第19讲：Si及其化合物(上)
硅及其化合物PPT课件
用 多 种 复 合 材 料 装 饰 的 现 代 居 室
高 科 技 耐 高 温 隔 热 材 料
全塑料汽车
钢化玻璃的机械强度:
• 普通玻璃内由于存在着较大的内应力而易脆， 机械强度不大。为了消除这种内应力，必须在生 产玻璃时用偏光仪观察玻璃内应力的变化情况。 当温度达到某一下限时，内应力开始减小，再加 热至温度上限，内应力全部消失。生产钢化玻璃 时，温度必须略超过上限，而后急剧冷却，就好 像钢淬火一样，所以叫做钢化玻璃。钢化玻璃大 大改变了内应力的紧张状态，因而减小了它的脆 性，其机械强度增大。1955年，我国开始生产钢 化玻璃。
(1)按化学组成和特性分 2、材料的分类:
水泥、玻璃、陶瓷
高温结构陶瓷、光导纤维
传统无机非金属材料 无机非金属材料 材料
Fe、Cu、Al、合金等
新型无机非金属材料
金属材料 高分子材料：塑料、合成橡胶、合成纤维
(2)按用途分
结构材料：利用材料的力学和理、化性质， 广泛应用于机械制造、工程建 设、交通运输等各个工业部门 功能材料：利用材料的热、光、电、磁等性 能用于电子、激光、通讯、能源 和生物工程等许多高新技术领域。
新 型 无 机 非 金 属 材 料
什么是无机非金属材 料
1、材料 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，是人 类进步的里程碑。历史上的石器时代、青铜器时 代、铁器时代都是以材料作为时代主要标志的。 石器、陶瓷、铁、铜、玻璃、水泥、有机高分 子（如塑料等）、单晶材料，每一种新型材料的 研制成功，都引起人类文化和生活的新变化。没 有半导体材料，便不可能有目前的计算机技术； 没有耐高温、高强度的特殊结构材料，便没有今 天的宇航工业；没有低损耗的光导纤维，也就没
十九世纪出现炭制品 如干电池,弧光用炭棒, 冶炼用电极等.1960年 后炭素行业迅速发展, 生产出超高功率电极, 不透性石墨,核工业用 石墨,高纯石墨等制品, 近三十年来随着现代 空间技术,信息技术,能 源技术,核工业技术发 展需要,真正意义上的 新型炭素材料工业得 到突飞猛进的发展.
Si及其化合物(上)
4、工业制备
用C在高温下还原SiO2可制得粗硅 SiO2 ＋ 2C 高温 Si(粗) ＋ 2CO↑ Si(粗) ＋ 2Cl2 加热 SiCl4 SiCl4 ＋ 2H2 高温 Si(纯) ＋ 4HCl
二、SiO2 地球上存在的天然SiO2约占地壳质量的12%，存在形态有晶体和无定形 两种，统称为硅石。 晶体形式存在的SiO2主要有水晶和玛瑙，水晶是无色透明的石英晶体， 玛瑙是具有彩色环带状或层状的石英晶体。
1、结构和物理性质 正四面体型，立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。 熔点高，硬度大，不溶于水。
2、化学性质 SiO2是酸性氧化物 SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋ CaO 高温 CaSiO3 Si易与F结合 SiO2 ＋ 4HF ＝ SiF4↑＋ 2H2O
用途：硅胶作干燥剂(口香糖中的干燥剂)、催化剂的载体。
Na2SiO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2SiO3↓ Na2SiO3 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ H2SiO3↓＋ Na2CO3 H2SiO3 ＋ 2NaOH △ SiO2 ＋ 2H2O
2
2、化学性质 (2)高温 Si ＋ O2 高温 SiO2 Si ＋ C 高温 SiC
3、用途
Si ＋ 2Cl2 高温 SiCl4 Si ＋ 2Mg 高温 Mg2Si
晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、整流器等半导体器件和光电池，硅 芯片是各种计算机、微电子产品的核心，硅还可以用于制造铝合金、铁合 金等。
四、硅酸盐
1、Na2SiO3 Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体。 Na2SiO3 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ Na2CO3 ＋ H2SiO3↓ 水玻璃是无色粘稠的液体，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强。可 用作肥皂填料，木材、织物的防腐剂和防火剂，建筑、纸张的黏胶剂。
高中化学必修一必修二知识点汇总
非金属及其化合物一、硅及其化合物 Si硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。
硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
1、单质硅（Si）：（1）物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
（2）化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si＋2F2＝SiF4Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
（3）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
（4）硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl2、二氧化硅（SiO2）：（1）SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
（2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
③高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO CaSiO3（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
3、硅酸（H2SiO3）：（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
Si及其化合物
Si及其化合物【考纲要求】【观点】【知识纲要】一、Si1、Si元素的存在：化合态。
地壳中含量仅次与氧。
2、晶体：单质Si有晶体和无定形。
晶体Si与金刚石类似。
有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，半导体（Ge也是半导体，而且使用比Si早）。
考点：比较金刚石、Si、SiC（金刚砂）的硬度或熔点等。
研究金刚石的结构。
3、用途：半导体：晶体管、集成电路（高纯度的芯片）（手机、电脑、U盘等）；硅整流器；太阳能电池（光电池：直接把太阳能转变为电能）等。
变压器铁芯（4%的Si钢）耐酸设备：15%Si钢。
4、性质14号元素，第3周期，第IV A族。
易形成共价化合物。
Si+O2△24HF+Si＝SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑Si +2F2＝SiF4Si +2Cl2△SiCl4制备：2C+SiO2高温Si+2CO(制得粗硅) （也发生副反应：3C+SiO2电炉SiC+2CO↑）提纯：Si（粗）+2Cl2△SiCl4（液体，将其分馏提纯）SiCl4+2 H2高温Si（纯）+4HCl又一反应：Si（粗）+3HCl高温SiHCl3+ H2（分馏提纯SiHCl3，易水解3SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl）SiHCl3+ H2高温Si（纯）+3HCl二、SiO21、存在：有晶体和无定形天然的二氧化硅就是硅石；包括石英、玛瑙、水晶等（沙子中含细小的石英晶体）；晶体要点：硅氧四面体、原子个数比1：2、网状结构；原子晶体；1mol中含4molSi-O 键。
〖刚玉、宝石（红宝石蓝宝石等）：Al2O3，钻石：金刚石〗2、用途：压电材料（石英表）光导纤维饰物、工艺品3、性质：酸性氧化物（但不能和水直接反应得硅酸）4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O（氢氟酸刻蚀玻璃）SiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃，粗糙、温度高更容易反应) SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑(制玻璃的反应)SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑(制玻璃的反应)三、Na2SiO31、硅酸盐：硅、氧、金属组成的化合物的总称。
第19讲：硅 二氧化硅 无机非金属材料
A．在氮化铝的合成反应中，N2 是还原剂，Al2O3 是氧化剂 C．氮化铝中氮元素的化合价为-3 价
B．上述反应中每生成 2molAlN，N2 得到 3mol 电子
D．氮化铝晶体属于分子晶体
【针对训练】
基础训练
1. 常温下不能与单质硅反应的是（ A ）
A．O2
B. F2
C. HF 溶液
D. NaOH 溶液
硅酸盐材料是传统的无机非金属材料：玻璃、水泥、各种陶瓷等都是以黏土、石英和长石等为原料生
产的硅酸盐制品，比较如下（表 18—6）
硅酸盐产品
水泥
玻璃
原 料 石灰石、黏土
纯碱、石灰石、石英
反应原理
发生复杂的物理化学变化（不
高温
作要求）
SiO2 + Na2CO3 ＝ Na2SiO3 + CO2↑
主要设备 主要成分
Ca3(PO4)2→Ca(H2PO4)2，其中不可能通过一步反应实现的是（ B ）
A．只有①和②
B．只有③和④
C．②③和④
D．②③④和⑤
9. 某溶液中含有 ClO-、SiO32-、AlO2-、S2-等四种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再 加入过量 NaOH 溶液，溶液中大量减少的阴离子(AD )
4. 硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是
(C)
A．陶瓷餐具
B．石英钟表
C．计算机芯片
D．光导纤维
5. 下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是
(C)
A．NaOH 溶液
B．Na2SiO3 溶液
C．盐酸
D．氢氟酸
6. (2010·东城模拟)下列四种物质中，不．能与水发生反应，但能与碱发生反应的是( D )
硅及其化合物复习课件
(3)装置 B 的作用之一是观察 SO2 的生成速率，其中的液体 最好选择________。
a．蒸馏水 b．饱和 Na2SO3 溶液 c．饱和 NaHSO3 溶液 d．饱和 NaHCO3 溶液
实验中，为使 SO2 缓慢进入烧瓶 C，采用的操作是________。 已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是
(4)Na2S3O3 和 Na2SO3 的存在对 SO24－的检验有干扰，要先除 去。根据题给信息，可先加入过量的稀盐酸将二者除去。
【答案】 (1)液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH(合理即 得分)
(2)2∶1 (3)c 控制滴加硫酸的速度(合理即得分) 溶液变澄清(或浑 浊消失) ad (4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤， 取滤液)，滴加 BaCl2 溶液，若出现沉淀则说明含有 Na2SO4 杂质 (合理即得分)
(3)若生成 3 mol Na2S2O3，根据方程式的关系可知需要 3 mol S 和 3 mol Na2SO3；生成 3 mol S 需 2 mol H2S；而生成 2 mol H2S 需 2 mol Na2S 且同时生成 2 mol Na2SO3；故需要的 Na2S 为 2 mol、 Na2SO3 为 1 mol，其物质的量之比为 2∶1。
________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 A，实验室用酒精
灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。
a．烧杯
b．蒸发皿
c．试管
d．锥形瓶
(4)反应终止后，烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即
可析出 Na2S2O3·5H2O，其中可能含有 Na2SO3、Na2SO4 等杂质。 利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4，简要说
硅及其化合物的性质课件
某些硅化合物在特定波长范围内 具有吸收或发射光谱的性质，可 用于制造荧光材料、染料和颜料
等。
04
CATALOGUE
硅化合物在日常生活中的应用
建筑业
硅酸盐水泥
硅酸盐水泥是建筑行业中 常用的材料，具有优良的 耐久性和强度。
防水材料
硅化合物如硅酮密封胶在 建筑防水工程中广泛应用 ，提高建筑物的防水性能 。
硅橡胶、硅树脂等绝缘材料广 泛应用于电子、电气和航空航 天领域，作为绝缘材料和密封 材料。
硅化合物在高温和低温环境下 仍能保持良好的绝缘性能，适 用于各种极端环境下的应用。
光学性质
硅化合物具有独特的光学性质， 如高折射率、低色散等。
硅玻璃和硅基光电子器件在光学 仪器、光纤通信和光电子技术等
领域有广泛应用。
开发潜力
硅化合物具有广泛的应用前景和开发潜力，未来随着研究的深入和技术的发展， 其在更多领域的应用将得到拓展。同时，新应用领域的探索和开发也将推动硅化 合物技术的不断创新和发展。
THANKS
感谢观看
硅酸盐
总结词
硅酸盐是由金属阳离子与硅酸根离子结合形成的化合物，是地壳中分布最广泛的矿物之 一。
详细描述
硅酸盐是由金属阳离子与硅酸根离子结合形成的化合物，通式为MO·nSiO2。硅酸盐矿 物是地壳中分布最广泛的矿物之一，许多岩石和矿物的主要成分都是硅酸盐。硅酸盐矿 物具有多种形态和颜色，如长石、云母、黏土矿物等。硅酸盐在陶瓷、玻璃、水泥等建
总结词
硅烷是一类由硅和氢元素组成的化合物 ，具有高度的化学稳定性和热稳定性。
VS
详细描述
硅烷是一类由硅和氢元素组成的化合物， 通式为SinH2n+2。硅烷在常温常压下为 气体，但在加压条件下可液化。硅烷具有 高度的化学稳定性和热稳定性，可在高温 和有氧条件下保持稳定。硅烷可用于制备 高纯度硅和其它硅化合物，也可用作化学 反应的中间体。
硅及其化合物教案
无机非金属材料的主角──硅教学设计（1）教学目标：【知识与技能】1．了解硅元素在自然界中的存在形式；2．知道二氧化硅的性质；3．了解硅酸的性质及制法，了解硅酸钠的性质；4．知道硅、二氧化硅的在信息技术、材料科学等领域的应用。
【过程与方法】1．帮助学生学习运用对比的方法来认识物质的共性和个性，促进学生对新旧知识进行归纳比较能力的发展。
2．通过硅及其化合物等内容体现从物质的结构猜测物质的性质，推出物质的用途的思维过程，建构“结构——性质——用途”学习的共同模式，。
3．本节多数内容属于了解层次，部分段落阅读自学，提高的阅读能力、收集资料能力、自学能力和语言表达能力。
【情感态度与价值观】1．用硅给现代人类文明进程所带来的重大影响（从传统材料到信息材料），为学生构架一座从书本知识到现代科技知识和生活实际的桥梁。
开阔学生眼界，提高科技文化素养，理解更多的现代相关科学理论与技术；2．促进学生逐渐形成正确的科学社会观，学生认识到“科学技术是第一生产力”，关心环境，资源再生及研究、探索、发现新材料等与现代社会有关的化学问题，提高学生社会责任感。
【教学重点】二氧化硅的主要化学性质。
【教学难点】二氧化硅晶体结构【教学过程】[导课]问题：[问题]：请简要阅读课文后回答课文标题中“无机非金属材料的主角-硅”“主角”两个字在这里的涵义是什么？（学生回答：硅含量仅次于氧，硅的氧化物和硅酸盐构成地壳的主要部分）[板书] 第四章非金属元素及其化合物[板书] §4-1无机非金属材料的主角-硅［讲述］硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中的大部分岩石、沙子和土壤，约占地壳质量90％以上。
各种各样的硅酸盐和水、空气和阳光构成了人类及生物生存的根基。
自古至今，在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角的角色。
［问题］碳和硅元素结构上又和碳有什么不同？推测硅单质的性质有哪些？［学生阅读］Ｐ74中间自然段。
［回答］硅位于元素周期表ⅣＡ，与碳元素同族。
硅及其化合物PPT课件
△ Si+2Cl2===SiCl4
.
5
与强碱的反应 Si+2NaOH+H2O===NaSiO3+H2
与HF的反应 Si+4HF===SiF4 +2H2
.
6
（3） 单质硅的制法
高温
SiO2+2C==SiCl4
△
SiCl4+2H2===Si+4HCl
化 学 性 质 常 温 下 化 学 性 质 都 不 活 泼。
物质类别 不
氧化物
单
质
物理性质 不 导 电 同
半导体
与HF反应 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O Si+4HF= SiF4↑+2H2↑ 点
与F2反应
不反应
Si+2F2= SiF4
与NaOH反应 SiO2+2NaOH=N.a2SiO3+H2O Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H12↑6
硅及其化合物
.
1
晶体硅
单质
无定形硅
硅
二氧化硅
化合物 硅酸
硅酸盐
.
2
1 单质硅
（1）物理性质
晶体硅为灰黑色黑色固体， 熔沸点高，硬度大。属原子 晶体
.
3
（2）硅的化学性质
常温下，化学性质不活泼， 不与强酸，强氧化剂反应， 可于一些非金属单质，氟化 氢，强碱反应
.
4
与非金属的反应
△ Si+O2===SiO2
个人观点供参考，欢迎讨论！
与盐反应 高温 SiO2+Na2CO3===Na2SIO3+CO2
Si及其化合物
Si及其化合物【考纲要求】【观点】【知识纲要】一、Si1、Si元素的存在：化合态。
地壳中含量仅次与氧。
2、晶体：单质Si有晶体和无定形。
晶体Si与金刚石类似。
有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，半导体（Ge也是半导体，而且使用比Si早）。
考点：比较金刚石、Si、SiC（金刚砂）的硬度或熔点等。
研究金刚石的结构。
3、用途：半导体：晶体管、集成电路（高纯度的芯片）（手机、电脑、U盘等）；硅整流器；太阳能电池（光电池：直接把太阳能转变为电能）等。
变压器铁芯（4%的Si钢）耐酸设备：15%Si钢。
4、性质14号元素，第3周期，第IV A族。
易形成共价化合物。
Si+O2△24HF+Si＝SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑Si +2F2＝SiF4Si +2Cl2△SiCl4制备：2C+SiO2高温Si+2CO(制得粗硅) （也发生副反应：3C+SiO2电炉SiC+2CO↑）提纯：Si（粗）+2Cl2△SiCl4（液体，将其分馏提纯）SiCl4+2 H2高温Si（纯）+4HCl又一反应：Si（粗）+3HCl高温SiHCl3+ H2（分馏提纯SiHCl3，易水解3SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl）SiHCl3+ H2高温Si（纯）+3HCl二、SiO21、存在：有晶体和无定形天然的二氧化硅就是硅石；包括石英、玛瑙、水晶等（沙子中含细小的石英晶体）；晶体要点：硅氧四面体、原子个数比1：2、网状结构；原子晶体；1mol中含4molSi-O 键。
〖刚玉、宝石（红宝石蓝宝石等）：Al2O3，钻石：金刚石〗2、用途：压电材料（石英表）光导纤维饰物、工艺品3、性质：酸性氧化物（但不能和水直接反应得硅酸）4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O（氢氟酸刻蚀玻璃）SiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃，粗糙、温度高更容易反应) SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑(制玻璃的反应)SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑(制玻璃的反应)三、Na2SiO31、硅酸盐：硅、氧、金属组成的化合物的总称。
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第19-20讲课后作业
演练1下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为没有科学性错误的是（）
A．化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
B．夏天到了，游客佩带由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛
C．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅
D．建造三峡大坝使用了大量水泥，水泥是一种传统的硅酸盐材料
演练2据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土．下列关于二氧化硅的说法中，正确的是（）
A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物
B．将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸
C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
演练3《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”，“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2O x，Cu为+2价)，下列有关硅酸铜钡的说法中不正确的是（）
A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2
C．易溶于强酸，强碱D．性质稳定，不易褪色
演练4青石棉(cricidolite)是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（）A．青石棉是一种硅酸盐产品
B．青石棉中含有一定量的石英晶体
C．青石棉的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
D．1 mol青石棉能使1 mol HNO3被还原
演练5有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不正确的是（）
A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
B．硅可由二氧化硅还原制得
C．常温时硅与水，空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
演练6对于化学方程式SiO2+3C SiC+2CO↑，有关叙述正确的是（）
A．反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂B．硅元素被还原了，碳元素被氧化了
C．在反应中C既是氧化剂又是还原剂D．在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
演练7 在雷达的微波过滤中使用的铁氧磁性体，如Y 3Fe 5O 12，其中钇(Y)是稀土元素，通常显+3价．下列
有关叙述正确的是（ ）
A ．可表示为3YO 3·3FeO·Fe 2O 3
B ．可表示为Y 3O 5·Fe 3O 4·Fe 2O 3
C ．该物质中铁的化合价均为+3价
D ． 该物质中钇，铁的化合价分别为+4和+2价 演练8 将过量的CO 2分别通入下列溶液最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）
①CaCl 2溶液②Na 2SiO 3溶液③NaAlO 2溶液④饱和Na 2CO 3溶液⑤Ca(OH)2
A ．①②③④⑤
B ．②③④
C ．②④⑤
D ．①②④
演练9 在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（ ）
①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钠⑦硝酸钙
A ．③⑤⑦
B ．⑤⑦
C ．③⑤
D ．⑤
演练10 下列离子方程式不．
正确的是（ ） A ．硅酸钠溶液与澄清石灰水反应：SiO 2－3＋Ca 2＋
===CaSiO 3↓ B ．向澄清的石灰水中通入过量的CO 2：CO 2＋OH －===HCO －
3
C ．向小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3
D ．向水玻璃中加入过量盐酸：2H ＋＋SiO 2－
3===H 2SiO 3↓ 演练11 现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是 （ ）
①SiO 2―→Na 2SiO 3 ②CuSO 4―→CuCl 2 ③SiO 2―→H 2SiO 3
④C uO―→Cu(OH)2 ⑤Na 2O 2―→NaOH
A ．①②
B ．③④
C ．②③④
D ．②③④⑤
演练12 硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷(SiHCl 3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： 石英砂――→焦炭高温粗硅――――→HCl 573 K 以上SiHCl 3(粗)――→精馏SiHCl 3(纯)―――→H 21 357 K
高纯硅 ①写出由纯SiHCl 3制备高纯硅的化学反应方程式 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl 3遇水剧烈反应生成H 2SiO 3，HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H 2还原SiHCl 3过程中若混入O 2，可能引起的后果是 ．
（2）下列有关硅材料的说法正确的是( )(填字母)．
A ．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B ．氮化硅硬度大，熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C ．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D ．普通玻璃是由纯碱，石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
演练13 已知SiO 2、SO 2、CO 2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg 和Na 的化学性质也具有
一定的相似性(提示：2Mg ＋CO 2=====点燃
2MgO ＋C)．用如图所示的装置进行Mg 和SO 2的实验：
（1）选择制取SO 2的合适试剂________．
①10%的H 2SO 4溶液；②80%的H 2SO 4溶液；③Na 2SO 3固体；④CaSO 3固体
（2）写出装置B 中发生的主要反应的化学方程式：_______________________
___________________________________________________________________．
（3）你认为该装置是否有不足之处？________，如果有，请列出两点：
______________________________________________________________
第19-20讲课后作业答案
演练1 D
演练2 B
演练3 C
演练4 B
演练5 D
演练6 C
演练7 C
演练8 B
演练9 B
演练10 C
演练11 B
演练12 （1）①SiHCl 3＋H 2=====高温Si ＋3HCl ②SiHCl 3＋3H 2O===H 2SiO 3↓＋3HCl↑＋H 2↑ 氧气与氢气混
合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl 3（2）BC
演练13 （1）②③
（2）3Mg ＋SO 2=====△2MgO ＋MgS(或写成2Mg ＋SO 2=====△2MgO ＋S 、Mg ＋S=====△MgS)
（3）有 在A 和B 之间未连接一干燥装置；C 装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁能与玻璃管反应；未设计防倒吸装置(任写两点即可)。