原子的构成导学案
九年级化学上册《原子的构成》导学案
九年级化学上册《原子的构成》导学案一、学习目标1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2、理解原子不显电性的原因。
3、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
二、学习重难点1、重点（1）原子的构成。
（2）相对原子质量的概念。
2、难点（1）核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
（2）相对原子质量概念的形成。
三、学习过程（一）引入新课在化学变化中，分子可以分成原子，原子又重新组合成新的分子。
那么，原子能不能再分呢？原子的内部结构是怎样的呢？这就是我们今天要学习的内容——原子的构成。
（二）知识讲解1、原子的构成通过科学家们的不断研究发现，原子并不是一个实心球体，而是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。
原子核由质子和中子构成。
（1）质子：每个质子带一个单位的正电荷。
（2）中子：中子不带电。
（3）电子：每个电子带一个单位的负电荷。
不同原子的质子数、中子数和电子数都不同。
例如，氢原子的原子核内只有一个质子，没有中子，核外有一个电子；氧原子的原子核内有 8 个质子和 8 个中子，核外有 8 个电子。
2、原子不显电性的原因在原子中，原子核所带的正电荷数（即核电荷数）等于核内质子数，也等于核外电子数。
由于质子所带的正电荷数与电子所带的负电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
可以用一个简单的式子来表示：核电荷数＝质子数＝核外电子数3、相对原子质量以一种碳原子（碳 12）质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。
相对原子质量的计算公式为：相对原子质量＝某原子的实际质量÷（碳 12 原子质量×1/12）相对原子质量是一个比值，单位为“1”，通常省略不写。
通过相对原子质量，可以比较不同原子质量的大小。
（三）课堂练习1、下列关于原子的叙述中，错误的是（）A 原子呈电中性B 原子是实心球体C 原子由原子核和核外电子构成D 原子可以构成分子2、某原子的质子数为 12，中子数为 12，则该原子的相对原子质量约为（）A 12B 24C 36D 483、已知一种铁原子的相对原子质量为 56，核内质子数为 26，则核内中子数为（）A 26B 30C 56D 82（四）课堂小结1、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
课题1 《原子的构成》 导学案
滨海县第二中学初三化学导学案编号：____课题：第四单元物质构成的奥秘课题1 《原子的构成》导学案班级：________ 姓名：___________ 学号：_______日期：____________学习目标：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；2、了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，并会查相对原子质量表。
学习重点和难点：原子、原子核的构成学习过程：一、课前导学（一）、原子的构成1、原子是由居于原子中心的带_____电的___________和核外带_____电的________构成的。
2、原子核由_______和________两种粒子构成。
质子带______电，中子________电。
（二）、相对原子质量1、定义_____________________________________________________________________________________________________。
2、符号—Ar。
3、原子的质量主要集中在________________上。
三、原子中的几个数量关系1、核内质子数＝核外_______数＝_______数2、相对原子质量≈_______数＋ ______数二、课堂活动复习旧知识：什么是分子？什么是原子？分子和原子的最大区别是什么？学习新知识：（一）、原子的构成1、发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？2、教师播放动画（几个小粒子绕着一个大粒子作高速运动）：根据动画，你能说出原子的构成吗？3、师生总同总结出正确的原子构成。
4、原子核还能不能再分呢？科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由 _______和________两种粒子构成。
5、请找出不同种类原子的区别。
6、7、师生同共总结出原子中质子数、中子数、电子数的关系。
原子中：核内质子数＝核外电子数（不一定等于中子数）| | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | ||8、【练习1】以碳原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？9、由分子的性质推测出原子的性质。
九年级化学上册《原子的构成》导学案
九年级化学上册《原子的构成》导学案一、学习目标1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2、初步了解相对原子质量的概念，并能根据相对原子质量的概念进行简单计算。
二、学习重点1、原子的构成。
2、相对原子质量的概念及计算。
三、学习难点1、原子不显电性的原因。
2、相对原子质量概念的形成。
四、知识准备1、分子的基本性质有哪些？2、水由水分子构成，铁由铁原子构成，那么原子是否可以再分呢？五、学习过程（一）原子的构成1、原子的结构科学研究发现，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子核由质子和中子构成。
质子：每个质子带一个单位的正电荷。
中子：中子不带电。
电子：每个电子带一个单位的负电荷。
2、原子中各粒子的数量关系（1）质子数＝核外电子数（2）质子数不一定等于中子数（3）原子的质量主要集中在原子核上3、原子不显电性的原因由于原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。
（二）相对原子质量1、概念以一种碳原子（质子数为 6，中子数为 6）质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
2、计算公式相对原子质量＝某原子的实际质量÷（碳原子质量×1/12）3、相对原子质量与原子实际质量的关系（1）相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值。
（2）相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写。
4、常见原子的相对原子质量氢（H）：1 氧（O）：16 碳（C）：12 钠（Na）：23 镁（Mg）：24 铝（Al）：27 铁（Fe）：56 铜（Cu）：64 锌（Zn）：65（三）课堂练习1、下列关于原子的叙述中，错误的是（）A 原子呈电中性B 原子是实心球体C 原子由原子核与核外电子构成D 原子可以构成分子2、已知一种碳原子（质子数为 6，中子数为 6）的质量为 a 千克，某原子的质量为 b 千克，则该原子的相对原子质量为（）A 12b/aB b/12aC 12a/bD a/12b3、某原子的质子数为 12，中子数为 12，则该原子的相对原子质量约为（）A 12B 24C 36D 48（四）课后拓展1、查阅资料，了解科学家探索原子结构的历程。
《原子的构成》导学案
《原子的构成》导学案1【学习目标】1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2、掌握原子结构示意图及各部分的含义学会运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁，充分发挥学生的空间想象力，运用形象恰当的比喻来加深对微观世界的识。
3、、了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。
培养学生善于想象、敢于创新的精神。
【学习过程】一、自学导航：学习任务一：原子的构成：1、看书53页回答：质子（+）原子核（+）1、原子核外电子（--）中子（不带电）思考：叫原子核；原子核为什么不显电性？原子为什么不显电性。
学习任务二：原子中的电子看书47页，回答：1、电子的分层排布：①在多电子原子中，核外电子的能量是；②能量低的离核，能量高的离核；不同的原子，含有的数不同。
2、原子结构示意图及各部分的含义：表示：表示：表示：二、自主体验：1.化学变化中的最小粒子是（）A.分子 B.原子 C.质子 D.电子2.原子的质量主要集中在（）A.质子 B.中子 C.电子 D.原子核3、3. 某原子的原子结构示意图为，该原子的核电荷数为，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子。
4、以质子数为8的氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们怎样构成原子？5．1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。
1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。
电子的发现使人们认识到原子是由微小的粒子构成的。
1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。
据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成根据以上材料，请回答：(1)道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是；汤姆生原子结构模型的缺陷是(2)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是。
《3.2 原子的构成》教案(附导学案)
1、使学生了解原子的结构，让学生辩证地看待原子可分还是不可分，培养学生微观的想象力。
2、了解原子的真实质量和相对质量，了解相对原子质量的计算方法。
过程与方法:通过模型、想象等活动培养学生空间想象能力
情感态度与价值观：增加学生对微观世界的认识
学习重难点
学习重点原子的构成、相对原子质量
学习难点相对原子质量的计算方法
原子的构成
教
学
目
标
知识技能
知道原子由原子核和核外电子构成；为什么原子不显电性
过程方法
充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工
情感态度
价值观
利用有关原子结构的科学史实，体会 科学发展的曲折性，体会科学在人类发展历程中的重要贡献。了解科学家严谨求实的科学态度，培养学生的科学精神
教学重点
原子的构成
教学难点
原子的构成的感性和理性认识
教学内容及教师活动
学生活 动
设计意图
创 设情境引入新课
（引入）我们知道化学变化中原子是不可分的最小粒子，如果抛开化学变化这一前提，原子能否再分？根据你所了解的知识，有没有可以证实你说法的事实依据？
【播放】1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片
2、氧的相对原子质量为（）
A．16g B．16 C．1/16 D．2.657×10-26Kg
3、铀235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量是235，核电荷数为92，其中中子数和核外电子数分别为（）
A．92、143 B．92、92 C．235、92 D．143、92
4、下列关于原子结构的说法中，错误的是（）
《原子的结构》 导学案
《原子的结构》导学案一、学习目标1、了解原子结构的发展历程，认识科学家探索原子结构的方法和意义。
2、理解原子的构成，包括原子核、质子、中子、电子的基本性质和相互关系。
3、掌握原子中质子数、电子数、中子数之间的关系，能够进行相关计算。
4、理解核外电子的排布规律，能用原子结构示意图表示常见原子的核外电子排布。
二、学习重难点1、重点（1）原子的构成及各微粒的性质。
（2）质子数、电子数、中子数之间的关系。
（3）核外电子的排布规律。
2、难点（1）对原子结构模型的理解和认识。
（2）核外电子排布规律的应用。
三、知识链接1、物质是由微粒构成的，如分子、原子等。
2、化学变化的本质是分子的破裂和原子的重新组合。
四、学习过程（一）原子结构的发展历程1、道尔顿的实心球模型道尔顿认为原子是不可再分的实心球体。
2、汤姆生的枣糕模型汤姆生发现了电子，提出原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，就像枣糕一样。
3、卢瑟福的行星模型卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，即原子的中心有一个带正电的原子核，电子在原子核外绕核运动，就像行星绕太阳运行一样。
（二）原子的构成1、原子由原子核和核外电子构成。
原子核由质子和中子构成。
2、质子带正电荷，一个质子带一个单位的正电荷。
电子带负电荷，一个电子带一个单位的负电荷。
中子不带电。
3、原子中质子数＝电子数原子不显电性，是因为质子数等于电子数，正电荷与负电荷相互抵消。
（三）质子数、中子数、电子数的关系1、质子数决定了原子的种类。
不同原子的质子数不同。
2、质子数＋中子数＝质量数质量数近似等于原子的相对原子质量。
3、原子中：质子数＝电子数阳离子中：质子数＞电子数阴离子中：质子数＜电子数（四）核外电子的排布1、核外电子分层排布把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层。
2、电子层的表示方法电子层用 n 表示，n ＝ 1、2、3、4、5、6、7，分别对应 K、L、M、N、O、P、Q 层。
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第四单元课题1 原子的构成学案
学习目标：1.了解原子是由质子、中子、电子构成的
2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
学习重点：构成原子的粒子间的关系。
学习难点：相对原子质量的概念的形成。
一、自主学习
1、回顾：原子的定义：原子是中的最小粒子。
2、看课本P70页原子的结构示意图，和阅读课本P70页第一段和P71页第一段，谈谈你对原子构成的认识：
3、看课本70页表4-1，从表格中获取什么信息：
(1)一个质子带电荷，一个电子带电荷，中子。
(2)一个质子和一个电子所带的电量，电性相反，整个原子电性。
(3)原子核带，所带的荷数叫核电荷数。
(4)一个质子和一个中子的质量。
(5)原子的质量主要集中在 _上。
4、看课本70页表4-2，从表格中获取什么信息：
二、合作探究
（一）、原子的构成
1、原子的构成质子（+）
原子核
原子中子（不带电）
核外电子（）
思考:1.电子的质量很小,原子的质量主要集中在哪儿?原子的质量主要由哪些微粒决定?
2.原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
小结:原子结构中的一些规律
（1）核电荷数=核内质子数=核外电子数（2）质子数不一定等于中子数
（3）原子种类不同，原子里质子数不同，核外电子数也不同（4）并不是所有的原子都有中子（二）、相对原子质量
1、公式：某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）
某元素原子的相对原子质量≈质子数+中子数
注意：
1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
它的单位是1，省略不写。
2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
四、反馈检测：A组基础题
1．我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。
氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（）
A．1 B．2 C．3 D．6
2．有关原子的相对质量的说法正确的是（）
Ａ．相对原子质量的单位是g B．相对原子质量就是原子的质量
C．相对原子质量是以一种碳原子［12Ｃ］的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得值D．相对原子质量是质子数加中子数
3．把“分子、原子、质子、电子”分别填入有关的横线上。
氧化汞_____是保持氧化汞化学性质的最小粒子，在化学反应中，氧化汞_____分解成氧_______和汞______，汞______直接构成金属汞，而两个氧_____构成一个氧_____，许多氧______构成氧气。
氧原子核的内部有８个带１个单位正电荷的_____，核外有８个_________作高速运动。
4．将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：
1）构成物质的基本粒子是； 2）构成原子的基本粒子是；
3）显示电中性的粒子是； 4）带正电的粒子是________；
5）参加化学反应一定发生变化的粒子是； 6）原子中数目一定相等的粒子是_____。
B组提高题
5.下列关于原子结构的说法,正确的是（）
A任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成B原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数
C．原子是由原子核和电子构成的 D．原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子
6.某原子R：相对原子质量为m，核内质子数为n，则其核外电子数为（）
A．m-n B.m+n C.n D.无法确定
7．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。
这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。
下列关于这种原子的说法中，错误的是（）
A．中子数为72 B．质子数为72 C．电子数为53 D．质子数和中子数之和为125。