1.5 物质的溶解 教案5(浙教版八上)
1.5物质的溶解(4课时)—浙教版八年级科学上册课件+素材
难溶 微溶 可溶
0.01
1
10
易溶
➢ 烧开水时，随着温度的升高，沸腾前会出现气泡， 这是为什么？
烧开水时，随着温度的升高，原来溶 解在水中的气体物质不能继续溶解而 形成气泡逸出。 气体的溶解度随温度的升高而减小。
➢ 打开可口可乐瓶盖时会看到有气体冒出， 这又是为什么？
瓶盖打开后，瓶内气压减小，原来溶 解在水中的气体物质不能继续溶解而 形成气泡逸出。 气体的溶解度随压强的降低而减小。
1、因为在一定温度下的某种溶剂中，溶质已不能再 溶解了，但对它加热后，溶质还能继续溶解。
2、在一定量的溶剂里，已经饱和的溶液，若再加入 水（溶剂），溶质还能继续溶解。
3、在一定量的溶剂里，在一定里的温度下，已不再 溶解某种溶质，但它还能溶解其他的溶质。
【练一练】
1. 判断下列说法：
① 同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
硝酸钾 3g
水5mL 室温 硝酸钾没有完全溶解
硝酸钾 3g
水5mL 加热
硝酸钾完全溶解
溶解性与温度有关
注意：
⑴多数固体物质的溶解性随着温度的升高而增强，如硝酸钾； ⑵极少数固体物质的溶解性随着温度的升高而减弱，如熟石灰；
➢ 溶解性=增加溶解速度吗？ 溶解性指一种物质(溶质)在另一种物质(溶 剂)里的溶解能力；溶解速度是快慢。
2. 在20℃时，100克氯化钠饱和溶液里含氯化钠24
克，则该温度下氯化钠的溶解度是24克。
×溶剂不是100g
3. 在60℃时，100克水中溶有75克氯化钠，所以
× 60℃时氯化钠的溶解度为75克。 不知是否饱和
4. 60℃时，100克水中最多溶解90克氯化钠，所以
× 60℃时氯化钠的溶解度为90。
八年级科学上册《物质在水中的溶解》教案5 浙教版
（第五课时）教学目标1．学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法2．学会浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算重点：浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算难点：溶解度曲线在实际题目中的应用三有关溶质质量分数的计算。
关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/溶质质量+溶剂质量×100%=溶质质量/液体密度×液体体积×100%例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
公式：溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数溶剂质量=溶液质量-溶质质量=溶液质量×（1-溶质的质量分数）例2 在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？解：需要食盐的质量为：150千克×16%＝24千克需要水的质量为：150千克－24千克＝126千克答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。
3．溶液稀释和浓缩问题的计算。
（原理：溶液稀释和浓缩前后溶液中溶质的质量不变）公式：设某溶液A g，溶质的质量分数为a%，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液B g，则有：A×a%＝B×b%。
又若用两种不同质量分数的溶液（a％、b％）A、B克，配制中间质量分数C%的溶液，则有：A×a%＋B×b%＝（A+B）×C%例3 把50克质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？解：溶液稀释前后，溶质的质量不变答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195克例4 配制1000毫升质量分数为10%稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？解：查表可得：质量分数为10%稀硫酸溶液的密度为1.07克/厘米3，质量分数为98%的密度1.84克/厘米3为。
浙教版科学八年级上册：1.5 物质的溶解 教案设计
物质的溶解（第三课时）第三课时教学目标：1． 了解溶质质量分数的含义。
2． 学会有关溶质质量分数的计算。
3． 学会配制溶质质量分数一定的溶液。
4． 培养学生认真的学习态度和一丝不苟的精神。
教学重点和难点：重点：溶质质量分数的概念和配制溶质质量分数一定的溶液。
难点：溶液的稀释过程中有关密度、体积、质量、质量分数的关系。
教学准备：1．学生准备：笔记本、笔、计算器、草稿纸。
2．教学器材：托盘天平（带称量纸）、量筒（100mL ）1只、药匙1把、烧杯（100mL ）1个、玻璃棒1根、手纸。
蒸馏水、食盐（氯化钠）固体。
教学设计图示：教学过程设计：导入并进入新课：我们知道胃液中含有少量的盐酸，可以帮助消化，但胃液过多时易得胃病，影响人的身体健康。
在给农作物或树木喷洒农药时，药液太稀不能杀死病虫害，药液太浓时又会毒害农作物或树木。
因此，在配制溶液时，我们若能知道它里面所含的溶质的量，我们就会避免象胃酸过多或农药过浓所带来的危害。
科学上常用溶质的质量分数来定量的表示溶液的组成。
它的数学表达式为：溶质质量分数可以用小数或百分数表示。
指导学生阅读：课本P 34─例1(只看题不要看解题过程)例1．在农业上有时用10%~20%的食盐溶液来选种，配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水多少千克？（可用投影或倍投打出来）教师：下面请同学说说，题目中150千克是什么的质量？（较多学生举手）学生：是溶液的质量。
教师：大家都同意他的说法吗？（都同意）那么，16%在题目中又是什么量呢？它的含义是什么？（举手的学生比较少）学生：是不是溶液中溶质的质量分数？含义我不太清楚。
教师：回答的不错。
16%的含义是若溶液取100份质量，则溶质就占16份质量。
具体点说就是100克溶液中，有16克溶质；或100千克或100吨溶液中，有溶质16千克或16吨的溶质。
大家明白了吗？（学生点头）那好，100份质量的溶液中溶质的质量我们知道了，溶质质量分数 溶液的配制计算与应用 溶液的稀释 溶质的质量分数= 溶质质量 溶液质量 = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量（板书）那么，150千克溶液中，应当有溶质多少千克呀？学生齐答：有24千克。
浙教版八年级上册科学1.5物质的溶解教案
浙教版八年级上册科学1.5物质的溶解教案教学过程（第一课时）
量的溶剂里”。
引导学生根据刚才的实验总结饱
和溶液和不饱和溶液之间的相互
转化。
得出如下关系。
书到黑板上。
1．饱和溶液和不饱和溶液的含义，强调“温度”和“一定量溶剂”。
2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
3．结晶的方法有冷却热饱和溶液和蒸发结晶。
教学过程（第二课时）
教师活动
我们知道物质的溶解能力和溶质、溶剂的种类有关，请大家根据如下数据，比较氯化钠和硝酸钾溶解能力。
讲解：通过实验，可以测出在不同温度下的溶解度。
展示氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，这种表示方法叫列表法。
请同学们观察氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，分析以下两个问题：（1）氯化钠和硝酸钾溶解度相同的温度范围，（2）50℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度大概是多少。
介绍教材卡片，并交给学生用数轴的方法记忆物质的溶解度和溶解性关系：
鱼儿能在水中生存，说明水中溶解了氧气，气。
1.5物质的溶解教学设计浙教版八年级上册科学(1)
浙教版八上科学§1.5 物质的溶解教学设计课题 1.5物质的溶解单元一学科科学年级八上教材分析水的溶液是一种重要的物质分散体系，日常生活和生产中都有着极为广泛的应用，与学生的生活也是密切相关。
此前学生已知道了溶液的概念和基本特征，且实验中多次用到过溶液，对溶液有了一个大致的了解；而溶解是获得溶液的不可少的一步，学习物质的溶解性、饱和溶液及不饱和溶液、物质的溶解度，并配制一定溶质质量分数的溶液，都是基础性的知识，为后续的酸碱盐等知识的学习以及有关溶液的计算等打下必要的基础，所以本节内容起到承上启下的重要作用，也是不可或缺的理论联系际的实践课。
本节内容拟用4课时完成教学。
第1课时主要内容是介绍物质的溶解性及其影响因素；第2课时是介绍饱和溶液和不饱和溶液及相互转化；第3课时介绍物质的溶解度；第4课时介绍配制一定溶质质量分数的溶液。
学习目标科学观念：了解不同物质的溶解性；了解影响物质溶解性的主要因素；了解物质溶解时会伴随着能量的变化；科学思维：理解物质的溶解性是有条件的；学会根据所学知识解决生活中实际问题；探究实践：通过探究“蔗糖在水中的溶解性”小实验，理解物质在水中的溶解能力是有条件的；通过探究“硫酸铜在水（或酒精）中的溶解”小实验，了解影响物质溶解性的因素有溶质、溶剂的性质、温度等；了解溶解过程会可能出现吸热或放热现象；提升学生设计实验、动手操作、分析现象和处理数据等能力；态度责任：积极主动参与探究，体验探究的快乐，形成对科学研究一丝不苟的严谨态度和团结协作的学习精神。
重点难点教学环节教师活动设计意图导入新课复习：1、取用粉末状固体时一般要用或；向试管中装入粉末状固体时，先将试管，再将固体送入，然后慢慢试管，使粉末落入管底。
2、取用块状固体时，一般要用，将固体放在容器口，然后慢慢竖起容器，使固体到容器底部。
3、取用液体时，试剂瓶口要试管口，并使标签要向着，慢慢将液体倒入试管中，以免药液流下腐蚀。
1.5 物质的溶解 学案5(浙教版八上)
物质在水中的溶解(第一课时)学习目标：1、了解饱和溶液的概念。
2、认识饱和溶液与不饱和溶液的转换关系。
3、了解溶液的饱和不饱和与溶液浓度的区别和联系。
课前预习：1、在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的。
2、使不饱和溶液变成饱和溶液的方法有、；使饱和溶液变成不饱和溶液的方法有、。
3、在溶液中，溶解较多溶质的溶液叫做；溶解较少溶质的溶液叫做。
4、把食盐溶于水，得到的液体叫做（）A．悬浊液B．乳浊液C．溶液D．纯净物5、将豆油放入水中，振荡后得到（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．都有可能6、下列各物质中，属于溶液的是（）A．牛奶B．泥水C．碘酒D．蒸馏水7、酒精里溶有少量的水，其中（）A．水是溶质，酒精是溶剂B．酒精是溶质，水是溶剂C．水可以当溶质也可以当溶剂D．没有溶质也没有溶剂课堂教与学：知识点一：饱和溶液与不饱和溶液自学课本30页：【思考】在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在一定量的溶剂里呢？【实验演示】硫酸铜的溶解现象：得到色的溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解。
结论：说明在一定的条件（一定量的溶剂中，一定的温度下）下，溶质无限地溶解在溶剂里。
1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
知识点二：饱和溶液与不饱和溶液的转换关系【思考、讨论】饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗?如能转化，怎样转化？( ) ( )饱和溶液不饱和溶液( ) ( )( )知识点三：浓溶液和稀溶液：1、在溶液中，溶有较多溶质的叫做；有的溶有较少，称为稀溶液。
2.【实验演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验现象：10克蔗糖在10毫升水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；0.2克熟石灰在10毫升水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了。
八年级科学上册1_5物质的溶解第1课时教学设计新版浙教版
《物质的溶解》第一课时一、教材依据浙江教育出版社《科学》八年级上第一章《生活中的水》第五节《物质的溶解》第一课时。
二、设计思想突出以科学探究和合作学习为核心的教学模式，是科学课程的重要举措。
在教学过程中教师是设计者、组织者、指导者与参与者，而不是讲授者。
因此，我在组织教学中通过有效引导，实验探究，小组合作，从而帮助学生对饱和溶液、不饱和溶液和溶解度概念等知识的构建。
三、教材分析饱和溶液和不饱和溶液的概念是学生必须掌握的一种基本科学概念，饱和溶液和不饱和溶液的区别及转化是学生必须掌握的一种科学探究的基本技能。
教材由活动得出饱和溶液和不饱和溶液的概念，在实验中也体现了不饱和溶液向饱和溶液的转化。
再设置一个对照实验说明浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系。
从内容上看是上一节物质在水中分散的延续，也为了后面学习溶解度做知识的积累。
四、重点难点了解饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液的转化五、学情分析学生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实验引入本课的内容，学生比较感兴趣；再精心设计几个小实验加深对概念的理解，激发学生的学习热情。
六、教学目标（一）知识与技能：区别饱和溶液与不饱和溶液，了解溶液的饱和与不饱和跟溶液浓稀的区别和联系。
培养学生实验设计和实验操作能力，观察能力及分析概括能力。
（二）过程与方法：通过对“饱和溶液与不饱和溶液溶液相互转化条件”的探究，加深对饱和溶液与不饱和溶液的区分，饱和与不饱和跟浓溶液与稀溶液的关系，达到对知识的迁移，同时引导学生根据所学知识去解决生活中的实际，真正达到学以致用。
（三）情感、态度与价值：教学以七年级已学过的“物质的溶解性”中的性质课件为切入点，由学生自己设计实验、操作、分析及归纳，充分体现了学生学习的自主性，大大激发了学习的主动性和积极性，同时也让他们体验了科学探究过程的艰辛，培养他们对科学研究一丝不苟的严谨态度及团结协作的团体精神。
浙教版科学八年级上册：1.5 物质的溶解 教案设计
物质的溶解（五）教学目标（一）知识与技能目标学会溶液稀释或浓缩的简单计算知道配制一定质量分数的溶液的实验步骤和方法（二）过程与方法目标通过对溶液稀释和浓缩的简单计算过程分析，学会其简单的解题方法和思路（三）情感，态度与价值观目标养成与人交流、分享协作的习惯，培养学生解决问题教学重难点学会溶液的稀释和浓缩的计算、配制一定质量分数的溶液的步骤教学准备多媒体课件教学过程一、溶液的稀释讨论：在一杯溶液中加入一定量的水，其中哪些量会发生改变，哪些量不变？归纳：1．加水稀释的过程中，溶剂和溶液的质量增加，溶质的质量不变，溶质质量分数变小。
2．溶液加水稀释前后溶质的质量不变，所以：m浓×浓溶液的溶质质量分数= m稀×稀溶液的溶质质量分数3．浓溶液加水稀释所加水的质量= m稀－m浓练习：1．若要将50克质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需加水多少克？2．配制1000ml溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸多少毫升？下表是硫酸的密度和硫酸的溶质质量分数对照表（20℃）密度克/厘米31．07 1．14 1．5 1．61 1．81 1．84质量分数%10 20 60 70 90 983．100克溶质质量分数为40%的某溶液（1）加克水，稀释成20%的该溶液。
（2）再加克水，稀释成10%的该溶液。
4．日常生活中我们要科学地节约用水。
现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服残留的溶液是100克。
其中洗涤剂的质量分数为1%，湿衣服残留的洗涤剂的质量为 g。
先用5700克的清水对这件衣服进行漂洗。
有以下两种漂洗方法：（假设每次拧干后湿衣服仍残留100克的溶液）方法一：用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）g。
方法二：将5700g清水均分成质量相等的三份（每份1900g），分三次漂洗。
最后拧干后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示） g由以上计算分析，用相同质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水等分成三份，分三次漂洗效果好？二、溶液的浓缩。
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【补充】1、溶解度曲线上的各点的意义。
在“硝酸钾的溶解度曲线”中，横坐标是60，纵坐标是110的点表示什么含义。学生应该回答(l)代表60℃时硝酸钾在水中的溶解度是110g，(2)代表60℃时，100g水里，达到饱和时定是浓溶液，不饱和溶液是否一定是稀溶液？
【实验演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验
现象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。
结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。
20℃时的溶解度
大于10克
1－10克
0．01－1克
小于0.01克
溶解性等级
易溶
可溶
微溶
难溶
说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对的。自然界没有绝对不。习惯上称作“不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽略不计而已。
【探究】影响固体溶解度大小的因素
一、提出问题：影响固体溶解度大小的因素有哪些？
二、建立假说：根据已有的知识和经验，我们猜测：
猜测1：溶解度可能与温度有关
猜测2：溶解度可能与压强有关
猜测3：溶解度可能与溶剂有关
猜测4：溶解度可能与固体本身有关
三、设计实验进行检验：（控制变量法）
目的
验证溶解度是否与温度有关
条件控制
温度不同，溶质、溶剂一样
实验方案
(1)称量一定质量的硝酸钾固体M克，在室温下用一定量100克的水配制硝酸钾的饱和溶液，剩余N克。即溶解度为M-N克。升高温度,饱和溶液变成不饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾，称量剩余的硝酸钾为P克。即溶解度为M-P克。
1、20℃，硝酸钾的溶解度是31、6克，表示。
2、20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。（）
3、20℃时，100克食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。
4、在20℃时，100克水里最多溶解33、3克氯化铵，则氯化铵的溶解度是33、3克
5、20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则硝酸钾的溶解度是24
二、溶解度
【引入】从上面得实验可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的条件下，不同物质的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。那么，我们能否用定量的方法来表示物质的溶解能力呢？
【实验】室温下，10克食盐和10克氯酸钾溶于100克的水中
现象：食盐未全溶，已达到饱和；氯酸钾全溶解完，未达到饱和。
结论：这两种溶质的溶解能力不一样。
【思考、讨论】那么，不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗?――增加溶质，蒸发溶剂，降低温度(一般情况下)
取一杯接近饱和的硝酸钾溶液：
改变条件
实验操作
出现的现象
结论
加溶质
蒸发溶剂
降低温度
饱和溶液也可以转变成不饱和溶液，可以增加溶剂水，或升高温度(一般情况下)
3、溶液和稀溶液：在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液。
【补充关于溶解度的计算】若设溶解度为R，饱和溶液为A，溶剂量为B，溶质量为C(均以克为单位)，三种类型是：
(l)已知B、C求R
(2)已知R、A求B或C
(3)已知R、C求B
例如，已知氯化铵在20℃时的溶解度是37.2g。实验室在20℃时，制1000g氯化铵饱和溶液，需氯化铵和水各多少克？
【课堂练习】
2、物质的溶解性等级：
课题
物质在水中的溶解
日期
教
学
目
标
1、区别饱和溶液和不饱和溶液
2、了解溶解度的意义并会查阅溶解度表
3、了解外界条件能够影响物质的性质
4、会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液
重
点
难
点
分
析
重点：饱和溶液和不饱和溶液的区别
溶解度的概念的理解
溶解度的计算和溶质的质量分数的计算
难点：溶解度的概念级溶质质量分数的计算
1、用溶解度来表示物质的溶解能力，即在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态是所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
注意点：(1)理解这个概念，抓住四个词:一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶质的质量（单位为克）
(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强
【练习】指出下列各句的含义及判断是非：
结论：说明在一定的条件（一定量的溶剂中，一定量的水中）下，溶质不可以无限地溶解在溶剂里。
一、饱和溶液和不饱和溶液
1、饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。上面得到的就是该温度下硫酸铜的饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。在不断加入硫酸铜之前的溶液都是硫酸铜的不饱和溶液。
（2）或配制较高温度时的硝酸钾饱和溶液，降温进行
实验数据
M克，N克，P克，100克
结论
对于同一种溶质，温度改变，溶解度改变
通过几次实验，影响固体溶解度的因素有：溶质和溶剂的性质（内因）
温度（外因）
三、溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。
(1)同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值；
课程资源的准备与开发
教师演示实验：硫酸铜的溶解实验改成硝酸钾(原因：用硝酸钾代替，可以完成另一个实验，即硝酸钾的饱和溶液中还可以继续溶解其它的溶质)
教、学预设
调控对策
【引入】在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在一定量地溶剂里呢？
【实验演示】硫酸铜的溶解
现象：得到蓝色的溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解。
1、溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。
公式：溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量
＝溶质的质量/溶质的质量＋溶剂的质量
（常用小数或百分数表示）
明确溶质的质量分数、溶质、溶剂、溶液的关系:
溶质的质量
(2)不同物质在同一温度时的溶解度数值；
(3)物质的溶解度受温度变化影响的大小；
(4)比较某一温度下各种物质溶解度的大小等
不同的物质溶解度受温度的影响是不同的
【1】大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大（1）影响很大，如硝酸铵，硝酸钾，硝酸钠等，表现为曲线陡（2）影响不大，如氯化钠、氯化钾、氯化铵，表现为曲线平缓