一定物质的量浓度溶液的配置导学案
《一定浓度溶液的配制》 导学案
《一定浓度溶液的配制》导学案一、学习目标1、理解一定浓度溶液配制的原理和方法。
2、掌握容量瓶的使用方法和注意事项。
3、学会准确计算所需溶质的质量或体积。
4、能够熟练进行一定浓度溶液的配制实验操作，并能分析实验误差。
二、学习重难点1、重点（1）一定浓度溶液配制的步骤和操作要点。
（2）容量瓶的使用方法。
2、难点（1）实验误差的分析与判断。
（2）准确计算所需溶质的质量或体积。
三、知识回顾1、物质的量浓度的定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。
表达式：c(B) ＝ n(B) ／ V （其中 c(B)表示溶质 B 的物质的量浓度，n(B)表示溶质 B 的物质的量，V 表示溶液的体积）2、有关物质的量的计算：n ＝ m ／ M （n 表示物质的量，m 表示质量，M 表示摩尔质量）n ＝ V ／ Vm （在标准状况下，Vm ＝ 224 L/mol ，V 表示气体的体积）四、实验用品1、仪器容量瓶（规格根据所需配制溶液的体积选择）、托盘天平（或电子天平）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。
2、药品所需溶质、蒸馏水。
五、实验步骤1、计算根据所需配制溶液的浓度和体积，计算所需溶质的质量或体积。
例如，要配制 500 mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液，计算所需 NaCl 的质量。
n(NaCl) ＝ c(NaCl) × V(NaCl 溶液) ＝ 1 mol/L × 05 L ＝ 05 molm(NaCl) ＝ n(NaCl) × M(NaCl) ＝ 05 mol × 585 g/mol ＝ 2925 g2、称量用托盘天平（或电子天平）称量所需溶质的质量。
注意事项：（1）称量前要先调零。
（2）称量时，左物右码。
（3）如果是易潮解或有腐蚀性的药品，要放在小烧杯中称量。
3、溶解将称量好的溶质放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
一定物质的量浓度配制导学案
一定物质的量浓度配制导学案◇预习目标◇1、配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能一、配制一定物质的量浓度溶液1、配制步骤及所需仪器：（1）（观察图1-19）列出配制一定物质的量浓度溶液所需要的仪器：________________________________________________________________________(2) （观察图1-18）容量瓶上边标有____________,_________,_____________(3) 配制步骤100mL 1.00mol／LNaCl溶液，①计算：所需溶质的g②称量（或量取）：g③溶解（或稀释）：④冷却⑤转移：将溶液沿小心注入到一定体积的中。
⑥洗涤：用蒸馏水洗涤和2~3次，洗涤液也移入中。
⑦振荡⑧定容：向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1~2cm处，改用加蒸馏水至。
⑨摇匀：⑩装瓶：贴上标签写上日期浓度归纳实验步骤探究二：配置一定物质的量浓度溶液的步骤1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？2.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？3.你是用什么仪器称量NaCl固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？练习：若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)配制1000 mL物质的量浓度为0.1 mol·L－1的溶液，需怎样配制?[注意]①计算浓H2SO4的体积V②浓H2SO4的正确稀释方法③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行探究三:容量瓶的使用[讨论]⑪容量瓶上边标有温度。
体积的刻度线只有一条。
这说明了什么？（2）能否用容量瓶来溶解固体物质？（3）溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢?（4）为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应如何处理？（5）容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢?◇当堂检测☆1．NA表示阿佛加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/LK2SO4溶液的说法正确的是A. 500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NAB. 500mL溶液中含有0.1NA个K+C. 1L溶液中K+浓度为0.4 mol/LD. 1L溶液中SO42-的浓度为0.4 mol/L2.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g3．下列配制溶液浓度偏高的是（）A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B. 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶的刻度线C. 称量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶加水至刻度线4、实验室欲配制100mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答：(1)用不到的仪器是：A.烧杯B.500mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F.100mL容量瓶(2)配制时应称取NaNO3g(3)实验开始时，需检查容量瓶(4)下列操作的顺序是（用字母表示）A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移(5)若用1.4 mol/L的NaNO3溶液润洗容量瓶，实验结果将。
一定物质的量浓度溶液的配制(学案).doc
一定物质的量浓度溶液的配制(学案).doc 复习:物质的量浓度的概念:(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶液B的物质的量浓度。
(2)表示符号:cB(3)单位为:moL(或mol·L)(4)数学表达式:cB=ne/V说明:a概念中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。
b溶质的量一定要用“物质的量”来表示。
c溶质可以是单质和化合物，也可以是离子或其他特定组合d带结品水的物质作“溶质”时，溶质是不含结品水的化合物，其物质的量计算，用带结晶水的物质质量除以带结晶水的物质的摩尔质量即可。
e对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变。
新课:1容量瓶使用方法(1)容量瓶的体积固定，有不同规格(25ml,50ml,100ml,250ml,500ml,1000ml等).思考:能不能配制125m0.5moll的NaOH溶液?(2)使用前必须检验容量瓶是否漏水(气体装置检验气密性;液体装置检验是是否漏水。
(3)容量瓶上标记:标线、温度、容量。
(当室温在标记温度时，所取液体的体积最标准。
)(4)当液面接近刻度线1-2m时，须用胶头滴管加水至刻度线，过线则重新配制思考:能不能直接在容量瓶中溶解?2一定物质的量浓度溶液的配制步骤:(1)计算(2)称量(3)(4)移液(5)洗涤(6)定容(7)摇注:移液时，若溶解过程中有温度变化，应等恒温后再移液。
用浓溶液配制稀溶液:c(浓溶液)·V(浓液)=(稀溶液)·V(稀液)[练习1用多少18mol/l浓硫酸配制100ml1.8mol/l稀硫酸溶液?思考与交流:能否取10ml的18mol/浓硫酸直接加90ml水，配制100m的1.8ml/1稀硫酸溶液?[作业]Pis31、配制250ml1mol/lHCI溶液，需要12mol/lHCI溶液的体积是多少?2、已知37%的HSO,溶液的密度为128g/cm3,求其物质的量浓度。
高中化学 精准导学案 配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度的溶液
课程名称 授课教师 教学目标 教学时长
年级 日期 ☆掌握溶液配制的操作和基本要求； 建议20分钟
学科 时段
知识导图
精准诊查
配制一定物质的量浓度的溶液
实验仪器和配制流程 溶液配制过程中的误差分析
导学一 配制一定物质的量浓度的溶液
知识点讲解 实验仪器和配制流程 1．配制仪器——容量瓶 (1)构造及用途
注意事项：①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的； ③向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流； ④容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液；不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积
的溶液。 ⑤定容时，仰视使配制的浓度偏小，俯视使配制的浓度偏大。
洗 涤、 振荡
溶解时，为加速溶解，应用玻璃棒不断搅拌；溶解后， 若溶液温度过高，应冷却至室温再转移到容量瓶中，如 不冷却直接转移到容量瓶中配制，所配制的溶液浓度偏 高
①转移溶液时，玻璃棒要靠在容量瓶刻度线以下，且玻 璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口；移液时要防止液体 外溅； ②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液 全部注入容量瓶
①选择刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制
②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中
④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切
⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出液体超过的一部分
【参考答案】 (1)6.0；(2)223.5；(3)0.6；(4)GBCAFED
化学第二章 第三节物质的量浓度3-----一定物质的量浓度溶液的配制导学案
化学第二章第三节物质的量浓度3-----一定物质的量浓度溶液的配制导学案教学目标1、学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
2、学会容量瓶的使用方法。
复习回顾1、怎样配制100g 7%的NaCl溶液，其操作步骤有哪些？需要哪些实验用品或仪器？步骤：⑴计算：m(溶质)=m(NaCl)= =m(溶剂)= m(水) = =V（水） = =⑵称量和量取：用称量克NaCl，用量取毫升水。
⑶溶解：将称好的NaCl倒入烧杯中，将量好的水倒入盛有NaCl的烧杯中，用搅拌，使NaCl完全溶解。
⑷装瓶贴签：倒入试剂瓶中，标上溶液的浓度和名称。
所用实验用品和仪器：此种方法配制溶液得缺点：课前学习配制溶液的仪器----容量瓶（阅读课后附录实验三）1、容量瓶是一种细颈、梨形的底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，用线系住，以防丢失。
注意应配套使用。
2、容量瓶的用途是。
3、特点：标有、和。
4、规格有等。
5、使用时的注意事项：⑴要考虑容量瓶的规格，每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液。
⑵使用前要检查容量瓶是否漏水，其操作方法是：。
⑶容量瓶不能用于加热和久贮溶液，也不能在瓶内溶解固体或稀释溶液，因此，溶解和稀释常在小烧杯中进行。
⑷容量瓶使用完毕，应及时洗净、晾干，保存时，磨口瓶塞与瓶口处要垫上纸条，以免粘连。
课堂学习（阅读课本P34-P35，完成下列问题）三、一定物质的量浓度溶液的配制：1、用固体药品配制溶液（以配制500mL0.4mol/L的KCl为例）：⑴计算：n(KCl)= =m(KCl)= =⑵称量：用称量克KCl；⑶溶解：将KCl固体放入烧杯中，加入少量蒸馏水，用搅拌，使其溶解。
所需仪器：。
⑷转移：将烧杯中的溶液冷却至室温后沿小心注入容量瓶中；（使用容量瓶前注意检查容量瓶是否漏水）。
所需仪器：。
⑸洗涤：用少量洗瓶中的蒸馏水，洗涤烧杯内壁次，并将每次洗液也转移到中。
所需仪器：。
⑹振荡：轻轻振荡，使溶液混合均匀；⑺定容：继续将蒸馏水注入容量瓶，指导液面接近容量瓶刻线以下约，等等1—2分钟，改用滴加蒸馏水至溶液的正好与刻线相切。
2.3.4配制一定物质的量浓度的溶液(导学案)高一化学(原卷版)
B．本实验需用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶
C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低
D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
【课后巩固】1．（易）教材作业：P1819页练习5、6、10
2．（易）用固体样品配制一定物质 量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）
【学习重点】学会一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
【学习难点】实验中的误差分析。
【课前预习】
旧知回顾：配制100g质量分数0.9%的NaCl溶液需要的实验仪器有，
实验步骤：。
新知预习：1.配制100ml 1.00mol/LNaCl溶液需要的主要仪器有：
___。配制步骤：
。
【课中探究】
情景导入：在日常生活生产中，很多物质具有的特殊作用，在浓度上都是有要求的。例如体积分数为75%的酒精溶液可用于杀菌消毒；质量分数0.9%的氯化钠溶液可作生理盐水等。在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。（见PPT图片）
⑤NaOH固体已潮解
A．①②③⑤B．②③④
C．①③④D．①②④⑤
7．（中）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
一、一定物质的量浓度溶液的配制
活动一、容量瓶的使用及实验步骤
任务一、一定物质的量浓度溶液的配制需要使用容积精确的仪器容量瓶,阅读教材P5859页内容，结合图224和“资料卡片”，观察实物样品，思考使用容量瓶的注意事项是什么？
配制一定物质的量浓度的溶液导学案
配制一定物质的量浓度的溶液导学案课题：探讨“一定物质的量浓度的溶液”的配制方案学习目标：1.知道配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器，步骤；2.会对移液、定容步骤中操作引起的误差进行分析并找到避免误差的措施；3.能够模仿，进行配制设计学习过程：【温故推新】请独立进行计算，同位间核对计算结果：1. 将20gNaOH固体溶于适量的水，配成250mL的溶液，求溶液的物质的量浓度。
2.实验室欲配制500mL、0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，求需要Na2CO3固体的质量。
【新问题】如何配制500mL、0.1mol·L-1的Na2CO3溶液？需要哪些仪器？采用哪些步骤或方法？【观看视频】熟悉配制500mL、0.1mol·L-1的Na2CO3溶液的过程，与自己预习的成果进行对接。
【观察反思】在溶液的配制过程中，用到了哪些仪器？认识一种新仪器：（1）容量瓶上有何标记？（2）实验室需要200mL溶液，配制时应该选用哪种容量瓶？【反思提升】配制一定物质的量浓度的溶液主要步骤有哪些？观看视频，总结每一步骤的操作要领及注意事项：【问题探究】请通过讨论解决下列问题：1.实验中有几次用到玻璃棒？每次的作用是什么？2.如果不洗涤转移溶液后的烧杯、玻璃棒会对溶液的配制结果有什么影响3.使用容量瓶时，干净的瓶底留有少量蒸馏水，是否会对配制的结果有影响？4.定容时，仰视或俯视刻度线，对溶液的浓度有何影响？【牛刀小试】请设计一个配制250mL、0.2mol·L-1的NaCl溶液实验方案。
（完成下列表格内容）-1【反思整合】1. 对容量瓶的认识：2. 在配制一定物质的量溶液的过程中，避免导致所配溶液的不准确的操作有哪些？【深度探究】1.若用4mol·L-1的NaOH溶液配制500mL、0.5mol·L-1的NaOH溶液，计算的结果应该是什么？使用仪器有什么改变？2.若用浓硫酸配制较稀的硫酸溶液，稀释浓硫酸时需要注意的事项是什么？【课后练习】实验室用烧碱固体配制100mL、0.4mol·L-1的NaOH溶液，请回答：（1）下列仪器中用不到的是；A. 烧杯B. 500mL容量瓶C. 玻璃棒D. 胶头滴管E. 100mL容量瓶F.托盘天平（2）需要称量的NaOH固体的质量g。
1.2.5配置一定物质的量浓度溶液导学案
第二节 化学计量在实验中的应用1.2.5 《配制一定物质的量浓度的溶液》导学案乾县二中 李 强班 级： 姓 名：【明确学习目标】1、进一步理解物质的量浓度的概念并能运用概念进行简单的计算。
2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
【相关知识点回顾】如何配制100 质量分数为9% 的NaCl ？【预学能掌握的内容】五、一定物质的量浓度溶液的配制1、专用仪器——容量瓶容量瓶是一种容积精密的仪器，是用于配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。
它的形状是的平底玻璃瓶。
瓶口配有磨口玻璃塞或塑料，它的颈部刻有刻度．．线．，瓶上标有温度．．和．容．积．。
常用的容量瓶有50mL 、100mL 、150mL 、200mL、250mL 、500mL 、1000mL 等大小不同的规格。
所以配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。
★容量瓶使用注意事项（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
（2）容量瓶只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，且不能长期贮存溶液。
（3）容量瓶必须在常温下使用，不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能对容量瓶加热（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。
（5）向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失。
(6)读数时，要使视线与瓶内凹液面的最低处相切。
(7)洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干除去，因为最后定容时也要加水。
2.配制步骤和仪器：（除了第一步外，其它步骤空格中填写适当仪器名称。
）（1）计算。
练习：①配制100ml1.00 mol·L－1NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是。
②用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制0.5 mol·L－1的稀硫酸500mL，需要浓硫酸的体积为mL。
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第2讲一定物质的量浓度溶液的配制
【学习目标】
1.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法；
2.掌握实验中误差分析的方法。
【知识巩固】
1.定义：物质的量浓度
符号为，单位为，表达式为。
2.配制一定物质的量浓度溶液所需的五大玻璃仪器有：；用固体配制溶液时还需要用到，用液体配制溶液时还需要用到。
3.容量瓶的构造及使用：容量瓶上标有、、；常用规格有、、、；选取容量瓶应遵循“大而近”的原则，使用前应，其操作方法为。
【实战演练一】
1. 配制100 mL 1.00 mol·L－1NaCl溶液
(1)计算：需NaCl固体的质量为 g。
（注意精确度）
(2)称量：用称量NaCl固体。
（如果是NaOH如何称量？）
(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
（玻璃棒的作用？）
(4)移液：待烧杯中的溶液，用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 cm时，改用，滴加蒸馏水至。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
配制流程如图所示：
2.现用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制1mol/L的稀盐酸
90mL．
（1）实验中应选用的仪器是（填序号）；
①100mL量筒②托盘天平（带砝码）③玻璃棒④50mL容量瓶
⑤10mL量筒⑥50mL烧杯⑦100mL容量瓶⑧胶头滴管
（2）经计算，需量取浓盐酸的体积为mL；
计算过程为：
【交流讨论、分析总结】
1.实战演练1中在容量瓶里配好的溶液应转移到细口试剂瓶，贴上标签,标签上
写。
2.实验室需用CuSO4•5H2O晶体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，应用托盘天平称取CuSO4•5H2O
晶体______g，若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4•5H2O晶体是______g．
【实战演练二】
用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。
(1)配制450 mL 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液，用托盘天平称取NaOH 固体1.8 g 。
(2)配制NaOH 溶液时，NaOH 固体中含有Na 2O 杂质 。
(3)配制NaOH 溶液时，NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长 。
(4)天平砝码有锈蚀，其他均正确 。
(5)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中 。
(6)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 。
(7)配制NaOH 溶液时，将称量好的NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 。
(8)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出 。
(9)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中 。
(10)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 。
(11)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 。
(12)配制前容量瓶中有水滴 。
【交流讨论、分析总结】
误差分析的方法
依据：c ＝n V ＝m MV
，其中变量为m 、V 。
因操作上的错误而导致实际溶质质量(或物质的量)理论值m (或n )偏小，或溶液体积比理论值V 偏大时，都会使所配溶液浓度偏低，反之偏高。
【梳理总结】
【反馈练习】
1．实验中需要2 mol·L －1
的Na 2CO 3溶液950 mL ，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 、 。
2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)(2015·高考安徽卷，8A)配制0.10 mol·L－1的NaOH溶液( )
(2)(2015·高考重庆卷，8B)配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液( )
(3)(2015·高考四川卷，3A)配制一定浓度的NaCl溶液( )
(4)(2015·高考福建卷，8A)称取2.0 g NaOH固体，可以先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体( )
(5)(2015·高考浙江卷，8D)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法( )
(6)(2014·高考新课标全国卷Ⅰ，12D)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体( )
(7)(2014·高考大纲全国卷，6C)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高( )
(8)(2014·高考广东卷，9A)因为KNO3的溶解度大，所以可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl( )
(9)(2014·高考广东卷，9D)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制 2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液( )
(10)(2013·高考福建卷，10C)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流( )
(11)(2013·高考天津卷，4B)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小( )。