湖南省华鑫高中高一化学竞赛辅导第三讲离子方程式(2)
湖南省华鑫高中高一化学竞赛辅导 第三讲 离子方程式(1).pdf
第三讲 离子反应（1） 例1.能正确表示下列反应的离子方程式是 A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO3— + H+=CO2↑+ H2O B．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe + 6 H+=2Fe3+ 3H2↑ C．向氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2+ + Cl2=Fe3+ + 2Cl— D．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH=Ca2+ + 2CH3COO— + CO2↑+ H2O 例2．某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32—、OH—、Cl—，你认为一定有的离子是_______________，一定没有的离子是_______________； 怎样判断有无H+、Cu2+_____________________________。
例3.（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_____________________________。
继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 ______________________________________。
（2）向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至沉淀量最大时，该反应的离子方程式为 ：________ 。
继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式 ________________________________。
（3）向KAI(SO4)2溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至Ba元素刚好沉淀完全时，请写出发生反应的离子方程式为。
例4．在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 A．1.34mL B．2.240mL C．0.672mL D．0mL 例5.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色的是透明的是A. K+ 、MnO4—、Cl— 、SO42—B. Na+、Ba2+、NO3— 、CO32—C.Na+ 、Al3+、NO3—、SO32—D. Na+ 、Cl— 、S2— 、SO42— 例6.下列各组离子中,在酸性溶液里能大量共存,且溶液为无色的是透明的是A. NH4+、NO3—、Al3+ 、Cl—B. Na+、ClO—、NO3—、K+C. Na+ 、MnO4—、K+、SO42—D. Na+ 、HCO3—、K+、SO42 例7.某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成 ，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是 A．Ag+ Fe2+ Ca2+ B．Al3+ Mg2+ Ba2+ C．Ca2+ Fe2+ Ba2+ D．Ag+ Mg2+ Ba2+ 巩固练习 1．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+ DAl3+ 2．下列反应的离子方程式正确的是 A．氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4 B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-＝H2O C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑ D．金属钠跟水反应2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑ 3．下列反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O C．用氨水吸收少量二氧化硫 NH3·H2O+SO2==NH4++HSO3- D．硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3(+3 NH4+ 4、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是( ) A．MnO4—、K+、Na+、SO42— B．Na+、K+、HCO3—、Cl— C．Mg2+、NH4+、Cl—、NO3— D．Ba2+、K+、S2—、SO42—5、下列反应完成后没有沉淀的是 ( ) A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO36、现需要检验某溶液中是否存在下列离子：SO42-、SO32-、S2-、CO32-、Cl-，根据以下事实，分别作出适当的结论。
高中化学离子方程式的推导题解析与应用
高中化学离子方程式的推导题解析与应用化学是一门需要理论与实践相结合的学科，离子方程式是化学反应中常用的表示方法之一。
在高中化学学习中，离子方程式的推导题是常见的考点之一。
本文将对高中化学离子方程式的推导题进行解析与应用，帮助学生和家长更好地理解和应用这一知识点。
一、离子方程式的推导题解析离子方程式的推导题通常是给定一个化学反应的化学方程式，要求推导出该反应的离子方程式。
这种题型需要考生掌握离子的化学式、离子反应的规律以及离子方程式的书写方法。
以题目为例，假设题目给出以下化学方程式：Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O首先，我们需要将化学方程式中的化合物分解成离子。
根据离子的化学式，我们可以得到如下分解式：Cu + 2H+ + 2NO3- → Cu2+ + 2NO3- + NO + H2O接下来，我们需要观察反应中的离子是否发生了氧化还原反应。
在这个例子中，Cu从0价被氧化为2价，因此发生了氧化反应。
根据氧化还原反应的规律，我们可以得到如下离子方程式：Cu + 2H+ → Cu2+ + H2 ↑最后，我们需要检查离子方程式中的离子是否平衡。
在这个例子中，离子方程式中的H+、Cu2+和Cu的个数分别为2、1和1，因此离子方程式已经平衡。
通过以上步骤，我们成功推导出了该化学反应的离子方程式。
在实际解题过程中，我们还可以根据题目要求进行一些变形和调整，但核心思路是一致的。
二、离子方程式的应用离子方程式的应用非常广泛，特别是在化学实验和工业生产中。
下面以几个具体的例子来说明离子方程式的应用。
1. 电解质溶液的电解反应：当电解质溶液被通电时，发生电解反应。
通过离子方程式，我们可以推导出电解质溶液中正负离子的迁移方向和反应产物。
例如，电解NaCl溶液时，可以得到如下离子方程式：2Na+ + 2Cl- → 2Na + Cl2 ↑2. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。
高三化学高考备考一轮复习专题离子反应离子方程式课件
3.离子方程式中物质的“拆分”
(1)一般规律 ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括__强__酸__、__强__碱__、大 多数__可__溶__性__盐__。 ②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。 (2)微溶物的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分； ②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，悬浊液不拆分，如Ca(OH)2。
同。例如：
NaHSO4：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－
；
NaHCO3：
NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3
、
HCO－ 3 H＋＋CO32－ 。
【判一判】 正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。
(1)Cu、NaCl溶液均能导电，故二者都属于电解质。( ) (2)CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质。( ) (3)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。( ) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( ) (5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( ) (6)BaSO4、CaCO3水溶液的导电性很弱，故都是弱电解质。( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
答案 (1)Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O (2)Ba2＋＋2OH-＋2NH＋ 4 ＋SO42－===BaSO4↓＋2NH3·H2O (3)Cu2＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH-===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
题组二 离子方程式的正误判断 1.合理拆分化学式(正确打“√”，错误打“×”)
(3)产物NH3·H2O的处理 ①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。 ②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。
高中化学离子方程式大全(整理汇总版)(K12教育文档)
(完整word版)高中化学离子方程式大全(整理汇总版)(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整word版)高中化学离子方程式大全(整理汇总版)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为(完整word版)高中化学离子方程式大全(整理汇总版)(word版可编辑修改)的全部内容。
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：+Ag +-Cl ===↓AgCl2、钠与水反应：2Na +2O H 2===2+Na +2-OH +↑2H3、钠与硫酸铜溶液：2Na +2O H 2++2Cu ====2+Na +↓2)(OH Cu +↑2H4、过氧化钠与水反应：222O Na +2O H 2===4+Na +4-OH +↑2O5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：-3HCO ++H ===↑2CO +O H 26、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：-3HCO +COOH CH 3===↑2CO +O H 2+-COO CH 37、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ++2Mg ===↓2)(OH Mg +↓3CaCO8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2-3HCO ++2Ca +2-OH ====↓3CaCO +2O H 2+-23CO9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：+2Ca +-3HCO +-OH ===↓3CaCO +O H 210、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:+2Ca +-OH +-3HCO ===↓3CaCO +O H 211、澄清石灰水通入少量2CO ：+2Ca +2-OH +2CO ===↓3CaCO +O H 212、澄清石灰水通入过量2CO :-OH +2CO ===-3HCO13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ===↓3CaCO +-23CO +2O H 214、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：-3HCO +-OH ++2Ca ===↓3CaCO +O H 215、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：+2Ba +2-OH ++4NH +-3HCO ===↓3BaCO +O H 2+O H NH 23⋅16、碳酸钠溶液与盐酸反应：-23CO ++H ===-3HCO 或-23CO +2+H ===↑2CO +O H 217、向氢氧化钠溶液中通入少量的2CO ：2CO +2-OH ===-23CO +O H 218、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：2CO +-OH ===-3HCO19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+4NH +-3HCO +2-OH ===↑3NH +-23CO +2O H 220、碳酸钙与盐酸反应：3CaCO +2+H ===+2Ca +↑2CO +O H 221、碳酸钙与醋酸反应:3CaCO +2COOH CH 3===+2Ca +2-COO CH 3+↑2CO +O H 222、澄清石灰水与稀盐酸反应：+H +-OH ===O H 223、磷酸溶液与少量澄清石灰水43PO H +-OH ===O H 2+-42PO H24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：243PO H +3+2Ca +6-OH ===↓23)4(PO Ca +6O H 225、碳酸镁溶于强酸3MgCO +2+H ===+2Mg +↑2CO +O H 226、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：+2Ba +2-OH ++2Mg +-24SO ===↓4BaSO +↓2)(OH Mg27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：+2Ba +2-OH +2+H +-24SO ===↓4BaSO +2O H 228、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2+H +-24SO +2-OH ++2Ba ===2O H 2+↓4BaSO29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：+H +-24SO +-OH ++2Ba ===↓4BaSO +O H 230、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液:2+3Al +3-24SO +8-OH +3+2Ba ===3↓4BaSO +2-2AlO +4O H 231、氢氧化镁与稀硫酸反应：2)(OH Mg +2+H ===+2Mg +2O H 232、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al +2-OH +2O H 2===2-2AlO +3↑2H33、物质的量之比为1:1 Na 、Al 合金置于水中：Na +Al l+2O H 2===+Na +-2AlO +2↑2H34、氧化铝溶于强碱溶液：32O Al +2-OH ===2-2AlO +O H 235、氧化铝溶于强酸溶液：32O Al +6+H ===2+3Al +3O H 236、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：3)(OH Al +-OH ===-2AlO +2O H 237、氢氧化铝与盐酸溶液反应：3)(OH Al +3+H ===+3Al +3O H 238、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:+3Al +3-3HCO ===↓3)(OH Al +↑2CO39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2+3Al +3-23CO +3O H 2===2↓3)(OH Al +3↑2CO40、氯化铝溶液中加入过量氨水：+3Al +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Al +3+4NH41、明矾溶液加热水解生成沉淀:+3Al +3O H 2===↓3)(OH Al +3+H42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：+3Al +3-2AlO +6O H 2===4↓3)(OH Al43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：+3Fe +3-2AlO +6O H 2===↓3)(OH Fe +3↓3)(OH Al44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：-2AlO ++H +O H 2===↓3)(OH Al45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:-2AlO +4+H ===+3Al +2O H 246、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：-2AlO ++4NH +O H 2===↓3)(OH Al +↑3NH47、金属铁溶于盐酸中：Fe ++H ===+2Fe +↑2H48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe +2+3Fe ===3+2Fe49、铜与氯化铁溶液反应：Cu +2+3Fe ===+2Cu +3+2Fe50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS ++H ===+2Fe +↑S H 251、硫化钠与盐酸反应:-2S +2+H ===↑S H 252、硫化钠溶液中加入溴水:-2S +2Br ===↓S +2-Br53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的S H 2：2+3Fe +S H 2===2+2Fe +↓S +2+H55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2+3Fe +-2S ===↓S +2+2Fe56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2+3Fe +3-2S ===↓S +2↓FeS57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：+3Fe +3-OH ===↓3)(OH Fe59、氯化铁溶液跟过量氨水反应: +3Fe +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Fe +3+4NH60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： +3Fe +3-SCN ===3)(SCN Fe61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2+3Fe +3Zn ===2Fe +3+2Zn62、锌与稀硫酸： Zn +2+H ===+2Zn +↑2H63、锌与醋酸: Zn +2COOH CH 3===2-COO CH 3++2Zn +↑2H64、锌与氯化铵溶液: Zn +2+4NH ===+2Zn +↑3NH +↑2H65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I66、硫酸亚铁溶液中加硫酸酸化的过氧化氢溶液：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 267、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5+2Fe +-4MnO +8+H ===5+3Fe ++2Mn +4O H 268、四氧化三铁溶于浓盐酸： 43O Fe +8+H ===2+3Fe ++2Fe +4O H 269、氧化铁溶于盐酸: 32O Fe +6+H ===2+3Fe +3O H 270、氧化铁溶于氢碘酸溶液： 32O Fe +2-I +6+H ===2+2Fe +2I +3O H 271、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：+3Fe +3O H 2 ===3)(OH Fe +3+H72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2+2Fe +4-Br +32Cl ===2+3Fe +2↑2Br +6-Cl73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2+2Fe +4-I +32Cl ===2+3Fe +22I +6-Cl75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl76、碘化钾溶液中加入氯水： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl77、碘化钾溶液中加入过量氯水： -I +32Cl +3O H 2===6+H +-3IO +6-Cl78、溴化钠溶液中加入氯水: 2-Br +2Cl ===2Br +2-Cl79、亚硫酸溶液中加入氯水： 32SO H +2Cl +O H 2===4+H +2-Cl +-24SO80、亚硫酸溶液中加入氯化铁: 32SO H +2+3Fe +O H 2===4+H +2+2Fe +-24SO81、亚硫酸溶液中加入双氧水: 32SO H ++22O H ===2+H +O H 2+-24SO82、氯气通入水中： 2Cl +O H 2===+H +-Cl +HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： 2Cl +-3HCO ===-Cl +2CO +HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水: -23SO +O H 2+2Br ===-24SO +2-Br +2+H85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： -23SO +22O H ===-24SO +2O H 286、二氧化硫通入溴水中： 2SO +2Br +2O H 2===4+H +2-Br +-24SO87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO ):Fe +-3NO +4+H ===+3Fe +↑NO +2O H 288、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO ):3Fe +2-3NO +8+H ===3+2Fe +2↑NO +4O H 289、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu +2-3NO +8+H ===3+2Cu +2↑NO +4O H 290、单质铜与浓硝酸反应: Cu +2-3NO +4+H ===+2Cu +2↑2NO +2O H 291、铜片插入硝酸银溶液： 2+Ag +Cu ===2Ag ++2Cu92、用氨水吸收少量2SO ： 2SO +2O H NH 23⋅===2+4NH +-23SO93、用氨水吸收过量的2SO : 2SO +O H NH 23⋅===+4NH +-3HSO（少量2SO 只生成正盐，过量时才生成酸式盐）94、稀硝酸中通入2SO ： 32SO +2-3NO +2O H 2===3-24SO +2↑NO +4+H95、浓硝酸中通入2SO ： 2SO +2-3NO ====-24SO +2↑2NO96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：+4NH +-OH === ↑3NH +O H 297、向次氯酸钙溶液中通入2SO : +2Ca +2SO +-ClO +O H 2===↓4CaSO +-Cl +2+H98、用碳酸钠溶液吸收过量2SO ： -23CO +O H 2+22SO ===2CO +2-3HSO99、硫酸铜溶液中通入硫化氢: S H 2++2Cu ===↓CuS +2+H100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液:-2S ++2Cu ===↓CuS101、电解饱和食盐水： 2-Cl +2O H 2通电===== 2-OH +↑2H +↑2Cl102、电解硫酸铜溶液： 2+2Cu +2O H 2通电===== 2↓Cu +↑2O +4+H 103、电解氯化铜溶液： +2Cu +2-Cl 通电=====↓Cu +↑2Cl104、电解熔融氯化钠： 2+Na +2-Cl （熔融）通电===== 2Na +↑2Cl105、电解熔融氧化铝： 4+3Al +6-2O 通电===== 4Al +3↑2O106、二氧化锰与浓盐酸共热： 2MnO +2-Cl +4+H ∆===+2Mn +↑2Cl +2O H 2 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl +2-OH ===-Cl +-ClO +O H 2108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：32Cl +6-OH ===5-Cl +-3ClO +3O H 2109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：-ClO +O H 2+2CO ===HClO +-3HCO 110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： -ClO +-Cl +2+H ===↑2Cl +O H 2111、氯酸钾与浓盐酸： -3ClO +5-Cl +6+H ===3↑2Cl +3O H 2112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2-2S +-23SO +6+H ===3↓S +3O H 2 113、2NO 溶于水: 32NO +O H 2===2+H +-3NO +↑NO114、2NO 通入亚硫酸钠溶液： -23SO +2NO ===-24SO +↑NO115、硫化钠的第一步水解： -2S +O H 2===-3HSO +-OH116、碳酸钠的第一步水解： -23CO +O H 2=== -3HCO +-OH117、氯化钡溶液与硫酸反应： +2Ba +-24SO ===↓4BaSO118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S +6-OH ===2-2S +-23SO +3O H 2119、醋酸钡溶液与硫酸反应：+2Ba +2-COO CH 3+2+H +-24SO ===↓4BaSO +2COOH CH 3 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应: COOH CH 3+-OH ===-COO CH 3+O H 2121、醋酸与氨水反应： COOH CH 3+O H NH 23⋅===-COO CH 3++4NH +2O H 2 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液:OH H C 56+-OH ===-O H C 56+O H 2123、苯酚与氯化铁溶液反应: 6OH H C 56++3Fe ===-3656])([O H C Fe +6+H124、苯酚钠溶于醋酸溶液： -O H C 56+COOH CH 3===OH H C 56+-COO CH 3125、苯酚钠溶液中通入少量2CO ：-O H C 56+O H 2+2CO ===OH H C 56+-3HCO 126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚:OH H C 56+-23CO ===-O H C 56+-3HCO127、碳酸钙跟甲酸反应： 3CaCO +HCOOH ===+2Ca +↑2CO +O H 2+-HCOO — 128、甲酸钠跟盐酸反应: -HCOO ++H ===HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH +-3HCO ===↑2CO +O H 2+-HCOO 130、422O C Na 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5-242O C +2-4MnO +16+H ===10↑2CO +2+2Mn +8O H 2131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：522O H +2-4MnO +6+H ===5↑2O +2+2Mn +8O H 2 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 2133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液:52SO +2-4MnO +2O H 2===5-24SO +2+2Mn +4+H 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成2CO ：542H C +12-4MnO +36+H ===10↑2CO +12+2Mn +28O H 2135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液:323CH COOCH CH +-OH ===-COO CH 3+32CH HOCH 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液:)()(35333517O H C COO H C +3-OH ===3-COO H C 3517+OH CH OH CH OH CH 22)()(137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：Cl CH CH 23+-OH ===OH CH CH 23+-Cl 138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： +Ag +O H NH 23⋅===↓AgOH ++4NH 139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：+Ag +2O H NH 23⋅===+])([23NH Ag +2O H 2140、葡萄糖发生银镜反应： 因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“↑”CHO CHOH OH CH 42)(+2+])([23NH Ag +2-OH −→−∆-COO CHOH OH CH 42)(++4NH +33NH +O H 2+2↓Ag141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:+2Cu +2-OH ===↓2)(OH Cu142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：+2Cu +2O H NH 23⋅===↓2)(OH Cu +2+4NH 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：+2Cu +4O H NH 23⋅===+243])([NH Cu +4O H 2 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水:+2Zn +2O H NH 23⋅===↓2)(OH Zn +2+4NH145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：+2Zn +4O H NH 23⋅===+243])([NH Zn +4O H 2。
2013华鑫高中学业水平考试复习： 化学 1-4 离子反应、氧化还原
华鑫高中学业水平考试复习—化学(4)化学必修1 第二章化学物质及其变化2．离子反应3．氧化还原反应学习目标1．判断常见的离子方程式的正误，了解常见离子的共存C2．掌握常见离子的检验方法B3．能判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂；了解氧化还原反应的本质B4．了解生产生活中常见的氧化还原反应B要点解读四、离子反应方程式书写离子方程式可按①写、②拆、③删、④查四步进行拆：只有强酸、强碱、可溶解的盐拆写成离子；其他的一律仍用化学式表示；例：碳酸钙与乙酸反应CaCO3＋2CH3COO—＋H＋==Ca2+ ＋2CH3COO—＋H2O ＋CO2↑ （错，弱电解质不能拆）CO32—＋2CH3COOH == 2CH3COO- ＋H2O ＋CO2↑ （错，难溶物不能拆）CaCO3＋2CH3COOH == Ca2+ ＋2CH3COO- ＋H2O ＋CO2↑（正确）例：氯气与水反应Cl2＋H2O === 2 H＋＋Cl -＋ClO -（错,弱酸不能拆)Cl2＋H2O === H＋＋Cl -＋HClO（正确）例：NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H+＋OH－=== H2O （错,HCO3-酸式弱酸根不能再拆）HCO3-＋OH— === CO32—＋H2O（正确）五、氧化还原反应1．本质：反应中有电子转移(得失或偏移）2．表现：反应前后某些元素的化合价发生变化3．有关概念之间的关系化合价升高→失去电子→是还原剂→被氧化.化合价降低→得到电子→是氧化剂→被还原。
4．电子转移方向和数目的表示方法双桥式：单桥式:5．常见的氧化剂和还原剂氧化剂:反应中元素化合价降低的物质（得到电子)。
主要指活泼的非金属单质（如Cl2、O2等）和元素处于高价时的化合物［如MnO2、H2SO4(浓）、FeCl3等].还原剂：反应中元素化合价升高的物质（失去电子）.主要指活泼的金属单质(如Na、Al、Fe等)、某些非金属单质(如H2、C等）及元素处于低价时的化合物（如CO、H2S、FeCl2等）.学法指导【例1】下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应【例2】对下列化学反应从不同的角度进行分类：①碳在氧气中燃烧;②硫在氧气中燃烧；③铁丝在氧气中燃烧；④铝粉在氧气中燃烧;⑤蜡烛在氧气中燃烧。
高中化学复习 培优微课2 “三法”突破与量有关的离子方程式
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 __B_a_2_＋_＋__2_O_H__－_＋__2_H__＋_＋__S_O_24_－_=_=_=__B_a_S_O_4_↓_＋__2_H_2_O_____，此时溶液呈___中_____性， 若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为_S__O_24_－_＋__B_a_2_＋_=_=_=_B__a_S_O_4_↓_________。
(3)向 FeBr2 溶液中通 Cl2： Cl2 少量：__C__l2_＋__2_F_e_2_＋_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C__l－_____________________________； Cl2 过量：__2_F__e2_＋_＋__4_B__r_－_＋__3_C_l_2=__=_=_2_F_e_3＋__＋__2_B_r_2_＋__6_C_l_－______________。
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 __N_H__＋ 4 _＋__A_l_3_＋_＋__2_S_O_42_－_＋__2_B__a2_＋_＋__4_O__H_－__=_=_=_N_H__3·_H_2_O_＋__A__l(_O_H__)3_↓_＋__2_B_a_S_O__4↓____。
[专练1] 写出下列反应的离子方程式。 (1)CO2 通入 NaOH 溶液中： 碱过量：__C__O_2_＋__2_O_H__－_=_=_=__C_O_23_－_＋__H__2_O____________________________； 碱不足：CO2＋OH－===HCO－ 3 。 (2)Na2CO3 溶液与稀盐酸反应： 稀盐酸不足：__C_O__23－__＋__H_＋__=_=_=_H_C__O_－ 3_______________________________； 稀盐酸过量：__C__O_23_－_＋__2_H_＋__=_=_=_C_O__2_↑_＋__H_2_O_________________________。
高中高三化学知识点离子方程式
高中高三化学知识点离子方程式高中高三化学知识点离子方程式查字典化学网为同学们整理了高三化学知识点离子方程式。
期望对考生在备考中有所关心，欢迎大伙儿作为参考。
一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl2H++CO32- =CO2+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O == CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+= Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H 2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物尽管是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，关于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，第一写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观看配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
2020版高考化学一轮复习专题一第三讲离子反应离子方程式讲义(含解析).doc
2020版高考化学一轮复习专题一第三讲离子反应离子方程式讲义（含解析）离子反应离子方程式[江苏考纲要求] 1．理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2．了解离子反应的概念和离子反应的实质。
能正确书写简单的离子反应方程式。
3．了解常见离子的检验方法，能对常见物质的组成进行检验和分析。
电解质[教材基础自热身] 1．电解质和非电解质的比较前提条件现象实质实例电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电自身电离出离子HCl、NaOH、BaSO4、Na2O等非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等2．强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类离子、水分子离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例①强酸HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；②强碱KOH、NaOH、BaOH2等；③绝大部分盐BaSO4、BaCl2等①弱酸CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；②弱碱NH3·H2O、CuOH2等；③水H2O 3.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系4．电离和电离方程式1电离①概念电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
②电离条件酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
2电离方程式的书写①强电解质完全电离，用“”表示。
如NaOH的电离方程式为NaOHNa＋＋OH－。
②弱电解质部分电离，用表示。
多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主，如H2S的电离方程式＋＋HS－、HS －＋＋S2－多元弱碱分步电离，但一步写出，如CuOH2的电离方程式＋＋2OH－两性氢氧化物双向电离，如AlOH3的电离方程式H＋＋AlO＋＋＋3OH－③酸式盐强酸酸式盐完全电离，一步写出，如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为；在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4Na＋＋HSO 多元弱酸酸式盐第一步完全电离，其余部分电离，如NaHCO3的电离方程式NaHCO3Na＋＋HCO、＋＋CO [知能深化扫盲点] 辨清4大误区，突破“电解质”概念类问题误区辨析1不是电解质的物质一定是非电解质电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2电解质一定能导电，能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定是非电解质电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质3强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
、物质除杂 1怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。
（1） _____________________________________________________________________________ 铜粉中混有铁粉 ________________________________________________________________________
（2）
N Q CO 溶液中混有NaHC _______________________________________________
（3）
FeCl 2溶液中混有 CuCl 2 _________________________________________________________________________________________________
（1）鉴别KCI 溶液和K 2CG 的试剂是 ______ ，离子方程式为 ____________________________ 。
⑵除去混入NaCI 溶液中少量NaHCO 杂质的试剂是 _____________ ，离子方程式为 ____________ ⑶除去N Q CO 粉末中混入的 NaHCO 杂质用 _____________ 方法，化学方程式为 ______________ ⑷ 除去FeCl 2溶液中的少量 FeCb ,可加入 ____________________ ;除去FeCI s 溶液中的少量 FeCl 2,可加入 ______________ ;除去FeCl 2溶液中的少量 CuCb ,可加入 ______________ 。
二、图像解题
1. 在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液
直至过量，产生沉淀的质量与加入的
NaOH 溶液
原溶液中含有的阳离子是:
2+ 3+ 2+
A . Mg 、Al 、Fe
B . H +、M 6+、Al 3+
C . H +、Ba 2+、Al 3+
D .只有 M 6+、Al 3+
2、向MgSO 和Al 2（SO 4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。
下列图象中，能正确表示上
第三讲
离子反应（2）
体积的关系如右图所示，由此确定,
述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）
3、某溶液中含MgCb和AlCl 3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量,
入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和）
CQ 的体积关系的图象中，符合题意的是（气体的溶解忽略不计）
过量，下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（
X ）与溶液中沉淀物的量（Y 的关系示意图中
的体积为6.72 L （标准状况）时立即停止，下列表示溶液中离子的物质的量 n 与通入
V mL 混合溶液，向混合溶液中逐滴加 ，直至
4.将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水，形成
n. mol A n mol k n tnol A
A B C D
6.用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加 1 mol/L 的Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V间的关系图正确的是
A B C D。