盐类的水解---复习

1 2012年高三化学复习案 使用时间 2012-12-4 姓名_____班级___ 课题：盐类的水解（1）

【课 题】盐类的水解复习 【复习目标】1、盐类水解的实质、特点、表示方法及水解规律；2、影响水解平衡的因素。 【重点难点】1、盐类水解的表示方法； 2、盐类水解的规律。 【使用说明】1、认真完成预习学案上的自主学习并熟记，用红色笔做好疑难标记； 2、课上共同完成合作探究部分； 3、课后按复习目标自我评价。

自主学习

考点1 盐类水解反应的本质 （一） 盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟 结合 生成 ，从而了水的电离。 （二）盐类水解的条件：盐必须要 ；构成盐的离子中必须有 ， 如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等。 强碱弱酸盐：弱酸根离子与水电离出的 结合生成 或弱酸酸式酸根离子，从而使溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大，即c(OH-) c(H+)。如Na2CO3,NaHCO3。 强酸弱碱盐：弱碱阳离子与水电离出的 结合生成 ，从而使溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小，即c(OH-) c(H+)。NH4Cl,AlCl3 弱碱弱酸盐：弱碱阳离子与水电离出的 结合生成弱碱，弱酸根离子与水电离出的 结合生成 或弱酸酸式酸根离子。如CH3COONH4。 双水解：一般来说，酸性盐（不是酸式盐）与碱性盐混合时，应从双水解考虑：

（1）两种水解情况 的盐溶液混合后，反应进行双水解，且反应进行到底。 （2）有的双水解只能 进行，属 反应。 如NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2S、CH3COONH4、MgCO3等 在常温下水解程度均不大。 （三）盐类水解的表示（离子方程式）： 注意：（1）、多元弱酸的水解分步进行，而第一步水解是主要的，如：Na2CO3水解

（2）、多元弱碱的水解不同，其水解一步完成 AlCl3水解 。 （3）、双水解完全时用“ ”。 完全双水解举例：

（四）盐类水解的结果 （1）促进了水的电离。 （2）弱根离子浓度 ，生成了 酸或 碱。是 。 （3）盐溶液呈什么性，取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显 ，强碱弱酸盐的水溶液显 ，强酸强碱盐的水溶液显 ，弱酸弱碱盐的水溶液 （五）特征 （1）水解是 热反应。：盐+水 酸 + 碱，ΔH 0 （2）盐类水解的程度一般比较 ，不易产生气体或沉淀，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”；但若能相互促进水解，则水解程度一般较大。 考点2 盐类水解反应的影响因素 （六）影响因素 （1）内因:是 的性质（越 越水解） （2）外因：①盐类的水解反应是 反应，所以升高温度 水解反应。 ②浓度越稀，水解程度 ，但水解产生的酸碱性比原溶液 。 ③溶液中有酸或碱对盐水解有较强的影响，相同 ，不同 。 如：25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ） ①KNO3 ②NaOH ③CH3COO NH4 ④NH4Cl A、①>②>③>④ B、④>③>①>② C、③>④>②>① D、③>④>①>② [规律总结] 酸、碱对水的电离起 作用， 盐类的水解对水的电离起 作用。 2

合作探究 资料：甲乙两位同学查资料得泡沫灭火器内含浓的NaHCO3溶液(置于铁桶内)和浓的Al2(SO4)3溶液(置于玻璃瓶内)，现两位同学模拟此原理制作简易的灭火器，实验室有以下药品: NaOH、 Na2CO3、NaHCO3、Al2(SO4)3固体和稀H2SO4、稀HCl，PH试纸，请你以出题者的身份，根据相关联的知识点，设计题目来考考两位同学。 设计问题1：

解答：

课上探究1：下列物质的溶液能水解的有那些？水解的原理？ Na2CO3、NaOH、 NaHCO3、 Al2(SO4)3、H2SO4、HCl，

课上探究2：关于水的电离与溶液中 H+, OH_的易混易错 1、常温下，C(H+)=10-12mol/L的溶液中 2、常温下，C(H+)/C(OH-)=10-12mol/L的溶液中， 3、常温下、由水电离出的C(H+)* C(OH-)=10-20mol/L 的溶液中， 4、常温下、由水电离出的C(H+)=10-6mol/L的溶液中，

掌握的两个关键： 感受高考1： 1、常温下、若由水电离出的C(H+)* C(OH-)=10-20mol/L 则（ ） A、该溶液的PH一定为10

B、该溶液的溶质可能是NH4Cl C、该溶液的溶质可能是正盐 D、该溶液的溶质不可能为NaHCO3 课上探究3：关于水解后离子浓度减小描述的易错易混 1、常温下，1LO.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2NA个 2、常温下，1LO.1mol/L的NH4NO3溶液中，NH4+的数目为0.1NA个 3、常温下，1L0.1mol/L的AlCl3溶液中，阳离子的数目大于0.1NA个 4、常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中，氮原子的数目小于0.2NA个 关于水解方程式的易错易混 对于盐AnBm的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式：

②若为强碱弱酸盐，其水解的离子方程式：

感受高考2： (海南高考)下列离子方程式中，属于正确的水解离子方程式的是（ ） A、HCO3- + H2O ≒ CO32- + H3O+ B、S2- + 2H2O ≒ H2S + 2OH- C、NH4+ + D2O ≒ NH3·D2O + H+ D、CO32- + H2O ≒ HCO3- + OH- 设计问题2：

解答：

思考：相同条件下，相同浓度的 Na2CO3、 Na2SiO3、 CH3COONa, Na2SO3 碱性强弱： 对应酸的酸性： 3

走进生活： 餐饮单位用热的纯碱（Na2CO3）溶液洗餐具？ 走进实验1： 制备氢氧化铁胶体方法？原理？ 关于某些盐溶液的蒸干灼烧问题的易混易错： 感受高考3： 2011湖南：下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后的固体成分不相同的是（ ） A、FeCl3 FeCl2 B、AlCl3 Al2(SO4)3 C、NaHCO3 Na2CO3 D、Na2SO3 Na2SO4 设计问题3： 解答： 思考：0.1mol/L的Na2CO3溶液与0.001mol/L的Na2CO3溶液，哪个水解的程度大,哪个碱性强? 走进实验2： 实验室要配置高浓度的FeCl3溶液，由于Fe3+的水解程度较大，会变得浑浊，如何才能配得高浓度的FeCl3溶液？ 原理是什么？ 设计问题4： 解答： 感受高考4： 2011广东改编：常温下，一定能在溶液中大量共存的一组离子（ ） A、C(H+)=10-2 mol/L的溶液中，Na+、S2-、SO32-、NO3- B、由水电离出的C(H+)=10-12mol/L的溶液中，NO3-、K+、Ba2+、Cl- C、含有大量Al3+的溶液中，K+、Cl-、S2-、Na+ D、含有大量HCO3-的溶液中，Fe3+、Cl-、Ca2+、NH4+ 思考：是不是所有的相互促进水解的离子都不共存？

设计问题5： 解答： 设计问题6：因Na2CO3价格便宜，用等物质的量溶度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3

溶液，你认为此建议合理吗？

理由 能力提高：已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均有强氧化性，将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀，所需溶液的PH分别为6.4、6.4、3.7。现将含有FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·H2O),为了制取纯净的CuCl2·H2O，首先将其制成水溶液，然后按图步骤进行提纯：

请回答下列问题： (1)本实验最合适的氧化剂X是 加氧化剂的目的： 。 (2)物质Y是 ， 除去Fe3+的有关离子方程式是： 。 (3)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·H2O晶体： 。

含杂质的 水溶液Ⅰ 溶液Ⅱ

PH=2.3 加氧化剂X 加物质Y

沉淀

溶液Ⅲ 一定条件 纯净的CuCl2·H2O 4

考点3：溶液中粒子浓度大小的比较规律 1、电荷守恒：任何溶液中，溶液总是呈 性，所有的阳离子带的正电荷等于所有的阴离子带的负电荷。如Na2CO3溶液： 在NH4Cl溶液中， ，若c(NH4+) = c(Cl―)，则c(H+) c(OH―)，pH 7。 2、原子（元素）守恒：即在任何溶液中某些特征性的原子是固定不变的：如Na2CO3溶液无论碳原子以什么形式存在，始终存在关系式： ，即： 3、质子守恒规律：指溶液中酸碱反应的结果，得质子后的产物、得到质子的物质的量应该与失质子后的产物、失去质子的物质的量相等。如Na2CO3溶液中的质子守恒关系为： 。 4、溶液中粒子浓度大小的比较规律 Ⅰ、多元弱酸溶液， 电离，如在H3PO4的溶液中， 。 II、多元弱酸的正盐溶液，由弱酸根的 水解分析， 如Na2CO3溶液中 。 Ⅲ、不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。 如在相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，c（NH4）由大到小的顺序是 。 Ⅳ、同一溶液不同离子的比较： 在(NH4)2SO4溶液中虽然NH4+水解，但由于c(NH4+)为c(SO42—)的两倍，所以该溶液中离子浓度大小的顺序为： Ⅴ、混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。

(1)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈酸性，说明弱酸的电离程度 相应酸根离子的水解程度。如CH3COOH与CH3COONa溶液呈 ，说明CH3COOH的电度程度比CH3COO—的水解程度要大，此时，c(CH3COOH) c(CH3COO—)。 (2)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈碱性，说明弱酸的电离程度 相应酸根离子的水解程度。如HCN与NaCN的混合溶液中，c(CN—)—的水解程度要 ，则c(HCN)>c(CN—)。 (3)弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合的情况，与(1)、(2)的情况类似。

[规律总结] 要掌握盐类水解的内容这部分知识，一般来说要注意几个方面：1、盐类水解是一个可逆过程；2、盐类水解程度一般都不大；3、要利用好守恒原则即电荷守恒和物料守恒(这两个方法在比较离子浓度和相关计算方面有较多的运用)。 考点4： 盐类水解的应用 1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑 。 对盐类水解的判断，可知酸越弱，本身越难电离，其酸根阴离子越易水解，其溶液的碱性越强。 如：NaX、NaY、NaZ三种钠盐的pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ三种一元酸的相对强弱的顺序应为： 。 注意：酸式盐溶液一定显酸性吗？如何判断酸式盐溶液的酸碱性？ ①强酸的酸式盐只 ，不 ，一定显 性。如NaHSO4 ②弱酸酸式盐存在两种趋势：HR－H+＋R2－（电离，显 性），HR－＋H2OH2R＋OH－（水解，显 性）。很显然，如果电离趋势占优势，则显 性，如H2PO4―、HSO3―；如果水解趋势占优势，则显 性，如HCO3―、HS－、HPO42―等。 2.判断盐分解后的产物： ①、由挥发性的强酸所形成的弱碱盐，加热蒸干之后得到的是其 ；AlCl3、MgCl2、FeCl3