江苏吴江汾湖高级中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题
江苏省吴江市汾湖高级中学2013-2014学年高一下学期期中政治试卷(带解析)
江苏省吴江市汾湖高级中学2013-2014学年高一下学期期中政治试卷（带解析）1．2014年02月27日,美国国务院发布了2013年度《国别人权报告》,报告称,过去的2013年,全球范围内对人权组织和活动的镇压力度有所升级。
此外,美国对中国人权问题的关注点几乎与此前没有多少改变。
中国国务院新闻办公室再次回应美国国务院发表的《2013年国别人权报告》对中国人权状况的指责。
对任何国家和民族来说，人权的首要内容是（）A.知情权与监督权 B.平等权与自由权 C.生存权与发展权 D.表达权与参政权【答案】C【解析】试题分析：生存权、发展权是首要的基本人权。
保护和促进人权，必须从保障人民的生存权、发展权的环节入手，没有生存权、发展权，其他一切人权均无从谈起，这是我国在人权问题上的基本观点。
实现人权的根本途径是促进经济发展和社会进步，故C符合题意，A、B、D 均与题意不符。
考点：生活在人民当家作主的国家2．据不完全统计，我国现有登记在册的各种基金会、研究会、联谊会、协会等各类社会团体20多万个，国家对他们的合法活动都给予了合法的保护。
由此可见A.我国公民充分享有结社的自由B.我国公民可以根据自己的意愿自由组建社会团体C.我国公民有成立各种政治组织的权利和自由D.结社自由是公民的一项最基本的政治自由权利【答案】A【解析】试题分析：“公民有言论、出版、集会、结社、游行、示威的自由。
”但没有脱离法律的绝对的无约束的自由，自由必须在法律允许的范围内行使，公民应该坚持权利与义务相统一的原则，依法有序参与政治生活，故A符合题意，B错误。
D错误，选举权与被选举权是公民的最基本政治权利，C与题意无关。
考点：公民的政治权利和自由3．因在中国钓鱼岛海域作业而被日本非法扣押的中国船长詹其雄面对日本检方的刑事调查，坚持认为自己无罪，并多次表示：“钓鱼岛是中国领土，在钓鱼岛海域捕鱼作业是正当的”，“如我认罪，将会成为中华民族的千古罪人”。
江苏省吴江市汾湖高级中学2013-2014学年高一下学期期中考试物理试题 Word版含答案
高一下学期期中考试物理试题第І卷（选择题 共50分）一、单项选择题．本题共10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．1、物体做匀速圆周运动时，如果向心力突然消失，则下列说法正确的是 A ．物体将继续在原来的圆周上运动 B ．物体将沿着圆周的切线方向飞出去C ．物体将沿着切线和圆周之间的某一条曲线向远离圆心的方向运动D ．以上说法均不对2、如图所示，水平转台上放着一枚硬币，当转台匀速转动时，硬币没有滑动，关于这种情况下硬币的受力情况，下列说法正确的是 A ．受重力和台面的支持力B ．受重力、台面的支持力和向心力C ．受重力、台面的支持力、向心力和静摩擦力D ．受重力、台面的支持力和静摩擦力3、某物体在地面上受到地球对它的万有引力为F ．若此物体受到的引力减小到4F，则此物体距离地面的高度应为（R 为地球半径）A ．RB ．2RC ．4RD ．8R4、两个半径相同的天体A 、B ，它们的质量之比1:3:B A =M M ，若不考虑天体自转的影响，则两天体表面的重力加速度大小之比为（ ）A ．3︰1B ．1︰3C ．9︰1D ．1︰95、某人从4m 深的水井中，将50N 的水桶匀速提至地面，又提着水桶在水平地面上匀速行走了12m ，在整个过程中，人对水桶所做的功为A ．800JB ．600JC ．200JD ．－200J6、设飞机飞行中所受阻力与其速度的平方成正比，若飞机以速度v 飞行，其发动机功率为P ，则飞机以2v 匀速飞行时，其发动机的功率为A ．2PB ．4PC ．8PD ．无法确定7、如图所示，桌面离地高度为h ，质量为m 的小球，从离桌面H 高处由静止下落。
若以桌面为参考平面，则小球落地时的重力势能及整个过程中小球重力做功分别为( )A ．mgh ，mg(H-h)B ．mgh ，mg(H+h)C ．-mgh ，mg(H-h)D ．-mgh ，mg(H+h)8、人站在h 高处的平台上，水平抛出一个质量为m 的物体，物体落地时的速度为v ，以地面为重力势能的零点，不计空气阻力，则有（ ） A.人对小球做的功是122mv B ．人对小球做的功是122m v m g h -C.小球落地时的机械能是212mv mgh + D ．重力对小球做的功是122m v m g h -9、如下图所示，小球从高处下落到竖直放置的轻弹簧上，在将弹簧压缩到最短的整个过程中，下列关于能量的叙述中正确的是（ ） A 、重力势能和动能之和总保持不变 B 、重力势能和弹性势能之和总保持不变 C 、动能和弹性势能之和总保持不变D 、重力势能、弹性势能和动能之和总保持不变10、物体做自由落体,E k 代表动能,E p 代表势能,h 代表下落的距离,以水平地面为零势能面,下列所示图象中,能正确反映各物理量之间关系的是二、多项选择题．本题共5题，每题4分，共20分．每题有多个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，错选或不答的得0分．11、下列关于同步卫星的说法正确的是A.它的周期与地球自转同步，但高度和速度可以选择，高度增大，速度减小B.它的周期、高度、速度的大小都是一定的C.我国发射的同步通讯卫星不能定点在北京上空D.不同的同步卫星所受的向心力相同12、一个环绕中心线AB 以一定的角速度转动，P 、Q 为环上两点，位置如图12所示，下列说法正确的是A ．P 、Q 两点的角速度相等B ．P 、Q 两点的线速度相等C ．P 、Q 两点的角速度之比为3∶1D ．P 、Q 两点的线速度之比为3∶113、质量为2kg 的小铁球从某一高度由静止释放，经3s 到达地面，不计空气阻力，g 取10m/s2．则A ．2s 末重力的瞬时功率为200WB ．2s 末重力的瞬时功率为400WC ．2s 内重力的平均功率为200WD ．2s 内重力的平均功率为400W14、神舟五号飞船从发射至返回的过程中，哪些阶段返回舱的机械能不守恒的 A ．飞船升空的阶段B ．飞船在椭圆轨道上绕地球运行的阶段C ．飞船在空中减速后，返回舱与轨道舱分离，然后在大气层以外向着地球做无动力飞行D ．进入大气层并运动一段时间后，降落伞张开，返回舱下降15、在平直公路上,汽车由静止做匀加速运动,当速度到达v m 后立即关闭发动机直至静止, v-t 图象如图所示,设汽车的牵引力为F,摩擦力为F f ,全过程中牵引力F 做功为W 1,摩擦力F f 对物体做的功为W 2,则A.31=f F FB.1121=W WC.14=f F F D.3121=W W第Ⅱ卷（非选择题 共70分）三、简答题．本题共4题，共21分。
江苏吴江汾湖高级中学2013-2014学年高二下学期期中考试数学(理)试题
江苏吴江汾湖高级中学2013-2014学年高二下学期期中考试数学（理）试题一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共计70分．请把答案填写在答题卷．．．相应位置上．．．．．． 1．已知复数z 满足(2)5i z i -=（其中i 为虚数单位），则复数z 的模是 ．2.命题“若b a >，则122->b a ”的否命题为____________________.3. 92)21(xx -的展开式中9x 系数是_____________. 4. 从4名男生和3名女生中选出4人参加某个座谈会，若这4人中必须既有男生 又有女生，则不同的选法共有__________种.5. 在平面直角坐标系xOy 中,抛物线22(0)x py p =>上纵坐标为1的一点到焦点的距离为3,则焦点到准线的距离为______.6. 已知双曲线)0,0(12222>>=-b a b y a x 的右焦点为,F 若以F 为圆心的圆05622=+-+x y x 与此双曲线的渐近线相切,则该双曲线的离心率为_____.7. 下图是7位评委给某作品打出的分数的茎叶图,那么这组数据的方差是________.8. 已知数字发生器每次等可能地输出数字1或2中的一个数字,则连续输出的4个数字之和能被3整除的概率是___.9. 曲线2(1)1()e (0)e 2x f f x f x x '=-+在点(1,f (1))处的切线方程为________.10．观察下列等式：(1＋1)＝2×1，(2＋1)(2＋2)＝22×1×3，(3＋1)(3＋2)(3＋3)＝23×1×3×5，……照此规律，第n 个等式可为_______________． 8 8 9 99 0 1 1 2（第7题）11.已知矩阵1012,0206A B -⎡⎤⎡⎤==⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦，则矩阵B A 1- =___________________ 12.分别在曲线x y e =与直线1y ex =-上各取一点M 与N ,则MN 的最小值为_____.13.平面几何中，有结论“三条高都相等的三角形中，三边相等”成立.类比，在立体几何中，四条高相等的四面体中，___________相等.14.关于x 的不等式(21)ln 0ax x -≥对任意(0,)x ∈+∞恒成立,则实数a 的值为_____.二、解答题：本大题共6小题，共计90分．请在答题卷指定区域．．．．．．．内作答，解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤．16. 袋中装有大小相同的黑球和白球共9个,从中任取2个都是白球的概率为512.现甲、乙两人从袋中轮流摸球,甲先取,乙后取,然后甲再取,每次摸取1个球,取出的球不放回,直到其中有一人取到白球时终止.用X 表示取球终止时取球的总次数.(1)求袋中原有白球的个数;(2)求随机变量X 的概率分布及数学期望()E X .17. 在如图所示的几何体中，四边形ABCD 为矩形，平面ABEF ⊥平面ABCD ， EF // AB ， ∠BAF =90º， AD = 2，AB =AF =2EF =1，点P 在棱DF 上．（1）若P 是DF 的中点， 求异面直线BE 与CP 所成角的余弦值；18.如图,圆O 与离心率为23的椭圆T:12222=+by a x (0>>b a )相切于点M )1,0(. ⑴求椭圆T 与圆O 的方程;⑵过点M 引两条互相垂直的两直线1l 、2l 与两曲线分别交于点A 、C 与点B 、D(均不重合).①若P 为椭圆上任一点,记点P 到两直线的距离分别为1d 、2d ,求2221d d +的最大值; ②若⋅=⋅43,求1l 与2l 的方程.19.当n为正整数时，试比较2n与2n的大小，并给出必要的证明过程.。
【物理】江苏省吴江市汾湖高级中学2013-2014学年高二下学期期中考试试题
一、单项选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共30分） 1．关于布朗运动，下述正确的有( ) A ．布朗运动就是液体分子的热运动B ．悬浮在液体中的小颗粒越大，撞击它的分子数越多，布朗运动越激烈C ．布朗运动说明了悬浮小颗粒内部分子是不停地无规则运动的D ．温度降低了，布朗运动也不会停息２．关于动量，下列说法正确的是( ) A ．速度大的物体，它的动量一定也大 B ．动量大的物体，它的速度一定也大C ．只要物体运动的速度大小不变，物体的动量也保持不变D ．质量一定的物体，动量变化越大，该物体的速度变化一定越大３．为了将空气装入气瓶内，现将一定质量的空气等温压缩，空气可视为理想气体。
下列图象能正确表示该过程中空气的压强p 和体积V 关系的是（ ）4．关于黑体和黑体辐射，下列叙述不正确．．．的是 ( ) A ．波尔通过研究黑体辐射提出能量子的概念，成为量子力学的奠基人之一B ．黑体能完全吸收入射的各种波长的电磁波，不反射C ．黑体辐射电磁波的强度按波长的分布只与黑体的温度有关D ．黑体辐射随着温度的升高，各种波长的辐射强度都增加且辐射强度的极大值向波长较短的方向移动5．做这样的实验：先把一个棉线圈拴在铁丝环上，再把环在肥皂水里浸一下，使环上布满肥皂的薄膜，如图所示，如果用热针刺破棉线里那部分薄膜，则棉线圈将成为 ( )A ．椭圆形B ．长方形C ．圆形D ．任意形状6．根据爱因斯坦光子说，光子能量E 等于(h 为普朗克常量，c 、λ为真空中的光速和波长)( )A ．h c λB ．h λcC ．h λ D.h λ7．固定的水平汽缸内由活塞B 封闭着一定量的气体，气体分子之间的相互作用可以忽略.假设汽缸的导热性能良好，环境的温度保持不变.若用外力F 将活塞B 缓慢地向右拉动，如图所示，则在拉动活塞的过程中，关于汽缸内气体的下列结论，其正确的是（ ）A ．气体对外做功，气体内能增加B ．气体对外做功，气体内能减少C ．气体从外界吸热，气体内能不变D ．气体向外界放热，气体内能不变8．居室中经常用到花岗岩、大理石等材料都不同程度地含有放射性元素，如含有铀、钍的花岗石会释放出放射性气体氡，而氡会发生放射性衰变，放射出α、β、γ射线，这些射线会导致细胞发生癌变及呼吸道疾病。
江苏省吴江市汾湖高级中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题
注意事项：1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题纸上（选择题部分使用答题卡的学校请将选择题的答案直接填涂到答题卡上），答案写在试卷上的无效。
可能使用的原子量：H－1 C－12 O－16第Ⅰ卷选择题（共62分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，本题包括10小题，每小题3分，共30分）1．李克强总理在2014年政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，研发推广一批高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。
”下列有关做法与此不相符的是A．回收废弃饮料包装材料，制作成公园内的休闲长椅B．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车2．下列晶体属于离子晶体的是A．镁B．干冰C．氟化钾D．金刚石3．下列物质互为同素异型体的是A．O2与O3B．12C与13C C．D2O与T2O D．乙醇与二甲醚4．下列化学用语正确的是A．K+离子的结构示意图：B．四氯化碳的电子式：C．CH4D．次氯酸的结构式：H－O－Cl5AB C D6．用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能．．使反应速率加快的是A．加热B．不用铁片，改用铁粉C．滴加少量的CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸8．已知气体的摩尔质高一化学第一页（共五页）量越小，扩散速度越快。
右下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B ．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C ．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水9．下列关于二氧化硫的说法，正确的是 A ．能漂白某些物质，说明其有氧化性B ．能使紫色石蕊试液变红，说明其水溶液呈酸性C ．能用浓硫酸干燥，说明其不具有还原性D ．能使溴水腿色，说明其具有漂白性10． 在某100mL 混合酸中，HNO 3物质的量浓度为0.4mol.L -1，H 2SO 4物质的量浓度为0.2mol.L -1。
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选错一个，该小题就为0分。）
11．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，
经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是
A．以A浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1
B．其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍
NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝ ▲ 。
(3)此温度下该反应的平衡常数K=▲ ；温度降低，K ▲ （填“变大”、“变小”或“不变”）
(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡的有关数据如下表：
容 器甲乙丙反应物投入量1 mol NO2
1 mol CO2 mol NO
D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一
个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要
A．澄清透明溶液中：Cl－、NO3- 、Cu2+ 、NH4+
B．水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：+、SO42－、NO3－、Cl－
C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
D．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、S2-、SO42-
6．下列离子方程式中正确的是
试回答下列问题
（1）标准Na2S2O3溶液应装入 ▲ （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是 ▲ 。
江苏吴江汾湖高级中学2013-2014学年高二下学期期中考试数学(文)试题
江苏吴江汾湖高级中学2013-2014学年高二下学期期中考试数学（文）试题一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共计70分．请把答案填写在答题卷．．．相应位置上．．．．．． 1．集合2{3,log },{,},A a B a b ==若{2},A B =则A B = ．2. 命题“存在2,20x R x ∈+>”的否定是 .3． 已知函数()y f x =是奇函数，当0x >时，()lg f x x =，则1(())100f f 的值为_____. 4. 设n S 是等差数列{}n a 的前n 项和。
若3173=S S ，则=76S S . 5. 已知正项等比数列{}n a 中，且2312,21,a a a 成等差数列，则91087a a a a +=+________. 6．已知函数221(0)()2(0)x x f x xx ⎧+≤=⎨->⎩，则不等式()2f x x -≤的解集是 . 7．已知命题2:6,:p x x q x Z -≥∈，则使得当x M ∈时，“p 且q ”与“q ⌝” 同时为假命题的x 组成的集合M = ．8. 某厂去年的产值为1,若计划在今后五年内每年的产值比上年增长10%,则从今年起到第五年这五年内,这个厂的总产值约为_________.(保留一位小数,取51.1 1.6≈)9.若函数3222)1()(----=m m x m m x f 是幂函数，其图像不过原点，则实数=m __.10.对正整数n ，设曲线)1(x x y n -=在x ＝2处的切线与y 轴交点的纵坐标为n a ，则数列1n a n ⎧⎫⎨⎬+⎩⎭的前n 项和的公式是_____________. 11.已知()f x 的定义域为［0，1］，则函数y f =［log 21（3－x ）］的定义域是 ．12. 各项均为正数的等比数列{}n a 中,211a a -=.当3a 取最小值时,数列{}n a 的通项公式n a =______.13. 已知函数f (x )＝(ax 2＋x )－x ln x 在[1,＋∞)上单调递增，则实数a 的取值范围是 ．14.函数()f x 的定义域为D ,若满足①()f x 在D 内是单调函数,②存在[],a b D ⊆,使()f x在[],a b 上的值域为[],b a --,那么()y f x =叫做对称函数,现有()f x k -是对称函数, 那么k 的取值范围是 ．二、解答题：本大题共6小题，共计90分．请在答题卷．．．指定区域．．．．内作答，解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤．15.已知222:6160,:440(0)p x x q x x m m -++≥-+-≤>。
江苏省苏州市吴江区汾湖中学2025届高二化学第二学期期末达标检测试题含解析
江苏省苏州市吴江区汾湖中学2025届高二化学第二学期期末达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验方案不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D2、某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为()A．1 B．3 C．4 D．63、相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的A．仍相同B．醋酸溶液的大C．盐酸的大D．无法判断4、下列说法不正确的是()A．金属钠与氧气反应的产物与氧气的用量无关B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．漂白粉漂白织物利用了物质的氧化性D．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A5、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（）A．Fe B．Mg C．P D．Li6、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3A．③④B．②③④C．①③④D．全部7、下列属于电解质并能导电的物质是( )A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Na D．NH3的水溶液8、某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A．X、Z烧杯中分散质相同B．Y中反应离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O==2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2C．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离D．Z中分散系能产生丁达尔效应9、下列叙述中，正确的是A．1s 电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以内，电子出现的概率为B．在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来C．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析D．原子核外的电子就像行星围绕太阳一样绕着原子核做圆周运动10、下表是3种物质在水中的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g) 54.6 0.000 84 0.039A．已知MgCO3的K sp＝2.14×10－5mol2·L－2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32－)，且c(Mg2＋)·c(CO32－)＝2.14×10－5mol2·L－2B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同D．用石灰水处理水中的Mg2＋和HCO3－，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O11、下列说法中正确的是A．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B ．电子排布式 1s 22s 22p x 2违反了洪特规则C ．原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大D ．元素周期表中Fe 处于ds 区12、某烃通过催化加氢后得到2－甲基丁烷，该烃不可能是( ) A ．3－甲基－1－丁炔 B ．2－甲基－1－丁炔 C ．3－甲基－1－丁烯D ．2－甲基－1－丁烯13、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是 ( )A ．X 的分解速率与Y 的消耗速率相等B ．X 、Y 与Z 的物质的量之比为2：1：1C ．混合气体的密度不再变化D ．单位时间内生成lmolY 的同时分解2mol X 14、下列有关物质的分类正确的是( ) A ．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾 B ．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠 C ．酸性氧化物：2SO 、2CO 、2SiO D ．碱性氧化物：CaO 、22Na O 、2K O15、二氯丁烷的同分异构体有( ) A ．6种B ．8种C ．9种D ．10种16、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是 ( ) A ．分子式为C 16H 13O 9B ．1 mol 咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH 的溶液反应C ．能使酸性KMnO 4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键D ．与浓溴水能发生两种类型的反应 二、非选择题（本题包括5小题）17、A 、B 、C 、D 1、D 2、E 、F 、G 、H 均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。
2024届江苏省苏州市吴江汾湖高级中学化学高二第一学期期末联考试题含解析
2024届江苏省苏州市吴江汾湖高级中学化学高二第一学期期末联考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列操作会使H 2O 的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( ) A ．向水中加入少量的CH 3COONa B ．向水中加入少量的NaHSO 4 C ．加热水至100 ℃，pH ＝6 D ．向水中加少量的CuSO 42、在一定温度下，10mL 1.0mol/L H 2SO 4与Zn 粒发生反应。
不同时刻测定生成H 2的体积（已折算为标准状况）如下表。
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A ．0~5 min 的平均反应速率：v(H 2SO 4)≈0.02mol/(L•min) B ．5~9 min 的平均反应速率：v(H 2SO 4)< 0.02mol/(L•min) C ．反应到5 min 时，c(H 2SO 4)=0.010mol/L D ．反应到5 min 时，Zn 溶解了65mg3、结构简式是22CH CHCH CHO 的物质不能发生( )A ．加成反应B ．还原反应C ．水解反应D ．氧化反应4、已知，常温下，K SP (AgCl)=1.8×10-10mol 2·L -2，K SP (AgI)=8.3×10-17mol 2·L -2，下列叙述中，正确的是 A ．常温下，AgCl 在饱和NaCl 溶液中的K SP 比在纯水中的K SP 小 B ．向AgCl 的悬浊液中加入KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色C ．将0.001 mol·L -1的AgNO 3溶液滴入KCl 和KI 的混合溶液中，一定先产生AgI 沉淀D ．向AgCl 的饱和溶液中加入NaCl 晶体，有AgCl 析出且溶液中c (Ag +)=c (Cl -) 5、在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（ ） A ．Na 2SO 4 B ．CuCl 2C ．HClD ．CuSO 46、下列应用与盐类水解无关的是 A ．纯碱溶液可去除油污B ．用NaHCO 3溶液和Al 2(SO 4)3溶液可以制作泡沫灭火剂C ．TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2D ．一定浓度NaHSO 4溶液中加入甲基橙溶液呈红色 7、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是 A ．HCl B ．H 2SO 4 C ．CH 3COOH D ．NaCl8、常温下，向 20mL 0.2mol/L 2H A 溶液中滴加 0.2mol/L NaOH 溶液， 相关微粒的物质的量如下图 (其中Ⅰ代表2H A ，Ⅱ代表HA -，Ⅲ代表2A -)，根据图示判断，下列说法正确的是 （ ）A ．2H A 在水中的电离方程式是： 2H A H HA +-=+ 2HAH A -+-+B ．当()V NaOH ＝20mL 时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：()()()()()2c Na c HA c H c A c OH +-+-->>>>C ．等体积等浓度的NaOH 溶液与2H A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大D ．当()V NaOH ＝30 mL 时，溶液中存在以下关系： ()()()()()222c H c HA 2c H A c A 2c OH +---++=+ 9、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A ．甲烷和氯气光照条件下反应，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应B ．苯与氢气在一定条件下反应，苯酚与浓溴水的反应C ．乙醇的催化氧化，甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应D ．溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热制取乙烯，油脂皂化反应10、流动电池是一种新型电池。
高二化学上学期期中-苏州五中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题及答案 (选修)
第I 卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ） A ．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B ．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C ．研发可降解高分子材料，减少白色污染 D ．过度开采矿物资源，促进地方经济发展 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．丙烯的结构简式：C 3H 6 B ．氢氧根离子的电子式：C ．氯原子的结构示意图：D ．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子 U146923．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ） A ．ls 22s 22p 63s 1B ．1s 22s 22p 3C ．1s 22s 22p 2 D ．1s 22s 22p 63s 23p44．下列说法正确的是（ ）A ．第3周期所包含的元素中钠的第一电离能最小B ．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C ．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D ．钾的第一电离能比镁的第一电离能大5．下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（ ） A ．BeCl 2B ．C 2H 2C ．CO 2D ．SO 26．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）A ．CO 2 H 2O 2B ．C 2H 4 CH 4 C ．C 60 C 2H 4D ．NH 3 HCl7．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（ ） A ．C 60和金刚石B ．晶体硅和水晶C ．冰和干冰D ．碘和金刚砂8．下列说法错误．．的是（ ） A ．在水中的溶解度NH 3 > CH 4 B ．晶体熔点的高低SiO 2 > CO 2 C ．金属键的强弱Li > K D ．晶格能的大小NaF > MgO 9．下列有机化合物中的所有碳原子能处于同一平面上的是（ ） A ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3 B ． C ．CH 2＝CH―CH＝CH 2 D ．(CH 3)3C―C≡C―CH＝CHCH 3 10．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．CH 3—CH=CH 2和CH 2=CH 2的最简式相同 B ．CH≡CH 和C 6H 6含碳量相同 C ．乙二醇和丙三醇互为同系物D ．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点是不相同的二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
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江苏吴江汾湖高级中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题试卷分值：120分考试用时100分钟本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31选择题（共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．有关下列各组热化学方程式中关系说法正确的是2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1＝ -Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H2＝ -Q2kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；△H3＝ -Q3kJ/molA．△H1=△H2 B．△H1＜△H2 C． Q1 ＞2Q3 D．△H1＞2△H32. 反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。
下列叙述能表明反应达到平衡状态的是A．容器内压强不再改变 B．v（H2O）=v（H2）C．气体的密度不再改变 D．反应不再进行3．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A．pH=6的某溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．能与金属Al反应放出H2的溶液D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明溶液中：Cl－、NO3-、Cu2+、NH4+B．水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu 2+、SO42－、NO3－、Cl－C．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-D．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、S2-、SO42-5．燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是A．负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O B．正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大6．下列离子方程式中，正确的是A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通电2OH—+Cl2↑+H2↑B．碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2O HCO3—+OH—C．氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－＋ClO－＋2H+D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O7．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na+)+N(HS—)=N AB．12.4 g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6 N AC．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01 N AD．将92 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为N A8．下列大小关系比较正确的是A．离子半径：F－<Na+<Mg2+B．电负性：C<O<NC．氢化物的沸点：NH3<PH3<AsH3D．碱性：NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3 9．下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；③常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者A．①②③④B．②③④C．③④D．②④10．下列叙述正确的是A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）11．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。
下列说法正确的是A．以A浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1B．其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.35312．常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如右图所示。
下列说法正确的是A．当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)B．当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)C．当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)D．当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)13．由可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（）A．反应物中一定有气体B．生成物中一定有气体C．正反应一定是放热反应D．正反应一定是吸热反应1 114．已知K sp(BaSO4 )= 1.1×10－10，K sp(BaCO3)＝2.5×10－9。
下列说法中不正确的是A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2 D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于 2.2×10－6 mol·L－115．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，c (NH4+)的大小顺序为：①>②>③B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F—)>c(K＋)－c(CH3COO—)C．0.2 mo1·L—1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)D．0.2 mo1·L—1 HCl与0.1 mo1·L—1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—)非选择题（共80分）三、非选择题16．（14分）图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b(2)从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝▲ 。
(3)此温度下该反应的平衡常数K= ▲ ；温度降低，K ▲ （填“变大”、“变小”或“不变”）(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：则：α1+α2= ▲，a+b/2= ▲,m= ▲17．（12分）常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：请回答：（1）从第①组情况分析，BOH是▲（选填“强碱”或“弱碱”）。
该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH—）= ▲mol·L-1。
（2）第②组情况表明，c▲0.2。
该混合液中离子浓度c（B+）▲c（Cl—）(选填“<”、“>”或“=”)。
（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中(选填“<”、“>”或“=”)甲：BOH的电离程度▲BCl的水解程度乙：c(B+)—2 c (OH—) ▲c(BOH)—2 c(H+)18．（12分）（1）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸 K i = 1.75×10－5碳酸 K i 1= 4.30×10－7 K i 2 = 5.61×10－11亚硫酸 K i 1= 1.54×10－2 K i 2 = 1.02×10－7①写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K i = _▲__②在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性最强的是▲③ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是 ▲ （填序号） A. c (CH 3COO －) B. c (H +) C. w 醋酸电离平衡常数 D. 醋酸的电离度 （2）一定温度下的难溶电解质A m B n 在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数 Ksp ＝c m(A n ＋)×c n(B m －)，称为难溶电解质的离子积。
在25℃时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI 溶液和Na 2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。
下列叙述不正确的是 ▲ A ．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B ．若先加入Na 2S 溶液，再加入KCl 溶液，则无白色沉淀产生C ．25℃时，饱和AgCl 、AgI 、Ag 2S 溶液中所含Ag ＋的浓度相同D ．25℃时，AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl 、CaCl 2溶液中的溶度积相同（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL ，向其中分别加入适量的Zn 粒，反应过程中两溶液的pH 变化如右图所示。
则图中表示醋酸溶液中pH 变化曲线的是 ▲ （填“A ”或“B ”）。
设盐酸中加入的Zn 质量为m 1， 醋酸溶液中加入的Zn 质量为m 2。
则m 1 ▲ m 2（选填“＜”、“=”、“＞”）19．（14分）碘溶于碘化钾溶液中形成I 3—，并建立如下平衡：I 3—I —+ I 2。
实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I 3—的浓度实验原理：为了测定平衡时的c (I 3—) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na 2S 2O 3滴定：2 Na 2S 2O 3 + I 2 = 2NaI + Na 2S 4O 6。