人教版高中化学必修一课件高一化学配套第1章第2节第3课时
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新教材2022年高中化学人教版必修第一册课件：第2章 海水中的重要元素钠和氯 全章课件
增强学习过程中的科学探究能力和创新意识。
课前篇 素养初探
【知识铺垫】
1.金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au。
2.写出下列反应的化学方程式。
(1)铁与氧气:3Fe+2O2
Fe3O4。
(2)铁与稀盐酸:Fe+2HCl === FeCl2+H2↑。
(2)如图,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻
璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触,瞬间产生
耀眼的火花,同时有红色物质生成。
请解释实验中,是否发生了置换反应?上述反应能否
证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜?能否说明钠比
铜活泼?
提示 实验中有红色物质生成,说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且
C.②④⑤⑥
D.③④⑥
答案 C
解析 钠投入水中,不是沉入水底,而是浮在水面上;钠与水反应生成NaOH,溶液呈
碱性,使紫色石蕊溶液变蓝。
课堂篇 素养提升
探究一
钠与氧气的反应
【问题探究】
下面的图示简单展示了我们探究钠与氧气反应的实验操作:
(1)从以上实验中,你能总结出有关金属钠的哪些性质?
提示 物理性质:银白色、质软、硬度小;化学性质:化学性质活泼,常温下易
【微思考2】(1)为什么实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中?
(2)教材中描述“把一块绿豆大的钠放在水中”,实验中取“绿豆大”的钠的目
的是什么?
提示 (1)钠与石蜡油、煤油不反应,且钠的密度大于石蜡油、煤油的密度,
将钠保存在石蜡油或煤油中,能使钠与空气隔绝。
(2)钠与水的反应剧烈,取“绿豆大”的钠可以保证实验的安全性。
【优化课堂】高一化学人教版必修1学案：第1章-第2节-第3课时 物质的量在化学实验中的应用 Word版含解析[ 高
第三课时物质的量在化学实验中的应用[学习目标] 1.了解物质的量浓度的含义。
2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作和误差分析。
(重点) 3.了解容量瓶的使用方法。
4.掌握物质的量浓度的有关计算和稀释计算。
(重难点)一、物质的量浓度1．58.5 g NaCl投入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L 吗？为什么？【提示】不是1 mol/L，因为溶液体积不是1 L。
二、一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。
1．主要仪器：(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100_mL容量瓶、胶头滴管。
(2)容量瓶2．主要步骤(1)计算配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85 g。
(2)称量准确称量NaCl固体5.9 g。
(3)溶解将NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，恢复到室温。
用玻璃棒搅拌，加速溶解。
(4)移液用玻璃棒引流将溶液转移至100_mL容量瓶中(5)洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。
(6)定容①将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下1～2_cm。
②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
(7)摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
(8)装瓶：将配好的溶液转移到指定的容器中，贴上标签，注明溶液名称及浓度。
2．玻璃棒在整个实验过程中，有哪些作用？【提示】搅拌促进溶解，引流。
3．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠在烧杯中刚好溶解，即把溶液转移到容量瓶，这样可以吗？若不可以，这样所配溶液的浓度如何变化？【提示】不可以，溶液未冷却，液体膨胀，故向容量瓶中所加的水偏少，这样所配溶液浓度偏高。
1．判断(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1。
人教版高一化学必修一第二章第2节 第3课时 气体摩尔体积(21张ppt)
决定气体体积大小的因素有： 体积（V）
取决于
分子数目（N或n） 分子间平均距离（d）
分子间平均距离受哪些因素影响？ 取决于 体积（V）
n T d P d d
1mol 气体的体积
为什么在标准状况下1mol任何气体所占
的体积都相同呢？
标准状况（S.T.P）：
温度（0℃、273K）压强（101KPa、1.01×105Pa)
6.02x1023 32.00 6.02x1023 28.02
22.42 22.39 22.42
O2
N2
1.429
1.250
1mol 气体的体积
为什么1mol不同气体的体积在标准状况时
体积近似相等?（约22.4L）
气体分子间的平均距离要比固体和液体中 粒子之间的平均距离大得多。
1mol 气体的体积
同温同压下，气体粒子间距离相同
同温同压下， 1mol任何气体所占的体积都相同
气体摩尔体积
定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量 （1mol）的气体所占的体积
符号：Vm
计算式： Vm =V/n
单位： L/mol (也可写作L· mol-1)和m3/mol。
标准状况下的气体摩尔体积
定义：标准状况下，单位物质的量（1mol）
（6）标况下，11.2LN2 中含有N原子的个数是
6.02 × 1023 ________
练习
1、下列叙述正确的是（ B ） A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小 决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的 多少决定 C．气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积 为 22.4 L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子 数一定不等
取决于
分子数目（N或n） 分子间平均距离（d）
分子间平均距离受哪些因素影响？ 取决于 体积（V）
n T d P d d
1mol 气体的体积
为什么在标准状况下1mol任何气体所占
的体积都相同呢？
标准状况（S.T.P）：
温度（0℃、273K）压强（101KPa、1.01×105Pa)
6.02x1023 32.00 6.02x1023 28.02
22.42 22.39 22.42
O2
N2
1.429
1.250
1mol 气体的体积
为什么1mol不同气体的体积在标准状况时
体积近似相等?（约22.4L）
气体分子间的平均距离要比固体和液体中 粒子之间的平均距离大得多。
1mol 气体的体积
同温同压下，气体粒子间距离相同
同温同压下， 1mol任何气体所占的体积都相同
气体摩尔体积
定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量 （1mol）的气体所占的体积
符号：Vm
计算式： Vm =V/n
单位： L/mol (也可写作L· mol-1)和m3/mol。
标准状况下的气体摩尔体积
定义：标准状况下，单位物质的量（1mol）
（6）标况下，11.2LN2 中含有N原子的个数是
6.02 × 1023 ________
练习
1、下列叙述正确的是（ B ） A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小 决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的 多少决定 C．气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积 为 22.4 L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子 数一定不等
人教版高中化学选择性必修一 第一章 化学反应的热效应 第一节 第3课时 热化学方程式 燃烧热
B. 燃烧的热化学方程式： ① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(1) △H= – 1452 kJ/mol
3
2
② CH3OH(l) + O2(g) = CO2(g) + 2H2O(1) △H= –726 kJ/mol
四、联系实际—燃料的选择
【思考】以下为部分燃料的燃烧热，结合燃料本身的特点及燃料的选择条件，
1、热化学方程式：能表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式
2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) △H = – 484 kJ/mol
1
H2(g)+ O2(g)=
2
H2O(g) △H = –242 kJ/mol
1
H2(g)+ O2(g)=
2
H2O(l) △H = –286 kJ/mol
2、热化学方程式的书写
• 完全燃烧生成指定产物
【课堂练习】依据事实，写出以下物质燃烧热的热化学方程式
（1）1 mol 甲烷在氧气中完全燃烧释放的能量为890 kJ
CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H = – 890 kJ/mol
（2）28 g CO在氧气中燃烧生成CO2(g)释放的能量为283 kJ
1
2
CO(g)+ O2(g)= CO2(g) △H = – 283 kJ/mol
2CO(g)+ O2(g) = 2CO2(g) △H = – 566 kJ/mol
√
×
三、反应热的应用—燃烧热
【课堂练习】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(
B
)
A．乙烷的燃烧热为－1559 kJ/mo1，则乙烷燃烧热的热化学方程式为：
3
2
② CH3OH(l) + O2(g) = CO2(g) + 2H2O(1) △H= –726 kJ/mol
四、联系实际—燃料的选择
【思考】以下为部分燃料的燃烧热，结合燃料本身的特点及燃料的选择条件，
1、热化学方程式：能表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式
2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) △H = – 484 kJ/mol
1
H2(g)+ O2(g)=
2
H2O(g) △H = –242 kJ/mol
1
H2(g)+ O2(g)=
2
H2O(l) △H = –286 kJ/mol
2、热化学方程式的书写
• 完全燃烧生成指定产物
【课堂练习】依据事实，写出以下物质燃烧热的热化学方程式
（1）1 mol 甲烷在氧气中完全燃烧释放的能量为890 kJ
CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H = – 890 kJ/mol
（2）28 g CO在氧气中燃烧生成CO2(g)释放的能量为283 kJ
1
2
CO(g)+ O2(g)= CO2(g) △H = – 283 kJ/mol
2CO(g)+ O2(g) = 2CO2(g) △H = – 566 kJ/mol
√
×
三、反应热的应用—燃烧热
【课堂练习】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(
B
)
A．乙烷的燃烧热为－1559 kJ/mo1，则乙烷燃烧热的热化学方程式为：
人教版高中化学必修 化学1 第三章 第三节 用途广泛的金属材料(1课时)
名称 铝合金 组成 含镁10%~30% 主要性质 硬度和强度都比 纯铝和纯镁大 主要用途 火箭、飞机、轮 船等制造业
硬铝
钛合金
金合金
含铜4%、 镁0.5%、 锰0.5%、 硅0.7% 含铝6% 钒4% 加入银、铜、 稀土元素等
硬度和强度都比 纯铝和纯镁大
火箭、飞机、轮 船等制造业
耐高温、耐腐蚀、 用于飞机、宇航、 高强度 化学工业
2014年5月22日星期四 34
二、正确选用金属材料
——南方：中重稀土资源，分布在江西 、广东、广西、福建、湖南等省，以罕 见的离子态赋存与花岗岩风化壳层中， 主要含钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、 铥、镱、镥、钇和镧、钕等元素。
2014年5月22日星期四
35
二、正确选用金属材料
稀土作为基体元素能制造出具有 特殊“光电磁”性能的多种功能材料， 如稀土永磁材料，稀土镍氢电池材料， 稀土荧光材料，稀土催化剂。稀土激 光材料，稀土精密陶瓷材料。生物工 程材料等，它们都是发展电子信息产 业，开发新能源，治理环保和国防尖 端技术等方面必不可缺少的材料。
低碳钢---含碳量低于0.3% 中碳钢---含碳量0.3%~0.6%
钢
高碳钢---含碳量高于0.6%
合金钢：在碳素钢中加 入铬、锰、钨、镍、钼、铬、钨---高速钢，硬度大，韧性很强 钴等合金元素
锰、硅---锰硅钢，韧性特强
镍、铬---不锈钢，抗腐性强，不易氧化
2014年5月22日星期四
14
一、常见合金的重要应用
塑钢
质轻高强、美观、 适中 耐腐蚀 保温隔热、隔音降 较高 噪
较高
2014年5月22日星期四
27
二、正确选用金属材料
选择方案：铝合金
硬铝
钛合金
金合金
含铜4%、 镁0.5%、 锰0.5%、 硅0.7% 含铝6% 钒4% 加入银、铜、 稀土元素等
硬度和强度都比 纯铝和纯镁大
火箭、飞机、轮 船等制造业
耐高温、耐腐蚀、 用于飞机、宇航、 高强度 化学工业
2014年5月22日星期四 34
二、正确选用金属材料
——南方：中重稀土资源，分布在江西 、广东、广西、福建、湖南等省，以罕 见的离子态赋存与花岗岩风化壳层中， 主要含钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、 铥、镱、镥、钇和镧、钕等元素。
2014年5月22日星期四
35
二、正确选用金属材料
稀土作为基体元素能制造出具有 特殊“光电磁”性能的多种功能材料， 如稀土永磁材料，稀土镍氢电池材料， 稀土荧光材料，稀土催化剂。稀土激 光材料，稀土精密陶瓷材料。生物工 程材料等，它们都是发展电子信息产 业，开发新能源，治理环保和国防尖 端技术等方面必不可缺少的材料。
低碳钢---含碳量低于0.3% 中碳钢---含碳量0.3%~0.6%
钢
高碳钢---含碳量高于0.6%
合金钢：在碳素钢中加 入铬、锰、钨、镍、钼、铬、钨---高速钢，硬度大，韧性很强 钴等合金元素
锰、硅---锰硅钢，韧性特强
镍、铬---不锈钢，抗腐性强，不易氧化
2014年5月22日星期四
14
一、常见合金的重要应用
塑钢
质轻高强、美观、 适中 耐腐蚀 保温隔热、隔音降 较高 噪
较高
2014年5月22日星期四
27
二、正确选用金属材料
选择方案：铝合金
第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度 【新人教版 高中化学必修一 课件】
000
g＝V×3262.54＋002ρ2
400
L
V 所以 c(HCl)＝Vn溶HC液l＝V×362.25.＋4 m22ol400 ＝V×3160.50＋0 ρ22V 400 mol·L－1
22 400ρ L
思维启迪
根据概念表达式 cB＝nVB，欲求 cB，先求 nB 和 V。 计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol) 和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。
ρ g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程)
答案 n(HCl)＝VVm＝22.4 VL·Lmol－1＝22V.4 mol
V V(溶液)＝mρ溶溶液液＝m溶质ρ溶＋液m溶剂＝22.4
mol×36.5 g·mol－1＋1 ρ g·cm－3
000
g
V ＝22.4
mol×36.5 g·mol－1＋1 1 000ρ g·L－1
二、溶液的稀释或混合中的计算 1.浓溶液稀释 (1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； (2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； (3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 2.相同溶质两溶液混合 (1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； (2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。
(×)
(2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为
0.1 mol·L－1( √ ) (3)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol( × )
(4)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为
2020新教材高中化学第一章第一节第二课时物质的转化课件新人教版必修第一册
解析
2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。在 做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如图所示。某同学取用 KOH溶液后应把它放回的位置是( )
答案 D 解析 KOH属于碱类物质，应与NaOH放在一起。
答案
解析
3．下列物质一定是由三种元素组成的是( ) A．氧化物 B．碱 C．酸 D．盐
某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不 相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质 是( )
A．硫酸钠 B．氧气 C．二氧化碳 D．氧化钙
[批注点拨]
[答案] C
答案
[练1] 下列各组物质相互混合后，不会发生反应的是( ) A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2溶液和盐酸
答案 (1)②⑧ (2)①④ (3)⑥ (4)⑤ (5)⑦⑨⑩ (6)⑦⑨ (7)⑩
答案
解析 物质可分为纯净物、混合物。胆矾(CuSO4·5H2O)、 Cu2(OH)2CO3、NaHSO4都有固定的组成，均为纯净物。食盐水由NaCl和水 两种物质组成，属于混合物。酸、碱、盐等都有明确的概念，可以根据物质 的分类进行判断。
解析
8．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁 片和木炭粉9种物质间存在如图所示关系，给①～⑤选择适当的物质，使有 连线的两种物质能发生反应。
(1)请推断它们的化学式分别为：①________；②________； ③________；④________；⑤________。
(2)写出下列物质之间反应的化学方程式： ①和②____________________________________________________； ②和④_____________________________________________________； ②和⑤____________________________________________________； ③和④_____________________________________________________。 答案 (1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3 (2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ CO2＋CaO===CaCO3
2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。在 做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如图所示。某同学取用 KOH溶液后应把它放回的位置是( )
答案 D 解析 KOH属于碱类物质，应与NaOH放在一起。
答案
解析
3．下列物质一定是由三种元素组成的是( ) A．氧化物 B．碱 C．酸 D．盐
某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不 相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质 是( )
A．硫酸钠 B．氧气 C．二氧化碳 D．氧化钙
[批注点拨]
[答案] C
答案
[练1] 下列各组物质相互混合后，不会发生反应的是( ) A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2溶液和盐酸
答案 (1)②⑧ (2)①④ (3)⑥ (4)⑤ (5)⑦⑨⑩ (6)⑦⑨ (7)⑩
答案
解析 物质可分为纯净物、混合物。胆矾(CuSO4·5H2O)、 Cu2(OH)2CO3、NaHSO4都有固定的组成，均为纯净物。食盐水由NaCl和水 两种物质组成，属于混合物。酸、碱、盐等都有明确的概念，可以根据物质 的分类进行判断。
解析
8．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁 片和木炭粉9种物质间存在如图所示关系，给①～⑤选择适当的物质，使有 连线的两种物质能发生反应。
(1)请推断它们的化学式分别为：①________；②________； ③________；④________；⑤________。
(2)写出下列物质之间反应的化学方程式： ①和②____________________________________________________； ②和④_____________________________________________________； ②和⑤____________________________________________________； ③和④_____________________________________________________。 答案 (1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3 (2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ CO2＋CaO===CaCO3
人教版高中化学必修一课件高一化学配套第1章第1节第1课时
【 题后总结 】解答有关除杂的问题时，除遵循物质提纯的 一般原则外，还要注意以下两点: （ 1 ）为保证杂质离子完全被除去，加入的试剂一般要过 量；
（2）当有多种杂质共存时，要使杂质一一除去，必须考虑
除杂试剂的加入顺序，前面加入的过量试剂在后面的实验步骤 中要能够除去。
－ 【针对训练】 2.为了除去粗盐中少量 Ca2＋、Mg2＋、SO2 4 和
对混合物进行提纯时，一般要遵循“不增”、“不减”、
“易分离”、“易复原”的原则，具体分析如下： ①“不增”，即提纯过程中不增加新的杂质； ②“不减”，即不减少被提纯的物质； ③“易分离”，即被提纯的物质与杂质易于分离；
④“易复原”，即被提纯的物质要容易复原，包括状态
等。
2．粗盐的提纯
(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理
二、粗盐的提纯
1．物质的分离与提纯
(1)二者比较 分离 含义 将混合物的各组成成 分分开 分开后得到的各物质 要恢复到原来的状态 提纯 将混合物中含有的 少量杂质除去 杂质不必要恢复原 状态
区别
物理方法
过滤、蒸发、结晶、升华、溶解、萃取、 分液等
化学方法 加热、置换、沉淀、生成气体等
(2)提纯的原则
(2)除去可溶性杂质 杂质 硫酸盐 (Na2SO4) MgCl2 CaCl2 选用的试剂 BaCl2溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 发生反应的化学方程式 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓
＋2NaCl MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓
＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓ ＋2NaCl
三、SO 4 的检验 1．所用试剂： 稀盐酸 和 BaCl2溶液 。 2．实验操作：先加入 稀盐酸 ，后加入 BaCl2溶液 。 3．实验现象：开始 无明显现象 ，后来 生成白色沉淀 。
人教版高中化学必修一课件第1章第2节第2课时
O2
1.429
H2
0.0899
1mol物质的体积/L 32g÷1.429g/L＝22.4L 2g÷0.0899g/L＝22.2L
②20℃时，几种固体和液体的密度与体积
物质 Fe Al H2O H2SO4
密度/g·cm－3 7.86 2.70 0.998 1.83
1mol物质的体积/cm3 7.12cm3 10.00cm3 18.04cm3 53.55cm3
__压__强____。
3．气体摩尔体积是指_单__位__物__质__的__量__的__气__体__所__占__的__体__积_，
符 号 V为m ________ ， L/m常ol(或用L·mo单l－1)和位m3/mo有l ___(或__m__3_·_m_o_l_－__1_)_______________V_m_＝__Vn___________ ， 公 式 为
L/mol，所以，题中两气体的物质的量之和为：
39.2 L 22.O物质的量为x，CO2物质的量为y，则 有x＋y＝1.75 mol，28 g·mol－1x＋44 g·mol－1y＝61 g，解得：x ＝1 mol，y＝0.75 mol。
(3)CO的体积分数即为物质的量分数，即： 1.175×100%＝57.1%。 【答案】 1.75 0.75 57.1
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人教版·必修1
路漫漫其修远兮吾将上下而求索
第一章 从实验学化学
第一章
第二节 化学计量在实验中的应用
1.1.1 集合的概念
第一章
第2课时 气体摩尔体积
1.1.1 集合的概念
新情境·激趣入题 新知识·预习探究 新思维·名师讲堂
人教版高中化学必修第一册精品课件 第2章 第3节 第2课时 气体摩尔体积 物质的量浓度
,所占体
积
,质量
。
答案:相等 不相等 不相等 不相等
3.(1)某同学体检的血液化验单中,葡萄糖为5.0 mmol·L-1,表
示该体检指标的物理量是
。
(2)1 mol·L-1 H2SO4溶液的含义是
。
(3)实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液250 mL,用托盘
天平称取的NaCl质量是
。
下,Vm=22.4 L·mol-1,而通常状况(25 ℃和101 kPa)下,Vm=24.5
L·mol-1。
二、物质的量浓度
【效果自测】
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)标准状况下,任何气体的摩尔体积都约是22.4 L。( × )
(2)1 mol O2所占的体积一定是22.4 L。( × )
要由粒子的大小决定;气体的体积主要由粒子间的距离决定。
归纳提升
1.适用范围。
气体摩尔体积仅适用于气体,可以是单一气体,也可以是混合
气体。如0.1 mol H2与0.2 mol O2的混合气体在标准状况下的
体积为6.72 L。
2.标准状况下的气体摩尔体积。
(1)气体摩尔体积受温度和压强影响。温度越高,压强越小,气
？
第三节
第2课时
物质的量
气体摩尔体积
物质的量浓度
自主预习·新知导学
合作探究·释疑解惑
课 堂 小 结
课标定位
1.能说出气体摩尔体积的含义,能利用标准状况下的气体摩
尔体积进行有关计算和判断
2.能说出物质的量浓度的含义,能利用物质的量浓度进行相
关计算
3.会分析溶质的质量分数和物质的量浓度之间的换算关系
归纳提升
积
,质量
。
答案:相等 不相等 不相等 不相等
3.(1)某同学体检的血液化验单中,葡萄糖为5.0 mmol·L-1,表
示该体检指标的物理量是
。
(2)1 mol·L-1 H2SO4溶液的含义是
。
(3)实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液250 mL,用托盘
天平称取的NaCl质量是
。
下,Vm=22.4 L·mol-1,而通常状况(25 ℃和101 kPa)下,Vm=24.5
L·mol-1。
二、物质的量浓度
【效果自测】
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)标准状况下,任何气体的摩尔体积都约是22.4 L。( × )
(2)1 mol O2所占的体积一定是22.4 L。( × )
要由粒子的大小决定;气体的体积主要由粒子间的距离决定。
归纳提升
1.适用范围。
气体摩尔体积仅适用于气体,可以是单一气体,也可以是混合
气体。如0.1 mol H2与0.2 mol O2的混合气体在标准状况下的
体积为6.72 L。
2.标准状况下的气体摩尔体积。
(1)气体摩尔体积受温度和压强影响。温度越高,压强越小,气
？
第三节
第2课时
物质的量
气体摩尔体积
物质的量浓度
自主预习·新知导学
合作探究·释疑解惑
课 堂 小 结
课标定位
1.能说出气体摩尔体积的含义,能利用标准状况下的气体摩
尔体积进行有关计算和判断
2.能说出物质的量浓度的含义,能利用物质的量浓度进行相
关计算
3.会分析溶质的质量分数和物质的量浓度之间的换算关系
归纳提升