湖北省襄阳五中2014-2015学年高二下学期月考化学试卷(3月份)
襄阳五中高二期中考试化学试卷
襄阳五中高二期中考试化学试卷一．选择题（单选，每个3分，共48分。
）1．H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误是A．N原子核外存在3种不同能量的电子B．基态V原子的价电子轨道表示式为C．基态O原子，电子占据的最高能级符号为2pD．基态C、N两种原子中，核外存在相同对数自旋方向相反的电子2．下列描述中正确的是( )A．氮原子的价电子排布图：B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态3．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( ) A．原子的价电子排布为ns2np1～6的元素一定是主族元素B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是ⅦA族元素C．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定位于ⅢB～ⅦB族D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素4．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素在元素周期表中的位置是A．p 区、第五周期第ⅠB 族B．ds 区、第五周期第Ⅷ族C．d 区、第四周期第ⅠB 族D．ds 区、第五周期第ⅠB 族3s3p的原子的描述正确的是（）5．下列关于价电子排布式为24A．该原子核外有三种形状不同的电子云B．该原子核外电子共有16种不同的运动状态C．该原子形成的单质可与H2反应生成常温下为液态的化合物D．基态该原子的轨道表示式为6．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X>Y D．第一电离能X<Y7．下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F第一电离能依次增大D．Na、K、Rb电负性逐渐减小8．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，判断下列说法不正确的是( )元素代号I1I2I3I4Q 2 080 4 000 6 100 9 400R 500 4 600 6 900 9 500S 740 1 500 7 700 10 500T 580 1 800 2 700 11 600U 420 3 100 4 400 5 900A．元素的电负性最大的可能是Q元素B．R和S均可能与U在同一主族C．U元素可能在周期表的s区D．原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素9．下列各项叙述中，正确的是A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素D．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大10．意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示。
湖北省襄阳市2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题及答案
襄阳高二年级3月月考化学试题（答案在最后）考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16F-19Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Mn-55一、选择题（本题共15题，每小题3分，共45分，每小题只有一项是符合题目要求的）1．下列过程不涉及化学变化的是（）A．电子跃迁B．明矾净水C．电解质溶液导电D．生命活动2．符号表征是化学学习不可或缺的媒介和工具，如水的分子式H 2O ，氢氧根离子符号OH -。
下列化学用语或图示表达正确的是（）A．NH 3的VSEPR 模型为B．HClO 的电子式为C．2p z 电子云图为D.基态氧原子的电子排布图为3.下列说法中错误的是（）A．氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键B．已知N 2的分子结构是N ≡N ，在N 2中有1个σ键和2个π键C．已知H 2O 2的分子结构是H O O H ---，在H 2O 2中只有σ键没有π键D．氧原子可以形成H 2O 、H 2O 2，也可能形成H 3O 4．抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，结构如右图，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高药效。
下列说法错误的是（）A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp 3、sp 2B．阿霉素与环糊精通过共价键结合形成超分子包合物C．可以通过晶体的X 射线衍射实验获得阿霉素分子的键长和键角D．阿霉素分子中含有手性碳原子5．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。
下列说法正确的是（）A．2XeF 与2XeO 的键角相等B．4CF 和4SF 均为非极性分子C．23SO -和23CO -的空间构型均为平面三角形D．4CH 和2H O 的VSEPR 模型均为四面体6．煤的气化是一种重要的制氢途径。
一定条件下，在容积固定的密闭容器中发生反应：。
下列说法不正确的是（）A．增大()2H O g 的量，可以增大活化分子浓度B．该反应的逆方向高温自发C．将炭块粉碎，可提高反应速率D．升高温度，可以提高()C s 的转化率7.几种晶体的晶胞（或晶体结构）如图所示，下列说法正确的是（）A．NaCl 中Na +的配位数大于干冰中2CO 分子的配位数B．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种混合型晶体C．若金刚石的晶胞边长为cm a ，其中两个最近的碳原子之间的距离为/2cma D．2CO 晶胞中，2CO 分子的排列方式只有1种取向。
湖北高二高中化学月考试卷带答案解析
湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学反应中，同时存在离子键、极性键、非极性键的断裂与生成的是A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl D．NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O2.下列有关说法中不正确的是A．手性异构体的分子互为镜像B．与手性碳原子直接相连的四个原子不能相同C．甲烷、乙烷、丙烷均没有手性异构体D．手性异构体的分子组成相同3.下列各组元素均属于p区元素的是A．H、He、N B．O、S、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg4.PCl3的结构类似于NH3，是一种三角锥形分子，下列有关叙述正确的是A．PCl3分子中三个P－Cl键的键长、键能、键角都相等B．PCl3分子中P原子采取sp3杂化，其中三个用于形成P－Cl键，另一个为空轨道C．PCl3分子中的P原子的价层电子对数为3，孤电子对数为1D．PCl3是由极性键构成的非极性分子5.下列有关冰的说法中，正确的组合是①水分子间既有氢键又有范德华力；②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；④晶胞与金刚石相似；⑤与干冰的晶胞相似；⑥每个水分子平均拥有四个氢键；⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键A．除⑤⑥外B．除④⑦⑧外C．除④⑤⑥⑧外D．全对6.在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。
下列关于CO2原子晶体的叙述中不正确的是A．晶体中C、O原子个数比为1∶2 B．该晶体的熔沸点、硬度都高于石英C．晶体中含有“CO4”的结构单元 D．晶体中最小的原子环为六元环7.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOH B．SO2C．CsCl D．SiO28.以下有关金属晶体的说法不正确的是A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，它们都占据在晶胞的一定位置上B．六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率相同C．金属晶体在固态或熔融态均能导电D．温度升高，金属的导电性将减弱9.“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。
湖北省襄阳市第五中学1415学年度高二3月月考——化学
湖北省襄阳市第五中学2014—2015学年度下学期3月月考高二化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31S-32 Cl-35.5 Ca-40 I-127 Cu-64 K-39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分）1.下列有关化学用语正确的是（）A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2 B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5C．NH4Cl的电子式为D．氯离子结构示意图为2.下列叙述中，正确的是（）A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了泡利原理3.以下有关元素性质的说法不正确的是（）A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb②O、S、Se③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+4.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对B．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°5.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则如图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）A． 10个B．14个C．18个D．21个6.下列有关晶体的说法中正确的是（）A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子下列说法正确的是（）A．钛和钾都采取图1的堆积方式B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2 周围距离相等且为的CO2有8个D．图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果7.下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是()A．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液B．10 g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2N AC．200 ml1mol/LFe2(SO4 )3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是N AD. 可用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁8.下列有关对定量实验误差分析正确的是A．现需90ml1.0mol/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低B．测定溶液pH的实验中，用润湿的pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果偏高C．中和热实验测定中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——对测定结果无影响D．酸碱中和滴定实验中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高9.利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g) + I2O5(s) 5CO2(g) + I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。
湖北省襄阳五中高考化学模拟试卷(三)(含解析)
湖北省襄阳五中2015届高考化学模拟试卷（三）一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意）1．（6分）下列叙述正确的是（）①73Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：1③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1．A．①②B．②③C．①③D．③④2．（6分）LED产品的使用为城市增添色彩．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图．下列有关叙述正确的是（）A．a处通入O2B．b处为电池正极，发生了还原反应C．通入O2的电极发生反应：O2+4e﹣+4H+=2H2OD．该装置将化学能最终转化为电能3．（6分）已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如图：甲乙丙，下列说法不正确的（）A．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2B．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质4．（6分）某温度下，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系．下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度B．曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气C．该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5D．从反应开始至a 点，ν（CO2）=0.6 mol•L﹣1•min﹣15．（6分）下列说法正确的是（）A．2﹣甲基丙烷的一氯取代物有两种B．和互为同系物C．顺﹣2﹣丁烯与反﹣2﹣丁烯与氢气加成的产物不相同D．的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷6．（6分）下列说法正确的是（）A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B．将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C．检验某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离7．（6分）向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成．经查资料得知：Ag++2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++2H2O．下列分析不正确的是（）A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl （s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl﹣强C．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgClD．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管二、解答题8．（14分）图一为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）．（1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质．装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2．装置①中发生反应的化学方程式是．B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因．（2）乙同学用此套装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中有固体出现．C中若盛放酸性K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进（从图二给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）．（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH3），将图一装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦如图三所示．请回答：装置⑦的作用可能是；若进入装置⑤的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11.2LN2，则NO的转化率是．9．（14分）I、离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为．若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为．（2）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有．a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是（用离子方程式说明）．Ⅱ．甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物．工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=a kJ/mol，为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比（）及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图所示：（1）反应热a0 （填“＞”或“＜”）．（2）若Ⅱ反应的n（CO）起始=10mol、投料比为0.5，A点的平衡常数K A=，B点的平衡常数K B K A（填“＞”或“＜”或“=”）．（3）为提高CO转化率可采取的措施是（至少答出两条）．10．（15分）制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等离子，过程如下：Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水．（1）过程Ⅰ除去的离子是．（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度如下表：CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.6×10﹣2 2.5×10﹣47.8×10﹣4 2.4×10﹣4 1.7×10﹣3①检测Fe3+是否除尽的方法是．②过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因．③除去Mg2+的离子方程式是．④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是．（3）第二次精制要除去微量的I﹣、IO3﹣、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如图：①过程Ⅳ除去的离子是．②盐水b中含有SO42﹣．Na2S2O3将IO3﹣还原为I2的离子方程式是．③过程Ⅵ中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：．三、化学-选修3物质结构与性质（15分）11．（15分）请回答以下问题：（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如图1所示，则该元素对应原子的M 层电子排布式为．（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA﹣ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是．简述你的判断依据．（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示．该晶体的类型属于（选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为．（4）在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在．已知Na+半径是Cl﹣的a倍，Cs+半径是Cl﹣的b倍，请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞边长比为．（5）Fe的一种晶体如下图甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A﹣D图中正确的是．铁原子的配位数是，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g/cm3，则铁的相对原子质量为（设阿伏加德罗常数的值为N A）．四、化学—选修5：有机化学基础（15分）12．（15分）现有分子式为C10H10O2Br2的甲酸酯类芳香族化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应：已知：①其中B、C、D能发生银镜反应②在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子很难发生水解③D和E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水发生取代反应④两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：CH3CH（OH）2→C H3CHO+H2O回答下列问题：（1）X中含氧官能团的名称是（2）C的名称为（3）E→F反应类型是（4）I的结构简式为；（5）E具有的化学性质（选填序号）a、取代反应b、消去反应c、氧化反应d、1molE最多能与1mol NaHCO3反应（6）写出下列反应的化学方程式：①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：②A→B的化学方程式：．湖北省襄阳五中2015届高考化学模拟试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意）1．（6分）下列叙述正确的是（）①73Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：1③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1．A．①②B．②③C．①③D．③④考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；共价键的形成及共价键的主要类型；氯气的化学性质；有机物的结构式．专题：化学用语专题．分析：①根据原子符号的含义以及阳离子中核外电子数=核内质子数﹣电荷数；②同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答；③根据甲烷的分子式来确定，与气体的体积无关；④根据铁与足氯气反应，1个铁失去3个电子来判断，与铁的物质的量无关．解答：解：①73Li+中含有的中子数为4与电子数为2，中子数与电子数之比为2：1，故①正确；②在C2H6分子中极性共价键有6个，非极性共价键有1个，两者数目之比为6：1，故②错误；③甲烷（CH4）气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1，故③正确；④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为3：1．故④错误；故选C．点评：本题涉及到的知识点较多，难度不大，注意相关知识的掌握．2．（6分）LED产品的使用为城市增添色彩．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图．下列有关叙述正确的是（）A．a处通入O2B．b处为电池正极，发生了还原反应C．通入O2的电极发生反应：O2+4e﹣+4H+=2H2OD．该装置将化学能最终转化为电能考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：A、由电子流向可知a为负极，b为正极，以此判断；B、b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；C、通氧气的一极为b极，b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；D、该装置的能量转换有化学能、电能和光能等b．解答：解：A、由电子流向可知a为负极，b为正极，负极上发生氧化反应，通入氢气，正极上发生还原反应，通入的是氧气，故A错误；B、b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，发生还原反应，故B正确；C、通氧气的一极为b极，b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故C错误；D、该装置的能量转换有化学能、电能和光能，故D错误．故选B．点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，本题注意根据图示电子的流向判断电源的正负极为解答该题的关键．3．（6分）已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如图：甲乙丙，下列说法不正确的（）A．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2B．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质考点：无机物的推断．分析：A．若乙为NaHCO3，A为氢氧化钠，则甲为二氧化碳，丙可以为碳酸钠；B．若A为硝酸，则甲为铁，乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁；C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则甲为氯化铝，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠；D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则A为铁，甲可以为氯气，乙为氯化铁，丙为氯化亚铁．解答：解：A．若乙为NaHCO3，A为氢氧化钠，则甲为二氧化碳，丙可以为碳酸钠，所以丙不一定是CO2，故A错误；B．若A为硝酸，则甲为铁，乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁，甲与丙反应可生成乙，故B正确；C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则甲为氯化铝，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，故C正确；D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则A为铁，甲可以为氯气，乙为氯化铁，丙为氯化亚铁，故D正确．故选：A．点评：本题考查无机物的推断，侧重于物质转化关系的判断应用，物质性质的分析应用的综合考查，为高频考点，题目主要考查符合转化关系的特征物质和特征反应，量不同产物不同，条件不同产物不同，难度不大．4．（6分）某温度下，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系．下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度B．曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气C．该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5D．从反应开始至a 点，ν（CO2）=0.6 mol•L﹣1•min﹣1考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．分析：A、由图可知，曲线Ⅰ到达平衡的时间缩短，反应速率加快，平衡时氢气的物质的量增大，平衡向逆反应移动；B、条件改变如果是充入氦气，体积一定各组成份的浓度不变，平衡不移动，反应速率不变；C、由图可知，T℃时平衡时氢气的物质的量为2mol，参加反应的氢气的物质的量为8mol﹣2mol=6mol，氢气的浓度变化量为3mol/L，据此结合三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；D、由图可知，a点氢气的物质的量为4.4mol，参加反应的氢气的物质的量为8mol﹣4.4mol=3.6mol，氢气的浓度变化量为=1.8mol/L，根据v=，计算v（H2），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（CO2）．解答：解：A、由图可知，曲线Ⅰ到达平衡的时间缩短，反应速率加快，平衡时氢气的物质的量增大，平衡向逆反应移动，正反应放热反应，说明是升高温度，故A错误；B、条件改变如果是充入氦气，体积一定各组成份的浓度不变，平衡不移动，反应速率不变，而曲线Ⅱ速率加快，氢气的量变少，平衡移动，故B错误；C、由图可知，T℃时平衡时氢气的物质的量为2mol，参加反应的氢气的物质的量为8mol﹣2mol=6mol，氢气的浓度变化量为3mol/L，则：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）开始（mol/L）：3 4 0 0变化（mol/L）：1 3 1 1平衡（mol/L）：2 1 1 1故该温度下平衡常数k==0.5，故C正确；D、由图可知，a点氢气的物质的量为4.4mol，参加反应的氢气的物质的量为8mol﹣4.4mol=3.6mol，氢气的浓度变化量为=1.8mol/L，故v（H2）==0.9mol•L﹣1•min﹣1，故D﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（CO2）=v（H2）=0.3mol•L错误；故选C．点评：本题考查物质的量浓度随时间变化曲线、化学平衡常数、化学反应速率的有关计算、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意分析曲线的变化特点．5．（6分）下列说法正确的是（）A．2﹣甲基丙烷的一氯取代物有两种B．和互为同系物C．顺﹣2﹣丁烯与反﹣2﹣丁烯与氢气加成的产物不相同D．的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷考点：同分异构现象和同分异构体；有机化合物命名；芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：A．根据等效氢位置判断氯代烃的种类；B．同系物结构相似，物质类别也相同；C．因为加氢后双键变为单键，单键是一样的；D．根据命名原则对烷烃命名．解答：解：A.2﹣甲基丙烷有两种氢原子，故一氯代物有两种，故A正确；B．羟基和苯环相连属于酚类，羟基和苯环侧链相连属于芳香醇，二者类别不同，不属于同系物，故B错误；C．因为加氢后双键变为单键，单键可以旋转，双键不能旋转，所以单键是一样的，顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氢产物均为丁烷，故C错误；D．该烷烃最长碳链为5，主链为戊烷，有两个甲基，命名为：2，3﹣二甲基戊烷，故D错误；故选A．点评：本题考查了同分异构体及同系物判断、烷烃的命名，较基础，注意酚类和芳香醇的区别．6．（6分）下列说法正确的是（）A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B．将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C．检验某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离考点：铁的化学性质；常见离子的检验方法；二氧化硫的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：元素及其化合物．分析：A、溶液中氧化性Fe3+＞Cu2+，铁先和铁离子反应后再和铜离子反应，所以固体剩余一定含铜；B、CO2和SO2混合气体通入BaCl2溶液中不反应，通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化碳不反应，二氧化硫溶于水形成亚硫酸，溶液中硝酸根离子具有强氧化性能氧化亚硫酸；C、依据检验氯离子和硫酸根离子的实验方法分析；D、NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物加热发生反应；解答：解：A、将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，Fe先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，如果反应有剩余，必定含有Cu，故A错误；B、将CO2和SO2混合气体通入BaCl2溶液中，由于无法弱酸制强酸，因此反应不进行，通入Ba（NO3）2溶液中，由于HNO3可以把H2SO3氧化为H2SO4，因此有BaSO4沉淀生成，故B错误；C、检验某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、若生成白色沉淀，说明含有硫酸根离子，加入AgNO3溶液生成白色沉淀说明含有氯离子，故C正确；D、NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物加热，两者反应了生成NH3，而不是分离，故D错误；故选C．点评：本题考查物质性质的分析判断，离子检验方法，注意硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，题目难度中等．7．（6分）向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成．经查资料得知：Ag++2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++2H2O．下列分析不正确的是（）A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl （s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl﹣强C．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgClD．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A、AgCl浊液中存在AgCl的溶解平衡；B、Ag+与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl （s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）正向移动；C、浓硝酸能够中和一水合氨，使反应Ag++2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++2H2O逆向移动，二氨合银离子生成银离子，与溶液中的氯离子结合；D、银镜反应后的试管壁上是银单质，其不能和氨水反应．解答：解：A、因为是浊液，所以存在沉淀溶解平衡，故A正确；B、Ag+与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl （s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）正向移动，说明NH3结合Ag+能力比Cl﹣强，故B正确；C、浓硝酸能够中和一水合氨，使反应Ag++2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++2H2O逆向移动，二氨合银离子生成银离子，与溶液中的氯离子结合生成沉淀，所以加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl，故C 正确；D、银镜反应后的试管壁上是银单质，银离子能够与氨水反应，银单质不能，故D错误；故选D．点评：本题考查了沉淀的溶解平衡的移动，注意银离子能够与氨水反应，银单质不能，题目难度中等．二、解答题8．（14分）图一为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）．（1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质．装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2．装置①中发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O．B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因A中产生了NO，2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕）⇌N2O4（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅．（2）乙同学用此套装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中有固体出现．C中若盛放酸性K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是Cr2O72﹣+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42﹣+H2O（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f（从图二给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）．（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH3），将图一装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦如图三所示．请回答：装置⑦的作用可能是吸收未反应的NO；若进入装置⑤的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11.2LN2，则NO的转化率是60%．考点：性质实验方案的设计；实验装置综合．分析：（1）装置①用于实验室制备NH3，铵盐与碱加热制备；一氧化氮易被氧气氧化成红棕色的二氧化氮，所以B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成，二氧化氮中存在一个平衡，会转化为无色的四氧化二氮，温度降低，平衡向正反应方向移动，所以U型管底部颜色越浅；（2）K2Cr2O7中的铬为+6价具有强氧化性，二氧化硫中的硫为+4价的硫具有还原性，发生氧化还原反应，据此书写化学方程式；欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液需将C 装置换成f，或将e、m依次连接在B、C之间；（3）硫酸亚铁吸收NO，Fe2++NO=Fe（NO）2+生成配合物；根据反应6NO+4NH3═5N2+6H2O计算NO的转化率．解答：解：（1）装置①用于实验室制备NH3，化学反应为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，是因为A中产生了NO，2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕）⇌N2O4（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；A中产生了NO，2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕）⇌N2O4（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅；（2）K2Cr2O7中的铬为+6价具有强氧化性，二氧化硫中的硫为+4价的硫具有还原性，发生氧化还原反应，+6铬变为产物中的+3价铬，二氧化硫中+4价的硫变为产物中+6价的硫，反应的离子方程式为Cr2O72﹣+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42﹣+H2O，欲制得纯净干燥的SO3，需用浓硫酸干燥需选e，不能选f，然后用m收集，将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f，故答案为：Cr2O72﹣+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42﹣+H2O；将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f；（3）装置①、装置②分别制NO和NH3，在⑤中二者发生氧化还原反应生成氮气，可能混有NO或氨气，⑥可吸收水或氨气，因一氧化氮与二价铁形成配位键，溶液中淡绿色的二价铁变成棕色的一氧化氮配合物，反应为FeSO4+NO=Fe（NO）SO4，装置⑦的作用吸收未反应的NO；在一定条件下反应中气体的体积之比等于物质的量之比，6NO+4NH3═5N2+6H2O6 5V 11.2L，解得V=13.44L，则NO的转化率为×100%=60%，故答案为：吸收未反应的NO； 60%．点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大，注意常见气体的制备及性质．9．（14分）I、离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．（1）钢制品应接电源的负极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣．若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为H2 ．（2）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有bd．a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，不能（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式说明）．Ⅱ．甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物．工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=a kJ/mol，为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比（）及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图所示：（1）反应热a＜0 （填“＞”或“＜”）．（2）若Ⅱ反应的n（CO）起始=10mol、投料比为0.5，A点的平衡常数K A=1，B点的平衡常数K B=K A（填“＞”或“＜”或“=”）．（3）为提高CO 转化率可采取的措施是减小投料比、较低温度、增大压强、分离出CH 3OH （至少答出两条）．考点： 原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；盐类水解的应用．分析： I 、（1）依据电镀原理分析，钢铁上镀铝是利用铝做阳极，钢铁做阴极，由有机阳离子、Al 2Cl 7﹣和AlCl 4﹣组成的离子液体做电解液来实现；改用AlCl 3水溶液作电解液是溶液中氢离子在阴极放电生成氢气；（2）铝热反应需要引发剂引发高温反应，用少量氯酸钾和镁条引发，点燃镁条燃烧放热使氯酸钾分解生成氧气助燃产生反应引发所需要的温度；铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量H 2SO 4，滴加KSCN 溶液无明显现象，说明无铁离子，但不能说明固体中不含氧化铁，因为铝热反应生成铁，溶解于硫酸中铁可以还原铁离子为亚铁离子分析书写离子方程式； Ⅱ、（1）分析图象可知，一氧化碳转化率随温度升高减小，说明平衡逆向进行分析反应能量变化；（2）结合投料比较少氢气物质的量，依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，得到A 点的平衡常数，AB 是相同温度下的平衡，平衡常数只随温度变化分析；（3）为提高CO 转化率，可以增加氢气量，提2014-2015学年高一氧化碳的转化率，反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，依据反应特征和平衡移动原理分析提2014-2015学年高一氧化碳转化率的条件是平衡正向进行．解答： 解：I 、（1）依据电镀原理分析，钢铁上镀铝是利用铝做阳极与电源正极相连，钢铁做阴极与电源负极相连，由有机阳离子、Al 2Cl 7﹣和AlCl 4﹣组成的离子液体做电解液来实现，离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，则阴极反应生成铝是发生的还原反应，铝元素化合价降低，分析离子液体成分，结合电荷守恒分析可知是Al 2Cl 7﹣得到电子生成，电极反应为：4Al 2Cl 7﹣+3e ﹣=Al+7AlCl 4﹣；改用AlCl 3水溶液作电解液是溶液中氢离子在阴极放电生成氢气，2H ++2e ﹣=H 2↑；故答案为：负；4Al 2Cl 7﹣+3e ﹣=Al+7AlCl 4﹣；H 2 ；（2）铝热反应需要引发剂引发高温反应，用少量氯酸钾和镁条引发，点燃镁条燃烧放热使氯酸钾分解生成氧气助燃产生反应引发所需要的温度；铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量H 2SO 4，滴加KSCN 溶液无明显现象，说明无铁离子，但不能说明固体中不含氧化铁，因为铝热反应生成铁，溶解于硫酸中铁可以还原铁离子为亚铁离子，离子方程式为：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O ，Fe+2Fe 3+=3Fe 2+；故答案为：bd ；不能；Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O ，Fe+2Fe 3+=3Fe 2+；Ⅱ、（1）图象可知，一氧化碳转化率随温度升高减小，说明平衡逆向，正反应为放热反应，a ＜0，故答案为：＜；。
湖北省襄阳市高二化学3月月考试题(含解析)(2021年整理)
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湖北省襄阳市2016-2017学年高二化学3月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量:H ：1 C：12 N： 14 O: 16 Na： 23 Cu: 64 Br: 80一、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关有机物的说法正确的是( ）A．汽油、柴油和润滑油属于烃的衍生物,动物油、植物油属于高级脂肪酸的甘油酯B．裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴C．用灼烧的方法可以区别蚕丝和人造纤维D．淀粉和纤维素的分子式为(C6H10O5)n，它们互为同分异构体【答案】C【解析】A．汽油、柴油和润滑油属于烃的混合物，动物油、植物油属于高级脂肪酸的甘油酯，故A错误；B．裂化汽油只含有烯烃,能与溴水发生加成反应，不可以用于萃取溴水中的溴，故B错误；C．蚕丝灼烧有烧焦的羽毛气味，用灼烧的方法可以区别蚕丝和人造纤维，故C正确；D．淀粉和纤维素的分子式为（C6H10O5）n，但它们不是同分异构体，故D错误；答案为C.2．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 ( ）A．C5H12 B．C 3H6 C．CH4O D．C2H4Cl2【答案】C3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )A．标准状况下,1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为(7/22.4)N AB．1 mol甲基（—CH3)所含的电子总数为9N AC．0。
湖北高二高中化学月考试卷带答案解析
湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.二氯化二硫（S 2Cl 2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。
常温下，S 2Cl 2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S 2Cl 2+2H 2O=SO 2↑+3S↓+4HCl ，下列说法中错误的是( )A ．S 2Cl 2的结构式为Cl ﹣S ﹣S ﹣ClB ．反应中SO 2是还原产物，S 是氧化产物C ．S 2Cl 2为含有极性键和非极性键的分子D ．反应中，生成1molSO 2，转移电子为3mol2.有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期，Z 、M 同主族，X +与M 2-具有相同的电子层结构，离子半径：Z 2->W -；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是( ) A ．X 、M 两种元素只能形成X 2M 型化合物B ．由于W 、Z 、M 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C ．元素Y 、Z 、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D ．元素W 和M 的某些单质可作为水处理的消毒剂3.已知：H 2O （g ）＝H 2O （l ） ΔH 1＝－Q 1kJ·mol －1；C 2H 5OH （g ）＝C 2H 5OH （l ） ΔH 2＝－Q 2kJ·mol －1；C 2H 5OH （g ）＋3O 2（g ）===2CO 2（g ）＋3H 2O （g ） ΔH ＝－Q 3kJ·mol －1。
若23g 液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( ) A ．Q 1＋Q 2＋Q 3 B ．1.5Q 1－0.5Q 2＋0.5Q 3 C ．0.5Q 1－0.5Q 2＋0.5Q 3 D ．0.5（Q 1＋Q 2＋Q 3）4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、SO 42-、Cl －B ．c （AlO 2-）="0.1" mol•L -1的溶液中：Na ＋、K ＋、HCO 3-、Cl － C ．=1×10－13mol·L －1的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl －、NO 3－D ．水电离的c （H ＋）=1×10－13mol·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、AlO 2－CO 32-5.常温下，下列有关叙述正确的是( )A ．NaB 溶液的pH ＝8，c(Na ＋)－c(B －)＝9.9×10－7mol/LB ．Na 2CO 3溶液中，2c(Na ＋)＝c(CO 32－)＋c(HCO 3－)＋c(H 2CO 3)C ．pH 相等的①NH 4NO 3、②(NH 4)2SO 4、③NH 4HSO 4三种溶液中，c(NH 4+)大小顺序为：①＞②＞③D ．10 mL pH ＝12的NaOH 溶液中加入pH ＝2的HA 溶液至pH 为7，则所得溶液V(总)＝20 mL6.下列叙述中错误的是(用N A 代表阿伏加德罗常数的值) ( ) ①46gNO 2和N 2O 4的混合气体中含N 原子总数为N A ；②用含0.1molFeCl 3的溶液与足量沸水反应制得的Fe (OH)3胶体中胶粒数为0.1N A ； ③7.8g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023；④标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为N A ； ⑤等物质的量的NH 4+和OH -含电子数均为10N A A ．①②③④⑤ B ．①③④⑤C ．②③④⑤D ．③④⑤7.某温度下将Cl 2通入KOH 溶液中，反应后得到KCl 、KClO 、KClO 3的混合溶液，经测定ClO －与ClO 3－的物质的量浓度之比为3:1，则Cl 2与KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A ．2:1 B ．4:3 C ．1:3 D ．3:18.下列离子方程式正确的是( )A ．氯气通入水中： Cl 2+H 2O ＝2H ++ Cl －+ ClO －B ．过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl 2＋2Fe 2＋＋4Br －＝6Cl －＋2Fe 3＋＋2Br 2C ．醋酸溶液中加入少量氢氧化钠：H ＋＋OH －＝H 2OD ．NaHCO 3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：2HCO 3－＋2OH －＋Ba 2+＝ BaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2O9.氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：①NaNH 2+H 2O ＝NaOH+NH 3↑ ②NaH+H 2O==NaOH+H 2↑，下列叙述正确的是( ) A ．氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐 B ．方程式②中，每生成1mol H 2转移1 mol 电子 C ．熔融氢化钠不导电D ．方程式①中，氨基钠是还原剂10.如图，其中甲池的总反应式为：2CH 3OH+3O 2+4KOH=2K 2CO 3+6H 2O 。
湖北省部分中学2014～2015学年度下学期期中考试高二年级化学试题(B卷)
湖北省部分中学2014～2015学年度下学期期中考试高二年级化学试题（B卷）第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．第三能层所含的能级数为A．18 B．3 C．8 D．22．符号为N的能层最多能容纳的电子数为)A．18 B．32 C．50 D．723．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不．正确的是A．该元素原子中共有25个电子B．该元素原子核外有4个能层C．该元素原子最外层共有2个电子D．该元素原子M电子层共有8个电子4．某元素基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是A．第三周期ⅡB族B．第四周期ⅡB族C．第四周期Ⅶ族D．第四周期ⅧB族5．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为A．只有s区B．只有d区C．s区、d区和ds区D．d区和ds区6．X和Y都是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为(m－n)C．电负性X＞Y D．第一电离能X＜Y7．下列各组元素各项性质比较正确的是A．第一电离能：B＞Al＞Ga B．电负性：F＞N＞OC．最高正价：F＞S＞Si D．原子半径：P＞N＞C8．下列说法正确的是A．π键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中含π键9．已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。
参考下表中化学键的键能数化学键H—H H—Cl H—Br H—I键能kJ·mol－1436.0 431.8 366 298.7 A．氢气C．溴化氢D．碘化氢10．下列分子中含有两个π键的是A ．O 2B ．N 2C ．H 2OD ．C 2H 4 11．下列共价化合物中，共价键的键能最大的是A ．HFB ．HClC ．HBrD ．HI12．若AB n 的中心原子A 上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是A ．若n ＝2，则分子的立体结构为V 形B ．若n ＝3，则分子的立体结构为三角锥形C ．若n ＝4，则分子的立体结构为正四面体形D ．以上说法都不正确13．在我国南海300～500 m 海底深处沉积物中存在着大量的“可燃冰”，其主要成分为甲烷水合物。
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湖北省襄阳五中2014-2015学年高二下学期月考化学试卷（3月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分）1．（3分）下列有关化学用语正确的是（）A．F e的价层电子排布式为3d64s2B．35Br的电子排布式可简写为4s24p5C．N H4Cl的电子式为D．氯离子结构示意图为2．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了泡利原理3．（3分）以下有关元素性质的说法不正确的是（）A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb②O、S、Se③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+4．（3分）下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对B．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D．s p3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°5．（3分）石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则如图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）A．10个B．14个C．18个D．21个6．（3分）下列有关晶体的说法中正确的是（）A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子7．（3分）下列说法正确的是（）A．钛和钾都采取图1的堆积方式B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围距离相等且为acm的CO2有8个D．图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果8．（3分）下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是（）A．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液B．10 g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2N AC．200 ml1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42﹣离子数的总和是N AD．可用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁9．（3分）下列有关对定量实验误差分析正确的是（）A．现需90mL1.0mol/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制﹣﹣溶液浓度偏低B．测定溶液pH的实验中，用润湿的pH试纸测定新制氯水的pH﹣﹣测定结果偏高C．中和热实验测定中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中﹣﹣对测定结果无影响D．酸碱中和滴定实验中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡﹣﹣测定结果偏高10．（3分）利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图．下列说法不正确的是（）A．T2时，0～0.5 min内的反应速率v（CO）=1.6mol/（L•min）B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：K b＞K d11．（3分）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：p（Ba2+）=﹣lgc （Ba2+），p（SO42﹣）=﹣lgc（SO42﹣）．下列说法正确的是（）A．该温度下，Ksp （BaSO4）=1.0×10﹣24B．a点的Ksp （BaSO4）小于b点的Ksp （BaSO4）C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点12．（3分）小组同学查阅资料，得到了Na2CO3（aq）与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下．下列说法错误的是（）（注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计）A．△H1＜△H2B．若反应HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O的熵增效应大于吸热效应，则其在常温常下能自发进行C．C O32﹣（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（△H1+△H2﹣△H3）kJ/molD．相同条件下，结合H+的能力：CO32﹣＞HCO3﹣13．（3分）25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L 的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＞HY＞HXB．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10﹣5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．H Y与HZ混合，达到平衡时：c（H+）=+c（Z﹣）+c（OH﹣）14．（3分）﹣定温度下，向300mL l mol/L的NaOH溶液中通入bmol CO2，下列说法正确的是（）A．通入CO2过程中溶液中的Kw减小B．b=0.3与6=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同C．当b=0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）15．（3分）下列有关化学反应原理的说法不正确的是（）A．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高B．过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于判断过程发生的速率C．电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解D．溶解度较小的BaSO4在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO316．（3分）碱性硼化钒（VB2）﹣空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5．用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示．当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（）A．V B2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O﹣22e﹣=V2O5+2B2O3+22H+B．外电路中电子由c电极流向VB2电极C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L二、解答题（共5小题，满分52分）17．（8分）按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：（1）平面三角形分子：分子式，中心原子杂化方式是．（2）三角锥形分子：分子式，VSEPR模型的名称为．（3）正四面体形分子：结构式（4）与O22+互为等电子体的一种化合物的分子式为，O22+的电子式可表示为，1molO22+中含有的π键数目为．18．（9分）（1）已知在一定条件下的反应4HCl+O2=2Cl2+2H2O中，有4mol HCl被氧化时，放出120kJ的热量，且则断开1mol H﹣O 键与断开1mol H﹣Cl 键所需能量相差为KJ．（2）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：晶体NaCl KCl CaO晶格能/（kJ•mol﹣1）786 715 3401四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是．（3）已知AlCl3熔点190℃，沸点183℃，结构如图2所示：AlCl3晶体内含有的作用力有（填序号）．A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．范德华力F．氢键（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构（如图3），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为．19．（14分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g），反应过程如下．2P（s）+3C12（g）=2PCl3（g）△H=﹣612kJ•mol﹣12P（s）+5C12（g）=2PCl5（g）△H=﹣798kJ•mol﹣1请回答下列问题．（1）气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为：．（2）PCl5生成PCl3和C12是一个可逆反应，向5.0L密闭容器中充入0.1molPCl5（g），反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化关系如图所示．①实验b中PCl5的平衡分解率为，其他条件不变，在该实验中再加0.1mol PCl5（g），平衡分解率（填“增大”、“减小”或“不变”）．②与实验a相比，c改变的条件是，判断依据是．（3）PCl5露置于潮湿空气中，能水解生成两种酸，其化学方程式为（4）人的牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×10﹣37）．为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×10﹣60）．写出该反应的离子方程式；该反应的平衡常数为．20．（11分）工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3A=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O 根据题意完成下列填空：（1）反应物A的化学式为，属于晶体．（2）生成物中由分子组成的物质属于极性分子的是（写分子式），由分子组成的晶体中熔点较高的是（写分子式），由分子组成的晶体中密度较大的是（写分子式）（3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，请用一个化学方程式来表示它们的非金属性的大小，并请写出其中电负性较小的元素原子的价层电子排布图：．（4）制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式中除氢外，其余原子的第一电离能由大到小的顺序（5）冰晶石（Na3AlF6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如图所示，●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是（填具体的微粒符号）．21．（10分）金属镁是六方最密堆积，金属铜是面心立方最密堆积，如图分别给出它们的堆积状况和晶胞示意图，它们空间利用率相同，假定镁、铜原子均为刚性小球，已知球的半径分别为R1厘米、R2厘米，阿伏伽德罗常数N A（1）镁原子在二维空间的配位数为（2）位于晶胞中部的鎂原子与离它最近两平面（填“相离”或“相切”或”相交”）（3）请用含R1、N A的数学式子表达金属镁的密度：g/cm3（根号带在分子上）（4）铜原子在三维空间的配位数为（5）晶胞中面心上的六个铜原子构成的空间几何体名称为（6）请用含R2、N A的数学式子表达金属铜的密度：g/cm3（根号带在分子上）湖北省襄阳五中2014-2015学年高二下学期月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分）1．（3分）下列有关化学用语正确的是（）A．F e的价层电子排布式为3d64s2B．35Br的电子排布式可简写为4s24p5C．N H4Cl的电子式为D．氯离子结构示意图为考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．根据铁的核电荷数及工作原理写出铁的价层电子排布式；B．的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，而溴的前3层核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10；C．氯离子为阴离子，电子式中必须标出所带电荷；D．氯离子的核外电子总数为18，最外层为8个电子．解答：解：A．Fe的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，所以Fe的价层电子排布式为3d64s2，故A正确；B．35Br元素为35号元素，原子核外有35个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p5，所以不能用4s24p5表示，故B错误；C．氯化铵中，氯离子为阴离子，电子式中需要标出所带电荷，氯化铵正确的电子式为：，故C错误；D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子正确的结构示意图为：，故D错误；故选A．点评：本题考查了电子式、核外电子排布式、离子结构示意图等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别．2．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了泡利原理考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反；B、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同；C、根据构造原理判断；D、简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子．解答：解：A、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故A错误；B、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故B错误；C、L层只有2s、2p能级，2s、2p能级能量比3s、3p、3d能级低，故M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高，故C正确；D、某一基态2p能级上仅有4个电子，这4个电子分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，该排布图违背了洪特规则，故D错误．故选C．点评：本题考查核外电子排布规律与运动状态，难度不大，注意理解核外电子的运动状态的描述．3．（3分）以下有关元素性质的说法不正确的是（）A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb②O、S、Se③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+考点：原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．分析：A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；B、同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；C、同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；D、该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价．解答：解：A、核外电子排布：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，则①为Si、②为N、③为C、④为S，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Si＞C＞N，Si＞S，故Si原子半径最大，即①的原子半径最大，故A正确；B、同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，③＞④＞②＞①，故B正确；C、同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故①Na、K、Rb电负性依次减小，②O、S、Se的电负性依次减小③Na、P、Cl的电负性依次增大，故C正确；D、该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，故D错误，故选D．点评：本题考查核外电子排布、微粒半径比较、电离能与电负性等，难度中等，注意理解电离能与元素化合价关系、同周期第一电离能发生突跃原理．4．（3分）下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对B．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D．s p3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：A、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子；B、价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；C、杂化前后的轨道数不变，空间伸展方向发生变化；D、根据其空间构型判断夹角．解答：解：A、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的P 轨道形成π键，故A错误；B、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体，如水分子中价层电子对个数=2+×（6﹣2×1）=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，故B正确；C、杂化前后的轨道数不变，轨道的形状发生了改变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，故C正确；D、sp3、sp2、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，故D正确．故选：A．点评：本题考查杂化轨道和杂化理解，侧重分子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，题目难度中等．5．（3分）石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则如图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）A．10个B．14个C．18个D．21个考点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：利用均摊法计算每个六元环利用的碳原子个数，从而计算7个六元环完全占有的碳原子数．解答：解：根据图片知，每个碳原子被3个六元环占有，利用均摊法知，每个六元环含有碳原子个数=×6×7=14，故选B．点评：本题考查了晶胞的计算，利用均摊法进行分析解答，难度不大．6．（3分）下列有关晶体的说法中正确的是（）A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：A．分子晶体在固态时也不导电；B．分子晶体内存在范德华力，也可能存在共价键；C．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列；D．金属晶体中含有金属阳离子和自由电子．解答：解：A．分子晶体在固态时也不导电，如HCl在水溶液中导电，其在固态是不导电，HCl属于分子晶体，故A错误；B．分子晶体内存在范德华力，也可能存在共价键，如干冰的晶体中存在范德华力，分子内C 与O之间存在共价键，故B错误；C．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X﹣射线衍射图谱反映出来．因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X﹣射线衍射实验，故C正确；D．金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，没有阴离子，离子晶体中含有阳离子和阴离子，故D错误．故选C．点评：本题考查内容较多，涉及晶体检验、化学键、范德华力以及晶体的构成等，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．7．（3分）下列说法正确的是（）A．钛和钾都采取图1的堆积方式B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围距离相等且为acm的CO2有8个D．图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果考点：晶胞的计算．专题：化学键与晶体结构．分析：A．根据图1判断紧密堆积方式判断；B．在二维空间里的非密置层放置，在三维空间堆积形成A2型紧密堆积，据此判断；C．判断晶胞类型，根据配位数判断；D．根据晶胞类型判断密置层堆积方式．解答：解：A．图1表示的堆积方式为A3型紧密堆积，K采用A2型紧密堆积，故A错误；B．在二维空间里的非密置层放置，在三维空间堆积形成A2型紧密堆积，得到体心立方堆积，故B错误；C．干冰晶体的晶胞属于面心立方晶胞，配位数为12，即每个CO2周围距离相等且为acm的CO2有12个，故C错误；D．该晶胞类型为面心立方，则堆积方式为A1型密堆积，即金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积，故D正确；故选D．点评：本题考查晶体结构的堆积模型和晶胞结构，难度不大，要牢固掌握基础知识．8．（3分）下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是（）A．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液B．10 g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2N AC．200 ml1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42﹣离子数的总和是N AD．可用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁考点：阿伏加德罗常数；金属冶炼的一般原理；物质的分离、提纯和除杂．分析：A、向FeCl3溶液中通足量Cl2后，可除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，但不能煮沸，煮沸会导致FeCl3水解；B、乙醇水溶液中溶剂水中含有氢原子，依据乙醇和溶剂水中所含氢原子计算判断；C、Fe3+水解，则铁离子的数目减少；D、活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼．解答：解：A、除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，溶液中通入足量Cl2后，反应为；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，但不能煮沸，煮沸会导致FeCl3水解，最终生成氢氧化铁沉淀，得不到纯净的FeCl3溶液，故A错误；B、10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目=（）×N A=1.2N A，故B正确；C、200mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中溶质为0.2mol，含阴阳离子物质的量=0.2mol×2+0.2mol×3=1mol，因Fe3+水解，则铁离子的数目减少，则Fe3+和SO42﹣离子数的总和小于N A，故C错误；D、Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，如果电解氯化镁溶液，阴极上氢离子放电而不是镁离子反应，所以得不到Mg单质，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是除杂方法分析，溶液中微粒的计算应用，注意盐类水解和电解原理的判断，掌握基础是关键，题目较简单．9．（3分）下列有关对定量实验误差分析正确的是（）A．现需90mL1.0mol/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制﹣﹣溶液浓度偏低B．测定溶液pH的实验中，用润湿的pH试纸测定新制氯水的pH﹣﹣测定结果偏高C．中和热实验测定中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中﹣﹣对测定结果无影响D．酸碱中和滴定实验中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡﹣﹣测定结果偏高考点：配制一定物质的量浓度的溶液；测定溶液pH的方法；中和滴定；中和热的测定．分析：A．配制90mL溶液应选择100mL容量瓶，依据容量瓶规格计算溶质的质量；B．氯水中次氯酸具有漂白性；C．将Na OH溶液缓慢倒入盛有盐酸的烧杯中，会使热量损失；D．滴定前无气泡而滴定后有气泡，那么气泡体积会使液面上升，代入计算的标准液体积就减小．解答：解：A．配制90mL1.0mol/LNaOH溶液，应选择100mL容量瓶，需要溶质的质量=1.0mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g，称取3.6gNaOH固体配制，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A正确；B．氯水中次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，故B错误；C．将NaOH溶液缓慢倒入盛有盐酸的烧杯中，会使热量损失，造成中和热测量数值偏小，故C错误；D．滴定前无气泡而滴定后有气泡，那么气泡体积会使液面上升，代入计算的标准液体积就减小了，C待=C标×，测定结果偏小，故D错误；故选：A．点评：本题考查了实验误差分析，明确实验原理是解题关键，题目难度中等．10．（3分）利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图．下列说法不正确的是（）A．T2时，0～0.5 min内的反应速率v（CO）=1.6mol/（L•min）B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：K b＞K d考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．分析：A．根据三段式计算出参加反应的CO的物质的量，再根据v（CO）=进行计算；B．c点为交点，各气体物质的量分别相等，但温度不同；C．反应前后气体体积不变，压强变化对平衡无影响；D．b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明反应进行的程度大．解答：解：A．a点时：5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s）起始量/mol 4 0转化量/mol x xa点量/mol 4﹣x x。