3+H+===中，氨失去电子被氧化14．下列关于氨水的叙述正确的是A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)D．氨水中共有五种粒子15．(双选)关于铵盐的叙述中不．正确的是A．都是晶体B．都易溶于水C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D．所有铵盐中，氮元素化合价都是−3价16．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
(人教版)2020高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨 硝酸 硫酸导学案 新人教版必修1
※ 精 品 ※ 试 卷 ※4.4 氨 硝酸 硫酸①课型设置：新授课；学习目标：认识氨的物理性质，掌握氨的化学性和氨的实验室制法；知道铵根离子检验方法，了解铵盐的性质 学习重点：氨的化学性质 学习难点：氨的实验室制法学习内容（包括学法指导）氨NH 3是__________色、_______________气味的气体，NH 3的沸点—33.5℃，是一种_________的气体(这样的气体还有_______、_______、__________)；低于—33.5℃时，氨气变为液氨，液氨汽化时要 大量的热，使周围温度急剧 ，因此，氨可作为用作 。
NH 3______溶于水，通常1体积水约溶解______体积氨，所得溶液称为氨水。
(氨水中的溶质是一种不稳定的一元弱碱，氨溶于水，用方程式表示为____________________________________)，氨水越浓，密度越_______。
NH 3是_______性气体，通入紫色石蕊试液中，液体_________。
NH 3可与酸化合，氨与HCl(g)反应的化学方程式为_________________________________，发生该反应时，会产生大量______。
NH 3中，氮元素处于最_________价，具有_________性。
NH 3可以在纯氧中燃烧(产生氮气)，化学方程式为____________________________________；NH 3可以发生催化氧化(产生NO)，化学方程式为___________________________________________；NH 3与灼热的CuO 反应(产生氮气)，化学方程式为______________________________________________； NH 3与Cl 2反应的化学方程式为①(NH 3少量)_________________________________；②(NH 3足量)__________________________________。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 4.4.2 硫酸 新人教版必修1
探究点二 浓硫酸的特性
1．浓硫酸吸水性和脱水性的区别 浓硫酸吸水是把物质本身中自由的水或结晶水吸收。浓硫 酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按水的组 成比脱去。所以二者的本质区别是物质中有没有现成的水分子。 浓硫酸能够吸收空气中的水分和其他物质表面的水分，因 此浓硫酸常用作干燥剂。但是它不能用来干燥碱性气体(如 NH3) 和强还原性气体(如 H2S)。
2．浓硫酸的强氧化性的表现 (1)Fe、Al 的钝化。 常温下，当 Fe、Al 等较活泼金属遇到浓硫酸时，会与浓硫 酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化” 现象。
(2)与不活泼金属和非金属的反应。 由于浓硫酸具有强氧化性，故存在与稀硫酸不同的化学性 质，能够与不活泼金属或非金属发生反应，反应过程中有如下 规律： ①反应要加热； ②还原产物一般是 SO2。一般金属被氧化为高价态的硫酸 盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸；
1．浓硫酸与蔗糖的反应中，表现了浓硫酸的哪些性质？ 提示：在该实验中，浓硫酸脱去蔗糖中的氢、氧元素，把 蔗糖中的碳氧化为 CO2，同时自身部分被还原为 SO2，表现出 脱水性和氧化性，但主要表现为脱水性。
2．浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是氧化性的强弱不同， 二者氧化性的原理是否相同？
提示：不相同。浓硫酸表现强氧化性，是 H2SO4 分子中的 ＋6 价 S 易被还原。而稀硫酸的弱氧化性是酸中的 H＋被还原， H＋氧化性比 H2SO4 分子弱得多。
[答案] D
[针对训练 2] 某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况， 并收集一瓶反应产生的气体，设计了如图所示装置。实验中他 们取 6.4 g 铜片与 12 mL 18 mol/L 浓硫酸放在圆底烧瓶中加热， 直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。
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第四节氨硝酸硫酸练习一
（）1．氨气可以做喷泉实验，这是利用
A.易液化
B.比空气轻
C.极易溶于水
D.与水起反应
（）2．下列离子方程式错误的是
A．氨气通入稀硫酸 NH3+H＋=NH4＋
B．稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4＋+OH-=NH3·H2O
C．碳酸氨和浓烧碱溶液混合 NH4＋+OH-=NH3↑+H2O
D．Cl2和水反应 Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-
（）3．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的
水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是
（）4．氨水显弱碱性的主要原因是
A．通常状况下，氨的溶解度不大 B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－
C．溶于水的氨分子只有少量电离 D．氨本身的碱性弱
（）5．关于氨的下列叙述中，错误的是
A．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B．氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验
C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）
D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
（）6．下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是
A．NH 3+HCl NH4Cl B．2NH3=3H2+N2
C．3CuO+2NH 33Cu+N2+3H2O D．8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
（）7．能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要是可加热） A．Ba(OH)2 B．KOH C．NaOH D．AgNO3
（）8．下列检验氨气的方法不可行的是
A．用湿润的红色石蕊试纸检验B．用湿润的酚酞试纸检验
C．用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验 D．用湿润的蓝色石蕊试纸检验
9．以H 2和N 2为起始原料，其它原料自选，制取硝酸铵，完成制取过程的化学方程式
10．如图表示A 、B 、C 、D 、E 五种含氮物质相互转化的关系。
其中A 、B 、C 、D 常温下都是气体，B 为红棕色，写出A 、B 、C 、D 、E 的化学式和各步反应的化学方程式。
(1)写出各物质的化学式。
A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出各步反应的化学方程式。
①A→C________________________________________________
②D→C________________________________________________
③B→E________________________________________________
④C→B________________________________________________
附加题：
（ ）1、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，
轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a 、b
可能是
A ．a 为HCl 气体，b 为H 2O
B ．a 为CO 2气体，b 为浓NaOH 溶液
C ．a 为Cl 2气体，b 为饱和NaCl 溶液
D ．a 为Cl 2气体，b 为浓NaOH 溶液
（ ）2、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体
扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是 a b
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
3、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气。
（填编号）
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有作用。
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：，锥形瓶中还可观察到的现象是：。
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：。
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、、离子。