人教版高中化学必修一课件高一化学配套第2章第3节第1课时
高中化学(人教版 选修3)练习：第2章 第1节 第1课时
第二章 第一节 第1课时
一、选择题
1．下列不属于共价键成键因素的是( )
A．共用电子对在两原子核之间高概率出现
B．共用的电子必须配对
C．成键后体系能量降低，趋于稳定
D．两原子体积大小要适中
【解析】 两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。
【答案】 D
2．(2014·江西师大附中期中)既存在σ键也存在π键且σ键与π键数目之比为的是( )
A．N2 B．CH2===CH2
C．HCN D．C3H6(环丙烷)
【解析】 N2中σ键与π键数目比为，CH2===CH2中σ键与π键数目比为，H—C≡N中σ键与π键数目比为，环丙烷中没有π键。
【答案】 C
3．(2014·太原市五中调考)下列变化中释放能量的是( )
A．1s22s22p63s1―→1s22s22p6
B．N≡N(g)―→N(g)＋N(g)
C．2p2x2p1y2p1z―→2p1x2p1y2p2z
D．2H(g)―→H—H(g)
【解析】 A项失去3s电子，要吸收能量；B项共价键断裂，吸收能量；C项2px、2py、2pz的能量相等，无能量变化；D项，形成共价键，释放能量。
【答案】 D
4．(2014·福建三明一中检测)下列说法中不正确的是( )
A．碳原子与碳原子之间形成σ键的重叠程度比π键大得多，σ键比π键牢固
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．分子中可能只有σ键，也可能只有π键，也可能既有σ键又有π键，还有可能是既没有σ键也没有π键
D．N2分子中有一个σ键，2个π键，而HCN分子中σ键与π键数目之比为
【解析】 从原子轨道重叠程度看，碳碳原子间π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小，故π键稳定性低于σ键；两个原子间成键时，首先形成σ键且只形成1个σ键，如果双方都含有未成对电子，则再形成π键(存在于双键、三键之中)，因此B项正确而C项错误(分子中不可能只有π键)；在单质分子中存在σ键(如Cl2、H2)、π键(N2中存在1个σ键和2个π键)，稀有气体为单原子分子，不存在化学键，而HCN分子(H—C≡N)中存在2个σ键和2个π键。
2020人教版化学必修2 第1章 第1节 第3课时 核素
第三课时 核 素
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[课标要求]
1．了解质量数和AZX的含义。
2．了解核素、同位素的概念。
3．了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
1．原子结构记忆口诀：
原子构成三子(质子、中子、电子)奇(奇妙)，质子正电擎大旗。电子抗衡带负电，中子无电为中立。
2．质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
3．元素种类由质子数决定，同位素种类由质子数和中子数共同决定。
4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素，同位素间的化学性质基本相同，物理性质不同。
原子的构成 质量数
1．原子的构成
原子 原子核 质子：带1个单位正电荷中子：不带电核外电子：带1个单位负电荷
2．质量数
(1)概念：将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加，所得的数值。
(2)构成原子的微粒间的两个关系
①质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
②电性关系：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数。
3．原子的表示方法
如作为相对原子质量标准的12 6C表示质子数为6，质量数为12的碳原子。
[特别提醒]
并不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的，如11H原子核内不含中子。
1．质量数相同的原子一定属于同种元素吗？
提示：不一定属于同种元素；质子数相同的原子属于同一种元素，而质量数相同的原子不一定属于同种元素。如14 6C和14 7N。
2．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则a g X含有的电子的物质的量是多少？
提示：am(m－n)mol。
1．粒子符号(AZX±bn±m)中各数字的含义
2．数量关系
(1)原子中：质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数
(2)阳离子中：质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数
人教版高中化学必修一第1章 第2节 第2课时导学案
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. 高一化学必修一
课题：第二节：化学计量在实验中的应用 课时：第二课时 编号5
【学习目标】
1.通过对1 mol物质体积的讨论，理解气体摩尔体积的概念；
2.通过对气体摩尔体积概念的理解，让学生了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。
【学习重点】
气体摩尔体积概念的建立; 物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系
【知识链接】
1.物质的质量（m）体积（V）密度（ρ）之间的关系是 m=ρV
2.气体 容易 被压缩（填“容易”或“难”），说明气体分子间距离比较 大 ，（填“大”或“小”）；而固体和液体的体积 难 被压缩（填“容易”或“难”），这说明固体和液体分子间距离 小 （填“大”或“小”）。
3.通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目 NA ，1mol粒子的质量是 摩尔质量 。那么1mol物质的体积是否相同呢？
【学习过程】
1.计算验证
①下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积
结论：在相同温度和压强下，1mol不同固体和液体的体积 不同 。
②已知0℃、101kPa(标准状况下)O2 和H2 的密度，计算1molO2和1molH2的体积。 物质名称 摩尔质量（g/mol） 密度(g/ L) 1mol物质的体积
Fe 56 7.86 7.12
Al 27 2.70 10
H2O 18 0.998 18.04
物质名称 摩尔质量（g/mol） 密度（g/L） 体积（L） .
.
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 相同
。
2.观察分析
结论：同温同压下，1mol不同固态或液态物质，体积_不相同____；（填“相同”或“不相同”）
人教版高中化学必修1第1章 第1节 第3课时导学案
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...... 高一化学必修一
课题：第一节：化学基本实验方法 课时：第三课时 编号：3
学习目标：学习并掌握蒸馏、萃取操作的基础知识和基本技能。
学习重难点：蒸馏和萃取的操作
学习任务：
一．蒸馏
1.仪器:铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶
2.适用对象: 沸点不同的液态混合物
3.原理: 利用液体混合物中各组分沸点的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离 。
4.观察P7图1-4，回答下列问题：
（1）蒸馏装置中温度计水银球的位置在哪儿？为什么？
温度计水银球的位置应与支管口下沿位于同一水平线上，用于测馏分的沸点。
（2）冷凝器进出水的方向？
冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
（3）蒸馏时蒸馏烧瓶中需要放什么？为什么？蒸馏烧瓶中的液体以多少为宜？
蒸馏时蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸；
蒸馏烧瓶中的液体体积不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3
5.完成P8实验1-3
二．萃取和分液
1.分离两种互不相溶的液体使用什么仪器？这种操作叫什么？
分离两种互不相溶的液体使用分液漏斗，这种操作叫萃取
2.分液漏斗的使用需要注意什么？
检查旋塞处是否漏水，不漏水的分液漏斗方可使用。
漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4。
为防止杂质落入漏斗内，应盖上漏斗口上的塞子。
放液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，医强相等，漏斗里的液体才能顺利流出。
分液漏斗不能加热。漏斗用后要洗涤干净。 ......
...... 3. 通过实验1-4，总结萃取的含义以及萃取剂的选择。
萃取：利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来的方法。萃取剂的选择：
2020人教版化学必修三 第2章 第3节 第1课时
第二章 第三节 第1课时
基 础 巩 固
一、选择题
1．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( B )
A．2P＋3Cl2=====△2PCl3
B．2NaCl=====电解2Na＋Cl2↑
C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
解析：氯元素全部被氧化，即指氯的化合价都升高。选项B中氯元素的化合价都由－1价升高到0价。
2．(2019·金华高一检测)在反应C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是( C )
A．C B．H2SO4
C．CO2 D．SO2
解析：在反应C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，碳元素的化合价升高、被氧化成二氧化碳，所以氧化产物是CO2，C正确。
3．(2019·大庆高一检测)下列对氧化还原反应的分析合理的是( D )
A．Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中被氧化，为氧化剂
B．KMnO4受热分解时，锰元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中锰元素既被氧化又被还原
C．凡是氧化还原反应都能造福人类
D．在反应2H2O=====通电2H2↑＋O2↑中，H2O既为氧化剂又为还原剂
4．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( A )
A．Br2发生了还原反应
B．SO2在反应中被还原
C．Br2在反应中失去电子
D．该反应既是化合反应，又是氧化还原反应
解析：B项，SO2被氧化；C项，Br2在反应中得到电子；D项，此反应不是化合反应。
5．钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制取Ti的主要反应：
①TiO2＋2Cl2＋2C=====高温TiCl4＋2CO
②TiCl4＋2Mg=====高温2MgCl2＋Ti
人教版高中化学必修一第1章 第1节 第2课时导学案
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. 高一化学必修一
课题：第一节：化学基本实验方法 课时：第二课时 编号：2
学习目标
1.掌握过滤、蒸发基本操作
2.常用离子检验方法
学习重点难点: 过滤蒸发的操作
学习任务：
一.过滤与蒸发
1.过滤——适于固液混合物的分离
(1)主要仪器：.漏斗.、烧杯、..玻璃棒..、铁架台、滤纸等。
(2)在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量..水.，使滤纸紧贴. 漏斗内壁...。滤纸边缘应略..低于.漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略..低于..滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与.
玻璃棒..接触；玻璃棒的底端应和过滤器内的三层滤纸的一边轻轻接触；漏斗颈的末端应与. 烧杯内壁.相接触。以上就是平常所说的“一贴”“二低”“三靠”。
2.蒸发——适于分离溶于溶剂中的溶质
(1)主要仪器：..铁架台..、..蒸发皿..、酒精灯、玻璃棒。
(2)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：
a.在加热蒸发过程中，应用.玻璃棒.不断搅拌，防止.局部过热...造成液滴飞溅；
b.加热到蒸发皿中剩余.较多固体..时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干；.
c.热的蒸发皿应用..坩埚钳...取下，不能直接放在.实验台.上，以免烫坏实验台或遇上水引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫在.石棉网.上。
3.利用所学知识完成P5实验1-1.并思考：
1.粗盐水过滤后，滤液仍浑浊，请分析可能的原因？
1.过滤时滤液超过了滤纸的边缘。
2.过滤时玻璃棒没有靠在三层滤纸上面。
3.滤纸湿润后没有紧贴漏斗内壁，有气泡。
2. 整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？
整个过滤蒸发过程中： 过滤（1次）：引流; .
. 蒸发（2次）：搅拌，使液体受热均匀转移固体
二.SO42－的检验（P6实验1-2）
1.试剂：..盐酸.、BaCl2溶液
2.现象：....有白色沉淀，且沉淀不溶解......
2020人教版化学必修二 第1章 第1节 第3课时 课堂
第一章 第一节 第3课时
1．(2019·北京海淀区高一月考)在办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅－241(241 95Am)放射源的电离室。下列关于241 95Am的说法正确的是( A )
A．核电荷数为95
B．核外电子数为241
C．中子数与质子数的差为146
D．质量数为95
解析：由符号241 95Am知，镅的质子数＝核电荷数＝核外电子数＝95，质量数＝241，中子数＝241－95＝146。
2．下列关于原子的几种描述中，不正确的是( D )
A．18O与19F具有相同的中子数
B．16O与17O具有相同的电子数
C．15N与14N具有相同的质子数
D．12C与13C具有相同的质量数
解析：18O质量数为18，质子数为8，中子数为10,19F质量数为19，质子数为9，中子数为10，A正确；16O与17O、15N与14N为同种元素，同种元素原子具有相同的质子数和电子数，B、C正确；12C质量数为12,13C质量数为13，D错误。
3．(2019·云南昆明高一期中)14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是( C )
A．14C和14N互为同位素
B．14N和C60是同素异形体
C.14 6C核素中的中子数为8
D．14CO2含有的电子数为30
解析：14C和14N的质子数分别为6、7，中子数分别为8、7，质子数不同，不是同位素，故A错误；同素异形体为同种元素的不同单质，其中C60为一种单质，而14N仅为一种元素的原子，故B错误；14 6C核素中的中子数＝14－6＝8，故C正确；14CO2的电子数为22，故D错误。
4．(2019·山东淄博高一检测)某原子含有6个电子、7个中子，它的化学符号为( A )
A．13C B．13Al
C．13C D．13Al
解析：含6个电子的原子为碳原子，其质量数＝6＋7＝13，A正确。
人教版高中化学必修一《第3章第1节金属的化学性质(1)》练习题
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自学导引
【基础知识构建】
一、金属的通性：
1、地壳中主要元素的含量排序为 。
2、地球上的绝大多数金属元素是以 态存在于自然界中。
这主要是因为 。
3、金属的主要物理性质一般包括 、 、 、 。
4、铝的性质与用途
铝的用途 对应的铝的性质
铝的化学性质活泼但仍然大量应用
制铝箔、包装食品等
制航空合金材料
制电线、炊具等
二、金属原子的结构：
元素符号 原子结构示意图 得失电子情况 化学性质特点
Na
Mg
Al
三、金属的化学性质：
实验 化学方程式（注明必要的反应条件） 主要实验现象
（1）镁条在空气中燃烧
（2）铁丝在纯氧中燃烧
（3）铜丝在空气中受热
（4）镁条与稀盐酸反应 （5）锌与稀硫酸反应
（6）铁片与稀硫酸反应
（7）铁片与硫酸铜溶液反应
（8）铝丝与硫酸铜溶液反应
（9）铜丝与硝酸银溶液反应
【自主检测】
1、在地壳中含量最多的金属元素是
A．铁 B．氧 C．硅 D．铝
2、下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是
A．具有相同的质子数 B．具有不同的电子数
C．它们的化学性质相似 D．钠离子是钠原子的氧化产物
3、铝在空气中能够稳定存在的原因是
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应
2020人教版化学必修2 第3章 第3节 第1课时 乙醇
第三节 生活中两种常见的有机物
第一课时 乙 醇
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[课标要求]
1．了解烃的衍生物和官能团的概念。
2．掌握乙醇的组成及主要性质。
3．了解乙醇的主要用途及与人类日常生活和健康的关系。
4．初步学会分析官能团与性质关系的方法。
1．分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物；决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
2．乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，官能团为羟基(—OH)。
3．乙醇与钠反应放出氢气。乙醇燃烧放出大量热。乙醇催化氧化生成乙醛。
4．必记的两个反应：
(1)2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑；
(2)2C2H5OH＋O2――→Cu或Ag△2CH3CHO＋2H2O。
烃的衍生物
1．烃的衍生物
(1)概念：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
(2)常见烃的衍生物：如CH3Cl、CH3CH2OH、、CH3COOH等。烃的衍生物并不一定是由烃经取代反应而成，如CH3CH2Cl可以由乙烯与HCl加成而得。
2．官能团
(1)概念：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
(2)几种物质的官能团
物质 CH3Cl CH2===CH2 CH3CH2OH
官能团
名称 氯原子 硝基 碳碳双键 羟基
所含
官能团 —Cl
—NO2
—OH
[特别提醒]
苯环不属于官能团。
1．下列四种物质：①CH3CH2Cl
②CH2===CH2
③CH3CH2CH2OH ④
其中属于烃的衍生物的是________。
答案：①、③、④
2．将下列有机物与所含的官能团用短线连接起来。
①CH3CH2CH2Br
A．硝基
② B．碳碳双键
③ C．卤素原子
④CH3CH2OH D．羟基
答案：①－C ②－A ③－B ④－D
2020人教版化学必修二 第3章 第1节 第2课时 课堂
第三章 第一节 第2课时
1．(2019·安庆高一检测)互为同分异构体的一组物质是( D )
A．金刚石和石墨
B.16 8O和18 8O
C．CH2CH2和CH3CH3
D．CH3CH2CH2CH3和
解析：金刚石和石墨是碳元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，A项错误，16 8O和18 8O是质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素，B项错误；CH2CH2 和CH3CH3分子式不同、结构不同，不是同分异构体，C项错误；CH3CH2CH2CH3和分子式相同，结构不同，属于同分异构体，D项正确。
2．(2019·济南高一检测)主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有( D )
A．5种 B．4种
C．3种 D．2种
解析：主链5个C，则乙基只能在中间C上，甲基可以在中间C上，也可以在2号C上，所以有如下2种：
3．有机物的关系是( C )
A．互为同位素
B．互为同系物
C．互为同分异构体 D．互为同种物质
解析：有机物
的分子式相同，均是C6H14，结构不同，互为同分异构体，答案选C。
4．(2019·聊城高一检测)下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的是
( C )
解析：判断一氯代物有几种，主要是分析该有机物中含有几种不同环境的氢原子。可以通过对称法则分析碳原子，即对称的碳原子上含有的氢原子是同种原子。A项，CH3CH2CH2CH3从中间对称，有2种氢原子，其一氯代物有2种；B项中连在同一个碳原子上的—CH3是相同的，所以共有2种不同的氢原子，其一氯代物有2种；C项中连在同一个碳原子上的—CH3是相同的，中间的碳原子上没有氢原子，所以只有一种氢原子，其一氯代物只有一种；同理可推知D项中有4种不同环境的氢原子，其一氯代物有4种。
5．(2019·济南高一检测)下列有关说法不正确的是( B )
A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似