2.1以食盐为原料的化工产品(共3课时) 第1课时 海水晒盐doc
21以食盐为原料的化工产品.
2.1以食盐为原料的化工产品第1课时海水晒盐一．教学目标1. 知识与技能（1）从化学角度重新认识大海，用化学语言表述大海的内涵。
（2）理解海水提取食盐的方法，理解制盐生产中卤水密度的控制范围。
（3）复习溶解、过滤、蒸发、洗涤的操作，理解粗盐提纯中除去难溶性杂质和可溶性杂质的原理。
2. 过程与方法（1）通过卤水密度的控制，学习分析数据解决简单化学问题的方法。
（2）通过粗盐提纯的方法，提高实验设计与评价的能力。
3. 情感态度与价值观（1）通过粗盐提纯方法的讨论，养成严谨求实的科学态度，提高科学素养。
（2）了解中国海盐生产的发展史，激发民族自豪感，提高人文素养。
二．重点和难点1．重点（1）中国海盐生产的发展史。
（2）海水晒盐、粗盐提纯的方法和原理。
2．难点粗盐中除去可溶性杂质的方法。
三、学情分析高一（4）班共有43名学生，我是该班的班主任，经过将近2个月的共同学习，形成了一个积极向上的班集体。
同学们都喜欢化学，喜欢上我的化学课，化学基础有了一定的提高，但是还不擅长主动质疑，有待进一步的锻炼。
本节课的教学内容为学生所熟悉，但在此基础上又有了提升，加强了民族精神的教育，深化了粗盐的提纯，作好了初高中知识的衔接。
四、教学流程五、教学过程六、教学反思《以食盐为原料的化工产品》第一课时，我将这节课的教学内容定为海水晒盐以及粗盐提纯两大主要内容。
结合上海市二期课改的理念，注重对学生化学素养和人文素养的培养，落实两纲教育。
我将本节课的教学重点定为：（1）中国海盐生产的发展史（2）海水晒盐、和粗盐提纯的方法和原理，在教学中力求做到“情知互促”。
一、课堂教学方法多种多样在教学中我采用多种教学手段，以此吸引学生的注意力，达到良好的教学效果。
课的导入以我们金山石化海边的图片以及曹操的《观沧海》引出主题，新颖别致。
充分利用数据表格，让学生通过相关数据的对比分析，然后得出结论。
图像和视频的使用大大节约了时间，提高课堂效率。
二、注重情感态度价值观的落实利用课本中我国海水晒盐的历史，并将之充分挖掘，将我国海盐生产的三个阶段（即煮海为盐、淋卤煎盐、海水晒盐）讲得生动活泼，引起了学生浓厚的学习兴趣。
2.1以食盐为原料的化工产品(共3课时) 第1课时 海水晒盐doc
2.1以食盐为原料的化工产品(共3课时)第1课时海水晒盐一．教学目标1．知识与技能（1）知道海洋是人类可利用的最大资源库及海洋资源的特点，理解从海水中得到卤素资源的一般方法。
（2）理解海水提取食盐的方法，理解制盐生产中卤水密度的控制范围。
（3）知道粗盐中含有的杂质。
（4）理解粗盐提纯的一般方法。
2．过程与方法（1）通过数据表格分析制盐生产中卤水密度的控制，提高分析问题的能力。
（2）通过初中所学离子沉淀的方法，描述粗盐提纯的实验方案。
3．情感态度与价值观通过海洋资源的学习，领略海洋资源的丰富及意义。
二．教学重点和难点1．重点粗盐提纯的一般方法。
2．难点通过数据表格分析制盐生产中卤水密度的控制。
三．教学用品实物投影仪、多媒体电脑。
四．教学流程1．设计思想创设问题情境，激发学习动机，架设探求桥梁，组织问题解决，知能创新应用。
2．流程图（1）海洋中的化学资源（2）海水晒盐（3）粗盐提纯3．流程图说明（1）投影表一，即书本上27页【资料库】，要求学生看书。
引导启发学生回答问题：卤素在海水中的存在形态（离子形态）和特点（浓度小）。
从而引出从海水中提取卤素资源一般方法。
（2）由上一步的分析学生自然会回答出如何从海水中获取食盐，通过录像或多媒体文件的播放讲解介绍盐田法（太阳能蒸发法）。
投影表二，即书本上26页【表2.1】，要求学生看书并分析晒盐中卤水密度的控制和所含的主要杂质。
实际生产中卤水的密度应控制在1.21g/L ～1.26 g/L 的范围，并注意分析为什么。
通过数据表格的分析得出：粗盐中主要含有CaSO 4 、MgCl 2 、MgSO 4 及泥沙等杂质；如果学生的基础较好，再从离子的角度来分析主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42―等杂质离子（有利于下一步除杂的讨论）。
（3）依次讨论①粗盐提纯的方法②去除杂质所对应加入的试剂、用量③加入试剂的顺序④最后过量的试剂如何解决。
（4）作业①请同学们到图书馆或上网收集有关海水资源的资料，完成一个有关的专题报告，如海水淡化、海水的综合利用、海水“淘”金、海水中的核燃料等。
以食盐为原料的化工产品
六、盐酸、氢氧化钠常见的化学反应：
2HCl + Fe → FeCl2+ H2↑ ； HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3 ； HCl + NaOH → NaCl + H2O； 2HCl+ CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑ ； 2HCl+ Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑； 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓+ Na2SO4
③粗盐中食盐（NaCl）约占78%，还含有其他一些盐类（如MgCl2、 MgSO4、KCl、MgBr2等）和难溶性物质。可用过滤的方法除去这 些难溶性物质。 3次用到玻璃棒： ④粗盐的提纯 ①溶解→搅拌溶解 (1)步骤：称量→溶解→过滤→蒸发→洗涤 ②过滤→引流 （2）过滤：一贴、两低、三靠。 ③蒸发→搅拌散热 (3)问题： 1）10g粗盐需加30mL左右的水——根据食盐在常温下的溶解度约 为36g/100g水进行计算，可得出要溶解10g食盐至少需水约28mL， 水太少则不能溶解食盐，水太多则使蒸发时间过长。 2）当有大量固体出现时要停止加热，用余热蒸干—防止固体飞溅。 3）用少量水洗涤——因可溶性杂质量小，故能溶解，而食盐量大， 只损失很少量。 4）玻璃棒的使用——溶解（加速溶解）；过滤（引流）；蒸发（使 受热均匀）；转移（转移食盐）。 （4）除杂：粗盐中含有（MgCl2、MgSO4、CaSO4）杂质，如何除 去这些杂质？
步骤及化学方程式 ： ①加入稍过量的BaCl2溶液: Na2SO4+ BaCl2→BaSO4↓+ 2NaCl ②加入稍过量的NaOH溶液: MgCl2+ 2NaOH→Mg(OH)2↓+ 2NaCl ③加入稍过量的Na2CO3溶液: Na2CO3+ CaCl2→CaCO3↓+ 2NaCl , Na2CO3+ BaCl2→BaCO3↓+ 2NaCl ④过滤； ⑤在滤液中加入适量盐酸: NaOH + HCl→NaCl + H2O, Na2CO3+ 2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
2.1以食盐为原料的化工产品
2Al +3SO4 Mg
+ 2+
3+
H2CO3 HCO3
H +HCO3
-
+2Cl
-
-
H + CO2 3
+
Na +OH
2+
NaHCO3
-
Na + HCO3
+
Ba +2OH
HCO3
H + CO2 3
+
【本课要点】 • 氯化氢的性质 • 氯化氢气体的工业及实验室制法 • 实验室制、取氯化氢气体的装置 • 实验室制、取气体的装置 • 气体的净化装置及吸收装置 • 检验极易溶于水的气体的装置
探究与实践
实验室制氯化氢气体
• Байду номын сангаас应原理
NaCl + H2SO4 (浓) ( NaCl + NaHSO4
微热 强热
NaHSO4 + HCl Na2SO4 + HCl )
( 工业上制氯化氢的化学方程式
H2+CI2
点燃
2HCI )
设计实验室制氯化氢的装置
反应物状态 实验室制氧气 实验室制二氧化碳 实验室制氯化氢 反应条件
固+固 固+液 固+液 提供装置见后
加热 常温 加热
固+固 加热型
固+液 常温型
固+液 或 液+液 加热型
气体收集装置
气体的净化装置
气体的吸收装置
• 氢氧化钠 一元强碱，在水中全部电离成钠离 子和氢氧根离子 NaOH→Na++OH-
氢氧化钠的用途
沪科版高一第一学期2.1 以食盐为原料的化工产品—教师版
12.1以食盐为原料的化工产品一、海水晒盐1.食盐在自然界的存在形式1）食盐主要分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中。
2）海水中含量最多的矿物质是食盐，是人类最早从海水中提取的物质。
3）我国是海水晒盐产量最多的国家。
世界原盐产量中，海盐只占20%多一点，80%左右是用工业化工方法生产的矿盐。
2.海水晒盐的原理1）从海水中提取食盐的方法很多，主要使用太阳能蒸发法。
2）太阳能蒸发法：即盐田法，原理是蒸发结晶，随着海水的蒸发，溶解在海水中食盐逐渐析出。
（盐田法首先要在宽平的海滩上修筑盐池，在涨潮时把海水放进来，即“纳潮”。
然后让海水经多级盐池进行太阳照晒，使海水蒸发、食盐浓缩，这个过程叫“制卤”。
在制卤的流程中，铁、钙、硫等杂质会最先从盐池中析出。
当海水蒸发掉90%时，卤水盐度达到26%，即达到“盐点”，便把卤水导入结晶池使其结晶。
当85%的盐析出后，再从尾液中提取镁盐和钾盐等其他矿物质。
）3）海水晒盐得到的食盐是粗盐，含有较多的杂质（如氯化钙、氯化镁等）。
粗盐经过提纯，得到精盐。
4）海水晒盐整个流程如下：①海水引入盐田②利用日光、风力蒸发、浓缩海水，使其达到饱和③继续蒸发海水，使食盐结晶析出，得到粗盐④粗盐提纯，得到精盐3.食盐的用途食盐对于人类的生活有着极其重要的作用。
人和哺乳动物血清中含盐量高达0.9%，目前医学上使用的生理盐水就是浓度为0.9%的食盐溶液。
人必须吃盐才能进行正常的新城代谢。
在工业中，食盐是一种重要的化工原料。
常用来生产烧碱、纯碱、液氯、漂白粉等多种化工产品。
【例1】从海水中提取食盐，下列叙述中不利于食盐制取的是（D）A.气温高，水挥发速度很快B.用降温来降低食盐溶解度C.天旱，久未下雨D.盐池用塑料布罩住，防止尘土进入二、粗盐提纯1.粗盐中含有难溶性的泥沙及可溶性的其他盐等杂质。
可溶性的杂质有：MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、Na2SO4等杂质，怎样除去这些杂质而得到较为纯净的食盐。
以食盐为原料的化工产品(一)
粗盐提纯实验中，在溶解、过滤、蒸发和转 移等操作中都使用玻璃棒，共四次用到璃棒。 溶解时搅拌加速溶解；过滤时引流；蒸发时搅 拌使受热均匀；转移时转移晶体。 粗盐提纯实验步骤： 称量→溶解→过滤→蒸发→过滤→洗涤→烘干
海水中除了提取食盐外，还可以开发的卤素资源主 要有溴和碘。 经提纯后的食盐还含有：SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂 质。若用于深加工还需把这些杂质除去。 思考： 用BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl等溶液如何除去 食盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质？
10 g 36 g xg 100 g
x 27.8g
27.8mL
根据食盐在常温下的溶解度约为36g/100g水，可得 出要溶解10g食盐需要约28mL水。所以量取30 mL水…
过滤操作要注意“一贴二低三靠”：滤纸紧 贴漏斗内壁。滤纸边缘低于漏斗口；滤液液面低 于滤纸边缘。烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒的一端 紧靠三层滤纸处；漏斗颈紧靠烧杯内壁。 将要蒸干时用小火加热，利用余热使食盐蒸 干。如果将要蒸干时仍用大火加热，食盐晶体很 容易飞溅出来。 用少量水洗涤食盐晶体。结晶得到的精盐晶 体表面可能含有如KCl等易溶于水的杂质，用少 量水洗涤，因可溶性杂质少，溶解了；而食盐只 损失一点。
方法4： Ba(OH)2 → Na2CO3 → 过滤 → HCl
粗盐提纯实验步骤： 小结 称量→溶解→过滤→蒸发→过滤→洗涤→烘干(→称量) 过滤操作要注意“一贴二低三靠”。 食盐精制：第一步加入稍过量的BaCl2溶液； 第二步加入稍过量的Na2CO3溶液； 第三步加入稍过量的NaOH溶液； 第四步是过滤； 第五步是再在滤液中加入稍过量HCl。 食盐精制具体操作： 方法1： BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → 过滤 → HCl 方法2： BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → 过滤 → HCl 方法3： NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → 过滤 → HCl 方法4： Ba(OH)2 → Na2CO3 → 过滤 → HCl 作业：化学－练习部分 ⒈P9/一页 ⒉P23/实验报告(预习)
21以食盐为原料的化工产品
氯化氢
盐酸
化学式
HCl
物质类别 纯净物 组成微粒 HCl分子
导电性 不导电
混合物 H2O分子 H+，Cl能导电
化学性质 不使干燥
使干燥
石蕊试纸变红 石蕊试纸变红
3.HCl的制备
(1)工业 Cl2在H2中燃烧
点燃
Cl2+H22HCl
Cl2有毒，价格贵
化工生产盐酸的过程
H2 Cl2
大海也是人类智慧的来源和情感的寄托之一……
海洋资源的分类：
海底矿产资源： （蕴藏着大量的煤矿， 石油，天然气）
海洋生物资源： （20多万种生物） 海洋再生能源： （潮汐，波浪蕴藏着巨
大的能量） 海洋空间资源： （拥有辽阔空间，建造
人工岛） 海洋旅游资源： 海洋化学资源： （80多种元素）
图一：盐 田
粗盐中除氯化钠外，还含有其他一些盐类和难溶性物质，必 须经过粗盐提纯
大部分食盐用于化工生产，中国现代化工之母——氯碱工业
粗盐中含有一些杂质，远不能达到电解要求，必须制备化工用 的纯食盐 H2O Na+ Cl- H+ OH粗盐中的成分：
Na+ Cl- Mg2+
SO42-
Ca2+
NaOH
BaCl2
Na2CO3
剂需稍过量,新引入杂质需在后面加入试剂中除去。
剩余杂质
剩余杂质
} } } Mg2+
SO42Ca2+
加入试剂1 Mg2+ Ca2+
(稍过量BaCl2 )Ba2+
加入试剂2
Ca2+ Ba2+
(稍过量NaOH) OH-
高中化学《2开发海水中的卤素资源2.1以食盐为原料的化工产品海水晒盐》350沪科课标教案教学设计
第一节：以食盐为原料的化工产品知识与技能：理解粗盐提纯中除去难溶性和可溶性杂质的原理，学会对应实验操作过程与方法：通过卤水的密度控制，学习分析数据解决简单化学问题的方法情感态度与价值观：增强学生对化学知识在社会生产和日常生活中的重要作用的认识[教学过程]【查阅资料】课本P25[资料库]【分析】[资料库]海水中主要元素的含量一、食盐用途食盐对于人类的生活有着极其重要的作用。
人必须吃盐才能进行正常的新陈代谢。
在工业上，食盐是一种重要的化工原料。
常用来生产烧碱、纯碱、液氯、盐酸、漂白粉等多种化工产品。
【思考】（1）如何获得食盐？（2）物质结晶的常用方法?二、海水晒盐将海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其饱和，并进一步使食盐结晶出来。
【思考】为什么还要留下母液，能否干脆把海水晒干来得到食盐？【思考】随着水分的蒸发，海水的密度不断增大，为了使得到的粗盐中除氯化钠外含杂质较少，实际生产中卤水（析出了盐类的海水称为卤水）的密度应控制在什么范围？【思考】粗盐中食盐约占78%，还含有泥沙等难溶性物质。
如何除去难溶性杂质来提纯粗盐？三、粗盐提纯1、除去不溶性杂质【回顾】粗盐提纯的步骤？【思考】常温下，10g粗盐要量取多少毫升的水来溶解？【思考】水为什么不能太少也不能太多？【思考】1.过滤操作需要哪些玻璃仪器？同时要注意些什么？2.蒸发到即将干时,为什么要停止加热或用小火加热？3.为何要用少量水洗涤晶体？4.玻璃棒共用了几次？作用分别是什么？5.为什么粗盐容易潮解？【思考】粗盐中还含有其它一些盐类（如：MgCl2、Na2SO4、CaCl2等）可溶性杂质，如何除去来提纯粗盐？2、除去可溶性杂质【思考】除去下列物质中的少量杂质，各应加适量的什么试剂？①NaCl溶液中含少量MgCl2②NaCl溶液中含少量CaCl2③NaCl溶液中含少量Na2SO4④NaCl溶液中含少量Na2CO3⑤NaCl溶液中含少量NaOH除杂三原则——不增、不减、易分，即不引入新的杂质、不减少被提纯的物质，杂质转化为沉淀、气体等，易分离出去。
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2.1以食盐为原料的化工产品(共3课时)
第1课时海水晒盐
一．教学目标
1．知识与技能
（1）知道海洋是人类可利用的最大资源库及海洋资源的特点，理解从海水中得到卤素资源的一般方法。
（2）理解海水提取食盐的方法，理解制盐生产中卤水密度的控制范围。
（3）知道粗盐中含有的杂质。
（4）理解粗盐提纯的一般方法。
2．过程与方法
（1）通过数据表格分析制盐生产中卤水密度的控制，提高分析问题的能力。
（2）通过初中所学离子沉淀的方法，描述粗盐提纯的实验方案。
3．情感态度与价值观
通过海洋资源的学习，领略海洋资源的丰富及意义。
二．教学重点和难点
1．重点
粗盐提纯的一般方法。
2．难点
通过数据表格分析制盐生产中卤水密度的控制。
三．教学用品
实物投影仪、多媒体电脑。
四．教学流程
1．设计思想
创设问题情境，激发学习动机，架设探求桥梁，组织问题解决，知能创新应用。
2．流程图
（1）海洋中的化学资源
（2）海水晒盐
（3）粗盐提纯
3．流程图说明
（1）投影表一，即书本上27页【资料库】，要求学生看书。
引导启发学生回答问题：卤素在海水中的存在形态（离子形态）和特点（浓度小）。
从而引出从海水中提取卤素资源一般方法。
（2）由上一步的分析学生自然会回答出如何从海水中获取食盐，通过录像或多媒体文件的播放讲解介绍盐田法（太阳能蒸发法）。
投影表二，即书本上26页【表2.1】，要求学生看书并分析晒盐中卤水密度的控制和所含的主要杂质。
实际生产中卤水的密度应控制在1.21g/L ～1.26 g/L 的范围，并注意分析为什么。
通过数据表格的分析得出：粗盐中主要含有CaSO 4 、MgCl 2 、MgSO 4 及泥沙等杂质；
如果学生的基础较好，再从离子的角度来分析主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42―等杂质离子（有利于下一步除杂的讨论）。
（3）依次讨论①粗盐提纯的方法②去除杂质所对应加入的试剂、用量③加入试剂的顺序④最后过量的试剂如何解决。
（4）作业
①请同学们到图书馆或上网收集有关海水资源的资料，完成一个有关的专题报告，如海水淡化、海水的综合利用、海水“淘”金、海水中的核燃料等。
于下星期全班交流。
②请同学们设计一份名为“粗盐提纯”的实验报告，做好下一节实验课的准备。
五．案例示例
1．情景引入
由当前人类所面临的能源问题、资源问题引入课题。
我们生活的地球上海洋多于陆地，目前人类在陆地上已经面临了能源、资源问题，为了更好地利用海洋资源，所以我们要学习和了解元素在海洋中的存在形态和特点。
2．难点突破
如何引导学生分析书本上26页【表2.1】，得到生产中卤水的密度应控制在1.21g/L～1.26 g/L的范围是本节课的难点。
在分析时应从以下两方面入手：（1）析出NaCl的最小卤水密度是多少？表中可以轻易地看出是1.21g/L，且小于1.21g/L时有一定量的CaSO4析出。
（2）为什么不是卤水密度越大越好，让NaCl尽可能多析出？最大应该控制在多少？为什么？要引导学生从表中看出随着密度的增大NaCl析出量的变化，由于在密度1.21g/L～1.26 g/L之间NaCl已经大部分析出，当近一步浓缩时NaCl的析出量已经不多，而此时其他盐类的析出量在明显增加，这样会使食盐中杂质含量升高；所以控制在1.26 g/L以内。
这样学生也能得到一下结论：粗盐中主要含有CaSO4、MgCl2、MgSO4及泥沙等杂质；如果学生的基础较好，再从离子的角度来分析主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42―等杂质离子（有利于下一步除杂的讨论）。
3．重点突出
对于本节课的重点——粗盐提纯的方法，教师应该注意按以下步骤引导学生分析讨论：（1）粗盐提纯的方法：将含有的杂质转化为沉淀过滤出去。
（2）去除杂质所对应加入的试剂、用量：除去Ca2＋应选用Na2CO3，Mg2＋应选用NaOH，SO42―应选用BaCl2，若有学生回答其他不合理试剂如K2CO3等，教师则应注意分析除杂时不应引入新的杂质。
从除杂的效果上，为了确保将杂质除净，所加入的试剂应稍过量。
（3）由试剂稍过量引出加入试剂的先后顺序：既然加入的试剂是稍过量的，那过量的试剂就会引入新的杂质离子，那么如何解决呢？利用所加入的试剂，可以解决一部分问题，由此得到加入Na2CO3必须在BaCl2之后，这样可以除去过量的Ba2＋；那么如何解决由于加入Na2CO3、NaOH所引入的过量的CO32―和OH―呢？
（4）最后过量的试剂如何解决：发现CO32―和OH―都可以用盐酸除去，那么如何控制所加入的盐酸的量？利用pH值来控制调节所加入的盐酸的量。
（5）加盐酸之前还应注意过滤除去沉淀。
六．教学反思
本节课亮点有两处：
（1）如何由数据表格分析出实际生产中卤水的密度控制范围，并得到粗盐中主要含有的杂质。
教师可以先分析为什么不低于1.21 g/L，然后分析在海水密度变大的过程中NaCl析出量的变化以及其他盐类析出量的变化，再分析为什么不控制到1.31 g/L或更大，最后由数据表格得出粗盐中的主要杂质。
（2）讨论得出粗盐提纯的步骤
教学过程中应该依次讨论：①粗盐提纯的方法→②去除杂质所对应加入的试剂、用量→③由试剂稍过量引出加入试剂的先后顺序→④最后过量的试剂如何解决→⑤加盐酸之前还应注意过滤除去沉淀。
从而得出粗盐提纯的步骤。
这是本节课的重点，教师应仔细分析，耐心引导，要根据学生的思路逐步引导，并不断纠正，最终让学生融会贯通。
由于不同层次的学生，观察能力与分析能力的差异，在实施以上两点时学生的表现可能会有不同，请教师灵活把握，耐心引导。
进才中学李之春。