最新初中化学共存问题
专题中考化学物质的共存
2. (2015重庆A 卷)下列各组物质能够在溶液中大
量共存的是( )
A. KCl、NaNO3 C. NaCl、AgNO3
B. HCl、NaHCO3 D. H2SO4、NaOH
3. (2018原创)向氢氧化钠中滴加盐酸，当恰好反应 完全后，继续滴加盐酸，此时溶质为NaCl和HCl， 下列物质在该溶液中能大量存在的是( )
类型一 物质的共存
一、共存的实质 物质或离子之间不能发生反应，则它们可以共存； 若能发生反应，则它们不能共存。 二、物质共存的条件 1.组内物质均可溶。 2.在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生 反应，即不会生成沉淀、气体或水。
三、常见的相互不能共存的离子
1. 常见的七大沉淀
(1)白色沉淀：CaCO3：Ca2＋——CO32BaCO3：Ba2＋——CO32BaSO4：Ba2＋—C O—23 SO42AgCl：Ag＋——S OC42 l－
Mg(OH)2：Mg2＋——OH－
(2)蓝色沉淀：Cu(OH)2：Cu2＋——OH－ (3)红褐色沉淀：Fe(OH)3：Fe3＋——OH－ 2. 常见气体：CO2：H＋——CO32-、HCO3—
NH3：NH4+——OH－ 3．水：H2O：H＋——OH－
四、解密物质共存中的隐含条件
1. “酸性”(或pH<7)条件：溶液中一定存在H＋， 该溶液中没有能与H＋反应的物质(或离子)。常见 的叙述有： 酸性溶液、pH＝2(pH<7)的溶液、使 紫色石蕊溶液变红色的溶液等。
Fe(NO3)2、FeCl2等溶液。 (3)黄色溶液：含Fe3＋的溶液，如：Fe2(SO4)3、
离子共存问题讲解、口诀
离子共存问题讲解、口诀离子共存问题离子间相互反应会导致不能大量共存的情况。
一种情况是相互结合生成沉淀，例如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Cu2+和OH-等。
中学阶段常见的强酸有HCl、HNO3、H2SO4、HClO4，常见的酸为非强酸；强碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2，常见碱为非强碱。
根据溶解性口诀，所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐均溶于水，氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外，其它氯盐均溶于水，硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外，其它硫酸盐均溶于水。
另一种情况是相互结合形成挥发性物质，例如H+和S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等。
还有一种情况是离子间相互结合成弱电解质，例如H+和OH-、PO43-弱酸根等。
弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应，例如S2-和Al3+、Fe3+和CO32-。
离子间也会发生氧化还原反应，例如Fe3+和S2-、I-，MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等。
此外，离子间还会相互结合形成络离子，例如Fe3+与SCN-。
在特殊条件下，某些离子不能大量共存。
如果是无色溶液，则有色离子不能大量共存，例如Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等均是有色离子。
如果是强酸性溶液，则非强酸根离子和OH-不能大量共存，例如在PH=1的溶液中，OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、SO32-等不能大量存在。
如果是强碱性溶液，则H+、酸式根和非强碱的阳离子不能大量共存，例如在PH=13的溶液中，H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。
如果是具有较强氧化性微粒的溶液，则还原性离子不能大量共存，例如在有MnO4-离子大量存在的溶液中，I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能大量共存。
如果是具有较强还原性微粒的溶液，则氧化性离子不能大量共存，例如在有I-离子大量存在的溶液中，Fe3+、MnO4-、H+、NO3-和ClO-等不能大量共存。
九年级化学离子共存问题
九年级化学离子共存问题
离子共存是指在溶液中，离子之间不会发生化学反应而相互共存的情况。
在九年级化学中，离子共存问题主要涉及到以下几个方面：
1. 复分解反应：在溶液中，离子之间会发生复分解反应，生成沉淀、气体或水等物质。
如果离子之间能够发生复分解反应，它们就不能共存。
例如，钙离子（Ca²⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）不能共存，因为它们会生成碳酸钙沉淀（CaCO₃）。
2. 氧化还原反应：在溶液中，离子之间也可能发生氧化还原反应。
如果离子之间能够发生氧化还原反应，它们也不能共存。
例如，铁离子（Fe³⁺）和碘离子（I⁻）不能共存，因为它们会发生氧化还原反应，生成碘化亚铁（FeI₂）。
3. 酸碱性：在酸性或碱性溶液中，一些离子可能不能共存。
例如，在酸性溶液中，氢氧根离子（OH⁻）不能共存，因为它会与氢离子（H⁺）结合生成水。
在碱性溶液中，氢离子不能共存，因为它会与氢氧根离子结合生成水。
综上所述，要判断离子是否能够共存，需要考虑它们之间是否会发生化学反应。
如果离子之间能够发生化学反应，它们就不能共存。
1。
初中化学离子共存问题
初中化学离子共存问题1.在实验室中，加入一些盐酸和氯化银溶液后，观察到出现了白色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？2.在实验室中，加入一些硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液后，观察到出现了红棕色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？3.在实验室中，加入一些氯化铵和氢氧化钙溶液后，观察到出现了白色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？4.在实验室中，加入一些硫酸镁溶液和氢氧化钾溶液后，观察到出现了白色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？5.在实验室中，加入一些氢氧化钠溶液和氯化钡溶液后，观察到出现了白色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？6.在实验室中，加入一些硝酸铁(III)溶液和氯化铵溶液后，观察到出现了棕色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？7.在实验室中，加入一些硫酸铜溶液和氯化铵溶液后，观察到出现了淡蓝色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？8.在实验室中，加入一些硝酸银溶液和氯化铵溶液后，观察到出现了白色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？9.在实验室中，加入一些硝酸钙溶液和氢氧化钠溶液后，观察到出现了白色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？10.在实验室中，加入一些氯化铵和氯化钡溶液后，观察到出现了白色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？答案：1.实验中出现了Ag+和Cl-离子。
2.实验中出现了Fe3+、SO42-、Na+和OH-离子。
3.实验中出现了Ca2+、OH-、NH4+和Cl-离子。
4.实验中出现了Mg2+、K+和OH-离子。
5.实验中出现了Na+、OH-、Ba2+和Cl-离子。
6.实验中出现了Fe3+、Cl-和NH4+离子。
7.实验中出现了Cu2+、Cl-和NH4+离子。
8.实验中出现了Ag+、Cl-和NH4+离子。
9.实验中出现了Ca2+、NO3-和OH-离子。
10.实验中出现了Cl-、Ba2+和NH4+离子。
初中化学 离子共存问题
离子共存问题离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
（一）初中化学阶段常见的不能共存的离子如下：1、H+与OH-、CO32-、HCO3-不能大量共存。
其反应如下：⑴H++OH-→H2O；⑵H++CO32-→H2O+CO2↑；⑶H++HCO3-→H2O+CO2↑。
2、OH- 与H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+等不能大量共存。
其反应如下：⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2↓；⑶ Al3++OH-→Al(OH)3↓；⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2↓（蓝色沉淀）；⑸Fe3++OH-→Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）等。
3、CO32- 与H+、Ca2+、Ba2+等不能大量共存。
其反应如下：⑴Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓；⑵Ba2+ + CO32-→BaCO3 ↓等。
4、Cl-与Ag+ 不能大量共存。
其反应如下：Ag++ Cl-→AgCl↓(不溶于酸）5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。
其反应如下：Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓（不溶于酸）（二）在解决离子共存时还应注意以下条件：1、若题目叙述有“无色溶液”字样，则溶液中一定不含Cu2+(蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-(紫色）。
2、若题目叙述有“酸性溶液、pH<7的溶液、能使紫色石蕊溶液变红色的溶液”字样，此时溶液中含有大量H+，一定不含OH-、CO32-、HCO3-。
3、若题目叙述有“碱性溶液、pH＞7的溶液、能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液”字样，此时含有大量OH-，一定不含H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等。
4。
初中化学离子共存专题
初中化学离子共存专题1.选择题（共12小题）1.下列离子组在同一溶液中能大量共存的是（）A。
H+、SO42-、K+、CO32-B。
Mg2+、Cl-、OH-、Na+C。
Fe3+、SO42-、H+、Cl-D。
Na+、Ba2+、NO3-、SO42-2.下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A。
Cu2+、NH4+、NO3-、OH-B。
H+、Na+、HCO3-、Cl-C。
Ba2+、Ag+、Cl-、CO32-D。
K+、Mg2+、NO3-。
SO42-3.在某无色溶液中能大量共存的是（）A。
K+、Cu2+、NO2-。
SO42-B。
Na+。
H+。
CO32-。
NO3-C。
Ba2+。
NH4+。
OH-。
SO42-D。
Ba2+。
K+。
NO3-。
OH-4.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A。
Ca2+、Cu2+、NO3-。
Cl-B。
Na+。
Mg2+。
SO42-。
Cl-C。
Na+。
K+。
CO32-。
SO42-D。
Na+。
Ba2+。
Cl-。
NO3-5.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A。
Cl-。
NO3-。
K+。
Na+B。
SO42-。
NO3-。
K+。
OH-C。
CO32-。
SO42-。
Mg2+D。
NH4+。
Cl-。
OH-。
K+6.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A。
K+。
NO3-。
Na+。
OH-B。
CO32-。
K+。
Cl-。
Ca2+C。
H+。
Ba2+。
Cl-。
SO42+D。
K+。
OH-。
SO42-。
Cu2+7.下列物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A。
NaCl、稀HCl、XXXB。
CuSO4、KNO3、BaCl2C。
FeCl3、NaOH、HNO3D。
NH3•H2O、Na2CO3、KCl8.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A。
SO42-。
Fe3+。
Na+。
OH-B。
K+。
SO42-。
Cu2+。
NO3-C。
Cl-。
K+。
SO42-。
Na+D。
Ca2+。
Cl-。
CO32-。
化学离子共存问题归纳总结
化学离子共存问题归纳总结化学离子共存问题一直是化学研究中的重要课题之一。
当不同离子同时存在于溶液中时，它们之间的相互作用会引起一系列的现象和反应。
在这篇文章中，我们将对化学离子共存问题进行归纳总结，探讨其中的关键因素和常见情况。
一、离子共存的类型离子共存可以分为三种类型：同离子共存、异离子共存和复离子共存。
1. 同离子共存：指同种离子在溶液中同时存在的情况。
例如，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）在食盐溶液中形成同离子共存状态。
2. 异离子共存：指不同种离子在溶液中同时存在的情况。
例如，钠离子（Na+）和铜离子（Cu2+）在铜盐溶液中形成异离子共存状态。
3. 复离子共存：指由多个离子通过化学反应而形成的复合离子在溶液中同时存在的情况。
例如，氢氧根离子（OH-）和铝离子（Al3+）在氢氧化铝溶液中形成复离子共存状态。
二、离子共存的关键因素离子共存的现象和反应受到多个因素的影响，包括溶液中离子的浓度、溶解度积、配位数等。
1. 浓度：溶液中离子的浓度对离子共存的程度具有重要影响。
在低浓度情况下，离子的共存相对较容易；而在高浓度情况下，离子会发生竞争性吸附和沉淀现象，导致共存的困难增加。
2. 溶解度积：溶解度积是指在一定温度下，离子与其对应化合物溶解度的乘积。
离子共存的可能性与其溶解度积有密切关系。
当溶液中各离子的浓度适当，溶解度积小的离子相对容易共存；而溶解度积大的离子则较难共存。
3. 配位数：离子的配位数也会影响离子共存。
配位数较大的离子往往具有较强的亲合力和络合能力，容易形成稳定的配合物。
在离子共存时，配位数高的离子可能会与其他离子形成络合物，从而影响共存的结果。
三、常见的离子共存情况在实际的化学研究和应用中，一些离子共存情况比较常见且具有重要意义。
1. 锶和钙共存：当锶离子和钙离子共存于水溶液中时，它们往往会发生竞争性吸附和沉淀现象。
这在环境科学和地球化学领域中具有一定的研究价值。
2. 氧化还原离子的共存：在电化学和电池领域，氧化还原反应涉及到多种离子的共存问题。
初中化学离子共存问题
初中化学离子共存问题1. 什么是离子共存？嘿，大家好！今天我们来聊聊“离子共存”这个话题。
简单来说，离子共存就是不同的离子在同一个溶液里“共处一室”的情况。
想象一下，这就像是几个小伙伴聚会，大家各自有各自的特长，但是要和谐相处。
2. 为什么离子共存很重要？2.1 日常生活中的离子共存那么，为什么我们要关注这些离子呢？其实，离子共存在日常生活中非常常见。
比如，你的饮料里含有不同的矿物质，它们都是离子。
就像是钠离子和钾离子在电解质饮料中相互“和平共处”，让我们保持体内的电解质平衡。
2.2 实验中的离子共存在实验室里，了解离子共存的原理对于做化学实验非常重要。
例如，当我们做沉淀反应时，需要考虑到离子之间的相互作用，这样才能准确地预测反应结果。
就像是你在厨房里做饭，知道各种调料的配比才能做出美味的菜肴一样。
3. 离子共存的实际问题3.1 离子的竞争那么，离子共存中有哪些问题呢？第一个就是离子之间的竞争。
当不同的离子在同一个溶液中时，它们会争夺反应物，甚至可能会影响其他离子的行为。
这就像是几个朋友争抢一个玩具，最后谁能拿到手完全取决于大家的“实力”。
3.2 影响沉淀反应另一个问题是沉淀反应的干扰。
有时候，某些离子会对沉淀反应产生干扰，使得我们原本想要的沉淀没有形成。
比如你本来想做一个漂亮的水果沙拉，却发现放进去的水果因为某种原因不融合在一起，真是让人抓狂。
4. 如何解决离子共存问题？4.1 调节溶液的条件那我们要怎么解决这些问题呢？一种方法是调节溶液的条件，比如改变温度、pH 值等。
这就像是调整烹饪的火候和调味，确保每一种成分都发挥到极致。
4.2 使用选择性试剂另一种方法是使用选择性试剂，这些试剂可以与特定的离子发生反应，从而分离出你不需要的离子。
就好比你用筛子挑出米里的沙子，这样你就能得到干净的米粒。
5. 结语好了，今天我们简单地聊了聊离子共存的问题，希望你们对这个话题有了更清晰的认识。
就像是生活中的每一场“聚会”，不同的离子也需要找到自己的位置，才能确保“聚会”顺利进行。
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共存问题
1
在化学反应中，有沉淀、气体、水生成的不能共存。
2
1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）3
A、NaNO
3、Na
2
CO
3
、NaCl B、Ca(OH)
2
、K
2
CO
3
、NaNO
3
4
C、NaOH、(NH
4)
2
CO
3
、HCl D、BaCl
2
、Na
2
SO
4
、NaOH
5
2、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的6
是（）
7
A、BaCl
2、NaNO
3
、KOH、MgCl
2
B、Cu(NO
3
)
2
、NaCl、H
2
SO
4
、KNO
3
8
C、Na
2CO
3
、NaCl、KNO
3
、NH
4
Cl D、ZnSO
4
、Mg(NO
3
)
2
、NaNO
3
、KCl
9
3、在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的10
结论，其中可能正确的是（）
11
A、Na
2CO
3
、NaCl、HCl B、NaOH、KCl、Ba(NO
3
)
2
12
C、AgNO
3、NaCl、HNO
3
D、H
2
SO
4
、NaNO
3
、FeCl
3
13
4、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（）14
A、FeCl
3、NaCl、KNO
3
B、NaCl、NaOH、NaNO
3
15
C、CaCl
2、NaNO
3
、Na
2
CO
3
D、KNO
3
、H
2
SO
4
、NaCl
16
5、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）17
A、H+、SO2━
4、Ba2+、NO━
3
B、Ca2+、H+、NO━
3
、Cl━
18
C、Mg2+、K+、NO━
3、Cl━ D、K+、Na+、Mg2+、SO2━
4
19
6、下列各组离子中，能大量共存的是（）20
A、H+、SO2━
4、OH━、Ba2+ B、K+、Mg2+、NO━
3
、OH━
21
C、Na+、H+、NO━
3、CO2━
3
D、Na+、K+、H+、SO2━
4
22
7、能将Na
2CO
3
、NaNO
3
、Ba(NO
3
)
2
三种溶液一次性鉴别出来的试剂是
23
（）
24
A、石蕊试液
B、稀盐酸
C、稀硫酸
D、氯化钙溶液
25
8、有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba(OH)
2溶液②K
2
CO
3
溶液③
26
KCl溶液④FeCl
3溶液。
不用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是
27
（）
28
A、④①②③
B、②③①④
C、④②①③
D、③②④①
29
9、下列各组物质中，中用稀H
2SO
4
一种试剂就可以鉴别的是（）。
30
A、Ba(NO
3)
2
、K
2
SO
4
、Na
2
CO
3
B、KCl、K
2
CO
3
、K
2
SO
4
31
C、NaOH、NaNO
3、NaCl D、BaCl
2
、KOH、MgSO
4
32
10、下列各组溶液中，不加其他试剂就可区分开的是（）33
A、Na
2CO
3
、HCl、H
2
SO
4
、NaNO
3
B、K
2
CO
3
、H
2
SO
4
、HNO
3
、BaCl
2
34
C、HCl、AgNO
3、HNO
3
、NaCl D、NaOH、FeCl
3
、MgCl
2
、BaCl
2
35
11、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是（）36
A、Na
2SO
4
、BaCl
2
、KNO
3
、NaCl B、Na
2
SO
4
、K
2
CO
3
、BaCl
2
、HCl
37
C、NaOH、Na
2SO
4
、FeCl
3
、BaCl
2
D、CuCl
2
、AgNO
3
、NaNO
3
、
38
HCl
39
12、下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能40
区别开来的是（）
41
A、NaOH、CuSO
4、MgCl
2
B、Na
2
SO
4
、BaCl
2
、
42
Na
2CO
3
43
C、KNO
3、CuSO
4
、NaCl D、NaNO
3
、BaCl
2
、
44
KCl
45
46
13、在pH=1的无色溶液中，可以大量存在的物质是（）47
A. NaOH、NaNO
3、KNO
3
48
B. Na
2CO
3
、NaCl、KCl
49
C. CuSO
4、NaCl、BaCl
2
50
D. NaNO
3、MgCl
2
、K
2
SO
4
51
14、某无色溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（）52
A. Fe2+、K+、SO42－、NO
3－
53
B. Mg2+、NH
4+、SO
4
2－、Cl－
54
C. Na+、K+、CO
32－、MnO
4
－
55
D. Ba2+、Na+、NO
3－、Cl－
56
57
15、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出四种不同的结论，58
其中可能正确的是（）
59
A. K+、Na+、CO
32－、H+
60
B. Ba2+、Na+、NO
3－、SO
4
2－
61
C. H+、Ba2+、NO
3－、Cl－
62
D. OH－、K+、H+、Cl－
63
16、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）64
A．Na+、Ba2+、Cl、SO
42 B．Ca2+、HCO
3
、C1、K+
65
C．Mg2+、Ag+、NO
3、Cl D．H+、Cl、Na+、CO
3
2
66
17、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子67
共存的是（）
68
A．CO
32-、Cl- B．NO
3
-、Cl-
69
C. NO
3- SO
4
2- D．OH-、NO
3
-
70
71。