初中化学质量守恒定律练习题
初中化学质量守恒定律简答题专题训练含答案
初中化学质量守恒定律简答题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、简答题（共15题）1、为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。
该实验能否达到实验目的？请说明理由。
2、为验证质量守恒定律，某同学设计了下图实验。
该实验能否达到实验目的？请简要说明理由。
3、请用质量守恒定律的知识解释问题：碳燃烧的过程中，剩余固体质量越来越小：镁条在燃烧的过程中，剩余固体质量却越来越大？4、根据质量守恒定律解释下列现象：(1)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。
(2)蜡烛在空气中充分燃烧后，质量变小。
5、为验证质量守恒定律，某同学设计了下图实验。
请回答：（1）利用右图装置不能验证质量守恒定律，请说明理由。
（2）如何改进右图装置使其能够验证质量守恒定律？6、为验证质量守恒定律，某同学设计了右图实验。
该实验能否达到实验目的？请说明理由。
7、为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验．该实验能否达到实验目的？请说明理由．8、根据化学方程式计算结果是：镁在空气中燃烧后，生成氧化镁的质量应该是增加的．但在实际实验过程中，得到的氧化镁质量比镁的质量小，据此结果，有人认为质量守恒定律有例外，你认为正确吗？请说明理由．9、某同学用稀盐酸和碳酸钠反应对质量守恒定律进行实验，结果观察到反应前后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论．这个结论是否正确？为什么？10、为什么化学反应前后总质量总是相等的？11、一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。
发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。
12、某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到随蜡烛燃烧的进行，天平不平衡，由此得出蜡烛燃烧这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。
这个结论是否正确? 为什么?13、有两个同学在实验室做了两个实验及所得结论如下：A同学：实验操作及实验现象：带火星的木条伸入到一集气瓶中，木条不复燃。
初三化学质量守恒定律基础卷含答案解析
初三化学质量守恒定律基础卷含答案解析一、初中化学质量守恒定律选择题1．常温下，氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。
次氯酸钠中氯元素的化合价为A．-1 B．+1 C．-2 D．+22．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：1 3．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：下列说法正确的是（）A．x的值为36 B．该反应属于化合反应C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰34．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识正确的是（）物质X Y Z W反应前的质量(g)211616反应后的质量(g)18m611A．该反应为分解反应B．该反应为化合反应C．m=1 D．反应后容器中Z与Y的质量比为1:6 5．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl6．根据化学方程式不能获得的信息有（）A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物7．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g100.3 4.8 2.8反应后质量/g 3.2待测8 6.4A．待测值为0.6B．此反应可表示为：丙+丁→甲C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2D．甲一定是化合物8．三位科学家因“分子合成器”分享2016诺贝尔化学奖，下列关于分子的说法正确的是（）A．物质都是由分子构成的B．同种原子可以构成不同的分子C．化学变化中分子的个数一定发生改变D．分子的质量一定大于原子的质量9．下列化学用语与含义相符的是（）A．AlO﹣﹣氧化铝B．2N﹣﹣2个氮元素C．H+﹣﹣1个氢离子D．Cl2﹣﹣2个氯原子10．如图所示：3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子．根据图示所得信息正确的是（）A．物质甲的化学式为H6B．该反应为化合反应C．化学反应中，分子是最小的微粒D．该图示不符合质量守恒定律11．托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸，若左杯中投入一块生石灰，向右边杯中投入一块石灰石，且两块固体质量相等，则反应后天平的指针将（）A．偏向左边B．偏向右边C．仍指零处D．无法确定12．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有害气体转化成无毒气体，如图所示为其中的某个反应的微观示意图。
专题11微观模型图质量守恒定律-2022年中考化学全国各地市模拟题精选专项特训(全国通用)
专题11 微观模型图、质量守恒定律1．（2022年山西省中考模拟百校联考）“双碳” 目标的提出，进一步促进了科学家们对二氧化碳的研究。
科研人员制备了一种纳米催化剂应用于二氧化碳的转化，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A．反应物是二氧化碳与水B．反应中共有3 种氧化物C．反应物的分子个数比为1：1D．反应后纳米催化剂的质量减小【答案】A【解析】A、由图可看出，反应物是二氧化碳与水，该选项正确；B、由图可知，反应中共涉及四种物质，分别是二氧化碳、水，氧气和甲醇，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，甲醇是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，有 2 种氧化物，即二氧化碳与水，该选项错误；C、由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂的作用下生成氧气和甲醇，化学方程式为4H2O+2CO2纳米催化剂3O2+2CH3OH，由化学方程式可知反应物的分子个数比为2：1，该选项错误；D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，该选项错误。
故选A。
2．（2022年江苏省苏州市中考模拟）甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示。
根据微观示意图得出的结论正确的是A．该反应中甲、乙的质量比为8∶9B．该反应中含氢元素的化合物有3种C．该反应属于置换反应D．甲烷是由碳、氢原子构成的有机物【答案】A【解析】根据微观示意图可知，该反应为反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O高温CO+3H2，据此分析解答即可。
解：由微观示意图可知，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O 高温CO+3H2。
A、由上述方程式可知，该反应中甲和乙的质量比为（12+1×4）：（1×2+16）=8：9，故A 正确；B 、由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种，故B 错误；C 、由上述方程式可知，反应前是两种化合物，反应后是单质和化合物，该反应不属于置换反应，故C 错误；D 、甲烷是由甲烷分子构成的有机物，故D 错误。
初中化学 《质量守恒定律》基础练习
《质量守恒定律》基础练习一、选择题1．近日媒体报道，一位市民在清洁马桶时，无意将84消毒液和厕所清洗剂混合使用后，出现头痛、头晕、呕吐等症状。
这是因为两者的有效成分盐酸与次氯酸钠会发生如下反应：2HCl+NaClO＝NaCl+Cl2↑+X，产生的氯气（Cl2）使人中毒。
在化学方程式中X的化学式为（）A．H2B．O2C．H2O D．NaOH2．下列关于H2+Cl2═2HCl的说法中，不正确的是（）A．表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢B．参加反应的氢气与氯气的质量比为1：71C．参加反应的氯气与生成的氯化氢的分子个数比为1：2D．反应前后分子数目不变3．下列各项：①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类中，在化学反应前后一定不会发生变化的是（）A．①③⑤⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．②④⑥⑦4．某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律．则小试管中的液体和烧杯中的固体应分别选用（）A．水和氯化钠固体B．氢氧化钙溶液和碳酸钠粉末C．稀盐酸和铁粉D．5%双氧水和二氧化锰粉末5．下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A．蜡烛燃烧时慢慢变短B．10 g食盐完全溶解于90 g水中，得到100 g食盐水C．打开酒精的瓶盖一段时间，酒精质量变小D．2体积的氢气加压后变成1体积6．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，则X的化学式为（）A．CH2O B．CH4O C．CH2D．CH47．在化学反应A+B→C+D.6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD．则生成C物质的质量是（）A．7g B．5g C．8g D．6g8．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．蜡烛燃烧时慢慢变短B．打开盛酒精的瓶盖，酒精的质量变小C．镁带燃烧后，固体的质量增加D．澄清的石灰水露置在空气中变重9．下列叙述正确的是（）A．因为“质量守恒”所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等B．氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量等于原反应物的质量C．镁带在空气中燃烧后，生成的质量比镁带的质量增加了D．100克酒精和100克水混合后，总质量小于200克10．化学方程式不能提供的信息是（）A．哪些物质参加反应B．在什么条件下发生反应C．各物质之间的质量比D．化学反应的快慢11．如图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）A．C+O2CO2B．2CO+O22CO2C．2H2+O22H2OD．CH4+2O2CO2+2H2O12．下面是一些学生的认识，其中正确的是（）A．凡是跟氧气发生的反应都是化合反应B．最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子C．一切化学反应都遵循质量守恒定律D．在一切化学反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减13．用如图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（）A．B．C．D．《质量守恒定律》基础练习参考答案与试题解析一、选择题1．近日媒体报道，一位市民在清洁马桶时，无意将84消毒液和厕所清洗剂混合使用后，出现头痛、头晕、呕吐等症状。
(完整word版)九年级化学上册质量守恒定律练习题.doc
5量守恒参加 __ __________的的 ______和，等后生成的的 ______律叫做 ___________________ 量守恒的原因： 化前后原子的 __________，原子 __________，原子的 __________ ，所以化前后和保持不变 2、 前后，下，肯定．化．．．的是 （ ） ①原子数目 ②原子③分子数目 ④分子⑤元素 的 A ．①②⑤⑥ B ．①②③⑤ C ． ①②⑤⑦ D ．③④ ⑥⑦ 4、误的是（ ） A . 一切化都是量守恒定律的。
在空气然生成大也量守恒定律。
和二管中残留物量小也是量守恒定律的 D . 为水蒸量没，由明化是量守恒定律的。
5、下化不守恒定的是（ ） A 后，越来越短，最消失B ，其量增加 C 、潮湿的衣服在阳光下晒干 D 后，量减少 6 就能分解生成 N H 3、H 2O 和 C O 2，不能得论是（ ） A 、定 B 、M 是化合物 C 、M 中含有水 D 、 M 由四种成 7、在氧气后只生成水和二氧化碳，成，法中正确的是（ ） A. 一定含有 C 、H 、O 三种元素 B. 一定含有 C 、H 元素，不含 O 元素 C. 一定含有 C 、H 元素，可能含有 O 元素 D. 可能含有 C 、H 、O 元素 磷容器（含有空气），容器内有关的象正确的是（ ） 9是某化, 法正确的是 ( ) 属于化合反应 共涉及四种原子 前后 , 原子化 前后所有元素的化合价都化 10为的部，其中不同的球代表不同元素的原子。
法正确的是（ ） A 属于化合反应 B . 参的两C.1 个 X 分子中含有 3 个原子 D.1 X 3 个 分子中含有 种不同的原子 11、①在化中， 80g A 和 2g B 恰好完，生成 40g 生 成 量是 ______g ②在化中， 3g A 和足量 B ，可得 11gC 。
如有 12gA, 能和 ______gB 完全反应 ③若 24.与 2g 二的混合量不再止， 得剩余固16.9g ，则 生成的氧______g ④将 m 克 A 和 n 克 B 混合， A 和 B 发生化学反应生成 C 。
九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》基础练习(无答案)新人教版(2021-2022学年)
第五单元课题1《质量守恒定律》基础练习一、选择题：１、（2018•沈阳）氢气燃烧生成水的反应中,发生变化的是( )Ａ、分子种类ﻩB、原子种类C、元素种类D、物质总质量2、(２０18•绥化)在一密闭容器中放入X、Ｙ、Ｚ、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段B、反应后物质Q的质量为1２gC、反应过程中X、Q的质量比为9:4D、物质Z一定的该反应的催化剂3、(201８•长沙)根据化学方程式不能获得该反应的信息是()A、化学反应的快慢ﻩＢ、生成物Ｃ、反应条件Ｄ、反应物4、(２0１８•恩施州)现将1０gA和足量的Ｂ混合加热，A和B发生化学反应，1０gA完全反应后生成8gＣ和4gD,则参加反应的Ａ与B的质量比是(）A、１:1 ﻩＢ、2:1 Ｃ、５：１ D、４：１5、(2０18•无锡)二氧化氮气体通入水中发生如下反应：3ＮＯ2＋Ｈ2O＝２HNＯ３+Ｘ，Ｘ的化学式为(）A、N2O Ｂ、NO C、N2Ｏ3ﻩ D、Ｎ2O5６、（2018•黄冈)一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧,甲烷完全反应,生成物只有CO、CO2和H２O,且总质量为20.8g，其中H２O的质量为10．8g，则CＯ２的质量为()A、５．6ｇﻩB、8.8gC、４．４ｇﻩD、4。
8g７、(2018•威海)在化学变化中,下列说法正确的是（）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变。
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子核的种类、数量、质量均不变Ａ、①②ﻩB、①③C、③④ﻩD、②④8、(2018•邵阳）某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为：２X＋5O2４ＣＯ２+2H2O，则X的化学式是（)A、C2H4ﻩＢ、Ｃ２H5OH Ｃ、C2H２ D、CH４９、（2018•昆明)在一密闭容器中加入ａ、b、c、d四种物质,测得反应前后各物质的质量如下表。
ﻬＡ、x等于90B、b可能是单质C、ｃ一定是催化剂D、参加反应的a与ｄ的质量比为7:8１０、(2018•河南）过氧化钠（Nａ2O2)可作呼吸面具中氧气的来源,它与二氧化碳反应后的生成物为（）Ａ、Ｎa2CＯ3和H2ﻩ B、Na2O和O２ C、NaOH和O2 D、Na2ＣO３和O211、(2018•新疆）某种燃料是目前使用较多的“绿色可再生能源”,其在空气中完全燃烧的化学反应方程式：X＋3Ｏ22CO2+３H2Ｏ．则X物质的化学式为( ）A、CH3CＯＯHﻩB、Ｃ2H５OＨＣ、Ｃ2Ｈ４D、C2Ｈ６12、(201８•衡阳）煤油中含有噻吩(用Ｘ表示）,噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:X＋6Ｏ24CＯ2+SO2＋２Ｈ２Ｏ,则噻吩的化学式为()A、C4H４ＳＢ、C4H6S C、ＣＨ４ﻩＤ、C4H8S1３、（２018•黑龙江)在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法错误的是( ）A、丁一定是化合物B、生成的甲,丙两物质的质量比为8:1C、乙可能是该反应的催化剂D、参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和1４、(2０18•青海）现有反应:２Cｕ(NＯ3）22CｕO＋Ｏ2↑+4X↑,则Ｘ的化学式为（）Ａ、ＮO B、NO2 C、NＨ3D、N2Ｏ31５、(2018•常州)可燃物R是C、H2、ＣＨ4、CＯ或CH4O中的一种。
初中化学质量守恒定律知识点及练习题及答案
初中化学质量守恒定律知识点及练习题及答案一、选择题1．在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了（）A．蔗糖是炭黑和水组成的纯净物B．蔗糖是炭黑和水组成的混合物C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的解析：D【解析】【详解】A、加热蔗糖的产物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水组成的，该选项说法不正确；B、蔗糖属于纯净物，而炭黑和水组成的物质属于混合物，该选项说法不正确；C、蔗糖分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不能说蔗糖分子由碳元素构成，该选项说法不正确；D、加热蔗糖产生炭黑和水，说明蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确。
故选D。
2．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下图，有关该反应的说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．反应前碳元素的化合价为+2 价C．生成物的化学式可用 C2H2O 表示D．参加反应的两物质的质量比为 1:1解析：A【解析】【分析】【详解】A．由图可知，该反应是多变一的反应，故该反应属于化合反应，正确；B．反应前碳元素的化合价为+4价，故错误；C．生成物的化学式可用CH2O2表示，故错误；D．参加反应的两物质的质量比为44:2=22:1，故错误。
本题选A。
3．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．苯分子由碳、氢两种元素组成B．苯中氢元素的质量分数小于10%C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成解析：B【解析】【分析】【详解】A、苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，说法错误；故不符合题意；B、苯中氢元素的质量分数为16100%7.7%<10%16+126⨯⨯≈⨯⨯，说法正确；故符合题意；C、由六氯苯的化学式C6Cl6。
可知，其中碳元素和氯元素的质量比为：（12×6）：（35.5×6）=12：35.5，说法错误；故不符合题意；D、一个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，说法错误；故不符合题意；故选B【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
质量守恒定律(含解析)2018-2020年中考化学试题分类
广西2018-2020年中考化学试题分类（4）——质量守恒定律一．选择题（共16小题）1．（2020•南宁）在反应A+3B═2C+2D中，28g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88g C．若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为（）A．7：8B．8：7C．7：24D．24：72．（2019•柳州）将一块铁铝合金（只含Fe、Al）和一块等质量的金属镁分别放入足量的盐酸溶液中，两者产生的氢气质量相等，则合金中铁元素、铝元素的质量比为（）A．7：12B．28：9C．3：16D．56：273．（2019•百色）Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用X来生成该阻燃剂的化学方程式为：X+2H2O2＝Sb2O5+2H2O，根据质量守恒定律，推断X的化学式是（）A．Sb2O3B．SbO2C．HSbO3D．H3SbO44．（2019•南宁）下列化学方程式书写正确的是（）A．Al+O2＝AlO2B．2KC1O32KCl+3O2↑C．CuO+C＝Cu+CO2↑D．FeCl3+KOH＝Fe（OH）3+KCl5．（2019•梧州）一定条件下，在密闭容器内发生了某反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质a b c d反应前的质量/g1015201反应后的质量/g010x y下列说法错误的是（）A．d可能是该反应的催化剂B．c的质量范围一定是：0≤x≤30C．参加反应的a与b的质量之比一定为2：1D．若16≤y≤36，则该反应一定是化合反应6．（2019•梧州）金属铝的冶炼要用到冰晶石，制备冰晶石的化学方程式为（冰晶石用A表示）：12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3═2A+3CO2+9H2O，则A的化学式为（）A．NaAlF6B．Na2AlF4C．Na3AlF6D．Na3Al2F37．（2019•贵港）在2A+3B＝C+2D反应中，36g A与56g B恰好完全反应生成28g C和一定量的D，若C 的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为（）A．7：1B．7：8C．7：16D．7：328．（2019•河池）火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应：C2H8N2+2X 2CO2+4H2O+3N2，则x的化学式为（）A．NO B．NO2C．N2O D．N2O49．（2018•百色）下列化学方程式书写正确的（）A．S+O2＝SO2B．H2SO4+CuO＝CuSO4+H2OC．2NaOH+K2CO3＝2KOH+Na2CO3D．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑10．（2018•贺州）一定质量的硫铁矿（主要成分是FeS2），高温烧发生如下反应（杂质不参加反应）：4FeS2+11O2+8SO2+2Fe2O3，生成的SO2经过一系列反应全部变成H2SO4，把生成的H2SO4稀释后加入足量BaCl2溶液完全反应生成4.66t的沉淀，则硫铁矿中FeS2的质量为（）A．1.2t B．2.28t C．1.28t D．2.4t11．（2018•贺州）在一定条件下，下列物质在同一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质甲乙丙丁反应前的质量/g 2.3未测 2.0 2.8反应后的质量/g 1.10.9 3.6 2.4下列说法正确的是（）A．乙是该反应的催化剂B．丁一定为化合物C．参加反应的甲、丙、丁的质量之比为3：4：1D．该反应为分解反应12．（2018•贵港）把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g13．（2018•玉林）洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应：下列说法正确的是（）A．该反应是分解反应B．有毒气体是Cl2C．反应前后元素化合价不变D．84消毒液、洁厕灵能混合使用14．（2018•梧州）一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如图所示。
初中化学质量守恒定律计算题专题训练含答案
初中化学质量守恒定律计算题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、计算题（共15题）1、为测定实验室中某稀硫酸的溶质质量分数，化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验。
请根据图示信息计算： ( 相对原子质量： H-1 ， S-32 ， O-16)（ 1 ）实验中产生氢气的质量是 _____ g 。
（ 2 ）求稀硫酸的溶质质量分数 ______ 。
( 结果保留一位小数 )2、消毒液的有效成分是次氯酸钠 (NaClO) ，次氯酸钠工业制法的反应原理是：通入 185.8g NaOH 溶液中 (NaOH 过量 ) ，充。
某同学将 Cl2分反应后得到混合溶液 200g ．计算：（ 1 ）参加反应的氯气质量是 ___________ g ；（ 2 ）混合溶液中次氯酸钠的质量 ( 请写出计算过程 ) 。
3、实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为了测定其溶质质量分数，某同学取 50 ．0g 该过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入 2 ．0g 二氧化锰，等不再产生气泡。
称得烧杯中剩余物质的总质量为50 ．4g ．请计算此过氧化氢溶液的溶质质量分数。
4、把干燥、纯净的 10g 高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气．反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g ．计算：（ 1 ）制得氧气的质量是多少？______（ 2 ）9.36g 固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少______ ？5、将 15 g 镁、铁、锌的混合物放入200 g 稀硫酸中恰好完全反应，然后将所得混合溶液在无氧条件下进行蒸发，得到63 g 不含结晶水的固体，则所用稀硫酸的溶质质量分数为__________ 。
6、某同学将一定量的二氧化碳通入到 200g 过量的氢氧化钠溶液中，反应后得到 208.8g 混合溶液。
（反应的化学方程式是：）（ 1 ）参加反应的二氧化碳的质量是 ___________g 。
化学初三质量守恒练习题
化学初三质量守恒练习题1. 某实验室用1.0g的碳粉末和1.0g的硫粉末进行反应，若生成的化合物完全无机质残留，求生成物的质量是多少？解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的质量是不变的。
因此，碳粉末和硫粉末的质量和生成物的质量之和应该等于 1.0g+1.0g=2.0 g。
2. 一个密封的容器中有氧气和氢气，当用火花引燃后，所有氧气和氢气完全反应，生成的水蒸气充满容器，问容器的质量是否发生变化？解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的质量是不变的。
因此，即使氧气和氢气发生了完全反应生成水蒸气，容器的质量不会发生变化。
3. 某个反应的化学方程式为2H₂ + O₂ → 2H₂O，如果有2.0g的氢气和16.0g的氧气完全反应，求生成水的质量是多少？解析：根据化学方程式中的化学计量比，可以得出2mol的氢气反应需要1mol的氧气，而2mol的氢气和1mol的氧气反应会生成2mol的水。
根据摩尔质量的关系，2mol的氢气质量为2.0g，16.0g的氧气质量为1mol。
因此，由于化学计量比的限制，氧气以完全反应完，生成的水质量为2.0g。
4. 当丁醇完全燃烧生成二氧化碳和水时，实验得到了180g的二氧化碳和90g的水，问初始丁醇的质量是多少？解析：根据反应前后物质的质量不变，二氧化碳和水的质量之和应等于初始丁醇的质量。
所以，初始丁醇的质量为180g+90g=270g。
5. 某实验室用20.0g的氢气和40.0g的氧气进行反应，若完全反应，求生成水的质量是多少？解析：根据化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O可以得知，2mol的氢气反应需要1mol的氧气，并会生成2mol的水。
通过摩尔质量的关系，可以计算出20.0g的氢气为1mol，40.0g的氧气为1mol。
因此，由于化学计量比的限制，氧气以完全反应完，生成的水质量为2mol，即36.0g。
总结：质量守恒定律是化学中的基本原理之一，它指出在任何化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
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质量守恒定律的应用： 一、字母型计算
1. 在化学反应A+B=C+D 中，8gA 和16gB 恰好完
全反应生成10gC ，若12gA 参加反应，生成D 的质量是
2. 已知6gA 与24gB 恰好完全反应，生成9gD 和
若干克C ，则C 的质量为g ，
若要制取3gD ，求至少需要gA 和gB 发生反应，同时可制的gC
3. 在A+B=C+2D 的反应中，已知2.9gA 跟
4.9gB
完全反应生成6gC ，且D 的相对分子质量为18，则A 的相对分子质量为
4. 在化学反应2A+3B=2C+4D 中，B 、C 、D 的相对
分子质量之比为16:22:9测得16gA 与适量B 恰好完全反应，生成C 和D 的混合物g ，若A 的相对分子质量为M ，则B 的相对分子质量为
5. 使25g 甲物质与5g 乙物质充分反应，所得混
合物中有10g 甲和11g 丙，还有另一新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18其化学式用A 、B 、C 、D 表示则反应的化学方程式为
二、方程式计算
1. 14.7g 氯酸钾和3g 二氧化锰混合后制取氧气，加热一段时间后，冷却、称量，试管内剩余物为15.3g 求有多少氯酸钾已分解？
3.氢气和氧气的混合气体质量4g ，点燃后充分反应，得到3.6g 水蒸气，求反应前，混合气体中氢气和氧气个多少g ？
4. 24g 的碳在70g 的氧气中充分燃烧，产生多少克二氧化碳？
三、表格型计算
1. 把4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关
实验数据如下表所示： （1） 第一次实验中，参加反应的S 、O 2、生成
的SO 2三种物质的质量比为：
（2） 通过计算求出第二次实验生成SO 2多少克 （3） 在表中填写第三次实验生成SO 2的质量
2. 在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下
充分反应后，测得反应后各物质的质量如下 A. 反应后Q 的质量为10g B.反应后生成15gZ
C ． 反应中Y 与Q 发生改变的质量比为1:1
D ． 该反应方程中X 与Q 的化学计量数之比为2:3
3. 把A 、B 、C 、D 四种纯净物放在一密闭容器中，
在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表，回答下列问题：
（1）反应后D 的质量是g （2）C 物质可能是（填写反应物、生成物或催化剂） （3）容器中发生反应的基本反应类型是 （4）反应中A 、B 、D 的质量变化的比是 写出一个与上述反应类型相同的化学方程式：
四、元素守恒
1.将3g 某物质在氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和 5.4gH2O 据此可判断该物质的组成中（）A.只含有碳、氢 B.可能含有氧元素 C.一定含有氧元素 D.氢元素质量分数为20%
2. 3.0g 偏二甲肼在氧气中充分燃烧后，生成4.4gCO2和3.6gH2O ，1.4gN2 （1）则氧气的质量为
（2）偏二甲肼中含有元素种类为
3.某工厂有石灰石样品，小丽探究其碳酸钙的质量分数，取500g
样品，高温煅烧至不在有气体产生（CaCO 3高温CaO+CO 2），剩余固体质量为324g ，（假设石灰石杂质不参与反应）计算：（1）生成二氧化碳的质量？
（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数？
答案： 字母型： 1. 21g 2. 21g 、2、8、7 3. 58 4. 40、M 5. 2甲+乙丙+2丁
根据题意可知，参加反应的甲是15g 参加反应的乙是5g ，所以
x 甲+ y 乙 m 丙+n 丁 15g 5g 11g 9g 30x 20y 44m 18n 所以x ：y ：m ：n=2：1：1：2 所以2甲+乙丙+2丁 方程式计算： 1. 6.125g
2. （1）1、
3.2（2）6.8g 3. 氢气0.8g 氧气3.2g 氢气0.4g 氧气3.6g
4. 88g
表格型计算：
1. （1）1:1:2（2）8g （3）8g
2. D
3. 10.6g 、催化剂、分解反应、149:245:96、
2KClO 3 MnO 2 2KCl+3O 2 △ 元素守恒： 1. AD
2. （1）6.4g 、（2）C 、H 、N
O 2=4.4g+3.6g+1.4g-3.0g=6.4g X+ O 2 CO 2+H 2O+N 2 3g 6.4g 4.4g 3.6g 1.4g
生成物中含有C=1.2g 、H=0.4g 、N=1.4g 、O=3.2g+3.2g=6.4g
而1.2g+0.4g+1.4g=3g ，则X 中只含有C 、H 、N 没有O
3. （1）176g （2）80%
解：CO 2=500-324=176g 设碳酸钙质量为x
100 44 X 176g 100/X=44/176g X=400g
所以w=400/500.100%=80%。