碘标准溶液的配制及标定
碘标准液配制与标定
一、目的பைடு நூலகம்求
• 掌握碘标准溶液的配制与标定方 法；
• 熟悉淀粉指示剂指示终点的原理 及方法； • 了解间接碘量法的操作过程及注 意事项。
二、实验原理
• 25 ℃时 100ml 水能溶解 0.0035g 碘。除了很小 的溶解度，水溶液中碘还具有可观的蒸气压， 因此操作时由于碘挥发会引起浓度的稍微降 低。故碘标准溶液多采用间接法配制。 • 通过将碘溶解于碘化钾的水溶液中可以克服 上述两个困难。碘化钾的水溶液浓度越高， 碘的溶解度越大。碘溶解度增加是由于三碘 负离子的形成： I2 + I- I3-
（二）间接碘量法
1、先加过量的碘标准溶液与待测液反应完全 2、用Na2S2O3滴定过量的碘: 3、仍以淀粉溶液为指示剂 4、用Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好消失
• 碘量法的基本反应 I2 ＋ 2S2O３2－= S４O６2－＋2Ｉ－ • 反应在中性或弱酸性中进行， pH 过高， I2 会 发生岐化反应，通常pH<9： 3Ｉ2＋6OH－ = IO３－＋5I－＋3H2O • 强酸性溶液中，Na２S２O３会发生分解， I－容 易被氧化。
四、实验内容
• （一）碘标准溶液的制备（0.1mol/L）
称取9g碘化钾（分析纯）于10ml水中。在 台称上用烧杯称大约 3.5g碘（分析纯），将其 转移至上述浓的碘化钾溶液中，振摇至所有碘 溶解后，加一滴盐酸，然后用蒸馏水稀释至25 0ml 。保存在带玻璃塞的棕色瓶中，置于阴凉 处。
• （二）碘标准溶液的标定（0.1mol/L）
思考题
• 为什么必须使用过量的碘化钾来制备碘液？
准确移取 20.00ml 碘溶液于一 250mL 锥形 瓶中，加 100mL 蒸馏水，用 Na2S2O3 标准溶液 （ 0.1mol/L）滴定至溶液呈浅黄色。加入淀粉 指示剂 3mL ，继续用 Na2S2O3 溶液滴定使溶液 恰好呈无色。再重复滴定两份碘液，记录所消 耗 Na2S2O3 标准溶液的体积。计算碘标准溶液 的浓度。
碘标准溶液的配制
碘标准溶液的配制碘标准溶液是实验室常用的一种重要试剂，用于测定物质中的碘含量。
碘标准溶液的配制需要严格按照一定的方法和比例进行操作，以确保其准确性和稳定性。
下面将介绍碘标准溶液的配制方法及注意事项。
首先，准备所需的材料和试剂，碘粉、无水乙醇、蒸馏水、容量瓶、量筒、烧杯等。
在配制碘标准溶液之前，需要确保所有器皿和仪器都经过严格的清洁和干燥，以避免杂质的混入影响溶液的准确性。
其次，按照一定的比例将碘粉溶解在无水乙醇中。
具体来说，可将1克碘粉溶解在100毫升的无水乙醇中，搅拌均匀直至完全溶解。
在溶解过程中要注意控制温度和时间，避免因温度过高或溶解时间过长而导致溶液的不稳定性。
然后，将溶解好的碘溶液定容至1000毫升的容量瓶中。
在定容的过程中，要注意使用量筒准确地取出所需的碘溶液，避免溶液的浓度出现偏差。
在定容后，要轻轻摇匀溶液，以确保溶液的均匀性和稳定性。
最后，对配制好的碘标准溶液进行标定和检验。
可以利用已知浓度的硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，计算出碘标准溶液的准确浓度。
同时，还需要对溶液的稳定性和保存条件进行检验，确保溶液在使用过程中不会发生变质或失效。
在进行碘标准溶液的配制过程中，需要注意以下几点，首先，严格按照配制比例和方法进行操作，避免因操作不当而导致溶液浓度的偏差；其次，要选择优质的原料和试剂，确保溶液的纯度和稳定性；最后，要严格控制配制过程中的温度、时间和操作环境，以确保溶液的准确性和稳定性。
总之，碘标准溶液的配制是一项重要的实验操作，需要严格按照标准的方法和要求进行操作，以确保溶液的准确性和稳定性。
只有在严格控制每一个步骤和细节的情况下，才能得到高质量的碘标准溶液，从而保证实验结果的准确性和可靠性。
碘标准溶液的配制
碘标准溶液的配制碘标准溶液是实验室常用的一种溶液，用于测定物质中碘的含量。
在化学分析实验中，准确配制碘标准溶液对于实验结果的准确性至关重要。
下面将介绍碘标准溶液的配制方法及注意事项。
首先，准备所需的试剂和设备。
配制碘标准溶液需要碘、碘化钾、去离子水和容量瓶等。
在操作前，要确保所有试剂和设备都是干净的，并且准备好称量仪器和量筒。
其次，按照一定的比例将碘和碘化钾溶解在去离子水中。
通常情况下，可以按照1克碘和2克碘化钾溶解在1000毫升的去离子水中。
在溶解过程中，要充分搅拌使其均匀混合，直到完全溶解为止。
然后，将配制好的碘标准溶液转移至干净的容量瓶中。
在转移的过程中，要注意避免溶液的挥发和外界杂质的混入，以保证溶液的浓度和纯度。
接着，使用已知浓度的标准溶液进行校准。
将配制好的碘标准溶液与已知浓度的标准溶液进行比较，并校准溶液的浓度，以确保其准确性和可靠性。
最后，储存碘标准溶液并注意使用期限。
配制好的碘标准溶液应密封保存在阴凉干燥的地方，避免阳光直射和高温。
同时要及时使用，避免长时间存放导致溶液浓度发生变化。
需要注意的是，在整个配制过程中，要严格按照操作规程进行操作，确保实验的准确性和安全性。
另外，配制碘标准溶液的过程中要注意实验室安全，避免溶液飞溅和误操作导致的伤害。
总之，碘标准溶液的配制是实验室工作中常见的操作，正确的配制方法和注意事项对于实验结果的准确性有着重要的影响。
只有严格按照配制方法进行操作，并且注意实验室安全，才能得到准确可靠的碘标准溶液，为后续实验工作提供可靠的支持。
碘标准溶液的配制及标定
碘标准溶液的配制及标定
一、配制：
碘标准溶液C (I2) = 0.1mol/L
称取13g碘及35g碘化钾，溶于少量水中，然后移入1L棕色试剂瓶中，加水稀释至1L，摇匀。
二、标定：
1、原理：
2Na2S2O3 + I2 → 2NaI + Na2S4O6
2、标定：
准确量取20ml～25ml碘液，加50ml水、30ml 0.1C(HCl)盐酸，摇匀，用0.1 C(Na2S2O3)的Na2S2O3标准溶液滴定近终点（微黄色）时加30ml 0.5％淀粉指示剂，继续滴定至溶液兰色消失为终点。
3、计算：
V1×C1
C =
V
式中：
V1 ―滴定消耗Na2S2O3标准溶液体积，ml；
C1 ―Na2S2O3标准溶液浓度，mol/L；
V―吸取碘液体积，ml。
三、注意事项：
1、碘易挥发，浓度变化较快，保存时应特别注意要密封，并用棕色瓶保存放置暗处。
2、避免碘液与橡皮接触。
3、配制时碘先和碘化钾溶解，溶解完全后再稀释。
4、滴定过程中，振动要轻，以避免碘挥发，但临近终点时要摇动应激烈一点。
5、在良好保存条件下，0.1C (I2)碘液有效期一个月。
6、必要时也可用基准三氧化二砷作基准物标定碘液。
四、方法来源：
本法采用石油部标准SY2002－76中标定碘液时的对照方法。
阐述碘量法中标准溶液的配制与标定
阐述碘量法中标准溶液的配制与标定碘量法是常用的氧化还原滴定法之一，它是利用I2的氧化性和I-的还原性测定物质含量的滴定分析方法。
它的基本反应为：+e=-。
固体I2水溶性较差且易挥发，为了增加其溶解度，通常将I2溶解在KI溶液中，此时I2以I3-形式存在，其反应为：+-→-ΦΘ（-/-）=，ΦΘ（-/-）知，I2是一种较弱的氧化剂，能与较强的还原剂作用，而I-则是中等强度的还原剂，能与许多氧化剂作用，因此，碘量法分为直接碘量法和间接滴定法两种。
直接碘量法（碘滴定法）是直接用碘标准溶液滴定待测液，而间接滴定法（滴定典法）是用硫代硫酸钠滴定溶液里的碘。
本文作者对直接碘量法和间接碘量法在反应条件和标准溶液的配制、标定时应注意的问题加以分析讨论，并用具体操作加以论证。
1 分析与讨论1.1 直接碘量法1.1.1 应用与反应条件直接碘量法用I2的标准溶液直接滴定电极电位比ΦΘ（I2/I-）低的还原性物质的方法，如SO2、S2-、SO32-、S2O32-、Sn2+、As2O3、Sb3+、抗坏血酸和还原糖等[1]。
直接碘量法不能在碱性溶液中进行滴定，只能在弱酸性或近中性溶液中进行[2]，因为碘与碱发生歧化反应：I2+2OH-→IO-+I-+H2O，3IO-→2I-+IO3-从而消耗较多的碘标准溶液，影响测定结果的准确性。
1.1.2 淀粉指示剂[3]可溶性淀粉是碘量法常用的指示剂。
淀粉与I2作用形成蓝色的吸附化合物，灵敏度很高。
实践证明：直链淀粉遇I2变色必须有I-存在，而且I-的浓度越高，则显色的灵敏度也越高。
同时，该显色反应还受温度、酸度、溶剂和电解质等因素的影响，另外淀粉指示剂使用时必须现用现配。
1.1.3 碘标准溶液的配制与标定（1）配制[1，3]。
由于I2易挥发，且对天平有腐蚀性，不宜在分析天平上称量，所以一般用市售的碘先配制近似浓度的溶液，然后进行标定。
配制I2溶液时，先在托盘天平上称取一定量的I2和三倍于I2质量的KI，置于研钵中，加少量水研磨，使I2全部溶解，然后稀释至一定体积，贮存于棕色的试剂瓶中，放置暗处保存。
实验 八 碘标准滴定溶液的配制与标定
实验八： 碘标准滴定溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握碘标准滴定溶液的配制和保存方法。
2、掌握碘标准滴定溶液的标定方法、基本原理、反应条件、操作步骤和计算。
二、实验原理碘可以通过升华法制得纯试剂，但因其升华及对天平有腐蚀性，故不宜用直接法配制I 2标准溶液而采用间接法。
可以用Na 2S 2O 3标准溶液“比较”，用I 2溶液滴定一定体积的Na 2S 2O 3标准溶液。
反应为： I 2+2S 2O 32-=2 I -+ S 4O 62-，以淀粉为指示剂，终点由无色到蓝色。
三、试剂1、固体试剂I 2（分析纯）2、固体试剂KI （分析纯）3、淀粉指示液（5g/L ）4、Na 2S 2O 3标准溶液，c(Na 2S 2O 3)＝0.1mol/L 四、实验步骤 1、碘溶液的配制配制c （221I ）＝0.1mol/L 的碘溶液500mL 。
称取碘6.5g 放于100mL 小烧杯中，另称取固体KI17g ，量取500mL 水，将KI 分4～5次放入装有碘的小烧杯中，每次加水5～10mL ，用玻棒轻轻研磨，使碘充分溶解，将溶液部分倒入棕色试剂瓶中，如此反复直到碘全部溶解为止。
用剩余的水清洗烧杯，并将洗液倒入试剂瓶中，摇匀，待标定。
2、用Na 2S 2O 3标准溶液“比较”用移液管移取已知浓度的Na 2S 2O 3标准溶液30～35mL 于碘量瓶中，加水150mL ，加3mL5g/L 淀粉溶液，以待标定的c （221I ）＝0.1mol/L 的碘标准滴定溶液滴定至溶液呈蓝色为终点。
记录消耗I 2标准滴定溶液的体积2I V 。
五、计算公式)()()()21(23223222I V O S Na V O S Na c I c六、数据处理八、讨论。
碘标准滴定溶液的配制与标定
加150mL水
用硫代硫酸
钠标准滴定 溶液滴定
近终点时加2 ml淀粉指示液
平行测定四份，并 做空白试验
继续滴 定至溶 液蓝色 消失
4、标定结果如何计算？
碘标准滴定溶液的浓度[C( 1 I )〕，数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下
式计算：
22
式中:
c
1 2
3、需要哪些仪器和试剂？
1）仪器： 烧杯，量筒，棕色试剂瓶，天平，碘量 瓶，滴定管，移液管，分析天平等。 2）试剂： 碘，碘化钾，硫代硫酸钠，淀粉。
4、具体操作步骤是什么？
参考标准：GB/T 601-2002
例：配制c（12 I2 ）=0.1mol/L的碘标准滴定溶液1000mL
步骤：称取13 g碘及35 g碘化钾，溶于100 ml水中，稀释至1 000 mL， 摇匀，贮存于棕色瓶中。
称取13gI2和35gKI于1000mL烧杯中
加水稀释 至1000mL
贮存于棕色试剂瓶
c（
1 2
I
2
）=0.1mol/L的碘标准滴定溶液的标定
步骤：量取 35.00mL-40.00mL配制好的碘溶液，置于碘量瓶中，加 150mL水(15℃ -20℃ ) ，用硫代硫酸钠标准滴定溶液 [c(Na2S2O3)=0.1 mol/L]滴定，近终点时加2ml淀粉指示液(10g/L)， 继续滴定至溶液蓝色消失。
2、碘标准溶液标定方法原理是什么？
常用于标定I2溶液的基准物质是As2O3或者硫代硫酸钠标准滴 定溶液。
由于As2O3为剧毒物，本实验采用Na2S2O3标准滴定溶液进行 标定。滴定反应式：
2Na2S2O3 + I2 → 2NaI + Na2S4O6
碘标准溶液的配制与标定
碘标准溶液的配制与标定碘标准溶液是化学实验室常用的一种溶液，它在分析化学中有着重要的应用。
碘标准溶液的配制与标定是化学实验中的一项基础操作，正确的配制和标定对于实验结果的准确性至关重要。
本文将介绍碘标准溶液的配制与标定的方法及步骤，希望能对化学实验工作者有所帮助。
首先，我们需要准备的材料有，碘酒、去离子水、溴酸钾、硫酸、氢氧化钠、二氧化硅胶、醋酸钠和甘氨酸。
接下来，我们将按照以下步骤进行碘标准溶液的配制。
1. 碘标准溶液的配制。
a. 取一定量的碘酒，加入适量的去离子水，将其溶解，得到碘酒溶液。
b. 将溴酸钾溶解于硫酸中，得到溴酸钾溶液。
c. 将氢氧化钠溶解于去离子水中，得到氢氧化钠溶液。
d. 将二氧化硅胶加入醋酸钠中，得到二氧化硅胶溶液。
e. 将甘氨酸溶解于去离子水中，得到甘氨酸溶液。
f. 将步骤a~e中得到的各溶液按一定比例混合，得到碘标准溶液。
2. 碘标准溶液的标定。
a. 取一定量的碘标准溶液，加入适量的去离子水，得到待测溶液。
b. 取一定量的硫酸，加入适量的去离子水，得到硫酸溶液。
c. 将步骤a中得到的待测溶液滴加入步骤b中得到的硫酸溶液中，直至出现蓝色终点。
d. 记录滴加的待测溶液的体积V1，计算出碘标准溶液的浓度。
在进行碘标准溶液的配制和标定时，需要注意以下几点：1. 操作过程中要注意安全，避免接触到有毒或腐蚀性物质。
2. 配制溶液时，应按照配比严格操作，确保溶液浓度的准确性。
3. 在标定过程中，应注意滴加待测溶液的速度和稳定性，避免误差的产生。
4. 在实验结束后，要及时清洗实验器皿，保持实验环境的整洁。
总之，碘标准溶液的配制与标定是化学实验中的重要环节，正确的操作方法和严谨的态度对于实验结果的准确性至关重要。
希望本文所介绍的方法能对化学实验工作者有所帮助，也希望大家在实验操作中能够严格遵守操作规程，确保实验的安全和准确性。
碘标准溶液的配制与标定
碘标准溶液的配制与标定碘标准溶液是化学实验中常用的一种溶液，用于测定物质中碘的含量。
它的配制和标定是化学实验中的基础内容，正确的操作能够保证实验结果的准确性。
下面将介绍碘标准溶液的配制和标定方法。
首先，我们需要准备一定质量分数的碘标准溶液所需的材料和仪器。
材料包括碘粉、无水乙醇或无水丙酮，仪器包括天平、容量瓶、烧杯、移液管等。
在配制碘标准溶液之前，需要将天平进行校准，确保称取的物质质量准确无误。
接下来，我们开始配制碘标准溶液。
首先，在容量瓶中称取一定质量的碘粉，然后加入适量的无水乙醇或无水丙酮，摇匀溶解。
在溶解的过程中，需要注意搅拌均匀，以确保溶液浓度均匀。
最后，用无水乙醇或无水丙酮将溶液定容至刻度线，摇匀即可。
配制好的碘标准溶液应该密封保存，避免光照和振荡。
接下来，我们需要进行碘标准溶液的标定。
首先，准备待测物质和标定所需的试剂，如淀粉溶液、硫酸等。
然后，取一定体积的碘标准溶液加入容器中，加入适量的淀粉溶液，然后滴加硫酸，使其变成无色。
标定过程中需要控制滴加的速度，以免出现误差。
当溶液变成无色时，记录下滴加的硫酸体积V1。
接着，取另一个容器，加入一定体积的待测物质，加入适量的淀粉溶液，然后滴加硫酸，使其变成无色。
记录下滴加的硫酸体积V2。
根据标定的原理，可以得出待测物质中碘的含量。
在进行碘标准溶液的配制和标定过程中，需要注意操作规范，避免溶液外溅或者试剂的误用。
同时，需要注意测量仪器的准确性，确保实验结果的可靠性。
另外，在实验结束后，需要进行实验室废液的处理，做到环保和安全。
总的来说，碘标准溶液的配制和标定是化学实验中的重要内容，正确的操作能够保证实验结果的准确性。
希望通过本文的介绍，能够对大家有所帮助，更好地理解和掌握碘标准溶液的配制和标定方法。
碘标准溶液的标定
碘标准溶液的标定
碘标准溶液是化学实验室中常用的一种溶液，通常用于测定物质中的碘含量。
在进行化学分析实验时，准确标定碘标准溶液的浓度对于实验结果的准确性至关重要。
因此，本文将介绍碘标准溶液的标定方法及注意事项。
首先，准备好所需的试剂和仪器，包括碘标准溶液、稀盐酸、淀粉溶液、容量瓶、移液管、量筒等。
在进行标定前，需要对仪器进行清洗和干燥，以确保实验的准确性。
接下来，按照以下步骤进行标定：
1. 取一定体积的碘标准溶液，转移至容量瓶中。
2. 加入适量的稀盐酸，使其与碘反应生成碘化氢。
3. 加入少量的淀粉溶液作指示剂，使溶液变成淡蓝色。
4. 用稀盐酸滴定，直至淡蓝色消失，出现无色透明的状态。
5. 记录滴定所需的稀盐酸的体积，计算出碘标准溶液的浓度。
在进行标定的过程中，需要注意以下几点：
1. 操作要准确，避免溶液的挥发和溢出。
2. 滴定时要缓慢滴加，以免出现误差。
3. 注意控制滴定的终点，避免过量滴定导致结果不准确。
4. 记录实验数据时要仔细，确保准确性。
通过以上步骤和注意事项，我们可以准确地标定出碘标准溶液的浓度，为后续的化学分析实验提供准确的实验数据。
总之，碘标准溶液的标定是化学实验中必不可少的一步，准确的标定结果对于实验数据的准确性至关重要。
在进行标定时，需要严格按照操作步骤进行，并注意实验细节，以确保标定结果的准确性和可靠性。
希望本文所介绍的方法和注意事项能够对大家有所帮助。
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碘标准溶液的配制及标定
一、配制：
碘标准溶液C (I2) = 0.1mol/L
称取13g碘及35g碘化钾，溶于少量水中，然后移入1L棕色试剂瓶中，加水稀释至1L，摇匀。
二、标定：
1、原理：
2Na2S2O3 + I2 → 2NaI + Na2S4O6
2、标定：
准确量取20ml～25ml碘液，加50ml水、30ml 0.1C(HCl)盐酸，摇匀，用0.1 C(Na2S2O3)的Na2S2O3标准溶液滴定近终点（微黄色）时加30ml 0.5％淀粉指示剂，继续滴定至溶液兰色消失为终点。
3、计算：
V1×C1
C =
V
式中：
V1 ―滴定消耗Na2S2O3标准溶液体积，ml；
C1 ―Na2S2O3标准溶液浓度，mol/L；
V―吸取碘液体积，ml。
三、注意事项：
1、碘易挥发，浓度变化较快，保存时应特别注意要密封，并用棕色瓶保存放置暗处。
2、避免碘液与橡皮接触。
3、配制时碘先和碘化钾溶解，溶解完全后再稀释。
4、滴定过程中，振动要轻，以避免碘挥发，但临近终点时要摇动应激烈一点。
5、在良好保存条件下，0.1C (I2)碘液有效期一个月。
6、必要时也可用基准三氧化二砷作基准物标定碘液。
四、方法来源：
本法采用石油部标准SY2002－76中标定碘液时的对照方法。