《化学方程式》优质课参赛教学设计
化学方程式的教案【四篇】
化学方程式的教案【四篇】教案是老师为顺当而有效地开展教学活动，依据课程标准，教学大纲和教科书要求及同学的实际状况，以课时或课题为单位，对教学内容、教学步骤、教学方法等进行的详细设计和支配的一种有用性教学文书下面是我细心整理的化学方程式的教案，仅供参考，大家一起来看看吧。
第一篇: 化学方程式的教案教学目标学问与技能：1、依据化学方程式中各物质的相对质量关系，能正确计算出反应物、生成物的质量2、过程与方法：能正确组合已有化学学问和数学学问，独立解决化学定量计算中的问题，同时对各种方案会进行对比、分析、评价，从而找出最佳解答方案，开拓思路，熬炼思维力量。
3、情感态度与价值观：熟悉化学变化中的定量讨论对于科学试验和生活实践的重大作用。
同时，在解决问题中学会相互关心，体会胜利，建立自信。
学情分析同学对化学方程式的书写把握较差.重点难点1、教学重点：关心同学建立对化学反应中各物质之间的质量关系的熟悉方法，促进同学对质量守恒定律的熟悉。
2、教学难点：关心同学建立对化学反应中各物质之间的质量关系的熟悉方法，促进同学对质量守恒定律的熟悉教学过程活动1讲授：利用化学方程式的简洁计算探究导航：复习化学方程式表示的"意义：1、质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）2、量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。
提问：那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？例：碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为xx；那么12克碳充分燃烧能生成xx克二氧化碳；6克碳充分燃烧能生成xx克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？（问：能告知我你们是怎样算的吗？）引入：依据物质的质量比来计算，这就是依据化学方程式的计算。
计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；2、计算步骤：例：3克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？①解，设未知量解设3克碳充分燃烧能生成X克二氧化碳②写出反应化学方程式C + O2 C O2③写出有关物质的相对分子质量12 44和已知量、未知量3 g x④列比例式，求解= x = =11 g⑤简明作答答：3克碳充分燃烧能生成11克二氧化碳。
《化学方程式》 教学设计
《化学方程式》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标理解化学方程式的含义，能正确书写简单的化学方程式。
掌握化学方程式的配平方法，能根据化学反应事实书写化学方程式。
2、过程与方法目标通过对化学方程式的书写和配平，培养学生的逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力。
通过小组合作学习，培养学生的合作意识和交流能力。
3、情感态度与价值观目标让学生认识到化学方程式是化学语言的重要组成部分，激发学生学习化学的兴趣。
培养学生实事求是的科学态度和严谨的治学精神。
二、教学重难点1、教学重点化学方程式的书写原则和步骤。
化学方程式的配平方法。
2、教学难点化学方程式的配平方法。
三、教学方法讲授法、练习法、讨论法、实验法四、教学过程1、导入新课通过展示一些化学反应的文字表达式，如“氢气＋氧气点燃水”，引导学生思考如何更简洁、准确地表示化学反应。
2、讲授新课化学方程式的定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
化学方程式的意义：以“2H₂＋ O₂点燃 2H₂O”为例，讲解化学方程式的质的意义（表示反应物、生成物和反应条件）、量的意义（表示反应物和生成物之间的质量比、微粒个数比）。
化学方程式的书写原则：一是以客观事实为基础，二是遵循质量守恒定律。
化学方程式的书写步骤：写：根据反应事实，写出反应物和生成物的化学式。
配：配平化学方程式，使反应前后原子的种类和数目相等。
注：注明反应条件和生成物的状态。
查：检查化学方程式是否书写正确。
化学方程式的配平方法：最小公倍数法：适用于较简单的化学反应。
观察法：通过观察反应物和生成物的化学式，找出配平的关键。
奇数配偶法：适用于化学方程式两边某一元素多次出现，且两边该元素原子总数一奇一偶的情况。
3、课堂练习让学生练习书写一些简单的化学方程式，如“铁＋氧气点燃四氧化三铁”“过氧化氢二氧化锰水＋氧气”等，并进行巡视指导。
4、小组讨论组织学生分组讨论在书写化学方程式时遇到的问题和困惑，然后每组派代表进行发言，共同解决问题。
化学方程式-教学设计
【章节】初三化学第五单元第二节【课题】化学方程式【课型】新授【编写】初三化学备课组【教师寄语】有谦让、诚恳的态度，而同时又加上忍耐精神的人，是非常幸运的。
【学习目标】1、掌握书写化学方程式的步骤，正确书写化学方程式。
2、初步掌握配平化学方程式的方法。
3、理解化学方程式表示的意义。
4、初步了解化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。
【重点难点】化学方程式书写、配平及表示的意义。
【学习过程】一、化学方程式的概念：叫化学方程式。
二、化学方程式的书写步骤：（1）写：写出反应物和生成物的化学式。
如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把他们连接起来，并在式子中间画一条短线。
（2）配：配平化学方程式。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，因此，我们要在某些化学式前面加上适当的系数，使得各种原子的总数相等，这个过程叫做化学方程式的配平。
配平后要将短线改为等号。
化学式前面的系数叫化学计量数。
补充：化学方程式的配平方法（详见练习册P37）。
（3）注：注明反应条件及生成物状态。
常用或注明生成物是气体或沉淀。
如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要注明气体符号。
同样对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需要注明沉淀符号。
三、化学方程式的书写原则：1、必须以为依据。
2、必须遵循。
四、化学方程式提供的信息：化学方程式能提供哪些信息？①②③五、化学方程式的读法：（以2H2O2H2↑+O2↑为例）（1）宏观：（2）微观：（3）质量：【达标训练】1、为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H6S）。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其化学方程式为：2C2H6S+9O2 =4CO2+2X+6H2O,则X的化学式为（）A、CO2B、H2SO4C、SO3D、SO22、煤矿坑道内“瓦斯”的主要成分是甲烷气体，若不及时通风排除，遇到火星极易发生爆炸，甲烷燃烧的化学方程式是aCH4+bO2 = cCO2+ dH2O,则化学计量数之和等于（）A、4 B、5 C、6 D、73、化学方程式2Mg+Ｏ2 2MgO读作( )A、镁与氧气混合可得氧化镁B、镁加氧气等于氧化镁C、2个镁原子和1个氧分子在点燃条件下反应生成2个氧化镁分子D、在点燃条件下，每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁4、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如右表，下列说法错误的是（）A、该反应是分解反应B、甲可能是该反应的催化剂C、乙、丙变化的质量比为9: 8D、反应后甲的质量为0g5、从化学反应3Fe+2O2Fe3O4中，得到的信息叙述错误的是（）A、反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁B、3份Fe跟2份O2反应，生成1份Fe3O4C、每168份质量的Fe跟64份质量的O2完全反应，能生成232份质量的Fe3O4D、在这个反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量之比为168：64：2326、用X表示某化合物的化学式，X燃烧时发生如下反应：X+3O22CO2+3H2O。
《化学方程式》教案15篇
《化学方程式》教案15篇《化学方程式》教案1教学目标：1、知识与技能在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、过程与方法通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3、情感与价值观培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
教学重点：1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法：讲练结合f教学课时：二课时教学过程：复习提问：写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义（1）氯酸钾与二氧化锰共热（2）氢气还原氧化铜引入新课：（情景设计）根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可表示为：2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑245 149 96若（）g （）g 48g同理： C＋ O2 == CO212 32 44若（）g （）g 22g讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。
讲授新课根据化学方程式的计算例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答设：设未知量方：写出正确的化学方程式（配平）关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。
比：列出正确的比例式算：计算正确答案（保留小数点一位）答：说明：书写格式[解]：设：可得氧气的质量为x。
生成氯化钾的质量为y ………………（1）设2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方245 149 96…………（3）关5.8g y x…………（4）比x=2.3g y=3.5g …………（5）算答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克…………（6）答练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。
九年级化学《化学方程式》教学案例
教学目标：1.掌握化学方程式的基本概念和组成结构；2.理解化学方程式的平衡与不平衡以及如何平衡方程式；3.掌握常见化学方程式的写法与平衡。
教学重点：1.化学方程式的基本概念；2.化学方程式的平衡与写法。
教学难点：1.化学方程式的平衡与不平衡；2.化学方程式的写法。
教学准备：实验器材：试管、试剂教具：投影仪、黑板、彩色笔教学过程：一、导入（10分钟）1.引入化学方程式的背景知识，介绍化学方程式的基本概念和作用。
2.师生共同回顾前几节课所学的化学反应、氧化还原反应的内容，了解反应物与生成物之间的关系。
二、概念讲解（20分钟）1.解释化学方程式的基本概念，包括反应物、生成物以及它们之间的化学变化。
2.介绍化学方程式的组成结构，包括反应物和生成物的化学式、系数以及反应箭头。
三、实验操作（30分钟）1.引导学生观察并描述实验现象：在一个试管中加入氢氧化钠溶液，然后加入盐酸溶液，观察产生的气体。
2.让学生根据观察结果写出化学方程式：氢氧化钠溶液+盐酸溶液→氯化钠溶液+水+二氧化碳。
3.解释该实验的化学方程式的意义与作用。
四、化学方程式的平衡（30分钟）1.讲解化学方程式的平衡与不平衡的概念，引导学生区分不平衡方程式和平衡方程式。
2.通过实例讲解如何平衡方程式，引导学生了解平衡系数的含义和使用方法。
3.让学生尝试平衡一些常见的化学方程式，加深对平衡的理解。
五、练习与总结（10分钟）1.分发练习册，让学生完成相关练习题。
2.学生上台做题，共同探讨解题方法。
3.总结本节课的内容，强调化学方程式的重要性和应用。
六、课堂延伸（10分钟）1.引导学生思考平衡化学方程式的实际应用，例如工业生产、环境保护等。
2.鼓励学生自主学习，进一步了解化学方程式的应用领域。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够掌握化学方程式的基本概念和组成结构，并理解化学方程式的平衡与不平衡以及如何平衡方程式。
通过实验操作和练习训练，学生能够掌握常见化学方程式的写法与平衡。
《化学方程式》教案
《化学方程式》教案一、教学目标：1. 让学生了解化学方程式的概念和意义。
2. 使学生掌握化学方程式的书写方法和规则。
3. 培养学生运用化学方程式进行计算和解决问题的能力。
4. 引导学生通过观察、实验、分析等方法，探究化学方程式的本质。
二、教学内容：1. 化学方程式的概念和意义。
2. 化学方程式的书写方法和规则。
3. 化学方程式的计算和问题解决。
4. 化学方程式的实验探究。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学方程式的概念、书写方法、计算和实验探究。
2. 教学难点：化学方程式的书写规则和计算方法。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式。
2. 利用实验演示，让学生直观地了解化学方程式的过程。
3. 通过案例分析，培养学生的计算和问题解决能力。
4. 采用小组讨论法，激发学生的合作与交流。
五、教学准备：1. 实验器材：试管、烧杯、试剂等。
2. 教学课件：化学方程式的概念、书写方法、计算实例等。
3. 练习题：化学方程式的书写、计算和实验探究题目。
4. 小组讨论表格：用于记录学生讨论结果。
六、教学过程：1. 引入新课：通过一个简单的实验现象，引发学生对化学方程式的兴趣。
2. 讲解概念：介绍化学方程式的定义，解释其表示的意义。
3. 演示实验：展示化学反应过程，让学生观察并理解化学方程式的实际应用。
4. 讲解书写方法：教授化学方程式的书写规则，包括反应物、物、反应条件等。
5. 练习书写：学生练习书写简单的化学方程式，教师给予指导和反馈。
6. 计算练习：通过实例讲解化学方程式的计算方法，学生进行练习。
7. 实验探究：学生分组进行实验，观察实验现象，记录数据，尝试写出相应的化学方程式。
8. 小组讨论：学生就实验结果和计算练习进行讨论，分享心得体会。
9. 总结提升：教师引导学生总结化学方程式的核心要点，强调其在化学学习中的重要性。
10. 布置作业：布置有关化学方程式的书写、计算和实验报告的作业，巩固所学知识。
化学方程式教案
化学方程式教案1.化学方程式教案1教学目标知识目标在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。
能力目标通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。
情感目标通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。
教学建议教材分析根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。
即①设未知量；②根据题意写出配平的化学方程式；③写出有关物质的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答题。
这样做可以养成良好的学习习惯。
解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。
可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。
化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。
它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。
解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。
第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。
依题意找出已知量。
然后按解题步骤进行。
同时要服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。
基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。
然后再做较难的题目。
基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。
在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。
中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。
计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。
《化学方程式》教案
《化学方程式》教案一、教学目标：1. 让学生掌握化学方程式的概念和基本组成。
2. 使学生了解化学方程式的表示方法和意义。
3. 培养学生运用化学方程式进行分析和解决问题的能力。
二、教学内容：1. 化学方程式的概念：化学方程式是表示化学反应的符号表示法。
2. 化学方程式的基本组成：反应物、物、反应条件。
3. 化学方程式的表示方法：平衡式、离子式、电子式等。
4. 化学方程式的意义：描述化学反应的过程和结果。
5. 化学方程式的应用：解决实际问题，进行物质的量计算等。
三、教学重点与难点：重点：化学方程式的概念、基本组成和表示方法。
难点：化学方程式的意义和应用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的内涵。
2. 通过实例分析，使学生了解化学方程式的实际应用。
3. 利用多媒体手段，形象直观地展示化学反应过程。
4. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
五、教学步骤：1. 引入新课：通过生活中的实例，如烧水、制糖等，引导学生思考化学反应的表示方法。
2. 讲解化学方程式的概念和基本组成，让学生理解化学方程式的定义和构成。
3. 展示不同类型的化学方程式，使学生了解化学方程式的表示方法。
4. 分析化学方程式的意义，让学生学会运用化学方程式描述化学反应。
5. 练习编写化学方程式，巩固所学知识。
教案编辑专员：我已经为您编写了五个章节的《化学方程式》教案。
请您仔细阅读并给予意见，如有需要，我可以继续为您编写后续章节。
六、教学拓展：1. 介绍化学方程式的起源和发展历史。
2. 讲解化学方程式在科学研究和工业生产中的应用。
3. 引导学生关注化学方程式的创新和发展。
七、教学案例分析：1. 通过实际案例，使学生了解化学方程式在解决实际问题中的重要性。
2. 分析案例中化学方程式的运用方法和技巧。
3. 培养学生运用化学方程式分析问题和解决问题的能力。
八、化学方程式的计算与应用：1. 讲解化学方程式在物质计量学中的应用，如摩尔计算、质量计算等。
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《如何正确书写化学方程式》教学设计
参赛选手：何江云参赛单位：保山市民族中学
（2）3Fe+2O2Fe3O4（3）P+ O2P2O5
填一填【过渡】今天我们就来学习课题2---如何书
写化学方程式。
【板书】课题2 如何书写化学方程式
指导阅读教材第99--101页内容，了解书写
化学方程式应该遵守的原则及步骤。
看教材思
考、讨论并
填写导学
案自学部
分
提高学生阅
读能力，并为
化学方程式
的配平做知
识准备。
说一说抽小组起来汇报填写结果，并点评展示、补充检测学生自学、讨论效果
书写原则小结一、书写化学方程式的原则
1、符合客观事实；
2、遵守质量守恒定律。
思考
小结书写原
则
书写步骤【问题】如何正确书写化学方程式呢？
【过渡】要让化学方程式体现出化学反应
必然会遵循质量守恒定律，必须进行化学
方程式的配平。
下面我们以磷在空气中燃
烧生成五氧化二磷为例，全过程来了解书
写化学方程式的具体步骤：
【投影】书写步骤
填写导学
案，总结书
写化学方
程式的具
体步骤
初步了解书
写化学方程
式的步骤
书写步骤小结二、书写化学方程式的步骤
1、写
2、配
3、注
4、等
思考
小结书写步
骤
疑难点拨：配平化学方程式【过渡】要让化学方程式体现出化学反应
必然会遵循质量守恒定律，必须进行化学
方程式的配平。
【板书】三、配平方法
1、最小公倍数法
下面我们以配平“P + O2─ P2O5”为例：
（1）、找元素：找出式子两边出现一次且
分子里的原子个数最多的元素。
我们找
O。
（2）、找最小公倍数，求出所找元素在式子
两边的原子个数的最小公倍数:(2和5最小
公倍数为10)
（3）、求分子个数：最小公倍数÷分子中
的原子个数
通过范例，
学习配平
化学方程
式的方法
通过教师传
授配平方法，
使学生初步
了解配平方
法
配平后的化学方程式：4P＋O22P2O5 【练习】完成下列化学方程式：
KClO3——KCl + O2
2、奇偶法
（1）找元素：找出式子两边一奇一偶的元素，选择原子个数最多的元素。
（2）、奇变偶：在奇数个原子的化学式前面乘以偶数（先乘以2，不行再乘以比2 大的偶数）。
（3）、后配平：在其他物质前添上恰当的数字，使左右两边各原子个数相等。
4P＋O22P2O5
【练习】完成下列化学方程式：
Al+O2—— Al2O3
3、观察法（定“1”法）【学生自学】
在最复杂的物质的化学式前添1，再配平其他物质。
（若出现分数，则式子两边同乘以分母，将分数化为整数）
例如：3Fe+2O2Fe3O4
赛一赛指导学生小组竞赛完成导学案中【课堂检
测】部分。
1、完成下列化学方程式：
CH4+O2—— CO2+H2O
2、写出下列方程式
“神舟六号”升空体现了我国航天技术的
飞速发展,其中火箭的燃式是肼(N2H4),试
写出它与氧气反应生氮气和水的化学方程
式。
小组竞赛
完成导学
案【课堂检
测】
检验学习效
果，根据学生
练习情况有
针对性地讲
解和补充
评一评抽小组展示成果展示交流，
教师点评。
给学生展示
表达的舞台
配平注意事项【引导学生总结】
1、切勿改写化学式右下角的数字。
思考
小结书写步
骤。