化学高三一轮必修2二单元检测试卷10
人教版化学必修二第二单元测试题(附解析、答案)
人教版化学必修二第二单元测试题(附答案)一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1.下列属于二次能源的是( )A.氢气B.煤C.石油D.天然气2.直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是( )A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.酸碱中和反应C.灼热的炭与CO2反应D.H2与Cl2燃烧反应3.(2012·温州高一检测)下列说法中正确的是( )A.锌锰干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池，负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极4.在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H22NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是( )A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1D.v(H2)=0.005 mol·L-1·s-15.已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )A.O2的能量一定高于SO2的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生6.(2012·南阳高一检测)为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是( )A.将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者反应速率一样大B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同7.有关零排放车载燃料电池叙述正确的是( )A.正极通入H2，发生还原反应B.负极通入H2，发生还原反应C.导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极D.总反应式为：2H2+O2====2H2O8.(2012·温州高一检测)已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1，下列关于此反应的说法中错误的是( )A.加压可使该反应的反应速率加快B.升高温度，该反应的反应速率加快C.将1 mol N2和3 mol H2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92 kJD.单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明该反应达到平衡状态9.研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。
人教版高中化学必修二单元测试题全套及答案.doc
最新人教版高中化学必修二单元测试题全套及答案模块综合测评（时间45分钟，满分100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1 •化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是（）A.大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境治理B.汽车尾气中含有大量大气污染物，其原因是汽油的不完全燃烧C・煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率D・PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害【解析】A项，大量开发深海可燃冰可能会影响海洋的生态环境；B项，汽车尾气中的NO是N2与。
2在放电条件下生成的，与汽油是否完全燃烧无关；C项，煤炭燃烧固硫是为了减少污染物SO2的排放。
【答案】D2.关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是（）A.非金展元素间形成的化学键都是共价键B.第三周期主族元素的最高正价等于它所处的族序数C•短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似【解析】铁盐中全部是非金属元素，可以形成离子键，A错误；第三周期的元素都有最高正价，B正确；Li+是2个电子，H+没有电子，C错误；氮和皱最外层都是2个电子，但不属于同一个族，且化学性质不相似，D错误。
【答案】B3.（2015-福建蒲田一中检测）下列关于有机物的说法中正确的是（）A.聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物B.蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸C.油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D.蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物【解析】高分子化合物的聚合度不同，属于混合物，A错；蛋白质水解的最终产物为氨基酸，而淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B错；蛋白质和纤维素为高分子化合物，但蔗糖为双糖，分子式为C12H22O11,不是高分子化合物，D错。
【答案】C4.下列事实不能作为实验判断依据的是（）A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活泼性强弱B.在MgCb与AlCb溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活泼性强弱C.硫酸与碳酸钠溶液反应产牛co2,判断硫与碳的非金属活泼性强弱D.与【2分别与足量的H2反应，判断澳与碘的非金属活泼性强弱【解析】在MgCl2与AlCh溶液中分别加入过量的氨水发生的不是氧化还原反应，没有得失电子，所以不能判斷镁与铝的金属活动性强弱，B错；C体现了非金属活动性强弱与最高价含氧酸酸性强弱的关系。
人教版高中化学必修二第二单元测试卷 化学物质及其变化单元测评卷
第二单元测试卷化学物质及其变化（时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64选择题(共40分)一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
每小题2分，共40分）1．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂2．符合如图中阴影部分的物质是A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．NaHCO33．下列是某同学对KHSO4的物质类别进行的分析，其中不正确．．．的是A．根据元素组成知它是化合物B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐C．KHSO4可以称为硫酸盐D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸4．小明在奥运五连环中填入了5种物质(如下图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是A．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．置换反应5．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特点是A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100 nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36 nm的磁流体。
下列说法中正确的是A．所得到的分散系属于溶液B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”C．该分散系不能透过滤纸D．该分散系的分散质为Fe(OH)37．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOH8．有关电解质的说法正确的是A．BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4不是电解质B．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C．熔融的铜导电性很好，所以铜是电解质D．熔融的CaO能导电，所以CaO是电解质9．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na＋、K＋、OH－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．Mg2＋、Na＋、SO2－4、Cl－D．Ba2＋、HCO－3、NO－3、K＋10．某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4四种离子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1。
人教版高中化学必修二第二章单元测试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第二章单元测试题(时间:60分钟满分:100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分。
每小题只有一个选项符合题意)1.放热的氧化还原反应能设计成原电池。
下列反应中能设计成原电池的是()A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.酸碱中和反应C.灼热的炭与CO2反应D.H2与Cl2的燃烧反应2.下列说法中正确的是()A.锌锰干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和甜橙组成的水果电池,负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程,从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子向负极移动3.已知一定温度下,在2 L的密闭容器中,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的各物质数据如下:N2H2NH3起始时各物质的物质的量/mol2.06.002 s末各物质的物质的量/mol1.23.61.6以氨气来表示该化学反应的反应速率为()A.0.2 mol·L-1·s-1B.0.4 mol·L-1·s-1C.0.6 mol·L-1·s-1D.0.8 mol·L-1·s-14.下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时,放出H 2的反应速率最大的是( )选项 金属(粉末状)及其物质的量/mol酸的浓度及体积反应 温度/℃ A Mg 0.16 mol·L -1硝酸 10mL 60B Mg 0.13 mol·L -1盐酸 10mL 60 C Fe 0.13 mol·L -1盐酸 10mL 60 D Mg 0.13 mol·L -1硫酸 10mL605.一定温度下,反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g),达到平衡时,n (SO 2)∶n (O 2)∶n (SO 3)=2∶3∶4。
(完整版)高一化学必修2第二章单元测试题
B
不能，则其原因为
_
_________ m
ol 0
1
2
3/分
；2 分钟后 A、B、C 各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这
钟
个条件下，反应已达到了_________ 状态。
四、计算题（共 16 分）
26、A 和 B 反应生成 C，假定反应由 A、B 开始，它们的起始浓度均为 1mol/L。反应 进行 2min 后 A 的浓度为 0.8mol/L，B 的浓度为 0.6mol/L，C 的浓度为 0.6mol/L。 则 2min 内反应的平均速率 VA=__________，VB=_____________，VC=___________。 该反应的化学反应方程式为___________________________。
ly one th （第 24 题图）
thing and S 27、某温度时，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图
e 所示。根据图中数据，试填写下列空白：
om （1）该反应的化学方程式为
；
gs in their being are good for s （2）从开始至 2min，Z 的平均反应速率为
g and S C、所用的大理石研磨成粉末
D、加入 10mL H2O
in 14、已知反应 A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为
th 1mol·L－1·min－1，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为
e A、0.5mol·L－1·min－1
A.c（O2）=0.2mol/L
B.c（SO2）=0.25mol/L
C.c（SO2）+c（SO3）=0.3mol/L D.c（SO2）=c（SO3）=0.15mol/L
必修2化学测试题及答案
必修2化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 所有选项都正确答案：D3. 以下哪个元素的化学符号是正确的？A. 铜 - CuB. 铁 - FeC. 氧 - O2D. 氢 - H2答案：B4. 以下哪个选项是酸的通性？A. 与金属反应生成盐和氢气B. 与碱反应生成盐和水C. 与盐反应生成新酸和新盐D. 所有选项都正确答案：D5. 以下哪种物质不是碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 硫酸D. 氨水答案：C6. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C7. 以下哪个选项是正确的氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2CO + O2 → 2CO2D. 2CO2 → 2CO + O2答案：A8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C9. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化铵C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：A10. 以下哪种物质是盐？A. 氯化钠B. 硝酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的意义是__________。
答案：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
2. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据__________。
答案：原子序数。
3. 酸雨的pH值通常小于__________。
答案：5.6。
4. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与__________反应生成氢气。
答案：酸。
5. 实验室中，常用的干燥剂有__________。
答案：浓硫酸、氢氧化钠等。
三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
人教版高中化学必修2 第二单元测试A卷含答案
人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试题（A卷）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分选择题（共60分）一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。
）1．下列有关电池叙述正确的是A．水果电池是高效环保的家用电池B．锌锰干电池是一种常用的二次电池C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄2．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应3．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③4．下列各变化中，属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层B．白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层D．铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速5．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误．．的是A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零6．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是A．Zn | H2SO4(稀) | C B．Cu | 酒精 | AgC．Zn | CCl4 | Cu D．Fe | H2SO4(稀) | Fe 7．在2L容器中发生反应N2＋3H2 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L ·s ），则这段时间为A ．6 sB ．4 sC ．3 sD ．2 s 8．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pHA ．不变B ．先变小后变大C ．逐渐变小D ．逐渐变大 9．氢氧燃料电池已用于航天飞机。
【人教版】高中化学必修2检测试题：第二章单元检测(含答案)
章末检测卷(时间： 100 分钟满分： 100 分)一、选择题 (此题包含 16 小题，每题3 分，共 48 分，每题只有一个正确选项 ) 1．化学反响陪伴着能量的变化。
以下过程中的能量变化不是由化学反响惹起的是 ()A ．天然气焚烧B ．中和反响C ．冰的融化D ． Ba(OH) 2·8H 2O 晶体与氯化铵晶体反响 2．对于反响中的能量变化，表述正确的选项是 ()A ．放热反响中，反响物的总能量大于生成物的总能量B ．断开化学键的过程会放出能量C ．加热才能发生的反响必定是吸热反响D ．氧化反响均为吸热反响3．电子计算机所用纽扣电池的两极资料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH 溶液，其电极反响式： Zn ＋ 2OH －－O －－，以下判断 － 2e ===ZnO ＋ H 2 Ag 2O ＋ H 2O ＋ 2e ===2Ag ＋2OH 不正确的选项是 ( )A ．锌为正极， Ag O 为负极2B ．锌为负极， Ag 2O 为正极C ．原电池工作时，负极区溶液 pH 减小D ．原电池工作时，正极区溶液 pH 增大 4．以下对于反响速率的说法错误的选项是 ( )A ．反响速率用于权衡化学反响进行的快慢B ．可逆反响达到化学均衡状态时，正、逆反响速率都为 0C ．决定反响速率的主要要素是反响物的性质D ．增大反响物浓度，提升反响温度都能增大反响速率5． 2SO 2(g)＋ O 2(g)V 2O 5 )2SO 3(g)是制备硫酸的重要反响。
以下表达正确的选项是(△A ．催化剂 V 2O 5 不改变该反响的逆反响速率B ．增大反响系统的压强，反响速率必定增大C ．该反响是放热反响，降低温度将缩短反响达到均衡的时间t ～ t 内， SO (g)生成的平D ．在 t 、t时辰， SO (g) 的浓度分别是c 、c 2，则时间间隔1231 1 23c 2－ c 1均速率为 v ＝ 2 1t－ t6．在铜 — 锌 —硫酸构成的原电池中，当导线中有 1 mol 电子经过时，理论上的两极变化是 ( )①锌片溶解 32.5 g ②锌片增重 32.5 g ③铜片上析出 1 g H 2 ④铜片上析出 1 mol H 2A ．①③B ．①④C ．②③D ．②④ 7．在必定条件下， N 2 和 H 2 在密闭容器内反响合成 NH 3。
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第1页 共20页 ◎ 第2页 共20页绝密★启用前化学高三一轮必修2二单元检测试卷10**测试试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请修改第I 卷的文字说明 一、单项选择1. 已知反应X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）A ．X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．反应物X 和Y 的总能量一定小于生成物M 和N 的总能量 2. 当温度不变时，恒容的容器中进行反应2A===B ，若反应物的浓度由0.1 mol·L －1降到0.06 mol·L －1需20秒，那么由0.06 mol·L －1降到0.036 mol·L －1，所需反应的时间为（ ）A ．等于10秒B ．等于12秒C ．大于12秒D ．小于12秒3. 第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行。
海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区。
大会的主题是“节能减排，和谐发展。
”你认为下列行为中有悖于这一主题的是（） A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B.将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D.实现资源的“3R ”利用观，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse)、资源的循环再生（Recycle)4. 有A 、B 、C 、D 四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。
若A 和B 相连时，A 为负极；C 与D 相连时，C 溶解，D 上有氢气生成；A 与C 相连时，C 为正极；B 与D 相连时，电子由D 极经导线流向B 极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（） A. ABCD B. ACDB C. CADB D. BDCA5. 一定温度下，可逆反应M ＋N Q 达到平衡时，下列说法正确的是（）A ．M 、N 、Q 三种物质的浓度一定相等B ．M 、N 全部变成了QC ．反应混合物中各组分的浓度不再变化D ．反应已经停止6. 酯化反应属于A.中和反应B.不可逆反应C.离子反应D.取代反应7. 在C(s)＋CO 2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是（） ①增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO 2 ④恒压下充入N 2 ⑤恒容下充入N 2 ⑥通入COA ．①③⑤B ．②④⑥C ．①③⑥D ．③⑤⑥第3页 共20页 8. 在一定条件下，容器内 某一反应M 、N 的物质的量 的曲线如 图所示，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为2M NB.t 2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C.t 3时，正反应速率大于逆反应速率D.t 1时，N 的浓度是M 的浓度的2倍 9. 下图各装置中，不能．．构成原电池的是(酸)( )10. 对于可逆反应2SO 2+O 2 2SO 3, 在混合气体中充入一定量的18O 2足够长的时间后, 18O 原子（）A. 只存在于O 2中B. 只存在于O 2和SO 3中C. 只存在于O 2和SO 2中D. 存在于SO 2、O 2和SO 3中11. 用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是() A ．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B 极，另一电极用铜片C ．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D第6页 共20页在相同温度下，将3种形式的能量转化Y 中负极的电极反应式为： O 2+2H 2O+4e —=4OH —X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生X 、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与 可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶( ) NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O 2＋2H 2O ＋4e －NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al ＋3OH －－3e －=== Al(OH)3↓ NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变 在一定温度、一定体积的密闭容器中有如下平衡：H 2(g)+I 2(g) == ，已知H 2和I 2的起始浓度均为a mol/L ，达平衡时HI 的浓度为；若H 2和I 2的起始浓度均为2amol/L ，则平衡时H 2的物质的量浓 ( ) B ．2bmol/L C ．(2a-b)mol/L2b)mol/L第7页共20页◎第8页共20页22. 将1gH2和4gO2混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是（）A．71.45kJ B．142.9kJ C．571.6kJ D．285.8kJ23. 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH224. 实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。
为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
下列说法正确的是（）A．t1＝t2＝t3＝t4B．V4＝V5＝10 C．V6＝7.5 D．V1<V2<V3<2025. 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4Mg x Mo3S4，下列说法错误．．的是（）A．放电时，负极反应为Mg－2e－=Mg2+ B．放电时，Mo3S4发生氧化反应C．放电过程中Mg2+向正极迁移 D．充电时，阳极反应为Mg x Mo3S4－2xe－=Mo3S4+xMg2+26. 在C（s）+CO2(g)2CO(g)反应可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2A.①③⑤B.②④C.①③D.③⑤27. 下列热化学方程式叙述正确的是（H的绝对值均正确）A．25222C H OH(1)+3O(g)=2CO(g)+3H O(g);ΔH=-1367.0kj/mol（燃烧热）B．2NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H O(l);ΔH=+57.3kj/mol（中和热）C．222S(s)+O(g)=SO(g)=SO(g;)ΔH=-269.kj/mol（反应热）D．222NO=O+2NO;ΔH=+116.2kj/mol（反应热）28. 在一恒定的容器中充人2molA和lmolB发生反应：2A(g)+B(g)x C(g)达到平衡后，C的体积分数为α％；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A为0.6mol， B为0.3mol,C为1.4mol充入容器中，达到平衡后，C的体积分数仍为α％，则z的值为()A．只能为2 B．只能为3 C．可能为2，也可能为3 D．无法确定29. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）A．NH3H2O CO2B．H2O Na2O CO2第9页 共20页 ◎ 第10页 共20页C ．CaCl 2 NaOH H 2OD ．HCl MgCl 2 NH 4Cl 30. 某温度下，在定容密闭容器中发生如下反应：2A （g ）=2B （g）+C （g ）,若开始时只充入2 mol A 气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%，则平衡时A 的体积分数为( )A.60%B.50%C.70%D.40%第II 卷（非选择题）请修改第II 卷的文字说明 二、实验题31. 给你提供纯锌、纯铜片和500 mL 0.2 mol ·L －1的H 2SO 4溶液、导线、1000 mL 量筒。
试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。
(1)如图所示，装置气密性良好，且1000 mL 量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)a 电极材料为________，其电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；b 电极材料为________，其电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)当量筒中收集672 mL 气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为________。
三、计算题32. 已知可逆反应CO + H 2O(g)CO 2 + H 2，达到平衡时。
（1）830K 时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L ，c (H 2O) = 3 mol/L ，平衡时CO 的转化率为60%，水蒸气的转化率为________；K 值为________。
（2）830K ，若只将起始时c (H 2O)改为 6 mol/L ，则水蒸气的转化率为______。
（3）若830K 时，起始浓度c (CO) = a mol/L ，c (H 2O) = b mol/L ，H 2的平衡浓度 c (H 2) = c mol/L ，①a、b 、c 之间的关系式是____________________ ； ②当a = b 时，a = _____c 。
33. 将等物质的量的A ，B 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)＋B(g)===XC(g)＋2D(g)，经5min 后，测得D 的浓度为0.5mol/L ，c (A)∶c (B)＝3∶5，C 的平均反应速率为0.1mol/(L ·min)。