氨气、铵盐习题课小卷
氨气与铵盐
氨气与铵盐1. 下列反应中，NH 3既显还原性，又显碱性的是( )A ．NH 3＋HCl===NH 4ClB ．4NH 3＋5O 2=====Pt △4NO ＋6H 2OC ．3CuO ＋2NH 3=====△3Cu ＋N 2＋3H 2OD ．8NH 3＋3Cl 2=====△6NH 4Cl ＋N 22．为了更简便地制取干燥的NH 3，下列方法中适合的是( )A ．N 2＋3H 22NH 3，用烧碱干燥B ．加热NH 4HCO 3，气体用五氧化二磷干燥C ．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑，气体用无水氯化钙干燥3．下列说法不正确的是( )①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 ②实验室用浓氨水与NaOH 固体制取氨气 ③氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟 ④某晶体与NaOH 共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH ＋4 ⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH ＋4 ⑥把NH 3通入稀HNO 3中，当溶液的pH 等于7时，溶液中NH 3和HNO 3等物质的量反应A ．①②④B ．③⑤⑥C ．①⑤⑥D ．②⑤⑥4．下列装置不能达到实验目的的5、下列操作不能用于检验NH 3的A. 气体使湿润的酚酞试纸变红B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C. 气体与浓H 2SO 4生成铵盐D. 气体与浓盐酸产生铵盐6．下列离子方程式正确的是( )A ．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH ＋4＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －=====△BaSO 4↓＋NH 3↑＋H 2OB ．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠：NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2OC ．氯化铵固体和熟石灰共热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD ．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －37. 在1 mol·L －1的氨水1 L 中，下列有关说法正确的是( )A ．NH 3·H 2O 为1 mol ，溶质质量为35 gB ．NH ＋4为1 mol ，溶质质量为18 gC ．溶解状态的NH 3分子为1 mol ，溶质质量为17 gD ．氨水中NH 3、NH 3·H 2O 、NH ＋4三种微粒总的物质的量为1 mol8．只用一种试剂，将NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、NaCl 、Na 2SO 4四种溶液分开，这种试剂是( )A ．NaOH 溶液B ．AgNO 3溶液C ．BaCl 2溶液D ．Ba(OH)2溶液9. 下列4瓶质量分数不同的氨水，其中密度最大是的A ．29%氨水B ．12%氨水C ．34%氨水D ．15%氨水10．密度为0.91 g·cm －3的氨水，质量分数为25%，若将此氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 A ．大于12.5% B ．小于12.5% C ．等于12.5% D ．无法确定11．已知A 、B 、C 、D 为气体，E 、F 为固体，G 是氯化钙，(1)D 的化学式是_______ E 的化学式________，(2)A 和B 反应生成C 的化学方程式是___________________________________________(3)E 和F 反应生成D 、H 和G 的化学方程式是____________________________________________12．下图1为实验室制取氨的实验装置。
氨和铵盐练习
氨和铵盐练习（原卷版）1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()A．①③B．②③C．①④D．②④2．喷泉是一种常见的自然现象，如下图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是A．HCl和H2O B．CO2和NaOH溶液C．NH3和H2O D．O2和H2O 3．取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加%的硫酸、新制氯水、浓氨水，三张试纸最后呈现的颜色是A．红、白、蓝B．黑、白、蓝C．白、白、蓝D．黑、红、蓝4．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬（催化剂），充分反应后，再通过足量的水，最终收集到O2。
原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）A．B．C．D．5．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是()①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气A．①③④B．①③C．①④D．①②③④6．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2CO3D．NH4NO37．实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是A．SO2 B．NH3C．HCl D．Cl28．氨的催化氧化是制硝酸的主要反应之一,其微观示意图如下。
下列说法正确的是（）A．甲的化学式为NH3 , 其水溶液呈碱性B．该反应中元素的化合价都发生改变C．该反应中甲、乙的质量比为17 :32D．生成物丙、丁的分子个数比为1:29．起固定氮作用的化学反应是A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨气经催化氧化生成一氧化氮D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵10．氨水中存在的微粒有①NH3 ②NH3·H2O ③H2O ④OH-⑤NH4＋⑥H＋A．只有①②③④B．只有②④⑤⑥C．只有①②③④⑤D．全部11．氯气是一种重要的工业原料。
高三化学一轮复习氨气和铵盐练习含答案
氨气铵盐一．选择题1.下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是()A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环2.在下列反应中表示NH3既有还原性又有碱性的反应是( )A.NH3＋HNO3＝NH4NO3B.8NH3＋3Cl 2N2↑＋6NH4ClC.4NH3＋5O 24NO↑＋6H2OD.2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O3.下列关于氨气的用途叙述不正确的是（）A.作制冷剂B.制造硝酸C.制造化肥（硫铵、碳铵、尿素等）D.制造氮气4.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是()①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①③D．②④5下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（）A．液氨用作制冷剂B．氮气用作保护气C．AgI用于人工降雨D．白磷用于制备磷酸、安全火柴等6.下列关于红磷和白磷的说法正确的是（）①红磷没有毒性而白磷剧毒②白磷和红磷都易溶于水③白磷可用于制造安全火柴④少量白磷应保存在水中⑤取用少量白磷时，应用镊子夹取，将其放在玻璃片上，用小刀切取所需白磷⑥干燥的红磷放在空气中变湿，说明红磷易潮解A.只有①④B.②③C.①④⑤D.①②④⑥7.汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。
反应过程为①2NO2―→2NO＋2O，②2NO＋O2―→2NO2，③O＋O2―→O3。
下列对该反应过程及产物叙述正确的是()A．NO2起催化剂作用B．NO起催化剂作用C．NO2只起氧化剂作用D．O3与O2为同分异构体8.取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如右图)。
过一会儿，发现纸蝴蝶变为A9我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。
氨和铵盐常规训练
氨和铵盐常规训练（限时15分钟）时间12月6日第63次班级姓名1、氨气分子的电子式：结构式：空间构型：氨气溶于水，和易液化。
肼（N2H4）的电子式：2、氨气催化氧化的化学方程式：3、氨气在氧气中燃烧的化学方程式：4、能与氨气反应产生白烟的化学方程式：5、氨气还原氧化铜的化学方程式：6、某试管盛有氨气和氧气（按物质的量1:1混合）倒置水中，假设溶质不扩散，形成溶液的物质的量浓度为：7、氯化铝溶液通入过量的氨气的离子方程式：8、加热试管里的氯化铵固体的现象：相关反应的化学方程式：检验铵根离子的方法：9、按下列方式制取氨气的化学反应方程式①固+ 固型：②液+ 固型：能产生氨气的原因：③液+ 液型：10、氨气的检验方法：干燥氨气的试剂：，收集氨气试管棉花的作用：吸收氨气时注意：11、能产生喷泉现象的根本原因：下列组合能形成喷泉的是：①二氧化硫和氢氧化钠溶液②二氧化碳和氢氧化钠溶液③氯化氢和水④一氧化氮和氢氧化钠溶液⑤氯气和苯氨和铵盐常规训练（限时15分钟）时间12月6日第63次班级姓名1、氨气分子的电子式：结构式：空间构型：氨气溶于水，和易液化。
肼（N2H4）的电子式：2、氨气催化氧化的化学方程式：3、氨气在氧气中燃烧的化学方程式：4、能与氨气反应产生白烟的化学方程式：5、氨气还原氧化铜的化学方程式：6、某试管盛有氨气和氧气（按物质的量1:1混合）倒置水中，假设溶质不扩散，形成溶液的物质的量浓度为：7、氯化铝溶液通入过量的氨气的离子方程式：8、加热试管里的氯化铵固体的现象：相关反应的化学方程式：检验铵根离子的方法：9、按下列方式制取氨气的化学反应方程式①固+ 固型：②液+ 固型：能产生氨气的原因：③液+ 液型：10、氨气的检验方法：干燥氨气的试剂：，收集氨气试管棉花的作用：吸收氨气时注意：11、能产生喷泉现象的根本原因：下列组合能形成喷泉的是：①二氧化硫和氢氧化钠溶液②二氧化碳和氢氧化钠溶液③氯化氢和水④一氧化氮和氢氧化钠溶液⑤氯气和苯。
专题05氨和铵盐(原卷版)
1.氨的物理性质氨是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，容易液化。
2.氨极易溶于水(1:700)且与水反应(1)喷泉实验原理喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成压强差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，所以液体会被压入烧瓶内形成喷泉。
产生气压差的方法有：①减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或与其反应等； ②增大烧瓶外压强。
(2)常见装置图①图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶于烧杯和胶头滴管中的液体，使烧瓶内的压强减小而产生压强差，烧杯中的液体被压入烧瓶内形成“喷泉”。
②图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热的方法，瓶内气体膨胀，打开止水夹，止水夹下部导管中的空气受热排出，烧瓶内的气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形成“喷泉”。
③图丙装置中锥形瓶内的物质反应产生气体(或锥形瓶中液体受热挥发出气体)，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶中压入烧瓶中形成“喷泉”。
(2)氨与水的反应OOONH (1)氨与氯化氢相遇时的现象是产生白烟，反应的化学方程式是NH 3＋HCl===NH 4Cl (2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3 (3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 44.氨具有还原性(1)氨气与氧气在催化剂作用下生成NO 的化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O(2)氨气可被氧化铜氧化为氮气，反应的化学方程式为2NH 3＋3CuON 2＋3Cu ＋3H 2O1．（2023春·广东深圳·高一深圳中学校考期中）下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A 、C 、D 、E 为无色气体，F 为红棕色气体。
下列说法不正确的是 A ．M 可能是纯净物或混合物B ．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验C 气体是否收集满 C ．D 在一定条件下可以与C 发生置换反应D ．G 与木炭的反应中氧化剂与还原剂的物质的源之比为1∶41．（2023春·江苏扬州·高一扬州市广陵区红桥高级中学校考期中）下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是A ．氮气性质稳定，可用于合成氨B ．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂C ．氨水显弱碱性，可用作化肥D ．浓硝酸有强氧化性，可用于制各硝酸铵2．（2023春·山西太原·高一统考期中）现有氨溶于水的喷泉实验(如装置甲和乙所示)，下列说法正确的是 A ．该实验证明氨气极易溶于水 B ．装置甲中产生红色喷泉，说明氨水显弱碱性 C ．装置乙一定无法形成喷泉 D ．实验时，打开弹簧夹即可以产生喷泉3．（2023春·浙江杭州·高一杭师大附中校考期中）氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。
高中化学必修一氨气、硝酸、铵盐性质练习题(附答案)
高中化学必修一氨气、硝酸、铵盐性质练习题一、单选题1. 用如图所示装置进行下列实验 :将①中溶液滴入②中 ,预测的现象与实际相符的是2.下述实验中均有红棕色气体产生 ,对比分析所得结论不正确的是 ( )A. 由①中的红棕色气体 ,推断产生的气体一定是混合气体B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C. 由③说明浓硝酸具有挥发性 ,生成的红棕色气体为还原产物D. ③的气体产物中检测出 CO 2 ,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应3. 在稀硫酸中加入铜粉 ,铜粉不溶解 ,再加入下列固体粉末 : ①FeCl 2;②Fe 2O 3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶 解的是 ( )A. ①②B. ②④C.②③D.①④4.如图是进行气体性质实验的常用装置 ,下列对有关实验现象的描述不正确的是( )A.AB.BC.CD.DA.若水槽中是 NaOH 溶液 ,试管中是 Cl2,则可看到试管中液面上升 ,试管中黄绿色褪去B.若水槽中是水 ,试管中是 NO2,则可看到试管中液面上升 ,液体最终充满整个试管C.若水槽中是水 (并滴有一定量酚酞试液 ),试管中是 NH3,则可看到试管中液面上升并呈红色D.若水槽中和试管 (充满状态 ) 中都是氯水 ,则光照后试管中可收集到氧气5.从经济效益和环境保护角度考虑 ,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )A.Cu+AgNO 3 Cu( NO 3)2B.Cu+HNO 3(稀) C u(NO 3)2C.Cu+HNO 3(浓) C u(NO 3)2D.Cu CuO Cu(NO 3 )26.下列说法正确的是 ( )A.所有铵盐受热均可以分解产生NH 3B.所有铵盐都易溶于水 ,所含的 N 均呈-3价C.NH 4Cl溶液中加入 NaOH 浓溶液后共热时所发生反应的离子方程式为NH4 OH- NH 3 +H 2OD.NH4 Cl和 NaCl的固体混合物可用升华法分离7.检验铵盐的方法是取少量待检固体放入试管中 ,然后 ( )A.加热 ,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加水溶解 ,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C.加入碱溶液 ,加热 ,再滴入酚酞试液D.加入苛性钠溶液 ,加热 ,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口8.如图装置中 ,干燥的烧瓶内盛有某种气体 ,烧杯和滴管内盛放某种溶液。
高中化学必修2第5章第2节 氨和铵盐 练习新解析版)
第五章 化工生产中的重要非金属元素第2节 氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐1．下列关于氨气的叙述，错误的是( ) A ．氨气极易溶解于水B ．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色C ．氨气具有还原性D ．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在 【答案】B2．下列方法适合实验室制取氨气的是( ) A ．N 2和H 2催化加热制取氨气 B ．加热NH 4Cl 制取氨气 C ．将浓氨水向碱石灰固体上滴加 D ．将NH 4Cl 溶液和NaOH 溶液混合 【答案】C【解析】A 项适合用于工业生产；B 项因为NH 4Cl 分解生成的NH 3、HCl 遇冷又化合为NH 4Cl ，不能制取氨气；D 项由于NH 3极易溶于水，不适合制取NH 3。
3．下列离子方程式书写正确的是( )A ．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O B ．NaOH 溶液与NH 4Cl 溶液混合加热：NH ＋4 ＋OH －=====△NH 3·H 2O C ．氨水中加盐酸：NH 3·H 2O ＋H ＋===NH ＋4＋H 2OD ．氨水中加入氯化铁溶液：Fe 2＋＋2NH 3·H 2O===2NH ＋4＋Fe(OH)2↓ 【答案】C【解析】A 项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B 项，加热条件下NH 3·H 2O 应分解为NH 3和H 2O ，离子方程式应为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ；C 项，符合反应原理及离子方程式书写要求；D 项，向氨水中滴加FeCl 3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4。
4．下列说法中正确的是( )A ．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N 均呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O D ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离 【答案】C【解析】A 项，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH 4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；D 项，可用加热法分离NH 4Cl 和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。
高中化学第3章自然界中的元素3.2.2氨气与铵盐习题鲁科版必修.doc
3.2.2 氨气与铵盐1.下列关于氨气的说法正确的是(D)A.氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥B.氨水能导电，所以NH3是电解质C.NH3有刺激性气味，但是无毒，所以可以排放到空气中D.用水吸收NH3用上图装置可防止倒吸2.下列反应起了氮的固定作用的是(A)A.N2和H2在一定条件下合成氨B.NO2和H2O反应生成HNO3和NOC.NH3①NO②NO2③HNO3D.NO被空气氧化成NO23.下列各组气体，在通常情况下能共存，并都能用浓H2SO4干燥，也能用碱石灰干燥的是(D)A.Cl2、HCl、N2B.NH3、NO、O2C.HCl、CO2、NH3D.O2、CO、N24.下列反应产生大量白烟的是(D)A.铜在氯气中燃烧B.铁在氯气中燃烧C.氯化氢气体与水蒸气相遇D.氨气与氯化氢气体相遇5.在实验室里可按如下所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水来吸收。
则R是(D)A.HClB.Cl2C.NO2D.NH36.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验:①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊；②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是(A)A.NH4HCO3B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4NO37.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是(B)A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置8.已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是(B)9.检验某固体样品中是否含有NH+4的方法是：先取少量固体于试管中,然后(D)A.加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验B.加入弱碱溶液,加热,滴入酚酞试剂C.加水溶解,用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性D.加入烧碱溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验10.管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。
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德才高中高一当堂检测卷（化学试卷）
命题人：齐秀春备课组长签字：____________ 试卷总分：__________
班级：_______学生姓名：_______ 检测时间：______年____月____日星期____第___节小卷重点：氨气和铵盐的性质
1．氨水显弱碱性的主要原因是()
A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－
C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱
2．下列关于铵盐的叙述中正确的是()
①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水
③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用④铵盐都是离子化合物
⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
A．①③④B．②③④
C．①②③④D．①②③④⑤
3．实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是()
A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满
B．将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满
C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满
D．用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满
4．通常情况下，下列各组物质能够共存，能用碱石灰来干燥，也能用浓硫酸干燥的气体是()
A．NH3、N2、H2B．HCl、NH3、CO2
C．H2、O2、N2D．SO2、H2S、O2
5．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
(1)实验室制取氨气的化学方程式
________________________________________________________________________。
①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是
________________________________________________________________________。
该实验的原理是
________________________________________________________________________。
②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
（选作）(2)利用图3装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________。
A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3溶液与NaOH溶液 C．CaCO3与稀H2SO4 D．NH4HCO3与稀盐酸
题号 1 2 3 4 （2）答案。