物质的量浓度资料.
高考化学 4.物质的量浓度计算热点知识训练
物质的量浓度计算必备知识规律总结一、物质的量1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。
它表示一定数目粒子的集合体。
2.符号：n二、单位――摩尔1.摩尔：物质的量的单位。
符号：mol2. 阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：N A，近似值6.02×1023mol－1。
1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。
3.使用范围：微观粒子4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（N A）三者之间的关系。
阿伏加德罗常数的测定与原理阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol-1），数值是NA =(6.0221376±0.0000036)×1023 /mol阿伏加德罗常数由实验测定。
它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。
测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。
这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。
例如：用含Ag+的溶液电解析出1mol的银，需要通过96485.3C（库仑）的电量。
已知每个电子的电荷是1.60217733×10-19C,物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量，是高中化学溶液有关计算的重要内容。
物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单，但不注意理解其内涵、不注意问题的特点，应用起来常常会容易出错。
一般说来，要注意以下几方面的问题：1注意溶质是什么溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些特殊情况，如3SO 、O H 5CuSO 24⋅等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么等，要注意辨别。
例1：标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为1L mol 0.12-⋅、密度为1mL g 915.0-⋅的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1mL g 0.1-⋅）解析：很多同学认为氨水中的溶质为O H NH 23⋅，导致计算出错。
1.2.3物质的量浓度
容量瓶：
1、容量瓶的结构：
（1）、容量瓶是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶口 配有磨口玻璃塞。它的颈部刻有标线，瓶上标有温度和 容量。 （2）、容量瓶用于配制一定体积、物质的量浓度的 溶液，常用的规格有100mL、250mL、500mL、 1000mL
2.使用容量瓶的注意点：
(1) 使用前要检验容量瓶是否漏水 (2) 容量瓶不能用来溶解物质或作反应容器， 也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌 (3)不能把热的溶液转移到容量瓶，更不能给容量 瓶加热 (4)配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体 积相同规格的容量瓶 (5)观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定 要平视，使液体凹液面最底处与刻度相平 (6）不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时 倒入试剂瓶中，并贴上标签
四、物质的量浓度
1.定义: 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的
量来表示溶液的组分的物理量,叫做溶质 B的物质的量浓度. 符号为 cB 2.表达式:
nB cB = V
单位为mol/L
溶质的物质的量 物质的量浓度 = 溶液的体积
讨论：
1、将1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物 质的量浓度是1mol/L? 2、1gNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量 浓度是不是1mol/L?
偏大 从新配制
1、天平的砝码沾有其他物质或生锈
2、加水超过刻度线 3、配制溶液前容量瓶有少量蒸馏水
4、转移液体时有少量液体洒落
无影响
偏小
偏小 5、搅拌液体时，有部分液体溅出
6、转移：将玻璃棒
的下端伸到容量瓶瓶 颈刻度线下，用玻璃 棒转移溶液。
7、洗涤（转移）：用 8、定容：向容量瓶中加水
蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃 棒2—3次，其目的是使溶 质尽可能地转移到容量瓶 中，以防止产生误差。
1-2物质的量浓度(1)概念及计算
四、物质的量浓度与溶质质量分数的换算
的浓硫酸， 【例7】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质 】 的密度为 的量浓度为多少？ 的量浓度为多少？
练习：假设某溶液溶质的质量分数为 密度为ρ 练习：假设某溶液溶质的质量分数为ω ，密度为 g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol,则该溶液的物质 则该溶液的物质 的量浓度多大? 的量浓度多大
溶液中，加入1 【例6】向1L 0. 5mol/L NaOH 溶液中，加入 mol/L 】 H2SO4 溶液0.5L，则所得溶液中Na2SO4的物质的量 溶液0.5L 则所得溶液中Na 0.5L， 浓度（假设混合液体积是两溶液体积之和）？ 浓度（假设混合液体积是两溶液体积之和）？ 练习：用密度为1.32g/mL的硫酸溶液逐滴滴入到 练习：用密度为1.32g/mL的硫酸溶液逐滴滴入到 1.32g/mL 溶液中，直到沉淀恰好完全为止。 BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成 溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则硫酸溶液的 溶液的质量等于原BaCl 溶液的质量， 浓度为（ 浓度为（ ） A 21.9% B 42.1% C 13.5mol/L D 5.67mol/L
一、配制溶液的计算
硫酸铁溶液中含有Fe 则溶液中SO 【例1】VL硫酸铁溶液中含有 3+mg,则溶液中 42】 硫酸铁溶液中含有 则溶液中 的物质的量浓度？ 的物质的量浓度？ 练习：某Al2(SO4)3溶液 溶液vmL中含 中含agAl3+，取出 练习： 中含 v/4mL溶液稀释成 溶液稀释成4VmL后，SO42-的物质的量浓度 溶液稀释成 后 为多少？ 为多少？
电 荷 守 恒
配制溶液的计算（气体溶于水） 配制溶液的计算（气体溶于水）
溶于1L 【例2】标准状况下，将aL HCl溶于 水中，得 】标准状况下， 溶于 水中， 到密度为bg/cm3 的盐酸。求此盐酸的物质的量浓度。 的盐酸。求此盐酸的物质的量浓度。 到密度为
4.物质的量浓度.解答
主题课：物质的量浓度课时目标1．溶解度的概念及有关计算；2．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；3．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
4．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
知识精要1．物质的量浓度浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
(1定义：物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c B表示。
(2表达式：C B=，单位常用mol/L1 单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
②物质的量与其它量之间的换算恒等式：2．一定物质的量浓度溶液的配制溶液的配制步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶一定物质的量浓度主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶误差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。
依据来判断。
3．溶液的稀释与混合(1溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m浓×ω浓=m稀×ω稀由溶质稀释前后物质的量不变有：n B =c浓×V浓=c稀×V稀(2溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
4．物质的量浓度与溶质质量分数ω的换算(ρ为该溶液的密度例如：质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL ），其物质的量浓度是多少？热身练习1．将4gNaOH 固体溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度为______。
取出10mL 此溶液，其中含有NaOH______g 。
将取出的溶液加水稀释到100mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为______。
2．配制2L1.5mol/LNa 2SO 4溶液，需要固体Na 2SO 4 (A ．213gB ．284gC ．400gD ．426g3．0.5L1mol/LFeCl 3溶液与0.2L1mol/LKCl 溶液中的Cl -的数目之比为 (A ．1∶3B ．3∶1C ．5∶2D ．15∶24．将30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为(A ．0.03mol/LB ．0.3mol/LC ．0.05mol/LD ．0.04mol/L5．50mLH 2SO 4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm 3的硫酸中，H 2SO 4的物质的量浓度为 (A ．0.044mol/LB ．0.44mol/LC ．4.4mol/LD ．44mol/L6.设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L－1的Ba （NO 3）2溶液不正确的说法是 (A ．2 L 溶液中有阴、阳离子总数为0.8 N AB ．500 mL 溶液中NO 浓度为0.2 mol·L －1C ．500 mL 溶液中Ba 2＋浓度为0.2 mol·L －1D ．500 mL 溶液中NO 浓度为0.2 N A7．设阿伏加德常数为N A ，则下列说法正确的是 (A ．常温常压下，11.2L 甲烷中含有氢原子数为2N AB ．标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3N AC ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD ．常温下，1L 0.1mol/L MgCl 2溶液中含Mg 2＋数为0.2N A8．下列叙述正确的是 (A ．48 g O 3气体含有6.02×1023个O 3分子B ．常温常压下，4.6 g NO 2气体含有1.81×1023个NO 2分子 C ．0.5 mol·L －1 CuCl 2溶液中含有3.01×1023个Cu 2＋D ．标准状况下，33.6 L H 2O 含有9.03×1023个H 2O 分子精解名题例1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L 的CaCl 2溶液不正确的说法是 （ ）A.2L 溶液中阴阳离子总数为0.8N AB.500mL 溶液中Cl －离子浓度为0.2mol/LC.500mL 溶液中Ca 2+离子浓度为0.2mol/LD.500mL 溶液中Cl －离子总数为0.2N A例2．利用碳酸钠晶体（Na 2CO 3·10H 2O ）来配制0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液1000mL ，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）偏低的是（ ）A.称取碳酸钠晶体100gB.定容时，俯视观察刻度线C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线例3．（上海）实验室需用480毫升0.1摩升的硫酸铜溶液，现选取500毫升容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ）A.称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水B.称取12.0克胆矾配成500毫升溶液C.称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水D.称取12.5克胆矾配成500毫升溶液例4．用18 mol·L－1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L －1的硫酸，若实验仪器有：A.100 mL 量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50 mL 容量瓶E.10 mL 量筒F.胶头滴管G.50 mL 烧杯H.100 mL 容量瓶(1实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号 。
高中化学1.2.3物质的量浓度课件新人教必修1.ppt
讨论与思考
1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温 后再转入容量瓶？
2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？为何 要将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶中？
3、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量 瓶中的溶液充分混合？
4、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至 刻度？
配制一定物质的量浓度的溶液步骤
v 计算：Na2CO3的质量 v 称量：（复习天平的使用） v 溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完
使溶液的物质的量浓度增大；
v 仰视刻度线，实际加：容量瓶的使用六忌
v 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） v 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） v 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） v 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯
视浓度偏高） v 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） v 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，
质量相同，溶质质 量分数相同的溶液 中，所含溶质的质 量相同，但溶质的 物质的量不同
课堂练习
1、将40g NaOH溶于2L水中配成溶液， 其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述 是否正确？为什么？
2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出 50mL，则取出的溶液中溶质的物质的 量浓度是多少？
课堂练习
误差分析及讨论
1、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无 影响）？
称量时，Na2CO3固体与砝码的位置颠倒。
天平的砝码生锈。
溶质溶解后没有恢复至室温就转移。
未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 转移溶液时有部分液体溅出。 容量瓶内壁有水珠。
2、视线误差分析 • 俯视（视线偏高）
• 仰视（视线偏低）
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 v 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，
高中化学人教版必修一1.2.3《物质的量浓度》 课件 (共13张PPT)
2、混合溶液物质的量浓度的计算
[例2] 50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量浓度（假设 溶液体积变化忽略不计）。
0. 67 mol/ L
本质：根据公式计算，一定先计算出混合后所求 物质的总物质的量。
注意：溶液混合后是如果会反应，分析的方法不同， 会更加复杂。
仅做学习交流，谢谢！
语语文文：：初初一一新新生生使使用用的的是是教教育育部部编编写写的的教教材材，，也也称称““部部编编””教教材材。。““部部编编本本””是是指指由由教教育育部部直直接接组组织织编编写写的的教教材材。。““部部编编本本””除除了了语语文文，，还还有有德德育育和和历历史史。。现现有有的的语语文文教教材材，，小小学学有有1122种种版版本本，，初初中中有有88种种版版本本。。这这些些版版本本现现在在也也都都做做了了修修订订，，和和““部部编编本本””一一同同投投入入使使用用。。““部部编编本本””取取代代原原来来人人教教版版，，覆覆盖盖面面比比较较广广，，小小学学约约占占5500%%，，初初中中约约占占6600%%。。今今秋秋，，小小学学一一年年级级新新生生使使用用的的是是语语文文出出版版社社的的修修订订版版教教材材，，还还是是先先学学拼拼音音，，后后学学识识字字。。政政治治：：小小学学一一年年级级学学生生使使用用的的教教材材有有两两个个版版本本，，小小学学一一年年级级和和初初一一的的政政治治教教材材不不再再叫叫《《思思想想品品德德》》，，改改名名为为《《道道德德与与法法治治》》。。历历史史：：初初一一新新生生使使用用华华师师大大版版教教材材。。历历史史教教材材最最大大的的变变化化是是不不再再按按科科技技、、思思想想、、文文化化等等专专题题进进行行内内容容设设置置，，而而是是以以时时间间为为主主线线，，按按照照历历史史发发展展的的时时间间顺顺序序进进行行设设置置。。关关于于部部编编版版，，你你知知道道多多少少？？为为什什么么要要改改版版？？跟跟小小编编一一起起来来了了解解下下吧吧！！一一新新教教材材的的五五个个变变化化一一、、入入学学以以后后先先学学一一部部分分常常用用字字，，再再开开始始学学拼拼音音。。汉汉字字是是生生活活中中经经常常碰碰到到的的，，但但拼拼音音作作为为一一个个符符号号，，在在孩孩子子们们的的生生活活中中接接触触、、使使用用都都很很少少，，教教学学顺顺序序换换一一换换，，其其实实是是更更关关注注孩孩子子们们的的需需求求了了。。先先学学一一部部分分常常用用常常见见字字，，就就是是把把孩孩子子的的生生活活、、经经历历融融入入到到学学习习中中。。二二、、第第一一册册识识字字量量减减少少，，由由440000字字减减少少到到330000字字。。第第一一单单元元先先学学4400个个常常用用字字，，比比如如““地地””字字，，对对孩孩子子来来说说并并不不陌陌生生，，在在童童话话书书、、绘绘本本里里可可以以看看到到，，电电视视新新闻闻里里也也有有。。而而在在以以前前，，课课文文选选用用的的一一些些结结构构简简单单的的独独体体字字，，比比如如““叉叉””字字，，结结构构比比较较简简单单，，但但日日常常生生活活中中用用得得不不算算多多。。新新教教材材中中，，增增大大了了常常用用常常见见字字的的比比重重，，减减少少了了一一些些和和孩孩子子生生活活联联系系不不太太紧紧密密的的汉汉字字。。三三、、新新增增““快快乐乐阅阅读读吧吧””栏栏目目，，引引导导学学生生开开展展课课外外阅阅读读。。教教材材第第一一单单元元的的入入学学教教育育中中，，有有一一幅幅图图是是孩孩子子们们一一起起讨讨论论《《西西游游记记》》等等故故事事，，看看得得出出来来，，语语文文学学习习越越来来越越重重视视孩孩子子的的阅阅读读表表达达，，通通过过读读 故故事事、、演演故故事事、、看看故故事事等等，，提提升升阅阅读读能能力力。。入入学学教教育育中中第第一一次次提提出出阅阅读读教教育育，，把把阅阅读读习习惯惯提提升升到到和和识识字字、、写写字字同同等等重重要要的的地地位位。。四四、、新新增增““和和大大人人一一起起读读””栏栏目目，，激激发发学学生生的的阅阅读读兴兴趣趣，，拓拓展展课课外外阅阅读读。。有有家家长长担担心心会会不不会会增增加加家家长长负负担担，，其其实实这这个个““大大人人””包包含含很很多多意意思思，，可可以以是是老老师师、、爸爸妈妈、、爷爷爷爷、、奶奶奶奶、、外外公公、、外外婆婆等等，，也也可可以以是是邻邻居居家家的的小小姐姐姐姐等等。。每每个个人人讲讲述述一一个个故故事事，，表表达达是是不不一一样样的的，，有有人人比比较较精精炼炼，，有有人人比比较较口口语语化化，，儿儿童童听听到到的的故故事事不不同同，，就就会会形形成成不不同同的的语语文文素素养养。。五五、、语语文文园园地地里里，，新新增增一一个个““书书写写提提示示””的的栏栏目目。。写写字字是是有有规规律律的的，，一一部部分分字字有有自自己己的的写写法法，，笔笔顺顺都都有有自自己己的的规规则则，，新新教教材材要要求求写写字字的的时时候候，，就就要要了了解解一一些些字字的的写写法法。。现现在在信信息息技技术术发发展展很很快快，，孩孩子子并并不不是是只只会会打打字字就就可可以以，，写写字字也也不不能能弱弱化化。。二二为为什什么么要要先先识识字字后后学学拼拼音音？？一一位位语语文文教教研研员员说说，，孩孩子子学学语语文文是是母母语语教教育育，，他他们们在在生生活活中中已已经经认认了了很很多多字字了了，，一一年年级级的的识识字字课课可可以以和和他他们们之之前前的的生生活活有有机机结结合合起起来来。。原原先先先先拼拼音音后后识识字字，，很很多多孩孩子子觉觉得得枯枯燥燥，，学学的的时时候候感感受受不不到到拼拼音音的的用用处处。。如如果果先先接接触触汉汉字字，，小小朋朋友友在在学学拼拼音音的的过过程程中中会会觉觉得得拼拼音音是是有有用用的的，，学学好好拼拼音音是是为为了了认认识识更更多多的的汉汉字字。。还还有有一一位位小小学学语语文文老老师师说说：：““我我刚刚刚刚教教完完一一年年级级语语文文，，先先学学拼拼音音再再识识字字，，刚刚进进校校门门的的孩�
最新整理高三化学高中化学重要知识点物质的量浓度.docx
最新整理高三化学教学高中化学重要知识点：物质的量浓度高中化学重要知识点：物质的量浓度定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度符号：cB单位：mol/L(mol·L-1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M稀释定理：稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:浓度计算的注意事项：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。
但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%(1cm3=1mL)溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)化简得：1000ρw%=cM。
2.3..3 物质的量浓度-高一化学课件(人教版2019必修第一册)
主题1: 物质的量浓度
物质的量浓度
阅读教材P57页内容，思考什么是物质的量浓度？有何特点？
1mol/L或mol·L－1
cB＝nB/V
单位
定义
物质
的量
浓度
表达式
符号
特点
单位体积（1L）溶液里所含 溶质B的物质的量
CB
在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量 浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
为0.52mmol/L的含义是什么？
取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。如果知道一定体积的溶 液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间的量的关系是 非常便利的，对生产和科学研究也有重要意义。
什么是溶液中溶质 的物质的量？
主题1: 物质的量浓度
n(溶质) 溶质的量 m(溶质)
c=
=ω
V(溶液) 溶液的量 m(溶液)
＝1 000 cm3×1.84 g·cm3×98%/98 g·mol－1 ＝18.4 mol c(H2SO4)＝n(H2SO4)/V ＝18.4 mol/1L ＝18.4 mol/L
答：硫酸的物质的量为18.4 mol/L。
课堂检测
4.将5mL浓硫酸(质量分数为 98%，密度为1.84g / cm3)稀释为20 mL的稀硫酸。稀释
溶液中含有c(H+)为（ D ）
A．0.5 mol·L-1 B．0.01 mol·L-1 C．0.02 mol·L-1 D．0.05 mol·L-1
3. 100 mL0.5 mol/LMgCl2 溶液和 200 mL1 mol/LNaCl 溶液混合后（忽略体积变
化），溶液中Cl-的物质的量浓度为（ C ）
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释，用玻璃棒搅拌，后冷却到室温。
（4）转移
移液——将玻璃棒插入容 量瓶刻度线以下，使溶液 沿玻璃棒慢慢地注入容量 瓶中 。
（5）洗涤、振荡
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，洗涤液全部转移到容量瓶中，并 进行振荡，使溶液混合均匀。
（6）定容
定容—— 加蒸馏水至 液面离容量瓶颈刻度 线1～2cm时，改用胶 头滴管滴加蒸馏水至 溶液凹液面与刻度线 相切。
n
V
C
称量易潮解物质时操作过慢 天平的砝码沾有其他物质或锈蚀 天平的砝码缺省 使用天平时左码右物（游码有读数）
减少 不变 偏小
增加 不变 增加 减少 不变 减少 减少 不变 减少
引起误差的操作 直接称量热的物质 转移或搅拌溶液时有部分液体飞溅 用于稀释溶解的烧杯玻璃棒没有洗涤 定容时加水过量用滴管吸出 未冷却至室温就转移至容量瓶 定容时俯视标线 定容时仰视标线 定容，摇匀液面下降再加水
②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度1～2cm处，
改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液
都小心转移到容量瓶,并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，倒转充分摇匀
请回答下列问题：
⑴需要FeSO4·7H2O的质量为
③不能溶解、稀释、作为反应容器和长期贮存溶液。
④容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。 ⑤只能配制容量瓶瓶身上规定容积的溶液。
2 .溶液的配制步骤
固体 m=CV(aq) M(溶质摩尔质量)
（1）计算： 液体 C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)
（2） 称量或量取
固体：天平 液体：量筒
（3）溶解或稀释、冷却
27
⑵操作步骤的正确顺序为（填序号）
. 8g ①②④③⑤
⑶本实验用到的基本仪器有（填序号）A B C F G H ， 此外还必须添加的仪器为 玻璃棒 。
A 量筒 B 托盘天平
C 烧杯
E 250ml容量瓶 F 500ml容量瓶
H 药匙 I 坩埚
D 漏斗 G 胶头滴管
例：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制250mL1mol/L的稀 硫酸。用量筒量取_1_3_.6__mL浓硫酸，把_浓__硫_酸___缓缓注入到 ____水______中，并用___玻_璃__棒____不断搅拌，待溶液__冷__却___ 后，将溶液沿着玻璃棒移入__容__量_瓶____中，用少量蒸馏水洗 涤___烧__杯____和__玻_璃__棒__2～3次，将洗涤液移入_容__量_瓶_中，向 容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___1_~2_c_m_____时，改用_胶__头_滴__管 小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞__摇_匀___， 将配好的溶液转移到___试_剂__瓶___中并贴好标签。
（2）标识： 温度，容积，刻度线
（3）规格：50mL、 100mL、250mL、 500mL、1000mL等
（4）用途：用于配制一定体积，浓度准确的溶液
（5）注意事项：
①查漏 容量瓶使用前的第一步操作是要检查是否漏水 检查方法：加水、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180°、倒立、观察。 ②使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。
一：物质的量浓度
1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的
量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质Biblioteka 量浓度。m2、公式：
CB =
nB V（aq）
C = Vn=
M V
m = MV
3、单位： 常用 mol·L-1
1、将40gNaOH溶解在1L水中，所得的溶液中溶质 的物质的量浓度是否为1mol·L－1,V是指溶液体积， 还是指溶剂(水)的体积？
2、下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的是（） A.2L溶液中含有Ba+0.2mol B.2L溶液中含有NO3-0.8mol C.0.5L溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2mol/L D.0.5L溶液中NO3-的物质的量浓度为0.2mol/L
练习
1、2L1mol/L的蔗糖溶液中含蔗糖的物质的量 为 2 mol，含蔗糖分子 1.204x1024 个。
解: 1000ml浓硫酸的质量为:
=1.84g/cm3×1000cm3×98％
=1803g
1803gH2SO4的物质的量为: n(H2SO4)=mM((HH22SSOO44 ))
=
1803g 98g.mol-1
=18.4mol
二：一定物质的量浓度溶液的配制 1.容量瓶的使用：
（1）形状： 细颈，梨形，平底
582.35.g4.gmol-1=0.4mol (aq)表示
溶液中NaCl的物质的量浓度为：
水溶液
cB(NaCl)
n(NaCl) V〔(NaCl)(aq)〕
0.4mol 0.25L
=1.6mol/L
4、某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98％,密度为 1.84g/cm3.计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度
2、2L 1mol/L的 H2SO4溶液，含溶质的物质的量
为 2 mol，含 H+ 2.408x1024
个，
SO42- 1.204x1024
个。
3：将23.4gNaCl溶于水中，配成250ml溶液。 计算溶液中溶质的物质的量浓度。
解：
23.4gNaCl的物质的量为：
n(NaCl)
m(NaCl) M(NaCl)
解：0.25L×1mol/L=Vml×1.84g/ml×98%/98g/mol
V=0.25L×1mol/L×98g/mol/1.84g/ml×98%=13.6ml
（7） 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图 示，把容量瓶倒转和摇动 多次，使得溶液混合均匀。
（8）装瓶贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好 的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明 溶液的名称和浓度。
500mL
20℃
四：误差分析
分析依据： CB = nB V（aq）
一定浓度溶液配制过程的误差分析
引起误差的操作
n
V
减小 不变
C 减小
减小 不变 减小
减小 不变 减小
减小 不变 减小
不变 减小 增加
不变 减小 增加 不变 增加 减小 不变 增加 减少
例：实验室配制500ｍl 0.2mol·L-1的FeSO4溶液,实验操作 步骤有:
①在天平上称出一定量的绿矾(FeSO4·7H2O),把它放在 烧杯里,用适量的蒸馏水使它完全溶解、冷却