2017届高三化学新课标一轮复习练习：专题四 氧化还原反应含解析
高考化学一轮复习氧化还原反应专题典型例题及解析
专题氧化还原反应题型一：基本概念的考查【例1】下列化工生产过程所发生的反应不属于．．．氧化还原反应的是（）A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨【点拨】判断氧化还原反应的最基本的方法是看反应前后有无化合价的变化。
题型二：氧化性、还原性强弱的判断【例2】氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素[如：（SCN）2＋H2O HSCN＋HSCNO]。
它们阴离子所谓还原性强弱为:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-.试写出:①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式【点拨】①(CN)2与KOH溶液反应，相当于Cl2与KOH溶液反应。
②由于阴离子还原性顺序为Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-，所以单质氧化性顺序Br2>(CN)2>(SCN)2。
【规律总结】氧化还原反应的方向：由强到弱强氧化剂+强还原剂——→氧化产物（弱氧化性）+还原产物（弱还原性）氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物由此可判断反应能否进行；比较氧化性或还原性的强弱【强调1】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol【点拨】该题主要考查氧化还原反应的规律、氧化剂和还原剂的判断、对化学计量数的理解以及得失电子守恒的简单应用）题型三：氧化还原反应方程式配平的常见题型【例3】配平以下氧化还原反应方程式：KMnO4+H2C2O4+H2SO4——CO2+K2SO4+MnSO4+H2O当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为________L(标准状况)。
高考化学一轮复习 专题4 氧化还原反应练习(含解析)-人教版高三全册化学试题
专题4 氧化还原反应备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点氧化还原反应的概念、原理及应用解读1.理解氧化还原反应的本质,了解氧化还原反应在生产、生活中的应用2.掌握氧化还原反应的基本概念和基本规律3.能正确书写化学方程式,并能根据质量守恒定律进行有关计算考情分析本专题设题形式有化工流程题、实验综合题或化学反应原理综合题等,通常有两种考法: 一、氧化还原化学(离子)方程式的书写:①根据信息或题设情景写氧化还原化学(离子)方程式;②根据信息或题设情景写原电池或电解池的总反应式,其实质也属于氧化还原反应的范畴二、氧化还原反应相关计算:通常是根据题给数据,利用得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒进行相关计算,确定物质组成或求算纯度或确定化学式中原子个数之比等备考指导本专题涉及的具体内容灵活多变,但是其核心——“守恒思想”始终贯穿首尾,此类题属于“较难题”,学生通过适当练习完全可以掌握其要领2021年高考备考重点应关注“以元素化合物知识为载体,以物质的量为中心、以得失电子守恒为依据的基本计算”。
预计2021年高考这类题还会出现【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点 氧化还原反应的概念、原理及应用1.工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3,含有Fe 2O 3、SiO 2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程如下:已知:物质SiCl 4AlCl 3FeCl 3 FeCl 2 NaCl沸点/℃57.6(易水解)180(升华) 300(升华)1023 801回答下列问题:(1)高温反应后,铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物,由Al 2O 3、C 和Cl 2反应生成AlCl 3的化学方程式为 。
(2)“废渣”的主要成分是 。
答案(1)Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO(2)NaCl、FeCl22.烟气(主要污染物SO2、NO x)是大气主要污染物,有效去除大气中的SO2、NO x是环境保护的重要课题。
高三一轮复习氧化还原反应练习含答案
氧化还原反应一．选择题（每题2分，共62分）1.某物质中元素被还原了，则该元素一定( )①化合价升高 ②化合价降低 ③得到电子或电子对偏向 ④失去电子或电子对偏离 A ．①② B ．②④ C ．②③ D ．①④ 2.下列变化中，气体被还原的是( )A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白B ．氯气使KBr 溶液变黄C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀 3.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4.在酸性溶液中，高锰酸钾发生的反应是MnO －4＋5e －＋8H ＋＝Mn 2＋＋4H 2O 。
下列离子能让此反应过程发生的是 ①Fe 2＋②C 2O 2－4 ③SiO 2－3 ④IO －3A ．①②B ．①③C ．②③D ．③④5.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 26.小美在奥运五环中填入五种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（ ）A ．复分解反应，1个B ．置换反应，2个C ．化合反应，3个D ．分解反应，2个7.下列反应与Na 2O 2＋SO 2→Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是 （ ） A ．2Na 2O 2＋2CO 2→2Na 2CO 3＋O 2 B ．2Na 2O 2＋2SO 3→2Na 2SO 4＋O 2 C ．2Na 2O 2＋H 2SO 4→Na 2SO 4＋H 2O 2 D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3→2Na 2CrO 4＋Na 2O8.以KI 为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。
高考化学一轮复习 课时提升作业四 氧化还原反(含解析)高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校氧化还原反应1.(2018·浙江4月选考真题)下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是( )A.Cl2→Cl-B.I-→I2C.SO2→S O32-D.CuO→Cu【解析】选B。
加入氧化剂才能实现,故选项应是还原剂,化合价升高,A选项化合价降低;B选项化合价升高;C选项化合价不变;D选项化合价降低。
【加固训练】下列属于氧化还原反应的是 ( )A.2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑B.Na2O+H2O2NaOHC.2KI+Br 22KBr+I2D.MgO+2HCl MgCl2+H2O【解析】选C。
四个反应中只有C项反应元素的化合价发生了变化,属于氧化还原反应。
2.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:4Fe2++4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3+O2↑+8Na+,则下列说法正确的是 ( )A.该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,O2是还原产物B.若Fe2+失去4 mol电子,生成氧气的体积约为22.4 LC.4 mol Na2O2在反应中共得到6N A个电子D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色【解析】选C。
反应中Na2O2中的氧元素化合价有升有降,做氧化剂和还原剂, O2是氧化产物,A项错误;若Fe2+失去4 mol电子,则生成1 mol O2,由于没有指明状况,B错误;4 mol Na2O2中共有8 mol O,其中2 mol失去电子变为O2,6 mol氧原子得到电子,C正确;反应生成的是Fe(OH)3,D项错误。
【加固训练】某飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应:2N2H4+N2O 43N2+4H2O,反应温度可高达2 700 ℃,对于该反应,下列说法正确的是()A.该反应属于置换反应B.N2H4是氧化剂C.N2O4发生氧化反应D.N2既是氧化产物又是还原产物【解析】选D。
该反应的反应物中无单质,不属于置换反应;该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应,N2H4是还原剂,发生氧化反应,N2O4是氧化剂,发生还原反应,N2既是氧化产物又是还原产物。
高考化学 一轮复习 氧化还原反应的基本概念 专题考点练习试卷(含答案解析)
高考化学一轮复习氧化还原反应的基本概念专题考点练习试卷（含答案解析）氧化还原反应的基本概念一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应不一定属于氧化还原反应D．化合反应和复分解反应中不可能有氧化还原反应【答案】B2．已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；②H202+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。
I2:③H2O2+I2=2HIO；④……下列说法错误的是（）A．通过反应①②可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂B．根据反应①可知，在该条件下，氧化性:H2O2>Fe3+C．1molH202分解，转移的电子数为2N AD．反应④为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑【答案】C3．根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去) （）A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B．生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移4mol 电子C．生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1: 2D．反应⑤为铝热反应4．酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的还原性强于CuS的还原性C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D．若生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol【答案】C5．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。
下列说法正确的是（）A．每生成1mol氯气，转移的电子数为2N AB．1 mol NaCl含有的电子数为28N AC．1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N AD．标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸【答案】B6．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确．．．的是（）A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1【答案】A7．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用漂白液杀菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果8．火法炼铜的原理是：Cu2S+O2高温2Cu+SO2，有关该反应的说法正确的是（）A．氧化剂是O2，氧化产物是Cu和SO2B．被氧化的元素只有硫，得电子的元素只有氧C．Cu2S只表现出还原性D．当有lmolO2参加反应时，共有6mol电子发生了转移【答案】D9．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是（）A．氧气是还原产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D．若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子【答案】C10．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
高三化学一轮复习测试考试题目 氧化还原反应
高三化学一轮复习测试考试题目氧化还原反应高考化学第一轮复习测试考试题目氧化还原反应氧化还原反应一、选择题1.氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.点制豆腐分析：豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化.答案：D2.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A.CO+H2O高温CO2+H2B.3NO2+H2O===2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2D.2F2+2H2O===4HF+O2分析：解题时抓住氧化剂在反应中化合价减少这一基本点，H2O 作氧化剂只能是H元素化合价减少，B中N元素化合价部分升高，部分减少，C中Na2O2中O元素化合价部分升高，部分减少，D中氧化剂为F2.答案：A3.在下列变化①大气固氮②炽热的碳和浓HNO3反应③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②分析：①大气固氮是游离态氮转化为化合态的氮的氧化物，氮元素被氧化.②炽热的碳和浓HNO3反应生成NO2，氮元素被还原.③实验室制取NH3反应为：2NH4Cl+Ca2CaCl2+2NH3+2H2O，氮元素化合价没有发生变化.故选A.答案：A4.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl+NaClO3.在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最后产物是A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4分析：依据氧化还原反应的规律，NaClO2中的化合价有部分升高，有部分减少，对照A、B、C、D四个选项可知，只有BC符合题意，而在热的碱性条件下：3NaClO===2NaCl+NaClO3，故选B.答案：B5.三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF.下列有关说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体分析：剖析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：NF3HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂;2NF32NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2.生成1 mol HNO3转移2 mol电子，所以生成0.2 mol HNO3转移0.4 mol电子.NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2.答案：D6.依据反应：2H2S+O2===2S+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4===2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2===2NaI+S.下列物质的氧化性强弱判断正确的是A.O2I2SB.H2SNaIH2OC.SI2O2D.H2ONaIH2S分析：依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反应可知氧化性：O2S、O2I2、I2S，故氧化性：O2I2S.答案：A7.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-B.x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-分析：由于还原性Fe2+Br-，在FeBr2溶液中通入Cl2时先发生反应：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，通入过量Cl2时发生反应：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-，所以当x0.5a时只发生前一个反应，当x1.5a时发生后一个反应，当0.5a答案：B8.R2O在肯定条件下可以把Mn2+氧化成MnO，若反应后R2O转变为RO.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为A.1B.2C.3D.4分析：Mn元素失去的电子数等于R元素得到的电子数.答案：B9.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl+6M，关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl-As ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH- ⑤SnCl是氧化产物A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.①③分析：方程式中Sn元素从+2价上升至+4价，SnCl2是还原剂，SnCl是氧化产物;As元素从+3价降低到0价，H3AsO3是氧化剂，As 是还原产物.Cl元素化合价没有发生变化，不可以推出还原性：Cl-As，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为3=0.3 mol.依据水平守恒和电荷守恒推知M应为H2O.答案：A10.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，假如用草酸的稀溶液洗涤立刻可以复原，其离子方程式为：MnO+C2O+H+―CO2+Mn2++，关于此反应的叙述正确的是A.该反应的氧化剂是C2OB.该反应右边方框内的产物是OH-C.该反应电子转移总数是5e-D.配平该反应式后，H+的系数是16分析：该反应的氧化剂是MnO，选项A错误.该反应右边方框内的产物是H2O，选项B错误.配平该反应可得：2MnO+5C2O+16H+===10CO2+2Mn2++ 8H2O，转移电子总数是10e-，选项C错误.答案：D二、非选择题11.①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是由于__________________，离子方程式为_______________________________.②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色渐渐消失，这是由于__________________________________，离子方程式是__________________________________.③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO-、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为____________.今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式.①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强.②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强.③铁的还原性比铜强.分析：次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I-生成单质I2，I2遇淀粉变蓝;Na2SO3具有还原性，可还原I2生成I-，使蓝色消失，离子方程式的书写思路是：确定反应物、产物，然后依据电子得失守恒和电荷守恒配平.①可依据Cu和浓H2SO4加热反应，而Cu和稀H2SO4加热也不反应来证明.②③可借助氧化还原方程式来证明.答案：①NaClO将KI氧化生成了I2ClO-+2I-+H2O===I2+Cl-+2OH-②I2被Na2SO3还原生成了I-SO+I2+2OH-===SO+2I-+H2O③ClO-I2SO①Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O②Cu与FeCl3溶液能反应2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2③Fe能与CuSO4溶液反应置换出CuFe+CuSO4===FeSO4+Cu12.氧化还原反应中实质上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式：NO+4H++3e-===NO+2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe23四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生.写出该氧化还原反应的化学方程式：__________________________________.反应中硝酸体现了________、________.反应中若产生准则情况下11.2 L气体，则转移电子的物质的量是________mol.现称取含有杂质的甲样品5.4 g，恰好与100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为________.若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，起因是_ ___________________________________.分析：由于NO+4H++3e-===NO+2H2O是还原过程，需要加入还原剂才能发生，而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe23四种物质中具有较强还原性的只有Cu2O，且Cu2O被氧化生成Cu2+，化学方程式为14HNO3+3Cu2O===6Cu2+2NO+7H2O;硝酸在反应中体现了酸性和氧化性;依据反应式：NO+4H++3e-===NO+2H2O，若产生准则情况下=0.5mol气体，则转移电子的物质的量是0.5 mol3=1.5 mol;设5.4 g样品中含甲的物质的量为x，由化学方程式可得：=，解得x=0.03 mol，则样品中甲的水平分数为100%=80%;若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，则硝酸的还原产物的价态应比NO中氮元素的价态高，依据浓硝酸反应的规律知，应是采用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成.答案：14HNO3+3Cu2O===6Cu2+2NO+7H2O 酸性氧化性 1.5 80%采用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成13.三氟化氮是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请依据需要回答下列问题：反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________.写出该反应的化学方程式________________________.若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为____________个.NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现.你判断该气体泄漏时的现象是____________________________.一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的办法降低污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还必定有__________.分析：由题意可写出：F3+H2O―HF+O+HO3.依据电子得失守恒：N=N，所以N∶N=1∶2.依据化合价升降总数相等，从方程式右边着手不难配平，3NF3+5H2O===2NO+ HNO3+9HF，生成0.2 mol HNO3，转移电子的数目为0.2 molNA=0.4NA，或2.4081023个.NF3泄漏产生NO，NO遇空气中的O2生成红棕色气体NO2，HNO3、HF气体均有刺激性气味且在空气中易形成酸雾.NF3与H2O反应产生HNO3，HNO3和NaOH反应必生成NaNO3.答案：1∶2 3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF 0.4NA或2.4081023个产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾NaNO314.化学实验的微型化可有效地降低污染，达成化学实验绿色化的需要.某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不一样位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI、NaOH、FeCl2溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好.===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O)e处反应的离子方程式为______________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为.b处的实验现象为__________________________，d处的实验现象为_____________________________.c处反应的化学方程式为________________________，准则情况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol.通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?，若能，其氧化性由强到弱的顺序是.分析：依据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10=1∶5，而不是1∶8.b处发生的反应为2KI+Cl2===2KCl+I2，I2遇淀粉变蓝色;d处发生的反应为2FeCl2+Cl2===2FeCl3，Fe3+和SCN-反应使溶液变红色.Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：当有0.01 mol Cl2被吸收时，转移0.01 mol电子.e处实验说明氧化性KMnO4Cl2，d处实验说明氧化性Cl2FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3.答案：2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2+8H2O 1∶5溶液由无色变为蓝色溶液变为红色Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 0.01能KMnO4Cl2FeCl3。
2017届高考化学高考复习习题：专题4氧化还原反应含答案
考点一基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念考试标准］必考要求b级，加试要求b级.1．基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”.实例:在Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂,CO是还原剂;C元素被氧化，Fe元素被还原;Fe2O3具有氧化性,CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物.2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系下列反应属于氧化还原反应的是____________（填序号，下同）,属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。
①Cu2S＋O2错误!2Cu＋SO2②3O2错误!2O3③Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑⑤CaCO3错误!CaO＋CO2↑⑥2H2O2错误!2H2O＋O2↑⑦SO3＋H2O===H2SO4⑧2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr答案①③④⑥⑧⑩⑦⑧⑤⑥①④⑨⑪正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应（)（2）某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化( ）（3)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性（）（4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成（）（5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应( ）（6）氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( ）答案(1)×(2）×（3)×(4)√（5)×（6)×题组一正确理解氧化还原反应1．下列说法正确的是（)A．氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的答案D解析氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是一种能够失去电子的物质;物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。
新高考版高考化学一轮复习考点考法精练：专题四氧化还原反应
专题四氧化复原反响考点1 氧化复原反响中的基本观点1.[2020 贵州贵阳摸底考试]以下变化过程中,加入氧化剂才能实现的是( )A.Cl 2→Cl -B.I -→I2C.SO 2→SO23-D.CuO →Cu2.[2020 湖北武汉部分学校质量监测 ]明朝《徐光启手记》记录了“造强水法” :“绿矾五斤(多少随意 ),硝五斤。
将矾炒去 ,约折五分之一。
将二味同研细 ,听用。
次用铁作锅锅下起火取起冷定,开坛则药化为水 ,而锅亦坏矣。
用水入五金皆成水,惟黄金不化水中,加盐则化强水用过无力”。
以下有关解说错误的选项是()A. “将矾炒去约折五分之一”,此时获取的产物为FeSO 4·4H 2OB.该方法所造“强水”为硝酸C.“惟黄金不化水中 ,加盐则化”的原由是加入 NaCl 溶液后氧化性加强D.“强水用过无力”的原由是“强水”用过此后,生成了硝酸盐3.[新素材 ][2020 安徽合肥调研检测改编 ][双选 ] 硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应 :Na 2 S2 O3 +4Cl 2+5H 2O2NaCl+6HCl+2H 2 SO4 。
以下说法不正确的选项是()A. 氧化产物、复原产物的物质的量之比为1∶3B. 若 0.5 mol Na 2S 2O 3作复原剂 , 则转移 8 mol 电子C. 当 Na 2 S2 O3过度时 ,溶液能出现污浊D. 硫代硫酸钠溶液汲取氯气后,溶液的 pH 降低4.[2020安徽示范高中联考]氧化复原反响在平时生活中有着宽泛的应用, 以下有关说法正确的选项是 ()化学反响方程式有关说法A H2S+4O 2 F2 SF6 +2HF+4O 2 氧气是氧化产物 ,O 2F2既是氧化剂又是复原剂B Cl 2+2Br - 2Cl-+Br2 ,Zn+Cu 2+ Zn2+ +Cu 均为单质被复原的置换反响C 4Fe 2+ +4Na 2 O2 +6H 2 O4Fe(OH) 3↓+O 2↑+8NFe(OH) 3是氧化产物 ,O2是复原产物a +D HCNO+NO x N2+CO 2 +H2O 若 NO x中 x=2, 则 1 mol NO 2在反响中转移 4N A个电子考点 2 氧化复原反响规律的应用5.[2020河北石家庄摸底考试]SO 2气体与足量Fe 2(SO 4) 3溶液完好反响后,再加入 K 2Cr 2 O7溶液 ,发生以下两个化学反响 :① SO2 +2Fe 3+ +2H 2 O SO42- +2Fe 2++4H +② Cr2O72- +6Fe 2+ +14H + 2Cr 3++6Fe 3++7H 2 O以下有关说法不正确的选项是()A.SO 2发生氧化反响B.氧化性:Cr 2O27->Fe3+>SO24-C. 每 1 mol K 2 Cr2O7参加反响 , 转移电子的数量为6N A(设N A为阿伏加德罗常数的值)D. 如有 6.72 L SO 2 (标准状况 )参加反响 , 则最后耗费0.2 mol K 2Cr 2 O76.[2020 辽宁六校第一次联考] 高铁酸钾是一种新式、高效、多功能水办理剂, 工业上采纳向KOH 溶液中通入氯气 ,而后再加入Fe(NO 3) 3溶液的方法制备K 2FeO 4 ,发生反响:①Cl2+KOH KCl+KClO+KClO 3 +H 2O(未配平);② 2Fe (NO3 )3 +3KClO+10KOH2K2FeO 4 +6KNO 3+3KCl+5H 2 O。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题四氧化还原反应
考点一氧化还原反应的概念
5.(2012上海单科,20,4分)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2
下列说法正确的是( )
A.SO2既是氧化产物又是还原产物
B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化
C.每生成1 mol Cu2S,有4 mol硫被氧化
D.每转移1.2 mol电子,有0.2 mol硫被氧化
答案AD反应中电子的转移情况为:
B项,CuFeS2中铜元素被还原,硫元素被氧化;C项,每生成1 mol Cu2S,有1 mol硫被氧化。
6.(2012海南单科,6,2分)将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1 M溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是( )
A.M
B.M2+
C.M3+
D.MO2+
答案B根据得失电子守恒解答。
锌粉的物质的量为0.003 mol,完全反应后失电子0.006 mol,若M的化合价由+5变为x,则(5-x)×0.020 0 L×0.100 mol·L-1=0.006 mol,解得x=+2。
评析“得失电子守恒法”是解决有关氧化还原反应计算问题的最常用工具。
考点二氧化还原反应的规律
4.(2013浙江理综,26,15分)氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H2的化合物甲和乙。
将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。
甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25 g·L-1。
请回答下列问题:
(1)甲的化学式是 ;乙的电子式是 。
(2)甲与水反应的化学方程式是 。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是 (用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO 反应可生成Cu 和气体丙,写出该反应的化学方程
式 。
有人提出产物Cu 中可能还混有Cu 2O,请设计实验方案验证之 。
(已知:Cu 2O+2H + Cu+Cu 2++H 2O)
(5)甲与乙之间 (填“可能”或“不可能”)发生反应产生H 2,判断理由
是。
答案 (1)AlH 3 H ·· ··
··
··H (2)AlH 3+3H 2O
Al(OH)3↓+3H 2↑ (3)Mg 3N 2
(4)2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O
取样后加稀H 2SO 4,如果溶液变蓝,说明产物中含有Cu 2O 。
反之则无Cu 2O
(5)可能
AlH 3中的氢化合价为-1价,NH 3中的氢为+1价,因而有可能发生氧化还原反应生成氢气
解析 由甲加热可产生金属单质和H 2,可判断甲为氢化物,又因甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NaOH 溶液及根据质量关系可推出甲为AlH 3。
丙的摩尔质量为1.25 g ·L -1×22.4 L ·mol -1=28 g ·mol -1,中学中常见的摩尔质量为28 g ·mol -1 的物质有N 2、CO 、C 2H 4等,又因丙为单质,则丙为N 2,乙为NH 3。
考点三 氧化还原反应方程式的书写、配平及相关计算
7.(2014大纲全国,13,6分,★★)已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且-
-
的值
与温度高低有关。
当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误
．．的是( )
A.若某温度下,反应后-
-=11,则溶液中-
-
=
B.参加反应的氯气的物质的量等于a mol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量-的范围:a mol≤-≤a mol
D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为a mol
答案D A项,可设溶液为1 L,n(Cl-)=11 mol,n(ClO-)=1 mol,则反应中n(得电子)=11 mol,生成1 mol ClO-时只
失电子1 mol,故应生成2 mol Cl-(失电子10 mol),即-
-
=,A正确。
由KCl、KClO、KClO3中
n(Cl)=n(K)=n(KOH)=a mol可推知n(Cl2)=mol,B正确。
Cl2通入KOH溶液中,可发生
,当n(KOH)=a mol 时,转移电子的物质的量范围:a mol(只发生反应
①)≤-≤a mol(只发生反应②),C正确。
若只发生反应②,KClO3可达最大理论产量mol,D错误。