高中化学_第一节弱电解质的电离(2课时)课件_新人教版选修4

与镁条反应的现象 1mol/L CH3COOH 1mol/L HCl
镁与醋酸反应较快，产生气泡, 镁与醋酸反应较快，产生气泡 较快 气球鼓起较慢 气球鼓起较慢。
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镁与盐酸反应非常剧烈，产生 镁与盐酸反应非常剧烈， 剧烈 大量的气泡，气球鼓起很快 大量的气泡，气球鼓起很快。
☻ 镁与等浓度的盐酸、醋酸反应 镁与等浓度的盐酸、
２、弱电解质溶液中存在电离平衡
反 应 速 率
V(电离) 电离) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态 电离) 结合)
V(结合) 结合)
时间
弱电解质电离的V-t图像 弱电解质电离的 图像
一定条件(如温度 （1）定义 一定条件 如温度、浓度 下，当弱电 ）定义:一定条件 如温度、浓度)下 解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分 子的速率相等时, 电离过程就达到了平衡状态— 子的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 电离平衡。 —电离平衡。 电离平衡
逆：弱电解质的电离是可逆过程 等：V电离 = V结合≠0
（2）特征 动：电离平衡是一种动态平衡 ）
定：平衡时分子、离子的浓度不再变化 平衡时分子、 变：条件改变时，电离平衡发生移动 条件改变时，
思考与交流： 思考与交流：
根据上图及化学平衡理论，分析一元弱酸 根据上图及化学平衡理论，分析一元弱酸(HA) 、一 元弱碱(BOH)的电离平衡过程，并完成问题： 的电离平衡过程 元弱碱 的电离平衡过程，并完成问题： 1、写出电离方程式： 、写出电离方程式： 2、填表： 、填表：
3
(如NH3·H2O) 、水及少数盐。 如 水及少数盐 少数盐。
2、强、弱电解质的比较 、
强电解质 相同点 电离程度 弱电解质
在水溶液中或熔化状态下都能电离 在水中完全电离 在水中完全电离 在水中部分电离 在水中部分电离
表示方法
电离方程式用 “=”
电离方程式用“
”
电解质在溶液 中的微粒形式 物质种类
思考与交流： 思考与交流：
CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
(1)醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？ (1)醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？ 醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化 c(H+) HAc初溶于水 初溶于水 紧接着 最后
最小
c(Ac-)
最小
c(HAc)
最大
不变
不变
不变
(2)开始时， 怎样变化？ (2)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ 开始时 (3)当 (3)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状 态？
盐酸完全电离, 电离程度(即电离度) 100%； 盐酸完全电离, 电离程度(即电离度)为100%； 醋酸不能完全电离, 电离程度较小， 醋酸不能完全电离, 电离程度较小，且小于 100%，即醋酸的电离是可逆的。 100%，即醋酸的电离是可逆的。
盐酸中存在H 盐酸中存在 +、Cl无HCl分子 分子
醋酸溶液中存在 H+、CH3COO分子 和CH3COOH分子
思考与交流： 思考与交流：
在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？ 在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中 分别加入适量的盐酸、 溶液、 分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa 溶液 溶液、 加热对平衡有什么影响？ 溶液、水、加热对平衡有什么影响？
强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度 的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱 也不是看其水溶液导电能力的强弱, 的大小 也不是看其水溶液导电能力的强弱 而是看溶于水的部分是否完全电离。 而是看溶于水的部分是否完全电离。
注意： 注意： 强弱电解质≠溶液的导电能力强弱 强弱电解质 溶液的导电能力强弱 强弱电解质≠物质的溶解性大小 强弱电解质 物质的溶解性大小
共价化合物
专题三 溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡
第二课时） （第二课时）
知识回顾 一、强弱电解质 强电解质： 强电解质：在水溶液中能全部电离成离子 的电解质。 的电解质。 弱电解质： 弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子 的电解质。 的电解质。 练习1 判断下列物质，属强电解质的有哪些？ 练习1：判断下列物质，属强电解质的有哪些？ 属弱电解质的有哪些？ 属弱电解质的有哪些？ NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、 、 、 、 、 Cl2、Cu。 。
分别试验等体积、等浓度的盐酸、 实验探究1 分别试验等体积、等浓度的盐酸、 实验探究1： 醋酸与等量镁条的反应。 醋酸与等量镁条的反应。
实验要点： 实验要点： ☻ 盐酸和醋酸浓度均为 盐酸和醋酸浓度均为1mol/L; ☻ 镁条用砂纸打磨、长度相同 表面积相同 镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同 表面积相同); ☻ 观察、比较气球鼓起的快慢等现象 观察、比较气球鼓起的快慢等现象.
对实验现象 的解释
的速率, 前者快于后者。 的速率 前者快于后者。
☻等浓度的盐酸中 +)比醋酸大 等浓度的盐酸中c(H 比醋酸大 比醋酸大.
实验探究2: 实验探究 用pH试纸测定 试纸测定0.1mol/L的盐酸、醋 的盐酸、 试纸测定 的盐酸
酸pH. 实验数据： 实验数据：pH(HCl) = 1 数据处理: 数据处理: 0.1mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH 结 论: pH(CH3COOH) = 3 c(H+) = 0.1mol/L c(H+) = 0.001mol/L
练习： 练习：在溶液中的电离方程式书写正确的是 E
A、H2CO3 、 B、NaHCO3 、 C、CH3COOH 、 D、BaCO3(固 ) 、
E、HCO3 、
2H +
+
+
2CO3 + 2CO3 +
Na + H +
-
CH3COO + H Ba2+ +CO322CO3
+ H2O H2O
+ H3O
+
F、HCO3 + 、
知识回顾： 知识回顾：
思考： 、什么叫非电解质？试举例说明。 思考：2、什么叫非电解质？试举例说明。 电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电 电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电 化合物。 的化合物。 实例： 大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。 实例： 大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。 思考3：电解质与非电解质的本质区别是什么? 思考3 电解质与非电解质的本质区别是什么? 在水溶液中或 在水溶液中或熔化状态下能否电离
(5)Al(OH)3； (6)NaHCO3 ；(7) NaHSO4 (8)Ba(OH)2
①先判断强、弱电解质，决定符号 先判断强、弱电解质， 多元弱酸分步电离， ②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低 多元弱碱也是分步电离， ③多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式 ④Al(OH)3有酸式和碱式电离 ⑤多元弱酸的酸式盐的电离方程式
3、电离方程式的书写
要点： 要点： 强等号、弱可逆；多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。 强等号、弱可逆；多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。 练习：写出下列物质的电离方程式： 练习：写出下列物质的电离方程式： ⑴NH3·H2O； ⑵HClO； ； ； (9) HCl; (10) H2SO4; ⑶H2SO3； (11) Na2CO3; ⑷Fe(OH)3； (12) Na2SO4
离子
强酸、强碱、多数盐、 强酸、强碱、多数盐、 活泼金属氧化物。 活泼金属氧化物。
分子、 分子、离子
弱酸、弱碱、 弱酸、弱碱、水、 少数盐。 少数盐。
问题探讨
电解质的强弱与其溶解度有何关系? 电解质的强弱与其溶解度有何关系 电解质的强弱与其水溶液的导电能力 有何关系? 有何关系
CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属 的溶解度都很小， 于强电解质， 属于弱电解质； 于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质； CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于 的溶解度都很大， 、 的溶解度都很大 属于 强电解质， 属于弱电解质。 强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。
二、弱电解质的电离
1、弱电解质的电离是可逆的 、 弱电解质溶于水，部分电离为离子： 弱电解质溶于水，部分电离为离子： CH3COOH→CH3COO- + H+ 离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子： 离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子： CH3COO- + H+ → CH3COOH 因此弱电解质的电离过程是可逆的： 因此弱电解质的电离过程是可逆的： CH3COOH CH3COO- + H+
H2CO3 +OH
-
1、有物质的量浓度相同、体积相等的 、有物质的量浓度相同、 三种酸： 、 三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸， 、 、醋酸， 同时加入足量的锌， 同时加入足量的锌，则开始反应时速 。（用 、 、 表示） 率________。（用<、=、> 表示） 。（ b>a>c b>a=c 产生氢气的量 ________.
2、写出下列物质的电离方程式 、
（1） HClO ） H + +ClO+
（2） KHSO4 = K + +H ） （3） CaCO3 ）
+SO422-
= Ca2+ +CO
3
（4） Cu(OH)2 ）
Cu 2+ +2OH-
小结： 小结：
大部分 的盐类
离子化合物
强电解质
强 碱 强 酸
电解质
弱电解质
弱酸 弱碱 水
一、强弱电解质 1、概念 、 强电解质： 强电解质： 在水中能全部电离的电解质 在水中能全部电离的电解质 HCl = H+ + Cl– 包括：强酸、强碱、大多数盐类。 包括：强酸、强碱、大多数盐类。 弱电解质：在水中不能够全部电离 弱电解质：在水中不能够全部电离的电解质 能够全部电离的电解质 CH3COOH H+ + CH3COO– (如CH COOH)、弱碱 包括: 包括 弱酸 如 、