第五单元硫酸工业用(公开课)
【华师一】第五单元《硫酸工业》第1节《接触法制硫酸》第2课时
第五单元 硫酸工业第一节 接法制硫酸第2课时1、用氨气处理硫酸工业的废气，主要是为了（ ）A 、利用废气中的热量B 、保护环境，防止空气污染C 、充分利用原料D 、以上说法都对2、将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物称为“发烟硫酸”，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。
将 0.1185 g 发烟硫酸试样溶于水，用 0.125 mol ·L －1的NaOH 标准溶液滴定。
用去此标准溶液20 mL ，恰好中和，则试样中SO 3的质量分数为（ ）A 、15%B 、17%C 、34%D 、60%3、为了某些化学计算，有人将98%的浓H 2SO 4表示成下列形式，其中合理的是（ ）A 、H 2SO 4·91H 2O B 、H 2SO 4·H 2O C 、H 2SO 4·SO 3 D 、SO 3·910H 2O 4、下列反应能用勒夏特列原理解释的是（ ）①使黄铁矿矿粒在过量的空气中燃烧②增大气体压强能提高SO 2的转化率③使SO 2氧化成SO 3，应使用催化剂（V 2O 5等）④SO 2接触氧化的温度不能太高⑤燃烧黄铁矿制得的炉气，在进行氧化前必须进行净化和干燥。
A 、①②③B 、③④⑤C 、③⑤D 、②④5、FeS 2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2，若agFeS 2在空气中充分燃烧，并转移N 个电子，则阿伏加德罗常数（N A 、）可表示为（ ）A 、120N ／aB 、120a ／11NC 、11a ／120ND 、120N ／11a6、关于反应2SO 2+O 22SO 3，在一定条件下达到平衡状态，再加入一定量的18O 2，则建立新平衡时，含有18O 的物质是（假定原平衡体系中不含18O ） （ ）① 二氧化硫；② 氧气；③ 三氧化硫A 、①②B 、②③C 、①②③D 、①③7、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO 2、O 2接触时，SO 2会部分转化为SO 3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ）①氧化剂 ②还原剂 ③催化剂 ④吸附剂A 、①②B 、①C 、①③D 、③④8、有关二氧化硫的叙述正确的是（ ）A 、二氧化硫不能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色B 、接触法制硫酸的沸腾炉排出的炉气中含SO 2C 、实验室可用启普发生器制取二氧化硫D 、用石灰水很容易区分二氧化碳和二氧化硫C 、铁损失也是2％D 、该硫铁矿含铁42％9、用98%浓H 2SO 4吸收SO 3可以得到焦硫酸H 2SO 4·SO 3，若用1kg 98%H 2SO 4充分吸收SO 3后，再进行稀释，可得到98%的H2SO4的质量为（）A、1.98kgB、2.00kgC、2.22kgD、2.42kg10、接触法制硫酸的炉气组成是SO2占7%，O2占11%，N2占82%，现有100L混合气体进入接触室反应后，总体积变为97.2L。
硫酸工业PPT教学课件
例1 在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生
产操作的原因二者都正确的是( )
A．硫铁矿燃烧前需将矿石粉碎,这样易于向沸腾
炉中投料
B．炉气进入接触室之前需要净化、干燥,因为炉
气中的杂质易与SO2反应 C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂,这样可提高 SO2的转化率 D．接触室的反应温度控制在400～500 ℃,因为在
三、硫酸工业的三废治理 1.废渣:硫铁矿沸腾焙烧产生的炉渣中含铁量大于 45%,可以用于__炼__铁__制__造__硫__酸__铁_、_氧__化__铁__红__颜__料__ 等产品. 2.废液:用水洗涤、净化沸腾焙烧炉的炉气,产生废 水.废水中主要含有_微__量__H_2_S_O__4 、氟__化__物__、铁__离__子_、 _铅__离__子_等,一般用_石__灰__中和硫酸,形成的_氢__氧__化__铁__ _絮__状__沉__淀__可以吸附重金属离子使污水净化.
3．废气:由吸收塔排出的尾气中二氧化硫的含量
如果超过500 μL·L－1,就要加以处理后才能排出.
处理的方法之一是_用__氨__水__洗__涤__烟__气__脱__硫___. 思考感悟 2．如何用化学方程式表示用氨水洗涤吸收塔排出 的尾气、用石灰处理洗涤沸腾焙烧炉的炉气所产 生的废水的过程？
【提示】 (1)吸收塔排出尾气中的二氧化硫常用 氨酸法吸收,即用氨水吸收尾气中低浓度的二氧化 硫生成亚硫酸氢铵,然后再用浓硫酸处理,生成二氧 化硫和硫酸铵. SO2＋NH3＋H2O===NH4HSO3 SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3 2NH4HSO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋2SO2↑＋ 2H2O (NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O 产生的二氧化硫可经过干燥重新用于制硫酸,也可 经干燥后制成液态二氧化硫产品,硫酸铵作化肥.
《硫酸工业》教案3
《硫酸工业》教案本讲主要内容1．掌握接触法制硫酸的生产过程、反应原理、主要设备。
2．用平衡移动原理理解SO 2氧化的条件选择。
3．了解环境保护及资源的综合利用。
学习指导(一) 工业制法一般思路系统学习研究某一种物质的工业制法，一般要从以下角度去分析理解。
所用原料：考虑其来源是否丰富、经济、环保等情况，尽量因地制宜化学反应：考虑反应难易程度、操作可行性、安全性、转化率高低等适宜条件：从反应速率和提高产量等因素考虑条件的选择生产过程：从原料到产物出考虑必要的反应过程外，还应原料的处理、中间过程的进化、“三废”处理等环保措施主要设备：掌握设备的作用、构造、原理、名称及先后顺序环境保护：消除污染的主要方法之一是减少污染物的排放(二)接触法制硫酸生产过程：①SO 2的制取和净化(造气) ②SO 2氧化成SO 3③SO 3的吸收反应原理：4FeS 2＋11O 2 2Fe 2O 3＋8SO 22SO 2＋O 22SO 3SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4或S ＋O 2SO 2主要设备：沸腾炉、接触室、吸收塔小结：接触法制硫酸中几个重要的“三”：1、三种原料：硫铁矿或硫、空气、98.3%的浓硫酸2、三种净化：除尘、洗涤、干燥。
沸腾炉出来的炉气成分：SO 2、O 2、N 2、H 2O(g)、矿尘、砷、硒化合物SO 2、O 2、N 2、H 2O(g)、砷、硒化合物SO 2、O 2、H 2O(g)高温点燃除尘洗涤△催化剂SO2、O2、N2。
目的：防止催化剂中毒、减缓对设备的腐蚀。
3、三个反应：造气、氧化、吸收4、三种设备：沸腾炉、接触室、吸收塔5、三种原理逆流原理热交换原理循环原理请思考并回答下列问题：1．矿石粉碎并从上口投入加料、而空气从下鼓入，为何？提示：矿石粉碎得较小，且与空气逆向相遇，仿佛呈沸腾状，跟空气接触面更大、燃烧更充分、更迅速，提高了原料的利用率。
2．为什么叫接触法制硫酸？提示：经净化后的炉气进入催化层在催化剂表面发生接触性反应。
高中化学(大纲版)第三册 第五单元 硫酸工业 第一节接触法制硫酸(第二课时)
高中化学（大纲版）第三册第五单元硫酸工业第一节接触法制硫酸(第二课时)［引言］上节课我们学习了工业制硫酸的反应原理并简单了解了其生产流程。
同时还认识了其中的一个生产设备——沸腾炉。
本节课我们就在此基础上来进一步认识工业生产硫酸的生产设备及工艺流程。
［板书］第一节接触法制硫酸(第二课时)三、生产设备及工艺流程［师］上节所学沸腾炉中的工艺我们可简单表示如下：［板书］［过渡］从沸腾炉出来的炉气经净化、干燥后便进入硫酸生产的第二阶段，即氧化阶段。
下面，我们就来分析一下SO2转化为SO3的反应条件。
［讲解］根据化学反应原理，二氧化硫的氧化是在催化剂存在条件下进行的，目前工业生产上采用的是钒催化剂。
二氧化硫同氧气在钒催化剂表面上与其接触时发生反应，所以，工业上将这种生产硫酸的方法叫做接触法制硫酸。
二氧化硫发生催化氧化的热化学方程式为：［提问］SO2的接触氧化在什么条件下反应可提高SO2的转化率？［师］请大家根据所学知识进行回答［生］SO2的氧化为一可逆反应。
根据勒夏特列原理，加压、降温有利于SO2转化率的提高。
［教师评价］回答得很好！［问］对于工业生产来讲，假如原料转化率很高，但反应速率却很慢，这样的生产有无意义呢？［学生摇头］没有！［师］从我们刚才的分析结论可知，SO2的氧化在低温下进行可有利于SO2转化率的提高，但这对反应的速率将有何影响呢？［生］使化学反应速率减慢！［想一想］应该怎样解决上述矛盾？［教师提示：可联想工业制NH3的有关知识］［生恍然大悟］找一个折中的办法，即既要使SO2的转化率不太低，又要使反应的速率不太慢。
［师］很好，下面是一组实验数据，请大家分析。
［投影］同温度下SO2的平衡转化率［原料气成分(体积分数)：SO2 7%，O2 11%，N2 82%；压强：0.1 MPa］［问］你们认为温度控制在什么范围比较合适呢？说出理由。
［学生各抒己见］［小结］由大家刚才的发言并结合实际情况，可知温度在400℃～500℃的范围内比较合适，这是因为：二氧化硫的转化率在此温度下已比较理想，且满足催化剂的活性温度(为430℃～600℃)，同时化学反应的速率又不会太慢。
高中化学(大纲版)第三册第五单元硫酸工业第一节接触法制硫酸(备课资料)
●备课资料一、接触法制硫酸的五个“三”1.三阶段：利用的原料为黄铁矿(FeS2)和空气，反应中其分三个阶段，二氧化硫的制取、二氧化硫氧化成三氧化硫、三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
2.三原理：(三方程)：①4FeS2＋11O2高温2Fe2O3＋8SO2③SO3＋H2O===H2SO43.三设备：结合三个阶段，有三种设备：沸腾炉(为使硫铁矿充分和迅速地燃烧，把硫铁矿粉碎成细小的矿粒后，放在特制的炉子里燃烧。
当燃烧的时候，从炉底通入强大的空气流，把矿粒吹得在炉内一定空间里剧烈沸腾，好像“沸腾的液体”一样，因此，此种炉子称沸腾炉)；接触室(把生成的SO2和O2混合气体加热到一定温度400～500℃，通入装有催化剂的接触室，因为催化剂又称触媒，所以该设备称接触室)；吸收塔(通过接触室出来的SO3直接送入吸收塔，以便形成硫酸。
SO3和H2O直接化合制得硫酸，但在吸收塔里不是直接用水来吸收SO3，因为用水作吸收剂时，容易形成酸雾并放出大量的热，吸收速度慢，不利于吸收SO3。
在吸收塔中，是用98.3%的浓硫酸来吸收SO3的)。
4.三原理热交换原理(把在反应中放出的热量传递给原料，使之预热，主要在接触室中体现)；逆流生产原理(反应物固体从上往下运动、气体从下往上运动，逆向进料，充分反应)；连续生产原理(自开工之日起到炉子报废止不得停工，连续生产)。
5.三净化除去炉气中含有的水及砷、硒的化合物、矿尘等。
净化时通过三种装置：除尘室、洗涤塔、干燥塔。
二、生产硫酸的原料生产硫酸所用原料主要有：硫、硫铁矿、硫酸盐和含硫工业废物。
硫硫是生产硫酸所用的主要原料之一。
用硫作原料时由于杂质少，所以生产比较简单，基建费、操作费比用其他原料要低得多。
在资本主义国家以硫为原料的硫酸产量已超过60%(美国占82%)。
以日本为例，从1971年才开始用硫作原料，至1977年，以硫为原料的硫酸产量已达16%以上。
我国过去很少用硫作原料，1957年仅1.8%，1982年达到16%。
《硫酸的工业制备》高中化学优秀教案.docx
学科：化学执教者：许莎莎年级：11年级H期：2014/6/8 指导教师: 教学课题硫酸的工业制备教学目标矢口识技能：（1）能准确表述接触法制硫酸的三个重要阶段、反应原理及主要设备的名称、构造和作用。
（2）能说明黄铁矿锻烧前粉碎的原因，通入强大空气流的目的、炉气净化的原因和方法。
（3）能说明热交换器怎样进行热交换，吸收塔怎样吸收三氧化硫的。
（4）能解释和说明加快和充分吸收三氧化硫的措施。
（5）能说出二氧化硫在大气中的危害、酸雨的成因及大气污染的主要来源。
过程与方法目标：（1）学生通过浓硫酸性质的探允，体会科学探究的过程。
（2）进一步学习基本的化学实验技能，提高科学探究能力。
（3）增强发现问题、分析问题的能力情感态度与价值观：（1）能说出环境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增强环境意识作环境保护的宣传者、行动者。
（2）能通过本节的学习，说明工业生产屮加快反应，提高原料利用率，节约能源及坏境保护的一些措施和方法。
（3）掌握多步反应计算题的简单解法即关系式法。
时间教师行为学生行为设计意图技能r【引入】冋顾上节课酸雨形成的原因，请同学们书写有关酸雨形成的化学方程式学生自行书写化学方程式，请-位同学上台书写，并进行细节讲解冋顾酸雨形成的化学反应方程式，引出从硫变成硫酸的这个题FI互动］，【引导讨论】如何把硫变成硫酸【板书】S-H2S041 tS02->S03学生回答首先了解硫到硫酸转换的过程，便于理解工业法制硫酸的原理互动加讲解1，【设疑引入】那硫酸是我们生活生产中重要的化工产品之一，那么在工业上我们是如何制取硫酸的呢？【板书】硫酸的工业制法一一接触法记笔记。
引出本节课的主要知识硫酸的工业制法引入新课。
10，【引导讨论】1.要制造硫酸，首先要考虑原料。
哪些物质可作二氧化硫可选用硫磺、硫铁矿培养发散思维和讲解为制取二氧化硫的原料？选用和硫化氢等为原集中思维能力。
哪种原料最好？试说明理由。
料。
用硫磺最好, 因为硫磺不含杂学会正确评价。
5.1.2第五章第一节硫酸(课件)高一下学期化学人教版(精)3
(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体 ②强氧化性
。
解析:浓硫酸具有强氧化性，而溴化氢、碘化氢和硫化氢具有强还原性。
(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑①强酸性 ④脱水性
。
解析:浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，利用了浓硫酸的酸性，后变黑 是把氢原子和氧原子按照2∶1脱去剩余碳，利用了浓硫酸的脱水性。
可干燥：酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等) 和中性气体(如O2、N2、CO等)。 不可干燥：碱性气体(如NH3)和某些还原 性气体(如HBr、HI、H2S等)。
五、几种常见的硫酸盐
硫酸盐
主要性质
主要应用
· · 150℃
硫酸钙
CaSO 生石膏
2H2O
H2O
2CaSO4
H2O
熟石膏
制作模型和医用石膏绷带 调节水泥的硬化速率
八、粗盐的提纯
向奋斗在一线的老师致敬
课堂小结
必
THS
感谢您的观看
修
二
。 。
解析:磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸。
(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体⑤吸水性
。
解析:可干燥酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等)。 不可干燥气体：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。
先 生成白色沉淀 加入盐酸 后 不溶解。
，
生成白色沉淀
先
，
加入盐酸后
沉淀溶解且有气 。
泡产生
与Ba2+反应生成不溶于盐酸 的 白色沉淀 ， 离子方程式: SO2-4 +Ba2+===BaSO4↓ 。
化学教案-第五单元 硫酸工业 第一节 接触法制硫酸
化学教案－第五单元硫酸工业第一节接触法制硫酸一、教学目标1.了解接触法制硫酸的原理及生产过程。
2.掌握接触法制硫酸的工艺流程及操作条件。
3.培养学生的观察能力、实验能力和分析问题的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：接触法制硫酸的原理、工艺流程及操作条件。
2.教学难点：接触法制硫酸的化学反应原理及平衡移动。
三、教学过程1.导入新课通过提问方式引导学生回顾已学的硫酸制备知识，如硫酸的制备方法、原料等，为新课学习做好铺垫。
2.理论讲解（1）接触法制硫酸的原理：介绍接触法制硫酸的基本原理，包括二氧化硫的氧化、三氧化硫的吸收等。
（2）接触法制硫酸的工艺流程：详细讲解接触法制硫酸的工艺流程，包括沸腾炉、转化器、吸收塔等设备的作用及操作条件。
（3）接触法制硫酸的操作条件：分析接触法制硫酸的操作条件，如温度、压力、空速等，以及这些条件对生产的影响。
3.实验演示通过实验演示接触法制硫酸的模拟过程，让学生直观地了解生产过程中涉及的化学反应和设备。
4.小组讨论（1）接触法制硫酸的优缺点是什么？（2）如何改进接触法制硫酸的工艺，提高产量和降低成本？（3）在实际生产中，如何控制操作条件以保证产品质量和安全生产？（2）学生分享小组讨论的成果，提出自己的观点和疑问。
（3）教师针对学生的疑问进行解答，引导学生深入理解接触法制硫酸的相关知识。
四、作业布置1.复习接触法制硫酸的原理、工艺流程和操作条件。
2.列举接触法制硫酸的优缺点，并提出改进意见。
3.调查了解我国硫酸工业的现状及发展趋势。
五、教学反思本节课通过理论讲解、实验演示和小组讨论等多种教学手段，使学生掌握了接触法制硫酸的原理、工艺流程和操作条件。
在教学过程中，要注意引导学生主动参与，培养学生的实验能力和分析问题的能力。
同时，要关注学生的学习反馈，及时调整教学策略，提高教学效果。
重难点补充：1.教学重点补充接触法制硫酸的原理：通过动画或图示，详细解释二氧化硫氧化为三氧化硫的催化反应过程，以及三氧化硫与水反应硫酸的化学方程式。
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视为一个国家工业发达水平的一种标志。工业
上是如何生产的呢？请同学们根据所学过的硫
及其氧化物知识，讨论怎样制取硫酸及生产硫
酸的原理。
S O2
SO2
O2
H2O
SO3
H2SO4
FeS2 O2
黄铁矿的主要成分是 FeS2 （二硫化亚铁）
阅读教材P58—61，并结
合视频思考
C．a处SO3、O2
D．c处SO3、N2
[例2]在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解
释二者都正确的是（D ）
A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧 B．SO2氧化为SO3时需要高压，这样可以提高SO2的转化率 C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转
化率 D．用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸雾阻碍SO3
O2、N2）被预热，而热的气体（SO3、
SO2、O2、N2）被冷却，这种方式能
够节约能源，在工业生产中广泛采
用。
二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反
应是可逆反应，因此从接触室出来
N2
的气体为三氧化硫、二氧化硫、氧
气和氮气的混合气。
热 交 换 器 的 工 作 原 理
内有许多平行的金属管道或蛇管
冷的SO2与O2混合气体在管外由下而上流过 通过管壁进行热交换 反应后热的SO3蒸汽在管内自上而下流过
第一步：造气
高温
4FeS2 +11 O2
2Fe2O3 + 8SO2
氧化剂： O2 氧化产物：Fe2O3 、SO2
还原剂： FeS2 还原产物：Fe2O3 、SO2
如果有4摩尔的FeS2参加反应，电子转移为 44 摩尔。
一、硫酸工业生产的原理
第一步：造气
点燃
S + O2
SO2
高温
沸腾炉
4FeS2 +11 O2
2Fe2O3 + 8SO2
第二步：接触氧化
催化剂
2SO2 + O2 加 热
2SO3
第三步：三氧化硫的吸收
SO3 + H2O
H2SO4
接触室 吸收塔
二、硫酸工业生产的流程
1、造气
主要设备：沸 腾 炉
高温
主要反应：4FeS2 +11 O2
2Fe2O3 + 8SO2
讨论2：①焙烧黄铁矿的炉子
为什么叫沸腾炉？②为什么要
反应条件： 4低00温-5?0、0℃、高 常压?、、催化剂（V2O5）
2、接触氧化 主要设备：接触（转化器）
催化剂
主要反应： 2SO2 + O2 加 热 2SO3
思考2：接触室中热交换器的作用?
室接
从接触室出来的气体成分是什么？
触
热交换原理：热交换气中冷热气体 的流向是相反的，冷的气体（SO2、
H2SO4
吸 收 塔
二、硫酸工业生产的流程
沸腾炉
接触室 吸收塔
尾气
净 化
空气
冷却
【例题解析】
[例1]在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利 用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如右图），图中
在a、b、c处流入或流出的气体正确的是（B ）
A．a处SO2、N2
B．b处SO2、O2、N2
A．SO2 B．N2 CC．砷化物 D．水蒸气
3．接触法制硫酸的尾气中含有的大气污染物是 [ ]
A．H2S B．CO2
C．SO3 DD．SO2
4．在接触法制硫酸过程的各步反应中，等物质的量的反应物
发生电子转移最多的是 [ ]
AA．FeS2 B．O2
C．SO2 D．SO3
5．接触法制硫酸时，由沸腾炉导出的炉气必须经除尘、洗涤、
水蒸气
三危害
影响生产
催化剂中毒
腐蚀设备
三净化
除尘
洗涤
干燥
三原理
热交换
循环利用
逆流吸收
工业三废
废渣
废气
废水
A．基础训练
1．我国在接触法制硫酸过程中，普遍采用制SO2的方法是[ ]
A．燃烧硫
B．燃烧Fe2S3
CC．燃烧FeS2
D．燃烧CuFeS2
2．从沸腾炉中出来的炉气中含有能使催化剂中毒的物质是[ ]
干燥等净化过程，其理由是 [ A] B
A．杂质与矿尘会使催化剂中毒 B．水蒸气对设备和生产有不良影响 C．可提高原料的利用率 D．可制取浓硫酸 6．在4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2的反应中，被氧化的元素是
视频
1、工业制硫酸的原料有哪些？
2、工业制硫酸分几个阶段？ 每个阶段的 反应原理是什么？用到什么典型设备？
3、工业制硫酸生产流程？
第一节 接触法制硫酸
接触法制硫酸分三个阶段，第一阶段是（造气）
二氧化硫的制取和净化，第二阶段是二氧化硫氧化 成三氧化硫，第三阶段是三氧化硫的吸收和硫酸的 生成.
一、硫酸工业生产的原理
1、造气
主要设备：沸 腾 炉
高温
主要反应：4FeS2 +11 O2
2Fe2O3 + 8SO2
思考1：
炉气的 主要成 分是什 么？为 什么对
炉气的主要成分是
SO2、O2、N2、 H2O（g）以及一 些杂质，如砷、 硒等的化合物和 矿尘等。
（1）杂质和矿尘 都会使催化剂中毒
空气
矿 渣
炉气进 行净化
（2）水蒸气对设 备和生产有不良影
和干燥 响
处理？
讨论3、 SO2转化成SO3的反应特点是什么？结合化
学反应速率和化学平衡知识，从综合经济效益考虑： SO2接触氧化反应应在什么条件下进行有利?
催化剂
2SO2(g) + O2(g) 加热 2SO3(g);
△H=- 196.6kJ/mol
反应特点：？ 可逆反应；正反应为放热的、
气体体积缩小的反应
将黄铁矿粉碎成细小矿粒？
③为什么要从炉底通入强大空
气流？ ④为什么燃烧黄铁矿
不需要②多扩加大反燃应料物？的接触面，燃烧充
分，燃烧快，提高原料利用率。
③通入强大的空气流可以加
快反应，提高原料利用率，
这种方法常用于工业生产中。
矿
④黄铁矿燃烧反应是放热的， 故燃烧的黄铁矿不需要多加
空气
渣
燃料 。
二、硫酸工业生产的流程
3、SO3的吸收 主要设备：吸收塔
主要反应： SO3 + H2O
讨论4：吸收三氧化硫为什么不用水 和稀硫酸，而用98.3%的浓硫酸？ 浓硫酸为什么必须从塔顶喷下？
逆流原理：三氧化硫与水反应， 放出大量的热，用水或稀硫酸吸 收三氧化硫易形成酸雾，酸雾的 形成不利于气体三氧化硫被进一 步吸收，吸收速度慢，且吸收不 完全，98.3%的浓硫酸从塔顶淋下， 气体由下往上，流向相反，充分 接触，吸收更完全，由此看来工 业生产上特别重视生产的速度及 原料的利用率。
的吸收
硫酸工业总结
三原料
黄铁矿(或硫磺)
空气
98.3%的硫酸
三选择
压强:常压
温度:400~500℃ 催化剂
三阶段 三反应 三设备
造气
接触氧化
SO3的吸收
4FeS2+11O2===2 Fe2O3+8SO2
沸腾炉
2SO2+O2===2SO3 SO3 +H2O=H2SO4
接触室
吸收塔
三杂质
矿尘
砷,硒化合物