2015届高考化学(二轮复习)专题训练：常见金属元素
全品高考化学二轮：专题(11)常见金属元素及其重要化合物
专题限时集训(十一) [专题十一 常见金属元素及其重要化合物](时间：40分钟)1．下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是( )A ．在地壳中的含量：Fe>Al >NaB ．均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：Al>Fe>NaC ．钠、铝均能从FeCl 3溶液中置换出铁D ．等质量的三种金属与足量盐酸反应时，钠置换出的氢气最多2．下列有关说法中不正确的是( )A ．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B ．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂C ．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D ．Al 2O 3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能3．下列有关钠的叙述正确的是( )①钠在空气中燃烧生成氧化钠；②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中；③钠在自然界中以化合态形式存在；④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜；⑤切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2===Na 2O 2；⑥钠与水反应的离子方程式为Na ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑A ．①⑤B ．④⑥C ．②③D ．②④4．某烧杯中盛有0.2 mol NH 4Al(SO 4)2的溶液，向其中缓缓加入4 mol·L －1的NaOH 溶液200 mL ，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为( )A ．Al 3＋和Al(OH)3B ．AlO －2C ．AlO －2和Al(OH)3D ．Al(OH)35．下列图像中，纵坐标为产生沉淀物的物质的量，横坐标为向某溶液中加入反应物的物质的量，按题意将相应的图像序号与(1)～(4)相对应的顺序为( )A.①③②④ C ．①②③④ D ．②③①④6．下列有关化学方程式或离子方程式正确的是( )A ．将氯气、铁按n(Cl 2)∶n(Fe)＝5∶4混合点燃：5Cl 2＋4Fe=====点燃2FeCl 3＋2FeCl 2B ．将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1C ．将大理石粉末置于FeCl 3溶液中有气泡产生：2Fe 3＋＋3H 2O ＋3CaCO 3===2Fe(OH)3↓＋3CO 2↑＋3Ca 2＋D ．将浓度均为0.1 mol/L 的NaOH 、NH 4HCO 3溶液等体积混合：NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O7．Na 2CO 3则下列说法中正确的是( )A ．A 气体是CO 2 、B 气体是NH 3B ．通入B 后的离子方程式为Na ＋＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH ＋4C ．③中生成的CO 2可循环使用，它可完全满足生产的需要D ．溶液Q 的成分是NH 4Cl ，可通过降温结晶的方法使其析出8．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验[已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀]：图Z113该同学得出的结论正确的是( )A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋9．化学美无处不在，图Z114是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是( )图Z11410．以色列理工学院的丹尼尔·谢德曼(Daniel Shechtman)因“发现准晶体”而一人独享了2019年度诺贝尔化学奖。
新高考化学第二轮专题复习四常见金属及其化合物教师版
常见金属元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等)和非金属元素（如Cl 、N 、S 、Si ）。
(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见元素及其重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
(4)以上各部分知识的综合应用。
Ⅰ．客观题(1)考查元素及其化合物的重要性质和应用。
(2)以元素及其化合物为载体考查离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等。
Ⅰ．主观题(1)以“铁三角”“铝三角”的转化关系为载体，考查分析图像能力和计算能力。
(2)以化工流程的形式，考查金属矿物的冶炼和工业废液的提纯。
一、常见金属及化合物的主要性质1．钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na 2O 和Na 2O 2时转移的电子数相同。
(2)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
(3)向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。
反应的离子方程式依次为：CO 2－3+H +===HCO －3、HCO －3+H +===H 2O+CO 2↑。
2．镁、铝及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg+O 2=====点燃22MgO ，此外还发生反应：3Mg+N 2=====点燃2Mg 3N 2、2Mg+CO 2====△2MgO+C 。
(2)铝与NaOH 溶液、非氧化性强酸反应生成H 2。
常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。
命题趋势考点清单专题 四 ××常见金属及其化合物(3)Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。
(4)Al3+、AlO－2只能分别存在于酸性、碱性溶液中。
Al3+与下列离子不能大量共存：OH－、CO2－3、HCO－3、SO2－3、S2－、ClO－、AlO－2，其中OH－是因为直接反应，其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。
AlO－2与下列离子不能大量共存：H+、HCO－3、Al3+、Fe2+、Fe3+，其中H+和HCO－3是因为与AlO－2直接反应(AlO－2+HCO－3 +H2O===Al(OH)3↓+CO2－3)，其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。
2015届高考化学二轮复习基础巩固训练：3-4 铜的获取及应用.pdf
第四单元 铜的获取及应用 一、选择题1．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。
下列说法不正确的是( )A．锡青铜的熔点比纯铜低 B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 解析 锡青铜是合金，合金的熔点比任何一种纯金属的熔点低，一般合金的硬度比任何一种纯金属的硬度大，可判断A对；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀，C正确；电化学腐蚀过程实质是金属失去电子生成金属阳离子，有电子的转移，属于化学反应过程，D错。
答案 D 2．合金比纯金属制成的金属材料的优点是( )①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低 ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛 A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤ 解析 合金的机械性能比各成分金属的大，故①正确；根据教材知识，②③是正确的；合金的电阻率比纯金属要大，故④是错误的；合金由于性能好而应用更广泛，⑤是正确的。
答案 A 3．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。
下列分析正确的是( )A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 解析 CuSO4与PbS反应可以生成CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的，A错误；硫化物中硫的化合价为－2，均具有还原性，B错误；ZnS难溶于水，不能写成离子形式，C错误；铜的硫化物首先被氧化成CuSO4，然后硫酸铜与ZnS、PbS发生复分解反应生成更难溶的CuS，D正确。
2015届高考化学专题训练：C2镁、铝及其化合物.pdf
C2 镁、铝及其化合物 【理综卷·2015届浙江省台州中学高三上学期第二次统练（201410）】28．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白： （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第 周期、 第 族 ；J的化学名称为 。
（2）写出反应的化学方程式 ；反应的离子方程式。
（3）从能量变化的角度看，反应中属于△H＜0的反应是 。
（4）写出反应反应方程式： 。
（5）在C溶液中加入KSCN溶液，溶液 （填变或不变）色，逐渐通入氯气直至过量，可能观察到现象是。
从这一现象得出 结论 【知识点】元素推断题 C2 C3 【答案解析】（18分）（1）第四周期、第族 ；偏铝酸钠（每空1分） （2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+（2分） （）（2分） （4）分 （）不变（1分）；先变红，后逐渐褪色（2分）；氧化性的强弱为：Cl2＞ (SCN)2 ＞ Fe3+（2分，其它合理答案也给分） （1）（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素为Fe，原子序数为26，位于周期表第四周期第族，故答案为：四；； （2）反应为铝热反应，由Al和Fe3O4在高温下反应，反应的化学方程式为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；反应⑥是氯化铁和氨水反应Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+ （3）①②③反应中，为铝热反应，为放热反应，为铁的燃烧，为放热反应，为氧化铝的电解，为吸热反应，故答案为：； （5）C中含有Fe2+，与KSCN不反应不变色，通入氯气后亚铁离子被氧化成Fe3+遇KSCN变红,故答案为不变；先变红，后逐渐褪色； 本题考查无机物的推断，题目难度较大，推断时，明确各物质的反应关系以及反应现象为解答该题的关键，答题时注意相关化学方程式的书写，为易错点． 【理综卷·2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考（201408）】22．下列说法的是 A． B．同温度下Na2CO3和NaHCO3溶液pHNa2CO3 > NaHCO3 C．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生 D． 【知识点】 【答案解析】 解析：A、，故A；B、Na2CO3NaHCO3所以相同温度下Na2CO3和NaHCO3溶液pHNa2CO3 > NaHCO3 ，故B正确；C、浓盐酸浓氨水有大量白烟产生，故C；D、，故D。
【步步高】2015年高考化学(安徽专用)二轮专题复习讲义：专题十二+常见非金属元素(含解析).
[考纲要求] 1.了解常见非金属(如H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等)单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
考点一 碳、硅及其重要化合物1．理清知识主线C －4H 4C 0 ―→C ＋2O ―→C ＋4O 2Si －4H 4Si 0―→Si ＋4O 2(H 2S i ＋4O 3) 2．注意网络构建3．扫除知识盲点(1)工业上制备粗硅，是用过量的C 和SiO 2高温下反应，由于C 过量，生成的是CO 而不是CO 2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
(2)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
(3)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO 2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与HF 反应。
(4)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
(5)H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3的，所以有Na 2SiO 3＋CO 2(少量)＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO 2制得低沸点易挥发的CO 2。
(6)SiO 2不导电，是制作光导纤维的材料；Si 是半导体，是制作光电池的材料。
(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
题组一 重要反应必练 1．按要求书写反应方程式。
(1)制水煤气C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2。
(2)制备粗硅2C ＋SiO 2=====高温2CO ↑＋Si 。
(3)Mg 在CO 2中燃烧 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
(4)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示) CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca 2＋＋2HCO －3。
高考化学二轮复习专题分层训练—金属及其化合物(含解析)
高考化学二轮复习专题分层训练—金属及其化合物（含解析）一、单选题1．（2022·全国·高三专题练习）“矾”是一类金属硫酸盐的结晶水合物，在生活和生产中有着重要应用，下列有关“矾”的说法正确的是A．蓝矾(CuSO4·5H2O)是一种纯净物，可用于检验酒精中是否含有水B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用于净水，其水溶液显中性C．铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]是一种媒染剂，其中Fe的化合价为+3价D．皓矾(ZnSO4·7H2O)常用作医学收敛剂，铁单质与其溶液反应能置换出Zn【答案】C【解析】A．无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验酒精中是否含有水，而蓝矾(CuSO4·5H2O)不能，故A错误；B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中电离出的铝离子很容易水解生成氢氧化铝胶体，水溶液显酸性，故B错误；C．铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]中，铵根显+1价，硫酸根显-2价，故铁元素显+3价，故C正确；D．铁单质金属活动性顺序排在Zn之后，不能皓矾溶液反应能置换出Zn，故D错误；故答案选C。
2．（2022·天津·一模）我国拟定于2022年底发射“爱因斯坦”探针卫星，首次填补时域天文观测和高能天体物理研究的国际空白。
X射线主探器单体结构如图，下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A ．金属铍有延展性，可作主探器的射线窗B ．石英对光线全反射，可作光导材料C ．SiO 2属于原子晶体，可作耐高温材料D ．NaI 、CsI 遇光易分解，作为闪烁体【答案】D【解析】A ．铍窗利用了铍的延展性，将铍做成铍片，A 不选；B ．石英对光线全反射，传导光的能力非常强，可作光导材料，B 不选；C ．SiO 2属于原子晶体，熔点很高，可作耐高温材料，C 不选；D ．NaI 、CsI 能作为闪烁体的原因是：吸收高能粒子，闪烁体中的电子被激发跃迁后又回到基态，释放光能而发光，不涉及化学变化，即不涉及NaI 、CsI 的分解，D 选；答案选D 。
2015年全国各地高考化学试题汇编考点12 铁、铜元素单质及其重要化合物
考点12 铁、铜元素单质及其重要化合物一、选择题1.(2015·福建高考·9)纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示,下列判断正确的是( )A.X可能是金属铜B.Y不可能是氢气C.Z可能是氯化钠D.Z可能是三氧化硫【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)物质之间的转化;(2)物质转化时的反应条件和产物的判断确认。
【试题解析】选A。
A.若X是Cu,Y是Cl2,Cu在Cl2中燃烧产生Z是CuCl2,电解CuCl2溶液产生Cu和Cl2,符合题图转化关系,故选项说法正确;B.若X是Cl2,Y是氢气,氢气在氯气中燃烧产生Z是HCl,电解HCl的水溶液,产生氢气和氯气,符合题图转化关系,故选项说法错误;C.若Z是氯化钠,则X、Y分别是Na和Cl2中的一种,电解氯化钠水溶液会产生氢气、氯气、氢氧化钠,不符合题图转化关系,故选项说法错误;D.若Z是三氧化硫,而X、Y可能是O2和SO2中的一种,SO3溶于水产生硫酸,电解硫酸溶液,实质是电解水,产生氢气和氧气,不符合题图转化关系,故选项说法错误。
2.(2015·山东高考·10)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2【试题解析】选A。
AlCl3可由Al与Cl2反应制得,AlCl3与Ba(HCO3)2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀,A正确;Na2O与Ba(HCO3)2反应没有气体生成,B错误;FeCl2不能由两种单质直接反应生成,C错误;SiO2不与Ba(HCO3)2反应,D错误。
3.(2015·天津高考·2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3＋,无Fe2＋B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na＋,无K＋D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)CuSO4·5H2O为蓝色。
【状元之路】2015届高考化学二轮热点专题训练9：常见金属元素及其化合物
专题训练(九)常见金属元素及其化合物时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题6分，共48分)1．(2014·新课标全国卷Ⅰ)化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()2323弱酸盐，其溶液因CO2－3发生水解反应而显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解反应，生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，并非Na2CO3直接与油脂发生反应。
B项酸与盐发生复分解反应符合“较强酸制取较弱酸”的规律，HCl、H2CO3和HClO的酸性强弱顺序为HCl>H2CO3>HClO，因此漂白粉发生变质时，Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O(g)反应生成CaCO3和HClO，HClO再分解为HCl和O2，而CaCl2与空气中的CO2不能发生反应。
C项K2CO3为强碱弱酸盐，NH4Cl为强酸弱碱盐，草木灰与NH4Cl混合使用时，CO2－3与NH＋4发生水解相互促进反应生成NH3，降低肥效。
D项FeCl3溶液可用于制造铜质印刷线路板，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，Fe3＋将Cu氧化为Cu2＋，并非发生置换反应。
答案 C2．(2014·福建卷)常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()A.C．②④D．②③解析①组：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O，故①组符合。
②组：2KOH＋SiO2===K2SiO3＋H2O，但SiO2与浓盐酸不发生反应。
③组：N2与O2在高温或放电条件下反应生成NO，N2与H2在高温、高压、催化剂条件下反应生成NH3，常温下均不反应。
④组：2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
答案 B3．(2014·潍坊市期末)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
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常见金属元素1．(2014·北京理综，7)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A．K B．Na C．Fe D．Al答案 D解析金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D正确。
K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C错误。
2．下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是()A．用碳酸钠溶液制备少量烧碱B．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸D．用热的碳酸钠溶液洗涤银镜反应前试管内壁的油污答案 B解析A项，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；B项，应选用饱和NaHCO3溶液；C 项，饱和Na2CO3溶液可溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；D项，CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，加热促进水解，碱性增强，油污水解程度增大。
3．(2014·西安二模)下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是()①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A．③⑤B．①③⑥C．仅有⑤D．②④答案 C解析①盐酸过量生成NaCl、H2O和CO2，盐酸不足生成NaHCO3和NaCl。
②盐酸过量生成AlCl 3和NaCl，盐酸不足生成Al(OH)3和NaCl。
③CO2不足生成Na2CO3和H2O，CO2过量生成NaHCO3。
④氨水不足生成AgOH和NH4NO3，氨水过量生成银氨溶液。
⑥Ca(OH)2不足生成Na2CO3、CaCO3和H2O，Ca(OH)2过量生成CaCO3、NaOH和H2O。
4．某同学对Na2O2和CO2反应后的所得固体进行研究。
下列实验方案中不能测得固体中Na2CO3的质量分数的是()A．取a g混合物与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到b g固体B．取a g混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gC．取a g混合物与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得到b g固体D．取a g混合物与足量的水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温测得气体体积为V L(标况)答案 B解析A项，因为灼烧后，b g固体为总的NaCl的质量，所以列方程组可求得Na2CO3的质量，正确；B项，b g为CO2和带出水蒸气的质量，无法求得Na2CO3的质量，错误；C项，b g为BaCO3的质量，由此求得Na2CO3的质量，正确；D项，V L为O2的体积，由此求得Na2O2的量，进一步求Na2CO3的质量，正确。
5．(2014·昆明二模)下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是()A．向铁粉中加入稀硝酸B．向烧碱溶液中通入CO2气体C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液答案 D解析A项，溶质可以为Fe(NO3)2、Fe(NO3)3或其混合物；B项，溶质为Na2CO3、NaHCO3或其混合物；C项，溶质为AlCl3和NaCl；D项，沉淀为Mg(OH)2和BaSO4，所以溶质只为Ba(OH)2。
6．(2014·上海，15)右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉答案 C解析侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。
由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但为了防倒吸，所以a 通入NH3，然后b通入CO2，考虑NH3的尾气处理所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，即C选项。
7．(2014·上海，17)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出答案 B解析 本题考查铁及其化合物的性质。
FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上铜的反应为2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2，所得的溶液中存在FeCl 2和CuCl 2，还可能有过量的FeCl 3溶液，加入铁粉充分反应后，A 项若无固体剩余，说明原溶液中含有Fe 3＋，反应后不一定还含有；B 项中不管固体是铁粉还是铜粉，溶液中一定含有Fe 2＋；C 项中若溶液中有Cu 2＋，可以有部分铜固体析出；D 项若溶液中有Fe 2＋，不一定有Cu 析出。
8．将质量为W 1 g 的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V 1 L 。
向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L－1的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V 2 L ，测得溶液中含盐酸盐溶质共W 2 g 。
下列所列关系式中正确的是( ) A ．35.5a ＝(W 2－W 1)V 2B ．n (Na)＋3n (Al)＝V 111.2molC ．n (Al)＞W 150 molD ．aV 2＞V 111.2答案 B解析 反应原理为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2ONaAlO 2＋HCl ＋H 2O===Al(OH)3↓＋NaCl Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O 。
根据金属失去电子的物质的量等于放出氢原子的物质的量可以判断B 正确；根据最后生成的溶质为AlCl 3、NaCl ，由Cl －守恒可以判断D 项错误； A 项，应改为35.5V 2 a ＝W 2－W 1；C 项，根据题意，Al 的物质的量应小于Na 的物质的量，即n (Al)＜W 150mol 。
(注：W 150mol 为当n (Al)＝n (Na)时，Al 或Na 的物质的量)。
9．向Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。
则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是( )A ．a 点对应的溶液中：Na ＋、OH －、SO 2－4、NO －3B ．b 点对应的溶液中：Al 3＋、Fe 3＋、MnO －4、Cl －C ．c 点对应的溶液中：Na ＋、Ca 2＋、NO －3、Cl －D ．d 点对应的溶液中：F －、NO －3、Fe ＋2、Ag ＋答案 C解析 A 项，a 点存在HCO －3，OH －不能大量共存；B 项，b 点正好生成NaHCO 3溶液，Al 3＋、Fe 3＋不能大量共存；D 项，d 点含有大量的Cl －，Ag ＋不能大量共存。
10．CuO 和Fe 2O 3的混合物m g ，向其中加入1 mol·L－1的HNO 3溶液200 mL 恰好完全反应，若将m g 该混合物用足量CO 还原，充分反应后剩余固体质量为( ) A ．(m －3.2) g B ．(2m －3.2) g C ．(m －1.6) g D ．(2m －1.6) g 答案 C解析 n (O)＝12n (NO －3)＝0.1 mol ，所以充分反应后剩余固体质量为(m －1.6) g 。
11．铁是人体中必需微量元素中含量最多的，体内缺失会引起贫血。
含FeO 2－4离子的盐具有强氧化性，能杀菌消毒，如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂。
铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe 2＋①④Fe 3＋②③FeO 2－4请回答下列有关问题：(1)Fe 与过量稀硫酸反应可以制取FeSO 4。
若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净。
可选用的试剂是________(填序号)。
a ．Cl 2 b ．Fe c ．HNO 3 d ．H 2O 2(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。
精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS 2＋4Fe 3＋===Cu 2＋＋5Fe 2＋＋2S ，则下列说法正确的是________(填序号)。
a ．反应中，所有铁元素均被还原b ．从物质的组成来看，黄铜矿属于复盐c ．反应中，CuFeS 2既作氧化剂又作还原剂d ．当转移1 mol 电子时，有46 g CuFeS 2参加反应(3)下列是工业制取高铁酸钾的一种方法，请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式：__Fe 3＋＋__ ＋__Cl 2―→__FeO 2－4＋__Cl －＋__答案 (1)d (2)d(3)2Fe 3＋＋8H 2O ＋3Cl 2===2FeO 2－4＋6Cl －＋16H ＋解析 (1)H 2O 2氧化Fe 2＋不引入杂质离子2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2Oa 项，CuFeS 2中的Fe 化合价没有发生变化。
b 项，黄铜矿在溶液中不能电离出Cu 2＋、Fe 2＋、S 2－。
c 项，CuFeS 2只作还原剂。
12．合金是建造航空母舰的主体材料。
如：航母舰体可由合金钢制造；航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造。
(1)下列事实可用作比较Al 和Fe 金属性强弱依据的是________。
A ．Al 的导电性、导热性比Fe 更好B ．Al(OH)3可溶于NaOH 溶液，Fe(OH)3不溶于NaOH 溶液C ．相同质量的Al 片和Fe 片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al 片产生氢气更多D ．在野外利用铝热剂焊接铁轨(2)航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为________________________， 其中正极发生的电极反应式为______________________________________________。
(3)取a g Cu —Al 合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH ，过滤、洗涤、烘干、燃烧得a g 固体，则合金中Cu 的质量分数为___________________________________________。
(4)Al —Mg 合金焊接前用NaOH 溶液处理铝表面Al 2O 3膜，其化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。