专题复习(离子检验除杂)学案
初中中考九年级化学第二轮专题复习化学除杂质、鉴别与简单的推断复习学案
中考九年级化学第二轮专题复习化学除杂质、鉴别与简单的推断复习学案一、复习目标：1、通过训练，熟练掌握简单的推断题；2、理解应用除杂质的要领，会用适当方法除去常见物质中的杂质；3、理解鉴别题的关键点，对鉴别题做出实验探究。
二、复习指导：1、推断题：掌握识记题眼；2、除杂质要领：（一）原则：①不能引入新的杂质；②选用的物质只能与杂质反应而不能与被提纯的物质反应；③产生的物质要易于分离。
（二）关键点：弄清楚被提纯物质与杂质在组成、结构、性质上的差异。
3、鉴别题基本方法：一次性鉴别要求所选试剂与被鉴别物质混合后要分别产生几种不同的实验现象。
4、金属与盐的反应：①弄清金属之间的活动性；②注意活泼金属的质量；③分清滤渣和滤液三、反馈练习（一）选择题[ ]1.只用一种试剂将NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸三种无色溶液鉴别出来.这种试剂是A酚酞试液 B 石蕊试液 C 稀硫酸 D 硝酸银溶液[ ]2.下列实验中,可行的是A NaCl、 KNO3的混合物用过滤法分离B. KCl 、MnO2的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离C. 将H2、O2的混合气体通过炽热的CuO,可以除去H2D. 用NaNO3溶液区分NaCl、BaCl2、稀HCl三种溶液[ ]3.只用一种试剂将食盐水、氢氧化钠溶液、稀硫酸一次性鉴别出来,这种试剂是A. 稀盐酸B. 酚酞试液C. 石蕊试液D. 石灰水[ ]4.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉,完全反应后过滤,下列情况不可能出现的是A 滤纸上有Zn、Ag、Cu,滤液中有Cu2+、Zn2+、Mg2+B. 滤纸上有Ag 滤液中有Ag+ Cu2+ Zn2+ Mg2+C. 滤纸上有Zn、Ag、Cu 滤液中有Zn2+ Mg2+D.滤纸上有Ag、Cu滤液中有Cu2+ Mg2+ Zn2+[ ]5.Ca(OH)2溶液、NaCl溶液、稀 HCl都是无色溶液.要鉴别它们,可选用的试剂是A. Na2CO3B. 稀H2SO4C. NaOHD. CaCO3[ ]6.下表中除杂质所用的试剂和方法不正确的是选项物质杂质除杂质所用试剂和方法A KOH K2CO3 Ca(OH)2溶液过滤B O2 CO2 NaOH溶液C CuO 炭粉水过滤D Cu Fe 稀HCl 过滤[ ]7.下列措施中,能达到目的的是A.用NaOH 溶液除去CO2中混入的HCl气体B. 用点燃的方法除去CO2中少量的COC. 用稀HCl除去CaO中的混入的CaCO3D 用Ba(OH)2溶液除去KOH溶液中少量的K2SO4[ ]8.除去NaCl溶液中含有的少量Na2CO3 ,可采用的方法是①通入适量CO2 ②加入适量CaCl2溶液③加入适量的稀HCl ④加入适量的石灰水A. ②或③B. ①或③C. ②或④D. ③或④[ ]9.在CuCl2 AlCl3的混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤,流在滤纸上的物质是A. CuB. Cu AlC. Zn CuD. Zn Cu Al[ ]10.要除去CaCl2溶液中混有的少量稀HCl,使溶液恰好呈中性,最好加入下列哪种物质A. CaB. CaOC. Ca(OH)2D. CaCO3（二）填空题11.在实验室做粗盐提纯实验(除去其中的泥沙等不溶物). (1)主要的实验步骤有___________ ___________ _________ 转移固体.(2) 下列蒸发过程中的错误操作是_____A 加热时用玻璃棒搅拌,防止液体飞溅B 当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热C 移走酒精灯后,立即用手去移蒸发皿(3)过滤时,玻璃棒起__________作用,玻璃棒下端要紧靠在滤纸的______________处,倒进漏斗的液面高度要__________滤纸边缘.12.现有一铁粉样品,混有少量的CuO和Ag粉.将其放入烧杯中,加入过量的稀H2SO4,使其充分反应,待反应停止后,发现烧杯中有少量固体物质存在.这些固体物质是__________,溶液中一定含有的溶质是_________________________.13.写出除去下列物质中的杂质的化学方程式(括号内为杂质)(1)NaOH溶液[Ba(OH)2] _____________ __________(2)H2(CO2) ________________ _______(3) H2(HCl) ________________ ___________(4) CO2(CO) __________________ _________(5)NaCl (Na2CO3) _______________ _______（6)Cu (CuO) _______________ ___________(7) NaNO3 (AgNO3) _______________ ________(8) CaCl2 (稀HCl) _________________ _________(9) NaOH(Na2CO3) ___________________ ______(10) CO2(HCl) ___________________ __________14.检验O2的方法是________________ ________检验CO2的方法是________________ _________检验CO32—的试剂有__________________ _____________________15.含Cu2+的盐溶液显_________色;含Fe3+的盐溶液显______色;含Fe2+盐溶液显_______色.16.除去N2中混有的少量CO 、CO2而得到干燥纯净的N2.(假设每步反应是完全的)通过以下试剂的先后顺序为__________________①浓H2SO4②NaOH溶液③炽热CuO17.有一黑色固体A.溶于稀硫酸生成蓝色溶液B ,把铁钉放入B溶液中,其表面出现红色物质C ,则A为________ B为__________ C为______________.写出有关化学方程式________________________________________________________________________18.某课外活动小组通过网上资料得知,冲洗照片后废弃的定影液中含有一定的AgNO3,于是他们从摄影店收集了一些废弃的定影液,准备将其中的Ag以单质形式全部回收.设计了以下实验(1)向定影液中加入过量的铁粉,过滤,得到金属混合物和溶液A .(2)向金属混合物中加入过量的盐酸溶液,再过滤,得到单质Ag和溶液B .试推断溶液B中含有的溶质是____________________.写出(1)中反应的化学方程式_______________________________________19.如何区别稀硫酸和稀盐酸?你采用的试剂是_________ _____,写出有关反应的化学方程式为________________________________.20. 如何区别澄清石灰水和NaOH溶液?请用两种方法鉴别,并简要描述你的实验方案.(1)_____________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ (2)_____________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________21.NaOH必须密封保存,否则容易变质.现有一些敞口放置的NaOH样品,试设计实验方案(1)证明它已经变质.(2)证明它是部分变质还是全部变质.请完成下表.二、中考化学推断题2．如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属，图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应）．请回答下列问题：（1）写出B物质的化学式_________，E物质的一种用途_________；（2）写出A+B反应的化学方程式_________；D→F反应的化学方程式_________；（3）①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是（填序号）_________．【答案】（1）Fe，灭火；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）②④⑤。
北京高三化学一轮复习 离子的检验与推断(学案及其强化训练)
北京高三化学一轮复习离子的检验与推断（学案及其强化训练）知识梳理1．常见阳离子检验(1)常规检验法①用NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4。
②焰色反应：用焰色反应可检验出溶液中的K＋和Na＋。
(2)特殊检验法2．常见阴离子检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I－―→滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色3．离子推断中的基本原则课堂练习1、判断正误(1)SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去(√)(2)通过灼热的CuO除去H2中的CO(×)(3)乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去(×)(4)除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤洗涤(×)(5)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤(√)(6)除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤(×)(7)向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3(×)(8)除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤(√)(9)通过灼热的镁粉除去N2中的O2(×)2、下列鉴别方法可行的是()A．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口检验溶液中是否含有NH＋4B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO2－4和CO2－3C．通入少量Cl2后，溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I－D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2＋答案 C3、思维探究当溶液中Cl－、SO2－4共存时，如何检验溶液中的Cl－？答案向试液中先加足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤后，再向滤液中加入AgNO3溶液，仍有白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀HNO3，证明含有Cl强化训练1．(2018·南通二调)科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水。
离子检验——教案
离子检验——教案-(总4页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--离子的检验（第一课时）上海市实验学校胡玲燕上课时间：下午：13:00-13:40一、学情分析本章是物质检验的实验专章，也是高中化学基础型课程的最后一章，由于会考的需要，把这一章提前到高二上学期，由于学生已刚刚学完高二第10章“学习几种定量测定方法”，定量的认知物质已经有了一定的基础，本章再继续学习物质的检验，定性的认知物质。
让学生对化学科学的探究本质有更深的认识，对化学的科学价值有更新的感悟，培养学生的科学素养。
根据预估的学生状态，按照课程标准的要求，在离子检验的第一课时，通过讨论5种阳离子和3种阴离子的检验方法，来形成离子检验的一般方法，再通过应用这些方法对单一物质进行鉴定，从而熟练的掌握物质鉴定的一般过程和方法。
二、设计意图本课是一节以实验贯穿于始终的课，不仅要让学生掌握单一离子检验的方法和单一物质鉴定的一般过程和方法，更重要的是让学生体验检验在工农业生产、社会生活中的价值。
所以本课一开始用情景“如何检验出市售治疗贫血的药品——补铁剂中的铁元素”引入新课，采用问题导引的探究教学模式，设计系列活动，让学生把几种常见的阴阳离子的特征按沉淀、气体、显色三个方面进行分类，从而总结出检验的方法有沉淀法、气体法、显色法。
在突破氯离子和硫酸根离子检验的难点上通过实验抛出疑问，进而讨论出排除干扰离子的技巧，从而总结出两个最佳搭档分别是硝酸银/稀硝酸、氯化钡/稀盐酸，接着由学生自己形成离子检验的一般方法，为今后的其他离子的检验提供了思路和方法。
应用这些方法来解决某化肥成分的鉴定，掌握和总结单一物质鉴定的一般过程和方法。
最后通过兴趣实验，完成补铁剂中铁元素的测定来拓展思维，与课前提出的问题形成呼应，让学生再一次体验化学检验的意义和价值，也为后面学习多种物质的鉴别方法做好铺垫。
最后通过了解现代化检验仪器和工农业生产、社会生活中的各项检验，让学生拓展视野，充分了解化学学科的魅力，感悟学习化学知识、应用化学知识可以创造美好的未来。
《物质的检验、鉴别、除杂及共存》复习学案
《物质的检验、鉴别、除杂及共存》复习目标1. 通过对专题知识的梳理，了解物质检验、鉴别与除杂的原则，知道常见气体、离子的检验、鉴别方法和常见气体、固体、液体物质的分离与除杂方法，能准确判断物质能否共存。
2. 依据物质的检验和鉴别、物质的分离与除杂和物质的共存三种类型对习题进行分类解析，在此过程中体会分类研究的思想，学会分类研究习题的方法。
3. 通过典题精析和针对训练等活动，培养理性思维和知识迁移与综合运用能力。
教学重点1.了解物质检验、鉴别与除杂的原则，知道常见气体、离子的检验、鉴别方法和常见气体、固体、液体物质的分离与除杂方法，能准确判断物质能否共存。
2.通过典题精析和针对训练等活动，培养理性思维和知识迁移与综合运用能力。
教学难点1.通过化学方法鉴别物质，确定物质种类。
2.将混合物中的杂质通过化学方法除掉而得到所需的物质。
教学过程教学 环节教师活动学生活动 活动设计意图 情 境 引 入展示新闻报道：自来水冒充纯净水 ，“黑商贩”将受严惩。
2020年2月16日，四川德阳市工商局执法人员查处了一处用自来水冒充“纯净水”的制假窝点。
在没有经过任何消毒处理的情况下，把一桶桶自来水贴上“纯净水”的标签对外销售，给人们的饮水安全带来了极大的安全隐患。
问题：如何检验和鉴别自来水和纯净水？自来水需要经过哪些除杂措施才能够放心饮用呢？认真倾听并积极思考，分组展示鉴别方法。
对学生进行饮食安全教育，同时让学生亲身感受，并知道学好化学可以更好的保护自己，体会化学知识对指导生活的重要意义。
明确 目标板书课题的同时出示复习目标。
快速阅读目标，并勾画关键词。
让学生带着目标去学习，明确前进的方向。
类型一：物质的检验与鉴别知识梳理知识点1：物质的检验展示：物质检验的原则并投影表格，填写物质的特殊颜色。
总结：记忆物质的特殊颜色。
明确检验物质的原则是根据物质的某一特性，用物理或化学方法来确定物质的组成。
说出物质的特殊颜色。
明确检查原则并回顾基础知识。
高三化学一轮复习精品学案2：离子共存、离子的检验和推断
第3讲 离子共存、离子的检验和推断基础知识回顾：一、离子共存发生下列反应而不能大量共存的情况： 1、发生复分解反应。
（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 2-3 ，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 2-4 等不能大量共存。
（2）生成气体或挥发性物质：如：NH +4 与OH -，H +与CO 2-3 、HCO -3 、S 2-、HS -、SO 2-3 、HSO -3等不能大量共存。
（3）生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 2-3 、S 2-、SO 2-3 等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH 4+因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH -生成水不能大量共存。
2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe 3+、NO -3 、ClO -、MnO -4 (H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2-3 等)不能大量共存。
3、发生双水解反应：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。
如Al 3+、Fe 3+、NH +4与CO 2-3 、HCO -3 、S 2-、HS -、AlO -2 等。
4、络合反应： 如Fe 3+和SCN -。
『典型例题1』在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A ．Na +、Mg 2+、ClO —、NO -3B ． Al 3+、 NH +4 、 Br -、Cl -C ．K +、Cr 2O 2-7 、CH 3CHO 、 SO 2-4D ．Na +、K +、SiO 2-3 、Cl - 『迁移训练1』能在溶液中大量共存的一组离子是A ．NH +4 、Ag +、PO 3-4 、Cl -B ．Fe 3+、H +、I -、HCO -3C ．K +、Na +、NO -3 、MnO -4D ．Al 3+、Mg 2+、SO 2-4 、CO 2-3二、离子检验与推断 （一）离子的检验 1、常见的阳离子的检验（1）常规检验法①用NaOH 溶液能检验出Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、Al 3+、NH 4+Cu 2+：产生蓝色沉淀 Fe 3+：产生红褐色沉淀Fe 2+：先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 Al 3+：产生白色沉淀，继续加入NaOH 溶液，白色沉淀又会迅速消失 NH 4+：共热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ②焰色反应用焰色反应可以检验溶液中的K +和Na +。
高考化学 离子反应复习学案(无答案)(2021年整理)
江苏省建湖县2017届高考化学离子反应复习学案（无答案）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江苏省建湖县2017届高考化学离子反应复习学案（无答案））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题5 离子反应【复习目标】1．知道酸碱盐在溶液中能电离，能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式2．认识离子反应发生的条件，能正确书写常见的离子反应式3．离子共存问题和离子反应方程式的正误判断【学习过程】一、学前准备（一)电解质、非电解质电解质：非电解质：【预习自测1】下列物质中，不属于．．．电解质的是A．NaCl B．蔗糖C．NaOH D．H2SO4（二）强酸、强碱、可溶盐电离方程式的书写【预习自测2】写出下列物质的电离方程式：Na2SO4 NaHCO3H2SO4 (N H4）2CO3(三）离子反应及其发生的条件1、离子方程式:用实际参加反应的符号来表示反应的式子。
2、离子反应的条件3、离子方程式的书写步骤：【预习自测3】写出下列反应的离子方程式：（1)碳酸氢钠加入盐酸中：（2）将硫酸加入氢氧化钡溶液中：(3）CaCO3与稀盐酸：____________ (4)氯气通入氢氧化钠溶液：（5）三氯化铁腐蚀印刷线路板: （6)铜和稀HNO3反应:(7）铝和氢氧化钠溶液反应：(8)钠与水反应:（9）氧化铝和氢氧化钠溶液反应: 二、课中学习（一）电解质、非电解质【例题1】现有下列物质:①空气、②氧气、③食盐水、④氢氧化钾、⑤铜、⑥碳酸氢钠、⑦蔗糖（C12H22O11）、⑧酒精、⑨醋酸。
《物质的检验、鉴别、除杂及共存》复习课学案
《专题复习:物质的检验、鉴别、除杂与共存》学案复习目标：1. 通过对专题知识的梳理，明确物质检验、鉴别与除杂的原则，知道常见气体、离子的检验、鉴别方法和常见气体、固体、液体物质的分离与除杂方法，能准确判断物质能否共存。
2. 依据物质的检验和鉴别、物质的分离与除杂和物质的共存三种类型对习题进行分类解析，在此过程中体会分类研究的思想，学会分类研究习题的方法。
3. 通过典题精析和变式训练等活动，培养理性思维和知识迁移与综合运用能力。
类型一：物质的检验与鉴别例1 ：(2016泰安,13,2分)下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是( )A.H2SO4 NaCl Na2CO3CaCl2B.HCl NaOH CuSO4MgSO4C.Na2CO3K2SO4BaCl2HClD.NaNO3HCl CaCl2KOH针对训练1 ：(2018济宁,10改编,2分)不使用其他试剂,利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用),也是物质鉴别的常用方法。
下面四组物质的溶液利用上述方法可鉴别开的是 ( )A.H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2类型二：物质的分离与除杂例2 ：(2017泰安,14,2分)除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂(足量)及操作方法均正确的是 ( )针对训练2 ：(2018新泰二模)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法均正确的是 ( A)类型三：物质的共存例3 ：(2017泰安,11,2分)下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是( )A.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH针对训练3 ：(2018新泰二模)下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是 ( )。
九年级化学导学案离子的复习)
九年级化学离子主备人班级姓名备课时间上课时间检查人知识点一、核外电子的排布1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。
右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。
2.元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。
最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般多于4个，在反应中易得到电子。
堂堂清测试1.元素的化学性质主要决定于其原子的（）A.核内质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数2.关于S和的叙述错误的是（）A.具有相同的核电荷数B.电子层数相同C.最外层电子数不相同D.核外电子数相同3.下列化学符号中的数字“2”，能表示所带电荷数的是（）A. 2Ag+B.C.D.4.原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是（）①元素种类②化学性质③相对原子质量④粒子的电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数⑧最外电子总数A. ①⑤B. ②⑤C. ①③⑤D. ②④⑥⑧5.氮元素的原子结构示意图为,下列示意图表示的粒子与氮元素具有相似化学性质的是（）A BC D6.今有四种粒子的结构示意图如下，下列说法正确的是（）A.它们表示四种元素B. ②表示的元素的原子在化学反应中易失去2个电子C. ④表示的元素是非金属元素D. ①④表示的是阳离子7.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦，其原子核中质子数为2、中子数为1。
下列关于氦元素的说法正确的是（）A.原子核外电子数为3B.相对原子质量为2C.原子结构示意图为D.原子结构示意图为8.下面是四种粒子的结构示意图：A B CD请用序号填空：(1)核外电子排布相同的是__________；(2)属于同种元素的是_______________；(3)表示阳离子的是____________；(4)属于非金属元素原子的是________________。
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1 常见离子的检验和有关物质的鉴别 离子的检验和物质的检验一样，检验时必须有明显的实验现象（如有气体产生或有沉淀生成或溶液颜色的改变等）。 物质的鉴别可以首先根据物质的物理性质，然后根据其化学性质，利用物质之间的相互反应现象逐一鉴别。鉴别方法如下：
用多种试剂分别鉴别用一种试剂和组内试剂只加酸碱指示剂另外加试剂鉴别两两混合法观察法（借助颜色）
不另加试剂鉴别
利用化学性质鉴别
水溶性气味颜色利用物理性质鉴别)(、、
必备知识：酸、碱、盐的化学性质、 碳酸盐与酸反应能生成使澄清石灰水变浑浊的CO2
溶液中离子的颜色：MnO4-——呈紫色，Cu2+——呈蓝色，
Fe2+——呈浅绿色，Fe3+——呈黄色。 沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。 常见离子的检验：
离子种类 试剂 现象
H+ a、 石蕊溶液 b、 pH试纸 c、 活泼金属（如Zn） d、 难溶性氧化物(如CuO或Fe2O3) e、 难溶性碱(如Cu(OH)2) f、 碳酸盐(Na2CO3或CaCO3）
OH- a、 石蕊溶液或酚酞溶液 b、 pH试纸
c、 可溶性铜盐(如CuSO4溶液) d、 可溶性铁盐（如FeCl3溶液） e、 铵盐（含NH4+）
CO32- 稀盐酸和澄清石灰水
Cl- AgNO3溶液和稀HNO3
SO42- BaCl2溶液和稀HNO3
Cu2+ 可溶性碱溶液（如NaOH溶液）
Fe3+ 可溶性碱溶液（如NaOH溶液） 2
常见离子的检验和有关物质的鉴别习题 1、下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（ ） A、KNO3、NaCl、NaOH B、KOH、HCl、Na2CO3 C、NaNO3、FeCl3、NaOH D、AgNO3、BaCl2、HNO3
2、用经济、简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，
应选用的一种试剂是（ ） A、稀盐酸 B、紫色石蕊试液 C、水 D、氢氧化钠溶液 3、将珍珠加入稀HCl中有气泡产生，生成的气体能使使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的---------------------------------------------------（ ） A、SO42- B、Cl- C、OH- D、CO3
2-
4、可以鉴别蒸馏水、稀盐酸、石灰水的试剂是（ ） A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、碳酸钠溶液 D、氯化钠溶液 5、下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来（ ） A、NaOH、CuSO4、MgCl2 B、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3 C、KNO3、CuSO4、NaCl D、NaNO3、BaCl2、KCl 6、不用其他试剂，用简单的方法鉴别下列五种溶液：①NaOH ②MgSO4 ③FeCl3 ④Ba(NO3 )2 ⑤HCl，正确的鉴别顺序是（ ） A、②④③①⑤ B、③①②④⑤ C、①③②④⑤ D、③②④①⑤ 7、2003年“世界环境日”的主要题为“水——50亿人生命之所系”。重视对工业废水的检测，确保其达标排放，是保护水资源的重要措施。我市一化工厂排的废水中可能含有NaOH、CuSO4、MgCl2、Na2CO3、NaCl中的一种或几种，某校化学兴趣小组的同学在该厂废水出口处取样后进行如下实验。请完成实验报告： 实验内容 现象 结论 （1）观察样品 无色、澄清 废水中一定不含 （2）取少量样品，向其中滴加无色酚酞试液 废水显碱性，废水中一定含有 ，一定不含 （3）另取少量样品，滴加过量 溶液 无气泡产生 废水中一定不含
（4）向步骤（3）所得的溶液中滴加 溶液 有白色沉淀产生 废水中一定含有NaCl 3 物质的分离和提纯
一、 掌握酸、碱、盐等物质的转化、提纯的思路和方法 固体混合物中的不溶性杂质可通过溶解过滤的方法除去，而可溶性杂质通常采用化学方法加入合适的试剂将杂质转化成气体、沉淀或水除去。 除杂的原则是将杂质部分反应掉，同时不引入新的杂质，对原来的物质不产生影响。 必备知识：复分解反应的条件 二、常见离子的除杂： 要除去的离子 所加试剂 反应产生的物质
H+ OH- CO32- HCO3-
OH- H+ NH4+ Mg2+ Cu2+ Fe3+
CO32- H+ Ca2+ Ba2+ Ag+
Cl- Ag+ SO42- Ba2+ Cu2+ OH- Mg2+ OH-
Ba2+ 、Ca2+ CO3
2-
SO42-
Fe3+ OH- 4 物质的分离和提纯习题 1、下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（ ） A、Na+、Cu2+、SO42-、OH- B、Mg2+、Na+、Cl-、SO42- C、H+、Na+、CO32-、NO3- D、Ba2+、K+、OH-、CO32- 2、下列物质分离方法错误的是（ ） A、除去CO2中混有的少量CO，导出点燃 B、粗盐提纯的步骤：溶解→过滤→蒸发→冷却结晶→洗涤干燥 C、除去H2中混有的HCl，将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶 D、除去铜粉中混有的CuO，用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤 3、分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，不引入其他杂质，应采用的一组试剂是（ ） A、水、硝酸银溶液、稀硝酸 B、水、氢氧化钠溶液、盐酸 C、水、氢氧化钾溶液、盐酸 D、水、氢氧化钾溶液、稀硝酸 4、要完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的 ( ) A．MgSO4→MgCl2 B．Na2CO3→NaOH C．Ca(OH)2→CaCO3 D．Fe2O3→Fe(OH)3 5、下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（ ） A．Cu(Zn)：稀盐酸 B．CO2气体(HCl)：氢氧化钠溶液 C．CuO(Cu)：稀硫酸 D．Na2SO4溶液(Na2CO3)：氯化钡溶液 6、选择合适的试剂除去括号中的杂质。 试剂 反应原理（用化学方程式表示） K2SO4(KOH) NaCl(Na2CO3) NaCl(MgCl2) KCl(CuSO4) 7、海水晒盐最初得到的是粗盐，粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发可制得精盐。为了将粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质除去，某同学设计了如下实验流（可供选择的试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液）请你帮助他完成下列的实验报告。
5 专题复习3 有关酸、碱、盐的推断 推断题是多年来中考化学考查元素化合物知识的传统题型，解答该类考题不仅要求学生对物质的物理性质色、味、态以及物质的化学性质、用途等非常熟悉，而且要能正确地对所给信息进行综合分析和思维加工。 主要方法有顺推法、逆推法、对号入座法等。同时解此类题首先要认真审题，其次抓住关键，找准解题的突破口。 有关酸、碱、盐的推断题及其突破口有以下几种： ⑴物质的颜色，如紫黑色固为KMnO4； ⑵溶液的颜色，如铜盐溶液为蓝色、亚铁盐溶液为浅绿色、铁盐溶液为黄色； ⑶沉淀的颜色，如蓝色沉淀通常为Cu(OH)2、红褐色沉淀为Fe(OH)3； ⑷物质的化学性质，如能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体的盐是碳酸盐或碳酸氢盐； 如与NaOH微热，产生有刺激性气味气体的盐是铵盐； ⑸反应现象，如遇水变蓝的固体物质是CuSO4； ⑹物质的用途，如工业上常用于金属除锈的是盐酸、稀硫酸； 如工业上用于生产石灰的是碳酸钙。 [例题] 有一包固体粉末，可能由Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3、CuSO4、CaCO3、NaOH中的一种或几种组成。现进行如下实验： (1)取少量该粉末，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。 (2)向上述沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。 (3)用PH试纸测得（1）中无色滤液的pH＝14。 (4)取少量（1）中无色滤液，加入适量的稀硫酸，无明显现象。 (5)另取少量（1）中无色滤液，加入稀硝酸和AgNO3溶液，无白色沉淀产生。 根据以上现象，判断该固体粉末的所有可能组成（可以不填满，也可以补充） 第一组： ； 第二组： ； 第三组： 。 [练习]
1、将下列各组中物质的溶液混合后（其中酸过量），仍有沉淀生成的是（ ） A、CuSO4、H2SO4、NaOH B、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4 C、FeCl3、NaOH、HCl D、CaCl2、Na2CO3、HCl 2、有甲、乙、丙、丁四种物质，它们可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl。将甲的溶液与丁的溶液混合时产生无色气体，将甲的溶液与丙的溶液混合时无明显现象。则乙可能是（ ） A、Na2CO3 B、AgNO3 C、BaCl2 D、HCl 3、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定有含有的金属离子是（ ） A、Fe2+、Cu2+ B、Cu2＋、H+ C、Zn2+、Fe2+ D、Zn2+、Cu2+ 4、La（镧）是一种活动性比锌还强的金属元素，它的氧化物为La2O3，其对应的碱La(OH)3难溶于水。而LaCl3、La(NO3)3都能溶于水，下列各组中的物质难以直接反应制得LaCl3的是（ ） A、La+HCl B、La2O3+HCl C、La(OH)3+HCl D、BaCl2+La(NO3)3 5、有硫酸铜、硝酸银、氯化铁、氢氧化钠四种溶液，这四种溶液中的某两种发生反应的现象分别是： A+B→白色沉淀 B+C→红褐色沉淀 C+D→蓝色沉淀 请推断并用化学式表示： A是 ； B是 ； C是 ； D是 。 6、有a 、b、c、d 4种无色溶液，它们可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl，将它们两两混合后的现象如右图所示。则a 、b、c、d依次是 （ ） A．Na2CO3、AgNO3、HCl 、BaCl2 B．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、 HCl C．HCl 、AgNO3、BaCl2、Na2CO3 D．BaCl2、HCl 、Na2CO3、AgNO3 7、从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：