2020届高三上学期11月月考理综化学试卷
中学高21届2020年11月月考理综化学试题
都江堰中学高21届2020年11月月考理科综合化学试题以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）C—12 H—1 O—16 N—14 Na—23 He—4 Ba—137 Al—276、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A 氧化还原反应：元素化合价是否变化B 共价化合物：是否含有共价键C 强弱电解质：溶液的导电能力大小D 金属晶体：晶体是否能够导电7. 下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO28、已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A、质子数c>bB、离子的还原性Y2－>Z－C、氢化物的稳定性H2Y>HZD、原子半径W > X9. 室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是A、NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－B、K+、Na+、SO32－、S2－C、K+、Na+、AlO 2－、SO42－D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－10.设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个B.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个C.0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个D.5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个11、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是ArrayA、反应的化学方程式为：X（g）+Y（g） Z（g）B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)12. 某结晶水合物化学式为A ·H 2O ，其相对分子质量为B ，在60℃时m g 该晶体溶于ng 水中，得到v mL 密度为d g · mL -1 的饱和溶液，下述表达式或判断正确的是A ．该溶液物质的量浓度为(1000m/BV)mol ·L －1B ．60℃时A 的溶解度为(100m(B-18)/nB)gC. 该溶液溶质的质量分数为(m/(m+n))×100%D ．60℃时，将10g A 投入到该饱和溶液中，析出晶体等于l0g13．下列说法正确的是①常温下，0.1 mol·L －1某一元酸（HA ）溶液中)()(+-H c OH c ＝1×10－8， 由水电离出的c (H +)＝1×10－11 mol·L －1②浓度为0.1mol·L －1的某酸式盐NaHA 溶液中c (Na ＋) ＝c (A 2－)＋c (HA －) ＋c (H 2A)③pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合c (NH 4＋)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)④浓度均为0.1mol·L －1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (CO 32－)＋c (OH －)A ．①③④ B．①②④ C．①②③ D．全部26．（18分）A 、B 、C 、D 、E 均为短周期元素，且原子序数依次递增。
高三上学期11月月考理科综合化学试题(答案解析)73
山东省商河市第一中学【精品】高三上学期11月月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L CCl4中含CCl4分子数为N AB．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等C．0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2N AD．3.9 g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.2N A2．下列说法不正确的是( )A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关C．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D．向煮沸的1 mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体3．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )A．A B．B C．C D．D4．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–5．已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L 硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是( ) A．反应中硫酸作氧化剂B．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol 电子C．刺激性气味的气体是氨气D．NH4CuSO3中硫元素被氧化6．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。
2019-2020年高三11月月考理综化学试题 含答案
2019-2020年高三11月月考理综化学试题含答案一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—6小题，化学7—13小题。
每小题只有一个选项符合题意。
在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入答题卡中。
）可能用到的相对原子量： H-1 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Cu-64 Zn-65 Cl-35.57．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。
下列有关叙述中不正确的是A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片8．下列各组中，每种电解质溶液用惰性电极电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2B. NaOH、CuSO4、 H2SO4C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)29．下列物质的性质和用途的描述正确的是A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物10．将1.95g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A. MB. M2+ C．M3+ D. MO2+11．下列有关NaClO2和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，Fe2+、NH4+、SO42-、S2-可以大量共存B．该溶液中，H+、K+、NO3-、SO42-可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓硫酸，反应的离子方程式为：ClO2-+ 4H++3 Cl-=2Cl2+2 H2O12．合成导电高分子材料PPV的反应下列说法中正确的是A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度13、下列实验图示及有关描述正确的是甲乙丙丁A．用甲图所示装置可以电解精炼铝 B．用乙图探究固体表面积对反应速率的影响C．用丙图所示装置可以制得金属锰 D．用丁图所示装置可以收集Cl2第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
2021年11月四川省成都市郫都区普通高中2022届高三上学期阶段性质量检测(二)理综化学试题及答案
绝密★启用前四川省成都市郫都区普通高中2022届高三毕业班上学期阶段性质量检测(二)理综-化学试题2021年11月7.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是 A.华为5G 芯片的主要成分是二氧化硅B.农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”C.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作D.德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 8.常温下，下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是 A.能使甲基橙试液变红的溶液中：Na +、K +、ClO -、NO 3-B.由水电离的()()()220c OH c H 110mol /L -+-⋅=⨯的溶液中：Na +、K+、NO 3-、24SO -C.浓度为3%的H 2O 2溶液中：H +、I -、Cl -、24SO -D.饱和碳酸氢钠溶液中：4NH +、Ca +、Al 3+、3NO -9.近期，我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV 催化剂，图为其电催化固氮的机理示意图。
关于该电催化过程叙述正确的是A. 该反应是在强碱性条件下进行的B.三元NiFeV 催化剂使原反应的H △减小C.反应中间产物为不同的氮氢化合物D.每当产生17gNH 3，共转移6mole -10.下列实验操作能达到目的的是 选项 目的操作A 验证铁的析氢腐蚀将铁钉放在试管中，用NaCl 溶液浸没B 由MgCl 2溶液制备无水MgCl 2 直接将MgCl 2溶液加热蒸干 C证明氯水具有酸性和漂白性向石蕊试液中滴加氯水，试液先变红后褪色D 配制一定浓度的NaCl 溶液 容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并润洗11.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A.1L1mol/L 氯化铵溶液中4NH +与H +离子数之和大于A NB.常温下，NO 2与水反应时，生成0.1molHNO 3转移的电子数为0.1A NC.0.2molFeCl 3水解形成的胶体粒子数小于0.2A ND.500mL2mol/LNaHSO 4溶液中含有的阳离子数为A N12.锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。
2020届湖北省黄冈中学第一学期高三年级11月月考高中化学
2020 届湖北省黄冈中学第一学期高三年级 11 月月考高中化学化学试题本试卷分第 I 卷和第二卷两部分，共 108 分，考试时刻 90 分钟可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S — 32Cl — 35.5Fe — 56Br — 80第一卷 （选择题，共 48 分）、选择题〔此题包括 16小题，每题 3 分，共48 分。
每题只有一个 选项符合题意。
〕等时，以下讲法正确的选项是〔BaCl 2溶液加以区不，这种试剂是〔A .工业制硫酸时，设置”废热"锅炉产生蒸汽，用于发电 B. 开采更多的能源，提高能源开采量 C. 燃烧煤的锅炉采纳类似沸腾炉的锅炉D. 推广使用乙醇汽油从而减轻大气污染，改善大气环境 5．实现以下变化时，需克服相同类型作用的是〔〕A .纯碱和烧碱的熔化B ． 水晶和干冰的熔化C .食盐和冰醋酸的熔化D ． 液溴和液汞的气化6．依照相关化学原理，以下判定正确的选项是〔〕A .假设X 是原子晶体，Y 是分子晶体，那么熔点：X<YB. 假设A 2 2D — 2A D 2，那么氧化性：D 2>A 21．在体积相同的两个密闭容器中分不充满O 2、03气体，当这两个容器内温度和气体密度相 A •两种气体的压强相等 B • 02比03的质量小 C .两种气体的分子数目相等D .两种气体的氧原子数目相等2 .选用一种试剂能把浓度均为1 mol • L -1的Na 2S04、Na 2S03、Na 2S 203、Na 2C03、Na 2S 、 A • CaCl 2 溶液B ． Ag 2S04C ．稀硫酸D ．稀盐酸3.以下五种有色溶液与 S02作用，均能褪色, 事实上质相同的是〔① 品红溶液 ②酸性 KMn0 4 溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的Na0H 溶液 ⑤淀粉—碘溶液 A ．①④B ．①②③C ．②③④D ．②③⑤4．节能减排指的是减少能源白费和降低废气排放，以下措施与节能减排不符合．．的是〔〕C. 假设R2和M的电子层结构相同，那么原子序数：R<M，离子半径：R2 < MD. 假设弱酸HA、HB的酸性HA>HB，那么溶液的碱性NaA>NaB7•以下各分子中，所有原子都满足最外电子层上有8电子的结构的是〔〕A. H2O B . PCI3 C. SO2 D . BF3&以下性质中，能够证明某化合物内一定存在离子键的是〔〕A •晶体可溶于水B •具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电9 •在F、P、S三种元素中，每种元素都有某些方面区不于其他两种元素；假设从中选出氟元素，选择的理由是〔〕A .单质与冷水反应专门剧烈B .单质固态时属于分子晶体C. 一定条件下，能与氢气发生化合反应D.最高价氧化物对应的水化物是强酸10•以下讲法正确的选项是〔〕A. I A族元素的金属性一定比n A族元素的金属性强B. W A族元素的氢化物中，稳固性最好的其沸点也最高C. 同主族元素单质的熔沸点从上到下逐步升高D. 第三周期元素的离子半径，从左到右逐步减小11. 以下有关浓H2SO4性质的表达中，错误的选项是.〔〕A .浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B. 在反应HCOOH 浓H2SO4CO f + H2O中，浓H2SO4只表现脱水性C. 在反应C U+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2f +2H2O中，浓H2SO4只表现氧化性D. 浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO4 • 5H2O转化为CuSO412. 以下反应中，调剂反应物用量或浓度，可不能改变反应产物的是〔〕A .铁在硫蒸气中燃烧B . H2S在空气中燃烧C.二氧化硫通入澄清石灰水D.硫酸中加入锌粉13. 检验某未知溶液是否含有SO42-，以下操作最合理的是〔〕A. 加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液B .加入盐酸酸化的BaCl 2溶液C. 先用盐酸酸化，假设有沉淀产生，过滤，在滤液中再加D. 先加BaCl 2溶液，假设有沉淀产生，再加盐酸 14.二氯化二硫〔S 2CI 2〕是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图。
2020届广东省广州市113中学高三11月月考化学试题(解析版)
广东省广州市113中学2020届高三11月月考可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 241.下列关于自然界中氮循环的说法错误的是（）A. 氮肥均含有NH4+B. 雷电作用固氮中氮元素被氧化C. 碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环D. 合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱『答案』A『详解』A项，除了含有铵根NH4+的氨态氮肥以外，还有硝态氮肥（以硝酸根NO3-为主）、铵态硝态氮肥（同时含有硝酸根和铵根）、酰胺态氮肥（尿素），故A项错误；B项，在闪电（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合价升高，所以雷电作用固氮中氮元素被氧化，故B项正确；C项，碳、氢、氧三种元素参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如氮气在放电条件下，与氧气直接化合生成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，故C项正确；D项，侯氏制碱法制备纯碱涉及的反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHC O3↓+NH4Cl，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，该制备中用到了氨气，所以合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱，故D项正确。
故选A。
『点睛』本题考查自然界中氮循环，涉及氮肥、自然固氮和侯氏制碱法等知识，易错点有氮肥不只是铵态氮肥，还有硝态氮肥和尿素等，全面掌握基础知识是解题的关键。
2.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺『3,3』庚烷（）是其中的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是（）A. 与甲苯（C7H8）互为同分异构体B. 1mol该化合物完全燃烧时消耗10 mol O2C. 所有碳原子均处同一平面D. 一氯代物共有3种（不含立体异构）『答案』B『详解』A．该化合物分子式为C7H12，有两个环，不饱和度是2；甲苯（C7H8）含有一个苯环，不饱和度是4，所以不可能是同分异构体，故A错误；B．该化合物分子式为C7H12，1mol该化合物完全燃烧时消耗O2的物质的量为：（7+124）mol=10mol，故B正确；C．两个环的碳原子均为饱和碳原子，具有甲烷四面体结构，所有碳原子不同面，故C错误；D．由结构简式可知，该化合物分子中共有两种等效氢原子，所以一氯代物共有2种，故D 错误。
部编版2020届高三化学上学期月考试题(二)(含解析)
2019高三化学上学期月考试题（二）（含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl －35.5Cr－52 Fe－56 Sr－88第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个符合题意的选项)1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是(C)A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是(D)A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(D)A．2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1N AB．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N AC．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH＋4数为0.1N A4．下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O5．下述实验不能达到预期实验目的的是(D)A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2－7、K＋、SO2－4B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、SiO2－3、C2O2－4、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．NaHCO3溶液中： C6H5O－、CO2－3、Br－、K＋7．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。
山东省2020届高三化学11月月考试题.docx
山东省2020届高三化学11月月考试题注意事项：1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C — 12 0 — 16 Na — 23 S — 32 C1 — 35. 5一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分)1.如图表示反应A—的能量变化，下列说法不正确的是A.该反应是放热反应B.该反应的左H=E3-E2C.II表示使用了催化剂，但不影响该反应的反应热D.E3-E1表示正反应的活化能2.下列叙述正确的是A.25。
C时，0. 1 mol,顼的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱B.室温下，稀释0.1 mol • r1 CH3C00H溶液，溶液的导电能力增强C.用玻璃棒蘸取CH3C00H溶液点在水润湿的pH试纸上，测定该溶液的pHD.室温下，pH = 3的CH3C00H溶液与pH = 11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH〉73.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.已知稀溶液中，H+(aq)+0H-(aq ) H20(l) AH=-57. 3 kJ-moF1，则 H2S04 和 NaOH 完全反应的中和热114. 6 kJ • moF1B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ - moV1,则表示CO燃烧热的热化学方程式：2C0(g) +02 (g) = 2C02 (g) AH=-283. 0 kj^mol-1C.可逆反应的AH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定需要加热才能发生4.如图甲为氢氧燃料电池，图乙为探究氯碱工业的实验装置，图丙为精炼铜的装置，下列相关说法不正确的是K()H溶液饱和NaCl溶液CuSQ溶液甲乙丙A.Fe电极为阴极，发生的电极方程式为2H++2e-=H2B.当有1 mol 02发生反应时，精铜质量增加128 gC.装置乙中电解反应的化学方程式为2NaCl+2H20—2NaOH + C12 f +H2 tD.装置丙中电解液中Cu2+浓度不变，粗铜减少的质量等于精铜增加的质量5.T° C时，在2 L的密闭容器中，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。
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2020届高三上学期11月月考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：Fe:56 Al:27 Mg:24 O:16 H:1 Ba:137 S:32 C:12第I卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
7．化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（）A.“硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体B.用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理不相同C.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂D.废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14 N AB．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1N AC．0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72LD．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A9．下列离子方程式错误的是（）A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OC. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D. 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+ =Cu2++2H2O10．氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl === ClO＋O2ΔH1; ClO＋O === Cl＋O2ΔH2大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化如图：下列叙述中，正确的是( )A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．B．O3＋O===2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．D．2O2===O3＋O 是放热反应11．一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol12．将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液变成红色。
将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②另一份中通入SO2红色也褪去。
下列推测肯定不正确的是（）A．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2B．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化C．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋D．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的焰色反应为黄色，W的最外层电子数为Y、Z的最外层电子数之和。
下列说法正确的是（）A.原子半径大小：X＜Y＜Z＜WB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞WC.化合物Z2Y和ZWY所含化学键类型完全相同D.X、Y、Z三种元素形成的一种化合物可用于洗涤油污26．（14分）已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________，一定存在的阳离子是________。
(2)写出NH4+的电子式________。
(3)分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为____，所得沉淀的最大质量是___g。
(4)若通过实验确定原废水中c(Na＋) ＝0.18 mol·L－1，试判断原废水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。
若存在，c(NO3-)＝________ mol·L－1。
(若不存在或不确定则此空不填)27．（16分）铜在生活中有广泛的应用。
CuCl2和CuCl是两种常见的盐，广泛应用于工业生产。
I. CuCl2固体遇水易水解。
实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。
（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：____，装置C的作用是____（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→（每种仪器限使用一次）（3）上述D装置的作用是Ⅱ. CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。
CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。
方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：方法二：铜粉还原CuSO4溶液已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl 3]2－(无色溶液)。
（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是，当观察到现象，即表明反应已经完全。
（2）②中，加入大量水的作用是。
（从平衡角度解释）28．（14分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：（1） KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒原理与下列_____物质相似。
A．75%酒精 B．双氧水C．苯酚 D．“84”消毒液（NaClO溶液）（2）操作Ⅰ的名称是________；（3）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、____，____；（写化学式）。
（4）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是_______。
（5）铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋元素的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：__________________。
（6）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：________________。
35．(14分)金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
（1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2＋基态电子排布式可表示为_____。
②与BH4-互为等电子体的阳离子的化学式为_____。
③H、B、Ti原子的第一电离能由小到大的顺序为_____。
（2）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。
纳米TiO2催化的一个实例如图所示。
化合物乙的分子中采取sp3杂化方式的原子个数为_____。
（3）水溶液中并没有[Ti(H2O)6)]4＋离子，而是[Ti(OH)2(H2O)4]2＋离子，1mol[Ti(OH)2(H2O)4]2＋中σ键的数目为____。
（4）氮化钛(TiN)具有典型的NaCl型结构，某碳氮化钛化合物，结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，则此碳氮化钛化合物的化学式是_____。
36．（14分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。
例如：（X为卤素原子）工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。
请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为_______________和_____________________；（2）反应③、⑤的反应类型分别为________、_______；（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：__________________；（4）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色、②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。
写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：_________________________________________________。
参考答案7．A 8．A 9．C 10．C 11．C 12．D 13．D26．CO32- Na＋、H＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+ NH4+＋OH－=NH3·H2O 2:1 10.7 存在0.0827．2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯气中混有的HCl d e j h (b c) gf 吸收氯气防止尾气污染；防止空气中的水蒸气进入装置，使CuCl2水解 2Cu2+＋2Cl −＋SO＋2H2O=2CuCl↓＋4H+＋SO42-温度不能过低，防止反应速率慢；不能过高，过高HCl 2挥发溶液由蓝色变为无色稀释促进平衡CuCl（白色）+2Cl−[CuCl 3]2−（无色溶液）逆向移动，生成CuCl28．BD ；过滤； KOH ， MnO2； K2MnO4 2Mn2++5NaBiO3+14H+==2MnO4−+5Bi3++5Na++7H2O 2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O36．1s22s22p62s23p63d2或[Ar]3d2 NH4+ Ti<B<H 5 16mol Ti4CN337．消去，水解或取代或或或。