高一化学-学军中学2018学年高一化学期末考试卷 最新
浙江省五校(嘉兴一中、学军中学、杭州高级中学)2018届高三上学期第一次联考化学试题
浙江省五校（嘉兴一中、学军中学、杭州高级中学）2018届高三上学期第一次联考化学试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Mg∶24 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 Mn∶55 Fe∶56 Ce∶1401．下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．石油C．液氯D．水玻璃2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是A ．B ．C ．D ．3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．SO2 C．K2SO4 D．Cl24．下列化学反应属于氧化还原反应的是A．HCl+NaOH NaCl+H2OB．Na2O+H2O2NaOHC．Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OD．SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A．NaOH B．(NH4)2SO4 C．CH3COONa D．NaCl6．下列说法不正确的是A．镁合金被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件B．硫酸铜可作泳池池水消毒剂C．碳酸钠可用于中和胃酸过多D．氢氧化铁胶体能用于净水7．下列表示正确的是A ．乙炔分子比例模型：B．Cl 原子的结构示意图：C ．氯化钠的电子式：D ．水分子的结构式：8．下列说法不正确的是A．核素14C的中子数是6B．35Cl和37Cl互为同位素C．O2和O3互为同素异形体D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体9．下列实验操作正确的是①称量时，将氢氧化钠固体放在滤纸上称量②可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出④石油的蒸馏实验中，应注意加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间A．①④B．③④C．②④D．①③10．下列叙述正确的是A．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料B．煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气和汽油等C．包括农业废弃物、水生植物、有机废弃物、动物粪便等D．吸热反应必须要加热才能发生11．下列说法正确的是A．某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径B．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰C．冶炼镁时，将六水合氯化镁晶体直接加热分解可得纯净无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁D．我国古代就已知晓采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸12．已知X(g)+4Y(g)2Z(g) ΔH=－akJ·mol−1（a>0）。
2018届学军中学高三化学期末试卷03(pdf)
学军中学期末复习试题03可能⽤到的相对原⼦质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Br80 S32 Si28 Na23 Mg24 Fe56 Ca40 Cu64选择题部分⼀一、选择题（本⼤大题共25⼩小题，每⼩小题2分，共50分。
每个⼩小题列列出的四个备选项中只有⼀一个是符合题⽬目要求的，不不选、多选、错选均不不得分）1.下列列物质的分类合理理的是A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C. 混合物：盐酸、漂⽩白粉、⽔水煤⽓气、氢氧化铁胶体D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O32.下图所示是分离混合物时常⽤用的仪器器，从左⾄至右，可以进⾏行行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、过滤、分液、蒸发 B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．蒸馏、蒸发、分液、过滤3.下列列物质溶于⽔水后,溶液能导电,但既不不是电解质,也不不是⾮非电解质的是( )A.⼆二氧化硫B.冰醋酸C.氧化钙D.漂⽩白粉4.下列列有⽔水参加的反应中,属于氧化还原反应但⽔水既不不是氧化剂也不不是还原剂的是( )A.CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑B.2F2+2H2O4HF+O2↑C.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑D.SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO45．常温下，物质的量量浓度相等的下列列物质的⽔水溶液，pH最⼩小的是A．NH4ClO4 B．BaCl2 C．HNO3 D．K2CO36．下列列说法正确的是A．在玻璃、⽔水泥泥和⾼高炉炼铁⼯工业⽣生产中，都需要⽤用到⽯石灰⽯石B．⼯工业上⽤用⼆二氧化硅在⾼高温下与焦炭反应制得⾼高纯度的硅C．⽣生⽯石灰⽤用作⻝⾷食品抗氧化剂D．碳酸钠是⼀一种医⽤用胃酸中和剂7．下列列表示物质结构的化学⽤用语正确的是A．氯原⼦子结构示意图： B．H2O2的电⼦子式：H＋[········]2－H＋C．HClO的结构式：H-Cl-O D．氯化钠的分⼦子式：NaCl8．下列列说法正确的是A．⾦金金属钠只有在加热或点燃条件下才能与氯⽓气反应B．⼈人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于⾼高分⼦子化合物C．镁着⽕火不不能⽤用CO2灭⽕火D．将SO2与Cl2混合，漂⽩白效果会更更好9．化学与⽣生产、⽣生活密切相关，下列列说法正确的是A ．煤的⼲干馏、⽓气化、液化都是化学变化，是⾼高效、清洁利利⽤用煤的重要途径B ．氢氧燃料料电池、硅太阳能电池中都利利⽤用了了原电池原理理C ．汽⻋车尾⽓气中含有的氮氧化物，是汽油不不完全燃烧造成的D ．溶液与胶体的本质区别是能否发⽣生丁达尔效应 10．下列列说法正确的是A ．将铜丝在酒精灯的外焰上加热变⿊黑后，置于内焰中铜丝⼜又恢复原来的红⾊色B ．氨⽓气不不但可以⽤用向下排空⽓气法收集，还可以⽤用排饱和氯化铵溶液的⽅方法收集C ．向某溶液中加⼊入稀盐酸产⽣生⽆无⾊色⽓气体，该⽓气体能使澄清⽯石灰⽔水变浑浊，则原溶液中⼀一定含有CO 32－D ．为了了使过滤加快，可⽤用玻璃棒在过滤器器中轻轻搅拌，加速液体流动 11．下列列说法正确的是A ．异戊烷和2－甲基丁烷是同系物B ．37Cl 2和35Cl 2的氧化能⼒力力相近，化学性质⼏几乎相同，⼆二者互为同位素C ．氨基酸分⼦子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH 2)D ．⾦金金刚⽯石、⽯石墨墨、C 60互为同素异形体，它们形成的晶体都是原⼦子晶体 12．温度恒定的条件下，在2 L 容积不不变的密闭容器器中，发⽣生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)。
2018年高一化学必修一期末测试题(一)(2021年整理)
(完整)2018年高一化学必修一期末测试题(一)(word版可编辑修改) (完整)2018年高一化学必修一期末测试题(一)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)2018年高一化学必修一期末测试题(一)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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(完整)2018年高一化学必修一期末测试题(一)(word 版可编辑修改)2018年高一化学必修一期末测试题（一)相对原子质量：H: 1 O ： 16 C ：12 N ：14 Na ：23 Mg:24 Cu ：64 Ca:40 Cl:35.5Zn:65 S:32 Al:27 Ag:108Fe:56 Si ：28 K ：39 Br:80 I ：127一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）（ )1.易燃、易爆、有毒的化学物质，要在其包装上面贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是 选项 A B C D 物质 浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签A 。
烧杯B 。
玻璃棒C 。
蒸发皿D 。
酒精灯( ）3。
过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、 MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是A 。
③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④（ )4。
【高一化学试题精选】2018―2018学年度高一化学第二学期期末考试试卷及答案
2018―2018学年度高一化学第二学期期末考试试卷及答案 B．CO32- , HCO3- , K+ , H+
C．Ca2+, K+, H+ ,SiO32- D．Na+, S2-, SO32-, , OH-
12．下列各组气体中，通常情况不能共存，且能用浓H2SO4 干燥的是
A．O2、SO2 B．SO2、H2S
C．H2S、HCl D．HI、H2
13．下列各种性质比较中，正确的是
A．溶解度NaHCO3 Na2CO3B．酸性H2SiO3 H2CO3
C．熔点金刚石晶体硅D．热稳定性NaHCO3 Na2CO3
16．检验生石灰中混有杂质碳酸钙和石英，应选用最佳的试剂是A．水 B．盐酸 C．稀硫酸 D．氢氧化钠
17．在一种酸性溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中
A．一定含有SO42- B．一定含有Ag+
C．一定同时含有Ag+和SO42- D．含有Ag+和SO42-中的一种或二种
二、选择题（本题包括4小题，共16分。
每小题有一到两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）18．列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A．酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性S＞O＞F
19．下列说法正确的是
A．含有共价键的化合物可能是共价化合物
B．含有离子键的化合物中可能存在共价键
C．含有离子键的化合物中一定没有共价键
D．难失电子的原子，获得电子的能力一定强
20．有一Na2S，Na2SO3和Na2SO4混合物，经测是含硫256 %（质。
【高一化学试题精选】2018年高一下学期化学期末考试题(含答案)
2018年高一下学期化学期末考试题(含答案) 宿迁市剑桥国际学校的物质的量浓度相同
D．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等
2．以下实验操作正确的是( )
A用量筒量取50mL浓硫酸并直接在量筒中稀释
B称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上
C给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网
D用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰
3．高温下丁烷完全裂化生成四种气体，将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均分子质量为216，则原四种混合气体的平均分子质量是
A．216 B．276 C．29 D．364
4．生铁和钢的主要区别是（）
A、生铁和钢的主要成分都是铁，但二者的含碳量不同，性能也不同。
B、生铁和钢都是碳的合金
C、生铁就是含杂质较多的钢，钢就是含杂质较少的生铁。
D、生铁是混合物，钢是纯净物
5．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是( )
①分子中含有7个碳原子的芳香烃②分子中含有4个碳原子的烷烃③分子中含有12个氢原子的烷烃④分子中含有8个碳原子的烷烃( )
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
6．将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是
A．HCl B．K2SO4 C．MgCl2 D．CuCl2
7．用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比。
2018高一化学期末试卷及答案
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下面由店铺为大家提供关于2018高一化学期末试卷及答案，希望对大家有帮助!2018高一化学期末试卷选择题可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：一、选择题(48分，每小题3分，每小题只有一个最符合题意的选项)1.保护环境，就是关爱自己。
下列说法中你认为不正确的是( )A.空气质量日报的主要目的是树立人们的环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B.酸雨属空气污染，是指pH小于7的雨水，主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的C.为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D.氯气是一种黄绿色、有毒气体，但可以用于自来水的杀菌消毒2.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是( )A.胶体的电泳B.血液的氧化还原反应C.血液中发生复分解反应D.胶体的聚沉3.下列叙述中正确的是( )A.二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B.因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸C.SiO2是制造光导纤维的材料，SiO2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连D.工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英4.下列除杂的操作方法正确的是( )①NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥②食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干③N2中有少量的O2：通过灼热的铜网④CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气A.①②④B.①②③C.①③D.①②③④5.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A.0.1 mol NaHSO4晶体中含阴阳离子总数是0.3NAB.将0.1mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NAC.1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移电子数目为2NAD.在常温常压下，13.8g NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NA6.下列离子反应方程式正确的是( )A.Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-B.向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+C.用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 == Ca2+ + 2CH3COO-+ H2O + CO2↑D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性：H+ + SO42- + Ba2+ + OH-== H2O+ BaSO4↓7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、NO3-、AlO2-B.在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-C.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、8.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )A.①氨气发生装置B.②氨气吸收装置C.③氨气发生装置D.④氨气收集、检验装置9.下列叙述正确的是( )A.浓氨水可检验氯气管道漏气B.将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，证明SO2具有漂白性C.利用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3溶液和Na¬2CO3溶液D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中一定含有Fe2+10.将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca(ClO)2溶液⑤澄清的石灰水，最终溶液中有白色沉淀析出的是( )A.②③⑤B.②④C.①②④⑤D.②③11.右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
答案版】2018年___高一期末考试化学试卷
答案版】2018年___高一期末考试化学试卷2018年___高一期末考试化学试卷考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16满分：100分第Ⅰ卷选择题（共40分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分）1.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用不正确的是（）A。
用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B。
利用放射性同位素释放射线育种、治疗肿瘤C。
软肥皂的主要成分是高级脂肪酸钾，用作汽车洗涤剂D。
为了防止蛋白质发生盐析，疫苗等生物制剂要冷藏2.下列关于有机物的说法正确的是（）A。
食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B。
煤中含有的苯、甲苯等芳香烃可由干馏产物煤焦油再分馏而得到C。
蚕丝和人造纤维用灼烧的方法可区别D。
石油为烃的混合物，可通过分馏、裂化、裂解等物理变化进行加工综合利用3.下列有关化学用语表示正确的是（）A。
中子数为14的铝原子：^27Al14B。
CH2F2的电子式：C。
聚四氟乙烯为四氟乙烯的聚合物，结构简式为D。
CO2的比例模型：4.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A。
常温常压下，1mol苯中含有3NA碳碳双键、3NA碳碳单键B。
乙烯和聚乙烯的混合物共7g，完全燃烧所生成的CO2的分子数一定为0.5NAC。
标准状况下，2.24L CHCl3分子中含有0.3NA个ClD。
60g丙醇中存在的共价键总数为10NA5.下列关于目前使用的元素周期表的叙述正确的是（）A。
元素周期表有18个纵行，包含主族、副族、过渡族、ⅤⅢA族B。
形成化合物种类最多的元素在第14列C。
原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数D。
某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m－nR或RH2m－n6.下列实验能获得成功的是（）A。
苯、溴水、铁粉混合制成溴苯B。
通入酸性高锰酸钾溶液可除去乙烷中的少量乙烯C。
化学必修1高中(期末)同步测试题七
杭州学军中学2018学年第一学期期末考试高一化学试卷本卷可能会采用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 S-16 Si-28 Ca-40 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1~10每小题2分，11~20每小题3分，共50分) 1．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上。
如下图“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是：2．下列有关化学用语和表述正确的是：A．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子B．S2－的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I D．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中，75.77%表示35Cl的质量分数，35. 453表示氯元素的相对原子质量3．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是：①将14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①②B．②③C．①③D．①②③4．某非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素：A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．常温下与氯气反应5．下列叙述正确的是：A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的氨气和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若密度相等，则质量一定相等6．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热燃烧，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是：①两块钠失去电子一样多②第一块钠失去电子多③第二块钠失去电子多④两块钠的产物质量一样大⑤第一块钠的产物质量大⑥第二块钠的产物质量大A．①④B．①⑤C．③⑥D．②⑤A．液氯无酸性、氯水有酸性B．海水提镁的主要步骤为：（下图）C．硅酸钠固体俗称水玻璃D．Na2O2能与水反应，可以做干燥剂8．如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是:A．根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个同种元素的原子B．该反应属于分解反应C．该反应属于氧化还原反应D．X、Y、Z三种物质均属于非电解质9．有人设想将不溶的碳酸盐材料通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸盐材料(即碳酸盐材料粒子直径是纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸盐材料．．．．．．．的推测正确的是：A．纳米碳酸盐材料是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸盐材料分散到水中会产生丁达尔效应C．纳米碳酸盐材料的化学性质已与原来的碳酸盐材料完全不同D．纳米碳酸盐材料的粒子不能透过滤纸10．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。
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学军中学2018学年第一学期期末考试化学试题注意：1、本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟2、请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷3、本卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Fe:56 Al:27 Mg:24第Ⅰ卷（共40分）一、选择题：(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.环保部门测得某市的空气里的成分有①N2，②O2，③CO2，④Ar，⑤SO2，⑥NO2，⑦可吸入碳颗粒。
其中导致酸雨的是（）A．③⑤⑥B．⑤⑥C．④⑤⑦D．除①②以外2.如果你家里的食用花生油混有水份，切能见到分层现象，你将采用的最佳分离方法是（）A、过滤B、蒸馏C、分液D、萃取3.下列物质能导电且为电解质的是（）A．酒精B．K2SO4晶体C．熔化的NaCl D．Cu4. 最新科技报道,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子,这种粒子是由3个氢原子核(没有中子)和2个电子构成。
对这种粒子，下列说法中正确的是（）A．是氢的一种新单质B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用表示H3D．它比普通H2分子多一个氢原子核5.下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（）Ａ．浓H2SO4→SO2B．Fe2+→Fe3+C．H2S→SO2 D. HCO- 3 →CO26.关于明矾可以净水的原因，下列叙述正确的是（）A、明矾中含SO42－，可与水中阳离子结合生成沉淀B、因为明矾有强氧化性C、明矾溶于水后，生成Al(OH)3胶体，起到净水作用D、明矾含有两种金属阳离子K+、Al3+，吸附能力强7.下列说法中错误的是（）A、二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B、二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色C、将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D、二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色8.科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中正确的是( )A．地壳中硅的含量稀少B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片D．光导纤维的主要成分是Si9.下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I 为碘元素符号)。
由此，你得到的信息和作出的推测是（ ）A ．人体不能缺碘，需要正常补碘。
“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质B ．该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物C ．1kg 此食盐中含碘酸钾(35±15)mgD ．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定10.下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是 ①Cl 2+H 2O 、 ②NO 2+H 2O 、 ③Na+H 2O 、 ④ NH 3+H 2O 、( ) A ．① B ．② C ．③ D ．④ 11.在化学反应中，当有1.5摩铜被氧化时 ( )A ．有4mol 硝酸被还原B ．有8mol 硝酸被还原C ．转移6mol 电子D ．转移3mol 电子12.下列贮存化学试剂的方法正确的是（ ）A 、新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B 、用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C 、烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D 、保存液溴时应用水进行液封13.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl 4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序为 （ ）A 、②一④一①一③一⑤B 、②一①一③一④一⑤C 、①一③一⑤一②一④D 、③一①一②一⑤一④ 14.跟100mL 0.1mol/L(NH 4)2SO 4溶液中的NH 4+浓度相同的是（ ）A 、0.1mol/LNH 4NO 3溶液100mLB 、0.2 mol/L 氨水溶液100mLC 、0.2 mol /LNH 4Cl 溶液200 mLD 、0.2 mol /L (NH 4)2SO 3溶液50mL15.某无色透明溶液中，放入铝片，立刻有大量H 2生成，则下列离子在该溶液中可能大量存在的是（ ）A 、OH －NO 3－Ba 2+ Cl －B 、H + Ba 2+ Mg 2+ NO 3－C 、H + Cu 2+ Al 3+ SO 42－D 、Na + K + MnO 4－Cl － 16.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（ ）配料表 氯化钠 （NaCl ） ≥98.0% （以NaCl 计） 碘酸钾 （KIO 3）（35±15）mg/kg（以I 计）菜未烧熟不宜加入碘盐 菜烧熟后加入碘盐最佳A．2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.2N A ；B．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为N A；C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数为0.1N A；D．标准状况下，2.24 LCl2做成的氯水中含有0.1N A个Cl2分子。
17.下列离子方程式书写正确的是()A．氯气和冷水反应：Cl2 + H2O == 2H+ + Cl－+ClO－B．金属钠跟水反应：Na+2H2O == Na++2OH－+H2↑C．铝和烧碱溶液反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O18.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72－和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A、3.0 molB、1.5 molC、1.0 molD、0.75 mol19.在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。
下列有关物质检验的说法正确的是（）A、MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B、(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C、可以用焰色反应来证明某溶液是否为钠盐D、用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气20．向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣cg，若已知a＞b＞c，则c克滤渣和溶液中存在的阳离子分别是( )CA 、Fe, Fe2+B、Cu, Fe2+、Cu2+C 、Cu Fe , Fe2+、Cu2+D 、Cu, Fe2+、第Ⅱ卷（共60分）二、填空题（本题包括5小题，共分）21、(5分) (1)0.7 mol H2O的质量为____________，其中含有_________个水分子，氢原子的物质的量为__________。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，都为气体时体积最大的是___________。
22.(6分)合理利用化学反应可以造福人类。
请写出下列反应的化学方程式（1）工业制取漂白粉的化学方程式(用单线桥标出电子转移的方向和数目)________________________________________。
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂,用化学方程式表示漂白粉溶于水后在空气中产生漂白性物质的反应______________________________。
(2)燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。
使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是23.（4分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL 量筒；⑥托盘天平；⑦50mL烧杯；⑧药匙；应选用的仪器（填编号）。
（2）应称取Na2CO3的质量为。
24．(7分)回答问题：（1）甲、乙两试管分别盛有5 mLFeCl 3溶液和5 mLFeCl 2溶液，各滴入几滴KSCN 溶液。
填写下表：（2）在盛有3 mLFeCl 3溶液的试管中加入少量铁粉，若充分反应后没有固体物剩余。
该试管的溶液中可能存在什么金属阳离子 如何进一步得到肯定答案 。
25.(6分)某白色固体混合物，可能含有NaHSO 4,BaCl 2,MgCl 2,KCl,NaHCO 3中的一种或几种，对试样进行检验有如下实验现象：①取少量固体物质，加水溶解，得到澄清溶液，没有沉淀和气体。
②向所得溶液中滴加NaOH 溶液，有白色沉淀产生。
请回答下列问题：（1）原混合物中一定含有的物质是_________________________________________； （2）原混合物中一定没有的物质是_________________________________________； （3）为最后确定该混合物的组成，还需要一步实验，请写出该实验的详细操作步骤 。
三、实验题（本题共11分）26、(11分)海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。
下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
(注：母液含Mg 2+)试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等杂质，精制后可得饱和NaCl 溶液，精制时通常在溶液中加入以下物质，最后使溶液呈中性。
①过量的Na 2CO 3溶液、②盐酸、③过量的NaOH 溶液、④过量的BaCl 2溶液则，加入的顺序是 （2）写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式（3）①、写出反应Ⅰ的离子方程式②、写出反应Ⅱ的化学方程式 ③、写出反应Ⅲ的离子方程式 ,通过此反应制取化工海水 Ⅲ精制结晶 粗盐 饱和NaCl 溶液 烧碱、氢气、氯气母液Mg(OH)2 MgCl 2晶体加盐酸脱水 浓缩、结晶MgCl 2Cl 2Ⅰ产品的工业称为。
四、推断题（本题共11分）27．a单质及其化合物在一定条件下可发生如右图所示的变化,五种物质都含有同一种元素。
(1)若a常温下是一种固体,则a是e→c的化学方程式为(2)若a常温下是一种气体,则a是a→b 的化学方程式为b→c的化学方程式为此反应在工业上的重要用途是五、计算题（本题共8分）28.将铁与氧化铁的混合物15克，加入150mL稀硫酸中，标况下放出氢气1.68升,同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴加KSCN溶液,未见颜色变化(1)写出所有发生的反应方程式。
(2)混合物中铁的质量为克。
(3)为了中和过量的硫酸,且使Fe2完全转化为Fe(OH)2,共消耗3 mol·L－1的氢氧化钠溶液200mL,则原硫酸的物质的量浓度为。