有机物燃烧通式
有机化学计算
有机化学计算一、有机物燃烧通式及规律的应用解该类题目的依据是烃及烃的衍生物的燃烧通式C x H y+(x+)O2xCO2+H2OC x H y O z+(x+－)O2xCO2+H2O1．通过有机物燃烧产物确定分子式有机物燃烧产物通常是CO2和H2O，由CO2和H2O的量可确定C、H原子的物质的量，再根据质量守恒或相对分子质量确定是否含有氧元素及含氧原子的物质的量。
当求出有机物中各原子的物质的量后，即确定了有机物的分子式。
例1．某有机物8.80g，完全燃烧后得到CO2 22.0g、H2O 10.8g。
该有机物的蒸气密度是相同状况下H2密度的44倍，则该有机物的分子式为（）A．C5H6O B．C5H12C．C5H12O2D．C5H12O解析：确定有机物的分子式即求出1mol有机物中含有C原子、H原子及其它原子的物质的量有机物相对分子质量为2×44＝88 其物质的量为＝0.1moln(H2O)==0.6mol n(CO2)==0.5mol判断是否含有氧原子：8.80-12×0.5-2×0.6=1.6(g)含氧原子n(O)==0.1mol有机物∶C∶H∶O＝0.1mol∶0.5mol∶1.2mol∶0.1mol＝1mol∶5mol∶12mol∶1mol所以，有机物分子式为C5H12O方法2．计算有机物相对分子质量为88，由选项可知，相对分子质量为88的有机物为C5H12O正确答案为：D2．根据反应前后气体体积差确定分子式例2．在同温同压下，10ml某种气态烃在50ml O2中完全燃烧，得到液态水和35ml的混合气体，则该烃的分子式为（）A．C4H6 B．C2H6 C．C3H8 D．C3H6解析：设该烃的分子式为C x H yC x H y+(x+)O2xCO2+H2O(液) △V1 (x+） x (1+)10 50 60-35=25y=6同时，根据10ml烃在50mlO2中完全燃烧，所以O2是适量或过量的。
烃类完全燃烧的计算规律
烃类完全燃烧的计算规律高中有机化学的学习中，经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。
如何解决这一类题目，既是难点，也是重点内容之一。
为了使同学们熟练解题，系统掌握基础知识，现将有关规律总结如下，供大家参考。
一、烃类完全燃烧的通式CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O二、烃类完全燃烧前后体积（分子总数）的变化规律1、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为气态时（温度高于100℃）△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4当△V ? 0时, V前? V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ? 4当△V?0时, V前?V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ?4当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。
例如：150℃时，CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变（即分子数不变），而C2H2燃烧前后的体积变小，C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。
对于混合气体，求氢原子的平均原子数，亦可适用。
练习1：120℃时，下列气体物质（或混合物）各 a mol,在氧气中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有（），燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有（）。
A、C2H2B、C2H4与C2H2C、C2H2与C3H6（1：1）D、C3H8与CH4（1：1）E、C2H4与C3H4答案：(C、E); (A、B); (D)2、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为液态时（温度低于100℃）。
△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4则必然△V ? 0, V前? V后,则燃烧前后气体的体积一定减小，这取决于氢原子数，氢原子数越多，体积减少的越多。
例如：在50℃时，1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。
有机物完全燃烧的通式
有机物完全燃烧的通式:烃: ＣxＨy＋(x+ｙ/4)O2→xCＯ2+(y/2)H２O烃的衍生物：C x H y O z＋（x+ y/４－z/２)O２→ｘＣO2+(y/2)Ｈ2Ｏ题型一:有机物的质量一定时:1、烃类物质（C xＨｙ)完全燃烧的耗氧量与成正比。
2、有机物完全燃烧时生成的ＣO２或H2O的物质的量一定,则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定,不论按何种比例混合,完全燃烧后生成的CO２或H２Ｏ的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。
3、燃烧时耗氧量相同,则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同。
例1 下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是A、5０g乙醇和50 ｇ甲醚Ｂ、1０0 g乙炔和100 g苯ﻫC、２０0 g甲醛和20０g乙酸Ｄ、100 g甲烷和100 g 乙烷解析:A中的乙醇和甲醚互为同分异构体，B、Ｃ中两组物质的最简式相同,所以答案为D。
例２下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是Ａ、甲烷、辛醛B、乙炔、苯乙烯C、甲醛、甲酸甲酯D、苯、甲苯解析：混合物总质量一定,不论按什么比例混合,完全燃烧后生成CＯ２的质量保持不变,要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。
B、Ｃ中的两组物质的最简式相同,碳的质量分数相同,Ａ中碳的质量分数也相同,所以答案为D。
例3分别取等质量的甲烷和Ａ（某饱和一元醇）、Ｂ（某饱和一元醛）、C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧,分别生成了物质的量相同的CO2。
则:⑴A的分子式为______＿;B的分子式为____＿__,C的分子式为_＿_＿__＿_＿(Ｃ的分子式有多种可能,只写分子量最小的一种)。
⑵写出符合上述要求时，CH4和A、B、C的分子组成必须满足的条件是＿_______＿＿(以n表示碳原子数,m表示氧原子数，只写通式）。
解析:A、B、Ｃ中的碳的质量分数与甲烷中相同，⑴中A、B的分子式只要结合醇、醛的通式就可以求出答案。
有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烃 1.甲烷烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2.乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O ≡CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O乙炔能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br2 HC=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n4.苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O点燃光光光光浓硫酸170℃ 高温催化剂△2－CH 2图1 乙烯的制取点燃图2 乙炔的制取催化剂△Br 2—CHClCH=CH点燃苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
高中化学所有有机物的反应方程式
高中化学所有有机物的反应方程式甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂,以下是最终分解。
CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl(条件都为光照。
实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO加热乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热,浓H2SO4乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应:C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应:C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3===CaO+CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH 2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(条件为点燃苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸苯和氢气C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CH O+2H2O(条件为催化剂(这是总方程式乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(条件为浓硫酸170摄氏度两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→C H3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2 2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2Cu(OH 2→Cu2O(沉淀+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。
高二化学有机物燃烧耗氧量规律-有机物燃烧确定其组成
•有机物燃烧消耗氧气的量:(1)烃类烃类（CxHy）完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O烃类完全燃烧时耗氧量大小的分为以下两种情况：规律一、等物质的量的烃类完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于（x+y/4)值的大下，该值越大，耗氧量越多。
推导：因为每摩的烃完全燃烧时，耗氧量为x+y/4摩，所以等物质的量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小必然就取决于（x+y/4)值的大下，该值越大，耗氧量越多。
规律二、等质量的烃类完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于（y/x)值的大下，该值越大，耗氧量越多。
(2)烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为：CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2xCO2+y/2H2O规律一、物质的量相等的烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量大小取决于（x+y/4-z/2）值的大下，该值越大，耗氧量越多。
规律二、总质量一定的混合物，只要各组分的最简式相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，始终等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。
规律三、总物质的量一定的混合物，只要各组分每摩物质的耗氧量相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物中各组分的含量无关。
有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。
因此，我们可以根据有机物燃烧的产物分析判断该有机物的组成。
(1)某有机物完全燃烧后：若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。
欲判定该有机物中是否含氧元素，首先求出CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原来有机物质量相比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧，否则，原有机物的组成中含氧。
生成的CO2和H2O的关系有：①生成的CO2和H2O的体积比为1∶1的有：若为烃，则属于环烷烃或烯烃；若为烃的衍生物，则为醛、酮、羧酸、酯、葡萄糖、果糖等。
②生成的CO2和H2O的体积比为1∶2的有：甲烷、甲醇和尿素等含一个碳原子和四个氢原子的物质。
烃(CxHy)的燃烧规律
知识延伸
• 若是烃CxHy和烃的含氧衍生物可采用组合法，将 含氧衍生物写成 CxHy•n(CO2) • m(H2O)。
• 练习：下列有机物不管它们以任意物质的 量的比混合，只要混合物的总物质的量一 定，则完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不 变的是（ BD ） A.C2H4和C2H6O2 B.C4H8和C3H6 C.C5H10O和C3H6O D.C3H6和C3H8O
• • •
巩固练习
• 14.某气态烃和过量的氧气的混和气100ml， 点火燃烧后混和气体的体积仍是100ml，将 反应后的气体通入浓硫酸，其体积变为 60ml，再通过氢氧化钠溶液，气体体积变 为20ml，求该烃的分子式，并写出其结构 式。
2.根据烃的燃烧通式确定
例：某烃0.1mol完全燃烧，将产物通人浓硫 酸，增重5.4g，再通入到NaOH溶液中，增 重8.8g，试确定该烃的分子式。
例题分析
• 例：在120℃时，将1L乙烯、2L乙烷和2L乙炔与20L氧气 混和，点燃完全燃烧后，恢复至原来温度，所得气体得体 积是 D （ ） A.10L B.15L C.20L D.25L 解析：在120℃时，燃烧产物中水也是气态，因此只要当 烃的组成中H原子数为4就满足题意。本题中乙烯是符合 的，那么只要乙炔和乙烷的平均组成中H原子数为4即可。 等体积的乙炔和乙烷混和的平均组成是C2H4符合题意，因 此该题反应前的烃的平均组成中H原子数为4，根据规律， 反应前后气体体积数不变，所以反应后气体的总体积为 25L。所以答案是D。
解析：生成CO2的量顺序可以根据X来比较， 所以顺序是： 生成H2O的量顺序比较根据Y来比较，所以 顺序是：
例2．排出等质量的下列烃完全燃烧时生成CO2 和H2O的量的大小顺序：① CH4②C3H6③ C4H8④C6H6⑤C3H4⑥C3H8 .
烃的燃烧规律1
B)
B.甲烷， B.甲烷，乙烯 甲烷 D.乙烷，丙烯 D.乙烷， 乙烷
解析：混合烃的平均分子式为C 解析：混合烃的平均分子式为C1.4H4 。由平均碳原子数 可知一定有甲烷。由平均氢原子数可知一定有乙烯。 可知一定有甲烷。由平均氢原子数可知一定有乙烯。
• 5、学会通式解题、 学会通式解题、
• 烃类：CxHy + (x+y/4) O2 → xCO2 + y/2 H2O • 烷烃类：CnH2n+2+(n+2n+2/4)O2 → • 结论：若烃类 烃类燃烧生成的水比二氧化碳多 水比二氧化碳多1， 烃类 水比二氧化碳多 则此烃为烷烃。
两种气态烃以任意比例混合， 105℃ 任意比例混合 【例4】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 该混合烃与9 氧气混合， L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原 状态，所得气体体积仍是10 状态，所得气体体积仍是10 L，下列各组混合烃 中不符合此条件的是 ( BD ) A. CH4 C2H4 C . C 2H 4 C 3H 4 B. CH4 C 3H 6 D . C 2H 2 C 3H 6
混合气体， 例5.某两种气态烃的1 L混合气体，完全燃烧生成 5.某两种气态烃的1 L混合气体 某两种气态烃的 L水蒸气 体积均在相同状况下测得) 水蒸气( 1.4 L CO2和2.0 L水蒸气(体积均在相同状况下测得)， 该混合物可能是( 该混合物可能是( A.乙烷， A.乙烷，乙烯 乙烷 C.甲烷，丙烯 C.甲烷， 甲烷
6、其它
• 注意:化学式中有隐含 化学式中有隐含：即个元素之间定量关系 化学式中有隐含 元素之间定量关系
取代反应
CH4 ＋ Cl2 CH4 ＋2 Cl2 CH4 ＋3 Cl2 CH4 ＋ 4Cl2
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烃及其含氧衍生物的燃烧通式：
烃：CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O
烃的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2 ® xCO2＋y/2H2O
规律1：耗氧量大小的比较
(1) 等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量及生成的CO2和H2O的量均决定于y/x的比值大小。
比值越大，耗氧量越多。
(2) 等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。
(3) 等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2，其值越大，耗氧量越多。
(4) 等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异构完全燃烧，耗氧量相等。
即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。
规律2：气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃)：若y＝4，V总不变；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4)
若y＜4，V总减小，压强减小；(只有乙炔)
若y＞4，V总增大，压强增大。
规律3：
(1) 相同状况下，有机物燃烧后＜1 时为醇或烷；
n(CO2)∶n(H2O) ＝1为符合CnH2nOx的有机物；
＞1时为炔烃或苯及其同系物。
(2) 分子中具有相同碳(或氢)原子数的有机物混合，只要混合物总物质的量恒定，完全燃烧后产生的CO2(或H2O)的量也一定是恒定值。
三、解有机物的结构题一般有两种思维程序：
程序一：有机物的分子式—已知基团的化学式＝剩余部分的化学式®该有机物的结构简式结合其它已知条件。
程序二：有机物的分子量—已知基团的式量＝剩余部分的式量®剩余部分的化学式®推断该有机物的结构简式。
确定烃分子式的基本方法：
[方法一] 根据有机物中各元素的质量分数（或元素的质量比），求出有机物的最简式，再根据有机物的式量确定化学式（分子式）。
即：质量分数→最简式→分子式
[方法二] 根据有机物的摩尔质量和有机物中各元素的质量分数（或元素质量比），推算出1mol该有机物中各元素的原子物质的量，从而确定分子中的各原子个数。
即：
质量分数→1mol物质中各元素原子物质的量→分子式
[方法三] 燃烧通式法。
如烃的分子式可设为CxHy，由于x和y是相对独立的，计算中数据运算简便。
根据烃的燃烧反应方程式，借助通式CxHy进行计算，解出x和y，最后得出烃的分子式。
注：
(1)气体摩尔质量＝
22.4L/mol ×dg/L(d为标准状况下气体密度).
(2)某气体对A气体的相对密度为DA，则该气体式量M＝MADA.
(3)由烃的分子量求分子式的方法：
①M/14，能除尽，可推知为烯烃或环烷烃，其商为碳原子数；
②M/14，余2能除尽，可推知为烷烃，其商为碳原子数；
③M/14，差2能除尽，推知为炔烃或二烯烃或环烯烃，其商为碳原子数。
④M/14，差6能除尽，推知为苯或苯的同系物。
由式量求化学式可用商余法，步骤如下：
1.由除法得商和余数，得出式量对称烃的化学式，注意H原子数不能超饱和。
2.进行等量代换确定出同式量其他烃或烃的衍生物的化学式：
(1)1个C原子可代替12个H原子；
(2)1个O原子可代替16个H原子或1个“CH4”基团；
(3)1个N原子可代替14个H原子或1个“CH2”基团，注意H原子数要保持偶数。
二、完全燃烧的有关规律
(1)等物质的量的烃(CnHm)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n+ 的值，n+ 的值越大，耗氧量越多，反之越少。
(2)等质量的烃(CnHm)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即的值，越大，耗氧量越多，反之越少。
(3)等质量的烃(CnHm)完全燃烧时，碳的质量分数越大，生成的CO2越多，氢的质量分数越大，生成的H2O越多。
(4)最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有：
①混合物中碳氢元素的质量比及质量分数不变；②一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成的CO2的质量均不变。
(5)对于分子式为CnHm的烃：
①当m＝4时，完全燃烧前后物质的量不变；
②当m＜4时，完全燃烧后物质的量减少；
③当m＞4时，完全燃烧后物质的量增加.
三、各类烃与H2加成的物质的量之比：
不饱和烃与H2加成的最大物质的量之比
烯烃1∶1
二烯烃 1∶2
炔烃1∶2
苯及其同系物1∶3
苯乙烯
—CH CH2 1∶4
四、根据烃的分子式推断其可能具有的结构
从烷烃通式CnH2n+2出发，分子中每形成一个C＝C键或形成一个环，则减少2个氢原子；分子中每形成一个C≡C键，则减少4个氢原子。
依此规律可由烃的分子式推测其可能具有的结构，再由其性质可确定其结构简式。
例如分子式为C5H8的烃可与等物质的量Br2加成，试推测其可能的结构并写出其结构简式.先根据其分子组成可知其分子比对应的C5H12少4个氢原子，可能是二烯烃、炔烃或环烯烃，再根据其与Br2的加成比例可知其为环烯烃，结构简式为
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