【小初高学习】高三化学一轮复习 第三章 物质的检测能力达标练习题 新人教版选修6《实验化学》
高三化学一轮复习 第三章 物质的检测能力达标练习题 新人教版选修6《实验化学》1-2019word版可打印
（2）小李同学认为CuO可能不溶于浓硫酸并猜测黑色固体为CuO，小王根据上述实验立即否定了小李的猜测，小王的依据是____________________________________。
（3）为探究黑色固体的组成，小组成员上网检索，获知黑色固体可能是CuS、Cu2S或它们的混合物，同时获知CuS、Cu2S都能被硝酸氧化为Cu2＋和SO42－、都能在空气中灼烧生成CuO和SO2。
8、实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是（ ）
A．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热至沸腾，制备Fe(OH)3胶体
B．不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗
C．用pH计测定中和滴定时溶液中的pH变化，临近滴定终点，每加一滴测一次
D．用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出
11、在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是（ ）
A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红
12、制取下列物质的方案能够达到的目的是（ ）
A．用食盐、二氧化锰和稀H2SO4共热制Cl2
B．用生锈的废钢铁与稀H2SO4反应制绿矾
C．用碳酸钙与稀H2SO4反应制CO2
①写出CuS溶于浓硝酸的化学方程式：_____________________________________。
②将烧杯中黑色固体过滤并洗涤干净，加入少量浓硝酸，待固体溶解后再加入少量BaCl2溶液。该实验过程中，能说明黑色固体中含Cu、S两种元素的实验现象是_________________。
③若你是该实验小组成员，要进一步探究黑色固体到底是CuS、Cu2S还是它们的混合物，应如何设计实验？请简要叙述：___________________________________。
人教版高中化学第三章检测试题
第三章 烃的含氧衍生物测验题一．选择题1．下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是（ ） A ．苯酚溶液 B ．乙醇溶液 C ．乙酸溶液 D ．乙酸乙酯溶液2．将 转变为 的方法为：（ ） A ．与足量的NaOH 溶液共热后，再通入CO 2B ．溶液加热，通入足量的HCl C ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的Na 2CO 3D ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaOH3. 已知A 物质的分子结构简式如下：， lmol A 与足量的NaOH 溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH 的物质的量为（ ）A ．6molB ．7molC ．8mo1D ．9mo15．分子式C 4H 8O 2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A 和B 。
将A 氧化最终可得C ，且B 和C 为同系物。
若C 可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：（ ） A ．HCOOCH 2CH 2CH 3 B ．CH 3COOCH 2CH 3 C ．CH 3CH 2COOCH 3 D ．HCOOCH （CH 3）26．某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下， 最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（ ）A ．C 4H 9BrB ．C 5H 11Br C ．C 6H 13BrD ．C 7H 15Br7．分子式为C N H 2N O 2的羧酸和某醇酯化生成分子式为C N+2H 2N+4O 2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1∶1，则该羧酸是（ ）A ．乙酸B ．丙酸C ．甲酸D ．乙二酸8．能与Na 反应放出H 2，又能使溴水褪色，但不能使pH 试纸变色的物质是（ ） A ．CH 2＝CH －COOH B ．CH 2＝CH －CH 2OH C ．CH 2＝CH －CHO D ．CH 2＝CH －COOCH 39．下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是：（ ）C ． CH 3CH 2OH + CH 3COOHCH 3COOCH 2CH 3 + H 2OB ．CH 3CH 2OH浓硫酸 170℃CH 2=CH 2↑+H 2OC ．2CH 3CH 2OH浓硫酸 140℃CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2OD ．CH 3CH 2OH + HBrCH 3CH 2Br + H 2O10．某有机物的结构简式为HOCH CH 2COOHOH，它可以发生反应的类型有（ ）①加成②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化⑥加聚A ．①②③④B ．①②④⑤C ．①②⑤⑥D ．③④⑤⑥ 11．化合物丙由如下反应制得：H 2SO 4（浓） Br 2（CCl 4） C 4H 10O C 4H 8C 4H 8Br 2（丙）浓H 2SO 4—COONa—OOCCH 3—COONa —OH丙的结构简式不可能是（）A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH（CH2Br）2C．CH3CHBrCHBrCH3 D．（CH3）2CBrCH2Br12．甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为( )A.27%B.28%C.54%D.无法计算13．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。
【2019最新】高三化学一轮复习 第三章 物质的检测能力达标练习题 新人教版选修6《实验化学》2
解释
A
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
B
浓HNO3在光照条件下变黄
浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO42－
D
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
说明浓硫酸具有脱水性
6、欲配制100 ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）
A．H2 B．Cl2 C．H2SD．CO2
2、用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（）
A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2
B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3
C．从B口进气，用排空气法收集CO2
D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积
①将14.2 g Na2SO4溶于100 ml水中；②将32.2 g Na2SO4・10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml；③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml。
A．②③B．①②C．①③D．①②③
7、下列叙述正确的是（）
A．用标准氢氧化钠溶液滴定含甲基橙的盐酸，终点时溶液由橙色变成黄色
15、（1）稀硫酸
（2）①⑨⑧⑦；
（3）A G H
（4）反应前仪器和药品的质量；充分反应后仪器和药品的质量
（5）该实验用氢气还原氧化铜，一部分氢气将消耗于预先除去空气及最后防止铜重新氧化。
16、（1）小刀，镊子，滤纸
（2）吸收水蒸气，避免广口瓶中水蒸气逸出偏小、偏大
（3）避免空气中水蒸气被干燥剂吸收
实验序号
实验内容
2019最新高三化学一轮复习 第三章 物质的检测能力达标练习题 新人教版选修6《实验化学》2
高三化学一轮复习第三章物质的检测能力达标练习题新
人教版选修6《实验化学》2
一、选择题
1、化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用如图所示装置。
如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是（）
A．H2 B ． Cl2 C． H2S
D．CO2
2、用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是
（）
A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2
B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3
C．从B口进气，用排空气法收集CO2
D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积
3、分析推理是化学学习方法之一。
下列实验推理中，正确的是（）
A．灼热的铂丝与 NH3、O2混合气接触，铂丝保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应
B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2
C．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有CO32
D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼
4、下列说法中，正确的是（）
A．电解精炼钢时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离
B．易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存
C．氨可将NO2 转化成无毒的物质，是因为氨具有还原性
D．用已知浓度的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的氢氧化钠溶液时，若锥形瓶中原残留有少量蒸馏水，滴定结果将偏低
5、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实解释正确的是（）。
新教材高中化学第三章烃的衍生物学业质量标准检测新人教版选择性必修3
第三章学业质量标准检测(90分钟,100分)一、单选题(本题包含10个小题,每小题2分,共20分,每小题只有1个选项符合题意)1．下列物质中,与苯酚互为同系物的是( C )A．CH3CH2OH B．(CH3)3C—OHC．D．2．(·浙江)制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph－代表苯基)。
下列说法不正．．确．的是( D )A．可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯B．反应过程涉及氧化反应C．化合物3和4互为同分异构体D．化合物1直接催化反应的进行解析：“入环”的物质为反应物,“出环”的物质为生成物,由反应机理图可知,可用苯甲醛、甲醇和H2O2为原料制得苯甲酸甲酯,A正确；由反应机理图可知,化合物4在H2O2的作用下转化为化合物5,化合物4中有13个氢原子和1个氧原子、化合物5中有12个氢原子和1个氧原子,故该过程是失氢的氧化反应,B正确；化合物3和化合物4的分子式均为C11H13N3O 且结构不同,故互为同分异构体,C正确；由图可知,化合物1在NaH的作用下形成化合物2,化合物2再参与催化循环,所以直接催化反应进行的是化合物2,化合物1间接催化反应的进行,D错误。
3．(·湖北)关于有机化合物,下列说法错误的是( D )A．分子式为C14H18O2B．含有2个手性碳原子C．可与热的新制氢氧化铜悬浊液反应D．该有机物的同分异构体中无芳香族化合物解析：由该有机物结构可知,其分子式为C14H18O2,A正确；手性碳原子是指连有四个不同的原子或基团的碳原子,该有机物含有2个手性碳原子,B正确；该有机物含醛基( COH),可与热的新制氢氧化铜悬浊液反应,C正确；该分子的不饱和度Ω＝6,苯环的不饱和度Ω＝4,则该有机物的同分异构体中含有芳香族化合物,D错误。
4．磷酸氯喹可用于治疗新冠肺炎,临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。
2020年3月4日印发的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中明确规定了其用量。
[精品]新高考化学人教版一轮复习检测第三章金属及其化合物过关习题11及答案
![[精品]新高考化学人教版一轮复习检测第三章金属及其化合物过关习题11及答案](https://img.taocdn.com/s3/m/02d5d12f844769eae009ed2f.png)
．64 g D．16 g解析：加入盐酸后先后发生：F2O3＋6H===2F3＋3H2O①，2F3＋＋===2F2＋＋2＋②，由①可得(O)＝3(F2O3)＝错误！未定义书签。
(H)＝03×1×错误！未定义书签。
＝015 ，由质量守恒可得，固体减少的质量为F2O3中氧的质量，为015×16＝24 g，A正确。
答案：A2．(2017·大连模拟)将90 g铜和铁的混合物投入100 L稀硝酸中并加热，充分反应后得到标准状况下112 L NO，剩余48 g金属；继续加入100 L等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下112 L NO。
若向反应后的溶液中滴入SN 溶液，溶液不变红。
则下列说法正确的是( )A．第一次与100 L稀硝酸反应后剩余的48 g金属为铜和铁B．反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算．若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸，还可得到标准状况下112 L NO D．原混合物中铜和铁的物质的量各为0075解析：由题目信息“向反应后的溶液中加入SN溶液，溶液不变红”可知，反应后溶液中的金属离子为F2＋、2＋。
设混合物中、F的物质的量分别为、b，则根据氧还原反应中得失电子守恒列等式：2＋2b＝3×(112 L＋112 L)/224 L·－1，另外根据铜和铁混合物的质量列等式：64 g·－1＋56 g·－1b＝90 g，解得＝b＝0075 ，D项正确；第一次与100 L稀硝酸反应，硝酸得到电子的物质的量为3×112 L/224 L·－1＝015 ，而0075 F参与反应转为F2＋，失去电子的物质的量也是015 ，故剩余的金属只有铜，A项错误；根据第一次反应可知硝酸的物质的量浓度为(2×0075 ＋112 L/224 L·－1)/01 L＝20 ·L－1，B项错误；向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，发生反应：3F2＋＋4H＋＋NO错误！未定义书签。
2020届人教版高三化学一轮复习《第三章 金属及其化合物》过关检测试卷含答案
绝密★启用前人教版高三化学一轮复习《第三章金属及其化合物》过关检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是()A．三种金属单质在常温下均可溶于浓硫酸B．三种金属单质放置在空气中均只能生成氧化物C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2三种固体物质，均不能采用将溶液直接蒸干的方法2.铝在下列应用时应加以控制的是 ()①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨3.Fe2O3、Fe3O4、CuO的固体混合粉末6.42 g，在加热的条件下用足量的CO还原，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00 g白色沉淀，则反应得到金属混合物的质量是()A． 3.58 gB． 3.21 gC． 4.82 gD．无法计算4.焰火“脚印”，“笑脸”，“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌，浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是 ()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D． NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同5.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al⑥NaHSO4⑦AlCl3⑧Na2SiO3A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑤C．③④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑧6.Al、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是()A．两者对应的氢氧化物均为碱B．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气C．常温条件下,两种金属都能溶解于浓硫酸中D．制备AlCl3、CuCl2,均不能采用将其溶液直接蒸干的方法7.下列叙述正确的是 ()A．碱金属性质相似均为银白色金属B．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大C．钠可保存在煤油中而锂不能D．碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度8.取少量由MgO，Al2O3，Fe2O3，SiO2四种氧化物组成的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。
2020-2021学年高三化学一轮复习章节检测 第三章 能力提升检测卷
2020-2021学年高三化学一轮复习第三章能力提升检测卷一、选择题1．（2020·北京四中高三模拟）下列中国制造的产品主体用料不是金属材料的是（）世界最大射电望远镜中国第一艘国产航母中国大飞机C919【答案】D【解析】世界最大射电望远镜主体用料：钢索是金属合金材料，故A不符合；中国第一艘国产航母主体用料：钢材属于合金为金属材料，故B不符合；中国大飞机C919主体用料：铝合金属于金属材料，故C 不符合；世界最长的跨海大桥港珠澳大桥主体用料：硅酸盐不是金属材料，故D符合；故答案为D。
2．(2020·山西省实验中学质检)化学与社会、生活密切相关，对下列常见无机物用途的解释正确的是()第1页共17页【答案】A【解析】Na具有强还原性，可与TiCl4反应置换出Ti，A项正确；明矾可净水，是因为其电离的Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，但不能杀菌消毒，B项错误；Na2O2与CO2或H2O反应生成O2时，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，C项错误；MgO、Al2O2可用于制作耐高温坩埚是因为其熔点高，D项错误。
3．(2020·哈尔滨三中高三模拟)化学已深入我们的生活。
下列有关说法不正确的是()A．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒等对人体有害的元素是金属元素B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金【答案】B【解析】铝与氧化铁发生铝热反应，由质量守恒定律知，反应前后固体质量不变(因为反应物、产物均为固体)。
4．(2020·江西上饶高三调研)下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是()A．四种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法C．将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应D．铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是氧化铜【答案】B【解析】Cu单质不与盐酸反应，A项错误。
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物质的检测一、选择题1、下列有关实验的操作或叙述错误的是（）A．为使层析实验达到较好分离效果，所配试样浓度应较大，点样时试样斑点较小B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C．分光光度计可通过测定反应物浓度变化，从而确定反应物的化学反应速率D．抽滤完毕后，需停止抽滤时，一定要先拔下抽气泵与吸滤瓶相连的橡皮管，再关闭水龙头，然后取漏斗滤纸上的沉淀2、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A、HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B、Fe2+（Fe3+），还原铁粉，过滤C、KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D、CO2（HCl），饱和NaHCO3溶液，洗气3、下列检验及结论一定正确的是 ( )A．检验SO2中是否混有CO2，将气体通过澄清的石灰水变浑浊，则说明一定含CO2B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42－D．检验K+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，直接观察火焰呈紫色4、用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（）A．苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）B．乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、蒸发）C．乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液漏斗分液）D．1，2―二溴乙烷中含有乙醇（加水振荡，分液漏斗分液）5、下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（）A．用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤6、下列各组物质在只提供水和若干支试管的情况下，达不到鉴别目的的是（）A．硝基苯、苯、乙醇三种液体B．硫黄、Na2O2、CaCl2三种固体C．H3PO4、Ba（OH）2、Ba3（PO4）2三种固体D．Na2SO4、KNO3、BaCl2三种固体7、关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A．①中，d极发生氧化反应、c极发生还原反应B．②中从a口通入气体，可用于收集H2、NH3、NO等气体C．③中X若为CCl4，上层为稀硫酸，可用于吸收氨气，并防止倒吸D. ④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢8、以下实验能获得成功的是（）A．要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成B．用氨水清洗试管壁附着的银镜C．对苯和硝基苯采用分液的方法分离D．将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色9、北京奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。
某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。
为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（）A．硫酸铜溶液 B．盐酸 C．稀硝酸 D．硝酸银溶液10、下列实验不能达到预期目的是（）A．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸B．向某溶液中滴入稀盐酸与氯化钡的混合溶液，检验该溶液中是否含有SO42-C．将颗粒大小相同的钠与钾分别与水反应，比较钠、钾金属活泼性的强弱D．将Mg（OH）2和Al（OH）3分别与过量NaOH溶液反应，比较其碱性的强弱11、用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（）12、下列实验装置图正确的是（）二、非选择题13、重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐。
工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。
高温煅烧还原法（1）煅烧还原的热化学方程式为：有关的数据：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)；△H= －1473.2 kJ・mol－1C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H= －110.5 kJ・mol－1Ba(s)+S(s)=BaS(s)；△H= －460kJ・mol－1（2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）沉淀转化法向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液。
如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4(s)+CO32(aq)BaCO3(s)+SO42(aq)（平衡常数K=0.042）（3）现有0.20 mol BaSO4，每次用1.00 L 2.0mol・L－1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）（4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是14、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：。
（3）浓硫酸的作用是：①；②。
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是。
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作的名称是。
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。
（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。
下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化15、实验室中可用下图所示装置制取少量乙酸乙酯，请回答下列问题：（1）向试管甲中加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇，正确顺序的操作为 ;（2）在加热前要向试管甲中加几小块碎瓷片的作用是；（3）试管乙中的现象为；（4）加入浓硫酸的作用是；（5）试管乙中盛有饱和Na2CO3溶液，其作用是；（6）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是；（7）该反应的化学方程式为。
16、氢氧化铜是一种常用试剂。
例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。
（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室配制新制的氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4~6滴，振荡即成。
这样操作的目的是______________________________。
下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动。
（2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。
为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：_____________________________________。
查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系。
方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。
你认为合理的方案是________________。
（3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。
你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（只填序号）：_________。
①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。
绿色化学强调对环境友好，实现零排放。
“变废为宝”符合绿色化学要求。
他们收集上述红色沉淀制备化学试剂――蓝矾。
请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：_________________________。
参考答案1、2、A3、B4、A5、A6、D7、C8、D9、C10、B11、C12、B13、（1）BaSO4（s）＋4C（s）= BaS（s）＋4CO（g）；△H= +571.2 kJ•mol―1（2）S2― + H2O HS－ + OH－（3）计算过程：设每次用1.00L 2.0 mol•L－1饱和Na2CO3溶液能处理xmol BaSO4BaSO4 ＋ CO32―＝ BaCO3 ＋ SO42―(2.0―x) mol•L－1x mol•L－1K== 0.042；X = 0.081；处理次数 = 0.2mol/0.081mol=2.5。
答：至少处理3次（4）节能，环保14、（1）（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。
（3）催化作用；吸水作用（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。
（5）倒吸。
（6）分液。
（7）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。
（8）②④⑤15、（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸（2）防止烧瓶中的溶液暴沸（3）液体分层（4）催化剂和吸水剂（5）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇（6）防止倒吸（7）CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O16、（1）确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状（2）红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）；方案3 （3）②③⑤（4）在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分。