《物质的量浓度》
《物质的量浓度》教案
《物质的量浓度》教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念及表示方法。
2. 让学生掌握物质的量浓度计算公式及应用。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度表示方法：mol/L、mmol/L等。
3. 物质的量浓度计算公式：c = n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
4. 物质的量浓度换算：不同单位之间的换算，如mol/L与mmol/L之间的换算。
5. 物质的量浓度在实际问题中的应用，如溶液稀释、配制等。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质的量浓度的概念、表示方法、计算公式及应用。
2. 教学难点：物质的量浓度计算公式的运用，以及不同单位之间的换算。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的概念、表示方法、计算公式及应用。
2. 采用案例分析法，让学生通过实际案例掌握物质的量浓度在实际问题中的应用。
3. 采用互动教学法，引导学生提问、讨论，提高学生的参与度和积极性。
五、教学准备：1. 教案、PPT、教学素材。
2. 教学用品：黑板、粉笔、多媒体设备。
3. 学生用品：笔记本、笔。
4. 课外阅读材料：有关物质的量浓度的文章、案例等。
六、教学过程：1. 引入新课：通过提问方式引导学生回顾溶液、溶质等基本概念，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解物质的量浓度概念：详细讲解物质的量浓度的定义，让学生理解并掌握。
3. 讲解物质的量浓度表示方法：介绍常用单位mol/L、mmol/L等，让学生认识并学会使用。
4. 讲解物质的量浓度计算公式：讲解c = n/V公式，分析各符号的含义及计算方法。
5. 讲解物质的量浓度换算：教授不同单位之间的换算方法，让学生学会进行单位换算。
6. 应用案例分析：举例讲解物质的量浓度在实际问题中的应用，如溶液稀释、配制等。
7. 课堂练习：布置一些有关物质的量浓度的计算题，让学生独立完成，巩固所学知识。
物质的量的浓度知识点整理
物质的量的浓度知识点整理一、物质的量的浓度概念和计算方法浓度（C）=物质的量（n）/溶液的体积（V）其中，物质的量通常用摩尔（mol）来表示，溶液的体积则可以用升（L）来表示。
对于溶液来说，还可以通过质量浓度（Cm）来表示，计量单位为g/L。
计算公式为：质量浓度（Cm）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）其中，溶质的质量通常用克（g）来表示，溶液的体积仍然用升（L）来表示。
二、摩尔浓度与质量浓度之间的关系1.摩尔浓度与质量浓度的转换由于摩尔质量可以通过元素的相对原子质量得到，因此可以通过摩尔浓度和质量浓度之间的转换来计算摩尔质量。
摩尔质量（M）=溶质的质量（m）/摩尔浓度（C）质量浓度（Cm）=摩尔浓度（C）×摩尔质量（M）2.摩尔浓度与质量浓度的关系摩尔浓度与质量浓度之间存在一定的关系，可以通过元素的相对原子质量和密度来计算。
摩尔浓度（C）=摩尔浓度（Cm）/摩尔质量（M）质量浓度（Cm）=摩尔质量（M）×摩尔浓度（C）三、摩尔浓度的应用1.定量分析中的应用摩尔浓度在定量分析中起着重要的作用，可以通过摩尔浓度的测定来计算出溶液中的物质的量，从而进行精确的定量测定。
2.摩尔浓度的转化摩尔浓度的转化对于化学反应和化学计算非常重要。
通过计算不同物质的摩尔浓度之比，可以确定反应的化学计量比例，从而计算出反应中所需的物质的量。
3.摩尔浓度的控制摩尔浓度可以通过控制溶质的添加量和溶液的体积来调节。
通过控制摩尔浓度，可以实现溶液中物质的量的精确控制，从而实现对反应速率和产物选择性的调节。
四、质量浓度的应用1.溶液的配置与稀释质量浓度在溶液的配置和稀释中起着重要的作用。
通过计算所需溶质的质量和溶液的体积，可以调节溶液的浓度，从而满足不同实验或工业生产的需求。
2.药剂的制备和应用质量浓度是药剂制备和应用过程中的重要参数之一、通过确定药物的质量浓度，可以实现药物的定量配制和使用，确保药物的疗效和安全性。
物质的量的浓度(通用13篇)
物质的量的浓度（通用13篇）物质的量的浓度篇1教学设计示例二第三节物质的量浓度其次课时学问目标进一步巩固物质的量浓度的概念使同学初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法。
力量目标通过配制肯定物质的量浓度溶液的教学，培育同学的观看和动手试验力量。
情感目标通过试验激发同学学习化学的爱好，培育同学严谨求实的科学作风。
教学重点：肯定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点：正确配制肯定物质的量浓度的溶液。
教学方法：启发式教学手段：多媒体帮助教学过程：引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今日我们学习如何配制肯定物质的量浓度溶液的方法。
板书：二、物质的量浓度溶液的配制例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
提问：配制的第一步要做什么？板书：1.计算同学计算，老师加以订正。
提问：知道了质量假如取固体？假如是液体呢？板书：2.称量提问：天平使用时的留意事项演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问：假如需要配制氢氧化钠溶液，假如称量其固体？叙述：配制用的主要仪器――容量瓶。
让同学观看容量瓶，留意有体积、温度和刻度线。
介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。
（此处也可以播放动画“配制肯定物质的量浓度溶液”中的相关部分。
板书：3.溶解提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。
边演示边讲解留意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在试验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。
板书：4.转移叙述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避开溶液洒落，应用玻璃棒引流。
演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？板书：5.洗涤演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。
边演示边讲解留意事项。
提示：假如用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。
由于这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。
物质的量浓度
0.1 mol·L－1( √ )
应第用二体章验海水中的重要元素—钠和氯
1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是 A.将40 g 氢氧化钠溶解于1 L水中 B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C.将1 L 10 mol·L－1 的浓盐酸与9 L水混合
如第图二章是某海校水化中学的实重验要室元素中—硫钠酸和试氯剂标签上的部分内容。
硫酸 化学纯CP500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·mL－1 质量分数：98%
据此分析下列说法错误的是
√A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
B.100 mL该硫酸的质量是184 g C.硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同 D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸的浓度 是相同的
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
例3 从1 L 1 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100 mL： (1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 1 mol·L－1 ，含氢氧 化钠的质量是 4.0 g 。
(2)若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的 物质的量浓度是 0.2 mol·L－1 。
判第断二正章误海水中的重要元素—钠和氯 (1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L－
1
(×)
(2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍
为0.1 mol·L－1( √ ) (3)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol(× )
物质的量浓度
【例2】 标准状况下，将8.96L HCl气体溶解于90mL 水中，所得溶液密度ρ=1.046g/mL，求其物 质的量浓度？ 【例3】 在V升硫酸铝溶液中含有W克铝离子，求该 硫酸铝溶液的摩尔浓度和硫酸根离子的摩 尔浓度。
【例4】 在标准状况下，1体积水中溶解336体积的氯 化氢气体后，得到密度为1.14g/cm3的盐酸 溶液，计算该盐酸溶液的物质的量浓度。
2、已知溶液的摩尔浓度，计算溶质 、已知溶液的摩尔浓度， 的量或所需溶液的体积
【例5】配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液所 需的NaOH固体的质量。 【例6】在下列各溶液中取用溶质1g，所需溶 液体积最多的是（ ） A．0.2mol/L的硫酸溶液 B．0.1mol/L的氯化钡溶液 C．0.3mol/L的氢氧化钾溶液 D．0.5mol/L的盐酸
3、稀释问题 、
【例7】 配制2mol/L的NaOH溶液500mL，需要 NaOH g；取出其中5mL，摩尔浓度 为 ，用蒸馏水稀释成100mL，稀释 后溶液的摩尔浓度为 ，其中含有 NaOH g。
4、溶液配制 、
【例8】 现有98％的浓硫酸（ρ=1.84g/mL） 10mL，要配制成物质的量浓度为 0.5mol/L的稀硫酸（ρ=1.02g/mL）， 问： （1）稀释后溶液的体积？ （2）稀释时需要多少毫升蒸馏水？
换算公式： 换算公式：
1000(mL) × 溶液密度(g/mL) × 质量百分比浓度 摩尔浓度(mol/L)＝ ÷ 1(L) 溶质的摩尔质量(g/mol)
1000 ⋅ ρ ⋅ ω% c= M
摩尔浓度(mol/L) × 1(L) × 溶质的摩尔质量(g/mol) 质量百分比浓度＝ × 100％ 1000(mL) × 溶液的密度(g/mL)
《物质的量的浓度》教案
《物质的量的浓度》教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量的概念，掌握物质的量与物质的质量、物质的数量之间的关系。
2. 让学生了解浓度的定义，理解浓度与物质的量、溶液体积之间的关系。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 物质的量的概念及计算2. 物质的量与物质的质量、物质的数量之间的关系3. 浓度的定义及计算4. 浓度与物质的量、溶液体积之间的关系5. 物质的量浓度在实际中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量的概念，浓度的定义及计算，物质的量浓度在实际中的应用。
2. 教学难点：物质的量与物质的质量、物质的数量之间的关系，浓度与物质的量、溶液体积之间的关系。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考并探究物质的量的概念及其应用。
2. 利用案例分析法，让学生通过实际案例理解浓度的定义及计算方法。
3. 采用小组讨论法，培养学生团队合作精神，提高学生解决问题的能力。
五、教学步骤1. 引入：通过提问方式引导学生回顾已有知识，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解物质的量的概念，让学生理解物质的量与物质的质量、物质的数量之间的关系。
3. 讲解浓度的定义及计算方法，让学生掌握浓度与物质的量、溶液体积之间的关系。
4. 利用案例分析，让学生将所学知识运用到实际问题中。
5. 课堂练习：布置相关习题，巩固所学知识。
6. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，布置课后作业，激发学生进一步学习的兴趣。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的量、浓度概念的理解程度，以及学生对相关计算方法的掌握情况。
2. 课堂练习：分析学生作业，了解学生对知识的运用能力及存在的问题。
3. 课后访谈：与学生交流，了解他们对本节课内容的掌握情况和在学习过程中遇到的困难。
七、教学反馈与调整1. 根据课堂提问、课堂练习和课后访谈的结果，对教学内容进行调整，以满足学生的学习需求。
2. 对教学方法进行反思，寻找更有效的教学手段，提高教学效果。
《化学中常用的物理量》物质的量浓度
《化学中常用的物理量》物质的量浓度《化学中常用的物理量——物质的量浓度》在化学的世界里，我们常常需要对物质进行定量的描述和研究，而物质的量浓度就是其中一个非常重要的物理量。
它就像是一把精准的尺子，帮助我们准确地度量溶液中溶质的含量。
那什么是物质的量浓度呢？简单来说，物质的量浓度指的是单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
为了更好地理解它，我们先来了解一下几个相关的概念。
首先是“物质的量”。
物质的量是一个基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体。
我们可以把它想象成一堆苹果，而这一堆苹果的数量就是物质的量。
比如说 1 摩尔氧气，就表示约含有 602×10²³个氧分子。
然后是“溶液”。
溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
比如我们常见的盐水，盐就是溶质，水就是溶剂。
有了这些基础，我们再来看物质的量浓度。
假设我们有一杯盐水，里面溶解了一定量的盐。
物质的量浓度就是用盐的物质的量除以盐水的总体积。
物质的量浓度的单位通常是摩尔每升（mol/L）。
这就意味着每升溶液中含有多少摩尔的溶质。
比如说，某溶液的物质的量浓度是 2mol/L，那就表示在 1 升这样的溶液中，含有 2 摩尔的溶质。
为什么物质的量浓度在化学中如此重要呢？这是因为它为我们进行化学计算和实验提供了一个非常方便和准确的标准。
在化学实验中，我们常常需要精确地配制一定浓度的溶液。
比如说，在进行酸碱中和反应的实验时，我们需要配制准确浓度的酸溶液和碱溶液，才能得到准确的实验结果。
通过计算所需溶质的物质的量和溶液的体积，我们就可以准确地配制出所需浓度的溶液。
在化学计算中，物质的量浓度也发挥着重要作用。
例如，当我们知道了溶液的体积和物质的量浓度，就可以很容易地算出溶质的物质的量；反之，知道了溶质的物质的量和溶液的体积，也能算出物质的量浓度。
让我们通过一个具体的例子来感受一下物质的量浓度的应用。
假设我们要配制 500 mL 物质的量浓度为 1 mol/L 的氯化钠溶液。
《物质的量浓度》教案
《物质的量浓度》教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念及意义。
2. 让学生掌握物质的量浓度计算方法。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中，c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度单位：mol/L。
4. 物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的关系。
5. 物质的量浓度在实际中的应用。
三、教学重点与难点：1. 物质的量浓度的概念及其计算方法。
2. 物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的转换。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、计算公式及应用。
2. 采用案例分析法，分析实际问题中物质的量浓度的运用。
3. 采用互动教学法，引导学生提问、讨论。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，如饮料、药剂等，引导学生思考溶液中物质的量浓度的重要性。
2. 讲解物质的量浓度定义、计算公式及单位。
3. 举例说明物质的量浓度在实际中的应用，如医学、化学等领域。
4. 练习计算：给学生发放练习题，让学生运用物质的量浓度计算公式进行计算。
5. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，解答学生的疑问，布置课后作业。
6. 课后作业：让学生运用所学知识，解决实际问题，巩固物质的量浓度的概念及计算方法。
六、教学评价：1. 课堂讲授：观察学生对物质的量浓度概念、计算方法和实际应用的理解程度。
2. 练习解答：评估学生在练习题中的表现，检验其对物质的量浓度计算的掌握。
3. 课后作业：通过学生的课后作业，了解其能否将所学知识应用于解决实际问题。
七、教学资源：1. 教材：选择合适的教材，为学生提供系统的学习资料。
2. 课件：制作课件，辅助讲解，增加课堂趣味性。
3. 练习题：准备相关练习题，巩固所学知识。
4. 实际案例：收集生活中的实例，用于说明物质的量浓度在实际中的应用。
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第三步：溶解---在盛有氯化钠固体的烧杯 中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶 解。
5.9
搅拌时若有液体溅出，对配制的结果会有什么样的 影响？
第四步：移液---将溶液沿玻璃棒注入100ml容 量瓶中
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？ 溶解后能否立即转液，有何影响？ 假如转液时不小心有部分液体溅出来 对配制结果有何影响？
⑤不同的物质（尤其密度相差较大）的体积是没有
加和性的。
课堂练习
现有0.2mol/L的K2SO4溶液，从中取出溶液2L时， K+离子浓度是多少？SO42-离子的物质的量又是 多少？
解：
物质的量浓度 之比：
K2SO4
～
2K+ 2
～
SO421 1 0.2mol/L
物质的量之比：1
1 2 0.4mol/L 0.2mol/L ∴C(K+)=0.4 mol/L
nB
V
CB
定容时俯视标线
定容时仰视标线 摇匀后液面下降又加水
【思考与交流】
1.怎样用18mol/L 的浓硫酸配制250ml 1mol/L 的 H2SO4溶液，其步骤有和仪器哪些？ ☆步骤：计算、量取、溶解、转移、洗涤、 定容、摇匀、装瓶贴签。 ☆仪器：25ml量筒、烧杯、玻璃棒、 250ml容量瓶、胶头滴管
100
第七步：摇匀--盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶、贴签
装瓶
假设上下摇匀后液面下降这时怎么办，能 否往里面补充水?
准确配制一定物质的量浓度溶液步骤：
计算 称量 溶解 转移 洗涤
转移
定容
摇匀
装瓶
误差分析： 操作
转液前容量瓶有少量水 砝码、药品放反 称量氢氧化钠时间过长 转液时有液体溅出 未冷却就转移 未洗涤玻璃棒和烧杯 定容加水过量又吸出
c（浓溶液）×V(浓溶液)=c(稀溶液) ×V(稀溶液)
2、如何用CuSO4· 2O配制 5H 100mL1mol/LCuSO4溶液。
第五步：洗涤--用蒸馏水洗烧杯2—3次，并 将洗涤液也转移到容量瓶中
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
若不洗涤烧杯和玻璃棒对结果影响是什么？若转移时有液 体不慎洒到容量瓶外，对结果影响是什么？
第六步：定容--倒水至刻度线1—2cm处改用 胶头滴管滴到凹液面最低处与刻度线相切
下列两种定容时的操作正确吗?， 会使体积偏大还是偏小？
L
g
W=m质/m液 ×100%
特点
体积相同，物质 的量浓度相同的 溶液中，所含溶 质物质的量相同， 但溶质质量不一 定相同。
质量相同，溶质质 量分数相同的溶液 中，所含溶质的质 量相同，但溶质的 物质的量不一定相 同
联系：
C(B) =
1000×ρ×W
(mol/L)
M
课堂练习
1、将40g NaOH溶于2L水中配成溶液， 其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述 是否正确？为什么？
实验所需仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固 体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）
误差分析及讨论
1、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无 影响）？
称量时，Na2CO3固体与砝码的位置颠倒。 天平的砝码生锈。 溶质溶解后没有恢复至室温就转移。
未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
转移溶液时有部分液体溅出。
容量瓶内壁有水珠。
2、视线误差分析 • 俯视（视线偏高） • 仰视（视线偏低）
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量 浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量 浓度减小。
小结：容量瓶的使用六 忌
=0.1mol/L×0.Fra bibliotekL=0.05mol
∴m(Na2CO3)=n(Na2CO3) ×M(Na2CO3)
=0.05mol×106g/mol=5.3g
演示实验[3-1]
讨论与思考
1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温 后再转入容量瓶？
2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？为何 要将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶中？
3、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量 瓶中的溶液充分混合？
4、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至 刻度？
配制一定物质的量浓度的溶液步骤
计算：Na2CO3的质量 称量：（复习天平的使用） 溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应 冷却，不可在容量瓶中溶解） 转移：移入500mL容量瓶。 洗涤：洗涤烧杯两至三次。 定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水到刻 度。 摇匀、贮存：存放于试剂瓶。
∴
n(SO42-)=0.2 mol/L ×2 L=0.4 mol
有关CB计算
气体溶质溶于水C的计算 例题：将标准状况下的a L HCl(气)溶于1000 g水中，得
到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是？
溶质单位
物质的量浓度 mol
溶质的质量分数 g
溶液单位
公式 cB= nB/V
3、1mol/L的Na2SO4溶液是 BD A、溶液中含有1molNaSO4 B、1L溶液中含有142gNa2SO4 C、1molNa2SO4溶于1L水中 D、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成 1000mL。
课堂小结
÷Vm
V（气体体积）
×Vm
m
÷M ×M
n
×NA ÷NA
N
粒子数目
符号：cB
表达式：cB=
单位：mol/L或mol/m3
nB V
含义：在1L溶液中含有1mol的溶质， 这种溶液中溶质的物质的量浓度就是 1mol/L。
注意： ①V指溶液的体积，不是溶剂或溶质的体积
②溶液是均一稳定的，一旦溶液制好，不 论取出多少体积，其CB不变 ③溶质可以指分子，也可指分子电离出的离子 ④像CuSO4· 2O这样含结晶水的物质溶于水后， 5H 溶质变为CuSO4 ，结晶水变溶剂
2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出 50mL，则取出的溶液中溶质的物质的 量浓度是多少？
课堂练习
3、10mL1mol/L的硫酸溶液比 100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这 种说法是否正确，为什么？ 4、现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取 此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L, 当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为 0.4mol/L。这样说对吗？
×V（aq) 质量
÷V(aq)
cB（溶液）
一定物质的量浓度溶液的配制 实验所需仪器 用固体配制
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托 盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒
100
一定物质的量浓度溶液的配制
实验1-5
实验步骤：
用固体配制
配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
第一步：计算 m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
三忌加水超过刻度线（浓度偏低）
四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 视浓度偏高） 俯
五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器， 不是容器）
思考
1、如何用物质的量浓度为18.4mol/L、密度 为1.84g/cm3的浓硫酸配制浓度1.84mol/L的 稀硫酸500mL。
= c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl) =1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g
所需氯化钠的质量为5.9克
第二步：称量--在天平上称量5.9克氯化钠 固体，并将它倒入小烧杯中。
•调平衡，怎样调？ •左物右码，放反了会怎样？ •对于有腐蚀性的氢氧化钠应 放在玻璃器皿中称量
运用物质的量浓度的概念计算
课堂练习
1、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+ 的物质的量浓度相等的是 A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液
D
D、1L1mol/LNaOH溶液
2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA 个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量 浓度为 A A、2.5mol/L C、7.5mol/L B、5mol/L D、2mol/L
实验探究
如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？ 计算溶质的质量和量取水的体积。
用天平称量5gNaCl。
用量筒量取95mL水。 在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3)。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
在实验室用Na2CO3固体配制 500mL0.1mol/LNa2CO3溶液
∵n(Na2CO3)=c(Na2CO3) ×V[Na2CO3(aq)]
1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？ 一种或几种物质分散到另一种物质里 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶 液。溶液由溶质和溶剂组成。 2、什么是溶液中溶质的质量分数？ 溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量来表示溶液的组成的物理量， 叫做溶质B的物质的量浓度。