生产生活中的含氮化合物
含氮化合物汇总范文
含氮化合物汇总范文化学中的含氮化合物主要包括以下几类：氨基化合物、亚胺类化合物、腈类化合物、土马散类、阿托品类、α-氨基酸等。
这些化合物在医药、农药、染料、合成材料等领域具有广泛的应用。
以下是一些常见的含氮化合物的汇总：1.氨基化合物：-氨气：化学式为NH3，是最简单的氨基化合物，广泛应用于农业和化工领域。
-氨水：化学式为NH4OH，是氨和水混合后形成的溶液，常用于家庭清洁和实验室等领域。
-氨基酸：由氨基和羧基组成，是生命体内重要的组成部分，包括天冬酰胺、赖氨酸、精氨酸等。
2.亚胺类化合物：-丁二胺：化学式为C4H10N2，是一种无色液体，广泛用作溶剂、合成原料等。
-乙二胺：化学式为C2H8N2，也是一种无色液体，用途类似于丁二胺。
-咪唑：化学式为C3H4N2，是一种含有芳香环的亚胺类化合物，广泛应用于药物合成和电解质材料等。
3.腈类化合物：-丙腈：化学式为C3H3N，是一种无色液体，常用于有机合成反应中。
-苯腈：化学式为C6H5CN，是一种终端腈类化合物，广泛用于有机合成、染料和农药等。
-丁腈：化学式为C4H5N，也是一种常用的腈类化合物，可用于溶剂和聚合物合成等。
4.土马散类：-土马散：化学式为C14H10N4S，是一种含氮的芳香化合物，广泛用于染料和荧光增白剂等。
-三氯土马散：化学式为C15H9Cl3N2S，是一种含氮的有机合成中间体，常用于染料合成和电子材料等。
5.阿托品类：-阿托品：化学式为C17H23NO3，是一种含氮的生物碱，具有广泛的药理作用，常用于心脑血管疾病的治疗。
-托吡酯：化学式为C21H24N2O4，也是一种阿托品类似物，常用于治疗消化系统疾病。
6.α-氨基酸：-赖氨酸：化学式为C6H14N4O2，是一种含氮的α-氨基酸，是构成蛋白质的基本组成单元之一-苯丙氨酸：化学式为C9H11NO2，也是一种重要的α-氨基酸，广泛存在于蛋白质中。
以上只是一些常见的含氮化合物的汇总，实际上含氮化合物还包括许多其他类别，如吡啶、嗪类、胺碱类等。
生产生活中的含氮化合物知识拓展2
生产生活中的含氮化合物知识补充2一：化学肥料1．氮肥氮肥可分为三类：铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥各种氮肥的肥效可以用它们的含氮量高低来衡量几种氮肥的性能简介氨水：氨水可直接用作氮肥，但由于氨水具有挥发性，所以保存和运输较困难，且挥发出的氨气对人的呼吸道有刺激性。
碳铵（碳酸氢铵）：受热易分解，与碱性物质混合施用会使肥效降低。
硫铵：速效氮肥，优点是吸湿性较小，不易结块，与硝铵和碳铵相比有更好地物理和化学性质，缺点是含氮量低氯化铵：生理酸性速效氮肥，一般不结块，适用于中性土壤和石灰性土壤硝铵：吸湿性强，易结块、潮解，受热或猛烈撞击会引起爆炸。
与碱性物质混合施用会降低肥效尿素：常用的中性速效肥，肥效缓慢而持久，使用后在土壤中无任何有害物质残留，长期施用无不良影响。
尿素是一种重要的有机态氮肥，在土壤中尿素在微生物所分泌的尿素酶的作用下水解为NH4+，从而被植物吸收，且不会对土壤造成不良影响。
2．磷肥磷在体内是细胞原生质的组分，对细胞的生长和增殖起着重要的作用。
磷肥是以磷矿石（主要成分是磷酸钙，难溶于水）为原料生产的含有营养磷的化肥磷酸的有效成分以P2O5表示。
使用时要注意避免将磷肥与石灰、草木灰等碱性物质混用，否则会反应生成难溶于水的磷酸盐，影响作物吸收3．钾肥钾肥能够促进作物的光合作用，使作物生长健壮、茎秆粗硬，增强抗病虫害和防倒伏的能力。
常用的钾肥有草木灰，硫酸钾，氯化钾等，其中草木灰的主要成分是碳酸钾和少量钙、镁、磷的化合物，呈碱性，不宜与铵态氮肥混合施用，以防止铵态氮肥肥效降低。
钾肥中的有效成分以K2O% 计算。
4．复合肥料是指含氮、磷、钾三元素中两种或两种以上的化肥。
复合肥具有养分含量高、副成分少且物理性状好等优点，对于平衡施肥，提高肥料利用率，促进作物的高产稳产有着十分重要的作用。
目前，复合肥的发展具有三大趋势第一：多品种专用化，不同作物有不同的专用肥。
第二：多功能药用化。
就是将农药和化肥结合，可起到一次施用、多重效果。
氮氧化物的产生及相互转化
〔1〕化学式 N2
〔2〕电子式：N
N
〔3〕 结构式：N≡ N
结构稳定,决定了性质稳定,是所有双原子分子中 最稳定的
5.氮气的化学性质〔稳定,很难与其他物质反应〕
〔1〕氮气跟氢气的反应〔合成氨〕
N2+3H2
高温、高压 催化剂
2NH3（工业合成氨）
〔2〕氮气跟氧气的反应 N2＋O2 放电 2NO
〔3〕氮气跟某些金属的反应
8．将盛有12mLNO气体的试管倒立于水槽中,缓缓 通入一定量O2后,若试管中气体变为4mL,则通入O2 为多少毫升？〔分两种情况讨论〕 6或13
9．在一定条件下,将m体积NO和n体积O2同时通入
倒立于水中且盛满水的容器中,充分反应后,容器
内残留m/2体积的气体,该气体与空气接触后变为
红棕色,则m与n的比值为
氮的氧化物相关计算练习
训练重点： ①巩固用体积差的方法求混合气体的组成 ②以NO与O2、NO2与O2的混合气体与水反应为 例,学习应用方程式加合法解决循环反应类问题 ③过量反应物剩余问题讨论 ④气体溶解求物质的量浓度类问题
化学反应原理： ①NO2与水反应 ②NO与O2的混合气体与水反应 ③NO2与O2的混合气体与水反应
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
一般NO2、NO、O2与H2O反应,可归纳成四 种情况：
〔1〕NO和O2混合溶于水
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 〔2〕NO2和O2混合溶于水
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 〔3〕NO和NO2混合溶于水
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 〔4〕NO、NO2、O2三种混合溶于水
第二单元 生产生活中的含氮化合物
第二单元生产生活中的含氮化合物第1课时氮氧化物的产生及转化一、二氧化氮和一氧化氮1．氮气氮气在空气中约占总体积的________。
通常情况下，N2不与________反应。
在一定条件下，N2能跟O2反应生成不溶于水、无色的________：2．一氧化氮NO常温下很容易与空气中的氧气反应生成______：2NO＋O2===______(红棕色气体)。
3．二氧化氮二氧化氮是__________、有__________气味的________气体，密度比空气____，易______，____溶于水。
溶于水时生成________和____，工业上利用这一原理生产硝酸：3NO2＋H2O===____________。
二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1．SO2和NO2的主要来源(1)______、________和__________的金属矿物的燃烧或冶炼；(2)________尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。
2．危害(1)引起________污染，直接危害人体健康。
(2)溶于水形成________。
3．酸雨(1)概念：________的降水称酸雨，主要是大气中的________和______溶于水后造成的。
(2)形成原理①H2SO4的生成：______________________________、__________________________。
②HNO3的生成：__________________________。
(3)危害①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
4．防治措施(1)调整__________，发展__________。
(2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少______和____________的排放。
(3)加强工厂废气的回收处理。
(4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。
知识点1氮气的性质1．氮气能大量存在于空气中的根本原因是()A．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应B．氮气比空气轻，且不溶于水C．氮分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D．氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应2．下列关于N 2的说法中错误的是( )A ．通常情况下N 2性质很稳定，所以N 2可在电焊时作保护气B ．N 2＋O 2=====高温2NO ，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一C ．N 2在空气中约占总质量的45D ．在反应：3Mg ＋N 2=====高温Mg 3N 2中，N 2作氧化剂 知识点2 一氧化氮的性质3．最新研究表明：NO 吸收治疗法可快速改善SARS 重症患者的缺氧状况，缓解病情。
生活中的含氮化合物
C．与非金属反应 碳与浓HNO3反应： C＋4HNO3(浓)
△
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
D．与其他还原性物质的反应[如FeO、Fe(OH)2 、 Fe2＋、SO2、H2S、HBr、HI、SO32－ 、S2－、I－、 Br － 等]：不能用硝酸制取H2S、HBr、HI、SO2 等 气体，在SO42－检验中也不用稀HNO3。
Ⅱ.装置：“固体＋固体
△
气体”装置(与用
KClO3或KMnO4制O2的装置相同)。 Ⅲ.收集：只能用 排空气 法。 碱石灰 向下
Ⅳ. 干 燥 ： 用
(NaOH和CaO固体的混合 物)。
Ⅴ.检验：a.用
湿润的红色石蕊试纸
置于试管
口，若试纸变蓝色，说明氨已收集满了； b．将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若有 白烟 产生，说明已收集满了。
(4)氨的用途：是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、 氨的用途： 氨的用途 纯碱的重要原料。也是有机合成工业的常见原料 (如制尿素、合成纤维、染料等)。 (5)氨气的制法 氨气的制法 ①氨气的工业制法： N2＋3H2 ②氨气的实验室制法 Ⅰ.原理： Ca(OH)2＋2NH4Cl
△
2N外在雷电交加的雨天，空气中的少量N2 与O2 可以直接化合，生成无色、难溶于水的 NO 气体，然后在常温下与O2 迅速化合，生 成 红棕 色、有 刺激性 气味的二氧化氮 气体，溶于水并与水反应生成HNO3 和NO，随 雨水洒到地面上，与土壤中的矿物作用，形成 能被植物吸收的硝酸盐，其反应的化学方程式 可表示为 N2＋O2 放电 2NO， 2NO＋O2===2NO2, 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
氮的固定类型：天然固氮，例如雷电时N2 、O2 化合；生物固氮，例如豆科植物根部的根瘤菌把 空气中的氮气变成化合态氮而被作物吸收；人工 固氮：例如合成氨。 二、氮的氧化物及其对环境的影响 1．氮的氧化物的种类 氮氧化物有N2O(N＋1价)、 NO (N＋2价)、 N2O3(N＋3价)、 NO2 (N＋4价)、 N2O4 (N＋ 4价)、N2O5(N＋5价)等6种。其中 N2O3 是亚硝 酸(HNO2)的酸酐，N2O5是硝酸(HNO3)的酸酐。
含氮与化合物
含氮与化合物含氮化合物是指分子中包含氮原子的化合物。
氮（N）是地壳中第七大元素，占地壳质量的四分之三。
氮在生物体中起着重要的作用，是构成氨基酸、DNA、RNA和许多其他生物分子的必需元素。
含氮化合物在生物学、化学、医学等领域具有广泛的应用。
含氮化合物可以分为无机和有机两类。
无机含氮化合物包括氨气（NH3）、硝酸（HNO3）、一氧化氮（NO）、氮氧化物（N2O）等。
这些化合物在农业、化肥生产、工业生产等方面具有重要的用途。
例如，氨气广泛用于农业中作为植物的氮源，硝酸被用作肥料和爆炸物的制造原料，一氧化氮在医学上被用作一种重要的信号分子。
而氮氧化物则是大气中的主要污染物之一，对环境和人类健康产生不良影响。
有机含氮化合物则是指分子中含有碳氮键的化合物。
有机含氮化合物包括氨基酸、胺类化合物、腺嘌呤和嘧啶等。
这些化合物在生物体内起着重要的生物活性和功能。
氨基酸是构成蛋白质的基本单元，可以通过碳氮键连接起来形成多肽链或蛋白质。
胺类化合物包括一度胺、二度胺和三度胺等，它们在生物体内担任着重要的信号传递和代谢调节的功能。
腺嘌呤和嘧啶是DNA和RNA的组成部分，它们在遗传信息的传递和蛋白质合成中起着重要的作用。
含氮化合物在医学上也具有重要的应用。
许多药物和药物候选化合物中含有氮原子。
例如，含氮杂环化合物如吡啶、咪唑、吡嗪和吡咯等具有广泛的生物活性，它们在抗菌、抗病毒和抗肿瘤等方面发挥着重要的作用。
含氮杂环化合物还可以用作荧光探针，用于细胞成像和疾病诊断。
此外，含氮化合物还具有广泛的应用于化学合成、材料科学和环境科学等领域。
例如，含氮杂环化合物可以用于有机合成中的催化反应和键形成反应。
含氮杂环高分子化合物具有诸如导电性、光学性能等特殊性质，被广泛应用于电子器件和光电器件的制备。
含氮杂环化合物还可以用于催化剂的设计和制备，改善化学工业的效率和减少环境污染。
综上所述，含氮化合物在生物学、化学、医学和工业领域具有重要的应用。
1-4-2生产生活中的含氮化合物
1-4-2生产生活中的含氮化合物(时间：45分钟分值：100分)基础巩固一、选择题1．除稀有气体外，目前人类已发现的非金属元素共有16种。
下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是()①都是主族元素，最外层电子数均大于或等于4；②单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性；③其中碳、氮形成的氢化物常温下都是气态；④氧化物都是酸性氧化物A．①正确B．只有①③正确C．只有③正确D．①②③④均不正确[解析]氢原子最外层只有1个电子，①错误；绝大部分非金属既能作氧化剂，又能作还原剂，②错误；③中忽略了多个碳的氢化物，如辛烷是汽油的主要成分，常温下为液态；④错误，如CO、NO都属于不成盐的氧化物，水也不属于酸性氧化物。
[答案]D2．关于SO2和NO2的叙述中正确的是()A．SO2可使石蕊试液褪色B．SO2与水作用生成H2SO4C．闪电时，空气中的N2和O2可直接化合生成NO2D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气[解析]SO2的漂白性是有限的，不能使石蕊试液褪色，A错误；SO2与水作用生成H2SO3，B错误；闪电时，空气中的N2和O2直接化合生成的是NO，C错误。
[答案]D3．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )A ．挤压装置①的胶头滴管使CCl 4全部进入烧瓶，并打开止水夹B ．挤压装置②的胶头滴管使NaOH 溶液全部进入烧瓶，并打开止水夹C ．用鼓气装置从装置③的a 处不断鼓入空气，并打开止水夹D ．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，并打开止水夹[解析]氢气难溶于NaOH 溶液，不会产生喷泉现象。
[答案]B4．现有下列物质：①氯水；②氨水；③浓硝酸；④氢氧化钠；⑤溴，其中必须保存在棕色瓶里的是( )A ．全部B ．①③⑤C ．①③D ．①②④[解析]氯水见光发生反应2HClO=====光2HCl ＋O 2↑而变质，浓硝酸见光分解：4HNO 3=====光4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O, 为防止它们分解变质，必须保存在棕色瓶里。
氮及其化合物的种类和应用
氮及其化合物的种类和应用氮是一种重要的元素，在自然界和人类社会中都有着广泛的应用。
除了空气中占比较高的氮气外，氮还可以形成各种化合物，其中一些化合物在生产和生活中都有着重要的用途。
氮气空气中包含78%的氮气，这是最常见的氮化合物。
氮气是一种很稳定的分子，不易被其他元素或化合物所取代。
因此，氮气在空气中占据着很大的份额，对人类的生存没有太大的影响。
氨气氨气是由氮和氢两种元素组成的化合物，它的化学式为NH3。
氨气具有刺激性气味和较强的碱性，可以溶解在水中形成氨水。
氨气是生产肥料的重要原料之一，也可以用于制造化学品、冷却剂、控制酸度等。
硝酸硝酸是一种含有氮元素的酸性物质，它由氮、氧和水组成，其化学式为HNO3。
硝酸是一种强酸，可以腐蚀金属和组织，很难保存。
硝酸是制造化肥、火箭燃料和爆炸物等的重要原料。
同时，它也是医学上常用的一种脱水剂。
硝酸盐硝酸盐是一种含有氮元素的盐类化合物，由金属离子和硝酸根离子组成。
硝酸盐在土壤中是一种重要的营养元素，可以促进植物生长。
同时，硝酸盐也被用于生产火葬的燃料，还被用于制造电子设备和玻璃制品。
三氧化二氮三氧化二氮，也称为笑气，是一种含有氮元素的化合物。
它由氮和氧两种元素组成，在常温常压下为无色气体。
三氧化二氮可以用于局部麻醉、镇痛和抑制咳嗽等医学用途。
同时，它也是一种迷幻剂，被一些人滥用。
尿素尿素是一种含有氮元素的有机化合物，其化学式为CO(NH2)2。
尿素是一种白色结晶状物，可溶于水和酒精。
尿素是制造肥料的重要原料之一，可以提供植物所需的氮元素。
此外，尿素还被用于制造医药、塑料和化妆品等。
结语氮及其化合物在生产和生活中都有着广泛的应用，无论是生产农作物还是制造医药和电子产品，都离不开氮化合物的帮助。
同时，也要注意一些含氮化合物的不良影响，如滥用笑气等行为对健康的危害。
让我们更加深入地认识氮化合物的应用和影响，保障人类和自然环境的健康。
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《生产生活中的含氮化合物》网络教学设计
江苏省新海高级中学王海英
一、设计思路
江苏教育出版社高一化学必修1专题4第二单元《生产生活中的含氮化合物》是典型的元素化合物的知识与日常生活实际（如光化学烟雾等）相结合的一个例子，是对学生进行环境保护教育的最好素材。
根据高中生的认知特点，图片、声音、录像等对头脑的刺激有利于学生对所学内容的理解，比单纯的语言更富有表现力。
计算机网络可以同时将图片、音乐、图像、录像、flash等方式将情境重现，不仅能多角度地看清对象，还能把问题直观形象生动的展示在学生面前，使原本抽象的知识形象化、简单化、丰满化，可以让学生有更加直观的印象进而帮助他们理解、记忆。
这样学生在单位时间内接受的信息量大大增加，在短时间内得到了大量的思考素材，从不同的感观、不同的侧面加深了对事物的认识，加深了对所学知识的理解，也学到了一种或几种分析问题，解决问题的方法。
本节课按照“网络环境下高中化学自主学习模式”的要求设计，内容丰富，教学结构新颖，有利于学生进行个别化学习，协作学习，培养学生搜集资料，选择资料及运用知识的能力。
二、教学目标
1．认识氮及其化合物的性质和用途，知道含氮化合物的应用以及对社会生产的作用。
2．了解氮氧化物对空气造成的污染，知道光化学烟雾形成的原
因和防治硝酸型酸雨的方法，形成良好的环境保护意识，并逐步树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
3．通过对“氮氧化物的性质”和“氨的性质”中有关实验的探究，使学生进一步掌握基本的化学实验技能，并体验实验探究的过程和乐趣。
三、教学重点、难点
氮氧化合物的主要化学性质。
四、教学过程
《生产生活中的含氮化合物》网络教学设计流程图。