湖南省2020年高中化学竞赛预赛试题
2020年全国高中化学竞赛真题及解析
2020年全国高中化学竞赛真题及解析在 2020 年的全国高中化学竞赛中，题目涵盖了丰富的化学知识和多样的题型，对参赛学生的化学素养和综合能力进行了全面而深入的考察。
首先来看一道关于有机化学的题目。
题目给出了一种复杂的有机化合物的结构简式，要求学生推断其可能的化学反应和产物。
这道题不仅需要学生熟练掌握有机化学中的官能团性质，如羟基、羧基、碳碳双键等，还需要有较强的空间想象能力和逻辑推理能力。
比如，根据化合物中存在的双键，可能会发生加成反应；而羟基在一定条件下可能会发生酯化反应。
在解析这道题时，我们要从化合物的结构入手，分析各个官能团的活性和相互影响，再结合常见的有机反应类型和条件进行推断。
接下来是一道有关化学平衡的计算题。
题目给出了一个可逆反应的化学方程式以及反应物和生成物的初始浓度，要求计算在一定条件下达到平衡时各物质的浓度。
解决这类问题的关键是要正确列出平衡常数的表达式，并运用三段式法进行计算。
首先，设出达到平衡时各物质浓度的变化量，然后根据化学方程式和初始浓度列出三段式，再代入平衡常数表达式求解。
这道题考查了学生对化学平衡概念的理解和数学运算能力，需要耐心和细心，避免计算错误。
还有一道实验题，要求学生设计实验方案来分离和提纯一种混合物。
这道题考查了学生对实验原理、实验操作和仪器使用的掌握程度。
在设计实验方案时，要考虑混合物中各成分的性质差异，选择合适的分离方法，如萃取、蒸馏、重结晶等。
同时，还要注意实验操作的规范性和安全性，比如控制实验条件、正确使用仪器等。
在元素化学部分，有一道题目涉及到了一种稀有元素的性质和化合物。
要求学生根据所给信息推断该元素在周期表中的位置、常见化合价以及可能形成的化合物。
解答这类题目需要学生对元素周期律有深入的理解，能够根据元素的原子结构特点来推测其化学性质。
还要熟悉常见元素化合物的性质和反应规律，通过对比和类推来解决问题。
另外，还有一道关于电化学的题目。
给出了一个原电池的装置图，要求学生写出电极反应式和电池总反应式，并计算电池的电动势。
湖南省赛区化学竞赛试题
湖南省赛区化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 纯净的氧气C. 矿泉水D. 氯化钠溶液2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若要生成36克水，需要消耗氧气的质量是：A. 16克B. 32克C. 64克D. 128克3. 以下哪个选项不是化学变化的特征？A. 有新物质生成B. 伴随能量变化C. 有颜色变化D. 有气体生成4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯5. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O46. 化学反应速率的快慢与下列哪个因素无关？A. 反应物的浓度B. 反应物的接触面积C. 温度D. 反应物的颜色7. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是放热反应？A. C + O2 → CO2B. 2H2O → 2H2 + O2C. CaO + H2O → Ca(OH)2D. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O38. 下列哪个选项不是氧化还原反应？A. 2Mg + O2 → 2MgOB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. CaCO3 → CaO + CO29. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是可逆反应？A. N2 + 3H2 → 2NH3B. 2H2O → 2H2 + O2C. CaCO3 → CaO + CO2D. 2H2 + O2 → 2H2O10. 下列哪个选项是正确的化学平衡状态？A. 反应物和生成物的浓度不再改变B. 反应物和生成物的浓度相等C. 反应速率为零D. 反应物完全转化为生成物二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的摩尔质量为Mg/mol，反应物B的摩尔质量为Ng/mol，生成物C的摩尔质量为Pg/mol，生成物D的摩尔质量为Qg/mol，则该反应的化学方程式可以表示为：__________________。
2020年全国奥林匹克市级预赛高中化学押题密卷含详细答案及点拨
在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。
化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。
因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。
温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。
以下为分模块需掌握的知识点：化学基本原理1.现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系2.原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律3.成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构4.共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR理论，杂化轨道，分子轨道理论5.气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律6.液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体8.化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结构初步11.化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变有机化学1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象3.立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构4.烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应5.卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子，SN1，SN26.消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination7.醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧8.烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成9.烯、炔：氧化、还原、聚合反应10.醛、酮：羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应11.羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾12.缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应13.共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性14.共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代15.周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例16.重排反应：经典重排反应机理举例17.有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。
2020年长沙市高中化学竞赛
2020年长沙市高中化学竞赛高一试题本试卷包括试卷和答卷，五大题，共28个小题，总分值100分，考试时刻90分钟。
考试终止后，请考生将试卷自行储存，交答卷。
本卷须知：1、在进行答題前，请考生务必将自己的姓名、考号和答案等用钢笔或圆珠笔填写在答卷上的相应栏目内，并按答题要求进行作答，不得答在试卷上。
2、可能用到的数据：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64一、本大题共20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意，请将符合题意答案填在答题栏内。
1．化学与生活、环境有着紧密的关系，以下做法中正确的选项是A．用三聚氰胺作食品(饲料)添加剂，以提高食品检测中的蛋白质含量指标B．将废弃的电子产品(电子垃圾)掩埋地下或焚烧处理，以免有害物质污染环境C．提倡购物时少用塑料袋或不用塑料袋，以减少〝白色污染〞D．在腊肉、香肠中加入大量的亚硝酸钠(NaNO2)，以防腐、增色。
2．在人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为〝生命元素〞的R，它对延长人类生命起着重要的作用。
R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的化学式为RO3，那么R元素是3．某合作学习小组讨论辨析以下讲法：①粗盐和酸雨差不多上混合物；②沼气和水煤气差不多上可再生能源；③冰和干冰既是纯洁物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币差不多上合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰差不多上碱；⑦豆浆和雾差不多上胶体。
上述讲法正确的选项是A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦4．以下几种讲法中正确的选项是A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．某物质含有6.02×1023个粒子，含有那个数目粒子的物质一定是1molC．1摩尔氢气分子能够表示为1molH2D．硫酸的摩尔质量为98g5．以下物质能使品红溶液褪色的是①活性炭；②过氧化钠；③氯水；④二氧化硫；⑤臭氧。
A．①③④B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤6．以下有关实验操作错误的选项是A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体对试剂瓶标签面向手心7．以下物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．一般水泥8．以下物质中可不能因见光而分解的是A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO9．以下讲法不正确的选项是A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B．硫常存在于火山喷出的气体中C．硫在自然界中既有游离态又有化合态D．硫是生物生长所需要的一种元素10．用括号中的试剂除去各组中的杂质，正确的选项是A．苯中的苯酚(溴水)B．乙醇中的水(新制CaO)C．乙醇中的乙酸(水)D．乙酸乙酯中的乙酸(苛性钠溶液)11．某同学设计了如下图的方法，鉴定盐A的组成成分。
2020年度全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题~8(word含内容答案)
高中化学竞赛初赛模拟试卷（08）（时间：3小时满分：100分）第一题（7分）N、P是植物生长需要的营养元素，吸收这些营养元素的主要方式为。
如果这些营养元素过多，海洋植物的生长速度就会，从而导致，进而影响鱼、虾、蟹等海洋生物的生存并大量死亡，原因是。
现在海水中N、P含量过高，主要来自、。
你认为如何有效控制海水中N、P的过度增加。
第二题（6分）最近，德国科学家在医学杂志《柳叶刀》上发表文章，他们研究发现一种名为甘草甜素的物质可以有效抑制非典病毒的增殖，有望用其研制出治疗非典的特效药。
此前医学家已用甘草甜素作为有效成分开发出药物，治疗丙肝与艾滋病等，并取得了一定效果。
甘草甜素（甘草素）是甘草的根和茎中所含的一种五环三萜皂苷，其结构如图1所示：图1 图2甘草甜素的（A）苷键构型为，将其水解可得到一分子的甘草次酸（如图2）和两分子的（填名称），其结构为。
第三题（12分）绿色化学是当今社会人们提出的一个新概念，它可以公开为环境友好化学。
它的核心内涵是在反应过程中和化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。
这就是说，绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染。
1995年，美用总统克林顿首次设立“总统绿色化学挑战奖”，目的是鼓励、促进化学家们设计、改进化学产品和化工生产过程，使其对环境更加友好，企业经济效益得到更大的提高。
为此，美国斯坦福大学Barry Trost教授提出了绿色化学下的原子经济的概念。
最理想的原子经济是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子经济百分数便是100%。
原子经济百分数的计算公式为：例如：Claisen分子重排反应：反应过程中只是改变了分子内部部分原子的连接方式，所有的反应物的原子全部并入最终产物中，所以这是一个100%的原子经济反应。
根据上述材料回答下列有关问题。
1．下面叙述错误的是_________（填编号，下同）。
①绿色化学和环境化学都是研究环境保护和治理的②绿色化学不是被动的治理环境，而是主动地防止环境污染③绿色化学保护了环境，而且也能给有关企业带来巨大的经济利益2．硝酸工业的尾气中主要含NO、NO2气体。
湖南高一高中化学竞赛测试带答案解析
湖南高一高中化学竞赛测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.为了检验某固体物质中是否含有NH 4＋，下列组合正确的是①蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸A ．①③B ．④⑤C ．①②③D ．①④⑤2.主族元素在周期表的位置，取决于该元素原子的（）A ．相对原子质量和质子数B ．电子层数和最外层电子数C ．最外层电子数和次外层电子数D ．次外层电子数和电子层数3.钾的金属活动性比钠强，根本原因是( )A ．钾的密度比钠的小B ．钾原子的电子层比钠原子多一层C ．钾的熔点比钠的熔点低D ．加热时，钾比钠更易汽化4.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )A ．Na ＋、NO 、Al 3＋、Cl －B ．Na ＋、HCO 、Ca 2＋、NOC ．K ＋、SO 、Cl －、Cu 2＋D ．Ba 2＋、Cl －、K ＋、SO5.N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A ．1mo1 Na 2O 2固体中含离子总数为4N AB ．17gNH 3所含的电子数为10N AC ．1mol∙L −1 NaCl 溶液中含有Na +的个数为N AD ．标准状况下，22.4 L 的SO 3中含有N A 个SO 3分子6.如图，烧瓶中充满a 气体，滴管和烧杯中盛放足量b 溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f ，能形成喷泉的是( )A ．a 是Cl 2，b 是饱和NaCl 溶液B ．a 是NO ，b 是H 2OC ．a 是 NH 3，b 是稀盐酸溶液D ．a 是CO 2，b 是H 2O二、填空题1.基础知识填空：（1）酸雨的pH 小于______；硅酸钠的水溶液俗称______；（2）有以下物质：①Cu ②Al ③ C ④稀硫酸 ⑤浓硫酸 ⑥稀硝酸 ⑦浓硝酸。
加热条件下，①和④______（填“能”或者“不能”）反应；常温下，⑤和⑦可盛装在______（选填①或②）容器中；写出①与⑥反应的化学方程式______；（3）实验室用MnO 2与浓盐酸反应制氯气，在该反应中，氧化剂是______，如有1 mol Cl 2生成，则被氧化的HCl 的物质的量是______mol ，转移的电子数目为______。
湖南省衡阳市第八中学2020学年高二化学上学期12月六科联赛试题(含解析)
2020年下期衡阳市八中高二六科联赛化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Ca40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 O16 Li 7 Ni 28一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分)1.下列影响因素中，既能改变化学反应速率，又能改变化学平衡常数的是A. 催化剂B. 浓度C. 温度D. 固体表面积大小【答案】C【解析】【分析】平衡常数只是温度的函数，只有温度变化时，平衡常数才会变化。
【详解】A.使用催化剂能够加快反应的进行，增大反应速率,但平衡常数不变，故A项错误；B.改变物质浓度，有可能改变反应速率，但平衡常数不变，故B项错误；C.改变温度一定改变反应速率，平衡常数是温度的函数，温度变化，平衡常数也变化，故C项正确；D.改变固体表面积大小，可以改变反应速率，但平衡常数不变，故D项错误。
综上，本题选C。
【点睛】本题考查平衡常数的影响因素，平衡常数只是温度的函数，温度不变，平衡常数不变。
2.在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋ 2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A. υ(D)=0.01 mol•L-1•s-1B. υ(C)=0.010 mol•L-1•s-1C. υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1D. υ(A)=0.2mol•L-1•min-1【答案】B【解析】【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。
所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。
【详解】根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用B物质表示其反应速率，则分别为：A. D是固体，其浓度视为常数，故不能用D来表示反应速率；B. υ(B)=υ(C)=0.010 mol•L-1•s-1=0.6 mol•L-1•min-1=0.9 mol•L-1•min-1；C. υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1D. υ(B)=3υ(A)=30.2mol•L-1•min-1=0.6mol•L-1•min-1。
2020全国高中生化学竞赛(初赛)真题试卷及答案
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷第1题（7分）1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。
简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式。
无色溶液产生白色沉淀，后逐渐溶解（1分，如只写白色沉淀溶解不扣分，未表明白色，扣0.5分）（1）Zn2++2NH3+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+（1分）写成如下形式均给分：Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+[Zn(H2O)6]2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ +6H2O[Zn(H2O)6]2++2NH3=Zn(OH)2↓+2NH4+ +2H2O （2）Zn(OH)2 + 2NH4+ +2NH3 = [Zn(NH3)4]2+ +2H2O如写成Zn(OH)2+4NH3= [Zn(NH3)4]2++2OH—也对，如产物写成[Zn(NH3)6]2+扣0.5分，因主要产物是[Zn(NH3)4]2+1-2 化合物[Cu(Pydc)(amp)] ·3H2O]的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200～250℃，失重的质量分数为15.2%。
第二个失重峰在400～500℃，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。
Pydc 和amp是含有芳环的有机配体。
通过计算回答：（1）第一步失重失去的组分。
水分子或H2O 3个水分子或3H2O C11H14CuN4O7的式量约377.8，失去3个水分子，失重质量分数理论值为14.3%。
1分（2）第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由。
CuO或Cu2O的混合物（2分）理由：CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1和377.8。
若残渣为CuO，则失重质量分数为79.55/377.8=21.1%；若残渣为Cu2O，则质量分数为143.1/(377.8×2)=18.9%，实验值为20%介于两者之间，故残渣是两者的混合物。
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2020年湖南省化学竞赛预赛试题（时限：150分钟，满分：150分）原子量：H 1；C 12；N 14；O 16； Na 23； P 31； S 32；Cl 35.5；K 39；Ca 40；Fe 56；Cu 64一、选择题（本题共20分，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意）1．近年来，市场上销售的加“碘”食盐，是在NaCl 中加入了少量的A 12B KIC K1O 3D NaIO 32．钾、钠合金（含50％～80％钾），可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是A 熔点260.7KB 具有很高的比热C 可作冷却剂D 能跟水剧烈反应3．将滴有甲基橙的磷酸一氢钠溶液加热，溶液的颜色变化是A 橙色黄色B 黄色橙色C 橙色红色D 颜色不变4．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数比次外层电子数少5个，Y 位于X 的前一周期，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，它们组成稳定化合物的化学式是A X 2YB Y 2X 3C XYD X 2Y 35．下列说法正确的是A 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高C 正四面体的分子结构中键角一定为109º28’D 不同的原子化学性质可能相同6．下列反应一定不会有气体产生的是A 盐与碱溶液的反应B 盐与盖在水溶液中反应C 酸与碱在溶液里的中和反应D 非金属与氧组成的化合物与水反应7．在pH 值为4的FeCl 3溶液、pH 值为10的Na 2CO 3溶液和pH 值为2的盐酸溶液中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的关系为A α1＝α2＞α3B α1＜α2＜α3C α1＞α2＞α3D 无法判断8．分子中含有n 个碳碳双键的烯烃的分子量为M ，Wg 该烯烃和标准状况下VL 的H 2恰好完全反应，则每摩该烯烃的分子中所含碳碳双键的数n 为（N A 表示阿伏加德罗常数） A MVW 4.22 B W MVN A C W MVN A 4.22 D WM VN A 2 9．常温下，烷烃A 和单烯烃B 组成的混合气体，B 的碳原子数比A 多。
1L 该混合气体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体25L ，则原混合气体A 和B 的组合方式可能有A 2种B 3种C 4种D 5种10．用铂电极电解CuSO 4溶液，当溶液中Cu 2+浓度降至一定范围时需加入适量的物质。
如果要使加入物质后溶液的浓度和体积恢复到电解前的状况，所加入的物质是A CuSO4B CuSO4·5H2OC CuOD Cu(OH)2二、选择题（本题共48分，每小题3分。
每小题有一个或二个选项符合题意，错答或少答记0分）11．两种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是A 一种原子和一种分子B 两种带异性电荷的离子C 两种带同性电行的离子D 一种分子和一种离子12．用N A表示阿状加德罗常数，下列说法正确的是A 78g Na2O2与足量水反应中电子转移了0.2N AB 1mol甲基中含有7N A个电子C 62克白磷中含P－P键为3N AD 1mol氖气含有的原子数为N A13．下列各级物质，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变A C2H6和C6H6B C3H6O和C4H6C C3H6和C4H6O2D CH4O和C2H4O314．从某些性质看，NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，OH－和NH2－，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应式① 2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑② CaO＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O③ 3Mg(NH2)Mg2N3＋4NH3↑④ NH4Cl＋NaNH2＝NaCl＋2NH3↑A 仅①正确B ②④正确C 全部正确D ①②④正确15．在相同温度下，等体积等物质的量浓度的四种稀溶液：①Na2SO4；②H2SO3；③NaHSO4；④Na2S 中所含带电微粒数由多到少的顺序是A ①＞④＞③＞②B ④＞①＞③＞②C ④＞①＞③＞②D ①＞④＞③＞②16．两种一元弱酸A和B，其物质的量浓度、电离度和溶液的pH值分别为c1和c2，α1和α2，pH1和pH2，已知Ph1＜pH2，且α1＞α2，则c1和c2的关系为A c1＞c2B c1＝c2C c1＜c2D 无法确定17．将铂电极置于KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此为一燃料电池，下列叙述正确的是A 通入CH4的电极为正极B 正极电极反应为O2＋2H2O＋4e＝4OH－C 通入CH4的电极反应为CH4＋2O2＋4e＝CO2＋2H2OD 负极电极反应为CH4＋10OH－－8e＝CO32－＋7H2O18．将相同物质的量浓度的某弱酸（A为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则下列关系正确的是A [K＋]＜[A－]B [A－]＞[HA]C [K＋]＞[A－]D [HA]＋[H＋]＝[K＋]＋[OH－]19．已知273K 时，N 2（气）＋3H 2（气）2NH 3（气）＋Q （Q ＞0），在相同温度条件下，向一密闭容器中通入1mol N 2和3mol H 2，达到平衡时，放出热量为Q 1，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5mol N 2和1.5rnol H 2，达到平衡时放出的热量为Q 2，则Q 1和Q 2应满足的关系是A Q 2＜Q 1＜QB Q 2＜Q 1/2C Q 2＝Q 1/2D Q ＞Q 2＞Q 1/220．下列离子方程式正确的是A 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2OB 通入过量二氧化硫于碳酸氢钠溶液：SO 2＋HCO 3－＝CO 2＋HSO 3－ C 用石墨电极电解硝酸银溶液：4Ag ＋＋2H 2O −−→−电解Ag ＋O 2↑＋4H ＋ D 硫氢化钠水解：HS －＋H 2O ＝H 3O ＋＋S2－ 21．在卤代烃Cl －CH ＝CH －C ≡C －CF 3分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是A 12个B 10个C 8个D 6个22．在标准状况下，11.2L 由甲烷、甲醛和乙烷组成的混合气体完全燃烧后，生成15.681。
相同状况下的CO 2气体，则混合气体中乙烷所占体积分数为A 20％B 40％C 60％D 80％23．反应mA （气）＋B （气）nC （气）＋Q ，在不同温度（T 1和T 2）及压强（P 1和P 2）下，产物C 的物质的星（n c ）与 反应时间（t ）的关系如右图所示，下述判断正确的是A T 1＞T 2，P 1＞P 2，m ≥n ，Q ＞0B T 1＞T 2，P 1＞P 2，m ≥n ，Q ＜0C T 1＜T 2，P 1＜P 2，m ≤n ，Q ＜0D T 1＞T 2，P 1＜P 2，m ≤n ，Q ＞024．下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会生成气体和沉淀的是A NH 4＋、NO 3－、AlO 2－、SO 32－B Na ＋、NO 3－、SiO 32－、K＋ C K ＋、SO 42－、AlO 2－、CO 32－ D K ＋、Cl －、HCO 3－、Ca2＋ 25．在500℃时，把0.3mol SO 2和0.2mol O 2充入一个体积为10L 并盛有V 2O 5（催化剂）的真空密闭容器中，保持温度不变，经2min 后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小28.5%。
下列说法正确的是A 前2min SO 2的平均反应速率0.01425mol(L ·s)B 平衡时，SO 2的浓度为0.01425mol/LC 平衡时，SO 2的转化率为95％D 平衡时，SO 2的转化率为71.5％26．用0.01mol/L H 2SO 4滴定0.01mol/L NaOH 溶液，中和后加水至100mL 。
若滴定终点判断有误差：①多加了1滴H 2SO 4；②少加入了1滴H 2SO 4（1滴溶液的体积约为0.05mL ），则①和②两种情况下溶液中[H ＋]之比的值是A 10B 50C 5×103D 104 三、填空题（本题共30分）27．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如右图所示，请回答：① a、b、c、d四点时，溶液的pH值大小的比较结论是② a、b、c、d四点时，醋酸电离度最大的是③若使在C点时溶液中的[CH3COO－]增大，而溶液的pH值也增大，可加入的物质（要求填写含同一元素的四类不同的物质）是28．有四种化合物：甲（气态）、乙（液态）、丙和丁（固态），以上均指在通常状况下的状态。
它们是由短周期中的元素A、B、C、D、E中的两种元素所组成。
已知：① A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且A与D同主族，C和E同主旋，B和C同周期；②甲是由A和B形成的共价化合物，乙是由A和C形成的共价化合物，它们分子中的原子个数比均为1︰1；丙是由C和D形成的离子化合物，其化学式中的原子个数比也为1︰1；丁是由D和E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层。
由此推导出这四种化合物的化学式分别是：甲为乙为丙为丁为29．干冰的外观和冰相像，可由二氧化碳气体压缩成液态后再急剧膨胀而制得。
右图为干冰晶体结构示意图。
通过观察分析，可知每个CO2分子周围与之相邻等距的CO2分子有个。
在一定温度下，已测得干冰晶胞（即图示）的边长a＝5.72×10－8cm，则该温度下干冰的密度为 g/cm3。
3 0．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的式量比D的式量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：①写出X的电子式和G的化学式X ，G②写出有关变化的化学方程式B＋H2O：；D＋丙：。
31．现有甲、乙、丙三瓶无色溶液，若甲、乙溶液混合可产生白色沉淀A和溶液B，B 中含有K＋和OH－，且A和OH－及K＋三者的物质的量相等。
若乙、丙两溶液混合，则可产生气体C和溶液D，D中含K＋和Cl－；若把气体C通入上述含A的B溶液中，发现A溶解了，而溶液中增加了Ca2＋。
根据上述所叙判断（填写化学式）① 甲溶液为 ，乙溶液为 ，丙溶液为 ② 甲＋乙的反应方程式为四、实验题（本题共14分）32．实验室用氯化钙固体和其他有关试剂（因为硝酸银价格昂贵不能使用），制取一定量纯净的硝酸钙固体① 写出表示制取过程中反应原理的化学方程式② 简述实验操作步骤（不要求回答使用的仪器，但要求回答试剂的用量少量，适量或过量）A ．B ．C ．D ．33．在半导体工业中，有一道工序叫烧氢，其目的是将单晶硅与金属零件焊接在一起，其工艺流程如下图。
生产时，是将半导体硅片、焊片和金属零件从石英管目送入加热区，在氢气还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起，尾气在石英管口出口处点燃。