第1节水溶液学案

第1节水溶液学案（一）
[考纲要求]
1、知道水的离子积常数。

2、了解强弱电解质的概念及电离方程式书写。

[知识梳理]
一、水的电离
1、水的电离方程式为________________。

水的电离是一个________过程，在一定的条件下可以达到电离平衡，平衡常数为________。

2、[H+][OH-]=K[H2O]，在一定温度下，K与[H2O]都是常数，其乘积也必然是常数，因此[H+][OH-]也是常数，我们可以用式子表示为________________________，式中K W称为水的离子积常数，简称为水的离子积。

说明：①任何水溶液中均存在水的电离平衡。

水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他酸碱盐溶液，常温下K W=[H+]·[OH-]=10-14mol2·L-2。

②K W是温度的函数，与[H+]、[OH-]的变化无关。

3、影响水电离平衡的因素
（1）温度：水的电离是________热过程，升高温度水的电离程度________，降低温度水的电离程度________。

（2）加入酸或碱：使溶液中[H+]或[OH-]增大，________水的电离，水的电离程度________。

（3）加入能水解的盐：由于盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子能结合水电离出的H+或OH-生成________或________，________了水的电离。

例1、某温度下，纯水中，c(H+)=2×10-7mol/L，则此时水的c(OH-)=_______，保持温度不变，加入稀H2SO4，使c(H+)=5×10-6mol/L，则c(OH-)=________
（跟踪练习1）纯水在25℃和80℃的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为（）
A、大于
B、等于
C、小于
D、不能肯定
（跟踪练习2）水的电离过程为H2O===H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14mol/L-2,K(35℃)=2.1×10-14mol/L-2,则下列叙述正确的是（）
A、c(H+)随着温度的升高而降低
B、在35℃时，[H+]>[OH-]
C、水的电离百分率α(25℃)>α(35℃)
D、水的电离是吸热的
二、电解质在水溶液中的存在形态
1、在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。

在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。

注意：①电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。

②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。

③电解质导电必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质。

如：CO2、SO2、NH3等气体不是电解质，它们溶于水后所得的化合物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O则是电解质。

④电解质溶液的导电性取决于自由移动离子的浓度和离子所带的电荷。

电解质溶液的导电不同于金属的导电。

2、在水溶液中________的电解质称为强电解质，_________、________和________是强电解质。

3、在水溶液中________的电解质称为弱电解质，________、________和________都是弱电解质。

注意：①CaCO3、BaSO4等虽难溶于水，但溶解部分完全电离，它们是强电解质。

②HgCl2等极少数的盐是弱电解质。

③钾、铵等的酸式盐一般为强电解质。

④溶质分子或离子与溶剂________的作用叫做溶剂化作用。

5、电解质电离方程式的书写
（1）强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“________”。

如H2SO4=________，Ba(OH)2=________
（2）弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“________”
①一元弱酸、弱碱一步电离
CH3COOH________
NH3·H2O________
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）。

如：H2CO3________________ HCO-3________________
③多元弱碱分步电离（较复杂），在中学阶段要求一步写出。

如：Fe(OH)3________________
（3）酸式盐在熔融或溶解条件下的电离
如：NaHSO4________________________（熔融）
NaHSO4________________________（溶解）
NaHCO3________________________(溶解)
HCO-3________________________________（溶解）
例2、下列物质：①熔融的NaCl ②NaOH溶液③Cu ④SO2⑤BaSO4
⑥石墨⑦液态HCl ⑧NH4HCO3
能够导电的有________________，强电解质有________________
（跟踪练习1）下列叙述中正确的是（）
A、物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B、二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质
C、1L 0.1mol·L-1的H2SO4溶液中含有0.2mol的H+
D、1L 0.2mol·L-1的H2SO3溶液中含有0.2mol的H+
[当堂检测]
1、把1mL 0.1mol·L-1的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中水电离产生的H+浓度为（）
A、1×10-4mol·L-1
B、1×10-8mol·L-1
C、1×10-11mol·L-1
D、1×10-10mol·L-1
2、下列说法正确的是（）
A、HCl溶液中无OH-
B、NaOH溶液中无H+
C、NaCl溶液中既无H+又无OH-
D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-,且K W=[H+][OH-]=10-14mol2·L-2
3、如果25℃时K W=10-14mol-2·L-2，100℃时K W=10-12mol2·L-2，这说明（）
A、100℃时水的电离常数较大
B、前者[H+]较后者大
C、水的电离过程是一个吸热的过程
D、K W与温度无直接关系
4、“在火星找到水存在的证据”位居《Science》杂志评出的2004年10大科技突破之首。

下列有关水的说法中错误的是（）
A、水是生命活动不可缺少的物质
B、水是一种较弱电解质
C、温度升高，水的电离程度增大
D、高效催化剂可使水分解获得氢气，同时释放能量
5、可用于判断某电解质是弱电解质的依据是（）
A、某电解质不是离子化合物而是共价化合物
B、某电解质溶于水后其水溶液导电能力不强
C、某电解质溶于水后，在水溶液中只部分电离出离子
D、某电解质常温下在水溶液中的溶解度不大
6、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）
A 、强电解质比弱电解质的水溶液导电能力强
B 、碳酸钙在水中溶解度很小，导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质
C 、氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D 、水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
7、下列电离方程式正确的是（ ）
A 、NaHS 溶于水：HS -+H 2O===H 3O ++S 2-
B 、KH 2PO 4溶于水：H 2PO -4
2H ++PO 3-4
C 、HF 溶于水：HF H ++F -
D 、NH 4Cl 溶于水：NH +4+2H 2O NH 3·H 2O+H 3O + 8、下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（ ）
A 、因为水的离子积常数的表达式是K W =[H +][OH -],所以K W 随溶液H +和OH -浓度的变化而变化
B 、水的离子积常数K W 与水的电离常数K
C 是同一个物理量
C 、水的离子积常数仅仅是温度的常数，随温度的变化而变化
D 、水的离子积常数K W 与水的电离常数K C 是两个没有任何关系的物理量
9．在某温度时，测得纯水中的c (H +)＝2.4×10-7 mol / L ，则c (OH -)为 ( )
A . 2.4×10-7 mol / L
B . 0.1×10-7 mol / L
C . 71410
4.2100.1--⨯⨯ mol / L D . c (OH -)无法确定 10、下列物质中：
A 、NaOH 溶液
B 、Cu
C 、液态HCl
D 、液态CH 3COOH
E 、蔗糖溶液
F 、液氨
G 、氨水
H 、CuSO 4晶体
I 、石墨
J 、无水乙醇
（1）能导电的是________
（2）属于电解质的是________
（3）属于非电解质的是________
（4）属于强电解质的是________
（5）属于弱电解质的是________。